上海市2020版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
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第 1 页 共 12 页 上海市2020版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高一下·莆田月考) 下列说法正确的是（ ）
A . 金属氧化物一定是碱性氧化物
B . 碱性氧化物一定是金属氧化物
C . 非金属氧化物一定是酸性氧化物
D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物
2. （2分） 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2
溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（ ）
A . ⑤③②①⑤④
B . ⑤③①②⑤④
C . ⑤②③①⑤④
D . ⑤②①③⑤④
3. （2分） (2017·湖北模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是（ ）
选项 性质 实际应用
A 活性炭可吸附水中的悬浮物 用于自来水的杀菌消毒
B SO2具有还原性 漂白纸浆
C 铁被氧气氧化时会放出热量 铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴
D 氧化铝是两性氧化物 作耐高温材料
A . A
B . B 第 2 页 共 12 页 C . C
D . D
4. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是（ ）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2016高一上·吉林期中)
下列说法不正确的是（ ）
A . 浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能通过滤纸
B . 胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸
C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D . 将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体
6.
（2分） (2017高二上·茂名期中) 将20 mL 0.5 mol/L Al2（SO4）3溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中SO42﹣浓度为（ ）
A . 0.01 mol/L
B . 0.02 mol/L
C . 0.03mol/L 第 3 页 共 12 页 D . 0.06mol/L
7. （2分） (2016高一上·射洪期中) 下列对对应现象的描述与离子方程式都正确的是（ ）
A . 金属镁与稀盐酸反应：有气体生成，Mg+2 H++2Cl﹣═MgCl2+H2↑
B . 氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
C . 碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2 H+═2Na++CO2↑+H2O
D . 过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成：Fe+Cu2+═Fe3++Cu
8. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列相关实验不能达到预期目的是（ ）
相关实验 预期目的
①
将Fe投入硫酸铜溶液中； 验证Fe的金属性比Cu强．
② 将氯水加入淀粉KI溶液中 验证Cl的非金属性比I强
③ 在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率． 比较同周期金属元素的金属性强弱．
④ 利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性 证明AlCl3是离子化合物
A . 仅④
B . ①④
C . ②③
D . ③④
9. （2分） (2016高二上·广州期末) 某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+ ， 对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的（ ）
A . 食盐、硫酸
B . 胆矾、石灰水
C . 铁粉、生石灰
D . 苏打、盐酸 第 4 页 共 12 页 10. （2分） (2016高一下·杭州期末) 下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（ ）
A . 向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2
B . 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ
C . 用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象
D . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+
11. （2分） 在给定环境中，下列各组离子可以大量共存的是（ ）
A . 与铝反应放出氢气的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、AlO2－
B . 滴加酚酞试液呈无色的溶液中：CO32-、K＋、Na＋、NO3－
C . 在c（H＋）/c（OH－）=1×1012的溶液中：NH4＋、Ca2+、Cl－、K＋
D . pH=13的溶液中：Na＋、NH4＋、HCO3－、NO3－
12. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3 + 3C1O-+ 4OH- =
2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）
A . +3
B . +4
C . +5
D . +6
13. （2分） (2015高一上·德州月考) 下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（ ）
A . Cl2
B . HCl
C . SO2
D . 活性炭
14. （2分） (2019高一下·辉南月考) 从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是（ ） 第 5 页 共 12 页 A . Cu与浓HNO3―→Cu(NO3)2
B . Cu与稀HNO3―→Cu(NO3)2
C . Cu CuO Cu(NO3)2
D . Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)2
16. （2分） (2018高一上·泰州期末) 向盛有100mL1mol·L-1稀硫酸的烧杯中，缓慢加入铁粉和铜粉的混合物，并用玻璃棒不断地搅拌，下图是溶液中的某种微粒(X) 的物质的量随加入混合物质量变化的关系图。下列说法一定正确的是（ ）
A . 该金属混合物中，铁粉的质量分数约为15.6%
B . a点时，再向烧杯中加入KNO3固体，无明显现象
C . b点时，再向烧杯中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，立刻产生白色沉淀
D . C点时，再向烧杯中通入Cl20.16mol充分反应，铜粉完全溶解
二、 综合题 (共1题；共4分)
17. （4分） A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
（1） 写出C与酸发生反应的化学方程式是________．
（2） 将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
①分别写出生成D和F的化学方程式：________，________．
②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是________． 第 6 页 共 12 页 A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
（3） 100g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是________．
三、 填空题 (共1题；共2分)
18. （2分） (2015高二上·怀化期末) FeCl3
具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1） FeCl3 净水的原理是（用简练的文字叙述）________；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）________
（2） 在由水电离产生的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是
（填字母代号）．
A . NH4+、Al3+、Br﹣、SO42﹣
B . Na+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣
C . K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D . K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣ ．
四、 推断题 (共1题；共2分)
19. （2分） Ⅰ．请回答：
（1）
H2O2的电子式________
（2）
镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________
（3）
在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式________ 第 7 页 共 12 页 （4）
完成以下氧化还原反应的离子方程式：
(
________
)MnO4－＋(
________
)C2O42－+________＝( ________ )Mn2+＋( ________ )CO2↑＋________
（5）
Ⅱ． 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。
请推测并回答：
（1）甲的化学式________。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式________。
（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________ 。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 ________ 。
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由________ 。
五、 实验题 (共1题；共2分)
20. （2分） (2017高二下·广安期末) 某高二化学学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。
