历年高考试题实验题汇编教师版

历年高考实验题汇编【15年高考】六、（本题共12分）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。

工业生产过程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。

完成下列填空32．第①步反应的化学方程式为。

第②步反应的化学方程式为。

33．可循环使用的物质是。

工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为。

34．检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是。

35．CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是、。

36．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。

下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）。

过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有。

七、（本题共12分）甲醛是深受关注的有机化合物。

甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。

完成下列填空：37．将4.00 mL 甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L 的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL 。

甲醛水溶液的浓度为mol/L 。

38．上述滴定中，若滴定管规格为50mL ，甲醛水溶液取样不能超过mL 。

39．工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。

HCHO + H 2O 2 → HCOOH + H 2O NaOH + HCOOH → HCOONa + H 2O已知H 2O 2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。

如果H 2O 2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为；如果H 2O 2过量，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为。

40．甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu 2O↓ + 2H 2O若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。

①主要仪器：试管酒精灯②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液六、（本题共12分）32. 2NH 4Cl+ Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3+2H 2O 。

CaCl 2+ H 2O 2+2NH 3+ 8H 2O CaO 2·8H 2O↓+2NH 4Cl 33. NH 4Cl ；Ca(OH)2价格低34.取洗涤液少许，滴加HNO 3酸化的AgNO 3溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净。

（合理即给分） 35. 抑制过氧化钙分解防止过氧化钙与二氧化碳反应（合理即给分） 36.mV14009；样品质量、完全分解后剩余固体的质量 。

（合理即给分）七、（本题共12分） 37.11.038.10.0039.偏低；HCHO未完全氧化偏低；部分HCOOH被氧化40.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，震荡，然后加入甲酸，加热至沸。

如果出现砖红色沉淀，表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐。

（合理即给分）【14年高考】六、（本题共12分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。

完成下列填空：33．写出上述制备小苏打的化学方程式。

________________________34．滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是__________（选填编号）a.①析出的氯化铵纯度更高b.②析出的氯化铵纯度更高c.①的滤液可直接循环使用d.②的滤液可直接循环使用35．提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-。

将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是____________________________。

滤渣的主要成分是_________________、_________________。

36．称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。

实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有__________________。

选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_________________。

样品中NaHCO3的质量分数为__________________。

（保留3位小数）37．将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。

若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_______。

（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）七、.（本题共12分）氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在107t 左右。

氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。

完成下列填空：38．实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_________、________（填写试剂或溶液名称）39．实验室用2.00mol/L 的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl 2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为_________m,l 。

40．实验室通常用向上排空气法收集氯气。

设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。

_________________41．工业上用电石－乙炔法生产乙烯的反应如下：CaO ＋3C —————————→2200℃~2300℃CaC 2＋CO CaC 2＋2H 2O →HC ≡CH ↑＋Ca(OH)2 HC ≡CH ↑＋HCl —————————→HgCl 2140℃～200℃CH 2=CHCl电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。

电石－乙炔法的缺点是___________________、_____________________。

42．乙烷和氯气反应可制得ClCH 2CH 2Cl ，ClCH 2CH 2Cl 加热分解得到氯乙烯和氯化氢。

设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。

要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。

___________________________________六、（本题共12分）33.NH 4HCO 3+NaCl→NaHCO 3↓+NH 4Cl 34.ad35．使Fe 3+完全水解为Fe （OH ）3；Fe （OH ）3 、BaSO 436.电子天平、 250mL 容量瓶 ；选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点；0.982 37.偏高 七、（本题共12分）38.饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液 39. 10040.用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。

41.高耗能 会污染环境 42.答案示例：CH 2=CH 2+Cl 2→CH 2ClCH 2Cl CH 2ClCH 2Cl → CH 2=CHCl+HClHC CH+HCl→CH2=CHCl【13年高考】七、（本题共12分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。

实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：35．上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500 mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、___________。

36．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。

步骤Ⅱ加入的试剂a是___________，控制溶液的pH约为8.0的目的是___________、___________。

37．试剂b是___________，步骤Ⅳ的目的是______________________。

38．步骤Ⅴ所含的操作依次是___________、___________。

39．制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取 4.00 g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④______________________；⑤称量。

若得到1.88 g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为___________（保留两位小数）。

若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是______________________。

八、（本题共12分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。

二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。

无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。

完成下列填空：40．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是___________（填写字母）。

41．若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠___________g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠___________g（保留一位小数）。

42．实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。

石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。

石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。

吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。

其流程如下图：碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。

碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。

其流程如下图：试剂Ca(OH)2 NaOH价格（元/kg）0.36 2.90吸收SO2的成本（元/mol）0.027 0.232 石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是______________________。

和碱法相比，石灰-石膏法的优点是______________________，缺点是______________________。