山西省大同一中高一化学上学期12月月考试卷(含解析)

2013-2014学年山西省大同一中高一（上）月考化学试卷（12月份）

一、选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一个正确答案．每小题3分，共54分）

1．（3分）（2013秋•城区校级月考）下列仪器常用于物质分离的是（ ）

A． ①④⑤ B． ②④⑤ C． ②③⑤ D． ①③⑤

2．（3分）（2013秋•城区校级月考）下列关于气体的关系式表达正确的是（ ）

A． N1：N2=n1：n2=V1：V2

B． 同温同体积时，等质量的气体P1：P2=M1：M2

C． 同温同压下，ρ1：ρ2=M2：M1

D． 同温同压下，气体密度ρ=

3．（3分）（2013秋•城区校级月考）同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原的反应是（ ）

①3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O

②NH4NO3N2O+2H2O

③2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑

④2KNO32KNO2+O2↑

A． ①② B． ①③ C． ①④ D． ②④

4．（3分）（2013秋•城区校级月考）在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是（ ）

A． 该反应属于置换反应 B． 该反应中KClO3被还原为Cl2

C． 该反应中氧化剂为KClO3 D． 该反应中氧化剂为I2

5．（3分）（2013秋•城区校级月考）下列关于氢氧化铁胶体叙述不正确的是（ ）

A． 鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应

B． 向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失

C． 除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法

D． 制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取

6．（3分）（2014秋•常州校级月考）在pH=12的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）

A． K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B． SO42﹣、Na+、NO3﹣、CO32﹣

C． Na+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣ D． Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

7．（3分）（2012秋•定西期末）下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（ ）

A． Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH B． NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl

C． NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOH D． BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO4

8．（3分）（2013秋•衡南县期末）能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（ ）

A． BaCl2 B．

NaOH C． Ba（OH）2 D． AgNO3

9．（3分）（2013秋•营口校级期中）氢化钙（CaH2中H为﹣1价）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，下列说法错误的是（ ）

A． CaH2既是氧化剂，又是还原剂

B． H2既是氧化产物，又是还原产物

C． CaH2是还原剂，H2O是氧化剂

D． 氧化产物与还原产物的质量比为1：1

10．（3分）（2013秋•青羊区校级期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）

A． 2.7g金属铝与足量盐酸反应失去的电子数为0.3NA

B． 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

C． 0.5mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42﹣的数目为1.5NA

D． C2H4和C3H6的混合物ag，所含原子总数为

11．（3分）（2013秋•青羊区校级期中）下列说法错误的是（ ）

A． 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1

B． 4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2

C． 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5

D． 2FeS+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3

12．（3分）（2013秋•正定县校级期中）下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）

A．

B．

C．

D．

13．（3分）（2013•天津校级学业考试）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）

①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

A． H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B． I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO

C． Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D． NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣

14．（3分）（2013秋•城区校级月考）（NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）

A． 1：3 B． 2：3 C． 1：1 D． 4：3

15．（3分）（2013秋•城区校级月考）离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7x﹣+3S2﹣+cH+═2M3++eS↓+fH2O，则M2O7X﹣中M的化合价是（ ）

A． +4 B． +5 C． +6 D． +7

16．（3分）（2013秋•城区校级月考）下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）

A． 氧化还原反应中，发生氧化还原的一定是不同种元素

B． 氧化剂和还原剂一定是不同种物质

C． 还原剂失去电子总数一定等于氧化剂得到电子总数

D． 某氧化还原反应中，还原剂共失去4e﹣，氧化剂共得到4e﹣，所以该反应转移的电子总数为8e﹣

17．（3分）（2012秋•朝阳区校级期末）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）

A． 1：1：1 B． 4：3：2 C． 2：3：1 D． 2：2：1

18．（3分）（2013秋•城区校级月考）有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H+、和H2O 六种微粒，分别属于同一氧化还原反应的反应物和生成物，且Fe2+Fe3+，下列说法中不正确的是（ ）

A． 氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8

B． 该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

C． 若有1mol NO3﹣ 发生氧化反应，则转移8mol电子

D． 若该反应HNO3参加，则HNO3表现氧化性和酸性

二．非选择题（共46分）

19．（7分）（2013秋•涪城区校级期中）现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：

阳离子 Na+ H+ Ba2+

阴离子 OH﹣ CO SO

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；

②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．

请根据上述实验结果填空：

（1）物质A溶于水的电离方程式为 ．

（2）写出下列反应的离子方程式：A溶液与C溶液反应：

；B与C反应至溶液呈中性： ．

（3）鉴别B溶液中阴离子的实验方法是

．

（4）D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则D在混合物中的质量分数为 ．

20．（11分）（2013秋•城区校级月考）某化学反应的反应物和产物如下：

（1）Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2

①该反应的氧化剂是 ．

②该反应的氧化产物是 ．

③反应过程中转移5mole﹣，生成标准状况下N2的体积为 L．

（2）对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列问题：

①配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向．

K2Cr2O7+ HCl═

KCl+ CrCl3+

Cl2↑+

H2O

②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为 mol．

21．（8分）（2013秋•城区校级月考）完成下列各题：

（1）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2．则原合金中有

mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L．

（2）已知19.2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）．3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

①转移电子的个数为 （用NA表示阿伏加德罗常数）；标准状况下，产生NO气体的体积为 ．

②反应后，H+的物质的量浓度为 ，NO3﹣的物质的量浓度为 ．

22．（8分）（2010秋•青羊区校级期中）某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl（浓）、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物．

（1）该反应中的氧化剂是 ，氧化产物为 ．

（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ．

（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为

NA

（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的KMnO4的质量为 g．

（4）购买的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用HCl气体（标准状况）与H2O按体积比500：1配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是 mol/L（结果保留一位小数）．

普通班做（23题普通班做，实验班做不得分）

23．（12分）（2013秋•涪城区校级期中）请按要求完成下列各题：

（1）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ．

（2）将2.3g 金属钠投入到2.0mol/L 100mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为 （假定反应后溶液体积不变）；如果将钠、镁、铝均为0.3mol分别与100mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为 ．