第三版无机化学教材课后习题答案
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1 第二章
1..某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体?
解
2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出?
解
3． 温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气体的总压。
解
4． 容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。
解 2
5． 在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。
解
6． 在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。
解
7． 有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的分压。
解 3
8． 在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时水的饱和蒸汽压。
解
9． 有一高压气瓶，容积为30 dm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险？
解
10．在273K时，将同一初压的4.0 dm3 N2和1.0dm3 O2压缩到一个容积为2 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求
（1）两种气体的初压；
（2）混合气体中各组分气体的分压；
（3）各气体的物质的量。
解 4
11．273K时测得一氯甲烷在不同压强下的密度如下表：
P/105 1.013 0.675 0.507 0.338 0.253
/g·dm3 2.3074 1.5263 1.1401 0.75713 0.56660
用作图外推法（p对/p）得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。
解 0.00.20.40.60.81.01.22.02.22.4 ρ/P (g·dm
-3·10
-5 pa-1)P (105pa)
可得出一氯甲烷的相对分子质量是50.495
5 12.（1）用理想气体状态方程式证明阿佛加德罗定律；
（2）用表示摩尔分数，证明xi =
总Vi
（3）证明2=MkT3
证明：（1）PV=nRT
当p和T一定时，气体的V和n成正比
可以表示为V∞n
（2）在压强一定的条件下，V总=V1+V2+V3+-----
根据分体积的定义，应有关系式
P总Vi=nRT
混合气体的状态方程可写成P总V总=nRT
总VVi= nni
又nni=xi 所以 xi =
总Vi
（3）BA=ABMM
又pV=31N0m(2)2
2=mpV0N3=MRT3
所以2=MkT3
13．已知乙醚的蒸汽热为25900J·mol-1，它在293K的饱和蒸汽压为7.58×104Pa，试求在308K时的饱和蒸汽压。
解
6
14．水的气化热为40 kJ·mol-1，，求298K时水的饱和蒸汽压。
解
15．如图所示是NaCl的一个晶胞，属于这个晶胞的Cl（用表示）和Na+（用表示）各多少个？
解
7 第三章
1. 原子中电子的运动有何特点？几率与几率密度有何区别与联系？
答
2. 什么是屏蔽效应和钻穿效应？怎样解释同一主层中的能级分裂及不同主层中的能级交错现象？
答
3. 写出原子序数为24的元素的名称、符号及其基态原子的电子结构式，并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态。
答
4. 已知M2+离子3d轨道中有5个电子，试推出：（1）M原子的核外电子排布；（2）M原子的最外层和最高能级组中电子数；（3）M元素在周期表中的位置。
答
5. 按斯莱脱规则计算K，Cu，I的最外层电子感受到的有效核电荷及相应能级的能量。
答 8
6. 根据原子结构的知识，写出第17号、23号、80号元素的基态原子的电子结构式。
答
7. 画出s，p，d各原子轨道的角度分布图和径向分布图，并说明这些图形的含意。
答 见课本65页
s电子云 它是球形对称的。
p电子云 它是呈无柄的桠铃形。
d电子云 形状似花瓣。
8. 描述原子中电子运动状态的四个量子数的物理意义各是什么？它们的可能取值是什么？
答
9. 下列各组量子数哪些是不合理的，为什么？
（1）n=2，l=1，m=0 （2）n=2，l=2，m=-1
（3）n=3，l=0，m=0 （4）n=3，l=1，m=1
（5）n=2，l=0，m=-1 （6）n=2，l=3，m=2 9 答
10. 下列说法是否正确？不正确的应如何改正？
（1） s电子绕核运动，其轨道为一圆周，而电子是走 S形的；
（2） 主量子数n为1时，有自旋相反的两条轨道；
（3） 主量子数n为4时，其轨道总数为16，电子层电子最大容量为32；
（4） 主量子数n为3时，有3s，3p，3d三条轨道。
答
11. 将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p，所需能量是否相等？若是氦原子情况又会怎样？
答
12. 通过近似计算说明，12号、16号、25号元素的原子中，4s和3d哪一能级的能量高？ 10
13. 根据原子轨道近似能级图，指出下表中各电子层中的电子有无错误，并说明理由。
元 素 K L M N O P
19
22
30
33
60 2
2
2
2
2 8
10
8
8
8 9
8
18
20
18
2
2
3
18
12
2
答
11
14. 说明在同周期和同族中原子半径的变化规律，并讨论其原因。
答
15. 说明下列各对原子中哪一种原子的第一电离能高，为什么？
S与P Al与Mg Sr与Rb Cu与Zn Cs与An Rn与At
答
16. 电子亲合能与原子半径之间有何规律性的关系？为什么有些非金属元素（如F，O等）却显得反常？
答
12
17. 什么是元素的电负性？电负性在同周期，同族元素中各有怎样变化规律？
答
18. 若磁量子数m的取值有所变化，即m可取0，1，2，…l共l+1个值，其余不变。那么周期表将排成什么样？按新周期表写出前20号元素中最活泼的碱金属元素，第一个稀有气体元素，第一个过度元素的原子序数，元素符号及名称。
答 前20号元素中最活泼的碱金属元素Rb
第一个稀有气体元素是He
第一个过度元素的原子序数是21，元素符号是Sc，名称钪
第四章
第四章
1. 试用离子键理论说明由金属钾和单质氯反应，形成氯化钾的过程？如何理解离子键没有方向性和饱和性？
答
原子所得，二者因静电引力而吸引，之间得作用力成为离子键。
离子键没有方向性可以这样理解：阴离子与阳离子并非只有再某一方向才具有吸引力，而是在任何方向都有力的作用，只不过当距离远时其作用力小一点而已。
2. 用下列数据求氢原子的电子亲和能：
K(s) → K(g) △H1=83 kJ·mol1
K(g) → K+(g) △H2=419 kJ·mol1
21H2(g) → H(g) △H3=218kJ·mol1 13 K+(g) + H(g) → KH(s) △H4= -742kJ·mol1
K(s) + 21H2(g) → KH(s) △H5= -59kJ·mol1
解
3. ClF的解离能为246kJ·mol-1 ，ClF的生成热为—56 kJ·mol-1 Cl2的解离能为238
kJ·mol-1，试计算F2（g）解离能。
解
4. 试根据晶体的构型与半径比的关系，判断下列AB型离子化合物的晶体构型：
BeO，NaBr，CaS，RbI，BeS，CsBr，AgCl。
答
5. 试从电负性数据，计算下列化合物中单键的离子性百分数各为多少？ 并判断哪些是离子型化合物？哪些是共价型化合物？
NaF，AgBr，RbF，HI，CuI，HBr，CrCl。
答
