人教版高中化学选修四第一节第1课时.docx

高中化学学习材料
化学·选修4(人教版)
水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
第1课时强弱电解质
酸酸甜甜的西红柿，是很多人喜欢吃的。

它既可以当水果吃，也可以烹调。

除可以吃外，我们还可以利用它来做试验，把铜片和铝片
插在西红柿里，连接一个小灯泡或一个灵敏电流计。

你就会发现灯泡亮，电流计指针发生偏转，这说明西红柿能导电。

那西红柿为什么能导电呢？这是因为西红柿的汁液本身就是电解质溶液，这些汁液是酸性的还是碱性的？学完本节后，我们就知道如何测定溶液的酸碱性了！
►水平测试
1．下列电离方程式错误的是( )
A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4
B．H3PO4溶于水：H3PO4垐?
噲?3H＋＋PO3－4
C．HF溶于水：HF垐?
噲?H＋＋F－
D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－垐?
噲?H＋＋S2－解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4垐?
噲?H2PO－4＋H＋、H2PO－4垐?
噲?H
＋＋HPO2－
4、HPO2－4垐?
噲?H＋＋PO3－4。

答案：B
2．(2014·珠海市高二期末考)下列属于强电解质的是( ) ①NaOH ②NH3·H2O ③MgCl2④醋酸
⑤NaHCO3
A．①②⑤ B．①③④
C．②③④ D．①③⑤
解析：NH3·H2O和醋酸为弱电解质，答案为D。

答案：D
3．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是( )
A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质
B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质
C．氨水为混合物，不属于电解质
D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质
解析：在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质，故A项错误；共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电，故B项错误；浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质，故D项错误。

答案：C
4．下列叙述，正确的是( )
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质
B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质
C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质
解析：(1)电解质不是在所有状态下都能(电离成自由移动的离子)导电，只要在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物都是电解质；在上述情况下都不能电离的化合物即为非电解质，故选项A错误，选项D正确。

(2)电解质是溶于水或熔融状态能电离出自由移动离子的化合物。

选项B错误，原因如前面所述。

(3)电解质、非电解质都是化合物，单质不属于该问题范畴，故选项C错。

答案：D
5．可判定某酸为强电解质的现象是( )
A．该酸加热至沸腾也不分解
B．该酸可溶解Cu(OH)2
C．该酸可跟石灰石反应放出CO2
D．0.1 mol/L一元酸c(H＋)＝0.1 mol/L
解析：酸的强弱取决于其电离能力的大小。

A项只是说明酸较稳定；B、C两项只说明酸具有酸性，不能说明完全电离；D项中c(H＋)＝0.1 mol/L，等于酸的浓度，说明酸完全电离是一元强酸。

答案：D
6．(2013·广东卷)设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正
确的是( )
A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有N A个NH＋4
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子
解析：1个O2分子含有的电子数为16个，8 g O2的物质的量为0.25 mol，所以8 g O2含有的电子数为0.25 mol×16＝4 mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以 1 L 1 mol/L的氨水中NH＋4的数目会小于N A个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算(或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子)，C 错误；1 mol Na完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol，即失去的电子数为N A个，D错误；故选择A。

答案：A
►能力提升
7．(双选题)某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是( )
A．A为非电解质B．A是强电解质
C．A为离子化合物 D．A为弱电解质
解析：该化合物固体虽然不导电，但溶于水或熔化都能完全电离，说明该化合物是强电解质，属于离子化合物。

答案：BC
8．(2013·四川卷) 下列物质分类正确的是( )
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
解析：选项A中CO不是酸性氧化物；选项B中氯化铁溶液不是胶体；选项C中CCl4属于非电解质；显然D正确。

答案：D
9．现有浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
(1)若三种溶液中c(H＋)分别为a1 mol/L、a2 mol/L、a3 mol/L，则它们的大小关系为__________。

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为__________。

(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为________________。

(4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小
关系为____________。

解析：(1)盐酸中c(H ＋)＝c(HCl)＝0.1 mol/L ，硫酸中c(H ＋)＝2c(H 2SO 4)＝2×0.1 mol/L ＝0.2 mol/L ，醋酸中由于
CH 3COOH 垐?噲?CH 3COO －＋H ＋
存在电离平衡，CH 3COOH 部分电离，所以c(H ＋
)＜0.1 mol/L 。

(2)由于三种酸中溶质的物质的量相同，所以与足量NaOH 溶液反
应生成盐的物质的量也相同。

(3)设所用NaOH 溶液中n(NaOH)为1 mol ， HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O ，所以消耗盐酸的体积V 1＝
1 mol
0.1 mol/L
＝
10 L ，H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O ，消耗硫酸的体积V 2＝
1
2
mol 0.1 mol/L ＝5 L ，CH 3COOH ＋NaOH===CH 3COONa ＋H 2O ，消耗醋酸的体积V 3＝1 mol
0.1 mol/L
＝10 L 。

(4)由于开始时盐酸、硫酸、醋酸中c(H ＋)为0.1 mol/L 、0.2 mol/L 、小于0.1 mol/L ，所以有v 2＞v 1＞v 3。

答案：(1)1
2a 2＝a 1＞a 3(答a 2＞a 1＞a 3也可)
(2)b 1＝b 2＝b 3 (3)V 1＝V 3＝2V 2 (4)v 2＞v 1＞v 3
10．某化学兴趣小组按图示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管有同体积、同浓度的醋酸。

实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象。

(1)装置A、B中用红墨水而不用水的原因___________________。

(2)实验开始前两溶液的H＋浓度的大小：盐酸______醋酸(填“＞”、“＜”或“＝”)，证明______为弱电解质。

(3)实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B 的要高，则胶头滴管a中盛的是______。

(4)两装置反应刚结束时(无固体剩余)，发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度______(填“相同”、“A中的高”或“B中的高”)。

解析：(3)同浓度的盐酸和醋酸，前者c(H＋)大，故开始时盐酸与Zn反应快，产生的H2体积大，导管中液面上升高。

(4)同浓度同体积的盐酸和醋酸产生的H2一样多，恢复至室温后导管中的液面高度相同。

答案：(1)便于观察长导管中液面高度的变化
(2)＞醋酸
(3)盐酸
(4)相同。