醇和苯酚

醇和酚的性质和用途醇和酚是常见的有机化合物，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。

本文将探讨醇和酚的性质以及它们在不同领域的用途。

一、醇的性质醇是一类含有羟基(-OH)的有机化合物。

根据羟基的位置和数量，醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。

醇具有以下主要性质。

1. 溶解性：低碳醇具有很高的溶解性，可以与水和许多有机溶剂混溶。

随着碳链长度的增加，醇的溶解性逐渐减小。

2. 水解性：醇可以与碱发生反应生成相应的醇盐，这个过程被称为水解反应。

例如，乙醇与氢氧化钠反应生成乙醇钠。

3. 蒸发性：低碳醇具有较高的蒸发性，并且可以通过蒸馏纯化。

4. 氧化性：醇可以被氧化剂氧化为醛和酮。

例如，乙醇氧化成乙醛可以用酸性高锰酸钾溶液反应。

二、醇的用途醇在工业和日常生活中有着广泛的用途。

1. 溶剂：由于醇有良好的溶解性，常被用作工业和实验室中的溶剂。

以乙醇为例，它常被用于制药、涂料、油墨等行业。

2. 燃料：乙醇是一种可再生燃料，可以被用作燃料添加剂。

目前很多国家都在大力发展生物乙醇燃料产业。

3. 化学合成中间体：许多有机化合物的合成需要醇作为中间体。

例如，乙二醇是聚酯纤维和聚醚等合成材料的重要原料。

4. 食品和饮料工业：乙醇被用作食品和饮料的添加剂，如酒精饮料、香料等。

三、酚的性质酚是一类含有苯环和羟基(-OH)的有机化合物。

酚的性质与醇有一些相似之处，但也有一些不同之处。

1. 溶解性：酚在一般情况下溶解性较差，通常只能溶于有机溶剂而不与水混溶。

2. 酸碱性：酚具有一定的酸性，可以与碱发生中和反应生成相应的酚盐。

此外，酚也可以进行缩合反应生成酚醚。

3. 氧化性：酚具有一定的氧化性，能够与氧气发生自发氧化反应生成酚醛酮等产物。

4. 毒性：有些高级酚具有毒性，如苯酚，对人体有害。

四、酚的用途酚在许多领域有着重要的应用。

1. 医药领域：酚类化合物是许多药物的重要成分，如阿司匹林、对乙酰氨基酚等。

2. 化学工业：酚类化合物用于合成树脂、染料、橡胶增塑剂等化学品。

醇和酚的性质实验报告篇一：苯酚的性质探究-实验报告苯酚的性质探究实验报告一、实验目的：通过实验加深苯酚的重要性质的认识；了解检验苯酚的实验方法。

+ NaOH + H2O二、实验原理：三、实验仪器、药品试管、试管架、滴管、烧杯、长导管酚酞、蒸馏水、5%NaOH溶液、稀盐酸、饱和溴水、FeCl3溶液四、实验步骤+ 3Br2 Br +CO2+H2+ HCl + NaCl + NaHCO3 Br Br + 3HBr【课后巩固】 1、除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是（）A. 加70℃以上的热水，分液B. 加足量NaOH溶液，分液C. 加适量浓溴水，过滤D. 加适量FeCl3溶液，过滤2、欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量金属钠⑤通入过量CO2气体⑥加入足量的苛性钠溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热，合理的操作顺序是（）A. ④⑤③B. ⑥①⑤③C. ⑧①D. ⑧②⑤③3、下列关于苯酚的叙述中，正确的是（）A．苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色B．苯酚分子中的13个原子有可能处于同一平面上C．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可以用NaOH溶液洗涤D．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀4、A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O 。

若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金属Na，只有B无变化。

（1）写出A、B的结构简式、。

（2）C有多种同分异构体，若其一溴代物最多有两种，C的这种同分异构体的结构简式是。

篇二：(实验化学)乙醇和苯酚的性质实验《实验化学》专题2 物质性质的探究课题2 乙醇和苯酚的性质路桥中学张红岗一、实验目的1.通过实验的方法进一步认识乙醇,苯酚的重要的物理性质和化学性质2.通过实验对比的方法,认识乙醇、苯酚因结构上的差异引起性质差异的原因,并能比较醇羟基和酚羟基的化学活性3.学习实验室制备酚醛树脂的方法,学会水浴加热方法4.体验运用实验方法探究物质性质的过程5.初步形成一定的分析,推理与归纳能力二、实验药品无水乙醇、苯酚晶体、钠单质、乙醚、苯、丙酮、四氯化碳、5%K2Cr2O7溶液 2mol/L的硫酸溶液、浓硫酸、2mol/LNaOH溶液、0.01mol/LKMnO4溶液、浓溴水、FeCl3溶液、稀盐酸、大理石、饱和碳酸氢钠溶液三、实验操作和现象结论：事实上实验现象与我们推测的不符合!以乙醚做溶剂时,乙醇与钠反应比苯酚与钠反应快!事实上：如果用苯、丙酮、四氯化碳等溶剂来代替乙醚，也不能明显的观察到苯酚与钠反应比乙醇与钠反应快为什么在乙醚中，苯酚与钠反应比乙醇与钠反应要慢一些呢？原因猜测:原因一:乙醇钠易溶于乙醇、乙醚而苯酚钠难溶于乙醚,类似于实验室制CO2不能用块状CaCO3与稀H2SO4反应一样,反应过程中,生成的苯酚钠附着在钠块表面,使反应减慢原因二:考虑氢键的影响苯酚羟基氢与苯环共轭∏键之间形成的氢键比乙醇分子间的氢键要强.正是这种强的氢键约束了羟基氢,破坏这类氢键需要更高的能量原因三:从分子结构上分析:苯酚中羟基氢与苯环之间形成氢键,羟基氢被∏电子云所笼罩,紧扣其中, 金属钠首先接触的是∏电子云,电子传入必然受到∏电子云排斥,所以苯酚与金属钠的反应活化能比钠与乙醇反应的活化能要高结论:以乙醚为溶剂, 乙醇.苯酚与钠反应这个实验可以验证: 乙醇和苯酚都能和钠反应不能证明: 苯酚羟基氢比乙醇的羟基氢活泼如果做这个实验的目的是证明乙醇和苯酚都能和钠反应,则这个实验可以达到目的如果做这个实验的目的是证明苯酚羟基氢比乙醇的羟基氢活泼,则这个实验不能达到目的那么如何证明苯酚中的羟基比乙醇中的羟基更活泼呢？其实方法很多如：１、.取两只试管，加入２ml的稀NaOH溶液，加入１－２滴酚酞，取０.４６g乙醇和０.９４g苯酚加入试管中，加入苯酚的试管溶液颜色明显变浅，加入乙醇的试管溶液颜色变化不大２、取适量乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量浓度的溶液，分别滴加到NaAlO2溶液中，能产生浑浊的是苯酚溶液C6H5OH+ NaAlO2 + H2O ===== C6H5ONa+Al(OH)3（注：此实验也可以用酸性KMnO4代替酸性K2Cr2O7溶液）实验3、乙醇的消化反应实验6.设计实验：比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱（所给试剂：稀盐酸，大理石，饱和碳酸氢钠溶液，苯酚钠溶液，仪器自选。

醇和酚的性质的原理
醇和酚是有机化合物中含有羟基（-OH）官能团的化合物。

尽管它们具有相似的官能团，但由于它们的分子结构不同，因而表现出不同的性质。

首先，醇和酚的溶解性不同。

一般来说，比较低碳的醇（如甲醇、乙醇）具有良好的水溶性，这是因为它们可以与水形成氢键。

而较高碳的醇（如戊醇、己醇）的溶解性则较差。

与之相比，酚在水中的溶解性较低，因为它们的分子中芳环部分增加了其非极性特性，减弱了与水形成氢键的能力。

其次，醇和酚的酸碱性不同。

醇相对于酚来说通常具有较弱的酸性。

这是因为羟基上的氧原子可以通过共振稳定化氢离子（H+），使其不容易释放出。

而酚因为苯环上的电子富集作用，使得羟基上的氧原子带有一定的负电荷，因此酚更容易释放出氢离子，具有较强的酸性。

此外，醇和酚的反应性也不同。

由于酚具有较强的酸性，它们可以进行酸碱反应，如与金属碱金属反应生成盐和水。

酚还可以通过酚酸化反应生成酯类化合物。

而醇在一些条件下可以发生醇酸化反应，生成酯类。

总结来说，醇和酚虽然都含有羟基官能团，但由于其分子结构的不同，它们在溶解性、酸碱性和反应性等方面表现出明显的差异。

这些差异主要是由分子结构的特点以及羟基上氧原子的电荷分布和共振效应所决定的。

⾼中化学实验全解-有机实验3-醇、酚性质与检验（教师版）有机实验：醇、苯酚的性质与检验考情分析五年⾼考考情分析年份 2009年 2010年 2011年 2012年 2013年题号 9 6，10,1226 12 —— 分值 3 9 12 3 考点苯酚和⼄醇的性质苯酚和⼄醇的性质⼄醇的性质苯酚和⼄醇的性质⼩结近⼏年来，醇类和酚类的性质考查频繁，⼏乎每年必考，经常出现在选择题中，有时也会出现在实验题中，学⽣由于对有关基础知识把握不到位，容易造成失分。

⾼考链接1．【2012上海12】下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的⽅法中正确的是（） A ．苯中含苯酚杂质：加⼊溴⽔，过滤B ．⼄醇中含⼄酸杂质：加⼊碳酸钠溶液洗涤，分液C ．⼄醛中含⼄酸杂质：加⼊氢氧化钠溶液洗涤，分液D ．⼄酸丁酯中含⼄酸杂质：加⼊碳酸钠溶液洗涤，分液2．【2011上海26】实验室制取少量溴⼄烷的装置如右图所⽰。

根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加⼊的反应物是溴化钠、和1:1的硫酸。

配制体积⽐1：1的硫酸所⽤的定量仪器为（选填编号）。

a ．天平b ．量筒c ．容量瓶d ．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发⽣的主要反应的化学⽅程式。

（3）将⽣成物导⼊盛有冰⽔混合物的试管A 中，冰⽔混合物的作⽤是。

试管A中的物质分为三层（如图所⽰），产物在第层。

（4）试管A中除了产物和⽔之外，还可能存在、(写出化学式)。

（5）⽤浓的硫酸进⾏实验，若试管A 中获得的有机物呈棕黄⾊，除去其中杂质的正确⽅法是（选填编号）。

a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤c．⽤四氯化碳萃取d．⽤亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊，使之褪⾊的物质的名称是。

（6）实验员⽼师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接⼝，其原因是：。

3．【2010上海6】正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（）4．【2010上海10】下列各组有机物只⽤⼀种试剂⽆法鉴别的是（）A ．⼄醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、⼰烯C．苯、甲苯、环⼰烷D．甲酸、⼄醛、⼄酸5．【2010上海12】下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时⼿指不⼩⼼沾上苯酚，⽴即⽤70以上的热⽔清洗D．实验室制⼄酸丁酯时，⽤⽔浴加热6．【2009上海9】迷迭⾹酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。

用化学方法鉴别苯酚和乙醇
用化学办法鉴别苯酚和乙醇
记住一些常用的化学分别，在考试当中特殊是试验题当中有助于迅速地解题，整理了化学学习相关内容，希翼能协助到您。

用化学办法鉴别苯酚和乙醇
1、加水
不溶的为苯、1-己烯.记为A组
可溶的为乙醇、甲醛溶液、苯酚溶液。

记为B组;
2、AB两组分离加溴水,
A组中褪色的为1-己烯,
分层的为苯。

B组中褪色的为甲醛溶液、
有白色沉淀的为苯酚溶液,
互溶无显然现象的为乙醇。

资料补充：
苯酚：用氯化铁(产生紫色)或溴水(白)鉴别;也可直接闻出
乙烯：用溴水(褪色但无沉淀)鉴别
甲醛：用土伦试剂(即银氨溶液，产生银镜)、菲林试剂、本尼迪特试剂(都是铜络离子的碱性溶液，产生砖红色沉淀)鉴别;也可直接闻出
乙醇：几种物质中唯一与水互溶的液体。

也可加酸性高锰酸钾
(褪色)、I2+NaOH(产生有特别气味和晶形的碘仿黄色沉淀)鉴定甲苯：酸性高锰酸钾(最好加入相转移催化剂，否则需较长时光的静置，现象是褪色)
苯：剩下的一个
用化学办法鉴别苯酚和乙醇。

醇和酚的官能团
醇和酚是有官能团组成的一类有机物质，它们既可以用于药物制备，也可以用于日常成分。

官能团是指有机化学反应发生的催化剂，它们包括-OH（羟基）、COOH（羧基）、NH2（氨基）、CHO（醛基）等。

醇是由一个或多个羟基（-OH）组成的有机物，如乙醇（C2H5OH）。

醇通常有很平滑的性质，可以用于药品、日化品和食品合成。

乙醇是一种重要的有机物质，用于制备饮料、香
精和制药等。

酚是由氨基（NH2）和醛基（CHO）组成的有机物，如苯酚。

酚具有很强的抗氧化能力，广
泛用于农药、日化品和食品中。

例如，2-苯甲酸苄酯是常用的农药，可用来杀灭抗药性的
蚊蝇。

醇和酚的官能团也在不断发展变化，正在被用于制备新的药物和新的产品，例如抗癌药物
的发现。

目前，科学家们正在开发新型的官能团，以提高药物设计的效率。

总之，醇和酚的官能团是非常重要的，它们不仅用于合成药物、日用品和食品，还能用于
发现新型药物。

目前，活跃的研究领域正在不断开发新的官能团，以促进药物研究取得新
的突破。

醇和酚的制备和应用一、引言醇和酚是一类重要的有机化合物，在生活和工业生产中具有广泛的应用。

醇是一种含有羟基（-OH）的有机化合物，而酚则是指苯环上连接有羟基的有机化合物。

本文将重点探讨醇和酚的制备方法以及它们在不同领域中的应用。

二、醇的制备方法1.烷基醇的制备烷基醇是最简单的一类醇，它们可以通过以下几种方法制备：（1）卤代烃与氢氧化钠反应。

例如，溴代甲烷与氢氧化钠反应生成甲醇。

（2）卤代烃与水蒸气反应。

例如，氯代乙烷与水蒸气反应生成乙醇。

（3）醛或酮的还原。

例如，乙醛经过催化还原可以得到乙醇。

2.芳香醇的制备芳香醇是指苯环上连接有羟基的有机化合物，通常可以通过以下几种方法制备：（1）苯环烷基取代苯酚与水蒸气反应。

例如，甲苯与水蒸气反应可以得到甲酚。

（2）苯环卤代烃与水蒸气反应。

例如，氯代苯与水蒸气反应可以得到苯酚。

（3）醛或酮的芳香醇化。

例如，苯甲醛经过芳香醇化反应可以得到苯酚。

三、酚的制备方法1.酚的煮沸法酚可以通过将煤样或木材在高温下煮沸而得到。

这是一种传统的制备酚的方法，但因为环保问题逐渐被淘汰。

2.苯酚的制备苯酚是一种重要的酚，它可以通过以下方法制备：（1）苯的氧化。

例如，苯与浓硝酸反应可以生成硝基苯，再经过还原可以得到苯酚。

（2）溴代苯与氨水的反应。

例如，溴代苯与氨水反应生成苯胺，然后通过氧化得到苯酚。

四、醇和酚的应用1.醇的应用（1）溶剂：醇可以作为重要的溶剂，用于溶解不相溶的物质。

例如，乙醇是一种常用的溶剂，广泛应用于化妆品、医药和涂料等产业。

（2）燃料：一些醇，如甲醇和乙醇，可以作为替代石油燃料的可再生能源。

它们可以用作汽车燃料或作为燃料电池的原料。

（3）化学合成：醇在化学合成中具有重要的作用，可以用于合成酯、醚和醛等有机化合物。

2.酚的应用（1）防腐剂：酚被广泛用作防腐剂。

例如，苯酚可以用于制作木材防腐剂和果树防腐剂。

（2）医药用途：一些酚具有抗菌和抗病毒的效果，被用于医药领域。

酚和醇的概念酚和醇是有机化合物的两个重要类别，都属于碳氢氧化合物，但它们在结构及性质上存在一些差异。

首先，让我们先了解酚的概念。

酚是由苯环上取代一个或多个氢原子而得到的化合物。

它具有羟基（-OH）官能团，这也是酚与其他有机物区分开来的特点。

酚可以是单一的分子，也可以是一群氢氧化合物，其中至少一个氢被羟基取代。

酚有许多不同的官能团和取代基，可以产生不同的化合物，如苯酚、萘酚等。

酚在自然界中广泛存在，例如水果、木材、石油等中都含有酚类化合物。

酚的性质主要与其官能团和取代基的性质有关。

酚具有一定的溶解性，可以在水和有机溶剂中溶解。

酚可以在一定条件下形成结晶，常见的有苯酚结晶。

酚的熔点较低，通常在室温下为液体。

由于羟基的存在，酚具有一定的酸碱性。

它可与金属形成酚酸盐，并能与强碱反应生成酚酚根离子。

酚还可以发生自身缩合反应，形成苯环的连接，生成二酚、聚酚等聚合物。

此外，酚还具有一定的氧化性和抗氧化性质，在一些工业和生物领域中得到广泛应用。

接下来，让我们了解一下醇的概念。

醇是由碳链上取代一个或多个氢原子而得到的化合物，它的官能团是羟基（-OH）。

醇可以是脂肪烃（碳链上只有单键）的衍生物，也可以是其他有机化合物的衍生物，例如酮、醛等。

醇可以根据羟基的位置分为一元醇、二元醇、三元醇等。

醇广泛存在于自然界中，例如乙醇、丙醇、木醇等。

与酚相比，醇的性质有一些差异。

醇同样具有一定的溶解性，但溶解性常常比酚更好，特别是在水中。

醇的熔点和沸点通常比对应的酚高，由于氧和氢之间的较大电负性差异，羟基的取代会影响分子的极性和分子间作用力。

醇的酸碱性比酚强，这是由于醇分子中的氧原子的电负性更高。

醇可以通过氢键的形成发生分子间作用，形成类似于水分子的聚集结构。

醇可以被氧化成醛、酮或羧酸，这是由于氢原子的氧化性较弱。

酚和醇在化学性质上也有一些相似之处，主要表现为对碱的中和反应和与酸酐、酰氯等发生酯化反应。

此外，酚和醇可以通过脱水反应生成烯烃，并与卤素发生取代反应。

苯酚和乙醇反应方程式
苯酚和乙醇反应是一种酚和醇之间的酯化反应。

在这个反应中，苯酚和乙醇通过酸催化剂的作用，生成苯乙酸乙酯和水。

这个反应方程式可以表示为：
苯酚 + 乙醇→ 苯乙酸乙酯 + 水
酯化反应是一种酸催化的酯合成反应。

在这个反应中，酸催化剂通常是无机酸，如硫酸或磷酸。

酸催化剂的作用是提供质子，从而使酚和醇之间发生酯化反应。

在苯酚和乙醇反应中，首先苯酚中的羟基（-OH）接受质子，生成苯酚的质子化形式。

乙醇中的羟基也接受质子，生成乙醇的质子化形式。

然后，苯酚的质子化形式和乙醇的质子化形式发生亲核取代反应，形成一个酯键。

最后，生成苯乙酸乙酯和水。

这个反应是一个可逆反应，所以在反应开始时，苯酚和乙醇会迅速反应生成酯和水。

然而，在反应过程中，酯和水也会发生反向反应，生成苯酚和乙醇。

这种反向反应会导致反应达到平衡状态。

酯化反应在化学工业中有广泛的应用。

苯乙酸乙酯是一种常见的有机溶剂，可用于制备香水、涂料和塑料等产品。

此外，酯化反应也可以用于合成其他酯类化合物，如甲酸乙酯、乙酸异丙酯等。

总结起来，苯酚和乙醇反应是一种酚和醇之间的酯化反应。

在这个
反应中，苯酚和乙醇通过酸催化剂的作用，生成苯乙酸乙酯和水。

这个反应在化学工业中有广泛的应用，可以用于制备各种有机溶剂和化学品。

一．乙醇1.乙醇的结构分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH2．乙醇的物理性质：无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。

3、乙醇的化学性质（1）乙醇与金属钠反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑①乙醇和金属钠反应说明羟基中的氢原子可以被一些金属性较强的金属置换出来。

②利用此反应可以检验羟基的存在，并可以计算分子中羟基的数目，因为2mol羟基与足量钠反应放出1mol氢气。

③水和钠反应：反应剧烈乙醚和钠反应：无明显现象结论：①金属钠可以取代羟基中的H，而不能和烃基中的H反应。

②乙醇羟基中H的活性小于水分子中H的活性（2）乙醇的氧化反应①燃烧：乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。

乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。

［归纳］等物质的量的CH3CH2OH燃烧与CH3CH2燃烧生成等量的二氧化碳和水；等物质的量的CH3CH2OH燃烧与CH2=CH2燃烧消耗氧气的量相等。

［推论］等物质的量的饱和一元醇燃烧与同碳原子数的烷烃燃烧生成等量的二氧化碳和水；等物质的量的饱和一元醇燃烧与同碳原子数的烯烃燃烧消耗氧气的量相等。

②催化氧化：乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。

工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。

I、反应现象：将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，然后立即插入乙醇中，观察到的现象是铜由红色变为黑色，再由黑色变为亮红色，并产生刺激性气味，Cu的质量不变。

II、反应机理：Ⅲ、化学键的断键部位：在氧化过程中，乙醇分子O—H键和C—H键断裂。

③在酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾等化学氧化剂作用下，-CH2OH首先被氧化成醛、然后再氧化成酸；利用K2Cr2O7的酸性溶液将乙醇氧化的原理来检验酒后驾车。

（3）乙醇的消去反应——分子内脱水［实验］乙醇和浓硫酸加热到170℃左右，每一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯。

用化学方法鉴别苯酚和乙醇
用化学方法鉴别苯酚和乙醇
1、加水
不溶的为苯、1-己烯.记为A组
可溶的为乙醇、甲醛溶液、苯酚溶液。

记为B组;
2、AB两组分别加溴水,
A组中褪色的为1-己烯,
分层的为苯。

B组中褪色的为甲醛溶液、
有白色沉淀的为苯酚溶液,
互溶无明显现象的为乙醇。

资料补充：
苯酚：用氯化铁(产生紫色)或溴水(白↓)鉴别;也可直接闻出
乙烯：用溴水(褪色但无沉淀)鉴别
甲醛：用土伦试剂(即银氨溶液，产生银镜)、菲林试剂、本尼迪特试剂(都是铜络离子的碱性溶液，产生砖红色沉淀)鉴别;也可直接闻出
乙醇：几种物质中唯一与水互溶的液体。

也可加酸性高锰酸钾(褪色)、
I2+NaOH(产生有特殊气味和晶形的碘仿黄色沉淀)鉴定
甲苯：酸性高锰酸钾(最好加入相转移催化剂，否则需较长时间的静置，现象是褪色)
苯：剩下的一个
用化学方法鉴别苯酚和乙醇。