2017中考化学专项练习化学方程式含解析

初三化学方程式配平一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。

利用化学方程式的简单计算解答题1．现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：（1）样品中氯化镁的质量分数；（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数(计算结果精确到0.1％）．2．某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13。

6g固体样品，用图1所示的装置继续实验,测定的部分数据如图2所示．请计算：（1)固体样品中氧化铁的质量是克．（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0。

1%）3．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数,具体步骤如下:步骤一:配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液．步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图．（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有（写出两种）．（2)已知发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．(结果精确到0.01％）（3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有．（用化学式表示）4．实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．若要制取1。

6g氧气，理论上需要该过氧化氢溶液的质量是多少？（请写出计算过程）5．乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO2+3H2O．（1)23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？（2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量（g） 4.68.8000反应后质量（g）00 6.65。

4a①表中a的值为．②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2 CO2+ H2O+ CO．6．黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6％的硫酸溶液100g恰好完全反应,将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液．试计算（计算结果保留1位小数）（1)合金中锌的质量分数；(2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．7．在回收家电废品时，发现一种含铜和锌的合金．某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其中加入105g稀盐酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g．请计算：（1)反应产生氢气的质量是g．（2）求样品中铜的质量分数．（写出计算过程)8．盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数15%﹣﹣20%的氯化钠溶液来选种．为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g,加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g,恰好完全反应【已知：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl)沉淀和硝酸钠】．过滤分离出沉淀的质量为28。

《化学方程式》专题检测一、单选题1.关于化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（）A． a=2b B． 2a=b C． 3a=d D． a+2b=2c+d2.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。

根据图示信息，下列说法正确的是（）A．该反应生成两种物质B．该反应是分解反应C．化学反应前后原子的种类不变D．分子在化学变化中是不可分的3.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。

据此知识，下列说法不正确的是（）A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2 C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：24.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（）A． 56t B． 58.3t C． 70t D． 72.9t5.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3g C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂6.我国铁路进入了高铁时代。

为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3＋xAl xFe＋Al2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（）A． Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应C． x=3D．该反应会发出大量的热7.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:18.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）A． N2O4B． NO2C． N2O D． CH49.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。

2017全国中考化学试题《化学方程式》试题汇编一、选择题1、（2017•河南）硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（）A．N2B．NO2C．NH3D．SO2 2、（2017•黑龙江）在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，（已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1：1）则下列说法正确的是（）A．该反应为化合反应B．待测值为18C．反应中丁和丙的质量比为3：1D．甲、丙两种物质化学计量数之比为1：23、（2017•兰州）“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，制备次氯O，则 X 的化学式是（）酸钠的原理可表示为：2NaOH+Cl2═NaC1O+X+H2A．Na2O B．NaCl C．NaH D．NaClO3 4、（2017•齐齐哈尔）赤热的铁与水蒸气反应，其化学方程式为3Fe+4H2O高温.X+4H2的化学式为（）A．Fe2O3B．Fe3O4C．FeO D．O25、（2017•连云港）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H═2X+2H2O，下列有关该反应的说法不正确的是（）2S+O2A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2SC．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化6、（2017•河北）一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见表，下列说法正确的是（）A．x的值小于3B．Q可能是单质C．该反应一定是分解反应D．M与N的质量变化比为14：37、（2017•毕节市）具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区，溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程发生了一系列变化，其中化学反应有Ca =X↓+CO2↑+H2O（方程式已配平），则X的化学式是（）（HCO3）2A．CaO B．CaCO3C．Ca（OH）2D．CaO2 8、（2017•鄂州）煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O2点燃.4CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（）A．C4H6S B．C4H4S C．C4H4S2D．C8H8S 9、（2017•鸡西）实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）△.X+Cl2↑+H2O，则X的化学式为（）A．MnCl2B．ClO2C．MnCl4D．HClO 10、（2017•连云港）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原═2X+2H2O，下列有关该反应的说法不正确的是（）理之一是4Ag+2H2S+O2A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2SC．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化11、（2017•河北）一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见表，下列说法正确的是（）A．x的值小于3B．Q可能是单质C．该反应一定是分解反应D．M与N的质量变化比为14：312、（2017•西宁）我国载人航天技术达到了世界先进水平．其中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为CN2，燃烧时发生如下反应：2H8C2H8N2+2X点燃.2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是（）A．NO B．NO2C．N2O D．N2O4 13、（2017•巴中）根据化学反应方程式4NH3+5O2═4X+6H2O，推断X的化学式为（）A．NO B．N2C．N2O5D．NO2 14、（2017•郴州）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程A．a等于10B．该化学反应为复分解反应C．丙一定为催化剂D．b等于1215、（2017•永州）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置，其净化原理是2NO+2CO催化剂.N2+xCO2，下列说法不正确的是（）A．x=2B．最终排放的汽车尾气是混合物C．反应中氮元素的化合价由+2价变为0价D．该反应生成的N2和CO2的质量比为1：216、（2017•广安）下列变化，遵循质量守恒定律的是（）A．石墨制成金刚石B．2gH2完全燃烧生成36gH2OC．水变成汽油D．冰转化成干冰17、（2017•铜仁市）加热氢氧化钙与氯化铵固体发生如下反应：2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+2X↑+2H2O，试推测X的化学式是（）A．NO2B．H3N C．HCl D．NH3 18、（2017•兰州）在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表．下列说A．表中的待测值为32B．X中一定含有C、H、O元素C．该反应是置换反应D．反应中CO2和H2O的质量比为11：919、（2017•巴中）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件A．该反应为分解反应B．丙可能是该反应的催化剂C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5D．X值为2820、（2017•昆明）在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确到是（）A．x=3.1B．该反应中甲、丁的质量变化比为14：85C．该反应属于置换反应D．乙一定是该反应的催化剂21、（2017•来宾）下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（）A．B．C ．D ．22、（2017•天水）把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是A．物质a是生成物B．x=2.2C．d一定是催化剂D．反应后原子数目减少了23、（2017•成都）用如图所示装置验证质量守恒定量，能达到实验目的物质组合是（）A．锌和稀硫酸B．碳酸钠和稀盐酸C．铁和硫酸铜溶液D．氯化钠和稀盐酸24、（2017•枣庄）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各A．a一定是反应物B．x+y=20C．x的取值范围一定是0≤x≤30D．反应生成c与d的质量比为2：125、（2017•徐州）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应．测得反应A．甲一定是该反应的催化剂B．该反应一定是化合反应C．丙物质一定属于化合物D．乙、丁在反应中的质量比为5：226、（2017•桂林）密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH4和O2的质量比为（）A．4：13B．3：10C．2：7D．1：4 27、（2017•武汉）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C2H5SH+9O2点燃.4CO2+6H2O+2X，下列关于X的说法正确的是（）A．X由碳、硫、氧三种元素组成B．X属于有机化合物C．X中硫、氧元素的原子个数比为1：2D．X中氧元素的质量分数为60%28、（2017•铜仁市）在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，经过反应一以下说法正确的是（）A．该反应是化合反应B．x的值为18C．该反应是分解反应D．丙一定是催化剂29、（2017•荆州）物质X与Ca（OH）溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca2水（OH）（OH）2↓，下列说法正确的是（）2=Y+CuA．X可能是酸B．X和Y的相对分子质量之差为24C．X可能是单质，也可能是化合物D．Y只可能是CaCl230、（2017•黔东南州）某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定在下列判断中，正确的是（）A．物质X由碳、氢元素组成B．物质X由碳、氢、氧元素组成C．充分反应后剩余氧气质量为16克D．生成CO2与H2O的质量比是89：5431、（2017•荆门）化石燃料燃烧会排放大量的二氧化碳，引起温室效应，一种）的水溶液里，新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（主要成分KAlSi3O8+CO2+2H2O═KHCO3+X+3SiO2↓，下列其中一种反应的化学方程式是：KAlSi3O8说法不正确的是（）A．X是Al（OH）3B．反应前后各物质中元素的化合价均未发生变化C．生成物中有一种氧化物D．该反应中涉及到的元素种类有5种32、（2017•绥化）地质人员考察时发现一种螺纹的矿石．研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2点燃.2Fe2O3+8SO2，下列说法正确的是（）A ．该物质的化学式是FeS 2B ．该物质由铁、硫、样三种元素组成C ．氧气由两个氧原子构成D ．SO 2中硫、氧元素质量比为1：233、（2017•郴州）碳可以与浓硫酸在加热的条件下发生如下反应：C+2H 2SO 4（浓） △.CO 2↑+2X↑+2H 2O 其中X 的化学式为（ ） A ．O 2B ．SO 3C ．SO 2D ．H 2S34、（2017•衢州）质量守恒定律是自然界基本的规律之一．下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（ ）A ．B ．C ．D ．35、（2017•南通）FeCl 3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl 3+bCu═cCuCl 2+dX ．向含溶质32.5g 的FeCl 3溶液中慢慢加入一定量的Cu 粉，反应过程中FeCl 3、CuCl 2的质量随Cu 粉质量变化如图．下列说法不正确的是（ ） A ．X 为FeCl 2 B ．化学计量数c=1C ．方程式中a 和b 的比为1：2D ．完全反应后，生成X 的质量为25.4g36、（2017•达州）某纯净物3g 在氧气中完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g水．下列说法不正确的是（ ） A ．该纯净物中含有C 、H 元素，不含O 元素B．该反应中O2和CO2的质量比为14：11C．该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：437、（2017•湘潭）一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物是（）A．x的取值范围是：0≤X≤45B．参加反应的A和B的质量之比为3：1C．当y≤20时，该反应为化合反应D．x+y=6538、（2017•常州）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如表A．m1=30.8B．m2=24C．m3=13.6D．m4=34 39、（2017•长春）银器变黑的原理是：4Ag+2H=2X+2H2O．下列说法中，2S+O2正确的是（）A．X的化学式为AgSB．反应中H2S和O2的质量比为17：16C．该反应属于置换反应D．反应中氧元素的化合价由0变为-240、（2017•宜昌）工业制漂白粉的化学方程式为：2Ca（OH）═X+CaCl2+2H2O，2+2Cl2则X为（）A．CaClO B．Ca（ClO）2C．Ca（ClO）3D．Ca（ClO）441、（2017•营口）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反A．表中“a”值为10B．丁可能是该反应的催化剂C．该反应为化合反应D．反应中乙、丙变化的质量比为15：142、（2017•怀化）某纯净物X燃烧的化学方程式为X+3O2点燃.2CO2+2H2O，则X的化学式是（）A．C2H6B．C2H4C．C2H6O D．C3H6 43、（2017•贺州）a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（）A．大于（a+b）克B．小于（a+b）克C．等于（a+b）克D．小于或等于（a+b）克44、（2017•辽阳）用尿素溶液来处理汽车尾气，化学方程式为：2CO（NH2）=2CO2+4N2+4H2O，则X的化学式是（）2+4X+O2A．NO2B．NO C．N2O D．NH3 45、（2017•眉山）10gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为（）A．1：1B．2：1C．4：1D．5：1 46、（2017•扬州）某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg，则c等于（）A．d+b+a B．d-b-a C．d-b+a D．d+b-a 47、（2017•泰安）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的是（）A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和48、（2017•衡阳）在一个密闭的容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，A．m的值是0B．甲是该反应的催化剂C．化学反应中乙、丁的质量比是9：8D．该反应是化合反应49、（2017•邵阳）AgNO体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO33固见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）A．H2S B．SO2C．N2D．NO2 50、（2017•沈阳）一种焰火火药中所含的Cu（NO在燃放时产生绿色火焰，3）2发生如下反应：2Cu（NO3）2△.2CuO+O2↑+4X↑，其中X是一种污染空气的有毒气体，依据质量守恒定律，推测X 应是（）A．NO2B．NO C．N2O5D．N2O51、（2017•绵阳）120℃时，取3g有机物R在氧气中完全燃烧，产物只有CO2和H．将其燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水中，最终浓硫2O酸增重1.8g；澄清石灰水中产生10g沉淀．下列判断正确的是（）A．R的化学式一定是CH2O 中B．6g R完全燃烧消耗氧气6.4gC．R中碳元素的质量分数约为85.7%D．R仅由C、H两种元素组成，其质量比为6：152、（2017•娄底）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A．x的值是15B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应是分解反应D．反应中甲和乙的质量比为4：153、（2017•广东）现有反应：2Cu（NO3）2△.2CuO+O2↑+4X↑，则X 的化学式为（）A．NO B．NO2C．NH3D．N2O3 54、（2017•滨州）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙可能是该反应的催化剂55、（2017•宁夏）某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将它们混合密闭在一容器中，高温加热一段时间后，检测其中部分物质的质量，）A．x=24B．丁可能是催化剂C．反应中甲和丙的质量比是1：2D．容器内发生的是分解反应56、（2017•泰安）过氧化钠（Na）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为2O2呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应+2CO2═2Na2CO3+O2，从该反应获取的以下信息，正确的化学方程式为：2Na2O2的是（）①过氧化钠属于氧化物②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气③该反应属于置换反应④反应前后部分氧元素的化合价发生变化．A．①③④B．①③C．①④D．①②③57、（2017•来宾）关于2H2+O2点燃.2H2O的读法不正确的是（）A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子C．常温下，每2体积的氧气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水D．每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水58、（2017•玉林）硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2点燃.SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（）A．反应前后元素种类不变B．该反应的生成物中含有氧气C．该反应的反应物是硫和氧气D．该反应发生所需要的条件是点燃59、（2017•上海）根据化学方程式：2H2O通电.2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（）A．反应所需条件B．生成物的状态C．生成物的物质的量之比D．氧气可助燃60、（2017•雅安）下列反应的化学方程式正确的是（）A．铁在氧气中燃烧：2Fe+3O2点燃.2Fe2O3B．硫酸铵与烧碱混合：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑C．铝片放入硝酸银溶液中：Al+AgNO3═AlNO3+AgD．向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液：MgCl2+K2SO4═MgSO4↓+2KCl61、（2017•衡阳）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．正常的雨水略呈酸性的原因：CO2+H2O═H2CO3B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O2点燃.O2CO2+3H2C．胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多症：Al（OH）3+HCl═AlCl3+H2OD．用大理石和盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO262、（2017•泸州）下列有关反应方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（）A．铁和盐酸混合：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．碳酸铵与硫酸反应：（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑C．石英和纯碱高温：SiO2+Na2CO3高温.+CO2↑Na2SiO3D．磁铁矿（Fe3O4）高温下通CO：Fe3O4+4CO高温.3Fe+4CO263、（2017•哈尔滨）下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）A．拉瓦锡测得空气中氧气含量 Hg+O2△.HgO 化合反应B．甲烷燃烧 CH4+2O2点燃.COO 氧化反应2+2H2C．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑置换反应D．钟乳石的形成 CaHCO3=CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应64、（2017•镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．铝的自我保护：2Al+3O2═2Al2O3B．用双氧水制氧气：H2O2MnO2.H↑2↑+O2C．配制波尔多液：CaO+H2O+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓D．小苏打治疗胃酸多：Na2CO3+2HCI═2NaCI+CO2↑+H2O65、（2017•临沂）下列化学方程式书写正确的是（）A．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+NaSO4B．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+HNO3C．C+2CuO高温.2Cu+CO2↑D．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O66、（2017•眉山）下列化学方程式正确的是（）A．SO2+H2O=H2SO4B．2Ag+H2SO4=Ag2SO4+H2↑C．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OD．Ca（OH）2+2NaNO3=Ca（NO3）2+2NaOH67、（2017•邵阳）下列化学方程式及其反应类型都正确的是（）A．A B．B C．C D．D 68、（2017•来宾）下列化学方程式书写正确的是（）A．2KClO3=2KCl+3O2B．H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+H2OC．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D．Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO369、（2017•巴中）下列反应的化学方程式书写正确的是（）A．2H2O═2H2↑+O2↑B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．2Cu+O2≜2CuOD．NH4Cl+AgNO3═AgCl+NH4NO370、（2017•大庆）下列化学方程式与事实不相符的是（）A．铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜4Al+3O2═2Al2O3B．铜在稀硝酸中逐渐溶解，放出气体，溶液变成蓝色Cu+2HNO3═Cu（NO3）2+H2↑C．胃酸过多病症可以服用含氢氧化铝药物进行缓解Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2OD．人体摄入淀粉后能转换为葡萄糖，葡萄糖经缓慢氧化后变成二氧化碳和水C6H12O6+6O2酶.6COO2+6H271、（2017•遵义）下列方程式能正确表示所述内容的是（）A．酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3B．天然气燃烧：CH4+O2点燃.H2O+CO2C．工业冶炼铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D．碱式碳酸铜受热：Cu2（OH）2CO3△.O2CuO+CO2↑+H272、（2017•上海）铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（）A．3Fe+2O2点燃.Fe3O4B．Fe+O2点燃.FeO2C．Fe+O2点燃.Fe3O4D．4Fe+3O2点燃.2Fe2O373、（2017•内江）下列化学方程式书写错误的是（）A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OC．CuSO4+BaOH═CuOH↓+BaSO4D．3CO+Fe2O3高温.2Fe+3CO274、（2017•河南）2.3g铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M 可能是（）A．镁B．铝C．碳D．钠75、（2017•贺州）已知 NaHCO3受热分解生成 Na2CO3，2NaHCO3△.Na2CO3+CO2↑+H2O．把 12克NaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克．下列说法正确的是（）A．反应生成的CO2质量为4.4克B．样品中Na2CO3的质量分数为30%C．样品中NaHCO3的质量为8.6克D．样品中钠元素的质量分数为43.3%76、（2017•宜昌）某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60g 稀盐酸分3次加入到盛有4g 该样品的烧杯中（样品中只有铁与稀盐酸反应），所得数据A．第1次和第2次产生氢气的质量不同B．第2次和第3次剩余固体中均有铁C．第3次充分反应后溶液中溶质只有FeCl2D．生铁样品中铁的质量分数为97.5%77、（2017•天津）己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A．23B．46C．92D．96 78、（2017•哈尔滨）现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（）A．80%B．64%C．16%D．96% 79、（2017•德阳）向盛有10g某Cu-Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g．则该合金样品中铜的质量分数是（）A．73%B．54%C．46%D．27% 80、（2017•烟台）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入4.0含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应．欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（）A．3.5g氢氧化钠溶液B．2.8g氧化铁C．2.8g碳酸钠溶液D．2.4g镁81、（2017•广安）用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是（）A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物C．FeO与Fe3O4的混合物D．Fe3O482、（2017•天山区校级自主招生）在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件己知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是（）A．反应后Q的质量为l0gB．反应生成的Y与Z的质量比为4：5C．该反应是分解反应D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：383、（2017•信丰县自主招生）一种廉价环保的新能源--甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O2点燃.2CO2+3H2O，则甲醚（X）的化学式是（）A．C3H6O2B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O 84、（2017•天山区校级自主招生）铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁（FeCl和氢2）气．在天平两边的托盘上各放有一个盛足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡．然后向其中一个烧杯中加入5.3g碳酸钠，向另一个烧杯中加入铁片，若要使反应后天平保持平衡，加入铁片的质量是（）A．5.6 g B．5.3 g C．3.215 g D．3.1 g 85、（2017•广安模拟）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16：13B．乙在该反应中一定是催化剂C．待测质量一定为4gD．该反应是分解反应86、（2017•沂源县一模）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表．下列说法中不正确A．该反应为分解反应B．丙可能是该反应的催化剂C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7：587、（2017•丰顺县校级模拟）下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A，则该反应的化学方程式为（）2B5A．2AB2+B2═2C B．3AB2+B2═2C C．4AB2+B2═2C D．AB2+4B2═2C 88、（2017•大石桥市校级模拟）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，A．该变化的基本反应类型是化合反应B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9C．乙、丁的相对分子质量比一定为19：21D．甲反应后的质量为8g89、（2017•河南模拟）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表所示：已知X的相对分子质确是（）A．反应中Y和Q的质量比为1：1B．反应后Q的质量为12gC．反应后生成15gZD．该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：390、（2017•普宁市一模）《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠（金刚石），则X在一定条件制得金刚石，其他化学方程式为3CO2+4Na═2X+C的化学式为（）A．Na2O2B．Na2CO3C．Na2O D．Na4C2O6 91、（2017•兴城市模拟）火箭常用联氨（N）作燃料，反应的化学方程式为：2H4N2H4+2NO点燃.2X+2H2O．则X的化学式是（）A．N2B．NO2C．NH3D．N2O 92、（2017•天津一模）现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1：1B．2：1C．5：1D．4：193、（2017•潍坊模拟）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反误的是（）A．该反应是化合反应，d可能是催化剂B．反应后a物质的质量为3gC．b物质可能是单质D．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同94、（2017•建昌县一模）在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNOS+X+3CO2．其中X的化学式为（）3+3C=K2A．N2B．NO2C．NO D．N2O 95、（2017•临清市二模）工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4．该反应中X的化学式为（）A．CaS B．SO2C．SO3D．CaSO3 96、（2017•临泽县校级三模）煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏，乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X+9O2点燃.4CO2+2SO2+6H2O，则X是（）A．C4H12S2B．C2H6S C．C2H6O2S D．C2H6 97、（2017•广东模拟）在密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反A．末测值为3gB．丙一定是催化剂C．乙全部发生了反应D．甲与乙反应的质量比为14：398、（2017•河南模拟）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，则该密闭容器中发生的化学A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应99、（2017•丰顺县校级模拟）化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后（）A．分子的种类没有改变B．分子的数目没有改变C．原子的种类、数目和质量都没有改变D．物质的种类没有改变100、（2017•鄂州二模）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反（）A．该反应是化合反应，d可能是催化剂B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同C．b物质可能是单质D．反应后a物质的质量“待测”为3g二、填空题1、（2017•广州）金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热．用黑钨矿（含有FeWO与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4，4）Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4，H2WO4受热分解生成H2O和WO3．（1）钨合金材料属于．（填选项）A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物（2）4FeWO4+4Na2CO3+O2△.4Na2WO4+2Fe2O3+4（3）H2WO4读作．H2WO4中钨元素的化合价为．（4）H2WO4受热分解的化学方程式为 H2O+WO3．（5）H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水，其反应类型为．2、（2017•贵州）目前人类可以从多方面获取能源，我国在能源获取方面取得较大突破．（1）氢氧燃料电池是一种新型电池氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取：2NaCl+2H2O通电.2X+C12↑+H2↑，其中X的化学式是．（2）截止2017年6月2日，我国在南海神狐海域连续开采可燃冰超过22天：可燃冰（化学式 CH4•8H2O）能释放出甲烷气体，是未来洁净的新能源．请写出甲烷燃烧的化学方程式： CO2+2H2O3、（2017•淮安）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献．（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验．实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到，从而验证了质量守恒定律．若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是．（2）某反应的微观示意图如图2所示． ①X 的化学式是．②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是．4、（2017•益阳）益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿（主要成分是FeS 2），是生产H 2SO 4的重要原料．利用黄铁矿生产H 2SO 4的第一步反应为：4FeS 2+11O 2═2Fe 2O 3+8X ．所得产物Fe 2O 3是冶炼铁的重要原料．回答下列问题： （1）已知FeS 2中Fe 的化合价为+2，则S 的化合价为．（2）X 的化学式是．（3）写出高炉中Fe 2O 3转化成铁的化学方程式2Fe+3CO 25、（2017•娄底）2017年5月18 日，我国首次在南海海域试采可燃冰成功，消息传出，举世关注．可燃冰外观似冰，主要含有的是甲烷水合物．请写出甲烷完全燃烧的化学方程式：CO 2+2H 2O6、（2017•温州）水体中氮元素含量过高是河道水污染的主要原因之一．人造水草中的硝化细菌将污水中的含氮化合物最终转化为无污染物质，该过程涉及到的化学反应之一是：2NH3+3O2硝化细菌.2HNO2+2X．则X的化学式为．7、（2017•信丰县自主招生）石灰石是我区主要矿产之一，小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验．试通过分析计算（结果保留一位小数）：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）（3）若碳酸钙质量分数超过85%的石灰石其含钙的质量分数为a%，则a的取值范围是（石灰石样品中的杂质不含钙）．计算过程：8、（2017•新野县二模）硝酸可发生反应：4HNO3△.或光照4NO2↑+X+2H2O．据此回答：（1）反应的基本类型属于反应．（2）X的化学式为，推断的依据为。

2017年本溪市初中毕业生学业考试化学试卷理化考试时间共150分钟化学试题满分80分考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40第一部分选择题（共20分）一、选择题（本题包括15个小题，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

第1小题~第10小题，每小题1分；第11小题~第15小题，每小题2分）1.下列属于化学性质的是A. 延展性B. 腐蚀性C.吸附性D. 挥发性2. 二百多年前，用定量的方法研究空气成分的科学家是A.道尔顿B.拉瓦锡C.门捷列夫D.阿伏伽德罗3. 下列物质属于纯净物的是A.硬铝B.啤酒C.水银D.河水4.下列不属于化石燃料的是A．氢气 B．煤 C．石油 D．天然气5. 将下列物质加入足量的水中，能形成无色透明溶液的是A．汽油 B．面粉 C．小苏打 D．硫酸铜6. 6月5日是世界环境日，今年中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。

下列说法不符合这一主题的是A.植树造林B.双面使用纸张C.回收废弃塑料D.生活污水任意排放7. 下列实验操作错误的是A. 过滤B.吸取药液C. 闻气体气味D.量取液体8.下列有关金刚石、石墨和C60的说法正确的是A．均具有可燃性 B．均具有导电性C．均由碳原子构成 D．均为无色透明的液体9. 下列有关水的说法正确的是A.明矾可促进水中悬浮杂质的沉降B.生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度C.地球上总水储量很大，水资源不会短缺D.经自来水厂净化处理过的生活用水一定是软水10.下列关于分子、原子的说法正确的是A．分子一定比原子大B．吹胀气球，分子间的间隔变大C．水结成冰，分子停止运动D．同种原子可以构成不同种分子11. 下列关于实验现象的描述正确的是A. 硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高B. 硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾D.将尿素[CO(NH 2)2]与熟石灰混合研磨，闻到氨味 12. 中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是A ．加油站内禁止接打手机B ．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭C ．用甲醛溶液浸泡海鲜D ．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中13. 下列关于燃烧和灭火的分析错误的是A.室内着火不能立即打开门窗，是因为会提供充足的氧气B.点燃的火柴竖直向上，火焰很快熄灭，是因为它接触不到氧气C.扑灭森林火灾铲除前方树木设置隔离带，是因为清除了可燃物D.在生煤炉时，可点燃木材来引燃煤，是因为木材的着火点比煤低14. 某同学对化学知识的归纳正确的是A ．pH>7的溶液一定是碱的溶液B ．同种元素组成的物质一定是单质C ．生成盐和水的反应一定是复分解反应D ．能分解生成氧气的物质一定含有氧元素二、填空题（本题包括4个小题，每空1分，共18分）16.用化学用语填空（1）2个氖原子； （2）酒精 ；（3）铝离子 ； （4）标出硝酸中氮元素的化合价 。

气体的制取一、选择题1．某气体只能用向上排空气法收集，则该气体具备下列性质中的哪几项（)A．不易溶于水B．易溶于水 C．密度比空气小 D．密度比空气大2．如图是收集某干燥气体并对它吸收处理的正确装置．由图中的实验装置推测出该气体的有关性质正确的一组是( ）A B C D密度比空气大大小小水中的溶解性难溶易溶易溶难溶A．A B．B C．C D．D二、非选择题3．根据如图1的实验装置图回答（装置用序号表示）（1）实验室制O2应选用的发生装置为；实验室制取CO2应选用的发生装置是．（2)硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气大，能溶于水,它的水溶液叫氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取H2S气体，制取气体应选用的发生装置是,收集装置是．气体由（填导管口代号）导入集气瓶．（3）如图2处理尾气的效果最好的是．不能应用点燃的方法处理尾气．原因是，反应方程式为．4．有下列几种气体,其性质如下表：A B C D水溶性易溶于水易溶于水难溶于水难溶于水密度比空气大比空气小比空气大比空气小只能用排空法收集的是；既能用排水法，又能用向下排空法收集的是．5．根据下列装置图回答问题．（1）实验室制取氧气选用的装置为 (填写装置代号,下同）,反应的化学方程式为．(2）实验室制取氢气选用的装置为,若检验集气瓶中氢气是否收集满，应采取的方法是．6．实验室里常用大理石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳,某同学认真研究了课本中的实验装置（如图甲），对其中的气体发生装置部分进行了改进（如图乙）．请回答下列问题：（1）说明该同学进行改进的目的：；（2)写出两种检验b中已充满二氧化碳气体的方法：①; ②．7．根据下列装置图回答问题：（1）某气体可利用无水醋酸钠与碱石灰加热反应制得，则应选用的发生装置为（2）实验室用制取氢气，可选用的发生装置是;该装置还能用于制备气体．（3）生成的氢气中混有少量氯化氢和水蒸气．要除去这些杂质，得到纯净、干燥的氢气，则气体通过C、D、E各装置时导管口的连接顺序是：含杂质的氢气→→→→→→（4)若装置E加满水，来测量产生气体的体积，气体应从端进入,还需用到的主要仪器是．8．如图所示，是某同学设计的制取纯净、干燥的C02的气体的装置．回答下列问题：（1）指出图中装置的错误：．（2）B中NaHC03溶液的作用是除掉C02中混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是；B中的NaHC03溶液不能换成石灰水，理由是．（3）该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中C02仍不能集满,可能的原因是：①；②．9．氨（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性．实验室里加热氯化铵（NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水．(1）用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理：；（2）实验室里选择气体发生装置和收集装置应考虑哪些因素？最好选用上图哪种气体发生装置制取氨气？；（3)按如图安装好装置后,打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的少量水挤人盛满干燥氨气的烧瓶中，此时可观察到什么现象？．10．某校自然科学研究性学习小组，在查阅课外资料时，发现过氧化钠（Na202）的化学性质有：①2Na202+2H20═4NaOH+02↑；②2Na202+2C02═2Na2C03+02．为了验证过氧化钠和二氧化碳反应的产物,设计了如下图所示的实验装置．根据实验装置做了如下实验：Ⅰ．关闭，打开，向A中慢慢加入稀盐酸，（填操作），证明反应有02生成．Ⅱ．打开夹子1，关闭夹子2，向C中慢慢加入稀盐酸,反应一会儿后把生成的气体通入装置D中,发现澄清石灰水变浑浊．请回答下列问题:（1）装置B中装的试剂是：;其作用是：．（2)实验Ⅱ中，打开夹子1的目的是：．(3）根据上述事实,过氧化钠的用途有： (写出一种即可）．气体的制取参考答案与试题解析一、选择题1．某气体只能用向上排空气法收集，则该气体具备下列性质中的哪几项（)A．不易溶于水B．易溶于水 C．密度比空气小 D．密度比空气大【考点】常用气体的收集方法；化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】只能用向上排空气法收集的气体的密度大于空气的密度,并溶于水或与水反应．【解答】解：某气体只能用向上排空气法收集，说明该气体的溶于水或与水反应,密度大于空气的密度．故答案为：BD【点评】收集气体的方法有排水法和排空气法，不溶于水且不与水反应的气体用排水法收集；排空气法中的向下排气法,适用于密度小于空气密度的气体；向上排空气法,适用于密度大于空气密度的气体．2．如图是收集某干燥气体并对它吸收处理的正确装置．由图中的实验装置推测出该气体的有关性质正确的一组是（）A B C D密度比空气大大小小水中的溶解性难溶易溶易溶难溶A．A B．B C．C D．D【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；常用气体的收集方法．【专题】压轴实验题；物质的变化与性质．【分析】用排空气收集气体时,密度大于空气的气体采取向上排气法收集,密度小于空气则向下排气法收集；吸收处理气体，一般是把气体通入水中或能与之反应的溶液中,对于极易溶于水的气体，在吸收处理时要防止水倒吸，需要特殊装置，该装置的优点是:增大接触面积，充分吸收气体，还能防止倒吸．【解答】解：图中的收集气体方法:气体从位于集气瓶口的导管进入，瓶中的空气则是从位于瓶底部的导管被排出，这种收集气体的方法也就属于向下排空气法,说明该气体密度小于空气；题图中采取使用漏斗倒扣在水面处吸收处理气体，这一特别的装置能防止水倒吸，说明该气体极易溶于水．故选C．【点评】本题考查了分析实验的能力，从多角度对气体的收集方法进行了综合考查，考虑收集气体的方法时，应该从气体的密度、水溶性等角度进行分析解答．二、非选择题3．根据如图1的实验装置图回答（装置用序号表示）（1)实验室制O2应选用的发生装置为 A ;实验室制取CO2应选用的发生装置是 B ．(2）硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS)与稀硫酸在常温下反应制取H2S气体,制取气体应选用的发生装置是 B ，收集装置是 D ．气体由 b （填导管口代号）导入集气瓶．（3)如图2处理尾气的效果最好的是 C ．不能应用点燃的方法处理尾气．原因是硫化氢气体是一种大气污染物，它在点燃条件下，能与空气中的氧气反应生成二氧化硫气体有毒气体，反应方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O ．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理;二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】(1）根据实验室制取O2的反应原理是加热高锰酸钾或加热氯酸钾与二氧化锰来制取氧气，属于“固固加热型”可确定发生装置；根据实验室制取CO2的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，属于“固液不加热型"可确定发生装置；（2）根据题目信息结合化学方程式的书写分析；根据反应物状态和反应条件选择发生装置,根据生成气体的性质选择收集装置；（3）根据硫化氢和氢氧化钠反应生成盐和水即可，根据硫化氢气体是一种大气污染物，它在点燃条件下，能与空气中的氧气反应生成二氧化硫气体有毒气体解答．【解答】解：(1）实验室制取O2，其反应原理是加热高锰酸钾或加热氯酸钾与二氧化锰来制取氧气，所以应选用的发生装置是A，实验室制取CO2，其反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以应选用的发生装置是B;（2）根据实验室用块状硫化亚铁固体(FeS）和稀硫酸常温反应来制取H2S气体，可知化学反应方程式是：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑;硫化亚铁和稀硫酸在常温下即可反应，因此可以选用B装置作为发生装置；硫化氢密度比空气大，能溶于水，所以可以用向上排空气法来收集，因此可选D装置；硫化氢气体应从b端导入集气瓶，将空气从c端排出;(3）因硫化氢气体有毒，不能排放到空气中，要对尾气进行处理，硫化氢溶于水是氢硫酸，能与氢氧化钠反应,故可用氢氧化钠溶液吸收．为防止倒吸，应增加吸收面积,可采用倒扣的漏斗，因此应选C；硫化氢气体是一种大气污染物，它在点燃条件下，能与空气中的氧气反应生成二氧化硫气体有毒气体，反应方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O答案:(1）A，B（2）B，D，b（3）C 硫化氢气体是一种大气污染物,它在点燃条件下，能与空气中的氧气反应生成二氧化硫气体有毒气体 2H2S+3O22SO2+2H2O【点评】实验室制取气体的发生装置应根据反应物的状态和反应发生的条件来确定．一般分为两种:①固体与固体反应生成气体，反应需要加热，简称“固固加热型”．选择实验室制取O2的发生装置；②固体与液体反应生成气体，反应不需要加热，简称“固液不加热型”．选择实验室制取CO2的发生装置．4．有下列几种气体,其性质如下表：A B C D水溶性易溶于水易溶于水难溶于水难溶于水密度比空气大比空气小比空气大比空气小只能用排空法收集的是AB ；既能用排水法，又能用向下排空法收集的是 D ．【考点】常用气体的收集方法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】从气体的收集方法与气体的密度有关：密度比空气大且不和空气中的成分发生反应的可用向上排空气法收集,密度比空气小且不和空气中的成分发生反应的可用向下排空气法收集；还与气体的水溶性有关：难溶或不易于水，则可有排水法收集，能溶于水或易溶于水,则不能用排水法收集去分析解答．【解答】解：A、由于A易溶于水，所以不能用排水法收集，密度比空气大，故可用向上排空气法收集；B、由于B易溶于水，所以不能用排水法收集，密度比空气小，故可用向下排空气法收集；C、由于C难溶于水，所以能用排水法收集，密度比空气大,故可用向上排空气法收集;D、由于D难溶于水，所以能用排水法收集，密度比空气小，故可用向下排空气法收集；所以只能用排空气法收集的是：AB；既能用排水法，又能用向下排空法收集的是：D；故答案为:AB D．【点评】气体的收集方法与气体和密度和水溶性有关．5．根据下列装置图回答问题．(1）实验室制取氧气选用的装置为A（填写装置代号,下同）,反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑．（2)实验室制取氢气选用的装置为 B ，若检验集气瓶中氢气是否收集满,应采取的方法是在导管口收集一试管气体，用拇指堵住管口，移近酒精灯火焰，移开拇指,如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，没有收集满；如果听到噗噗声，说明氢气是纯净的，已经收集满．【考点】氧气的制取装置；氢气的制取和检验；书写化学方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；（2)通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；氢气与空气或氧气混合达到一定程度时，即达到氢气的爆炸极限时，遇明火会发生爆炸．【解答】解：（1）实验室制取氧气应该用A装置制取，因为试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．故填：A；2KClO32KCl+3O2↑．（2）实验室制取氢气时不需要加热,可以用B装置作为发生装置；检验集气瓶中氢气是否收集满的方法是：在导管口收集一试管气体，用拇指堵住管口,移近酒精灯火焰，移开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯,没有收集满；如果听到噗噗声,说明氢气是纯净的，已经收集满．故填:B；在导管口收集一试管气体,用拇指堵住管口，移近酒精灯火焰，移开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声,说明氢气不纯，没有收集满；如果听到噗噗声，说明氢气是纯净的，已经收集满．【点评】不能直接通过点燃导管口的气体来检验是否收集满氢气，因为不纯的氢气点燃时也可能发生爆炸，因此要采取科学的方法来检验氢气是否收集满．6．实验室里常用大理石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳，某同学认真研究了课本中的实验装置（如图甲），对其中的气体发生装置部分进行了改进（如图乙）．请回答下列问题：（1）说明该同学进行改进的目的：使反应容易控制，可随时使反应发生和停止;(2）写出两种检验b中已充满二氧化碳气体的方法：①将燃着的木条放在集气瓶口,看是否熄灭;②将蘸有澄清石灰水的玻璃棒放在集气瓶口，看石灰水是否变浑浊．【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】(1)装置乙除用试管代替甲中的锥形瓶外，添加了有孔塑料板，使得固体药品与液体药品可以分离；改变了装置甲中药品一直接触的不足；(2）集气瓶内二氧化碳从瓶底部慢慢充满，收集满时在瓶口有大量二氧化碳,可利用二氧化碳不支持燃烧、能使澄清的石灰水变浑浊的性质检验瓶口的二氧化碳．【解答】解：（1）装置改进后的有孔板可以把固体与液体分离开来，当关闭导管时，装置内压强升高而把液体压回长颈漏斗，使得液体与固体脱离接触反应停止，当打开导管，装置内压强减小，长颈漏斗内液体重新流入装置，液体与固体接触，反应继续；使反应容易控制,可随时使反应发生和停止．(2）验证瓶口充满二氧化碳的方法是：①将燃着的木条放在集气瓶口，看是否熄灭；②将蘸有澄清石灰水的玻璃棒放在集气瓶口，看石灰水是否变浑浊．故答案为：（1）使反应容易控制，可随时使反应发生和停止；(2）①将燃着的木条放在集气瓶口,看是否熄灭；②将蘸有澄清石灰水的玻璃棒放在集气瓶口,看石灰水是否变浑浊．【点评】此题考查实验室制取二氧化碳装置的改进优点，并掌握验满二氧化碳的方法，使用燃烧木条放在瓶口木条熄灭及二氧化碳通常使澄清的石灰水变浑浊的性质即可完成验满操作．7．根据下列装置图回答问题:（1）某气体可利用无水醋酸钠与碱石灰加热反应制得，则应选用的发生装置为 A（2)实验室用制取氢气，可选用的发生装置是 B ；该装置还能用于制备氧气和二氧化碳气体．（3）生成的氢气中混有少量氯化氢和水蒸气．要除去这些杂质，得到纯净、干燥的氢气，则气体通过C、D、E各装置时导管口的连接顺序是:含杂质的氢气→ d → c → a → b → f →e（4）若装置E加满水，来测量产生气体的体积，气体应从 f 端进入，还需用到的主要仪器是量筒．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；量气装置；气体的净化（除杂）；氢气的制取和检验．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；（2）据反应物状态和反应条件选择发生装置，该套装置属于固液常温制取气体，结合实验室制取氧气、二氧化碳的方法分析解答；（3）根据浓硫酸的吸水性可以将水蒸气除去，氯化氢需要用碱液进行吸收进行分析，在洗气时注意长进短出的顺序，洗气装置中导管要长进短出,气体从溶液中出来时会带来部分水蒸气，收集时短进解答;（4）排水法收集气体，气体从短管进，水从长管出．洗气时长进短出．【解答】解：（1）用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体,属于加热固体型，故选发生装置A；（2）实验室利用锌和稀硫酸反应制取氢气,不需要加热，故选发生装置B，该套装置属于固液常温制取气体，实验室利用双氧水制取氧气、利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳均可用此发生装置; （3）在洗气时注意长进短出的顺序，洗气装置中导管要长进短出，气体通过氢氧化钠将氯化氢除去，再通过浓硫酸将水蒸气除去，最后只剩氢气，收集时,氢气的密度小于空气，短进，含杂质的氢气dcabfe;（4）当需要测量气体体积时，由于气体的体积无法直接测量，所以需要等量代换的方式，因此将装置内装满水，采取测量液体体积的方式，测量体积需要用量筒，而液体的排出需要气体短进长出．答案：（1）A（2）B 氧气和二氧化碳（3）dcabfe（4）f 量筒【点评】依据反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据气体的密度、溶解性，及是否与空气中气体反应或是否与水反应选择收集装置．8．如图所示,是某同学设计的制取纯净、干燥的C02的气体的装置．回答下列问题：（1）指出图中装置的错误：收集二氧化碳的集气瓶中导管应伸到底部．（2）B中NaHC03溶液的作用是除掉C02中混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是除去水分；B 中的NaHC03溶液不能换成石灰水,理由是石灰水也可以和二氧化碳反应．（3）该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中C02仍不能集满，可能的原因是:①装置的气密性不好；②药品的量不足．【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的净化（除杂）．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）从用向上排空气法收集二氧化碳时，由于二氧化碳的密度比空气大，进入集气瓶后,沉积在集气瓶的底部，二氧化碳自下而上，充满集气瓶去分析解答;(2）浓硫酸具有吸水性,可以除去二氧化碳中的水分;由于石灰水既和二氧化碳反应，又能和氯化氢气体反应去分析解答;（3)如果装置漏气，则在集气瓶中就收集不到二氧化碳；如果药品的量不足,产生的二氧化碳过少,也不能充满集气瓶去分析解答；【解答】解：（1）用向上排空气法收集二氧化碳时，由于二氧化碳的密度比空气大，进入集气瓶后,沉积在集气瓶的底部，二氧化碳自下而上，充满集气瓶，所以导气管应伸入集气瓶的底部；故答案为：收集二氧化碳的集气瓶中导管应伸到底部；（2)浓硫酸具有吸水性,可以除去二氧化碳中的水分；由于石灰水既和二氧化碳反应，又能和氯化氢气体反应，所以不能用石灰水除去二氧化碳中的氯化氢气体；故答案为：除去水分石灰水也和二氧化碳反应；（3）如果装置漏气，则在集气瓶中就收集不到二氧化碳；如果药品的量不足，产生的二氧化碳过少，也不能充满集气瓶；故答案为：装置气密性不好药品的量不足．【点评】用向上排空气法收集气体时，导气管应伸入集气瓶的底部．9．氨(NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性．实验室里加热氯化铵（NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水．(1）用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ；（2）实验室里选择气体发生装置和收集装置应考虑哪些因素？最好选用上图哪种气体发生装置制取氨气？反应物的状态和反应的条件，气体的性质或气体的密度、溶解性等，应选用C装置制取氨气；（3）按如图安装好装置后,打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的少量水挤人盛满干燥氨气的烧瓶中，此时可观察到什么现象？烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内的液体呈红色，因为氨极易溶于水，氨水显碱性．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】新信息筛选题．【分析】（1）根据题干中的条件：加热氯化铵(NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水．写出化学反应式；（2）反应物的状态、反应条件、气体的密度、溶解性等是选择的依据;制取氨气是固固加热反应，据此选择反应装置；（3）从氨气极易溶于水，氨气溶于水后烧瓶中的压强变小,和氨水呈碱性,使酚酞试液变红考虑现象．【解答】解：（1)反应物是氯化铵(NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物，反应条件是加热，生成物是氯化钙和水以及氨（NH3）．根据以上条件可写出化学反应式，然后配平即可．故答案为:2NH4Cl+Ca （OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）实验室里选择气体发生装置和收集装置是由反应物的状态和反应的条件，气体的性质或气体的密度、溶解性等决定的．因制取氨气是固固混合，反应条件是加热,为防止生成的水珠倒流炸裂试管，应选用C装置制取氨气．故答案为:反应物的状态和反应的条件,气体的性质或气体的密度、溶解性等，应选用C装置制取氨气（3）因为氨极易溶于水,打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的少量水挤人盛满干燥氨气的烧瓶中，氨气溶于水，使烧瓶内的压强变小,烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉．又因氨水显碱性，水中加入了酚酞，所以烧瓶中的液体呈红色．故答案为：烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内的液体呈红色，因为氨极易溶于水，氨水显碱性．【点评】本题通过试验装置的连接,考查学生的总结能力和对新问题的处理能力．10．某校自然科学研究性学习小组,在查阅课外资料时，发现过氧化钠(Na202）的化学性质有：①2Na202+2H20═4NaOH+02↑;②2Na202+2C02═2Na2C03+02．为了验证过氧化钠和二氧化碳反应的产物，设计了如下图所示的实验装置．根据实验装置做了如下实验：Ⅰ．关闭 1 ，打开 2 ，向A中慢慢加入稀盐酸，用带火星的木条放在C装置的导气管口，带火星的木条复燃(填操作），证明反应有02生成．Ⅱ．打开夹子1，关闭夹子2，向C中慢慢加入稀盐酸，反应一会儿后把生成的气体通入装置D中，发现澄清石灰水变浑浊．请回答下列问题：（1）装置B中装的试剂是：浓硫酸；其作用是：除去二氧化碳中的水蒸气．（2）实验Ⅱ中，打开夹子1的目的是：使装置A中生成的C02及时排出,防止装置内压力过大而发生危险（叙述合理酌情给分）．（3)根据上述事实，过氧化钠的用途有：呼吸面具（或潜水艇）中氧气的来源(其他合理答案也给分）（写出一种即可)．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法;二氧化碳的实验室制法．【专题】科学探究．【分析】Ⅰ根据盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气,氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行解答；（1)根据浓硫酸具有吸水性进行解答；（2）从装置内的压力考虑；（3）从过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气考虑．【解答】解:Ⅰ、盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气,氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃,所以实验操作是：关闭夹子1,打开夹子2，向A中慢慢加入稀盐酸，用带火星的木条放在C装置的导气管口,带火星的木条复燃,证明有反应有02生成；故填：1；2；用带火星的木条放在C装置的导气管口，带火星的木条复燃；（1）浓硫酸具有吸水性,所以装置B中装的试剂是：浓硫酸;其作用是：除去二氧化碳中的水蒸气；故答案为：浓硫酸;除去二氧化碳中的水蒸气；（2）因在实验（一）中A装置中已发生反应,生成二氧化碳气体，关闭夹子2后，生成的气体无法向外排放,聚集到装置内，达到一定的压力会有危险，所以要打开夹子1使装置A中生成的C02及时排出．故答案为：使装置A中生成的C02及时排出，防止装置内压力过大而发生危险（叙述合理酌情给分)．（3）根据实验可知过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可用于呼吸面具（或潜水艇)中氧气的来源．故答案为：呼吸面具（或潜水艇)中氧气的来源(其他合理答案也给分）．【点评】本题以实验的形式考查常见物质的反应和常见气体的性质，是对化学基础知识的灵活运用，我们可在学好基础知识的基础上以不变应万变．。

专题13 综合计算1．【2017年某某省眉山市】(6分)某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用下图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。

提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2实验数据：读数反应前质量/g 反应后质量/g电子天平a电子天平b请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。

【答案】6：1：8有机物中碳、氢、氧三种元素质量比为3.6g:0.6g:4.8g=6:1:8第34题图2．【2017年某某省某某市】有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。

工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。

小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。

Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。

Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。

Ⅲ．实验数据如下表：反应前总质量m1反应后总质量m2回答下列问题：（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O_______NaAlO2+3H2↑（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。

（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。

A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末 B．在反应过程中有水蒸气逸出C．没有等装置中氢气全部排尽就称量【答案】（1）2 （2） 27%。

（3）BC54/x=6/ 解得x=Al%=m铝/m样品×100%=/20g×100%=27%答：该样品中铝的质量分数为27%。

（3）A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末，不影响测定结果； B．在反应过程中有水蒸气逸出，导致氢气的质量偏多，计算的铝的质量偏大；样品中铝的含量偏高；C．没有等装置中氢气全部排尽就称量，导致氢气的质量偏少，计算得出铝的质量比实际偏低，样品中铝的含量偏低。

（化学）初三化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。

【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO2HCl=CaCl CO H O7344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g++↑+答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量2．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：求：合金中铜的质量分数______。

【答案】67.5%【解析】 【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。

【详解】由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。

设参加反应的锌的质量为ag 。

2442n +H SO nSO H 652ag0.1gZ Z =+↑65a =20.1，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ， 合金中铜的质量分数=6.75g10g×100%=67.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。

3．某兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g 石灰石样品，把80g 稀盐酸分4次加入样品中(样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表：(1)表中X 的值为________g ；(2)所用盐酸的质量分数_____(写出计算过程，结果保留一位小数)； (3)充分反应后最终所得溶液中钙元素的质量为_______g 。

山东省济南市2017年中考化学真题试题(含解析)2017年山东省初中学业水平考试济南市考试时间：50分钟，满分：60分可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Mg 24，Al 27，Si 28，P 31，S 32，Cl 35.5，K 39，Ca 40，Mn 55，Fe 56，Cu 64，Zn 65，Ag 108，Ba 137，Au 197第Ⅰ卷（选择题共22分）一、选择题（本题包括11个小题，每小题2分，共22分。

每小题只有一个选项符合题意）1.赏中华诗词，品生活之美。

下列诗词中，不涉及化学变化的是（）。

A。

爆竹声中一岁除，春风送暖入XXXB。

北国风光，千里冰封，万里雪飘C。

人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同D。

野火烧不尽，春风吹又生答案】B解析】A选项中，爆竹爆炸过程中有新物质生成，发生了化学变化，故A错误。

B选项中，北国风光，千里冰封，万里雪飘过程中是水的三态变化，属于物理变化，故B正确。

C 选项中，炼制丹药、灯火燃烧过程中有新物质生成，发生了化学变化，故C错误。

D选项中，燃烧过程中有新物质生成，发生了化学变化，故D错误。

2.泉城济南，有“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”的美誉。

保护碧水蓝天，是我们每个公民的责任。

下列做法中，有利于环境保护的是（）。

A。

种植花草树木，增加绿地面积B。

随意丢弃快递包装等垃圾C。

把废旧电池埋入水中处理D。

工业污水直接排入小清河答案】A解析】随意丢弃快递包装等垃圾、把废旧电池埋入土中处理、工业污水直接排入小清河均不利于环境保护。

种植花草树木，增加绿地面积有利于保护环境，故选A。

3.化学是一门以实验为基础的自然学科。

下列实验操作中，正确的是（）。

A。

加热液体B。

稀释浓硫酸C。

点燃酒精灯D。

过滤答案】D解析】A选项中，用试管加热液体时，试管内液体不能超过试管容积的1/3，故A错误。

B选项中，稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误。

初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO 2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。

（1）该实验中最多制得CO 2的质量为_____。

（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。

【答案】8.8g 20g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】（1）由图像可知，该实验中最多制得CO 2的质量为8. 8g 。

（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044x 8.8g↑100x =448.8gx=20g答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g 。

2．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________?【答案】9.6g【解析】【分析】【详解】解：设制得氧气的质量是x 。

232MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ.5g x ↑2459624.5g x=x=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g。

【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

3．过氧化钙（CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g投入盛有108.0g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.20g，计算该样品中过氧化钙的质量分数____（写出计算过程）。

【答案】96%【解析】【分析】【详解】解：设过氧化钙质量为x，22222CaO2H O=2Ca(OH)O14432x 3.2g14432=x 3.2g++↑x=14.4g，该样品中过氧化钙的质量分数是：14.4g15.0g×100%=96%，答：该样品中过氧化钙的质量分数是96%。