九年级上册科学第一章测试题
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一、选择题：
1、结合下表中所列物质的pH 判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是 （ ）
A ．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂
B ．牙膏、蒸馏水、肥皂水
C ．草木灰、蒸馏水、柠檬汁
D ．橘汁、食盐水、草木灰水
2、小贝对柠檬汁、肥皂水、食盐水、草木灰水的pH 分别进行了测定，其中pH 最小的是( )
A ．柠檬汁
B ．肥皂水
C ．食盐水
D ．草木灰水
3、在一定条件下，与NaOH 液、BaCl 2溶液、Fe 2O 3、Zn 、Na 2CO 3五种物质均能发生反应的是 （ )
A ．硝酸铜
B ．稀盐酸
C ．稀硫酸
D ．二氧化碳
4、物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 （ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A ．①⑥
B ．②③⑤
C ．③⑤
D ．②③④
5、将下列试剂分别加入KOH 溶液，饱和石灰水和稀H 2SO 4中，能出现三种不同现象的是( )
A ．紫色石蕊试液
B ．Na 2CO 3溶液
C ．CuCl 2溶液
D ．NaCl 溶液 6、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 ( )
A ．CaCl 2 HCl NaNO 3
B ．KOH HCl (NH 4)2SO 4
C ．K 2CO 3 Ba (NO 3)2 NaOH
D ．FeCl 3 NaCl KNO 3 7、将一根螺旋状的细铁丝放入稀硫酸铜溶液中(见右图)，经过较长一段 时间后观察发现( )
A 、铁丝表面覆盖了一层红色固体物质
B 、溶液蓝色变为无色
C 、在试管底部沉积一层黑色固体物质
D 、试管内溶液的颜色上浅下深
8、将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现颜色是（ ）
A 、红色
B 、紫色
C 、蓝色
D 、无色
9、废旧计算机的某些部件含有Zn 、Fe 、Cu 、Ag 、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量
稀盐酸充分反应，然后过滤。
剩余的固体中不应有的金属是（ ） A ．Cu 、Ag B ．Fe 、Zn C ．Pt 、Cu D ．Ag 、Au
10、有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na 2SO 4、③HNO 3、④FeCl 3，不用其他试剂就可 将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是( )
A．④③②①
B．④①②③C．①③④②D．①④②③
11、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（）
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸
B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氯化钠溶液和稀硫酸
D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
12、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质：①检验自来水中的氯离子
②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢，你能做成功的家庭小实验是( )
A.①②③④
B.①③
C.②④
D.②③④
13、由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（）
A.二种
B.三种
C.四种
D.五种
14、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的
是( )
A. B. C. D.
年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。
绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。
绿色荧光蛋白具有的性质是（）
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应16、不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的
物质是（）
A．盐酸B．氢氧化钙C．氢氧化钠D．碳酸钠
17、向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。
小烧杯中有关量的变化情况见下图。
其中肯定不正确的是（）
盐酸酚酞石蕊
18. 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④
19、有一包白色固体，可能含有Na 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH 中的一种或几种。
取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。
由此推断白色固体中 ( )
A. 可能存在NaOH
B. 可能存在Na 2SO 4
C. 肯定不存在BaCl 2
D. 肯定存在Na 2CO 3和Na 2SO 4 20、 x 、Y 、z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。
这四种金属的活动性顺序为 ( ) >W>Y>Z
>Y>W>Z
>X>Y>Z
>W>Z>X
二、填空题：
21、 含有水蒸气、二氧化碳等气体的空气，通过氢氧化钠溶液时 被吸收了，再通过浓硫酸时 被吸收了，最后通过灼热的铜丝网 被吸收了，最后剩余的气体是 。
22、 硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称五水硫酸铜，化学式CuSO 4·5H 2O 。
加热硫酸铜晶体发生变化的证
据是能观察到___________，同时______________，由此推测出硫酸铜晶体的一种化学性质是________________，其变化的化学方程式为___ __________。
23、 硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜。
为了除去其中的硫酸铜，可以加入足量的 (填名称)，反应
的化学方程式是 。
24、 有C 、H 、O 、Na 四种元素，请选用这四种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式。
（1）
汽水中含有的一种酸___ ____；
（2）重要的化工原料，俗称烧碱___ _____； （3）非金属单质___ ___。
（4）盐 。
25、 以锌粒、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，写出化学反应方程式。
（1） ； （2） 。
三.推断实验题：
26、某同学做实验时发现盛有NaOH 溶液的试剂瓶口和橡胶塞上常有白色粉末出现。
为了探究这种白色粉
末的成分，设计如下实验，请你帮助完成实验报告。
1、将白色粉末放于水中。
白色粉末溶于水，形成无色溶
液
＼
2、将无色酚酞滴入步骤1形
成的无色溶液中。
溶液颜色变红该溶液呈性
3、在步骤2所形成的溶液中
加入稀盐酸。
并在试管口放一
根燃烧的火柴。
溶液由红色变成无色，燃烧的
火柴熄灭了。
白色粉末中含有氢氧化钠变
质后生成的
步骤3中相关变化的化学方程式
27、镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。
主要步骤如下：
（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用，要使MgCl2完全转化为沉，加入试剂①的量应足量。
（2）加入试剂①后，从溶液中能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是。
（3）试剂②可以选用。
28、X、Y、Z三种物质有如下转化关系：
根据以上关系写出下列物质的化学式：X ，Y ，Z ；
试剂甲，试剂乙
29、根据下列实验装置图回答问题：
（1）若A中加入盐酸和锌粒制取氢气。
为了验证制得的氢气中含有氯化氢，B中加入水后，还应滴入少量；要制得干燥的氢气，C中应装入。
硝酸钡溶液
试剂甲
Y
X Z Mg(NO3)2
盐酸
烧碱溶液试剂乙
（2）若向A中加入盐酸和大理石，制取的气体是，检验该气体时，应将制取的气体通入盛有D中。
30、绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑
点，这些绿色斑点是铜长时间和氧气等
物质发生化学反应生成的铜绿【Cu2 ( OH )2
CO3 ] ，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物
质。
为探究铜绿受热后生成的物质，小莉同学从
某种铜器上取下适量的铜绿，进行实验。
①连接装置如图，并检查装置的气密性。
②将干燥后的铜绿放入试管A 中加热。
( l ）试管口为什么要略向下倾斜
( 2 ) A 装置中绿色固体逐渐变成黑色。
取少量黑色固体放人另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。
则可推测铜绿分解产物中有
( 3 ) C 装置中无水硫酸铜变蓝色，小莉同学认为铜绿分解产物中有水，但小明同学认为这还不能作出确切的推断。
若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置。
四、分析计算题
31、某同学取丰收牌钾肥(如图1)样品2．0g，溶于足量的水中，
滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量
的关系如右图。
试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是
否符合产品外包装说明(反应方程式为：K2SO4+BaCl2＝
BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应。
)
可能用到的相对原子质量：
Na─23 S─32 Ba─137 O—16 K—39
—。
