高中化学11有机化学的发展与应用课件苏教版选修5

《羧酸的性质和应用》

1．教材分析

1.1体系构建

作为中学阶段重要的一类有机化合物，教材主要从三个方面构建本节内容的体系：

（1）生活——化学——生活，构建化学学习的价值体系

化学来源于生活，又作用于生活是新课程的重要理念，本节教材在体系构建过程中从食物中常见的有机酸入手，引出与之相关的羧酸性质探究，最后又通过羧酸的酯化反应制取PET，为现实生活创造一类不可或缺的有机高分子材料，从而让学生体会化学学科对人类生活的贡献，进一步促进学生对化学学习的价值认识。

（2）结构——性质——用途，构建化学学习的思维体系

结构决定性质、性质决定用途是化学学习 过程中非常重要的思维体系。尽管乙酸的结构在必修2教材中已经出现，而且学生在必修2的学习过程已经完全掌握了乙酸的相关结构，但是在本节内容中，编者还是不厌其烦的用了一段文字描述乙酸的分子式、结构式、结构简式。其用意就是希望能构建性质与结构之间的思维体系，并且关于甲酸性质的预测就是这一思维的实际应用。

（3）典型——普遍——特殊，构建化学学习的研究体系

分类是化学研究过程中重要的方法。羧酸本身就是研究过程中按照官能团分成的一类物质，但是如何研究羧酸的性质，是每种羧酸都加以研究还是紧扣某一典型从而推出共性，教材尽管没有明确指明，但却从其内容呈现上给出了答案——从典型推知共性，把握共性关注特性这一体系。如，教材一开始就把乙酸呈现出来就是由于其典型、常见，而且能体现一般羧酸具有的性质，接着呈现甲酸，是由于甲酸除了有一般羧酸的性质外，还有其自己独有的醛的特性。

1.2内容选择与呈现形式

（1）体现选择性和拓展性

选择性是本节教材的亮点之一，主要体现在乙酸的结构和性质的呈现处理上。乙酸的结构和性质在必修2教材中都有系统的介绍，但是结构却在本教材做了完整的重复，旨在强调物质的结构和性质关系，利于引导学生后续对甲酸性质的预测。而乙酸的性质教材则只呈现了乙酸的酯化反应，原因在于羧酸的酯化反应是羧酸最主要的用途，这样选择既能精简教学时间又能更大化的体现羧酸的性质和用途这一主题。

4.2.1《醇的性质和应用》导学案（一）

【学习目标】

1.掌握乙醇的主要化学性质；

2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。

【预习作业】

1．现在有下面几个原子团，将它们组合成含有—OH的有机物CH3— —CH2—

—OH

【基础知识梳理】

一、认识醇和酚

羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。

二、醇的性质和应用

1．醇的命名（系统命名法）

命名原则：

一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，羟基在1位的醇，可省去羟基的位次。

多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。用二、三、四等数字表明

2．醇的分类

（1）根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇

饱和一元醇的分子通式：CnH2n＋2O

饱和二元醇的分子通式：CnH2n＋2O2

（2）根据醇分子中羟基所连碳原子上氢原子数目的不同，可以分为伯醇、仲醇和叔醇

伯醇：－CH2－OH 有两个α－H

仲醇：－CH－OH 有一个α－H

叔醇：－C－OH 没有α－H

3．醇的物理性质

（1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇（Glycol）。

甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。

（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。且随着碳原子数的增多而升高。

（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。

课时跟踪检测（一） 有机化学的发展与应用

1．(2016·杭州期中考试)下列物质中属于有机物的是( )

①酒精；②食盐；③一氧化碳；④甲烷；⑤红糖；⑥石灰石

A．①②④⑤ B．①④⑤

C．①③⑤ D．①⑤⑥

解析：选B 有机物是含有碳元素的化合物，并不是所有含碳元素的化合物都是有机物，如碳酸、碳酸盐、CO2、氰化物等；①酒精是乙醇，属于有机物；②食盐是NaCl，属于无机盐；③一氧化碳属于无机物；④甲烷是最简单的有机物；⑤红糖属于糖类，属于有机物；⑥石灰石属于混合物，故选B。

2．现代建筑装饰材料日新月异，更新换代很快，但都具有一个共同的缺点就是易燃易引发火灾。由此判断现代建筑装饰材料的主要成分是( )

A．硅酸盐 B．大理石

C．有机物 D．金属化合物

解析：选C 现代建筑装饰材料易燃，易引发火灾，应判断为有机物，因大理石、硅酸盐、金属化合物都难于燃烧。

3．下列关于著名化学家的名字、国籍及主要贡献的对应关系中，不正确的是( )

选项 科学家 国籍 主要贡献

A 贝采利乌斯 瑞典 首先提出“有机化学”和“有机化合物”的概念

B 维勒 德国 首次人工合成了有机物——尿素

C 凯库勒 英国 首先提出了价键的概念

D 门捷列夫 俄国 发现元素周期律

解析：选C 在有机化学的发展史上，瑞典化学家贝采利乌斯于19世纪初首先提出“有机化学”和“有机化合物”这两个概念；德国化学家维勒于1828年首次在实验室里人工合成了有机物尿素；德国化学家凯库勒最早提出了价键的概念；此外，俄国化学家门捷列夫于1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。

4．1828年，德国化学家维勒，使用一种无机盐直接转变为有机物尿素，这一成果成为有机化学的里程碑。维勒使用的无机盐是( )

A．(NH4)2CO3 B．NH4NO3

C．NH4CNO D．CH3COONH4

解析：选C 维勒用无机盐转变成尿素，使用的无机盐是氰酸铵，故C正确。

生活的色彩就是学习

K12的学习需要努力专业专心坚持 第一单元 有机化学的发展与应用

[目标导航] 1.了解有机物的发现和有机化学的发展历史。2.认识有机物在人类生活和社会经济发展中的重要意义。

一、有机化学的发展

1.早期的有机化学：在3000多年前已经用煤作为燃料，2000多年前就掌握了石油和天然气的开采技术，从植物中提取染料、药物和香料等物质也已经有上千年的历史。

2.19世纪初，瑞典化学家贝采利乌斯提出有机化学概念，有机化学逐渐发展成为化学的一个重要分支。

3.19世纪中叶，德国化学家维勒，第一次由无机物氰酸铵合成有机物——尿素，推翻“生命力论”，打破了无机物和有机物的界限。

议一议

你能说出有机物与无机物有哪些不同吗？

答案 (1)组成与结构

有机物 无机物

种类多少 种类繁多(7000万种以上) 比有机物少得多(仅数百万种)

化学键 有机物分子中多数是以共价键结合 离子键、共价键都有可能存在

晶体类型 大多数有机物是分子晶体 可以是离子晶体、原子晶体或分子晶体

(2)物理性质

有机物 无机物

溶解性 大多数有机物难溶于水，易溶于苯、汽油、四氯化碳(CCl4)等有机溶剂 大多数无机物易溶于水而难溶于有机溶剂

耐热性 多数熔点较低，不耐热，受热易分解 多数熔点较高，耐热，受热难分解

导电性 大多数有机物是非电解质，不易导电 大多数无机物是电解质，溶解于水或熔融状态下能导电

(3)化学性质

有机物 无机物

可燃性 大多数有机物容易燃烧 大多数无机物难燃烧

化学反应特点 大多数有机反应复杂，反应速率慢，往往无机物之间的反应简单、生活的色彩就是学习

K12的学习需要努力专业专心坚持 需要催化剂、加热、加压等条件，并且在反应过程中常常伴有副反应的发生 速率快、副反应少

表示方法 方程式用“―→” 方程式用“===”

二、有机化学的应用

1.在人类衣食住行所需的物品中，有许多来源于天然有机物，如糖类、油脂、蛋白质、石油、天然气、天然橡胶等。