高考化学复习专题19电化学原理.docx

“电化学根底〞的命题规律及其备考策略电化学学问在高考试题中出现的频率很高，及消费生活、新材料、新科技等问题严密相连。

常以新型电池为背景，考察原电池的相关学问；以电解原理的最新应用为背景，考察电解池的相关学问。

主要题型是根据题目所给的信息正确书写电极反响式及电池反响式，新奇性和综合性比较强。

1．原电池——明确工作原理，学会两个推断(1)原电池的工作原理Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)原电池正、负极的推断方法①根据电极材料：一般活泼金属为负极，不活泼金属或非金属为正极；燃料电池中通燃料的为负极，通氧气的为正极。

②根据反响类型：失电子发生氧化反响的是负极，得电子发生复原反响的是正极。

③根据相关流向：电子流出、电流流入、阴离子移向的电极为负极；反之那么为正极。

(3)原电池的推断①根据形成条件：有两个活泼程度不同的电极，且及电解质溶液形成闭合回路的装置。

②铅蓄电池等二次电池：充电时为电解池，放电时为原电池。

【例1】铜锌原电池(如图)工作时，以下表达正确的选项是()A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出B．正极反响为：Zn－2e－===Zn2＋C．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液2．电解池——理解原理，重在应用(1)电解原理阳极放电依次：Cl－>OH－电极反响：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极放电依次：Cu2＋>H＋电极反响：Cu2＋＋2e－===Cu(2)氯碱工业：阳极：阴极：总反响式：(3)电解硫酸铜溶液：①惰性电极作电极：阳极：阴极：总反响式：②电解精炼粗铜时：阳极(粗铜)：阴极(纯铜)：【例2】(2021·课标全国Ⅰ，11)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如下图，采纳惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO2－4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

以下表达正确的选项是()A．通电后中间隔室的SO2－4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反响为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成3．新型电池——驾驭分析方法，正确书写反响式(1)分析新型电池的方法根据信息推断装置类型——确定电极名称——根据原理分析有关变更——写出答案。

电化学反应原理
电化学反应原理是指通过电能与化学物质之间的相互作用，发生物质的氧化还原反应的一种原理。

在电化学反应中，化学物质被电化学电流激发或促进，从而引发氧化还原反应。

电化学反应原理主要涉及两种类型的反应，即氧化反应和还原反应。

在氧化反应中，电流从电极中传递到溶液中的化学物质上，从而引发氧化反应。

氧化反应会导致电极中的电子流失，形成阳离子。

在还原反应中，溶液中的化学物质会接受电流中的电子，并在电极中还原成原子或分子。

电化学反应的原理可以通过能斯特方程来描述。

据能斯特方程，电化学反应的速率与电流强度之间存在着线性关系。

能斯特方程还表明，电化学反应的速率还取决于溶液中化学反应的物种浓度，电子传递的速率以及反应发生的温度。

电化学反应原理在很多领域都有着广泛的应用。

例如，在电池中，电化学反应将化学能转化为电能；在电解过程中，电化学反应可以将电流的能量转化为化学反应；在阴极保护中，电化学反应可以防止金属腐蚀等。

总之，电化学反应原理是通过电能与化学物质之间的相互作用促进氧化还原反应的一种原理。

它在许多领域都有着重要的应用，对于我们的生活和工业生产都具有重要意义。

电化学原理和方法电化学是研究电荷在电化学界面上转移和反应的学科，是物理化学的重要分支之一。

通过电化学实验和研究，可以揭示物质的电化学性质，并应用于电池、电解池、电解制备和分析等领域。

本文将介绍电化学的基本原理和常用的实验方法。

一、电化学基本原理1. 电解学和电池学电解学研究的是电解液中电荷的转移现象，它关注电离和非电离物质在电解液中的电化学行为。

电池学则研究的是电池的性质和工作原理，包括原电池、电解池和燃料电池等。

2. 电化学反应电化学反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

在氧化还原反应中，电荷由氧化物传递给还原物，形成氧化物和还原物之间的电荷转移反应。

在非氧化还原反应中，电荷转移到非氧化还原剂和氧化剂之间，但没有氧化或还原的过程。

3. 电化学方程式电化学方程式是描述电化学反应的方程式，它将反应物和生成物之间的电荷转移过程表示为化学方程式。

在方程式中，电子传递通常用电子符号“e-”表示，离子迁移则用相应的离子符号表示。

4. 电极和电动势电极是电化学反应发生的场所，分为阳极和阴极。

阳极是发生氧化反应的地方，而阴极则是发生还原反应的地方。

电动势是衡量电化学反应自发性的物理量，通过比较不同半反应的电动势可以判断反应的进行方向。

二、常用电化学实验方法1. 极化曲线法极化曲线法是一种常见的电化学实验方法，用于研究电化学界面上的电荷转移和反应过程。

它通过改变外加电势的大小，并测量电流的变化，绘制电流对电势的曲线图，从而得到电化学反应的特征。

2. 循环伏安法循环伏安法是研究电化学反应动力学过程的重要实验方法。

它通过不断改变电势，使电化学反应在阳极和阴极之间来回进行，然后测量反应的电流响应，从而得到电化学反应的动力学参数。

3. 旋转圆盘电极法旋转圆盘电极法是一种用于研究电化学反应速率的实验方法。

它通过将电极固定在旋转的圆盘上，使电解液与电极之间产生强制对流，从而提高反应速率，并测量反应的电流响应，得到反应速率的信息。

高考化学专题复习：电化学基础要点一原电池、电解池、电镀池的比较原电池电解池电镀池定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。

一种特殊的电解池装置举例形成条件①活动性不同的两电极(连接)②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)③形成闭合回路①两电极接直流电源②两电极插人电解质溶液③形成闭合回路①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液必须含有镀层金属的离子电极名称负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连的电极阴极：电源负极相连的电极阳极：镀层金属；阴极：镀件电子流向负极正极电源负极阴极电源正极阳极电源负极阴极电源正极阳极IV FeZn III I II FeZn 电 极 反 应 负极（氧化反应）：金属原子失电子；正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子；阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子阳极（氧化反应）：金属电极失电子；阴极（还原反应）：电镀液中阳离子得电子离子流向 阳离子：负极→正极（溶液中） 阴离子：负极←正极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中）阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中）练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液 混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后， 观察到溶液变红的区域是（ ） A 、I 和III 附近 B 、I 和IV 附近 C 、II 和III 附近 D 、II 和IV 附近练习2、下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）练习3、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。

关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是（ ）A 、充电时作阳极，放电时作负极B 、充电时作阳极，放电时作正极C 、充电时作阴极，放电时作负极D 、充电时作阴极，放电时作正极练习4、（08广东卷）LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

高考热点（6）电化学原理命题地图素养考向1.变化观念与平衡思想:认识原电池的本质是氧化还原反应。

能多角度、动态地分析原电池、电解池中物质的变化及能量的转换,并运用原电池、电解池原理解决实际问题。

2.证据推理与模型认知:能利用典型的原电池装置,分析原电池、电解池原理,建立解答原电池、电解池问题的思维模型,并利用模型揭示其本质及规律。

3.科学态度与社会责任:具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与电池有关的社会热点问题作出正确的价值判断。

考向1 电化学工作原理及应用【研磨真题·提升审题力】真题再回访破题关键点专家话误区(2019·全国卷Ⅰ·12)利用生物燃料电池原理【审题流程】【思维误区】(1)思维模糊。

无法联研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。

下列说法错误的是( )A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答题流程】(1)分析材料信息,确定关键语句“电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子”。

有酶参与,说明温度不宜过高。

A正确。

(2)分析题图信息,确定该电池的反应原理。

该电池为原电池,对外提供电能。

左端H2→H+,为负极,右端N2→NH3,为正极。

(3)分析选项,确定答案。

【一秒巧解】原电池电极谈正负,电解池电极谈阴阳。

左侧为原电池的负极,不是阴极。

系学到的知识,大多数酶是一种特殊的蛋白质,蛋白质具有一定的生理活性,需要结合蛋白质的性质答题,在做题的时候,忽视了这一点,易错选A选项。

(2)原电池与电解池混淆,错选C选项。

原电池不连接外接电源,电解池连接外接电源;原电池分正负极,电解池分阴阳极。

【认知误区】(1)电极反应式认知误区。

电化学的原理
首先，电解是指利用外加电压使电解质溶液或熔融的电解质发生分解的过程。

在电解过程中，正极吸引阴离子，负极吸引阳离子，使得电解质分解成相应的阴阳离子。

电解的原理可以用法拉第电解定律来描述，即电解质的分解与通过电解质的电荷量成正比。

电解在工业生产中有着广泛的应用，例如电镀、电解制氢、电解制氧等。

其次，电化学反应是指在电化学条件下，化学反应与电流直接相关的反应。

在电化学反应中，电子转移是不可或缺的，它使得化学反应在电化学条件下发生。

电化学反应的原理可以通过纳尔斯特方程来描述，即电化学反应速率与电极上的电势差成正比。

电化学反应在电池、电解池、电化学传感器等领域有着重要的应用。

总的来说，电化学的原理是电与化学之间相互转化的基本规律。

通过对电解和电化学反应的研究，可以更深入地理解电化学的本质，为电化学在能源、环境、材料等方面的应用提供理论基础。

希望本文能够帮助读者更好地理解电化学的原理，促进电化学领域的发展和应用。

3．燃料电池
（2）甲烷燃料电池 碱性电解质 负极： CH4＋10OH-－8e-＝CO32-＋7H2O 正极： 2O2＋4H2O＋8e-＝8OH总反应： CH4＋2O2＋2OH-＝CO32-＋3H2O （3）甲醇燃料电池 碱性电解质
负极： 2CH3OH＋16OH-－12e-＝2CO32-＋12H2O
答案：FeO42－＋3e－＋4H2O = Fe(OH)3 ＋5OH－ 2FeO42－＋8H2O＋3Zn = 2Fe(OH)3 ＋3Zn(OH)2 ＋4OH－
1．一次电池
（2）锌银纽扣电池
Zn Ag KOH ①负极： 正极： 2O 电解质：
②电极反应式： 总反应：Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag 负极： Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H2O
参考2012年高考26题
⑷高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为 水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱 性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式 为 —————— 。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4 －Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正 极材料，其电极反应式为 _____,该电池总反应的 离子方程式为_________。
3．根据电流方向或电子流动方向判断 电流是由正极流向负极； 电子流动方向是由负极流向正极。 4．根据电解质溶液内离子移动方向
阳离子移向正极，阴离子移向负极
判断核心
负极：失电子 正极：得电子
(1)比较金属活动性强弱。
1、 下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强 的是（ C ） A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶 解，甲上有H2气放出； B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多； C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；

高中化学必修1---电化学反应专题复习一、电化学反应的基本概念- 电化学反应是指在电解质溶液中发生的化学反应，包括氧化还原反应和电解反应两类。

- 氧化还原反应是指在化学反应中，物质的氧化态和还原态发生变化的过程。

- 电解反应是指在电力的作用下，使物质发生氧化还原反应的过程。

二、电化学反应的基本原理- 电化学反应涉及到电子的转移和离子的传导。

- 在电解质溶液中，正离子向阴极移动，接受电子形成还原物质，负离子向阳极移动，释放电子形成氧化物质。

- 电化学反应的方向取决于电极上的电势差，即电动势。

- 根据电势差的大小，电化学反应可以分为非自发反应和自发反应。

三、电化学反应的实验条件- 进行电化学反应实验需要使用电解槽和电解质溶液。

- 电解槽通常由两个电极（阳极和阴极）和电解质溶液组成。

- 电极材料的选择会影响电化学反应的速率和效果。

- 电解质溶液的浓度、温度和pH值等因素也会对电化学反应产生影响。

四、电化学反应的应用- 电化学反应在生活和工业中有着广泛的应用。

- 电解和电镀过程是工业上常见的应用，如金属的电镀、污水处理等。

- 电池是将化学能转化为电能的装置，广泛应用于电子设备和交通工具等领域。

- 燃料电池是一种能够将燃料的化学能直接转化为电能的装置，具有环保和高效的特点。

五、电化学反应的保护与利用- 为了保护金属材料不被腐蚀，在一些实际应用中需要进行电化学腐蚀保护。

- 电解可用于制取一些金属、非金属元素和化合物。

- 利用电化学反应可以实现能源的转化和储存，如电池和燃料电池。

- 通过电化学反应还可以制取一些化学品和药物，如氨水和铜制剂等。

以上是对高中化学必修1中电化学反应专题的复习概要，希望对你的学习有所帮助。

高考化学电化学原理解析在高考化学中，电化学原理是一个重要且具有一定难度的考点。

理解电化学原理对于解决相关问题、提高化学成绩至关重要。

接下来，让我们一起深入探究这一重要的化学知识领域。

电化学主要包括原电池和电解池两个部分。

原电池是将化学能转化为电能的装置。

其工作原理基于氧化还原反应，在两个不同的电极上分别发生氧化反应和还原反应。

以铜锌原电池为例，锌作为较活泼的金属，在稀硫酸溶液中容易失去电子，发生氧化反应，成为负极。

锌失去的电子通过外电路流向铜电极，溶液中的氢离子在铜电极上得到电子，发生还原反应，生成氢气，铜电极则为正极。

在这个过程中，电子从负极流向正极，电流则从正极流向负极，从而形成了闭合回路，产生了电能。

原电池的构成条件有几个关键要素。

首先，必须存在两种活泼性不同的电极材料，其中一种能够与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。

其次，需要有电解质溶液，它能提供离子导电的环境。

再者，要形成闭合回路，使电子能够定向移动。

了解原电池的正负极判断方法对于解决问题十分重要。

通常来说，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。

但也有特殊情况，比如当电解质溶液改变时，电极的活泼性也可能发生变化。

原电池的应用广泛。

例如，在日常生活中常见的干电池、蓄电池等都是原电池的实际应用。

在化学工业中，原电池原理也被用于金属的防护，比如牺牲阳极的阴极保护法，就是利用了原电池的原理，将被保护的金属与更活泼的金属连接在一起，使更活泼的金属作为负极被腐蚀，从而保护了被保护的金属。

说完原电池，我们再来看看电解池。

电解池是将电能转化为化学能的装置。

它通过外接电源，迫使电流通过电解质溶液，从而引起电解质溶液中的离子发生定向移动，并在电极上发生氧化还原反应。

以电解氯化铜溶液为例，连接电源正极的电极称为阳极，氯离子在阳极失去电子，发生氧化反应生成氯气。

连接电源负极的电极称为阴极，铜离子在阴极得到电子，发生还原反应生成铜单质。

在电解过程中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

电化学反应原理电化学反应是指在电化学系统中，由于电流通过或在电极上施加电压而引起的化学反应。

电化学反应包括电解反应和电化学电池反应两种类型。

电化学反应原理是研究电化学反应的基本规律和机理，对于理解电化学过程和应用电化学技术具有重要意义。

在电化学反应中，电极是起着关键作用的部分。

电极是电化学反应发生的场所，电化学反应的速率和性质取决于电极的性质。

电极可以分为阳极和阴极，阳极是电化学反应中电子流出的地方，阴极是电子流入的地方。

在电化学反应中，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应。

电化学反应的速率和性质取决于电极的活性和表面特性。

电化学反应的原理可以通过研究电化学动力学和热力学来理解。

电化学动力学研究电化学反应速率和机理，描述了电化学反应的进行过程。

电化学反应速率受到电极材料、电解质浓度、温度和电流密度等因素的影响。

热力学研究电化学反应的热力学性质，描述了电化学反应的热力学条件和方向。

电化学反应的进行需要满足一定的热力学条件，如电极电势和自由能变化等。

电化学反应原理还涉及电化学电池的工作原理。

电化学电池是利用电化学反应来产生电能或将电能转化为化学能的装置。

电化学电池包括原电池和电解池两种类型。

原电池是利用化学反应直接产生电能的装置，电解池是利用外加电源促使化学反应进行的装置。

电化学电池的工作原理是利用阳极和阴极上的电化学反应来产生电压和电流。

总之，电化学反应原理是研究电化学反应的基本规律和机理，对于理解电化学过程和应用电化学技术具有重要意义。

电化学反应的原理涉及电极的性质、电化学动力学、热力学和电化学电池的工作原理等内容，是电化学领域的重要基础知识。

通过深入研究电化学反应原理，可以更好地理解和应用电化学技术，推动电化学领域的发展和应用。

电化学原理电化学是研究电与化学相互关系的学科，它是电学和化学的交叉领域，主要研究电能与化学能之间的相互转化和相互作用。

电化学原理是电化学研究的基础，它涉及电化学反应的基本原理、电化学过程的基本规律以及电化学方法的基本原理。

本文将从电化学反应、电化学过程和电化学方法三个方面来介绍电化学原理。

电化学反应是指在电场或电流的作用下，化学反应发生电子转移的过程。

电化学反应可以分为两类，氧化还原反应和非氧化还原反应。

氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，而物质得到电子的过程称为还原。

非氧化还原反应是指在电场或电流的作用下，发生化学键的断裂和形成。

电化学反应的基本原理是电子转移和离子传递，它们是电化学反应发生的基础。

电化学过程是指电化学反应在电化学系统中的整个过程，包括电化学反应的进行、电荷传递和质量传递等。

电化学过程的基本规律是电化学动力学和电化学平衡。

电化学动力学研究电化学反应进行的速率和机理，它与电化学反应的速率常数、传递系数和极化等因素有关。

电化学平衡是指在电化学系统中，电化学反应达到平衡状态时的电荷分布和物质浓度分布。

电化学过程的基本规律是电化学反应进行的动力学规律和平衡规律。

电化学方法是指利用电化学原理和电化学技术来进行分析、检测和测量的方法。

电化学方法包括电位法、电导法、极谱法、电沉积法等。

电位法是利用电极电势来进行分析和检测的方法，它包括直接电位法、交流电位法和差分电位法等。

电导法是利用电解质溶液的电导率来进行分析和测量的方法，它包括导电度法、电导滴定法和电导比色法等。

极谱法是利用电极在电化学反应中的电流和电势来进行分析和测量的方法，它包括极谱分析法、极谱扫描法和极谱计时法等。

电沉积法是利用电化学沉积来进行分析和测量的方法，它包括电沉积分析法、电沉积滴定法和电沉积比色法等。

综上所述，电化学原理涉及电化学反应的基本原理、电化学过程的基本规律以及电化学方法的基本原理。

电化学原理是电化学研究的基础，它对于电化学的发展和应用具有重要意义。

高考电化学知识点——电解原理(一)电解原理1. 电解池：把电能转化为化学能的装置，也叫电解槽。

2. 电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程。

3. 放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程。

4. 电子流向：(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极。

5. 电极名称及反应阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应6. 电解CuCl2溶液的电极反应：阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原总反应式：CuCl2=Cu+Cl2 ↑7. 电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程规律总结：电解反应离子方程式书写：放电顺序：阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> Al3+ > Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阴离子的放电顺序：是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)> F-是活性电极时：电极本身溶解放电注先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液;若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。

电解质水溶液电解产物的规律：类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl 电解质减小CuCl2放H2生成碱型阴极：水放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质放氧生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：水放O2生酸CuSO4电解质和水生成新电解质电解水型阴极：4H++4e-==2H2 ↑阳极：4OH--4e-==O2↑+ 2H2ONaOH水增大Na2SO4上述四种类型电解质分类：(1)电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐(2)电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)(3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(4)放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐(二)电解原理的应用1. 电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气(1)电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法(2)电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液M- ne-==Mn+阴极：待镀金属(镀件)：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面Mn+ + ne-==M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液2. 电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜;阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3. 电冶金(1)电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝(2)电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl==Na++Cl-通直流电后：阳极：2Na++ 2e-==2Na阴极：2Cl- - 2e-==Cl2↑规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律(1)若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。

高考化学电化学反应原理与实验解析在高考化学中，电化学反应原理与实验是一个重要的考点，它不仅要求我们理解抽象的化学概念，还需要我们具备实验分析和解决问题的能力。

下面就让我们一起来深入探讨这一重要的化学知识领域。

一、电化学反应原理电化学反应本质上是一种氧化还原反应，只不过其电子的转移是通过外电路来实现的。

要理解电化学反应，首先得明白原电池和电解池这两个关键概念。

原电池是将化学能转化为电能的装置。

在原电池中，存在着自发进行的氧化还原反应。

比如，铜锌原电池中，锌较活泼，容易失去电子，发生氧化反应，成为负极；而铜则相对不活泼，容易得到电子，发生还原反应，成为正极。

电子从负极流出，经过外电路流向正极，从而形成电流。

在这个过程中，溶液中的离子也会发生定向移动，以维持溶液的电中性。

电解池则恰恰相反，它是将电能转化为化学能的装置。

在外加电源的作用下，溶液中的离子被迫发生定向移动，在电极上发生氧化还原反应。

例如，电解氯化铜溶液时，与电源正极相连的阳极，氯离子失去电子，发生氧化反应生成氯气；与电源负极相连的阴极，铜离子得到电子，发生还原反应生成铜单质。

二、电极的判断在电化学反应中，准确判断电极是解决问题的关键。

一般来说，有以下几种判断方法：1、根据金属的活泼性：较活泼的金属通常作为负极，较不活泼的金属或非金属作为正极。

但需要注意的是，当电解质溶液对金属的活泼性产生影响时，判断要更加谨慎。

2、根据电子的流向：电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极。

3、根据电流的流向：电流流出的一极为正极，电流流入的一极为负极。

4、根据反应类型：发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。

三、电化学反应中的离子移动在电化学反应中，离子的定向移动对于维持溶液的电中性和反应的持续进行至关重要。

在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。

以铜锌原电池为例，硫酸溶液中的硫酸根离子向锌电极（负极）移动，氢离子向铜电极（正极）移动。

课堂练习
2.“一分钟充电完成”的新型铝离子电池，其放电过程示意如图所示，下列说法 错误的是( )
A.电池放电时，石墨为正极 B.放电时，负极发生的电极反应式为：
7AlCl－ 4 ＋Al－3e－===4Al2Cl－7 C.Al3＋在石墨电极中的嵌入和脱出决定
该电池的放电效率 D.电池充电时，AlCl－ 4 向石墨电极移动
解析 A.电子由 Al 流出，流入石墨，故电池放电时，石墨为正极，A 项正确； B.放电时，负极发生的电极反应式为：7AlCl－4 ＋Al－3e－===4Al2Cl－ 7 ，B 项正确； C.根据题图，AlCl－4 在石墨电极中的嵌入和脱出决定该电池的放电效率，C 项错 误；D.电池充电时，石墨做阳极，AlCl－ 4 向石墨电极移动，D 项正确。
[典例1] 科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型 氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋
2e－===Na3Ti2(PO4)3。下列说法正确的是( C )
A.充电时电极b是阴极 B.放电时NaCl溶液的pH减小 C.放电时NaCl溶液的浓度增大 D.每生成1 mol Cl2，电极a质量理论上增加23 g
2.据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置
说法正确的是( C )
A.Y为阴离子选择性交换膜 B.左室溶液碱性增强 C.负极反应式为CH3COO－＋2H2O－8e－
===2CO2 ↑＋7H＋ D.转移2 mol电子，海水脱去氯化钠的质
量是58.5 g
解析 原电池中阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐的目的，因 此Y为阳离子交换膜，X为阴离子交换膜，A错误；由图示可知，左室为负极， 负极CH3COO－失电子生成二氧化碳，负极反应式为：CH3COO－＋2H2O－8e －===2CO2↑＋7H＋，生成了氢离子，溶液碱性减弱，B错误，C正确；转移电 子数目与钠离子、氯离子所带电荷数相同，因此转移2 mol电子，各有2 mol钠 离子和2 mol氯离子分别透过半透膜，可除去氯化钠2 mol，质量为2 mol×58.5 g/mol＝117 g，D错误。

高考化学复习电化学专题高考化学复习电化学专题：知识点1.判断电极(1) 放电时正、负极的判断①负极：元素化合价升高或发生氧化反应的物质;②正极：元素化合价降低或发生还原反应的物质。

(2) 充电时阴、阳极的判断①阴极：放电时的负极在充电时为阴极;②阳极：放电时的正极在充电时为阳极。

2.微粒流向(1)电子流向①电解池：电源负极阴极，阳极电源正极;②原电池：负极正极。

提示：无论是电解池还是原电池电子均不能流经电解质溶液。

(2)离子流向①电解池：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极;②原电池：阳离子移向正极，阴离子移向负极。

3.书写电极反应式(1) 放电时电极反应式的书写①依据条件，指出参与负极和正极反应的物质，根据化合价的变化，判断转移电子的数目;②根据守恒书写负极(或正极)反应式，特别应注意电极产物是否与电解质溶液共存。

(2) 充电时电极反应式的书写充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电的阳极反应为放电时正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电时负极反应的逆过程。

3.确定正负极应遵循：(1)一般是较活泼的金属充当负极，较不活泼的金属或非金属或金属氧化物作正极。

说明:正负极的确定还与所用的电解质溶液有关,如Mg Al HCl溶液构成的原电池中, Mg为负极,Al为正极; 若改用溶液即Mg Al NaOH溶液构成的原电池中,则Mg为正极,Al为负极。

(2) 根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极;(3)根据内电路中自由离子的移动方向确定：在内电路中阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。

(4)根据原电池反应式确定: 失电子发生氧化反应(还原剂中元素化合价升高)的一极为负极。

此外还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象(如电极溶解、减重，电极周边溶液或指示剂的变化等)来判断。

4.书写电极反应式应注意：第一、活性电极：负极失去电子发生氧化反应;正极上，①电解质溶液中的阳离子与活性电极直接反应时，阳离子(或氧化性强的离子)得到电子;②电解质溶液中的阳离子与活性电极不反应时，溶解在溶液中的O2得电子，发生还原反应。

高三电化学原理知识点汇总电化学原理是高中化学中的重要内容，主要研究电流与化学反应之间的关系。

掌握电化学原理的相关知识点对于高三学生来说非常重要。

下面是对于电化学原理的知识点进行的汇总。

一、电解质与非电解质1. 电解质是能在溶液或熔融状态下导电的物质，根据溶液的状态可分为电解质溶液和电解质熔体。

2. 非电解质是不能导电的物质，无论是固体、液体还是气体，都不具备导电性。

二、氧化还原反应1. 氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程，其中发生氧化的物质称为还原剂，发生还原的物质称为氧化剂。

2. 氧化态和还原态表示了物质在氧化还原反应中电子的失去和获得。

3. 氧化还原反应中，电子的失去和获得必须是同时进行的，被称为一对电子转移反应。

三、电化学电位1. 电化学电位是表示一个半反应中电子的获得或失去能力的物理量，用E表示，单位为伏特（V）。

2. 电化学电位差表示两个半反应之间电子传递的能力差异，称为电动势，用E°表示。

3. 标准电极电位是指在标准状态下，相对于标准氢电极，其他电极的电位差。

标准氢电极的电位差定义为0V。

四、电解池1. 电解池是指在电解过程中，包含有电解质溶液的容器。

其中，正极称为阳极，负极称为阴极。

2. 在电解过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

3. 在电解过程中，阳离子在阴极处还原成为物质，阴离子在阳极处氧化成为物质。

五、电解和电镀1. 电解是指利用外加电源的电能将化学能转化为电能的过程，使溶液中的阳离子和阴离子发生还原和氧化反应。

2. 电镀是指利用电解方法在导电物体表面镀上一层金属的过程。

在电镀过程中，被镀物体为阴极，金属离子为阳极。

六、电池1. 电池是指将化学能转化为电能的装置，由正极、负极和电解质组成。

正极和负极之间通过电解质形成电池的电解质界面。

2. 干电池是一种不可充电的电池，内部电解质通常是固体。

3. 燃料电池是一种将燃料直接与氧气反应产生电能的电池，常用于航空航天和汽车等领域。

高考化学中的电化学反应的原理解析电化学反应作为高考化学中的重要部分，是指在电解质溶液中，电流通过电解质溶液时，导致发生氧化还原反应的过程。

电化学反应的原理涉及电解质溶液的导电性、电解质溶液中的离子移动以及氧化还原反应的进行。

1. 电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性是电化学反应的基础，它取决于溶液中所含有的离子浓度和离子的运动性质。

在电解质溶液中，正负电荷的离子自由移动，形成了电流。

离子的浓度越高，电解质溶液的导电性越强。

而电解质溶液中离子的运动性质则与离子的电荷和大小有关。

2. 离子在电解质溶液中的移动在电解质溶液中，正负电荷的离子会在电场的作用下，向相反的电极移动。

这个过程被称为离子迁移，其速率与离子迁移的距离成正比。

离子向阳极（正极）移动的过程称为阳极溶解（或氧化），离子向阴极（负极）移动的过程称为阴极析出（或还原）。

在电解质溶液中，通过电流的作用，离子在电极表面发生氧化还原反应。

3. 氧化还原反应在电解质溶液中，当电流通过时，会发生氧化还原反应。

氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间的转化过程。

其中，被氧化的物质称为还原剂，它失去电子；被还原的物质称为氧化剂，它获得电子。

在氧化还原反应中，电子的流动是通过离子在电解质溶液中的移动而实现的。

4. 电化学反应的必要条件电化学反应需要满足一定的条件。

首先是电解质溶液中必须含有可导电的离子，以实现电流的流动。

其次是有外部电源提供电压，使电流通过电解质溶液。

此外，电化学反应还需要电极的存在，电解质溶液中的正负极分别与电源的正负极相连接。

5. 应用领域电化学反应的原理在许多领域有着广泛的应用。

例如，在电池中，通过电化学反应将化学能转化为电能；在电解中，通过电化学反应进行金属的电常规制备；在腐蚀中，金属发生电化学反应引起腐蚀等。

总之，高考化学中的电化学反应是指电流通过电解质溶液时，导致发生氧化还原反应的过程。

电化学反应的原理包括电解质溶液的导电性、离子在溶液中的移动以及氧化还原反应的进行。