湖南省浏阳一中、攸县一中高一化学上学期期中联考试卷

湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东六校2025届化学高一上期中质量跟踪监视试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.5mol/LCaCl2溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液2、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药燃料发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3C ΔK2S+N2↑+3CO2↑.有关该反应的说法不正确的是()A．S、KNO3均作氧化剂B．反应生成1molCO2转移了4mole﹣C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D．C表现出还原性3、下列对胶体有关的说法错误的是A．土壤胶体对离子有吸附和交换过程，有保肥作用B．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路C．胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着D．Fe(OH)3胶体微粒能既能透过半透膜，也能透过滤纸4、下列对胶体的相关说法，错误的是①利用胶体的性质，可用高压直流电除去水泥厂和冶金厂的大量烟尘，减少对空气的污染②向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，则能说明该蛋白质溶液是胶体。

④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用的是胶体渗析的原理⑥Fe(OH)3胶体电泳实验中阴极颜色加深，说明Fe(OH)3胶体带正电⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞，是因为不同牌子的墨水混用易聚沉。

湖南省醴陵一中、攸县一中2025届高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是A．将5.85gNaCl 固体溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液B．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上2、下列说法中，正确的是（）A．1 mol O的质量是32g/mol B．H2O的摩尔质量为18 gC．44 g CO2的体积为22.4 L D．9.8 g H2SO4含0.1N A个H2SO4分子3、下列反应的离子方程式书写正确的是A．饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OD．小苏打溶液与NaOH反应：HCO3-＋OH－===H2O＋CO32-4、下列反应中，一定发生电子转移的是A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O D．FeO+2HCl＝H2O+FeCl25、下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是( )A．肾功能衰竭等疾病，可利用血液透析进行治疗B．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀C．清晨，在茂密的树林中，可看到枝叶间透过的一道光线D．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血6、由Na2CO3·10H2O与NaHCO3组成的混合物4. 54 g，溶于水配成100 mL溶液，Na+的浓度为0.4 mol·L-1，另取等质量的混合物加强热至质量不变，则剩余固体的质量为A．4.24 g B．3.18 g C．2.12 g D．1.06g7、下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是( )A ．22C+H O CO+HB ．222H O+2Na=2NaOH+HC ．22Cl +H O HCl+HClOD ．3224SO +H O=H SO8、设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2.3 g 金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N AB ．在常温常压下、11.2 L 氢气所含的原子数目为N AC ．32 g 氧气所含的原子数目为N AD ．1 mol·L －1 CaCl 2溶液中含有的氯离子数为2N A9、向盛有I 2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（ ）A ．上层橙红色，下层接近无色B ．均匀、透明、紫红色C ．均匀、透明、无色D ．上层接近无色，下层紫红色10、下列反应的离子方程式中，书写错误的是A ．石灰石溶于盐酸：CaCO 3+2H +===Ca 2++H 2O+CO 2↑B ．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H ++OHˉ===H 2OC ．氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe 2++Cl 2===Fe 3++2Cl -D ．铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H ++2NO 3-===3Cu 2++2NO↑+4H 2O11、NaNO 2是一种食品添加剂，具有致癌性。

【校级联考】湖南省浏阳市六校联考2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )A．B．C．D．2．有下列实验：①过滤、②蒸发结晶、③固体溶解、④取用液体、⑤取用固体，其中都需要使用玻璃棒的是( )A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤3．下图是 10mL 量筒的一部分，则量筒所盛液体的体积是A．4.4 mL B．4.3 mL C．5.7 mL D．4.30 mL 4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否能透过滤纸B．分散质粒子直径的大小C．是否是大量分子或离子的集合体D．是否为均一、稳定、透明的外观5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜6．下列溶液中，Na+ 数目最多的是A．1mol/L Na2SO4溶液100mL B．0.9mol/L Na3PO4溶液100mLC．2.5mol/L NaOH 溶液100mL D．1mol/L NaHCO3溶液100mL7．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4B．O2C．CO2D．SO28．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Mn2+→MnO4－B．H2→H2O C．NO3－→NO D．Zn→Zn2+ 9．下列电离方程式中正确．．的是A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－10．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+ K+ OH- Cl-B．Na+ Cu2+ SO42- NO3-C．Ca2+ HCO3- NO3-K+D．Mg2+ Na+ SO42- Cl-11．同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，下列有关它们的说法正确的是A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A．已知1个CH4分子含有10个电子。

2015年下期期中高一浏阳一中、攸县一中联考化学试卷时量：80分钟 总分：100分 命题人：刘云南 审题人：董娇平可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Al：27 S:32 Cl：35.5 Fe：56 Mn：55 一、选择题（每小题只有一个正确答案、每小题3分、共48分） 1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的 A．分散质颗粒 B．它们都是较稳定的分散系一束平行光照到氯化铁溶液与氢氧化铁胶体里时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体一束光D．在氯化铁溶液检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl- B向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO42- C向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32D．向某溶液中加BaCl2产生白色沉淀再加入溶液稀 HCl沉淀证明有SO42- A.2LCO和2LCO2B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2OD.0.2molH2和4.48LHCl气体 7．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A. K＋ Na＋ NO3－ CO32- B. Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－ C.K＋ Na十 Cl－ Cu2＋ D. Na十 Ba2＋OH－ SO42－=A↑+ 2B↑+4C↑ 测得反应后生成的混合气体的密度是H2密度的11.43倍，在相同条件下，X的相对分子质量是 A.11.43 B.22.85 C.80.01 D.160.02 9．已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为 A.Cl2> I2>Fe3+>S B. Cl2> Fe3+ > I2>S C. Fe3+>Cl2> I2> S D. S > I2>Fe3+> Cl2 10. 为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，(用于沉淀的试剂过量)，其中所加试剂顺序不正确的一组是。

化学本试卷共100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27P:31 S:32 C1:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关钠的性质叙述中，不正确的是A.切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D. 切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应2．有关氧化还原反应的下列说法正确的是A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和C．氧化剂中的元素化合价不一定都降低D．氧化剂具有氧化性，发生氧化反应3．1.0 mol·L－1的NaCl溶液表示A．溶液中含有1 mol NaClB．1 mol NaCl 溶于1 L水中C．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中D．1 L溶液里含有NaCl 58.5 g4．下列物质中，原子的物质的量最多的是A．56 g Fe B．1.5mol NH3C．56 g CO D．3.01×1023个磷酸分子5．与1mol MgCl2电离出Cl¯数目相同的是A．1mol NaCl B．2mol KClO3 C．2/3 mol FeCl3 D．0.5 mol CaCl26．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A．稀醋酸和氢氧化钠溶液反应B．稀盐酸和澄清的石灰水反应C．稀硝酸和氢氧化镁反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应7．在物质分类中，前者包括后者的是( )。

A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系8.下列叙述与胶体无关的是( )A．胶体分散质的微粒直径在10-9m~ 10-7m之间B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀A．CaCO3B．食用盐C．CO2D．Cu10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．11.2 L氯气含有的分子数为0.5N AB．32 g氧气中所含有的氧原子数为2N AC．2.4 g镁变成镁离子，转移的电子数为0.1N AD．1 L 0.3 mol/L K2SO4溶液中含有的K＋数为0.3N A11．将5 mol·L－1硫酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1C．0.1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－112．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。

化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 Cu:64 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Na:23第Ⅰ卷（选择题：共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项最符合题意。

）1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入( )A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐2.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①纯净物按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤水溶液能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的特征是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误( )A．三处B．四处C．五处 D．六处3.下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。

由此，你得到的信息和作出的推测是( )A.此食盐是纯净物B.加碘食盐中的“碘”是指碘单质C.1kg此食盐中含碘酸钾(35±15) gD.菜未烧熟不宜加入加碘盐的原因可能是碘酸钾受热不稳定4.小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。

其未被锈蚀的主要原因是( )A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用5.如图所示的实验操作中，正确的是( )6.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( )A. Na+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO3-7.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AB．1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1N AC．等质量钠，在足量氧气中加热充分反应比在足量氧气(常温)中充分反应失去的电子多D．标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L9.下列离子方程式中，正确的是( )A．氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－= CO32-＋H2OB．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋= Cu2＋＋H2↑C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO2－3 = CaCO3↓D．氯化铝与过量氨水反应：Al3+＋4OH－= AlO－2＋2H2O10.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．萃取、蒸发、分液 B．分液、蒸馏、萃取C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液11.下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( ) A．Fe和FeCl3B．Na与O2C．NaOH与CO2 D．NaOH与AlCl312.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋13.下列实验现象描述不正确的是( )14.ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

2024届湖南省攸县第一中学高一化学第一学期期中统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列对硫酸的叙述正确．．的是A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．浓硫酸与蔗糖混合的实验中，表现了脱水性与强氧化性2、下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A 配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液B 证明某溶液中含有SO42-向该溶液中滴入BaCl2溶液C 实验室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D 制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中A．A B．B C．C D．D3、由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为14，则氨气和氢气的物质的量之比为A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶14、如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。

下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是A．C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OB．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓C．SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．OH-+HCO3-=H2O+CO32-5、下列说法正确的是A．HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子B．HCl溶于水或融熔状态下均能导电C．盐酸是电解质，酒精为非电解质D．盐酸属于无氧酸，H2SO4属于含氧酸6、以下是一些常用的危险品标志，装运浓硝酸的包装箱应贴的图标是 ( )A．B．C．D．7、下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+C．铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O8、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶4 B．5∶3 C．3∶5 D．1∶19、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得到NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液；⑥蒸发A．⑤④②①③⑥B．④⑤①②③⑥C．②④⑤①③⑥D．①④②⑥⑤③10、下列关于物质分类的正确组合是 ( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4(NH4)2CO3MgO CO2B NaOH HCl NaCl Na2O H2OC Ba(OH)2H2CO3CaCl2CO2SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO3A．A B．B C．C D．D11、用5mL的0.2 mol·L—1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（）A．3:2:1 B．1:2:3 C．1:3:3 D．3:1:112、摩尔是 ( )A．物质中所含的微粒数B．表示物质质量的单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质质量的单位13、实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是A．1000mL，57.2g B．1000mL，28.6gC．950 mL，54.3g D．950mL，28.6g14、某溶液中所含离子的浓度如下表，则a值为A．0.1 B．0.3 C．0.5 D．0.715、将0.2mol MnO2和50mL 12mol·L-1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是A．x＝0.3 B．x＜0.3 C．0.3＜x＜0.6 D．以上结论都不对16、大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。

第一学期联盟期中联考 高一年级化学学科 试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分,共6页,满分100分,考试时间90分钟.2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号.3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效.4..考试结束后,只需上交答题卷.可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137第Ⅰ卷 选择题部分（共50分）一、选择题：本题共25小题,每题2分,共50分,每题只有一个正确选项1. 下列物质中,属于纯净物的是 A. 氯水B. 液氯C. 盐酸D. 漂白液2. 下列属于置换反应的是（ ） A. 3224NH +5O 4NO+6H OΔ催化剂B. 232242Na SO +O =2Na SOC. 2222322Na O +2CO =2Na CO +OD. 22=2KI+Cl 2KCl+I3. 当光束通过下列分散系时,不可能．．．观察到丁达尔效应的是（ ） A. 淀粉溶液B. 4CuSO 溶液C. 3Fe(OH)胶体D. 有色玻璃4. 下列能导电的电解质是（ ） A. 氯化钠固体B. 硫酸铜溶液C. 熔融硝酸钾D. 石墨5. 下列电离方程式书写正确．．的是（ ） A. 2NaOH Na O H +-+=++ B. +33-3FeCl =Fe +ClC ()()22332Ba NO Ba 2NO -+=+D. +2-244H SO =2H +SO6. 下列化学反应的离子方程式正确．．的是（ ）A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2+2-+-442Ba +SO +H +OH =BaSO H O ↓+B. 碳酸氢钾溶液与稀盐酸反应：-+322HCO +H =CO H O ↑+C. 铁片插入硝酸银溶液中：3Fe 3Ag Fe3Ag +++=+D. 往澄清石灰水中通入二氧化碳气体：2232CO Ca(OH)CaCO H O +=↓+ 7. 下列说法不正确．．．的是 A. 氧化还原反应的特征是有元素化合价升降 B. 氧化还原反应的本质是有电子转移C. 反应物所含元素的化合价升高,则发生了还原反应D. 氧化反应和还原反应一定同时发生8. 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（ ） A. 遇酚酞试剂变红的溶液：K +、2+Cu 、-3NO 、2-4SO B. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K +、Na +、Cl -、2-3CO C. 常温下pH 3=的溶液：2Ba +、+4NH 、-3NO 、Cl - D. 无色透明溶液中：K +、Na +、-4MnO 、2-4SO9. 下列化学反应中,能用离子方程式2H OH H O +-+=表示的是（ ）A. 2HClO NaOH NaClO H O +=+B. 2HCl NaOH NaCl H O +=+C. 2222HCl Cu(OH)CuCl 2H O +=+D. 22332Ba(OH)H SO BaSO 2H O +=↓+10. 氮化铝(AlN ) 广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN 的合成反应为：232Al O N 3C 2AlN 3CO ++=+,该反应中氧化剂是（ ）A. 23Al OB. 2NC. CD. 23Al O 和C11. 分类是化学学习中经常用到的方法,下列对物质或化学反应的分类及依据正确的是 A. NaHSO 4在水中能电离出H +,所以NaHSO 4属于酸B. Na 和H 2O 的反应不是离子反应,因为反应中没有离子参加C. 豆浆是胶体,因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm 之间D. Na 在Cl 2中燃烧不是氧化还原反应,因为没有得氧或失氧12. 钠是一种重要的金属.下列关于钠与水的反应的描述不正确．．．的是（ ） A. 融成小球说明钠熔点低B. 1mol 的钠转移了A N 个电子C. 浮在水面说明钠密度比水小D. 在该反应中还原剂是水13. 下列关于氯气的说法中正确的是 A. 可用排水法收集Cl 2B. Cl 2能将Fe 氧化成FeCl 2C. Cl 2和Cl -都能和钠反应D. Cl 2具有很强的氧化性,但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂 14. 下列有关气体的叙述中,错误的是 ( )A. 不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数肯定不同B. 在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L·mol -1C. 当分子数目相同时,气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D. 气态物质没有固定的形状,且容易被压缩15. 实验室要用18mol /L 的浓硫酸准确配制100mL2mol /L 的稀硫酸,下列哪种仪器不是．．必须使用的（ ）A. 100mL 容量瓶B. 胶头滴管C. 托盘天平D. 量筒16. 下列行为不符合．．．安全要求的是（ ） A. 金属钠着火时,立即用沙土覆盖 B. 制备有毒气体应在通风橱内进行C. 大量氯气泄漏时,用沾了氢氧化钠的湿毛巾捂住口鼻D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用湿毛巾盖灭17. 下列有关23Na CO 和3NaHCO 的性质,叙述不正确．．．的是（ ） A. 向含23Na CO 固体的试管中加少量水,试管表面降温 B. 除去23Na CO 固体中混有的少量3NaHCO ,用加热法C. 可以用氯化钡溶液来鉴别23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液D. 分别向等浓度的23Na CO 和3NaHCO 溶液中滴加酚酞,前者红色更深 18. 下列描述正确．．的是（ ） A. 纯碱常用于治疗胃酸过多B. 金属氧化物都属于碱性氧化物,碱性氧化物都是金属氧化物C. 同素异形体由同种元素组成,所以同素异形体之间的转化为物理变化D. 丁达尔效应和焰色试验,都是物理现象19. 标准状况下,相同质量的下列气体中,体积最大的是 A. Cl 2B. O 2C. H 2D. CO 220. 等物质的量的 SO 2 和 SO 3 相比较,下列结论错误的是A. 它们的分子数目之比是 1∶1B. 它们的氧原子数目之比为 2∶3C. 它们的质量之比为 1∶1D. 它们所含原子数目之比为 3∶421. 有2BaCl 和NaCl 的混合溶液2L ,将它均分成两份,一份滴加稀硫酸,使2Ba +离子完全沉淀；另一份滴加3AgNO 溶液,使Cl -离子完全沉淀,反应中消耗24xmol H SO 、3ymol AgNO .据此得知原混合溶液中的()c Na +(单位：1mol L -⋅)为( )A. (y-2x)B. (y-x)C. (2y-2x)D. (2y-4x)22. 用N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A. 标准状况下,22.4L H 2O 含有的分子数为1N AB. 常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC. 通常状况下,1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中,含有Cl -个数为1N A23. 如图所示装置,试管中盛有水,气球a 盛有干燥的固体过氧化钠颗粒,U 形管中注有浅红色的水,已知过氧化钠与水反应是放热的.将气球用橡皮筋紧缚在试管口,实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b 的水中,不会出现的现象是（ ）A. 气球a 变大 B .试管b 内有气泡冒出 C. U 形管内浅红色褪去 D. U 形管水位d 高于c24. 下列实验方案中不能确定试样233xNa CO yNaHCO ⋅的组成的是：（ ） A. 取ag 混合物充分加热,质量减少bgB. 取ag 混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到bg 固体C. 取ag 混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应,得到bg 溶液D. 取ag 混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体经干燥后用碱石灰吸收,质量增加bg25. 已知：432NH OH NH H O +-+=↑+,现有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种：K +、+4NH 、2Ba+、2-3CO 、Cl -、2-4SO .现取两份各100mL 溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH 溶液,加热,收集到气体0.17g ；②第二份加足量2BaCl 溶液后,得干燥沉淀6.63g ,经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余沉淀质量为4.66g .根据上述实验,以下推测正确．．的是（ ） 已知下列物质的式量,二氧化碳：44,氨气：17,氢氧化钡：171,硫酸钡：233,碳酸钡：197 A. 一定存在4NH +、2-3CO 、2-4SO ,一定不存在2Ba +、Cl - B. 一定存在4NH +、-2CO 、Cl -、2-4SO ,可能存在K +C. ()-2-14c SO =0.2mol L ⨯,()()+2-44c NH >c SOD. 溶液中一定存在K +,且()+c K至少有10.5mol L-⋅第Ⅱ卷 非选择题（共50分）二、非选择题：包括第26题~第30题5个大题,共50分.26. （1）写出3BaCO 的名称：______________,写出硫酸铁的化学式：_____________. （2）写出小苏打溶于水后电离方程式：__________________________.（3）写出氧化铜与稀硫酸溶液反应的离子方程式：__________________________27. A 、B 、C 、D 、E 五种物质的焰色反应都呈黄色,其中A 为单质,五种物质互相之间存在如下关系：（1）写出下列物质的化学式：B ：________,D ：________.（2）写出A C →的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_________. （3）写出C D →的离子方程式：________________ （4）写出E D →的化学方程式：______________.28. 现需要1230.2mol L Na CO -⋅溶液250mL ,实验室除蒸馏水外还提供无水23Na CO 固体和1234.0mol L Na CO -⋅溶液两种试剂以配制该溶液.（1）无论采用何种试剂进行配制,除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,至少还必须用到的一种玻璃仪器是____________,在使用该仪器前必须进行的操作是____________.（2）若用无水23Na CO 固体进行配制,需用托盘天平称取无水23Na CO 固体的质量为____________g ；如果用4mol /L 的23Na CO 溶液稀释配制,需用量筒量取____________mL . （3）用4mol /L 的23Na CO 溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有： a 往烧杯中加入约100mL 水进行初步稀释,冷却至室温 b 用量筒量取一定体积4mol /L 的23Na CO 溶液于一烧杯中 c 计算所需234mol /LNa CO 溶液的体积d 盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀后,将溶液转存于试剂瓶中e 加水至液面离容量瓶刻度线1~2cm 处改用胶头滴管进行定容f 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀g 将溶液转移入容量瓶其中正确的操作顺序为________.（4）配制过程中,以下情形使所得溶液浓度偏高的是_____. A d 步骤摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线 B e 步骤中,俯视刻度线C g步骤前,容量瓶未干燥,有少量蒸馏水D B步骤中,量取碳酸钠溶液时,仰视读数29. 某研究小组制备氯气并对氯水的性质进行探究.（1）装置A中反应的方程式是________,反应中浓HCl表现出性质是_______.（2）A中产生的气体不纯,含有的杂质可能是_________,除杂所用的试剂和先后顺序是____________.Cl,请完善装置B并用箭头标明进出气体方向__________.（3）B用于收集2Cl,C中发生反应的离子方程式是__________.（4）C用于吸收多余的2（5）该小组欲研究新制氯水的性质,设计实验进行如下探究,完成下表.实验操作现象成分Ⅰ将新制氯水滴加到紫色石蕊溶液中①_______②__________Ⅱ向新制氯水中加入硝酸银溶液生成白色沉淀Cl-Ⅲ新制氯水在光照条件下久置③________HClOClⅣ将新制氯水加入氯化亚铁中溶液由浅绿色变为棕黄色2（6）氯气有毒性,某公司发生氯气泄漏事故,若你是现场工人,请写出两点应急措施：_______.30. 将1.08g含有氧化钠的钠块溶于水溶液中,产生的气体在标准状况下体积为224mL,所得溶液体积为100mL.请计算：（1）产生的气体的物质的量为____mol.n Na O:n(Na)=___________.（约到最简比）.（2）氧化钠和钠的物质的量之比为()2。

2025届湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东七校高一化学第一学期期中质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A．发生丁达尔效应B．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．青雾中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m2、下列叙述中正确的是（）①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH-的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应一般都是复分解反应A．全部B．⑤⑥C．③④D．①②3、金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。

例如，铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料，镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“21世纪的金属”——钛(Ti)，应用前景更为广阔。

钛(titanium)是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。

除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。

根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是A．钛不属于稀土金属B．钛是很好的航天航空材料C．钛在空气中不与其他物质反应D．钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料4、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、SO42-、Cl-、NO3-C．H+、NO3-、SO42-、Mg2+D．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-5、下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．蒸发6、100mL0.10mol·L－1Na2SO3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则SO32－将转化为A．SO42－B．S C．SO2D．S2－7、下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( )A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，说明一定有Ca2＋B．往溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Cu2＋C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32—D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42—1molN，右边充入CO 8、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入2CO的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左右两侧温度相同），下列说法正确的是（）和2CO分子数之比为1:3A．右边CO与2B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍C．右侧CO的质量为1.75gD．若充入相同组成的混合气体，其他条件不变，隔板处于距离右端1/6处，则前后两次压强之比为25:249、下列化学变化中，不需要另外加入氧化剂就可以实现的是A．H2O2→O2B．KI→I2C．Cu→CuO D．CH4→CO210、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5N AB．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4N AC．将0.2 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数为0.2N AD．50 mL12 mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.3N A11、下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是：A．电解一段时间后往蛋壳中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝是阳极C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触12、下列给定条件下的离子反应方程式书写正确的是A ．浓盐酸与铁片反应：2Fe + 6H +＝ 2Fe 3+ + 3H 2↑B ．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H ++ SO 42- + Ba 2+ + OH －＝ BaSO 4↓+ H 2OC ．小苏打与NaOH 溶液混合：HCO 3－ + OH －＝ CO 32- + H 2OD ．氧化铜粉末溶于浓盐酸：2H + + O 2-＝ H 2O13、由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则氨气和氢气的物质的量之比为A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶1D ．3∶114、在t ℃时,将a g NH 3完全溶于水,得到V mL 溶液,设该溶液的密度为ρ g·cm -3,质量分数为ω,其中含N 的物质的量为b mol 。

2015-2016学年湖南省株洲市浏阳一中、攸县一中联考高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．（2分）（2013秋•西城区期末）下列说法中，正确的是（）A．稀硫酸不具有氧化性B．NH4Cl中只含有离子键C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质2．（2分）（2015春•沈阳校级期末）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A．②③ B．②④⑤C．①②④D．②③④⑤3．（2分）（2015秋•攸县校级期中）化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（）A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一D．明矾和氯气均可用于水的杀菌、消毒4．（2分）（2015秋•攸县校级期中）下列实验操作中正确合理的是（）A．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸B．在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量C．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mLD．用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体5．（2分）（2015秋•攸县校级期中）在离子浓度都为0.1mol/L下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确是（）A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、Fe3+、H+B．在含I﹣、SO32﹣、Br﹣的溶液中不断通入氯气：I﹣、Br﹣、SO32﹣C．在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣D．在含Fe 3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+6．（2分）（2015•临沂校级二模）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．A．①②③④⑤B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤7．（2分）（2015•郫县模拟）把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A．B．（2b﹣a）mol/L C．D．（10b﹣5a）mol/L8．（2分）（2015•枣庄校级二模）下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ C．已知还原性：B﹣＞C﹣＞D﹣，反应 2C﹣+D2═2D﹣+C2和反应2C﹣+B2═2B﹣+C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应9．（2分）（2015秋•攸县校级期中）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.1mol/LNa2S溶液中所含S2﹣总数小于O.1N AB．若CH3COONa溶液中CH3COO﹣的数目为N A，则Na+的数目大于N AC．一定条件下，1mol N2和3 mol H2混合充分反应，转移的电子数目为6N AD．标准状况下，11.2 L己烷中含有的化学键数目为9.5N A10．（2分）（2015秋•攸县校级期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使pH试纸变红的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、ClO﹣B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣C．0.1 mol•L﹣1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣D．水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣11．（2分）（2015秋•攸县校级期中）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl﹣=2As+3SnCl62﹣+6M．关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl﹣＞As③每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3mol④M为OH﹣⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①②④⑤ B．①③⑤C．①②③④ D．只有①③12．（2分）（2015秋•攸县校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHS溶液的水解方程式：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣B．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br﹣+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl﹣C．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al （OH）3↓+2BaSO4↓D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+13．（2分）（2015•枣庄校级二模）某未知溶液可能含Cl﹣、SO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（）A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+D．一定没有SO32﹣14．（2分）（2015•上饶模拟）对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应．改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④15．（2分）（2015秋•攸县校级期中）下列叙述正确的是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②用过量的氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥16．（2分）（2014•呼伦贝尔二模）CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法不正确的是（）A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO217．（2分）（2015秋•攸县校级期中）向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）：则下列分析都正确的组合是（）溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系A NaHCO3c（Na+）=c（HCO3﹣）B NaHCO3、Na2CO3c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣）C NaOH、Na2CO3c（OH﹣）＞c（CO32﹣）D Na2CO3c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）A．A B．B C．C D．D18．（2分）（2014秋•红塔区校级期末）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）A．加入合金的质量可能为9.6gB．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mLC．参加反应的硝酸的物质的量为0.4molD．溶解合金时产生NO气体体积0.224L19．（2分）（2009•浙江模拟）反应N2O4（g）⇌2NO2（g）；△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．若P2＞P1，则化学平衡常数K A＞K C20．（2分）（2015秋•攸县校级期中）从葡萄籽中提取的原花青素结构为：原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病．有关原花青素的下列说法不正确的是（）A．该物质既可看作醇类，也可看作酚类B．1mol该物质可与4molBr2反应C．1mol该物质可与7molNaOH反应D．1mol该物质可与7molNa反应21．（2分）（2011•宜阳县校级模拟）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（）A．2：1：2 B．6：3：2 C．2：1：3 D．3：7：122．（2分）（2015秋•攸县校级期中）将15.6gNa2O2和5.4gAl时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变（）A．最终得到7.8g的沉淀B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）D．最终得到的溶液中c（NaCl）=2mol/L二、非选择题23．（8分）（2015秋•攸县校级期中）2mol O3和3mol O2的质量之比，分子数之比，同温同压的密度之比为，含氧原子数之比为，体积之比为．24．（4分）（2015秋•攸县校级期中）气体化合物A分子式可表示为O x F y，己知同温同压下l 0mL A受热分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为推断的依据为．25．（14分）（2015秋•攸县校级期中）某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是．若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是．（2）尽量用离子方程表达下列反应：①中生成气体A：．②中生成溶液H：．②中产生的气体F遇氯气产生白烟：．（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为mol/L、c（Fe3+）为mol/L、c（H+）为mol/L、c（Cl﹣）为mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）26．（14分）（2015秋•攸县校级期中）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．已知pH为5时，+2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀．某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案（如图1）：（1）加入的A是，通入的B是．（2）反应②的离子方程式是为提高CuCl的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3.5．这样做的目的是但当加入碱溶液偏大时，会．（3）保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得CuCl产率的变化如图2所示．则溶液温度控制在时，CuCl的产率已达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是．（4）最后得到的氯化亚铜需要保存．27．（16分）（2013•广东模拟）以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：（1）B和C中含有的官能团名称分别为．（2）写出A的结构简式：．（3）①③的反应类型分别为反应和反应．（4）写出乙醇的同分异构体的结构简式：．（5）写出反应②和④的化学方程式：②；④．（6）写出B与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：．2015-2016学年湖南省株洲市浏阳一中、攸县一中联考高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．（2分）（2013秋•西城区期末）下列说法中，正确的是（）A．稀硫酸不具有氧化性B．NH4Cl中只含有离子键C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质【考点】氧化还原反应；分散系、胶体与溶液的概念及关系；离子化合物的结构特征与性质．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．稀硫酸中H元素的化合价降低，可表现氧化性；B．氯化铵中含N﹣H共价键；C．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有；D．金属氧离子被还原，可能得到金属阳离子．【解答】解：A．稀硫酸中H元素的化合价降低，可表现氧化性，如Zn与稀硫酸反应，稀硫酸具有氧化性，故A错误；B．氯化铵中含N﹣H共价键，则氯化铵中含离子键、共价键，故B错误；C．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则可用丁达尔效应区分溶液和胶体，故C正确；D．金属氧离子被还原，可能得到金属阳离子，如铁离子被还原为亚铁离子，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重常见氧化还原反应的考查，把握实例分析为解答的关键，还涉及化学键、胶体性质等，综合性较强，题目难度不大．2．（2分）（2015春•沈阳校级期末）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A．②③ B．②④⑤C．①②④D．②③④⑤【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；吸热反应和放热反应．【分析】①根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；②金属氧化物包括碱性氧化物、两性氧化物和过氧化物；③据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类；④根据酸性氧化物的性质分析；⑤化学反应有的是吸热反应，有的放热，一定伴随能量的转化．【解答】解：①根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故①错误；②金属氧化物包括碱性氧化物、两性氧化物和过氧化物，所以碱性氧化物都是金属氧化物，故②正确；③根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，不能根据丁达尔效应分类，故③错误；④酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，则SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，故④正确；⑤化学反应一定伴随能量的转化，根据化学反应中的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应，故⑤正确．综上所述：②④⑤正确；故选B．【点评】本题考查物质分类，物质性质的应用，物质的分类要注意分类的依据和标准，不同的依据物质的分类结果不一样，题目难度不大．3．（2分）（2015秋•攸县校级期中）化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（）A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一D．明矾和氯气均可用于水的杀菌、消毒【考点】化石燃料与基本化工原料；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．【专题】化学应用．【分析】A、根据煤的气化和液化的概念分析；B、硅在自然界以化合态存在；C、PM2.5产生的主要来源，是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质；D、明矾只能净水不能消毒．【解答】解：A、煤的气化是煤与水蒸汽反应H2、CO等气体的过程．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，两种过程都生成了新物质，是化学变化，故A错误；B、硅为亲氧元素，在自然界以化合态存在，无单质，故B错误；C、PM2.5产生的主要来源，是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质，汽车尾气的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故C正确；D、明矾只能净水不能消毒，氯气可以消毒，故D错误．故选C．【点评】本题考查了化学在人类生产生活中的应用，主要涉及环境污染和食品安全，该部分题目因为与社会接触密贴成为高考的热点，题目难度不大，根据相关知识不难解答．4．（2分）（2015秋•攸县校级期中）下列实验操作中正确合理的是（）A．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸B．在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量C．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mLD．用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．量筒量液时要注意量程的选择，应选择等于或略大于量取液体体积的量程；B．氢氧化钠具有强腐蚀性，称量时应该放在小烧杯中快速称量；C．量筒的最小读数为0.1mL，无法量取5.62mL盐酸；D．托盘天平的最小读数为0.1g，无法称量5.85g氯化钠固体．【解答】解：A．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸，应选择50mL的量筒，故A 错误；B．氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，所以在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中快速称量，故B正确；C．量筒最小读数为0.1mL，所以无法用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mL，故C错误；D．托盘天平的最小读数为0.1g，无法用托盘天平准确称取5.85g NaCl，只能称量5.9g氯化钠，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的分离方法以及实验仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累．5．（2分）（2015秋•攸县校级期中）在离子浓度都为0.1mol/L下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确是（）A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、Fe3+、H+B．在含I﹣、SO32﹣、Br﹣的溶液中不断通入氯气：I﹣、Br﹣、SO32﹣C．在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣D．在含Fe 3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+【考点】离子共存问题．【分析】A．铁离子氧化性最大，则加入锌后铁离子优先反应；B．还原性越强的离子优先被氯气氧化；C．氢氧根离子结合氢离子能力最强，其次是偏铝酸根离子，最弱的为亚硫酸根离子；D．根据结合氢氧根离子能力H+＞Fe3+＞NH4+进行判断．【解答】解：A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由于氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，则发生反应的先后顺序为：Fe3+、Cu2+、H+，故A错误；B．在含I﹣、SO32﹣、Br﹣的溶液中不断通入氯气，由于还原性大小为：Br﹣＜I﹣＜SO32﹣，则发生反应的先后顺序为：SO32﹣、I﹣、Br﹣故B错误；C．在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，结合氢离子能力大小为：OH﹣＞AlO2﹣＞SO32﹣，故C正确；D．含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液，结合氢氧根离子能力大小为：H+＞Fe3+＞NH4+，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见离子的性质、氧化还原反应的综合应用等知识，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答根据，注意掌握氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的判断方法．6．（2分）（2015•临沂校级二模）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．A．①②③④⑤B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】①钠和水反应生成的氢氧化钠和FeCl2溶液发生复分解反应生成Fe（OH）2，最终生成红褐色的Fe（OH）3；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，反应生成偏铝酸钠，无沉淀产生；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生复分解反应有碳酸钙是白色沉淀生成；④碳酸酸性比氢氧化铝强，过量CO2通入NaAlO2溶液中生成氢氧化铝白色沉淀；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出白色的碳酸氢钠晶体．【解答】①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2 ↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故错误；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应是：3OH+Al3+=Al（OH）3↓，AlOH3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最终没有沉淀生成，故错误；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3 ↓+H2O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；④向NaAlO2溶液中通入过量CO2溶液发生的反应为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，氢氧化铝是白色沉淀，故正确；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确；故选：D．【点评】本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意⑤根据物质的溶解度能判断产生沉淀，该题为易错选项．7．（2分）（2015•郫县模拟）把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A．B．（2b﹣a）mol/L C．D．（10b﹣5a）mol/L【考点】有关混合物反应的计算．【专题】守恒法．【分析】NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3•H20+Na2CO3+H2O，加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式计算．【解答】解：设100ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3•H20+Na2CO3+H2O，则NH4HCO3为0.5amol，加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，则Na2CO3的物质的量为×（b﹣0.5a）mol，n（（Na+）=2n（Na2CO3）=（b﹣0.5a）mol，c（Na+）=（b﹣0.5a）mol÷0.1L=（10b﹣5a）mol/L，故选D．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意用守恒的方法根据化学方程式计算．8．（2分）（2015•枣庄校级二模）下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ C．已知还原性：B﹣＞C﹣＞D﹣，反应 2C﹣+D2═2D﹣+C2和反应2C﹣+B2═2B﹣+C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；【解答】解：A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的酸性强；对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，故HClO＞HClO4，故A错误；B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应①Fe+Cu2+═Fe2++Cu中，氧化剂是Cu2+，氧化产物是Fe2+，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，在反应②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，故氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B正确；氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：C﹣＞D﹣，故反应 2C﹣+D2═2D﹣+C2能发生，还原性：B﹣＞C﹣，故反应2C﹣+B2═2B﹣+C2不能发生，故C错误；D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，故D错误，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的强弱比较，难度不大．要注意对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性．9．（2分）（2015秋•攸县校级期中）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.1mol/LNa2S溶液中所含S2﹣总数小于O.1N AB．若CH3COONa溶液中CH3COO﹣的数目为N A，则Na+的数目大于N AC．一定条件下，1mol N2和3 mol H2混合充分反应，转移的电子数目为6N AD．标准状况下，11.2 L己烷中含有的化学键数目为9.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、溶液体积不明确；B、根据物料守恒来分析；C、合成氨的反应为可逆反应；D、标况下己烷为液态．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的硫离子的个数无法计算，故A错误；B 、根据物料守恒可知，CH 3COONa 溶液中n （CH 3COO ﹣）+n （CH 3COOH ）=n （Na +），故当CH 3COO ﹣的数目为N A 时，Na +的数目大于N A ，故B 正确；C 、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于6N A 个，故C 错误；D 、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和化学键的个数，故D 错误．故选B ．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．（2分）（2015秋•攸县校级期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．使pH 试纸变红的溶液：K +、Ca 2+、Cl ﹣、ClO ﹣B ．无色透明的溶液：Cu 2+、NH 4+、NO 3﹣、CO 32﹣C ．0.1 mol•L ﹣1KNO 3溶液：Mg 2+、Fe 3+、Cl ﹣、SO 42﹣D ．水电离出的c （H +）=10﹣12 mol•L ﹣1的溶液：Na +、NH 4+、SO 42﹣、NO 3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A ．使pH 试纸变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子；B ．铜离子为有色离子，铜离子与碳酸根离子反应；C ．四种离子之间不反应，都不与硝酸钾反应；D ．水电离出的c （H +）=10﹣12 mo l•L ﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，铵根离子与氢氧根离子反应．【解答】解：A ．使pH 试纸变红的溶液中存在大量氢氧根离子，Ca 2+与氢氧根离子反应生成微溶物氢氧化钙，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B ．Cu 2+、CO 32﹣之间反应，且Cu 2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C ．Mg 2+、Fe 3+、Cl ﹣、SO 42﹣之间不反应，都不与KNO 3反应，在溶液中能够大量共存，故C 正确；D ．水电离出的c （H +）=10﹣12 mol•L ﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH 4+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在碱性溶液最后不能大量共存，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的氢离子或氢氧根离子；溶液的颜色，无色时可排除有色离子的存在．11．（2分）（2015秋•攸县校级期中）在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为3Sn 2++2H 3AsO 3+6H ++18Cl ﹣=2As+3SnCl 62﹣+6M ．关于该反应的说法中正确的组合是（ ） ①氧化剂是H 3AsO 3②还原性：Cl ﹣＞As③每生成1mol As ，反应中转移电子的物质的量为3mol④M 为OH ﹣⑤SnCl 62﹣是氧化产物．A ．①②④⑤B ．①③⑤C ．①②③④D ．只有①③【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．。

2025届湖南省浏阳一中化学高三上期中质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B．将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂C．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D．用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同2、下列说法中正确的是A．在一个原子里找不到两个能量基本相同的电子B．在L层运动的电子能量一定比M层运动的电子能量要大C．第一电离能与电负性呈周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化D．根据各电子层最多容纳电子数目是2n2的规律，钾原子的M层应有2×32个电子3、下列有关仪器用途的说法正确的是（）A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱（蒸干水的设备）中烘干C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。

下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应C．简单氢化物的热稳定性：X＜WD．X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同5、W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。

湖南省浏阳一中2011-2012学年高一上学期期中段考试题（化学）时量:90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5第一卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每题只有一个选项符合或最符合题意）1、下列反应一定属于氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3、、下列电离方程式中，一定错误的是A．Na2CO3 === Na2++CO32-B．NaHSO4 ==== Na+ +H+ +SO42-C．H2SO4 ==== 2H+ +SO42-D．KClO3 ===== K+ +ClO3 一4、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．在0.5mol·/L的Mg SO4溶液中，Mg2+数目为0.5 N A5、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系6、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、Ba2+、NO3-、SO42-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO28．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L9、下列说法中正确的是（）A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D、含有氧元素的化合物都是氧化物10、胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象11、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱12、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液13．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量14、下列叙述正确的是()A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性15．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I216、将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是()A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO2＋3===CaCO3↓Ca(OH)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(OH)2D．H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O17、某实验小组领取了下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。

浏阳一中下学期段考试题高一化学时量:90分钟分值:100分可能用到的原子量：H:1 C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共40分）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是A B C D2、科学家在8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．胶体 C. 悬浊液 D．乳浊液3、右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指A. 原子B. 分子C. 单质D.元素4、已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于1 g／cm3，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是A．蒸馏B．分液C．过滤D．结晶5、下列说法中正确的是A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L6、下列关于氧化还原反应说法正确的是A．同一反应中一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂7、下列说法中正确的是A．H2SO4的摩尔质量是 98 g B．1 mol H2O 的质量是 18 g/mol C．Cl－的摩尔质量是 35.5 g/mol D．1 mol N2的体积是 22.4 L 8、下列实验操作中，错误的是A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 10、离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应11、氢化钙可以作为生氢剂(CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂12、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Cu2+、Na+、Cl－、SO42－13、下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023B．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×102314、下列有关0.2mol·L －1BaCl 2溶液的说法不正确的是A ．500mL 溶液中Cl －离子浓度为0.2mol·L －1B ．500mL 溶液中Ba 2＋离子浓度为0.2mol·L －1C ．500mL 溶液中Cl －离子总数为0.2N AD ．500mL 溶液中Ba 2＋和Cl －离子总数为0.3N A 15、下列离子方程式中书写正确的是( )A ．铁和稀硫酸反应： 2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑ B ．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O C ．铜和硝酸银溶液反应： Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋AgD ．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓16、已知有如下反应：①2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2 ②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －③2Fe(CN)4－6＋I 2===2Fe(CN)3－6＋2I －，试判断氧化性强弱顺序正确的是 A ．Fe 3＋＞Br 2＞I 2＞Fe(CN)3－6 B ．Br 2＞I 2＞Fe 3＋＞Fe(CN)3－6 C ．Br 2＞Fe 3＋＞I 2＞Fe(CN)3－6 D ．Fe(CN)3－6＞Fe 3＋＞Br 2＞I 217、实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的说法正确的是A ．NaNO 2是氧化剂B ．生成1molN 2时转移的电子为6molC ．NH 4Cl 中的N 元素被还原D ．N 2既是氧化剂又是还原剂18、用托盘天平称量固体物质时，若将样品和砝码放在托盘上的位置颠倒，平衡时托盘上的砝码质量为10g ，游码为0.5g ，则样品的质量为 A ．10.5g B ．10.0g C ．11g D ．9.5g19、某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl －、SO 42－四种主要离子(其余离子可忽略)，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al 3+和 SO 42－的离子个数比为A ．1∶2B ．1∶4C ．3∶4D ．3∶2定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶5二、填空题（5个小题，共50分）21、下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。

浏阳一中2015年上学期高一年级期中考试化学试卷时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，1~10题每题2分，11~20题每题3分）1．油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯。

油脂的下述性质和用途中,与其含有不饱和的碳碳双键有关的是（）A．油脂是产生能量最高的营养物质B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂C．植物油能氢化（加氢）变为脂肪D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应3．下列有关化学用语表达正确的是（）A．乙酸分子的球棍模型：B．H2O2的电子式：C．乙醇的分子式：C2H5OHD．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－4．下列反应属于加成反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+ HCl CH3CH2ClC．2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O D．2C6H6+ 15O212CO2 +6H2O5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M6．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．BaCl2B．H2O C．HCl D．Ba(OH)27．下列关于反应速率的说法中，错误的是（）A．反应速率可衡量化学反应的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D．增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率8．有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C 无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是为（）A．A>B>D>C B．B>D>A>C C．D>A>B>C D．D>B>A>C9．100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 ( )①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④KNO3溶液A．①③B．②③C．①④D．②④10．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁原子最外层电子数为N AB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A11．已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molH—H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则O2中1molO=O键完全断裂时吸收热量（）A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ12．用46g乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量的乙酸充分反应。

2016年下学期浏阳一中、攸县一中高三10月联考化学试题一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）可能用到的相对原子质量：H(1) O(16) Al(27) Fe(56) Cu(64)1． N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB 标准状况下22.4 L HF中含原子数为2N AC 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A2．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．锌片插入硝酸银溶液中： Zn ＋ Ag＋＝Zn2＋＋AgB．硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S2－＋5SO2＋2H2O＝3S↓＋4HSO3－C．碳酸氢镁溶液中滴入足量氢氧化钠溶液：Mg2＋＋HCO3－＋OH－＝Mg CO3↓＋H2OD．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O3．下列物质的用途错误的是（）A．高纯硅可用于制造光导纤维 B．溴化银常被用作感光材料C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多 D．硝酸可用于制造炸药4．下列叙述中不正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．浓硫酸可用于干燥二氧化硫、溴化氢、氯气、乙烯等气体C．能使润湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体一定是氨气D．某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-离子。

5．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A． NaAlO2 B． Ba(NO3)2C． Ca(ClO)2D． BaCl26．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，有关次磷酸及其盐的说法正确的是A．次磷酸的电离方程式为：H3PO2＝H＋＋H2PO2－B．NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性C．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4＋9NaOH＝3Na3PO2＋PH3↑＋3H2OD．利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4 mol Ag＋离子7．下列有关实验装置的说法中正确的是A.用图1装置制取干燥纯净的NH3B.用图2装置实验室制取大量CO2气体C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.0.l mol·L-1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42-、HCO3-B.在pH=1的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-C.含有大量ClO- 溶液中：K+、OH-、I-、SO32-D.c(Cu2+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、HS-9．在10毫升浓度均为0.1摩/升的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入16毫升0.1摩/升的盐酸后,溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序正确的是（）(A)c(Na+)>c(HCO3-)> c(Cl-) > c(OH-) (B)c(Na+)> c(Cl-) > c(CO32-)> c(HCO3-) (C)c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)> c(CO32-) (D)c(Cl-)>c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)10．如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

2022-2023学年湖南省株洲市攸县第一中学高一上学期期中考试化学试题1.古典诗词远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。

下列诗词隐藏化学变化的是A．绿蚁新醅酒，红泥小火炉B．遥见寻沙岸，春风动草衣C．荷风送秋香，竹露滴清响D．日落山水静，为君起松声2.下列说法正确的一组是①均属于碱性氧化物②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤C．②⑤D．②⑤⑥3.下列物质的分类正确的是A．A B．B C．C D．D4.下列各组澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、5.下列有关物质的性质与用途或保存方法，不具有对应关系的是A．Na 2 CO 3溶液显碱性，可用于除器皿表面的油污B．新制氯水见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中C．Na 2 O 2为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂D．NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂6.下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO +OH - =CO +H 2 OB．醋酸与碳酸钙反应：CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +CO 2↑+H 2 OC．钠与水反应：Na+H 2 O=Na + +OH - +H 2↑D．过量CO 2通入氢氧化钠溶液：CO 2 +2OH - =H 2 O+CO7.下列实验装置不能达到实验目的的是A．利用装置①验证Na和水反应为放热反应B．利用装置②检验H 2 O与Na 2 O 2反应生成的气体C．利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象D．利用装置④比较NaHCO 3和Na 2 CO 3的热稳定性8.可以发生反应：，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．既是氧化剂又是还原剂C．每生成2分子，转移16个电子D．还原剂与氧化剂的分子个数之比为9.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na 2 O 2与水反应放热C．证明Cl 2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl 2反应10.已知：①2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；② Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；③2KI＋2FeCl3=2KCl＋I2＋2FeCl2。

湖南省高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A . C4H10B . (C2H4)nC . CH4OD . C2H4Cl22. （2分） (2019高三上·汕头期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A . 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NAB . 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAC . 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NAD . 标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA3. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 如图所示的基本实验操作中正确的是（）A . 倾倒液体B . 量取液体C . 熄灭酒精灯D . 加热液体4. （2分） (2018高一上·应县期中) 下列实验操作中，正确的是（）A . 用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液B . 蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中C . 用一束光线照射鸡蛋清水溶液时，顺着光线的方向可观察到丁达尔效应D . 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体也从下口放出5. （2分） (2017高一上·焦作期中) 在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是（）A . NaCl的物质的量为0.2molB . 溶质MgCl2的质量为9 gC . 该混合液中BaCl2的物质的量为0.1molD . 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Ba2+物质的量浓度为0.1mol/L6. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是（）A . 质子总数B . 质量C . 密度D . 原子总数7. （2分） (2018高三上·盐城期中) 下列指定反应的离子方程式错误的是（）A . Ag2O溶于氨水中：Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH－+3H2OB . Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入盐酸：S2－+SO +6H+=2S↓+3H2OC . 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+4H++O2↑D . NaClO与H2O2溶液混合产生无色气体：ClO－+H2O2=Cl－+O2↑+H2O8. （2分） (2020高一下·浙江开学考) ClO2是新型消毒剂，可以由过焦硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是（）A . 该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2↑+2Na2SO4B . 每1 mol Na2S2O8参加反应，得到1mol e－C . ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒D . 该实验条件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO29. （2分） (2018高一上·大港期中) 向100mL 1.2 mol/L溴化亚铁（FeBr2）溶液中通入氯气（标准状况），当有三分之一的溴离子被氧化时，通入的氯气的物质的量为（已知：2Fe2＋+ Br2 = 2Fe3＋+ 2 Br－， Cl2 + 2 Br － = Br2 + 2 Cl－）（）A . 0.1 molB . 0.06 molC . 0.04 molD . 0.18 mol10. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B . pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2OD . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O11. （2分）图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中（）A . a的沸点最高B . b的熔点最低C . c的碳原子数最多D . 每一种馏分都是纯净物12. （2分） (2016高三上·晋江期中) 下列反应的离子方程式中错误的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B . 用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C . 将铁屑加入Cu2+溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++CuD . 将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑13. （2分） (2018高三上·海南月考) 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A . 溶液是电中性的，胶体是带电的B . 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C . 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动也是有规律，即布朗运动D . 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有14. （2分） (2018高一上·应县期中) 下列实验操作所用仪器合理的是（）A . 把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，用玻璃棒引流B . 用100mL量筒量取95.20 mL盐酸C . 用托盘天平称取25.20gNaClD . 用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液15. （2分） (2019高一上·天水期末) 将一定量的氯气通入60mL10mol/L.热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO和NaClO3的共存体系。