呼和浩特市2020-2021年高二上学期期中化学试卷

第 1 页 共 11 页 呼和浩特市2020-2021年高二上学期期中化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2016高一下·武城期中) 下列关于反应速率的说法中，错误的是（ ）

A . 反应速率用于衡量化学反应的快慢

B . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C . 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零

D . 化学反应中，纯液体物质不能计算其速率

2. （2分） (2018高三上·河西期末) 常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 1.0mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A . a点，c(NH4+)=c(OH-)

B . b点，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

C . c点,pH=7

D . d点，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

3. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）

A . 炼钢

B . 钢铁腐蚀

C . 食物腐败 第 2 页 共 11 页 D . 塑料老化

4. （2分） 下列影响化学反应的本质原因分析错误的是（ ）

A . 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加

B . 有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，主要增大了活化分子的百分数

C . 升高温度，主要增加了反应物分子中活化分子数

D . 加入催化剂后，活化分子数增大，活化分子百分数也增大

5. （2分） (2016高一下·达州期中) 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（ ）

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的分压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．

A . ②⑦

B . ②⑤⑦

C . ①③④

D . ②⑤⑥⑦

6. （2分） (2018·西宁模拟) 25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH

溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL,溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） 第 3 页 共 11 页

A . V1表示HA

溶液的体积，V2表示BOH

溶液的体积

B . Ka( HA) 和Kb( BOH) 的数量级相等，均为10-6

C . y点时，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

D . x、y、z 所示三点时水的电离程度:y>x=z

7.

（2分） (2018·南京模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A . 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B . 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液

C . 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH

D . 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

二、 非选择题 (共6题；共36分)

8. （8分） (2018·鄂州模拟) 某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下： 第 4 页 共 11 页

已知：煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te＋2O2 2CuO＋TeO2。

（1） 煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为________。

（2） 为提高酸浸速率，可采用的措施是________(答出两条)。

（3） 浸出液中除了含有TeOSO4（在电解过程中不反应）外，还可能含有________（填化学式）。电解沉积过程中析出单质铜的电极为________极。

（4） 工业上用铬酸钠（Na2Cr2O7）母液生产各酸钾（K2Cr2O7）工艺流程如下图所示：

通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是________。

（5） 测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。（已知Cr2O72-被还原为Cr3+）

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为________。

②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为________﹪（已知M(K2Cr2O7)=294，计算结果保留三位有效数字）。

（6） 上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)为3×10-5 mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全________（填“是”或“否”）。[已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]。

9. （6分） 近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应：

Ⅰ．CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol﹣1 第 5 页 共 11 页 Ⅱ．CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△H2=﹣394.0kJ•mol﹣1

（1） 若用K1、K2分别表示反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数，则反应 CaSO4（s）+2CO（g）⇌ CaS（s）+2CO2（g）的平衡常数K=________（用含K1、K2的式子表示）．

（2） 某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量对反应Ⅱ的影响，实验结果如图1所示（图中T表示温度）．

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是________．

②图象中T2________（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）T1，判断的理由是________．

（3） 反应3X+Y⇌2Z在2min达到平衡后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则

A . 在t1时增大了压强

B . 在t3时加入了催化剂

C . 在t4时降低了温度

D . t2～t3时A的转化率最高．

10. （7分） (2016·诏安模拟) 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．

（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

反应 大气固氮

N2 (g)+O2 (g)2NO(g) 工业固氮

N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

温度/℃ 27 2000 25 400 450 第 6 页 共 11 页 K

3.84×10-31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于________ （填“吸热”或“放热”）反应。

②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因________ 。

③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因________ 。

（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是________ （填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系________ 。

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是________ 。

（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝________ 。

（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1

2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 ）

11. （4分） 加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（ρ=1.1g•mL﹣1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示． 第 7 页 共 11 页

（1） 反应放出 气体所需时间为________

（2） A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________

（3） 计算H2O2的初始物质的量浓度________

（4） 求反应到2min时，H2O2的质量分数________．

12. （3分） (2015高三上·余杭期中) 小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．

①需要用________来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA________tB（填“＞”、“=”或“＜”）．

②写出该反应的离子方程式________．

13. （8分） (2015高三上·怀化期末) 按要求填空

（1） 常温下将NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．

回答下列问题：

①若将PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH值________7（填＞、＜、=）

②若混合后溶液PH值等于7，则混合后溶液中各离子浓度大小次序为________．

（2） 已知常温下Ksp[Al（OH）3]=3×10﹣34；Ksp[Fe（OH）3]=4×10﹣38在25℃向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，

󰀀请写出最先生成沉淀的离子方程式________．󰀀当溶液PH=10时，C（Al3+）=________mol/L

（3） 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．氨的应用较多，据此回答下列问题：合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；