【化学】1.2.3《电解池的工作原理及应用》课件(苏教版选修4)
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苏教版高中化学选修四课件专题一第二单元课时3电解池的工作原理及应用
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3．电解 100 mL c(H )＝ 0.30 mol· L 的下列 溶液，当电路中通过 0.04 mol 电子时，理论 上析出金属质量最大的是( ) －1 ＋ A． 0.10 mol· L Ag B． 0.20 mol· L－ 1 Zn2 ＋ C． 0.20 mol· L－ 1 Cu2＋ －1 2＋ D． 0.20 mol· L Pb
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2Cl－－2e－===Cl2↑，发生 _____ 氧化 反应； 阳极： ____________________ ＋＋2e－===H ↑ 还原 反应； 阴极：2H _________________ 2 ，发生 ________
(2)总反应式： 2NaCl＋ 2H2 O=====2NaOH＋ H2 ↑＋ Cl2 ↑。 2．电镀 电解 原理在某些金属或非金属材料 电镀是应用 _______ 金属 或 _______ 合金 的过程。 表面镀上一薄层其他 ______ (1)电镀池的构成
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课时3 电解池的工作原理及应用
课前自主学案 课堂互动讲练 课时3 探究整合应用
知能优化训练
课前自主学案
自主学习 一、电解原理 1．电解 在直流电的作用下，在两电极上分别发生 ___________ 的过程。 氧化反应 和______________ 还原反应 2．电解装置及原理 化学能 的装置。 (1)定义：将________ 转化为_______ 电能 (2)构成 ①与电源相连的两个电极：阴极与电源负 ____ 极 相连，阳极与电源____ 正 极相连； ②电解质溶液或熔融电解质；
类别 性质 应用电解原理 定义(装置特 将化学能转变 将电能转变成 在某些金属表 点) 成电能的装置 化学能的装置 面镀上一层其 他金属的装置 反应特征 装置特征 自发反应 无电源 非自发反应 有电源，两极 材料可同可不 同 非自发反应 有电源 原电池 电解池 电镀池
3．电解 100 mL c(H )＝ 0.30 mol· L 的下列 溶液，当电路中通过 0.04 mol 电子时，理论 上析出金属质量最大的是( ) －1 ＋ A． 0.10 mol· L Ag B． 0.20 mol· L－ 1 Zn2 ＋ C． 0.20 mol· L－ 1 Cu2＋ －1 2＋ D． 0.20 mol· L Pb
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2Cl－－2e－===Cl2↑，发生 _____ 氧化 反应； 阳极： ____________________ ＋＋2e－===H ↑ 还原 反应； 阴极：2H _________________ 2 ，发生 ________
(2)总反应式： 2NaCl＋ 2H2 O=====2NaOH＋ H2 ↑＋ Cl2 ↑。 2．电镀 电解 原理在某些金属或非金属材料 电镀是应用 _______ 金属 或 _______ 合金 的过程。 表面镀上一薄层其他 ______ (1)电镀池的构成
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课时3 电解池的工作原理及应用
课前自主学案 课堂互动讲练 课时3 探究整合应用
知能优化训练
课前自主学案
自主学习 一、电解原理 1．电解 在直流电的作用下，在两电极上分别发生 ___________ 的过程。 氧化反应 和______________ 还原反应 2．电解装置及原理 化学能 的装置。 (1)定义：将________ 转化为_______ 电能 (2)构成 ①与电源相连的两个电极：阴极与电源负 ____ 极 相连，阳极与电源____ 正 极相连； ②电解质溶液或熔融电解质；
类别 性质 应用电解原理 定义(装置特 将化学能转变 将电能转变成 在某些金属表 点) 成电能的装置 化学能的装置 面镀上一层其 他金属的装置 反应特征 装置特征 自发反应 无电源 非自发反应 有电源，两极 材料可同可不 同 非自发反应 有电源 原电池 电解池 电镀池
电解池的工作原理与应用课件
交流电解池
电解池特点： 电解效率高、 能耗低、环保
性能好
应用领域：电 解水制氢、电 解铝、电镀等
电解池的组成： 阳极、阴极、 电解质溶液和
外部电路
电解池的应用领域
单击此处添加标题
电解在金属冶炼中的应用：通过电解法可以冶炼出铜、铁、铝等金属，如电解熔 融氧化的应用：电解法可用于生产氯气、氢气等气体，也可用于生产 氢氧化钠、氢氧化钾等碱类物质。
设计电解池的原则：保证电解效率、降低能耗、便于操作和维修
电解池的搭建步骤：选择适当的电极材料、配置电解质溶液、确定电极间距和电解液 的循环方式等
注意事项：确保电解池的密封性、选择合适的电流密度和电压范围、注意电解液的 更换和补充等
电解操作步骤：检查电解 液的浓度、温度和设备是 否正常，然后按照规定的 操作程序进行电解
单击此处添加标题
电解在环保领域的应用：电解法可用于处理废水、废气等污染物，如电解法处理 含铬废水。
单击此处添加标题
电解在能源领域的应用：电解水可以制备氢气和氧气，氢气可作为清洁能源使用； 电解熔融碳酸盐可以制备高温燃料电池的燃料和氧化剂。
电解法处理重金属废水 电解法处理染料废水
电解法处理含油废水 电解法处理其他有机废水
电解池集成化：实 现电解池的小型化 和集成化，降低成 本
智能化控制：利用 物联网和大数据技 术，实现电解过程 的智能化控制
电解池在太阳能电 池中的应用
电解池在燃料电池 中的应用
电解池在核能发电 中的应用
电解池在风能发电 中的应用
电解池与太阳能电池的结合，实现可再生能源的利用 电解池与燃料电池的联合，提高能源利用效率 电解池与微生物技术的结合，实现环境友好型的能源生产 电解池与电化学反应器的结合，提高电解效率
电解池特点： 电解效率高、 能耗低、环保
性能好
应用领域：电 解水制氢、电 解铝、电镀等
电解池的组成： 阳极、阴极、 电解质溶液和
外部电路
电解池的应用领域
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电解在金属冶炼中的应用：通过电解法可以冶炼出铜、铁、铝等金属，如电解熔 融氧化的应用：电解法可用于生产氯气、氢气等气体，也可用于生产 氢氧化钠、氢氧化钾等碱类物质。
设计电解池的原则：保证电解效率、降低能耗、便于操作和维修
电解池的搭建步骤：选择适当的电极材料、配置电解质溶液、确定电极间距和电解液 的循环方式等
注意事项：确保电解池的密封性、选择合适的电流密度和电压范围、注意电解液的 更换和补充等
电解操作步骤：检查电解 液的浓度、温度和设备是 否正常，然后按照规定的 操作程序进行电解
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电解在环保领域的应用：电解法可用于处理废水、废气等污染物，如电解法处理 含铬废水。
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电解在能源领域的应用：电解水可以制备氢气和氧气，氢气可作为清洁能源使用； 电解熔融碳酸盐可以制备高温燃料电池的燃料和氧化剂。
电解法处理重金属废水 电解法处理染料废水
电解法处理含油废水 电解法处理其他有机废水
电解池集成化：实 现电解池的小型化 和集成化，降低成 本
智能化控制：利用 物联网和大数据技 术，实现电解过程 的智能化控制
电解池在太阳能电 池中的应用
电解池在燃料电池 中的应用
电解池在核能发电 中的应用
电解池在风能发电 中的应用
电解池与太阳能电池的结合，实现可再生能源的利用 电解池与燃料电池的联合，提高能源利用效率 电解池与微生物技术的结合，实现环境友好型的能源生产 电解池与电化学反应器的结合，提高电解效率
高中化学苏教版选修4课件1.2.2电解池的工作原理及应用
1.电解池的阴、阳极与两极材料的金属活动性有关吗? 提示电解池的阴阳极取决于外接电源的正负极,与电极材料的金 属活动性无关。
-3-
第二课时 电解池的工作原理及应用
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI TOU XI
4.电子流向 电源负极→导线→电解池阴极,电解池阳极→导线→电源正极。 5.离子移动方向 电解质溶液中阳离子移向阴极,阴离子移向阳极。
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI TOU XI
解析当通电一段时间后,A、B间的紫红色圆点向A极移动了,由 于紫红色是MnO4- 的颜色,即 MnO4- 向A极移动,因阴离子向阳极移 动,所以A为电解池的阳极(浸有NaCl溶液的石蕊试纸相当于电解 池),则与A相连的是电池的正极,B为阴极。电源的正负极和电解池 的阴阳极也就能确定了,从而分析出本题的答案。
2.电解质溶液导电一定发生了化学变化,这种说法 正确吗?
提示电解质溶液的导电过程,就是该溶液的电解过程,一定发生 化学变化。
-4-
第二课时 电解池的工作原理及应用
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI TOU XI
二、电解原理的应用 1.氯碱工业 电解饱和食盐水是氯碱工业的基础,电解饱和食盐水时,发生如
-15-
第二课时 电解池的工作原理及应用
M 目标导航 UBIAODAOHAN例透析 IAN LI TOU XI
知识点1 知识点2 知识点3 知识点4
电解原理的应用 【例题3】 某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法 正确的是( )
-3-
第二课时 电解池的工作原理及应用
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI TOU XI
4.电子流向 电源负极→导线→电解池阴极,电解池阳极→导线→电源正极。 5.离子移动方向 电解质溶液中阳离子移向阴极,阴离子移向阳极。
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI TOU XI
解析当通电一段时间后,A、B间的紫红色圆点向A极移动了,由 于紫红色是MnO4- 的颜色,即 MnO4- 向A极移动,因阴离子向阳极移 动,所以A为电解池的阳极(浸有NaCl溶液的石蕊试纸相当于电解 池),则与A相连的是电池的正极,B为阴极。电源的正负极和电解池 的阴阳极也就能确定了,从而分析出本题的答案。
2.电解质溶液导电一定发生了化学变化,这种说法 正确吗?
提示电解质溶液的导电过程,就是该溶液的电解过程,一定发生 化学变化。
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第二课时 电解池的工作原理及应用
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI TOU XI
二、电解原理的应用 1.氯碱工业 电解饱和食盐水是氯碱工业的基础,电解饱和食盐水时,发生如
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第二课时 电解池的工作原理及应用
M 目标导航 UBIAODAOHAN例透析 IAN LI TOU XI
知识点1 知识点2 知识点3 知识点4
电解原理的应用 【例题3】 某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法 正确的是( )
高中化学 1.2.2 电解池的工作原理及应用课件 苏教版选修4
阳极：
2Cl－－2e－===
无氧酸 HCl Cl2↑
增大 通 HCl
仅溶
质电
解 不活泼金
阴极： 2H＋＋2e－===H2↑ 阳极： 2Cl－－2e－===
(3)两个电极 阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应； 阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。 (4)形成闭合回路。
互动探究
电解的原理 1． 熔融氯化钠的电解
(1)实验现象：通电后，在阳极周围有 气泡 产生，在阴极上生 成 银白色金属 。
(2)实验分析： ①熔融氯化钠中存在的微粒 Na＋ 、 Cl－ 。 ②通电后离子的运动： 阳离子 Na＋ (填离子符号)移向阴极 阴离子 Cl－ (填离子符号)移向阳极 ③电极上发生的变化： 阴极：2Na＋＋2e－===2Na，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。 (3)实验结论：熔融的氯化钠在电流作用下发生了 化学变化 ， 分解生成了 钠和氯气 。
探究 2：用惰性电极电解电解质溶液的规律
电解 举 例 类型 物质类别
实例
溶液 pH 溶液复 电极反应
变化 原方法
含氧酸
H2SO4 阳极：4OH 减小
强碱
NaOH －－4e－=== 增大
仅溶
O2↑＋
剂水 电解
活泼金属的 含氧酸盐
Na2SO4
2H2O 阴极： 4H＋＋4e－
不变
加 H2O
===2H2↑
3．电解氯化铜溶液 (1)装置图
电解池工作原理
(2)工作原理
电极名称
阴极
阳极
实验现象 有红色的物质析出 有黄绿色气体生成
反应类型
还原反应
氧化反应
电极反应式 Cu2＋＋2e－===Cu 2Cl－－2e－===Cl2↑
化学：123电解池的工作原理及应用 探究课件(苏教版选修4)
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思5】 电镀和电解精炼过程中电解质溶液的变化有何不同？ 提示 (1)电镀时，以镀层金属作阳极时，阳极消耗的金 属离子与阴极析出的金属阳离子完全相等，因此电镀液的 浓度不变。 (2)电解精炼铜时，以粗铜为材料做阳极属于活性电极， 粗铜有杂质(锌、铁、镍、银、金等)，当铜不断溶解时， 位于金属活动性顺序铜之前的金属如Zn、Fe、Ni等，也 会失去电子，如Zn－2e－===Zn2＋。但它们的阳离子氧化 性比铜弱，并不在阴极析出，而只是留在电解液里。故 Cu2＋的浓度减小。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思3】 根据所列出条件，选出组装一电解池的物质(用短线
连接)
①电源
a．干电池
b．照明线路中插座
c．乙醇
②电解液
d．KCl溶液
e．硅酸
③电极
f．石英
g．石墨
提示 ①电源——a.干电池
②电解液——d.KCl溶液
③电极——g.石墨
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思4】 电解饱和食盐水时阴极区溶液为什么呈碱性？ 提示 电解饱和食盐水过程中，因离子放电顺序为H＋ ＞Na＋，所以H＋在阴极上得电子而生成H2，破坏了水 的电离平衡，促进了水的电离；使阴极区溶液中c(OH－) ＞c(H＋)，所以阴极区溶液呈碱性。
自主探究
精要解读
实验探究
解析 (1)①乙中 c 电极质量增加，则 c 处发生的反应为 Cu2＋＋ 2e－===Cu，即 c 为阴极，由此可推出 b 为阳极，a 为阴极，M 为 负极，N 为正极。丙中为 K2SO4 溶液，相当于电解水，设电解的 水的质量为 x，由电解前后溶质质量相等有： 100 g×10.00%＝(100 g－x)×10.47%，得 x≈4.5 g，故为 0.25 mol，
苏教版高中化学选修四《化学反应原理》《电解池的工作原理及应用》【创新课件】1
NaCl溶液
【例1】．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中 c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是
C
A． a为负极、b为正极 B． a为阳极、b为阴极 C． 电解过程中，d电极
质量增加 D． 电解过程中，氯离子
浓度不变
【例2】：分析以惰性电极电解下列溶液的 电极反应。
（１）硝酸银溶液
（２）氯化钠溶液
2.工业上制金属镁是电解氧化镁还是 电解熔融的氯化镁？
练习 银质奖章较长时间后变黑， 形成黑锈，
可以采用抛光的方法恢复光泽，抛光的简单方 法是：将变质的奖章放入盛有食盐的铝锅中， 放置一段时间后，黑锈就被除去,而银不会损失。 （1）形成黑锈的原因：
4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O
（2）除锈的原理： 负极： 2Al -6e- = 2Al3+ 正极： 3Ag2S + 6e- = 6Ag+3S22Al3+ +3S2-+6H2O=3H2S +2Al(OH)3 2Al +3Ag2S+6H2O=3H2S +2Al(OH)3 +6Ag
Na+ 、Cl-做无规则运动 通电后： Na+ 、Cl-做定向移动，
一、电解的定义: 电解和电离有无区别？
使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引 起氧化还原反应的过程。
电解池: 把电能转化为化学能的装置.
二、电解原理:
电 解
正极
I
e-
负极Biblioteka 原e-理阳极 I
阴极
石墨
e-
H+,Na+
铁棒
I I
OH-,Cl-
连接电源的负极， 作为阴极
【例1】．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中 c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是
C
A． a为负极、b为正极 B． a为阳极、b为阴极 C． 电解过程中，d电极
质量增加 D． 电解过程中，氯离子
浓度不变
【例2】：分析以惰性电极电解下列溶液的 电极反应。
（１）硝酸银溶液
（２）氯化钠溶液
2.工业上制金属镁是电解氧化镁还是 电解熔融的氯化镁？
练习 银质奖章较长时间后变黑， 形成黑锈，
可以采用抛光的方法恢复光泽，抛光的简单方 法是：将变质的奖章放入盛有食盐的铝锅中， 放置一段时间后，黑锈就被除去,而银不会损失。 （1）形成黑锈的原因：
4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O
（2）除锈的原理： 负极： 2Al -6e- = 2Al3+ 正极： 3Ag2S + 6e- = 6Ag+3S22Al3+ +3S2-+6H2O=3H2S +2Al(OH)3 2Al +3Ag2S+6H2O=3H2S +2Al(OH)3 +6Ag
Na+ 、Cl-做无规则运动 通电后： Na+ 、Cl-做定向移动，
一、电解的定义: 电解和电离有无区别？
使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引 起氧化还原反应的过程。
电解池: 把电能转化为化学能的装置.
二、电解原理:
电 解
正极
I
e-
负极Biblioteka 原e-理阳极 I
阴极
石墨
e-
H+,Na+
铁棒
I I
OH-,Cl-
连接电源的负极， 作为阴极
高中化学 1.2.2 电解池的工作原理及应用课件 苏教版选修4
目标导航 预习导引
1 2 3 45
1.电解的定义 在直流电的作用下,在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。 在日常生活中,人们常常需要通过电解使许多不能自发进行的反应顺利进行,电解 过程中电能转化为化学能。人们把将电能转化为化学能的装置称为电解池。
目标导航 预习导引
1 2 3 45
2.构成电解池的条件 (1)两个相同或不同的电极;(2)外接直流电源;(3)电解质溶液或熔融的电解质;(4) 以上三部分形成闭合回路。
目标导航 预习导引
1 2 3 45
(2)电解饱和食盐水制备烧碱、氯气和氢气
按图装置,在U形管里倒入饱和食盐水,插入一根石墨棒作阳极,一根铁棒作阴极。 同时在两边各滴入几滴酚酞溶液,并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气 体。接通直流电源后,观察到U形管内发生的现象为:
阳极上产生的黄绿色气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,阴极上有气泡产生 并伴随阴极区溶液显红色。阳极产物为氯气,阴极产物为氢气和氢氧化钠。
(3)电镀
1 2 3 45
①电镀是应用电解原理在某些金属或非金属材料表面镀上一薄层其他金属或
合金的过程。
②电镀的主要目的是增强金属的抗腐蚀能力、耐磨性或改善金属制品的外观。
③电镀的一般规律:在电镀槽中,阴极材料为镀件,阳极材料为镀层金属,电镀液
为含镀层金属离子的溶液。
用如图所示装置实现电镀,请写出两电极反应式:阴极:Ag++e-
Ag,阳
极:Ag-e-
Ag+,电镀时溶液中c(Ag+)不变(填“变大”“变小”或“不变”)。
目标导航 预习导引
1 2 3 45
预习交流2 电解饱和食盐水,在阴极放电的离子为什么是氢离子而不是钠离子?如果电解 饱和食盐水的阳极材料换作铜,阳极放电的还是氯离子吗? 提示:电解反应为氧化还原反应,阳极上发生氧化反应,还原性强的离子先放电; 阴极上发生还原反应,氧化性强的离子先放电。 根据金属活动性顺序表,推知氢离子的氧化性强于钠离子,所以在阴极上氢离子 先放电,在阴极得到氢气;除金、铂外,任何金属的还原性都强于溶液中的阴离子, 所以若阳极换作铜,阳极放电的物质应该是铜。 预习交流3 电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属应注意什么问题? 提示:电解在无水环境中进行,即电解熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝。
高中化学：1.2.3 电解法的工作原理及应用 教案(苏教版选修4)
电解池的工作原理及应用【教学目标】1.使学生了解电解池的构造特点及工作原理；能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电池反应方程式；掌握放电顺序。
2.通过对电解池的工作原理的探究，感悟科学探究的过程，训练观察、分析比较、归纳总结等科学方法。
3.通过戴维事迹介绍，激发学生学习化学知识的兴趣。
通过实验培养学生求实的精神、合作学习的精神。
【教学重点】电解池的工作原理、放电顺序【教学难点】电解池的工作原理。
【教学方法】诱思探究法、实验探究法【教学媒体】实验、多媒体、实物投影【教学过程】教师活动【引出】戴维故事1778年戴维出生在英国，是个淘气贪玩的学生。
他常躲在顶楼学做实验，遭到别人的讥讽。
22岁，制取了笑气（N2O）用于外科麻醉。
但真正让他永载化学史册的是他成功制取了K、Na 、Ca、Mg 、Ba 、Cs。
写下化学史上光辉的一页。
【设问】戴维是用什么方法取得了丰硕的成果呢？【板书】电解池的工作原理及应用【过渡】以稳定的NaCl ，Al2O3为原料生产Na和Al，常采用电解的方法。
电解可以使许多不能自发进行的反应顺利进行。
【投影】电解熔融态NaCl的装置【讲述】与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极。
【引导讨论】1、通电前，熔融态NaCl存在哪些离子？这些离子运动情况如何？2、通电后，阴阳离子的运动情况有改变吗？各向哪个方向移动？为什么？3、通电后，外电路上电子是如何流动的？4、离子定向移动到电极表面时发生的是什么反应？属于什么反应类型？【多媒体动画】在直流电的作用下，NaCl在两极上分别发生氧化还原反应的过程。
【讲述】打开电源，电子从电源负极到阴极，Na+定向移动到阴极，得电子，发生还原反应，生成钠原子。
Cl-定向移动到阳极，失电子，发生氧化反应，生成氯原子，进而结合成氯分子。
Cl-失电子，电子回到阳极，再回到电源正极。
【板书】阳极：2Cl- -2e- =Cl2↑氧化反应阴极：2Na++2e-=2Na 还原反应电解反应：2NaCl 2Na+Cl2↑【总结投影】在电流电的作用下，在阴、阳两极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。
2020-2021年高中化学 1..3《电解池的工作原理及应用》学案 苏教版选修4
2019-2020年高中化学 1.2.3《电解池的工作原理及应用》学案苏教版选修4一、课标解读1.理解电解原理2.了解氯碱工业反应原理及氯碱工业简介3.了解铜的电解精炼与镀铜二.知识再现1.电解池构成条件：2.电极名称及确定：阳极：阴极：3.电极反应式：阳极：（1）惰性电极（2）活性金属电极阴极：4.电解各类电解质溶液（惰性电极）的情况是归纳见下表：5. 电镀：三、典题解悟例1. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用LiCO 3和Na 2CO 3的熔融盐混合物做电解质，CO 为阴极燃气，空气与CO 2的混合气为阳极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阴极反应式：2CO+2CO 32- 4CO 2+4e -阳极反应式 ；总反应 分析：根据教材提到的“牺牲阳极的阴极保护法”知，阳极也即是负极，阴极也即是正极，将原电池的材料拆分，阴极为：2CO+2CO 32--4e -=4CO 2；阳极为：O 2+2CO 2+4e -=2CO 32-，电池反应为2CO+O 2=2CO 2，氧化剂含适量CO 的O 2就是为了平衡，保持电解质溶液组成，浓度恒定。
答案：O 2+2CO 2+4e -=2CO 32-，2CO+O 2=2CO 2 四、夯实双基1. 在外界提供相同电量的条件下，Cu 2+或Ag +分别按Cu 2++2e Cu 或Ag ++e Ag 在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g ，则析出Ag 的质量为（ ）A.1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g2. 用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时产生bL 氧气（标况），从而可知M 的相对原子质量为（ ）A.B.C.D.3. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式是：1/2H 2+NiO(OH) Ni(OH)2 ，根据此反应判断，下列叙述中正确的是（ ）A.电池放电时，是池负极周围溶液的pH 不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原D.电池放电时，H 2是负极4. 将分别盛有熔融的氯化钾.氯化镁.氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下，通电一段时间后，析出钾.镁.铝的物质的量之比为（ ）A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:25. 附图中X ，Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是附表中的（ ）附表 可供选择的极板.电极和溶液组组合 a 极板 b 极板 X 电极 Z 溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO 4 B石墨石墨负极NaOH放电充电C 银 铁 正极 AgNO 3 D铜石墨负极CuCl 26.下列关于铜电极的叙述正确的是（ ） A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极 D .电解稀硫酸制H 2，O 2时铜做阳极 7. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：Ag+Zn(OH)2 Ag 2O+Zn+H 2O 在此电池放电时，负极上发生的反应的物质是（ ）A. AgB.Zn(OH)2C.Ag 2OD.Zn8.某电解池内盛有Cu(NO 3)2溶液，插入两根电解，接通直流电源后，欲达到如下要求：（1）阳极质量不变；（2）阴极质量增加；（3）电解液pH 减小，则应选用的电极是（ ）A.阴极两极都用石墨B.铜作阳极铁作阴极C.铁作阳极铜作阴极D.铂作阳极铜作阴极9.用石墨作电极，电解1mol·L -1下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是（ ） A. HClB. NaOHC. Na 2SO 4D. NaCl10.我国工业上大多采用立式隔膜电解槽来电解食盐水制烧碱和Cl 2。
苏教版高中化学选修四课件：1.2.3电解池的工作原理 (共17张PPT)
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/182021/11/182021/11/1811/18/2021
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/182021/11/18November 18, 2021
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/182021/11/182021/11/182021/11/18
实验现象及结论:电解NaCl溶液
电解质的pH变小，加入适量的CuO固体可以使溶液恢复原来的浓度。
实验现象及结论:电解KNO3溶液
Ag+ > Cu2+ > H+> 活泼金属阳离子
I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根
硝酸钾 溶液
设计实验 观察现象
电极反应式 反应类型
阴极 阳极
有大量气体,向下排空 气法收集气体点燃有
4H++4e-=2H2↑
I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根
氯化铜 溶液 阴极
设计实验 观察现象
有红色物质出现
电极反应式 反应类型
Cu2+ + 2e- = Cu 还原反应
阳极
产生能使湿润的KI淀 粉试纸变蓝的气体
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/182021/11/18November 18, 2021
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/182021/11/182021/11/182021/11/18
实验现象及结论:电解NaCl溶液
电解质的pH变小，加入适量的CuO固体可以使溶液恢复原来的浓度。
实验现象及结论:电解KNO3溶液
Ag+ > Cu2+ > H+> 活泼金属阳离子
I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根
硝酸钾 溶液
设计实验 观察现象
电极反应式 反应类型
阴极 阳极
有大量气体,向下排空 气法收集气体点燃有
4H++4e-=2H2↑
I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根
氯化铜 溶液 阴极
设计实验 观察现象
有红色物质出现
电极反应式 反应类型
Cu2+ + 2e- = Cu 还原反应
阳极
产生能使湿润的KI淀 粉试纸变蓝的气体
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Ni-2e- = Ni2+
阳极泥: 相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解 槽底,形成阳极泥
3. 电冶金 制取金属钠 电解熔融状态的氯化钠。 电解熔融状态的氯化钠。
阳极： 阳极： 2Cl - －2e- == Cl2↑ 阴极： 阴极： 2Na+ + 2e- == 2Na 总反应： 总反应： 2NaCl(熔融 熔融) 熔融
由电极本身决定 正极： 负极： 正极：流入电子 负极：流出电 子 外电路） （外电路）负极 → 正极 （外电路）正极→负极 外电路）正极 负极 负极： 氧化反应） 负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应）
由外电源决定 阳极： 阴极： 阳极：连电源正极 阴极：连电源负 电源负极→阴极 阳极 电源负极 阴极→阳极 电源正极 阴极 阳极→电源正极 电源正极→阳极 阴极 电源正极 阳极→阴极 电源负极 阳极 阴极→电源负极 氧化反应) 阳极： 阳极：2 Cl- - 2e- = Cl2 ↑(氧化反应 氧化反应 阴极: 还原反应) 阴极 Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应 还原反应 电能→化学能 电能 化学能 氯碱工业、电镀、电冶、 氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼
自由 运动；在外电源的作用下（ ______________运动；在外电源的作用下（直流电)， 运动 ， 改作_________移动而导电。在导电的同时，在阳、 移动而导电。 改作 移动而导电 在导电的同时，在阳、 定向 阴两极发生氧化—还原反应 即被电解， 还原反应， 阴两极发生氧化 还原反应，即被电解，电离是 电解 __________的前提。 的前提。 的前提
氧化还原反应的过程叫做电解。 氧化还原反应的过程叫做电解。
2. 电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置。 电解池（电解槽） 把电能转化为化学能的装置。
活动与探究
在CuCl2溶液中存在 2+ 、CI-、H+、OH-四种离子， 溶液中存在Cu 四种离子， 在直流电的作用下， 在直流电的作用下，哪些离子优先在电极上发生反应
电解质在水溶液中放电规律 例如： 例如：电解硫酸钠溶液
讨论：比较电解池和原电池的异同~~~~~~ 讨论：
装置
原电池
电解池
实例 铜锌原电池 原理
形成条 电极名称 电子流向 电流方向
发生氧化还原反应， 发生氧化还原反应，从而形成电流
电解氯化铜
电流通过引起氧化还原反应
两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、 两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形 电源、电极（惰性或非惰性）、电 电源、电极（惰性或非惰性）、 ）、电 成闭合回路、 成闭合回路、自发发生氧化还原反应 解质（水溶液或熔融态） 解质（水溶液或熔融态）
极
正极： （还原原应） 电极反应 正极：2H+ + 2e- =H2↑（还原原应）
能量转化 应用
化学能→ 化学能 电能 设计电池、 设计电池、金属防腐
二、电解原理的应用
1. 电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。 电解饱和食盐水以制造烧碱 氯气和氢气。 以制造烧碱、
电极反应式
阳极： 阳极： 阴极： 阴极： 总反应： 总反应： 2. 电镀 2Cl - －2e- == Cl2↑ 2H+ + 2e- == H2 ↑ 2NaCl+2H2O
电极反应式
阳极： 氧化反应) 阳极：2 Cl- - 2e- = Cl2 ↑ (氧化反应 氧化反应 阴极: (还原反应 还原反应) 阴极 2Na+ + 2e- = 2Na 还原反应 总反应： 2Na +Cl2↑ 总反应：2NaCl
电解
1. 电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 电解：使电流通过电解质溶液而在阴、
两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、 两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还
原反应
电 解 熔 融 氯 化 钠 制 钠
一、电解原理
交流讨论图1-20（电解熔融氯化钠） （电解熔融氯化钠） 交流讨论图
结论：电解质通电前自由移动的阴、阳离子作 结论：电解质通电前自由移动的阴、
通电
2NaOH +Cl2↑+H2 ↑
阳极： 阳极：镀层金属 电镀液： 电镀液：含有镀层金 铜片 属的电解质 阴极： 阴极：待镀金属制品
待镀件
硫酸铜溶 液
电镀铜原理
电解铜原理演示 电极反应式
电镀应用于铜的电解精练
(还原反应 还原反应) 还原反应 (氧化反应 氧化反应) 氧化反应
阴极（纯铜） 阴极（纯铜）: Cu2+ + 2e- = Cu 阳极（粗铜） 阳极（粗铜）: Cu - 2e- = Cu2+ Zn - 2e- = Zn2+
通电
2Na + Cl2 ↑
思考交流
试比较电解饱和食盐水与电解熔融氯化钠的异同
(提示 比较电解质、电解装置、电极反应、电解产物） 提示:比较电解质 电解装置、电极反应、电解产物） 提系 电源、电极、
与电源正极相连 发生氧化反应
阴离子移向 阳离子移向
阳极 阴极
发生还原反应
与电源负极相连
2. 电解原理的应用：氯碱工业、电镀、电冶金 电解原理的应用：氯碱工业、电镀、
第二单元 第三课时 电解池的工作原理及应用
电解池的工作原理及应用
思考回忆
1. 电解质是指在 水溶液或熔融状态下 能够导电的化 电解质是指在_____________能够导电的化 合物。 合物。 水溶液 2. 电离是指电解质在 电离是指电解质在_____________或 或 熔融 __________状态下离解成 自由移动离子 状态下离解成____________的过 状态下离解成 的过 程。 把化学能转化为电能 3. 原电池是 原电池是_____________ 的装置 。 4. 构成原电池的条件是