河南省年上学期焦作市博爱县英才学校博爱英才学校高二化学月月考试题答案

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) A ．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3.A 、B 、C 是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 上有气泡逸出，B 逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A 、C 盐溶液时，阴极上先析出C （使用惰性电极）． 确定它们的还原性强弱顺序为（ ）A. A ＞B ＞CB. B ＞C ＞AC. C ＞A ＞BD. B ＞A ＞C4.金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量杂质Fe 、Zn 、Cu 、Pt ，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe 2+<Ni 2+<Cu 2+ )，下列叙述正确的是( )A ．阳极发生还原反应，其电极反应：Ni 2++2e -= NiB ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和PtC ．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe 2+和Zn 2+D ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等5.如图所示,E 是用CuCl 2溶液和品红试液的混合液润湿的滤纸,甲和乙是石墨电极,通电后发现乙附近滤纸变为无色,则下列判断正确的是( )A ．b 是阳极,a 是阴极B ．a 是正极,b 是负极C ．乙是正极,甲是负极D ．乙是阳极,甲是阴极6.已知反应:① 101Kpa 时,2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=-221KJ/mol ②稀溶液中,H +（aq ）+OH -（aq ）=H 2O(l) △H=-57.3KJ/mol 下列结论正确的是( )A ．反应①的反应热为221KJB ．碳的燃烧热为△H=-221KJ/molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为△H=-57.3KJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水,放出57.3 KJ 热量7.铝镍胶体电池是一种二次高能电池，放电时的总反应为：2Al+3Ni 2O 3+9H 2O= 2Al(OH)3+6Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A ．此电池的正极为Ni 2O 3、负极为Al ，电池中的凝胶呈碱性。

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法不正确的是：A ．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度B ．根据ΔH 可以判断此反应是放热反应还是吸热反应C ．根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行D ．根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易2.下列各组物质中，都是强电解质的是： A ．HBr 、HCl 、HFB ．CaCO 3、CH 3COONa 、NaHSC ．NaOH 、Ca(OH)2、NH 3D ．HClO 、CaF 2、Ba(OH)23.0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中加水或加入少量CH 3COONa 晶体时，都会引起的变化的是： A ．溶液的pH 增大 B ．CH 3COOH 的电离程度变大C ．溶液的导电能力减弱D ．溶液中c(OH －)减小4.某学生的实验报告中有以下实验数据，其中你认为错误的是： A ．用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为5 B ．用碱式滴定管量取12.40mLNaOH 溶液 C ．用托盘天平称取12.50g 胆矾D ．某学生进行中和滴定实验时，滴定前记录滴定管中液面的刻度是0.60mL5.下列溶液在常温下：①pH=14的NaOH 溶液②0.5mol·L -1的NaOH 溶液③0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液 ④0.1mol·L -1KHCO 3溶液 ⑤0.1mol·L -1HNO 3溶液；由水电离出的c(OH -)由大到小的顺序为： A ．③④⑤①② B ．①②⑤③④ C ．⑤④③②① D ．③④⑤②①6.下列说法正确的是：A ．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH ＜7B ．室温下，V 1LpH=3的硫酸与V 2LpH=11的NaOH 溶液混合后，若混合溶液的pH=4，则V 1：V 2=11:9C ．0.1mol·L -1醋酸的pH=a ，0.01mol·L -1醋酸的pH= b ，则a+1＜b D ．在澄清石灰水中通入二氧化碳至过量，溶液的导电能力逐渐减小7.若溶液中由水电离产生的c(OH －)= 1×10-14mol·L -1，向该溶液中加入下列各组离子可以大量共存的是：A ．K +、Na +、Cl －、AlO 2—B ．Ba 2+、Na +、Cl －、HCO 3—C ．K +、Fe 3+、SO 42—、CO 32—D ．Na +、NH 4＋、C1-、OH —8.氯气溶于水达到平衡形成饱和溶液，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是：A ．再通入少量氯气，c （H +）/ c （ClO －）减小 B ．通入具有漂白性的SO 2气体，溶液的漂白性增强 C ．氯水中存在的分子、离子共5种D ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动9.已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为： △H-T △S<0 反应能正向自发进行△H-T△S=0 反应达到平衡状态△H-T△S>0 反应不能自发进行设反应A(s) C(g) +D(g) △H-T△S="(-4500+11T)" J/mol，要防止反应发生，温度必须：A．高于409K B．低于136 KC．高于136K而低于409K D．低于409K10.下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是A．HS－＋H2O H3O＋＋S2－B．NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HCO3－＋OH－CO32－＋ H2O D．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-11.物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是：A．HCl B．NH4Cl C．K2S D．CH3COONa12.pH值相等、体积相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出的气体一样多，为此下列说法正确的是：A．反应开始时的速率：甲<乙B．反应所需的时间：甲<乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙D．反应结束时，pH值：甲<乙13.某温度时，向pH=6的蒸馏水中加入少量硫酸氢钠晶体，温度不变测得溶液的pH=2，下列说法不正确的是：A．此时溶液的c(H+)= 1×10-2mol·L-1B．溶液中水电离出的c(H+)= 1×10-12mol·L-1C．H2O的电离程度随温度升高而增大D．c(H3O +)> c(SO42—)14.室温下，向pH=13的氢氧化钡溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊试液，出现蓝色，该溶液可能是：A．0.05 mol·L-1的硫酸溶液B．0.1 mol·L-1的硫酸钠溶液C．pH=1的醋酸溶液D．pH=1的盐酸15.室温下，已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH－)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A．等浓度的强酸和弱碱溶液反应B．生成了一种强酸弱碱盐C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应16.某学生中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加入已知浓度的NaOH溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定体积待测酸液；（f）置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；（g）加入酚酞试液2滴；（h）滴定时，边滴边摇荡；（i）边注视滴定管内液面的变化；（j）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；（k）记录液面刻度读数；（l）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 A ．分子个数 B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量2.下列说法正确的是①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 ②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行 A ．①②③④ B ．只有①② C ．只有③④D ．②③④3.2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。

你认为下列行为不符合这个要求的是A ．大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B ．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C ．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D ．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生4.在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H 1、△H 2、△H 3表示， (1)2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)；△H 1 (2)2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(1)；△H 2 (3)H 2(g)+ O 2(g)==H 2O(g);△H 3，则△H 1、△H 2和△H 3的关系是A ．△H 1＝△H 2＝△H 3B ．△H 1 > △H 2，△H 1＝2△H 3C ．△H 1 < △H 2，△H 2＝2△H 3D ．无法比较5.1g 炭与适量水蒸气反应生成CO 和H 2,需吸收l0．94kJ 热量,此反应的热化学方程式为 A ．C+H 2O==CO ＋H 2；△H = 131．3kJ ／molB ．C(s)+H 2O(g)＝CO(g)十H 2(g)；△H = +10．94kJ ／molC ．C(s)+H 2O(1)==CO(g)+H 2(g)；△H = +131．3kJ ／molD ．C(s)+H 2O(g)==CO(g)＋H 2(g)；△H = +131．3kJ ／mol6.实验室测得4molSO 2参加下列反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)；△H=－196.64kJ ／mol ，当放出314．3kJ 热量时，SO 2的转化率最接近于 A ．40％ B ．50％ C ．80％D ．90％7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH-(aq)=H 2O(1) ⊿H=－57.3kJ ／mol 。

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是A ．在NaCl 晶体中，距Na ＋最近的Cl －形成正八面体B ．该气态团簇分子的分子式为EF 或FEC ．在CO 2晶体中，一个CO 2分子周围有12个CO 2分子紧邻D ．在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向2.短周期主族元素A 、B 形成AB 3型分子，下列有关叙述正确的是A ．若A 、B 为同一周期元素，则AB 3分子一定为平面正三角形B ．若AB 3分子中的价电子个数为24个，则AB 3分子为平面正三角形C ．若为A 、B 为同一主族元素，则AB 3分子一定为三角锥形D ．若AB 3分子为三角锥形，则AB 3分子一定为NH 33.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是A ．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s 24p 5的原子D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子4.二茂铁[(C 5H 5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。

已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。

下列说法不正确的是( )A ．二茂铁属于分子晶体B ．在二茂铁结构中，C 5H 与Fe 2＋之间形成的化学键类型是离子键C ．已知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp 3杂化 D ．C 5H 中一定含π键5.下列说法正确的是A ．HCl 、HBr 、HI 的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强B ．N 2和Cl 2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C ．在O 2、CO 2和SiO 2中，都存在共价键，它们均由分子构成D ．KOH 和MgCl 2都是离子晶体，均在共价键和离子键6.化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是A ．由“BF 3和SO 3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子B ．由“同主族元素性质相似，CO 2为直线形分子”，可推知SiO 2为直线形分子C ．由“SiH 4的熔沸点比CH 4高”，可推知PH 3的熔沸点比NH 3高D ．由“C 、N 、O 三种元素的电负性C<N<O”，可推知第一电离能C<N<O7.元素周期表中， 某些主族元素与右下方的主族元素的性质具相似性， 这种规律被称为“对角线规则”。