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2012年高考化学试题分类解析汇编：金属及其化合物1. ［2012·江苏化学卷7］下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤A解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。
三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理、Fe3＋水解FeCl3溶液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能“舍本逐末”。
2. ［2012·江苏化学卷20］(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g) △H=a kJ·mol－13AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g) △H=b kJ·mol－1①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H= kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
②Al4C3是反应过程的中间产物。
Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式。
(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。
该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。
得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是。
②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。
1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。
③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。
第四章非金属元素及其重要化合物[考纲解读] 1.了解常见非金属元素C、Si、Cl、S、N的单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
第13讲碳、硅及其重要化合物一、碳、硅单质1．单质的结构、存在形态、物理性质和用途2H 2O与浓HNO 3反应09 C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O4HF===SiF 4↑＋2H 2↑3．硅的工业制法及提纯石英砂――→①焦炭高温粗硅――→②氯气加热SiCl 4――→③氢气高温高纯硅 反应①：01 SiO 2＋C=====高温Si ＋2CO↑。
反应②：02 Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4。
反应③：03 SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 。
二、碳、硅的氧化物 1．一氧化碳 (1)物理性质01 无色气体，02 有毒，03 难溶于水。
(2)化学性质 ①燃烧：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，04 淡蓝色火焰(空气中燃烧)。
②还原Fe 2O 3：05 Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2(冶炼金属)。
2．二氧化碳和二氧化硅的比较 物质二氧化硅二氧化碳结构01 空间网状结构，02 不存在单个分子03 存在单个CO 2分子主要物 理性质硬度04 大，熔、沸点05 高，常温下为06 固体，07 不溶于水熔、沸点08 低，常温下为气体，09 可溶于水 化①与水不反应10 CO 2＋H 2OH 2CO 31．硅酸(H2SiO3)2．硅酸盐(1)硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。
(2)硅酸盐组成的表示方法通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2，长石(KAlSi3O8)可表示为01 K2O·Al2O3·6SiO2。
2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第14讲碳、硅及无机非金属材料学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第14讲碳、硅及无机非金属材料学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第14讲碳、硅及无机非金属材料考纲要求 1.了解C、Si元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。
2。
了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一碳及其重要化合物1．碳单质（1)碳单质的存在形式有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为同素异形体。
（2）结构金刚石:正四面体空间网状结构；石墨：平面正六边形层状结构。
（3)物理性质：金刚石熔点高、硬度大；石墨熔点高、质软，有滑腻感。
(4)主要化学性质--还原性①可燃性②与氧化物反应错误!③与强氧化性酸反应错误!2．一氧化碳(1）物理性质:无色气体,有毒，难溶于水.（2）化学性质—-还原性①燃烧：2CO＋O2错误!2CO2，淡蓝色火焰；②还原CuO：CuO＋CO错误!Cu＋CO2（冶炼金属)。
3．二氧化碳(CO2）（1)一种无色、无味的气体,能溶于水，固态CO2俗称干冰。
（2）与H2O、Na2O、Ca（OH）2(足量、澄清）、Mg反应的方程式分别为CO2＋H2O H2CO3,Na2O＋CO2===Na2CO3，CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O，2Mg＋CO2错误! 2MgO＋C。
(3）CO2在自然界中的循环①CO2的主要来源：大量含碳燃料的燃烧.②自然界消耗CO2的主要反应:a．溶于江水、海水中：CO2＋H2O H2CO3；b．光合作用将CO2转化为O2；c．岩石的风化：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca（HCO3）2。
高三化学高效课堂资料碳及其化合物【学习目标】1、了解碳元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
2、小组合作探究，碳酸钠及碳酸氢钠的转化关系，及与量有关的计算，及碳的化合物的重要性质。
3、激情投入，全力以赴，深刻体会碳及其化合物在实际生活生产中的应用。
【自主学习】1、什么是同素异形体？并列举常见的同素异形体。
2、CO是一种强还原剂，写出表现其还原性的化学方程式。
3、用化学方程式分别表示出溶洞及钟乳石的形成原理。
练习：1、科学家研制的一种新的分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60，下列说法正确的是( )A. C60是一种原子B. C60是一种新型的化合物C.C60的摩尔质量是720D.C60、金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体2、(双选)大气中的CO2含量增高会引起“温室效应”，自然界中消耗CO2的反应主要是( )A.CO2+ 2NaOH ==Na2CO3+ H2O B.CaCO3+ CO2+ H2O==Ca(HCO3)2C.6CO2 + 6H2O C6H12O6D.CO2 + C ==2CO用方程式表示描述上述转化过程①②，C②①④，4．下列描述中正确的有(1)(2014·福建高考)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一。
(2)用灼烧法除去Na2CO3固体中的NaHCO3。
(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。
(4)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸时均有气泡冒出，说明二者均能与盐酸反应。
(5)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊。
((6)相同温度下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度。
(7)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液。
(8)向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，出现白色沉淀的离子方程式：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH －===CaCO↓＋CO2－3＋2H2O。
2011高考第一轮复习教学案碳、硅及其化合物【课标要求】1.了解单质硅及其重要硅的化合物的主要性质及应用2.能综合应用硅及硅的化合物知识【知识梳理】1、本考点知识结构：2、碳族元素：①碳族元素的特征：碳族元素原子最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键，难形成离子键。
碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。
②碳族元素的化合价：碳族元素的主要化合价有+2，+4，其中铅+2价稳定，其余元素+4价稳定。
③碳族元素的递变规律：从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子的能力增强，从上到下由非金属递变为金属的变化非常典型。
其中碳是非金属，锡、铅是金属，硅、锗是半导体材料。
④碳族元素在自然界里的存在：自然界里碳有游离态和化合态两种；硅在地壳里无游离态，主要以含氧化合物的形式存在。
⑤几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、C60、C70等；硅：晶体硅，无定形硅。
3、碳：在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。
①燃烧反应②与某些氧化物的反应：C＋CO 22CO；C＋2CuO CO2↑＋2Cu；C＋H2O CO＋H2O（CO、H2的混合气体叫水煤气）；2C+SiO 2Si+2CO↑③与氧化性酸反应：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O4、一氧化碳：不溶于水，有毒(CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。
①可燃性②还原性：CO+CuO CO2＋Cu，CO+H2O(g)CO2+H2O5、二氧化碳：直线型（O＝C＝O）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。
固态CO2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。
实验室制法：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。
①酸性氧化物一—酸酐Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(用于检验CO2)②氧化性：CO2＋C2CO；2Mg＋CO 22MgO＋C6、碳酸盐：①溶解性：Ca(HCO3)2>CaCO3；Na2CO3>NaHCO3。
第14讲碳、硅及无机非金属材料[高考评价要求]1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解碳、硅及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.结合实例认识碳、硅及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一碳及其重要化合物1.碳单质：存在形式有金刚石、石墨、足球烯等，它们互为同素异形体。
①碳单质的结构不同导致物理性质不同，但化学性质相似。
②同素异形体之间的转化是化学变化，且属于非氧化还原反应。
2.碳的氧化物(CO、CO2)的比较CO CO2物理性质无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水无色、无味的气体，密度比空气大，可溶于水(溶解度小)毒性有毒(易结合血红蛋白)无毒(温室效应)化学性质还原性可燃性，还原氧化铁—氧化性—①与炽热的木炭反应②Mg在CO2中燃烧与水反应—CO2＋H2O H2CO3与碱反应(石灰水)—Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(检验CO2)续表CO CO2相互转化CO2C，△①O2；②CuOCO用途燃料、冶炼金属等灭火、制汽水、植物肥料、化工原料等3.碳酸(H2CO3)：弱酸、不稳定。
碳酸只能存在于水中，在水中与CO2共存，因此常把CO2＋H2O当碳酸用。
1.碳是构成地球生命的一种重要非金属元素，碳单质很早就被人类认识和利用，碳的一系列化合物——有机化合物，更是生命的根本。
下列有关说法中正确的是()A.含碳的化合物数量众多、分布极广B.向空气中大量排放二氧化碳气体会形成酸雨，破坏建筑物C.碳单质有多种不同的存在形式，如金刚石、12C、14C、C60等D.煤、石油属于不可再生能源，天然气、乙醇属于可再生能源答案：A2.(双选)(2022·潍坊高三模拟)科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。
下列说法错误的是()A.CO 2是自然界碳循环中的重要物质B.CO 2加氢转化为乙烯，CO 2被氧化C.CO 2电催化时，在阳极转化为燃料D.CO 2与环氧丙烷可合成可降解塑料解析：选BC 。
高三化学教学设计碳族元素无机非金属资料高三化学教学设计碳族元素无机非金属资料碳族元素无机非金属资料考点 1 碳族元素1.碳族元素的化合价碳族元平素有化合价为+2 和 +4，此中碳、硅、锗、锡的价化合物较稳固，而铅的价化合物稳固。
由氧化复原反响的化合价起落来研究碳族元素的物质，其性质规律以下：(1)碳族元素的单质以为主，如碳、硅都被氧气氧化。
碳作复原剂，温度越高，复原性，高温时碳可复原氧化铜。
锡、铅都能与盐酸反响置换出氢气等。
(2)价化合物有复原性。
如 CO 高温时能复原某些金属氧化物(Fe2O3、 CuO 等 )。
(3)价化合物有氧化性。
如 CO2 和碳高温下反响生成 CO，PbO2 在化学反响中是强氧化剂等。
2.除掉 CO 、 CO2 气体中混有的杂质(括号内为杂质 )(1)CO(CO2)：经过盛有的洗气瓶。
(2)CO2(CO) ：经过盛放的硬质玻璃官。
(3)CO2(O2) ：经过盛放的硬质玻璃管。
(4)CO2(SO2) ：经过或。
(5)CO2(HCl) ：经过。
第 1页 /共 10页[ 例 1](2019 年山东 )以下图所示为常有气体系备、分别、干爆和性质考证的部分仪器装置 (加热设施及夹持固定装置均略去)，请依据要求达成以下各题 (仪器装置可随意采用，必需时可重复选择， a、 b 为活塞 )。
(1)若气体进口通入CO 和 CO2 的混淆气体， E 内搁置 CuO，选择装置获取纯净干燥的CO，并考证其复原性及氧化产物，所选装置的连结次序为(填代号 ) 。
能考证 CO 氧化产物的现象是。
(2)停止 CO 和 CO2 混淆气体的通入， E 内搁置 Na2O2，按AEDBH 装置次序制取纯净干燥的O2，并用 O2 氧化乙醇。
此时，活塞 a 应，活塞 b 应。
需要加热的仪器装置有(填代号 )， m 中反响的化学方程式为。
(3)若气体进口改通空气，分液漏斗内改改加浓氨水，圆地烧瓶内改加NaOH 固体， E 内装有铂铹合金网，按AGED 装置程序制取干燥氧气，并考证氨的某些性质。
专题4.非金属及其化合物（教师版）纵观2012各省市高考试题，有关非金属元素及其化合物的知识在高考中经常出现在离子共存、离子方程式、物质鉴别、气体的制取和性质验证、推断、计算等题型中，一般以元素化合物知识为载体，与化学基本概念、理论、实验、计算结合在一起考查.在未来的高考中考查形式不会有太大的变化，但会突出对物质性质的探究性命题，也会以新的情境或陌生的物质为载体来考查有关非金属元素及其化合物的考查。
要求我们熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途，了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
掌握硫酸、硝酸的化学性质。
以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。
初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。
了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。
预测2012年，硫酸、硝酸的化学性质，原料与能源的合理利用，生产过程中的综合经济效益问题是考察的重点。
考点一、卤素（1）分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。
氯水中正因为存在可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生移动，使成分发生动态的变化。
当外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。
氯水中的HClO能使有色物质被氧化而褪色。
反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化（如萃取），也可属化学变化，如歧化法（加碱液）、还原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不饱和的有机物）等。
值得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物，如Br2与Fe或KI反应。
（2）区分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质分离方法不同。
萃取和分液是物质分离的众多方法之一。
每一种方法适用于一定的前提。
分液适用于分离互不相溶的两种液体，而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。
一般萃取和分液结合使用。
2012高考化学-新题分类汇编D-非金属及其化合物(真题+模拟新题)D单元非金属及其化合物D1 无机非金属材料的主角——硅 (碳族元素)11．B1D1[2011·全国卷] 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )A．K＋、SiO2－3、Cl－、NO－3B．H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4C．Na＋、S2－、OH－、SO2－4D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO－311．B1D1【解析】 B 二氧化碳为酸性氧化物，因此碱性溶液不能继续存在，C项中的OH－会参与反应。
酸性小于碳酸的弱酸根离子也会参加反应，因此A项中的SiO2－3和D项中的C6H5O－(苯酚根离子)不能继续存在。
10．D1[2011·山东卷] 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定10．D1【解析】 A 短周期非金属元素中，原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素只有Si。
Si在自然界中只以化合态存在，A项正确；光导纤维的成分是SiO2，B项错误；SiO2可与氢氟酸反应，C项错误；碳的非金属性强于硅，故CH4比SiH4稳定，D项错误。
D2 富集在海水中的元素——氯(卤素)15．D2G2[2011·海南化学卷] 氯气在298 K、100 kPa 时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。
请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为___________________________________________ _____________________________；(2)估算该反应的平衡常数___________________________________________ _____________________________(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。
第14讲碳族元素无机非金属材料考点1 碳族元素1．碳族元素的化合价碳族元素常见化合价为+2和+4，其中碳、硅、锗、锡的价化合物较稳定，而铅的价化合物稳定。
由氧化还原反应的化合价升降来研究碳族元素的物质，其性质规律如下：（1）碳族元素的单质以为主，如碳、硅都被氧气氧化。
碳作还原剂，温度越高，还原性，高温时碳可还原氧化铜。
锡、铅都能与盐酸反应置换出氢气等。
（2）价化合物有还原性。
如CO高温时能还原某些金属氧化物（Fe2O3、CuO等）。
（3）价化合物有氧化性。
如CO2和碳高温下反应生成CO，PbO2在化学反应中是强氧化剂等。
2．除去CO、CO2气体中混有的杂质（括号内为杂质）（1）CO(CO2) ：通过盛有的洗气瓶。
（2）CO2(CO)：通过盛放的硬质玻璃官。
（3）CO2(O2)：通过盛放的硬质玻璃管。
（4）CO2(SO2)：通过或。
（5）CO2(HCl)：通过。
（6）CO2(H2S)：通过。
[例1]（2007年山东）下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。
（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥．．．．的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。
能验证CO氧化产物的现象是。
（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。
此时，活塞a应，活塞b应。
需要加热的仪器装置有（填代号），m中反应的化学方程式为。
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改改加浓氨水，圆地烧瓶内改加NaOH 固体，E内装有铂铹合金网，按A→G→E→D装置程序制取干燥氧气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有：。
②实验中观察到E内有红棕色气体现出，证明氨气具有性。
[解析]（1）根据实验要求，A装置中通入的气体为CO和CO2的混合气，在A中，CO2被氢氧化钠吸收，若要获得纯净干燥的CO，需要选取装置C，证明CO2被除尽，然后通过盛有浓硫酸的B除去水蒸气，要验证CO的还原性，需要装有CuO的装置E，验证CO的氧化产物CO2，还需要装置C，最后需要F除去为反应的CO。
所选装置的连接顺序是ACBECF，能验证CO的氧化产物的实验现象是：AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF 之间的C装置中溶液变浑浊。
（2）停止通入CO和CO2的混合气体，需要关闭活塞a，然后打开活塞b，此时稀硫酸与碳酸钠溶液（CO2与NaOH反应生成的）反应，反应生成的CO2气体进入E中，并与与Na 2O 2反应产生氧气，氧气通过D 除去可能存在的CO 2，通过B 除去水蒸气，得到纯净干燥的氧气，氧气氧化乙醇的条件是需要加热且有铜做催化剂，因此需要加热k 使乙醇挥发，并且加热m ，使氧气与乙醇蒸气反应，反应的化学方程式是：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O 。
（3）氢氧化钠固体易吸水并且在溶于水时放出大量的热，氢氧化钠溶于水后溶液中的OH —的浓度增大，这些因素均能浓氨水中的化学平衡：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH 4+＋OH -向逆反应方向移动，使浓氨水中的氨气放出。
根据常识可以判断出在E 中出现的红棕色气体应该是NO 2，由氨气和NO 2中氮元素的化合价可以判断氨气被氧化生成NO 2 氨气体现出的是还原性。
【答案】（1）ACBECF AB 之间的C 装置中溶液保持澄清，EF 之同的C 装置中溶液变浑浊 （2）关闭 打开 k m 2CH 3CH 2OH ＋O 2−−→−∆，Cu 2CH 3CHO ＋2H 2O（3）①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH -增大了氨水中OH -浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。
②还原【方法技巧】本题得分的关键是应明确实验目的：证明混合气体中有CO 和H 2。
要想达到目的，只能利用它们的还原性将之转化为CO 2和H 2O 来检验，同时又要防止CO 2和水蒸气的干扰，所以，用CO 和H 2还原CuO 之前，必须首先除去CO 2和水蒸气。
本题应先解决第（4）问。
考点2 碳酸盐性质的一般规律1．溶解性规律：碱金属的正盐溶解度 酸式盐（如：Na 2CO 3 NaHCO 3）；碱土金属（第ⅡA 族）的正盐溶解度 酸式盐〔如：CaCO 3 Ca(HCO 3)2〕。
2．稳定性：难溶性的碳酸盐、(NH 4)2CO 3及酸式盐受热 ；可溶性的碳酸盐较稳定，受热 ；一般来说：稳定性大小顺序为正盐 酸式盐。
3．酸式盐与碱反应时的产物要根据相对用量判断。
如在Ca(HCO 3)2溶液中滴加NaOH 溶液：Ca(HCO 3)2+NaOH （NaOH 少量） Ca(HCO 3)2+2NaOH （NaOH 过量）4．CO 32-和HCO 3-的检验（1）CO 32-的检验方法：向待检溶液中滴加过量的 溶液，生成 ，再加入，白色沉淀又溶解，且生成无色、无味的气体，则检得溶液中有CO 32-。
（2）HCO 3-的检验方法：向待检溶液中滴加足量的 的可溶性盐溶液，若无明显现象，再向溶液中加入足量的 （如 等）溶液，溶液中逸出无色、无味的-是碳酸钙，其形成过程如右图所示。
随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：__________________________________。
（2）某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是__________。
①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部 ②配制一定浓度的碱溶液③选择合适的碱④调节碱溶液下滴的速度⑤观察石笋表面复原情况[解析]从图可见，石笋受损是由于地表水中溶有CO2，CO2可溶解石笋，生成Ca(HCO3)2，而Ca(HCO3)2在受热的情况下会分解生成CaCO3，形成钟乳石和石笋。
修复溶洞底部受损的石笋应用能与Ca(HCO3)2反应的碱。
故实验的第一步是选择合适的碱，再配制一定浓度的碱溶液后进行修复操作①④⑤。
【答案】（1）CaCO3＋CO2 + H2O Ca(HCO3)2 （2）③②①④⑤【误区警示】认为应先观察石笋表面复原情况，根据石笋表面复原情况调节碱溶液下滴的速度，易将④和⑤搞反。
考点3 硅及其化合物的特性1．Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：2C＋SiO22．非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si却放出H2：Si＋2Na2OH＋H2O＝3．非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：Si+4HF＝4．非金属单质一般为非导体，但Si为。
5．SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。
6．非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔沸点却。
7．酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO2＋4HF＝8．无机酸一般易溶于水，H2SiO3却难溶于水。
9．因碳酸的酸性强于硅酸，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：Na2SiO3 +CO2+H2O＝，但在高温下2Na2CO3+SiO2也能发生。
10．Na2SiO3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻[例3]能说明常温下二氧化硅是很坚硬的固体而二氧化碳是气体的原因是（）A．硅的非金属性比碳的活泼B．二氧化硅中硅氧键的类型和二氧化碳中碳氧键不同C．硅氧键的键能比碳氧键的键能大得多D．二氧化硅晶体类型和二氧化碳晶体不同[解析]本题比较两种晶体的物理性质，应该从晶体所属类别入手。
由于SiO2是一种空间网状结构的原子晶体，而CO2是靠分子间作用力结合在一起的分子晶体，因此SiO2晶体的熔沸点高、硬度大，而二氧化碳的熔沸点低。
【答案】D【误区警示】对两种晶体结构认识模糊以及对物理性质差异原因的认识不清，而认为SiO2和CO2属于同主族元素的两种化合物，对应的晶体类型相同，性质上的差异应该在于二氧化硅中硅氧键和二氧化碳中碳氧键间类型和键能的差异。
从而错选B、C。
考点4无机非金属材料22．新型无机非金属材料新开发利用的无机非金属材料主要有氮化硅（Si3N4)、刚玉（Al2O3）等陶瓷，碳化硼、光导纤维(主要成分是SiO2)等，这些材料具有特殊结构、特殊功能。
传统非金属材料具有抗腐蚀、耐高温等许多优点，但质脆，耐热冲击差。
新型非金属材料继承了传统非金属材料的优点，并克服了缺点，主要具有以下特性：①自然存在的记载。
20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O x，Cu为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确．．．是（）A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色[解析]根据化合物中正负化合价的代数和等于零可知，A、B正确。
硅酸盐只溶于强酸不溶于强碱，C错。
从题给信息：汉代器物上的颜料“汉紫”可知“汉紫”性质稳定，不易褪色，D正确。
【答案】C参考答案考点1 碳族元素1．+4 +2 （1）还原性越强（2）＋2 （3）+42．（1）澄清石灰水（2）灼热CuO （3）灼热铜网（4）饱和NaHCO3溶液酸性KMnO4溶液（5）饱和NaHCO3溶液（6）CuSO4溶液考点2 碳酸盐性质的一般规律1．大于＞小于＜2．易分解难分解＞3．CaCO3↓+NaHCO3+H2O CaCO3↓+Na2CO3+2H2O4．（1）CaCl2 白色沉淀稀盐酸或稀硝酸Ca2+或Ba2+ 酸盐酸、硝酸、醋酸考点3 硅及其化合物的特性1．Si＋2CO↑2．Na2SiO3＋2H2↑3．SiF4↑+H2↑4．半导体6．很高7．SiF4↑＋H2O 9．Na2CO3+H2SiO3↓ Na2SiO3+CO2↑ 10．泡花碱盐碱考点4无机非金属材料1．3CaO·SiO2、2 CaO·SiO2、3CaO·Al2O3 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 高温高温2．能承受高温具有电学特性具有光学特性具有生物功能。
