利用化学方程式简单计算

利用化学方程式的简单计算复习教案课题：利用化学方程式的简单计算（复习课）授课人：时间：班级：利用化学方程式的简单计算教学目标一、知识与技能1、知道利用化学方程式计算的理论依据，熟练掌握利用化学方程式计算的解题步骤，了解化学方程式计算的基本类型。

2、通过习题训练，提高图表分析、数据处理的能力和解题技巧。

二、过程与方法学会含杂质以及在溶液中进行反应的化学方程式计算的方法。

三、情感态度与价值观通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的态度。

教学重难点掌握化学方程式计算的解题方法及过程。

教学过程一、知识回顾、交流与共享1、说出利用化学方程式计算的依据（1）质量守恒定律；（2）化学方程式可表示反应物、生成物之间的质量关系，即各物质间的质量比。

2、说出利用化学方程式计算的步骤（1）设：设未知数；（2）写：正确写出化学方程式；（3）找：找出已知量、未知量的质量比；（4）列：列出比例式；（5）解：解出未知量；（6）答：答语简明扼要。

二、问题引领、考点探究探究一：已知纯净物质量的计算例1. 向20克石灰石中加入100克稀盐酸，恰好完全反应，生成了4.4克的二氧化碳，求石灰石中碳酸钙的质量分数。

学法指导：1、如果题目中给出多个数据，一定要找出实际参加反应的或生成的纯净物的质量这个关键数据。

2、涉及不纯物质的计算时，一定要把不纯物质的质量换算成纯净物的质量。

变式训练现有赤铁矿，其中氧化铁的质量分数为80%，炼铁厂利用该赤铁矿200t ，理论上可炼出含铁90%的生铁的质量是多少？探究二：溶质质量分数与化学方程式结合的计算解：设CaCO 3质量为XCaCO 3 + 2HCl === CaCl 2+ H 2O+CO 2↑ 100 44 X 4.4gX=10g石灰石中碳酸钙的质量分数为：答：石灰石中碳酸钙的质量分数为50%解：设可炼出含铁90%的生铁的质量为X Fe 2O 3+3CO === 2Fe+3CO 2 160 112 200t×80% X ×90%X=124.4t答：可炼出含铁90%的生铁的质量为124.4t高温例2. 在t℃时，将84.4克碳酸钠饱和溶液与20克质量分数为36.5%的盐酸混合，恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：设生成NaCl的质量为x , CO2的质量为yNa2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑73 117 4420g×36.5% x yx=11.7gy=4.4g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：学法指导：1、此类题目的关键是准确找出溶质质量和溶液质量。

点燃
2HCl 2NaCl
点燃
我们之前学习过，水可以在通电的条件 下分解产生氢气，你会写出它的化学方程式 么？ 2H2O == 2H2 + O2
通电
一种思路：可根据化学式的计算求解 理由：水中的氢元素全部转化为氢气 解：18kg水中氢元素的质量 Ar(H) ×2 ×100% 18kg× Mr(H2O) 2× 1 × 100% = 18kg × 2×1+16 =2k 6.3g = 0.6g 316 答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得 （7）简明地写出答案 到0.6g氧气。
练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误) × 解:设可生成X克五氧化二磷 ①设未知数不正确
点燃
× P + O 2 ====== P 2 O 5
X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，试推断X的化学式 C2H4 。 思路： X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O 反应前 X中： C: 2个 H: 4个 反应后 C： 2个 H: O: 4个 6个
O： 6个 注意：X前的计量数
若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式
× 31 × 15.5
②未配平
③质量比找错 ④未注明单位， 未带单位计算
×
142 X 31 15.5 ------- = --------142 X
×
142×15.5 X = -------------31 = 71 答:可生成五氧化二磷71克.
⑤计算结果错误且无单位
练习2：
工业上，高温煅烧石灰石（主要 成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO） 和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙， 需要碳酸钙多少t？

《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。

2.进一步认识化学方程式的含义。

3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。

教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。

2.解题的格式标准化。

教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。

1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。

2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。

简记为“设、写、算、列、求、答”。

【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。

2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。

【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。

2.所设的未知量不要带单位。

在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。

另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。

3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。

4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。

【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。

1.2gM完全反响生成5.6gN。

以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。

解：设完全分解需要过氧化氢的质量为x。
MnO2
H2 O2
x 34 x —— 4
H2 O
+
O2 4 kg 32
=
34 —— 32
x=4.25 kg 答：需要4.25kg的过氧化氢。
慧眼识错
实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室以
过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？
解：设完全分解需要过氧化氢的质量为x。
(1)设未知数 ………………设 (2)写出化学方程式并配平 ………写 上标相对分子质量×系数
(3) 标出有关物质的量 下标已知质量和未知数 (4) 列比例式………列 (5) 解方程…………解 (6) 简明地写出答案 …………答
……标
展示提升：
【典例】将氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合 物30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩 余固体物质的质量为21.0克。试问：
复习回顾
化学方程式的含义：以电解水的反应为例
2H2O 2×18=36
通电
2H2↑+O2↑ 2×2=4 32
1、表示水通电生成氢气和氧气。 2、表示每36份质量的水完全反应，生成4 份质量的氢气和32份质量的氧气。 3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比 为 2 ： 2： 1。
课题3
利用化学方程式的简单计算
Δ
2 H2 O2
68 x x —— 4kg
2 H2 O
+ O2
32 4 kg
=
68 —— 32
x=8.5 kg 答：需要8.5kg的过氧化氢。
课堂练习（步骤：设、写、标、列、解、答 ）
1.加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 2.镁条在氧气中充分燃烧，生成40g氧化镁，请问： 需要的镁条的质量是多少？ 3.在实验室用氯酸钾制取氧气，要制取3.2g氧气， 则需要氯酸钾的质量是多少？