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化学练习题

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化学练习题一、选择题1．地壳中含量最多的非金属元素是（ ）A ．铁B ．铝C 氧D ．硅2.下列物质中属于化合物的是（ ）A 二氧化硫 B.空气 C.磷 D.碘盐3．决定元素种类的是A 质子数B ．中子数C ．电子数D ．最外层电子数4、钠元素与氯元素的本质区别是A. 质子数不同B. 最外层电子数不同C. 中子数不同D. 相对原子质量不同5、碳-14可用于考古学中测定生物死亡年代，其原子的原子核中有8个中子，核外有6个电子，则其质子数为A. 8B. 14C. 6D. 26、铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe 2O 3），其中，铁元素的化合价是A. -2B. -3C. +2D. +37、下列关于O 2、CO 2、SO 2的说法中，正确的是A. 都含有氧分子B. 都是氧化物C. 氧元素的化合价相同D. 都含有氧元素8、用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。

当缓缓推进活塞时，如果装置气 密性良好，能观察到的现象是A. 试管内液面明显上升B. 有液体进入注射器内C. 左侧玻璃管内液面上升D. 左侧玻璃导管口产生气泡9、小明在网络中看到一段实验视频：实验人员用如下图所示装置进行实验，分别将水和氢氧化钠溶液（无色）挤入盛有氯气（黄绿色，有毒）的试管中，振荡后，观察到试管A 中液体呈黄绿色，气体黄绿色变浅；试管B 中液体、气体均为无色，胶头滴管胶头变瘪。

根据上述实验现象，不能．．得到的结论或推论是 A. 氯气能溶解于水B. 氯气能与水发生化学反应C. 氯气能与氢氧化钠溶液发生化学反应D. 实验后剩余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收 10、铁生锈需要消耗氧气，暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测玻璃管A 溶液 B定空气中氧气含量（装置见如图），以下对此改进实验的叙述，错误的是A．铁生锈的过程属于缓慢氧化B．实验前一定要检查装置的气密性C．此实验中发热剂的多少不影响测量结果D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3%11. 下列符号中，表示2个氢原子的是A. H2B. 2HC. H2OD. 2H212.右图是测定空气中氧气含量的实验。

下列叙述不正确的是（）A 反应后燃烧匙中的红磷完全消失B.进入瓶中水的体积约为氧气的体积C.钟罩内气体压强的减小导致水面上升D.反应结束后需冷却至室温再观察钟罩内的液面高度13.下列有关电解水实验(如右图)的叙述中，不正确的是（）A.试管甲中的气体可以燃烧B.该实验证明水是由氢元素和氧元素组成C 正极与负极产生的气体的质量比是1：8D.正极与负极产生的气体的体积比是1：214.如图是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是（）A.质子数是11B.该原子在化学反应中易失1个电子C 最外层电子数为11 D.该元素位于元素周期表的第三周期15．通过化学式“CO2”获得的信息正确的是（）①表示二氧化碳这种物质②表示1个二氧化碳分子③二氧化碳属于氧化物④二氧化碳相对分子质量为44⑤二氧化碳中碳元素的化合价为+2价⑥二氧化碳由碳元素和氧元素组成⑦二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3:8⑧1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成A ①②③④⑥⑦ B．①③④⑤⑥⑦ C．①②③④⑦⑧ D．①②④⑥⑦⑧16、下列化学符号中，数字“2”表示的意义不正确的是A. 2Na：两个钠元素B. 2OH-：两个氢氧根离子C.2Mg：镁元素的化合价为+2价 D. NO2：一个二氧化氮分子含有两个氧原子17、下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是A．氯化钠 B.硝酸铵 C.氧化钙 D.氢氧化钠18、我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。

下列关于“烯合金”的说法不正确的是A．常温下稳定 B．是一种纯净物C．具有导电性 D．含碳元素和铝元素二、填空题1.将下列物质的序号填入物质所属类别的空格内①空气②海水③液态氧④二氧化碳⑤高锰酸钾⑥冰水共存物⑦水银⑧氯化钾⑨5%的过氧化氢溶液⑩四氧化三铁（1）混合物______（2）纯净物________（3）化合物________（4）氧化物______（5）单质__________。

2.（1）用化学符号表示：①氩元素；②3个铝离子：；③2个氢原子：。

（2）构成物质的微粒有：A.原子；B.分子；C.离子。

试判断构成下列物质的微粒，并用相应的序号．．填空。

①氧气：②铁：③氯化钠：。

3、请从氢气、氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫这五种气体中，按要求将物质的化学式填写在空白处。

①属于空气污染气体的；②能支持燃烧的；③可用做食品保鲜气体的是；④未来最理想的能源。

4、用化学符号表示：①水中氧元素为-2价②2个氢原子③ m个镁离子④地壳中含量最多的金属元素、非金属元素形成的化合物5、下表为元素周期表中核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图及相关信息，回答下列问题：（1）请从上表中查出关于氩元素的一条信息：。

（2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是；元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以元素结尾。

（3）第13号元素的原子在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子，其阳离子是。

（4）第11号元素与第17号元素组成的化合物是（填化学式），构成该物质的微粒是（选填“分子”、“原子”或“离子”）。

（5）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是（填“标号”）。

①Na和Ne ②B和Si ③N和O ④F和Cl（6）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请回答：变化Ⅰ表示的宏观事实是（用“化学方程式”表示）；变化Ⅱ表示的微观本质是。

（已知：●代表氧原子，代表硫原子）6．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。

（1）下列物质中属于纯净物的是（填字母）。

A．汽水 B．蒸馏水 C．矿泉水 D．水蒸汽（2）右图为活性炭净水器示意图。

活性炭的作是。

（3）自来水厂净水过程中需加消毒剂。

二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，其中氯元素的化合价为。

工业上常用氯酸钠（NaClO3）与稀盐酸(HCl)反应制取二氧化氯气体，其产物还有氯气（Cl2）、氯化钠和水。

该反应的化学方程式为。

〖生活现象解释〗7.现有①氮气②氧气③生石灰④熟石灰⑤碳酸氢钠等物质，选择适当物质的序号填空。

（1）焊接金属时常用作保护气的是_________。

（2）常用作食品干燥剂的是____________。

（3）制作松软可口的馒头时，常加入的物质是__________。

8.（3分）厨房中蕴含许多化学知识。

（1）炒菜时，在客厅能闻到菜香味，说明微粒具有的性质是。

（2）许多人都喜欢吃牛肉，牛肉中富含的营养素是（填“糖类”或“蛋白质”）。

（3）取适量煮饭用水，加入肥皂水，观察到水中浮渣较多，则证明是（填“硬水”或“软水”）。

9、我国多使用铁锅炒菜，这是利用了铁的性质；专家建议市民多食用动物肝脏、芹菜等食物，这些食物富含铁，可减少缺铁性贫血疾病的发生，这里的“铁”是指（填字母）。

A．原子B．元素C．单质 D.离子10、黑木耳是一种营养丰富的食用菌，其中营养成分的含量如图所示。

（1）黑木耳中所含的“铁”是指_____。

A．分子 B. 原子 C. 元素（2）常吃黑木耳可有效预防疾病的发生。

A．佝偻病 B.发长迟缓C. 骨质疏松D.缺铁性贫血11.（3分）某水垢清除剂的主要成分是食品级超浓缩柠檬酸（C6H8O7）。

（1）水垢清除剂能使紫色石蕊溶液变为________色。

12、化学兴趣小组的同学用右图装置进行以下三个实验。

（1）若取两套该装置分别放入干燥的铁丝和潮湿的铁丝，关闭K，打开K1、K2，从K1处通入氧气，检验广口瓶中充满氧气的方法是________________。

当充满氧气后关闭K1、K2，一段时间后，对比观察铁丝表面的变化，说明铁生锈与_________有关。

（2）若广口瓶中收集满CO2气体，分液漏斗中盛有澄清石灰水，右侧导气管伸入盛有水的烧杯中。

打开K，注入澄清石灰水后，关闭K，一段时间后，打开K2，观察到现象是，，产生该现象的原因____________________________。

（3）若广口瓶中放一小块白磷，证明燃烧与氧气有关的操作及现象是_____________________。

13、阅读下面科普短文。

食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。

食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。

除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑。

在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。

食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。

饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，从而达到解酒的目的。

由于醋酸能与活泼的金属发生置换反应产生氢气，所以家用铝制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。

根据文章内容，回答下列问题：（1）乙酸属于___________（填“有机物”或“无机物”）。

（2）乙酸的物理性质____________________。

（3）食醋能用来解酒的原因是___________________________。

（4）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁，请解释原因___________ _____14、2012年6月24日，中国载人航天工程实现新突破，神舟九号航天员成功驾驶飞船与天宫一号目标飞行器对接，这标志着中国成为世界上第三个完整掌握空间交会对接技术的国家。

（1）为完成此次任务所做的各项准备中，属于化学研究对象的是（填字母序号）。

A. 飞船内电路系统的设计B. 制作神舟九号太阳能帆板的材料C. 航天员在地面进行1500多次对接操作模拟训练（2）四氧化二氮（N2O4）是运载神舟九号的长征2号F运载火箭的推进剂之一。

在室温、101 kPa时，四氧化二氮是无色气体，易转化为二氧化氮（NO2）。

二氧化氮在紫外线的作用下能破坏臭氧层。

因此，我国将于2014年投入使用的长征5号运载火箭将全部使用无毒无污染的新型环保燃料。

①从物质分类的角度来看，四氧化二氮属于（填字母序号）。

A. 单质B. 化合物②在一定条件下，四氧化二氮转化为二氧化氮属于（填“物理变化”或“化学变化”）。

③液态四氧化二氮的化学性质与气态四氧化二氮相同，请从微观的角度分析其原因。

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高三化学综合练习题(含答案)

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高三化学综合练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列消毒剂的有效成分属于盐的是( ) A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精2、下列物质属于强电解质的是( ) A.HCOOHB.FeC.23Na COD.22C H3、名称为“吸滤瓶”的仪器是( )A. B. C. D.4、下列物质对应的化学式正确的是( ) A.白磷：2PB.2-甲基丁烷：()3232CH CHCH CHC.胆矾：42FeSO 7H O ⋅D.硬脂酸：1531C H COOH5、下列表示正确的是( ) A.乙醛的结构简式：3CH COHB.2-丁烯的键线式：C.2S -的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：6、下列说法不正确的是( )A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质一一结晶牛胰岛素 7、下列说法不正确的是( ) A.乙醇和丙三醇互为同系物B.35Cl 和37Cl 互为同位素C.2O 和3O 互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体8、下列说法不正确的是( )A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D.用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫：同时可得到石膏 9、下列说法正确的是( )A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，锻烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 10、关于反应223242422Na S O H SO Na SO S SO H O ++↓+↑+，下列说法正确的是( )A.24H SO 发生还原反应B.223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.2231molNa S O 发生反应，转移4mol 电子 11、下列说法不正确的是( )A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12、A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B.11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC.48g CH 含有中子数为A 3ND.20.1mo1H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N 13、下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加23Na SiO 溶液：2323SiO 2HH SiO -++↓B.23Na CO 溶液中通入过量2SO ：232232CO 2SO H O 2HSO CO --+++C.乙醇与722K Cr O 酸性溶液反应：233227323CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O -++++→++D.溴与冷的NaOH 溶液反应：2Br OH Br BrO H ---++++14、下列说法不正确的是( )A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种 15、染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是( )A.分子中存在3种官能团B.可与HBr 反应C.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗4 mol 2BrD.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH16、X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

高中有机化学入门练习题(附答案)

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高中有机化学入门练习题一、单选题1.下列叙述中,不正确的是( )A.天然气是以甲烷为主要成分的高效清洁燃料B.煤的干馏可得到煤焦油,通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃C.石油中含有烷烃和环烷烃,因此由石油不可能获得芳香烃D.通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃2.有下列4种有机物:CH-CH=CH-CN其中可用于合成①②③④3的正确组合为( )A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④3.以下说法中错误的是( )A.乙烯的加成和乙烷的取代反应都可制得溴乙烷B.溴水或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼R CH=CHR被氧化为和4.烯烃在一定条件下发生氧化反应,碳碳双键断裂,如:12C H的;被氧化为和,由此推断分子式为48烯烃的氧化产物有( )A.2种B.3种C.4种D.6种5.室温下,一气态烃与过量氧气混合完全燃烧,恢复到室温,使燃烧产物通过浓硫酸,体积比反应前减少50mL,再通过NaOH溶液,体积又减少了40mL,原烃的分子式是( )A.CH4B.C4H10C.C2H6D.C3H86.经研究发现白蚁信息素有(2-4,-二甲基-1-庚烯)、(3,7-二甲基-1-辛烯),家蚕的性信息素为CH3(CH2)8CH=CH-CH=CH(CH2)8CH3。

下列说法不正确的是( )A.2,4-二甲基-1-庚烯的分子式为C9H18B.2,4-二甲基-1-庚烯与3,7-二甲基-1-辛烯互为同系物C.以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色D.1mol 家蚕的性信息素与1mol Br 2加成,产物只有一种7.将1.0体积的两种烃的混合气体在氧气中充分燃烧,生成2.4体积的CO 2和2.8体积的水蒸气(同温同压下),则混合物中的两种烃可能是( )A.乙烯和丙烷B.甲烷和丙烷C.甲烷和丙烯D.乙烯和丁烷8.柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用,其结构如图所示。

史上最全化学练习题

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史上最全化学练习题第⼗⼀章课外练习题⼀、填空题1．已知配离⼦[Ni(NH3)4]2+的磁矩⼤于零，[Ni(CN)4]2－的磁矩等于零，则前者的空间构型是，杂化⽅式是，后者的空间构型是，杂化⽅式是。

2．根据配合物的价键理论，判断下列配合物中⼼离⼦的杂化轨道类型。

[Zn(NH3)4]2+ (µ＝0) ；[Fe(H2O)6]3+ (µ＝5.9B.M) ；[Ag(CN)2]－(µ＝0) ；[AlF6]3－(µ＝0B.M) ；3．已知[Co(CN)6]3－的µ＝0，则其中⼼离⼦的杂化⽅式为，配离⼦的空间构型为；按晶体场理论，其中⼼离⼦d电⼦的排布⽅式为。

4．在电⼦构型为d1 d10的过渡⾦属离⼦中，既能形成⾼⾃旋⼜能形成低⾃旋⼋⾯体配合物的离⼦，其d 电⼦构型是。

5．在过渡⾦属离⼦的⼋⾯体配合物中，当Δo > P时，可形成⾃旋配合物，Δo < P时，可形成⾃旋配合物。

6．已知Co3+的电⼦成对能P＝250kJ·mol－1，[Co(H2O)6]3+的Δo＝222kJ·mol－1，[Co(NH3)6]3+的Δo＝273kJ·mol －1，由晶体场理论可知，[Co(H2O)6]3+的d电⼦排布式为，晶体场稳定化能(CFSE)为，[Co(NH3)6]3+的d电⼦排布式为，晶体场稳定化能(CFSE)为，两种配合物的磁矩分别为和。

7．按晶体场理论确知[Fe(CN)6]3－，[Fe(CN)6]4－均为低⾃旋配合物，则中⼼离⼦d电⼦的排布式分别为、，按价键理论两种配合物中⼼离⼦的杂化⽅式分别为，。

8．配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]命名为，配离⼦的电荷是，配位体是，配位原⼦是。

中⼼离⼦的配位数是。

根据晶体场理论，d电⼦的排布为(Δo < P) ，根据价键理论，中⼼原⼦的杂化轨道为，属型配合物。

9．将答案填⼊下表各空格中：配离⼦磁矩/B.M 中⼼离⼦杂化轨道配离⼦构型[Ni(NH3)4]2+ 3.2[CuCl4] 2－ 2.0[Fe(CN)6] 4－0[Cr(NH3)6] 3+ 3.88[Ni(CN)4] 2－010．将答案填⼊下表各空格中：中⼼离⼦d轨道电⼦数在⼋⾯体弱场中在⼋⾯体强场中未成对电⼦数CFSE/Dq 未成对电⼦数CFSE/DqCr3+Co2+Cu2+Fe2+Mn2+11．在[CuCl2]－配离⼦中，中⼼离⼦Cu+采取杂化轨道成键，Cu+的电⼦排布式为，该配离⼦的⼏何构型为，磁矩µ＝ B.M。

高三化学练习题

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高三化学练习题20.有机实验一、选择题（单项）1．与溴水混合振荡，分成两层，上层几乎无色的是A．氯水B．己烯 C．苯 D．KI溶液2．由于发生化学发应，既能使KMnO4褪色，又能使溴水褪色的是A．苯B．甲苯 C．己烯D．己烷3．下列物质加入水中，体系会分层，油状液体浮于水面的是A．溴苯 B．乙酸乙酯 C．乙醇 D．硝基苯4．下列说法正确的是A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B．用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油C．乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离D．溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr再加热的方法除去5．加入盐酸或通入CO2不可能有沉淀生成的是A．饱和NaOH溶液B．饱和C6H5ONa溶液C．C17H35COOK 溶液D．CH3COONa溶液6．只用水就能鉴别的一组物质是A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油7．下列有机物中，与NaOH溶液混合时会分层，加热后分层现象消失的是A．乙酸B．苯酚溶液C．己烯D．乙酸乙酯8．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液9．化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光−→−RCl(液)+HCl(气)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。

试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A ．蒸馏法B ．水洗分液法C ．升华法D ．有机溶剂萃取法 10．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。

试判断导致其产率低的原因是A ．使用了过量的催化剂B ．没有用乙酸，而是使用其它催化剂C ．把反应混合物加热D ．所生成的甲基醌是沉淀物11．下列关于有机物的叙述中正确的是Ａ．醛能发生银镜反应，因此能发生银镜反应的有机物一定属于醛类Ｂ．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体Ｃ．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式Ｄ．实验证明，不存在两种邻二甲苯．所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构12．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是A ．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液B ．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C ．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳D ．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯13．实验室制备下列物质时，不可用浓H 2SO 4参与的是A B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C．酯的酸性水解D．由乙醇制乙烯14．下列关于乙酸乙酯的各种说法中正确的是A．酯化时需要用水浴加热，才可进行B．乙酸乙酯中含有乙酸时，可用NaOH溶液除去C．乙酸乙酯是一种优良的溶剂D．酯化反应中，酸羟基中的18O原子在产物酯中15．下列物质久置与空气中，颜色不发生变化的是A．KI B．FeCl2C．C6H5-OH D．HCHO二、填空题16．丙烯醛的结构简式为：CH2=CHCHO，简述应如何检验其中的碳碳双键？。