期末试卷

2014年腾冲县第三中学期末考试高一化学考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．目前，甲型H1N1流感疫情为国际关注的公共卫生事件，“过氧化氢”是防止疫情蔓延的首选消毒剂，为了贮存、运输和使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），该物质具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。

下列物质不会．．使过碳酸钠失效的是（）A．亚硫酸钠B．硫酸钠C．盐酸D．二氧化锰2．油井发生火灾时，产生大量废气，包括：①浓烟中的炭粒；②氮的氧化物；③碳的氧化物；④硫的氧化物；⑤碳氢化合物及其氧化物的蒸气。

其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害气体是（）A．①③⑤B．②④C．②③④D．②④⑤3．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）4．下列有关说法正确的是（）A．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程B．可以利用太阳能，将海水蒸馏得到淡水C．淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物5．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”6． 50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是( ) A．0.92mol B．大于0.46mol, 小于0.92mol C．0.46mol D．小于0.46mol7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．滴加少量CuSO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C ．对该反应体系加热D ．不用铁片，改用铁粉8．下列离子方程式中书写正确的是（ ）A 、FeCl 2溶液中通入Cl 2 Fe 2+ + Cl 2 === Fe 3+ + 2Cl -B 、Al 2O 3与NaOH 溶液反应 Al 2O 3 + 2OH - === 2[ Al （OH ）4]-C 、FeCl 3溶液与铜 Fe 3+ + Cu === Fe 2+ + Cu 2+D 、用醋酸除水垢 2CH 3COOH + CaCO 3 === 2CH 3COO - + Ca 2+ + H 2O + CO 2 9．关于卤素（F 、Cl 、Br 、I ）的化学性质的叙述，错误的是（ ） A ．随原子序数逐渐增大，单质跟水的反应能力逐渐减弱 B ．随原子序数逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱 C ．将氯水加到KI －淀粉溶液中，溶液变蓝 D ．随原子序数逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐增强10．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH ――2e －＝ZnO+H 2O ；碳棒：O 2+H 2O+2e －＝2OH －，下列关于该电池的说法不正确的是（ ） A ．Zn 为电池的负极，被氧化 B ．O 2为负极，被还原C ．该电池的总反应是2Zn+ O 2＝2ZnOD ．该电池是将化学能转化为电能11．常温常压下，等物质的量的下列四种有机物，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OHB ．CH 4C ．C 2H 4OD ．C 3H 8O 212．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X —（X —为Cl —、Br —、I —）离子。

向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有（ ） A.Br —、Cl —、I —B . Br —、I —、Cl —C. I —、Br —、Cl D .Cl —、I —、Br —13．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）A ．K +、Na +、SO 42—、SiO 32—B ．NH 4+、Mg 2+、SO 42—、Cl ―C ．Na +、K +、HCO 3—、Cl —D ．K +、Na +、AlO 2—、NO 3— 14．某有机物的结构简式如右下式 ， 该有机物不可能具有的性质是（ ）A ．能跟NaOH 溶液反应B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．能发生水解反应D ．能发生酯化反应15．现有MgCl 2、AlCl 3、CuCl 2、NaCl 、NH 4Cl 五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（ ）A.氨水B.AgNO 3C. NaOHD. BaCl 22116．水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是 （ ）A ．苯、乙酸、四氯化碳B ．苯、乙醇、冰醋酸C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳D ．硝基苯、乙醇、乙酸17．下列反应中，属于加成反应的是 （ ）A ．CH 3CH 3＋Br2CH 3CH2Br ＋HBrB ． 2CH 3CHO ＋ O 2催化剂△2CH 3COOH C ．CH 3CH ＝CH 2 ＋ Br 2 CH 3CHBr －CH 2BrD Br 2＋HBr18．下列化学用语正确的是（ ）A ．Na 2O 2中氧元素的化合价为－2B ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHC ．16S 的结构示意图D ．甲烷的电子 式：19．准确称取某种铁的氧化物2.88 g ，用足量的CO 进行还原，将生成的CO 2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g ，则这种铁的氧化物为 （ ） A ．Fe 3O 4B ．Fe 2O 3C ．FeOD ．以上都不是20．下列说法正确的是（ ）A.SiO 2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B. SiO 2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH 溶液反应C.因高温时SiO 2与Na 2CO 3反应放出CO 2，所以H 2SiO 3酸性比H 2CO 3强D. CO 2通入水玻璃中可得硅酸。

FeBr 3高一化学期末测试答题卡一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）21．（8分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。

C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。

试回答：（1）这四种元素分别是：A_________, B_______, C______, D_________。

（2）A与B形成的三原子分子的电子式是_________，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是_________。

（3）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_______。

22．（8分）在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子为________ mol。

23．（6分）A是一种气态烃。

B和D是生活中两种常见的有机物。

以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示：（1）A的结构式为（2）A—→B的反应类型为（3）D的水溶液与氢氧化钠反应的离子方程式为（4）B与钠反应的化学方程式为：24．（9分）除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________（2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________ （3）Cu (Al) 选用试剂___________离子方程式____________________________25.（8分）从海水中提取溴的方法如下：①将浓缩的海水用硫酸进行酸化；②向酸化的海水中通入足量氯气, 使溴离子转化为溴单质；③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内；④向吸收塔内通入适量的氯气；⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。

请完成下列问题：（1）工业上浓缩海水常利用作为能源。

（2）步骤②中反应的离子方程式为（3）步骤③中反应的化学方程式为（4）下列能代替四氯化碳作萃取剂的是（填选项序号）A．己烷B．酒精C．裂化汽油D．苯（5）若要将四氯化碳和溴分离，可以进行操作。

三、实验题（本题共1小题，共17分）26．(17分) 根据下图回答问题：（1）装置气密性的检验须在盛放药品前进行。

在上述装置中，往试管B、C、D中各加入5mL蒸馏水封住导管口，各连接处都紧密．．．的情况下，点燃酒精灯，微热烧瓶一．．而不漏气会儿，试管B、C、D均未出现气泡；熄灭酒精灯后，试管A、B、C中导管内水面也未上升，其原因可能是：_______ __ _。

（2）甲同学利用上述装置来检验浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的全部．．产物。

①请写出木炭粉和浓硫酸反应的化学方程式：。

②如果用图中的装置检验上述反应的全部．．产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是_____________；作用是____ _________________。

B中加入的试剂是_____________；作用是_______ ______________。

C中加入的试剂是_____________；作用是除尽________________气体。

D中加入的试剂是_____________；作用是_______________ _____ ___。

③木炭粉和浓硫酸反应的产物中，有一种能与氧气反应，写出该反应的化学方程式：。

（3）乙同学取铜片和浓硫酸放在上述装置的圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，但乙同学认为一定还有硫酸剩余。

①你认为乙同学的想法有无道理 (填“有”或“无”)，原因是：___ __。

②乙同学在A、B、D中加入的试剂与甲同学完全相同，若乙同学在 C试管中加入的是紫色石蕊试液，则实验时，C中应观察到的现象是________ _______ ____ 。

你认为乙同学的装置有无(填“有”或“无”)不合理之处。

五、计算题（本题共1小题，共4分）27．（4分）已知某反应的各物质浓度数据如下：2C g()()()aA g bB g/）：30.10.0起始浓度（mol L/）：18.06.08.2s末浓度（mol L试计算：（1）a和b的值（2）2S内B的反应速率。