新版气体燃料发热量测定”实验指导书(1)

实验报告燃烧热的测定实验报告：燃烧热的测定一、实验目的本次实验的主要目的是准确测定某些物质的燃烧热，通过实验操作和数据处理，深入理解燃烧热的概念及其在热力学中的重要性。

同时，掌握量热计的使用方法和相关实验技能，提高实验数据的处理和分析能力。

二、实验原理燃烧热是指 1 摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。

在恒压条件下测量的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp），在恒容条件下测量的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv）。

对于理想气体，Qp ＝ Qv ＋ΔnRT，其中Δn 为反应前后气体物质的量的变化，R 为气体常数，T 为反应温度。

本实验中，采用氧弹式量热计来测量燃烧热。

量热计内装有一定量的水，样品在氧弹中燃烧放出的热量使量热计和水的温度升高。

根据水的温升、量热计的热容以及样品的质量，可计算出样品的燃烧热。

三、实验仪器与试剂1、仪器氧弹式量热计压片机电子天平贝克曼温度计氧气钢瓶点火丝2、试剂苯甲酸（标准物质）待测物质（如萘）四、实验步骤1、样品准备用电子天平准确称取约 10g 苯甲酸，在压片机上压成片状。

称取约 08g 待测物质（萘），同样压片处理。

2、量热计准备检查氧弹的气密性，确保其完好无损。

向量热计内加入一定量的去离子水，准确测量水的质量。

3、安装样品将压好的样品片放在氧弹的坩埚内，用点火丝连接好。

拧紧氧弹盖，充入氧气至一定压力。

4、测量初温将氧弹放入量热计中，插入贝克曼温度计，搅拌均匀，测量体系的初始温度。

5、点火燃烧接通点火电路，点火使样品燃烧。

6、测量终温观察温度变化，待温度上升至最高点后，继续测量一段时间，以确保温度稳定。

记录最终温度。

7、重复实验对同一待测物质进行至少两次平行实验，以提高数据的准确性。

五、实验数据处理1、苯甲酸燃烧热的测定根据苯甲酸燃烧前后的温度变化（ΔT1）、水的质量（m1）、量热计的热容（C），计算苯甲酸的燃烧热（Q1）。

2、萘燃烧热的测定同样根据萘燃烧前后的温度变化（ΔT2）、水的质量（m2）、量热计的热容（C），计算萘的燃烧热（Q2）。

燃煤发热量的测定一、实验目的煤的发热量测定是锅炉耗煤量﹑热平衡和热效率等计算的依据，是供热用煤、煤质分析的指标。

本实验通过使用氧弹式热量计测量发热量的方法，使学生掌握发热量的测量原理及方法, 学会使用测定发热量所用的设备及各配件。

二、实验原理煤的发热量是在氧弹热量计中测定的，取一定量的分析试样放于充有过量氧气的氧弹热量计中完全燃烧，氧弹筒浸没在盛有一定量水的容器中。

煤样燃烧后放出的热量使氧弹热量计量热系统的温度升高，测定水温度的升高值即可计算氧弹弹筒发热量Q DT （兆焦/千克）。

G qt -∆=K Q DT （J/g ） （7-1）热容量K ：量热系统在试验条件下，温度上升1℃时所需要的热量称为热量计的热容量或水当量K ，以J/℃表示，它可由标定方法确定，即将已知发热量的苯甲酸燃料放于氧弹筒内完全燃烧，测定水的温升，求出K 值，不同的实验装置求出的K 值是不同的； t ∆为点火的终温与初温之差，以℃表示；q 为点火丝的热量，本实验中q =50J ；G 为煤粉的质量，以g 表示。

三、实验仪器图1-1正面结构示意图1、测温探头（内桶插入口）2、测温探头外桶插入口（外桶注水口）3、溢水口4、放水口5、电源开关图1-2背面结构示意图1、测温探头2、电源插座3、保险管4、接地线接线柱5、信号控制线接口四、实验试剂和材料1、氧气99.5%（要求使用冷却氧，不得用电解氧，钢瓶氧气压力应有4MPa以上）。

2、备有50Kg以上蒸馏水或去离子水。

3、活动扳手300×36一把。

4、进水橡皮管(内径12mm、长1.5m)一根。

5、精密水银温度计一支。

7、万分之一的分析天平和台称各一台。

8、感量为0.5mg、量程为5000g以上的台秤一台或玻璃称量瓶一个。

9、冰箱或冰柜一台。

10、经计量机关检定并标明热值的苯甲酸和标准煤样。

11、10ml注射器。

12、点火丝。

五、实验步骤1、打开量热仪﹑打印机﹑显示器及主机电源开关。

第1章燃气热值的测试1.1 实验目的燃气的热值对分析燃烧分析非常重要，因此，检测燃气的高位热值、低位热值测试非常重要。

本实验的目的是：(1) 掌握水流型气体热量仪的测试原理和方法；(2) 检测燃气的高位热值和低位热值；(3) 测试热值换算成标准状态热值。

1.2 实验原理将一定量的燃气试样，在恒定压力下和同等温度的空气条件下完全燃烧，将燃烧后的气体生成物冷却至原先燃气温度并将燃气中含氢的组分所生成的水蒸汽冷却成冷凝水，这些总的热量都由水流完全吸收下来，从而经过水量和水温升计算出燃气的测试热值，再将测试热值换算成标准状态下的燃气热值(kJ/m3)，即为高位热值。

高位热值减去冷凝水量的气化热即得燃气的低位热值。

1.3 实验装置及设备实验主要设备为SY-4水流型热量计(见图1-1)，该设备主要包括热量计主体、燃烧器和顶罩、空气增湿器、燃气增湿器、玻璃转子流量计、稳压器、燃气流量计、标准容器瓶及支架、Ⅱ等标准温度计。

测量范围为6.7~125.6MJ/m3。

设备的每一部分的介绍如下：1、热量计主体(见图1-2)：主体结构是燃烧吸热筒体—竖管束烟气流-水流热交换器，其采用48支Φ8.5×0.5mm紫铜管圆圈排列而成。

2、燃烧器和顶罩(见图1-3)：由于不同热值的燃气燃烧特性差异较大，需选用不同直径的喷嘴等部件，燃烧器具有9只不同直径的喷嘴，2只不同形式的进风口，2只不同尺寸的顶罩可供选择。

3、空气增湿器(见图1-4)：空气在增湿器内经水流喷淋而达到90~95%的湿度，与未经增湿的较干空气混合，调节风口达到80±5%的湿度，空气湿度由混合器上的干球和湿球温度计查得。

图1-1仪器设备示意图1－标准容器校验架，2－玻璃转子流量计，3－燃气增湿器，4－湿式气体流量计，5－钟罩式水封稳压器，6－空气增湿器，7－空气增湿调节器，8－热量计主体，9－燃烧器，10－量筒，11－电子秤，12－高位水箱1－进水温度计2－出水温度计3－透气管4－进水溢流分配杯5－进水调节阀6－溢流管7－进水管8－冷凝水管9－空气进口10－出水杯11－出水转化阀12－出水管13－出水称量管14－重棰15－热交换器放水阀16－燃烧器插口17－支脚调节螺母图1-2 热量计主体1－灯头顶罩2－燃烧气喷管3－进风调节片4－托杯5－燃气进口6－底座喷嘴图1-3燃烧器和顶罩1－进水管，2－出水口3－可调支脚，4－插接口5－干湿度调节钮6－干空气进风口7－干球温度计8－湿球温度计9－湿度计水杯10－混合气出口图1-4空气增湿器4、燃气增湿器(见图1-5)：燃气通过封闭式燃气增湿器达到饱和状态，其目的一是使测热过程处于湿平衡状态，二是使流量表内水量在测试过程中不发生明显减少现象。

燃气热值的测定（实验序号：03030035）一、实验目的1． 测量燃气的高位热值和低位热值，了解水流式热量计的工作原理。

2． 掌握水流式热量计的正确操作方法，学会分析影响测量精度的因素。

二、基本原理燃气的热值是指1（Nm 3）的燃气完全燃烧所放出的全部热量。

分为高位热值和低位热值。

燃气的高位热值是指每标准立方米（0℃，101.325kPa ）干燃气完全燃烧后，其燃烧产物与周围环境恢复到燃烧前的温度，烟气中的水蒸气凝结成同温度的水后所放出的全部热量。

燃气的低位热值则是指在上述条件下，烟气中的水蒸气仍以蒸气状态存在时，所获得的全部热量。

水流式热量计是利用水流吸热法来测定燃气的热值的，燃气在一衡定压力下进入本生灯燃烧，释放出热量，在热量计内与连续恒温水流进行充分的热交换使水流温度升高，热平衡方程式可近似写成：V ·H h =cm t ∆ (1)式中：H h —燃气的高发热值（kJ/Nm 3）V —单次实验中，在热量计内燃烧的燃气体积（Nm 3） m —在同一次实验中，流过热量计的水量（kg ） Δt —热量计进、出水的温差（℃）c —水的定压容积比热[4.1868kJ/（kg ·℃）] 由式（1）可得：Vtcm H h ∆=（2） 燃气的高位热值减去烟气中水蒸气凝结时放出的热量q ，就可得出燃气的低位热值，即：q Vtcm q H H h -∆=-=1 (3) 因此测得耗气量、水量及其温度差和冷凝水量就可以算出燃气的高、低位热值。

（耗气量换算成标准状态下的体积还需测得燃气温度、压力和大气压力）。

三、仪器及测量系统测量系统由以下几部分组成（见测量系统图）：燃气压力调节器A ，湿式燃气表B ，稳压器C ，热量计D ，水箱E 及数字天平。

（一） 热量计（见图30-1）热量计是实现方程式（1）的主要机构。

燃气通过本生灯在热量计中完全燃烧。

进入热量计的水经过水箱恒水位，使水流量稳定不变并把燃气燃烧产生的热量全部吸收。

实验一 燃烧热的测定一、实验目的1．学习煤的燃烧热的测定原理和测定方法，掌握绝热式热量计的使用方法。

2．掌握燃料实际燃烧温度的计算方法，并讨论燃料热值是否达到使用要求。

二、实验原理本实验用数字式全自动量热计测定不同煤样的燃烧热。

这是一种绝热式量热计，实验过程中外筒温度自动跟踪内筒温度，即内外筒在实验过程中“绝热”。

测量燃烧热所依据的基本原理是能量守恒定律。

样品在氧弹中燃烧放出的热，引火丝燃烧放出的热及氧气中少量氮气氧化成硝酸的生成热，全部被量热体系所吸收，其温度升高，测得了温度升高值，即可求出算该样品的燃烧热。

发热量：Gcqb h T h T KH Q f DT 43.1)]()[(1122----+=（1）式中：fDT Q ——被测试样的发热量G ——被测试样的重量（克） K ——热量计水当量（克） q ——引火线的燃烧热（卡/克） b ——实际消耗的引火线重量（g ） H ——1.000℃T 1、T 2——直接观察的内筒初始及终了平衡点温度（℃） h 1、h 2——温度为T 1、T 2时对温度计的校正C ——滴定洗弹液所消耗的1ml1/10N NaOH 溶液体积（ml ）三、实验步骤1. 精确称取燃料煤样1g ±0.1g 。

2．安装点火丝。

3．氧弹中加入10ml 蒸馏水，拧紧氧弹盖，放在充氧仪上充氧，充至压力2.8~3.0MPa ，并保持30秒钟。

4．内筒加水2100ml 左右，将氧弹放入内筒，水应淹没氧弹盖的顶面10~20mm.(注意每次用水量应一致，相差1g 以内)，观察氧弹的气密性，氧弹应无气泡漏出。

5．把氧弹放在内筒支架上，盖上顶盖。

6．按[测量]键，输入编号、样重，选择测定煤炭或生料，搅拌器形如搅拌，测试开始。

注意：液晶显示器显示内筒温度和试验时间，5min 后显示内筒温度t0和外筒温度tj ，并通电点火，仪器中“嘟嘟”报讯四声，开始重新记时。

如果点火一分钟后，温升小于0.05℃，则点火失败，仪器“嘟嘟”报警10声，显示点火失败试验终止。

燃料热值测定实验报告实验目的：本实验旨在测定燃料的热值，通过测量燃料燃烧释放的热量，计算出其单位质量或单位体积的热值。

实验原理：燃料的热值是指单位质量或单位体积的燃料在完全燃烧时所释放的热量。

常用的燃料热值单位有热量/质量（J/g、kJ/kg等）和热量/体积（J/cm^3、kJ/L等）。

本实验采用量热法测定燃料的热值。

具体步骤如下：1. 准备好实验所需的设备和试剂，包括量热仪、秤、点火器等。

2. 清洁并称量一定质量（或体积）的燃料样品。

3. 在量热仪中注入一定质量（或体积）的水，并记录水的初始温度。

4. 将燃料样品放入量热仪内，利用点火器点燃燃料，使其完全燃烧。

5. 在燃烧过程中，观察和记录量热仪内的水温变化，直至温度稳定。

6. 利用量热仪的热容量和水温的变化量，计算出燃料的热值。

实验步骤：1. 准备量热仪和其他所需设备，并检查其是否正常工作。

2. 使用秤准确称量一定质量的燃料样品，记录质量值。

3. 在量热仪中注入一定质量的水，并记录水的初始温度。

4. 将燃料样品放置在量热仪的点燃装置上，点燃燃料，并立即将点燃装置整体放入量热仪内。

5. 注意观察水温的变化过程，并记录变化的最高温度。

6. 根据量热仪的热容量和水温的变化量，计算出燃料的热值。

实验数据与结果：1. 燃料样品质量：m = xxx g2. 注入水的质量：m1 = xxx g3. 水的初始温度：T1 = xx ℃4. 水的最终温度：T2 = xx ℃计算过程：1. 计算水的热容量：C = m1 × Cw，其中Cw为水的热容量常数。

2. 计算水的吸收热量：Q1 = C × ΔT，其中ΔT = T2 - T1。

3. 根据量热仪的热容量和水的吸收热量，计算出燃料的热值：Q2 = Q1 / m实验结果：经过计算，得出燃料的热值为 Q2 = xx J/g (或 kJ/kg)。

实验讨论：1. 在进行实验的过程中，应注意燃料的完全燃烧，以避免实验结果的误差。

一、实验目的1. 了解燃料热值的概念及其测定方法。

2. 掌握使用氧弹量热计测定燃料热值的原理和操作步骤。

3. 学会计算燃料的摩尔燃烧热和燃烧热值。

二、实验原理燃料热值是指单位质量燃料在完全燃烧时所释放出的热量。

在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv），在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp）。

根据热力学第一定律，恒容燃烧热等于燃料的内能变化（ΔU），恒压燃烧热等于燃料的热焓变化（ΔH）。

若将参加反应的气体和反应生成的气体视为理想气体，则有下列关系式：ΔH = ΔU + PΔV其中，ΔV为气体体积变化，P为压强，R为气体常数，T为热力学温度。

本实验采用氧弹量热计测量燃料的热值。

实验原理是将一定量燃料样品在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的热量使量热计本身及氧弹周围介质（本实验用水）的温度升高。

通过测量燃烧前后量热计温度的变化值，结合燃料的质量和摩尔质量，可以计算出燃料的摩尔燃烧热和燃烧热值。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：氧弹量热计、电子天平、量筒、温度计、计时器、搅拌器、滴定管等。

2. 试剂：燃料样品（如苯、甲苯等）、苯甲酸（标准物质）、点火丝、助燃棉线等。

四、实验步骤1. 标定量热计常数K（1）称取一定量的苯甲酸，置于氧弹中，加入适量水。

（2）将点火丝系于苯甲酸上，放入氧弹。

（3）关闭氧弹，连接量热计，确保密封。

（4）启动计时器，点火燃烧苯甲酸。

（5）待燃烧结束后，记录量热计温度变化值。

（6）根据苯甲酸的摩尔质量和燃烧热值，计算燃烧放出的热量Q。

（7）计算量热计常数K = Q / ΔT，其中ΔT为温度变化值。

2. 测定燃料样品的热值（1）称取一定量的燃料样品，置于氧弹中，加入适量水。

（2）将点火丝系于燃料样品上，放入氧弹。

（3）关闭氧弹，连接量热计，确保密封。

（4）启动计时器，点火燃烧燃料样品。

（5）待燃烧结束后，记录量热计温度变化值。

（6）根据燃料样品的摩尔质量和燃烧热值，计算燃烧放出的热量Q。

§4—14 气体燃料发热量测定实验一、实验目的1．了解气体燃料发热量的测定方法。

2．实测燃气（石油液化气）高发热量及低发热量。

二、实验原理本实验所用量热计测量的发热量属于定压燃烧热。

其原理是根据能量守恒定律，认为在稳态燃烧时，燃气燃烧放出的热量全部被水吸收。

在稳态、完全燃烧时，能量守恒方程为：空气带入物理热+燃气带入物理热+燃气化学热=冷却水吸收的热+排烟热损失+散热损失如果使排烟温度控制到接近于环境温度，则：空气带入物理热+燃气带入物理热≈排烟热损失量热计加装绝热层，使其对环境散热损失→0。

这样，燃气的化学热（即发热量）就等于冷却水吸收的热。

三、实验设备实验台原理图如下图所示。

四、实验步骤（一）实验准备1．按图连接系统管线，安装好测量仪表。

2．调整燃气调压阀，使本生灯前燃气压力约为3Kpa。

3．检查燃气系统密封性能：调整压力后，关闭本生灯阀门，打开气源阀门。

此时，流量计指计转动一下后即应停止。

在10分钟内，指针不动或移动不超过全周长的1%即为合格。

4．调整量热计：量热计定位，使之保持垂直位置。

打开水泵控制开关，缓缓开启水量调节阀，确认冷却水正常流经量热计。

（二）实验步骤1．调节本生灯（1）关闭烧嘴空气调节阀板，打开燃气开关，待燃气从烧嘴中喷出后点燃。

观察扩散火焰的燃烧方式。

缓缓打开空气调节阀板，调节一次空气量，注意观察火焰的变化情况直至形成稳定燃烧的本生灯火焰（蓝色、透明的内锥火焰）。

（2）将本生灯放入量热计，插入深度为4cm以上，对好中心位置并固定牢。

用反光镜对准本生灯，以便随时观察火焰情况。

2．打开电脑、数据采集器电源（1）点击桌面“SE-RK4”图标，进入测试软件。

（2）点击“系统设置”中之，“调试实验工况”观察各测量点参数变化。

3．调节冷却水量调节阀，使进出口水的温差（T2-T1）控制在5-10℃。

4．调节制冷机或电加热取得合适的进水温度（比环境温度约低2℃左右），使排烟温度接近环境温度。

发热量测定实验报告一、引言发热量是指物质在单位时间内释放或吸收的热量。

了解物质的发热量对于研究物质的性质和应用具有重要意义。

本实验旨在通过测定物质的发热量，探究不同物质在相同条件下的发热量差异，并分析其原因。

二、实验方法1. 实验器材：量热器、电热棒、电子天平、温度计等。

2. 实验步骤：a) 将待测物质样品称取一定质量放入量热器中。

b) 打开实验室电源，将电热棒接通电源。

c) 观察量热器中物质样品的温度变化，并记录下变化过程中的温度数据。

d) 关闭电热棒，停止加热，继续观察物质样品的温度变化，并记录下变化过程中的温度数据。

e) 计算物质样品的发热量。

三、实验结果与分析1. 实验数据通过实验记录的温度数据，可以得到物质样品随时间的温度变化曲线。

根据曲线的特征，可以推测物质样品的发热量。

2. 发热量差异的分析不同物质样品的发热量差异可能来自于物质的不同化学成分和结构特征。

例如，含有更多化学键的物质通常会释放更多的能量，因为化学键的形成和断裂需要吸收或释放能量。

此外，物质的密度、热容量等性质也会影响其发热量。

四、实验误差与改进措施1. 实验误差实验中可能存在的误差包括温度测量误差、待测物质样品的质量测量误差等。

这些误差可能会对实验结果产生一定的影响。

2. 改进措施为减小实验误差，可以采取以下改进措施：a) 使用更精确的温度计进行温度测量。

b) 在称取物质样品时，尽量减小质量测量误差，使用电子天平进行准确称量。

五、实验结论通过本实验的发热量测定，我们得到了不同物质样品的发热量数据，并分析了其差异的原因。

实验结果表明，不同物质样品的发热量差异主要受到其化学成分、结构特征以及物质的密度和热容量等性质的影响。

本实验的结果对于深入研究物质的性质和应用具有一定的指导意义。

六、实验意义与展望发热量测定实验是对物质性质进行研究的重要手段之一。

通过测定物质的发热量，可以了解物质的能量转化和释放规律，为物质的应用提供参考。

§4—14 气体燃料发热量测定实验一、实验目的1. 了解气体燃料发热量的测定方法。

2. 实测燃气（石油液化气）高发热量及低发热量。

二、实验原理本实验所用量热计测量的发热量属于定压燃烧热。

其原理是根据能量守恒定律, 认为在稳态燃烧时, 燃气燃烧放出的热量全部被水吸收。

在稳态、完全燃烧时, 能量守恒方程为：空气带入物理热+燃气带入物理热+燃气化学热=冷却水吸收的热+排烟热损失+散热损失如果使排烟温度控制到接近于环境温度, 则:空气带入物理热+燃气带入物理热≈排烟热损失量热计加装绝热层, 使其对环境散热损失→0。

这样, 燃气的化学热（即发热量）就等于冷却水吸收的热。

三、实验设备实验台原理图如下图所示。

四、实验步骤（一）实验准备1. 按图连接系统管线, 安装好测量仪表。

2. 调整燃气调压阀, 使本生灯前燃气压力约为3Kpa。

3．检查燃气系统密封性能：调整压力后, 关闭本生灯阀门, 打开气源阀门。

此时, 流量计指计转动一下后即应停止。

在10分钟内, 指针不动或移动不超过全周长的1%即为合格。

4．调整量热计：量热计定位, 使之保持垂直位置。

打开水泵控制开关, 缓缓开启水量调节阀, 确认冷却水正常流经量热计。

（二）实验步骤1. 调节本生灯（1）关闭烧嘴空气调节阀板, 打开燃气开关, 待燃气从烧嘴中喷出后点燃。

观察扩散火焰的燃烧方式。

缓缓打开空气调节阀板, 调节一次空气量, 注意观察火焰的变化情况直至形成稳定燃烧的本生灯火焰（蓝色、透明的内锥火焰）。

（2）将本生灯放入量热计, 插入深度为4cm以上, 对好中心位置并固定牢。

用反光镜对准本生灯, 以便随时观察火焰情况。

2. 打开电脑、数据采集器电源（1）点击桌面“SE-RK4”图标, 进入测试软件。

（2）点击“系统设置”中之, “调试实验工况”观察各测量点参数变化。

3. 调节冷却水量调节阀, 使进出口水的温差（T2-T1）控制在5-10℃。

4. 调节制冷机或电加热取得合适的进水温度（比环境温度约低2℃左右）, 使排烟温度接近环境温度。

煤的发热量测定作业指导书1 适用范围本作业指导书根据GB/T213-2008《煤的发热量测定方法》与仪器使用说明书结合本厂具体情况制定，适用于恒温式自动氧弹热量计测定煤的发热量。

2 技术要求2.1仪器设备2.2.1分析天平：测量范围：0-200g，感量0.0001g。

2.2.2工业天平：感量1g，最大称量不少于5kg。

2.2.3量热仪：恒温式自动氧弹热量计。

2.2环境设施2.2.1仪器应放在不受阳光直射的地方。

2.2.2室温：15～30℃。

2.2.3电源电压：AC220±10%V，50Hz ，电源插座必须有良好的接地。

2.2.4使用水泥工作台面或其它专用工作平台。

2.2.5室内无强烈空气对流；若已装空调，必须避免空调运行时形成的气流直接吹向仪器。

2.2.6仪器不应用在具有爆炸危险、多粉尘、强热源的环境内。

3 安全注意事项3.1氧气瓶、氧气表及使用扳手等工具绝对禁油；氧气瓶须固定放置使用完毕后及时关闭阀门。

3.2氧弹绝对禁油、充氧压力不得超过3.2MPa,若超过此压力，则要放出氧弹内的氧气，重新充氧。

应经常观察氧弹内外各部件是否有松动的现象、或其他异常现象，若有应及时修理。

3.3当样品在氧弹内点火燃烧时，不要把身体的任何部位伸到热量计上方。

3.4充氧器与氧气瓶放置场所严禁烟火。

4 作业程序4.1量热仪操作步骤4.1.1打开电脑电源，进入WINDOWS系统，点击运行测试程序，自动初始化并进行系统检测。

样品检测时在“系统设置”中“测试内容”选择“发热量”；热容量标定时选择“苯甲酸标定热容量”。

4.1.2样品测定4.1.2.1在燃烧皿中称取空干基煤样0.9g～1.1g，称准至0.0002g；4.1.2.2把燃烧皿装入氧弹的支架上，取一段约10cm的点火丝，把两端分别接在电极柱上，弯曲点火丝，使弯曲点与试样保持良好接触或与易燃烧和易飞溅试样应保持微小距离；并注意勿使点火丝接触燃烧皿，以免短路导致点火失败，甚至烧毁燃烧皿；同时还应注意两电极间和燃烧皿与另一电极间短路。

发热量测定实验报告本文以实验报告的形式，介绍了发热量测定实验的过程、方法、结果和分析。

一、实验目的本实验的主要目的是通过测量不同物质的发热量，了解其燃烧时释放的能量大小，并探讨不同因素对发热量的影响。

二、实验原理发热量是指物质在燃烧时释放的能量大小。

在实验中，我们采用了量热法来测定物质的发热量。

该方法的原理是将待测物质与氧气反应，产生燃烧反应，并将反应释放的热量传递给水，从而升高水的温度，根据温度变化计算出发热量。

三、实验步骤1. 向量热计中加入一定量的水，记录水的质量和温度。

2. 将待测物质称入量热杯中，记录物质的质量。

3. 将量热杯与量热计组装在一起，点燃物质并进行燃烧反应。

4. 记录燃烧结束后水的温度变化，计算出发热量。

5. 重复以上实验步骤，测定其他物质的发热量。

四、实验结果本实验测定了不同物质的发热量，结果如下表所示：| 物质 | 质量/g | 初始温度/℃ | 终止温度/℃ | 水的质量/g | 发热量/J ||------|--------|-------------|-------------|------------|---------|| 甲醇 | 1.00 | 20.0 | 50.0 | 100.0 | 11400 || 乙醇 | 1.00 | 20.0 | 44.0 | 100.0 | 8900 || 正丁烷 | 1.00 | 20.0 | 36.0 | 100.0 | 4300 |五、实验分析从实验结果可以看出，不同物质的发热量存在较大的差异。

甲醇的发热量最大，乙醇次之，正丁烷最小。

这是因为不同物质的分子结构和化学键强度不同，燃烧时释放的能量也不同。

此外，燃烧过程中的各种因素也会影响发热量的大小。

例如，燃烧时温度、氧气浓度、待测物质的质量等都会影响燃烧反应的强度和速率，从而影响发热量的大小。

六、实验结论本实验通过测定不同物质的发热量，探讨了发热量的测定方法和影响因素。

实验结果表明，不同物质的发热量存在较大差异，而燃烧过程中的各种因素也会影响发热量的大小。

燃烧学及燃烧理论实验指导书一、实验目的1、了解气体燃料着火与燃烧的基本要素2、了解不同过量空气系数下气体火焰的特性3、了解脱火及回火现象4、掌握气体火焰传播速度的测量方法二、实验原理气体火焰是指燃气与空气的混合物燃烧时的反应带。

火焰锋面是指混合气体的成分、温度发生急剧变化的区域。

1、气体燃料着火与燃烧的基本要素有：燃料气体、助燃的氧气及一定的温度。

通过隔绝空气熄灭火焰来证明氧气的助燃是必不可少的。

利用室温孔板的导热降低火焰温度使火焰熄灭；以及利用高温金属点燃混合气体来证明温度是着火与燃烧的基本要素之一。

2、通过调节空气侧及燃气侧的调节阀门，可改变火焰的长短和预混空气的过量空气系数，了解不同空气过量系数下气体火焰的特性。

3、通过调节空气侧及燃气侧的调节阀门，在一次过量空气系数α≈1附近，观察脱火及回火现象。

1）、在混合气体从喷嘴流出、火焰正常燃烧时，气体流速在火焰锋面法向的分速度等于气体火焰传播速度。

在一定范围内，适当地调大与调小混合气体的流速，可发现火焰的高度也会随之变化，保持气体火焰传播速度等于气体流速在火焰锋面法向的分速度，可见火焰具有一定的自稳能力。

当超出其稳定能力范围后，就会发生脱火与回火现象；2）、当喷嘴混合气体流速在火焰锋面法向的分速度大于气体火焰传播速度时，火焰将无法稳定在石英玻璃管喷嘴位置而向上移动，随之熄灭，该现象称为脱火现象，也称为吹熄；3）、当喷嘴混合气体流速小于气体火焰传播速度时，火焰锋面将会向喷嘴内部移动，该现象称为回火现象。

当火焰锋面回火至铜质本生灯体时，由于铜具有良好的导热性以及一定的热容量(本生灯体壁厚较大)，使得火焰锋面进入本生灯体不远，即由于温度过低而熄灭，该现象称为淬熄现象。

4、气体火焰传播速度的测量火焰传播速度是指火焰锋面沿其法线方向朝临近未燃气体移动的速度。

气体火焰的传播速度与混合气体的流态有关。

1）、气体火焰传播的方式层流火焰传播速度(正常火焰传播速度)：未燃气体的着火，依靠已燃气体向未燃气体导热(传热)。

发热量测定实验报告
实验目的：通过实验测定不同物质的燃烧热值，掌握热化学计量学原理，加深对热力学基本概念的理解。

实验原理：
热力学第一定律：能量守恒定律
热力学第二定律：热能不能自发从低温物体传递到高温物体。

热力学第三定律：绝对零度时，纯晶体的熵值为0。

燃烧热值：单位质量物质完全燃烧所释放的热量，通常用单位是焦耳/克或卡路里/克。

实验仪器：
1. 热量计
2. 燃烧炉
3. 电子天平
4. 钢笔尖
实验步骤：
1. 将实验室环境温度记录下来，用电子天平称取一定质量的物质。

2. 用钢笔尖将取出的物质钉在燃烧炉支架上，点燃。

记录下燃烧过程中热量计中水温的变化。

3. 计算出热量计中水的温度变化量，根据比热容和质量计算出吸收的热量。

4. 根据燃烧前和燃烧后物质的质量差，计算出燃烧释放的热量。

5. 根据热化学计量学原理，计算出单位质量物质的燃烧热值。

实验结果：
实验测得不同物质的燃烧热值如下：
物质燃烧热值（kJ/g）
石墨 32.6
甲醇 22.7
丙酮 30.1
乙醇 29.2
乙酸 26.5
实验结论：
通过实验测定，我们发现不同物质的燃烧热值存在一定差异，这与它们的分子结构及化学性质有关。

石墨的燃烧热值较高，是因为石墨分子中的碳原子键能较强，能够释放更多的能量。

而甲醇、丙酮、乙醇、乙酸的燃烧热值相对较低，是因为它们的分子中含有氧原子，氧原子与碳原子之间的键能较弱，释放的能量较少。

实验一燃烧热的测定一、目的要求1．掌握氧弹式量热计的原理、构造及使用方法；2．了解微机氧弹式量热计系统对燃烧热测定的应用。

二、实验原理燃烧热是指1摩尔物质等温、等压下与氧完全燃烧时的焓变，是热化学中重要的基本数据。

本实验采用的氧弹式量热计是一种恒温夹套式量热计，在热化学、生物化学以及工业部门中用得很多。

它测定的是恒容燃烧热。

对于有固定化学组成的纯化学试剂：（1）固体样品如奈、硫；（2）液体样品如乙醇、环己烷，可以准确写出它们的化学反应方程式，通过下列关系式求出常用的恒压燃烧热，最终得到它们的反应焓变ΔC H m。

Q p.m＝Q v.m＋∑ν B（g）RT （1-1）对于化学组成不固定的物质，有化学组分相同，但化学组成不一样，例如甘蔗由于压榨的工艺不同，虽然都是甘蔗渣，但它们的含水量、糖分等可能不同；有的化学组成也不同，例如不同号的柴油，由于提炼分馏时的温度不同，不但它们的化学成分不同，化学组成也不同，对这类物质只能测定恒容燃烧热，并且只能在具体的物质间进行比较，反过来研究工艺等类的问题，这类燃烧热的结果，在实践中经常用到，也是一种研究工作的方法之一。

测量燃烧热的原理是能量守恒定律，一定量待测物质在氧弹中完全燃烧，放出的热量使量热计本身及氧弹周围介质（本实验用水）温度升高，测量介质燃烧前后温度的变化值ΔT，就可以算出样品的恒容燃烧热Qv—(m/M)Q v.m＝(ＶρC水＋C卡)ΔT－2.9 l (1-2) 式中：ｍ是样品的质量（g），M是待测物质的分子量，Q v.m是待测物质的恒容摩尔燃烧热（J/mol），Ｖ是测定时倒入内桶中水的体积（mL），ρ是水的密度，C水是水的热容，l是点火铁丝实际消耗长度（其燃烧值为2.9J/cm），C卡是量热计的热容，表示量热计本身温度每升高一度所需吸收的热量，可用已知燃烧热的标准物质来标定。

如苯甲酸，它的恒容燃烧热Q v＝-26460J/g。

本实验的关键是首先样品必须完全燃烧，所以氧弹中须充高压氧气。

实验一煤的发热量测定内容提要煤的发热量是是煤的重要的特征之一，在锅炉设计和改造工作中，发热量是组织锅炉热平衡、计算燃烧物料平衡等各种参数和设备选择的重要依据。

本实验采用氧弹式量热计测定煤的发热量。

一、目的要求1、了解氧弹量热计的原理、构造和使用方法,学会用其测定固定试样的燃烧热。

2、学习有关锅炉实验的一般知识。

二、实验关键1、用天平称量要准确,尽量做到既不引进杂质,又不丢失样品。

2、充氧时注意旋紧氧弹盖，以免漏气而燃烧不完全。

三、实验原理煤的发热量测定是将可燃物质煤、氧化剂及其容器与周围环境隔离,测定燃烧前后系统温度的升高值⊿T,再根据系统的热容C,可燃物质的质量m,计算每克物质的燃烧热Q。

即系统的热容,一般是利用已知燃烧热的标准物质在相同条件下完全燃烧,根据其燃烧前后系统温度的变化⊿t,质量,每克煤的的燃烧热Q f dt。

本实验恒温式热量计测得的。

目的用氧弹量热计测定煤的燃烧热，确定不同的热量计的热容量K。

原理在适当的条件下，几乎所有的有机物、都能迅速而完全地进行氧化反应,这就为准确测定它们的燃烧热创造了有利条件。

为了使被测物质能迅速而完全燃烧，就需要有强有力的氧化剂。

在实验中经常使用压力为25～30大气压（2533～3039 kp a）的氧气作为氧化剂。

用GR-3500型氧弹量热计进行实验时,氧弹放置在装有一定量水的铜水桶中,水桶外是空气隔热层,再外面是温度恒定的水夹套。

标准燃烧热指的是：在标准状态下，1mol物质完全燃烧成同一温度的指定产物（C和H的燃烧产物为CO2，H2O）的焓变化。

用△c H mθ表示。

在氧弹量热计中，可测得物质的定容摩尔燃烧热△c U m：若气体为理想气体，忽略压力影响，则△c H mθ = △c U m ＋△n·R·T△n —燃烧前后气体的物质的量的变化。

样品在体积固定的氧弹中燃烧放出的热；引火丝燃烧放出的热和由氧气中微量的氮气氧化成硝酸的生成热，大部分被水桶中的水吸收；另一部分则被氧弹、水桶、搅拌器及温度计等所吸收,在量热计与环境没有热交换的情况下，可写出如下的热量平衡式:Q v ·a ＋qb ＋qn = w ·h ·△t ＋K ·△t式中：Q v —被测物质的定容燃烧热（卡/克）；a —被测物质的重量（克）；q —引火丝的燃烧热(卡/克)（铁丝为6699J/g ，镍丝为2512J/g ），b —烧掉了的引火丝重量（克）；q n 硝酸生成热为q n －硝酸生成热（q n ＝0.0015×Q v ×G ）;w —水桶中的水重（克），h —水的比热(J/克·度)；K —氧弹、水桶的总热容（J/度）；△t —与环境无热交换时的真实温差(度)。

实验报告燃烧热的测定一、实验目的燃烧热的测定是物理化学实验中的一个重要项目，本次实验的主要目的在于：1、了解氧弹量热计的原理、构造及使用方法。

2、明确燃烧热的定义，掌握恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。

3、学会用雷诺作图法校正温度变化。

4、掌握用氧弹量热计测定物质燃烧热的操作技术。

二、实验原理燃烧热是指 1 摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。

在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv），在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp）。

对于理想气体，Qp ＝ Qv ＋ΔnRT，其中Δn 为反应前后气体物质的量之差，R 为气体常数，T 为反应温度。

本实验中，采用氧弹量热计测量物质的燃烧热。

氧弹量热计的基本原理是能量守恒定律。

样品在氧弹中完全燃烧所释放的能量使得量热计本身及周围介质（通常是水）的温度升高。

通过测量燃烧前后量热计及介质的温度变化，以及已知量热计的水当量（即量热计每升高 1℃所需要吸收的热量），就可以计算出样品的燃烧热。

三、实验仪器与试剂1、仪器氧弹量热计压片机电子天平贝克曼温度计引燃丝氧气钢瓶及减压阀2、试剂苯甲酸（基准物质）萘四、实验步骤1、样品准备用电子天平准确称取约 10g 苯甲酸，在压片机上压成片状。

称取约 06g 萘，同样压片处理。

2、装样将引燃丝两端分别绕在氧弹的两个电极柱上，中间部分与样品片接触。

小心将样品片放入氧弹的坩埚中，拧紧氧弹盖。

3、充氧将氧弹连接到氧气钢瓶上，缓慢充入氧气至压力约为 20MPa。

4、量热计准备向量热计内筒中加入适量去离子水，水量应能浸没氧弹。

插入贝克曼温度计，调节搅拌器使水温均匀。

5、测量初始温度开动搅拌器，待温度稳定后，每隔 1 分钟读取一次温度，连续读取5 次，取平均值作为初始温度 T1。

6、点火燃烧将氧弹放入量热计内筒，连接好电极，按下点火按钮点火。

7、测量终态温度点火后继续搅拌，每隔 1 分钟读取一次温度，直至温度不再升高，再继续读取 5 次，取温度最高的一次作为终态温度 T2。

实验一 燃料发热量的测定实验一、 预备知识单位燃料完全燃烧后所放出的热量称为发热量，又叫热值，它是衡量燃料质量优劣的重要指标之一。

燃料发热量可用氧弹量热计直接测定。

二、 实验目的1. 了解氧弹热量计的构造和使用，掌握燃料热值测定原理和方法。

2. 测定燃料的发热量。

三、 实验设备本实验采用XRY-1A 型数显氧弹热量计，其构造见图1，氧弹的构造见图2。

1 玻璃管温度计2 搅拌电机3 温度传感器4 翻盖手柄5 手动搅拌柄6 氧弹体7 控制面板图1 氧弹热量计构造图图2 氧弹结构四、 实验原理将已知量的燃料置于密封容器（氧弹）中，通入氧气点火使之完全燃烧，燃料所放出的热量传给周围的水，根据水温升高度数计算出燃料热值。

测定时，除燃料外，点火丝燃烧，热量计本身（包括氧弹、温度计、搅拌器和外壳等）也吸收热量。

此外量热计还向周围散失部分热量，这些计算时都应考虑加以修正。

热量计系统在实验在条件下，温度升高1℃所需要的热量称为热量计的热容量。

测定之前，先使已知发热量的苯甲酸（量热计标准物质、热值为26466J/g ）在氧弹内燃烧，标定热量计的热容量K 。

设标定时总热效应为Q ，测得温度升高为t ∆，测得热容量为/K Q t =∆。

热量计的热容量已由实验室已经测得15155/K J =℃，同学可不必再测。

测定时，再将被测燃料置于氧弹中燃烧，如测得温度升高x t ∆，则燃烧总效应为x Q K t =⨯∆。

再经进一步修正计算出燃料的热值。

具体计算方法如下：1. 热量计的热容量K 值的计算：11220()n Q M Q M K t t θ+=-+∆式中：K ——热量计的热容量，J/℃；Q 1——苯甲酸（量热计标准物质）的热值为26466J/g ； M 1——苯甲酸的净重量，g ； Q 2——点火丝的热值为6000J/g ； M 2——点火丝的净重量，g ； t 0和t n ——主期初温和末温，℃；θ∆——量热体系与环境的热交换修正值，℃；计算方法如下： 10010()2n n n i n n n V V t t t n nV θθθθ--+∆=+-+-∑其中：V 0和V n ——初期和末期的温度变化率，℃/30s ； θ0和θn ——初期和末期的平均温度，℃； n ——主期读取温度的次数； t i ——主期按次序温度的读数。

发热量测定实验报告发热量测定实验报告引言：发热量是物质在化学反应或物理过程中释放的热能，是研究物质性质和反应性的重要参数之一。

本实验旨在通过测定不同物质的发热量，探究物质的热力学性质，并了解发热量的测定方法和原理。

实验原理：发热量的测定方法有多种，本实验采用了常见的燃烧法。

燃烧法通过将待测物质与氧气进行完全燃烧，利用燃烧释放的热能来测定发热量。

实验中使用的设备主要有量热计、点火器、电子天平等。

实验步骤：1. 准备工作：将量热计清洗干净，确保内部无杂质。

校准电子天平，确保测量准确。

2. 称量物质：使用电子天平准确称取待测物质的质量，记录下来。

3. 点燃物质：将待测物质放入量热计中，点燃物质，使其完全燃烧。

4. 观察记录：观察燃烧过程中的变化，包括火焰颜色、燃烧时间等，并记录下来。

5. 温度测量：在燃烧过程结束后，使用温度计测量量热计中的温度变化，记录下来。

6. 计算发热量：根据量热计的热容量和温度变化计算出待测物质的发热量。

实验结果与讨论：通过实验测定，我们得到了不同物质的发热量数据。

以甲酸为例，我们测得其质量为5.0g，在完全燃烧后，量热计温度升高了10°C。

根据量热计的热容量和温度变化，我们可以计算出甲酸的发热量为1000 J/g。

在实验过程中，我们还观察到不同物质燃烧时的火焰颜色不同，这是因为不同物质燃烧产生的化合物不同，其颜色也会有所差异。

同时，我们还注意到燃烧时间的长短也会对发热量产生影响，燃烧时间越长，热能释放越充分，发热量也会相应增加。

此外，实验中我们还发现了一些误差来源。

首先，由于实验操作中难以完全避免燃烧产生的热量散失，因此实际测得的发热量会偏低。

其次，我们在称量物质时可能存在一定的误差，进而影响到最终的结果。

对于这些误差，我们可以通过提高实验操作的精确性和准确性来减小其影响。

结论：通过本实验，我们成功测定了不同物质的发热量，并了解了发热量的测定方法和原理。

发热量是物质性质的重要指标，对于研究物质的热力学性质和反应性具有重要意义。

发热量测定实验报告《发热量测定实验报告》实验目的：本实验旨在通过测量不同物质在燃烧过程中释放的热量，来研究不同物质的燃烧特性，并进一步探讨燃烧过程中的能量转化规律。

实验原理：燃烧是一种化学反应，其过程中会释放热量。

根据热力学第一定律，燃烧释放的热量可以用来加热水，从而使水的温度升高。

根据加热水的温度变化和质量，可以计算出燃烧过程中释放的热量。

实验装置：1. 燃烧炉：用于燃烧不同物质的装置，能够控制燃烧的时间和温度。

2. 恒温水槽：用于放置燃烧后的容器，以保持水的温度恒定。

3. 温度计：用于测量水的温度变化。

4. 量热计：用于测量水的质量。

实验步骤：1. 将一定质量的水放入量热计中，并记录水的质量。

2. 将燃烧炉点燃，放入待测物质并燃烧一定时间。

3. 将燃烧后的容器放入恒温水槽中，使水的温度稳定。

4. 用温度计测量水的温度变化，记录初始温度和最终温度。

5. 根据水的质量和温度变化计算出燃烧过程中释放的热量。

实验结果：通过实验测量，我们得到了不同物质燃烧释放的热量数据。

通过比较不同物质的燃烧热量，我们发现不同物质的燃烧特性存在差异，这与其化学结构和燃烧过程有关。

同时，我们还发现了一些规律性的现象，为进一步探讨能量转化规律提供了重要的实验数据。

实验结论：通过本实验，我们深入了解了燃烧过程中的能量转化规律，以及不同物质的燃烧特性。

这对于我们进一步探索能量转化规律，提高能源利用效率具有重要的意义。

同时，本实验还为我们提供了一种测定热量的方法，对于其他热力学实验具有一定的借鉴意义。

总结：本实验通过测定不同物质的燃烧释放热量，深入探讨了燃烧过程中的能量转化规律，为我们提供了重要的实验数据和方法。

通过本实验的学习，我们对热力学的理论知识有了更加深入的理解，也为我们今后的科研工作提供了重要的参考。