苏教版高中化学必修一同步练习：1.11溶液的配制及分析(2).docx

第三课时溶液的配置及分析基础梳理1．物质的量浓度（c B）：（1）定义：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，用符号c B表示，常用单位有mol/L、mol/m3等。

数学表达式为c B＝n B/V。

（2）正确理解物质的量浓度应注意的问题：①定义式中的V特指溶液的体积，而不是溶剂的体积，计算时常用的体积单位是L；②溶质的量是用其物质的量来表示的，而不能用其质量来表示；③溶质是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或其它组合；④物质的量浓度的大小与所取溶液的体积大小无关，但所含溶质的物质的量（或质量）因体积的不同而不同。

2．配制一定物质的量浓度的溶液：（1）实验原理：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

因此，配制一定物质的量浓度的溶液，就是使一定物质的量的溶质溶解于溶剂中形成一定体积的溶液的实验操作。

（2）配制溶液的关键：准确测量溶质的量（溶质的质量或体积）；准确测量所配溶液的体积。

（3）实验主要仪器①准确测量溶质的量的仪器：天平和滴定管。

物质的物质的量是无法直接测量的。

但是，物质的物质的量与质量之间、物质的量与溶液体积之间都存在着密切的、可以相互换算的关系。

物质的质量和液体的体积都是易测量出来的。

因此，在配制一定物质的量浓度溶液时，准确测量溶质的物质的量就转化为准确测量溶质的质量或体积了。

②准确测量所配制的溶液体积的仪器：容量瓶。

准确测量所配制的溶液体积的主要仪器是一种容积精确的仪器——容量瓶。

容量瓶有各种不同规格，常用的有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等几种，如图1所示：③配制一定物质的量浓度溶液，所用的主要仪器还有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、托盘天平和药匙等。

（4）操作步骤：以配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液为例：①计算：计算配制溶液所需溶质Na2CO3的质量。

第3课时溶液的配制及分析基本要求1．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是()A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡2．50mL质量分数为35%、密度为1.24 g·cm－3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为()A．0.044 mol·L－1B．0.44 mol·L－1C．4.4 mol·L－1D．44 mol·L－13．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是() A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g4．下列溶液中，Na＋数目最多的是()A．1 mol·L－1 Na2SO4溶液100 mLB．0.9 mol·L－1 Na3PO4溶液10 mLC．2.5 mol·L－1 NaOH溶液50 mLD．1 mol·L－1 NaHCO3溶液100 mL5．下列说法正确的是()A．配制0.1 mol/L CuSO4溶液100 mL，需称量胆矾1.6 gB．40 g NaOH固体溶于1 L水，所得溶液的浓度为1 mol/LC．200 mL 0.2 mol/L MgCl2溶液中Cl－的个数为0.08N AD．从100 mL 1 mol/L H2SO4溶液取出10 mL溶液，此溶液的浓度为0.1 mol/L6．配制250 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液时，下列实验操作使配成的溶液浓度偏高的是()A．用量筒量取所需的浓硫酸时平视刻度线B．定容时，仰视观察刻度线C．用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．规范定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是再补加几滴水至液面的凹面与刻度线相切7．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为()A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．6∶3∶28．含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO2－4的物质的量为()A．1 mol B．0.5 mol C．0.25 mol D．0.15 mol9．将标准状况下，V L烧瓶中充满HCl气体倒置在水槽中后，水面上升至充满烧瓶(忽略HCl外溢)，则所得溶液的物质的量浓度为()A.V22.4mol/L B.122.4mol/L C．0.025 mol/L D．无法计算10．用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制100 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100 mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50 mL容量瓶；E.10 mL量筒；F.胶头滴管；G.50 mL烧杯；H.100 mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)________________。

化学必修1专题一 化学家眼中的物质世界第二单元 研究物质的实验方法 溶液的配制及分析（二） 编号10［使用说明与学法指导］1 •先使用10分钟完成预习自学本节知识，用红色笔做好疑难标记。

2•联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；【学习目标】1. 进一步理解进一步理解物质的量浓度的简单计算2•初步学会一定物质的量浓度溶液的配制方法【重点难点】 物质的量浓度计算 一定物质的量浓度溶液的配制方法过程与方法：通过演示实验、学生实验进一步理解物质的量浓度的简单计算和溶液的配制 情感态度与价值观：进一步了解化学与生活的关系，化学知识的学以致用以及从日常生活 提炼化学知识。

【知识回忆】1•使用托盘天平有哪些注意事项？2. 请快速写出物质的量浓度的计算公式【深入思考】 某学习小组在配制 100mL2mol/LNaOH 溶液时，设计了以下几个方案: 方案1:取8克NaOH 于烧杯中，加入100mL 的水溶解。

方案2：取8克NaOH 于烧杯中，加水溶解并至 100mL 的刻度线。

方案3:取8克NaOH 于量筒中，加水溶解并至 100mL 的刻度线。

请你对其进行评价： 方案 1 :万案2: _________________________7万 3: _________________________预习自学案1. 容量瓶的构造：容量瓶是配制一定 _____________ 的溶液的精密仪器。

容量瓶由 _________________ 和 ___________ 两部 分组成。

容量瓶上标有容量瓶的 ________________________ 常见的有 ___________ m l 、 _________ ml 、 ml 、_____________ ml ••…等）和 ___ 一般标记的温度为 _______________ ）两个数据，容量瓶瓶颈 有 。

2. _____________________________________________ 在容量瓶上所标记的温度下，当溶液的 _________________________________________________________正好与刻度线 ___________ 时，容量瓶 中溶液的体积即为容量瓶上所标记体积。

课时训练7溶液的配制及分析1.地震会给当地带来巨大灾难。

假若你是卫生防疫人员,需要配制0.01 mol·L-1的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A.溶解搅拌时有液体飞溅B.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水C.定容时俯视容量瓶刻度线D.定容摇匀后见液面下降,再加水至刻度线解析:A项使所取样品质量偏低,使c偏低;B项液体飞溅,损失了一部分KMnO4,使c偏低;C项定容时俯视导致加水量偏少,使浓度偏高;D项摇匀后液面下降,是因为一部分溶液沾在容量瓶塞及刻度线以上的内壁上,再加水则导致V偏大,c偏小。

答案:C2.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1解析:由题意知V/2 L溶液中加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,说明该溶液中Mg2+的物质的量浓度为a/2 mol,故原溶液中Mg2+的物质的量为a mol,即MgSO4的物质的量为a mol;加入含b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原溶液中S的物质的量为2b mol。

由上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2b-a)mol,所以K+的物质的量为2(2b-a)mol,其浓度为mol·L-1。

答案:D3.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液解析:500 mL容量瓶只能配500 mL溶液,因此所需CuSO4的物质的量为:0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol,其质量为m(CuSO4)=0.05 mol×160 g·mol-1=8 g或m(CuSO4·5H2O)=0.05 mol×250 g·mol-1=12.5 g,即取8 g CuSO4或12.5 g CuSO4·5H2O加水配成500 mL溶液,而不是加500 mL水。

高中化学学习材料第11课时溶液的配制及分析（2）班级：姓名：一、单选题1．在相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，必然相等的是（） A．溶质的物质的量 B．溶质离子的物质的量浓度 C．溶质的质量分数 D．溶质的质量2．关于容量瓶的四种叙述，其中正确的是（）①使用之前要检查是否漏水；②不能代替烧杯用于溶解物质；③是配制准确浓度溶液的仪器；④不能作为制备气体的发生装置。

A．①③④ B．①④ C．①②③ D．①②③④3．0.5L AlCl3溶液中含Cl—为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（） A．0.1mol/L B．1mol/L C．3mol/L D．1.5mol/L4两份营养液中各离子浓度（）A．仅c(K+)相同 B．仅c(Cl—)相同 C．完全不同 D．完全相同5．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42—的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L 6．在标准状况下，将22.4L HCl气体溶于水制成0.5L盐酸，所得盐酸的物质的量浓度为（）A．2mol/L B．1.2mol/L C．0.8mol/L D．无法计算7．在标准状况下，将224L NH3气体溶于1L水制成氨水，所得氨水的物质的量浓度为（） A．5mol/L B．10mol/L C．15mol/L D．无法计算8．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3 : 2 : 1时，三种溶液中Cl—物质的量浓度之比为（）A．1 : 1 : 1 B．1 : 2 : 3 C．3 : 2 : 1 D．3 : 4 : 3 9．用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可分别使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO42—完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．1 : 1 : 3 B．1 : 2 : 3 C．1 : 3 : 3 D．3 : 2 : 2 10．完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl—，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3 : 2 : 1，则原NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为（） A．1 : 2 : 3 B．3 : 2 : 1 C．9 : 3 : 1 D．6 : 3 : 2 11．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3—的物质的量浓度为（） A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L C．b/5a mol/L D．a/b mol/L 12．100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42—的物质的量浓度是（忽略溶液混合后体积的改变）（）A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L 13．在标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（）A．Vd / (MV+2240) B．1000Vd / (MV+2240) C．1000VdM / (MV+2240) D．MV / 22.4d(V+0.1) 14．体积为V（mL）、密度为ρ（g/cm3）的溶液中，含有摩尔质量为M（g/mol）的溶质m（g），其物质的量浓度为c（mol/L），溶质的质量分数为a%。

第三课时 溶液的配制及分析1．溶质质量分数(w )的计算公式是什么？ 提示：溶质质量分数(w )＝错误!×100% 2．如何配制一定质量分数的溶液？ 提示：一定质量分数溶液的配制步骤：①计算：计算出配制一定质量分数溶液所需溶质的质量和溶剂的质量。

②称量：称取溶质的质量，量取溶剂(水)的体积(将水的质量换算为水的体积)。

③溶解：将称取的溶质放入干净的烧杯中，加入量取的溶剂(水)，用玻璃棒搅拌使其溶解，即得一定质量分数的溶液。

[新知探究]探究1 填写空白，认识物质的量浓度。

(1)概念：溶质B 的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，符号为c B。

(2)单位：mol·L －1。

(3)表达式：c B ＝nB V。

探究2 物质的量浓度与溶质质量分数的比较。

填写表中空白。

[必记结论]正确理解物质的量浓度(1)以单位体积溶液作标准，即1 L溶液，不是1 L溶剂，也不是溶液的质量是1 000 g。

(2)以溶质的物质的量为标准，而不是溶质的质量。

(3)溶质可以是单质、化合物、离子或其他特定组合。

(4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任一体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。

[成功体验]1．下列说法中正确的是( )A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成溶液的体积是1 LC．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol·L－1D．1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1解析：选C此题是概念性选择题，应逐个分析每个选项。

根据物质的量浓度定义和电解质在溶液中的存在关系可知A、B、D三项均错误。

2．(好题共享·选自人教版教材P17·T4)将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )A．0.3 mol·L－1B．0.03 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.04 mol·L－1解析：选B稀释后的浓度为c＝30 mL×0.5 mol·L－1＝0.03 mol·L－1。

溶液的配制及分析( 本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．以下溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol ·L－1的是 ()A．将 171 g Ba(OH) 2溶于 1 L 水所得的溶液B．将 22.4 L HCl溶于水配成 1 L 溶液C． 1 L 含 2 mol K＋的 K SO溶液24D．将 0.5 mol ·L－1的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉50 g水后的溶液分析： A 不正确，由于只知溶剂体积而不知溶液体积； B 不正确， 22.4 L HCl不必定是在标准状况下； C 正确，因c(K＋ ) ＝2 mol·L－1，而 1 mol K2SO4可电离生成2 mol K＋，c(K 2SO4)＝1 mol ·L－1；D 不正确，由于不知加热蒸发后溶液的体积。

答案： C2．在配制250 mL 2.0 mol/L NaCl溶液的实验中，一定使用的仪器是()分析：配制必定物质的量浓度溶液的实验时，一定使用的仪器是容量瓶。

答案：A3．以下溶液中，Na＋数量最多的是()A．1 mol ·L－1 Na 2SO4溶液 100 mLB．0.9 mol ·L－1 Na 3PO4溶液 10 mLC．2.5 mol ·L－1 NaOH溶液 50 mLD．1 mol ·L－1 NaHCO3溶液 100 mL分析：比较Na＋数量的多少，就是比较N a＋的物质的量，在溶液中n(Na＋)＝ c(Na＋)· V，与所取溶液的体积有关。

依据以上公式计算各项中的n(Na＋)。

A项， n(Na＋)＝0.2 mol；B ＋＋＋项， n(Na )＝0.027 mol；C项， n(Na )＝0.125 mol；D项， n(Na )＝0.1 mol。

4．以以下图表示配制必定物质的量浓度的NaCl 溶液的部分操作表示图，此中有错误的选项是()分析：定容时，视野应与刻度线相平。

第２单元课时３溶液的配制及分析一、学习目标１．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。

２．掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）。

３．进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。

二、教学重点及难点一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。

三、设计思路本课设计从复习学生刚学过的“物质的量”知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项。

四、教学过程[引入] 展示两瓶浓度不同的硫酸铜溶液。

两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？因为浓度不同。

展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒、化验单等，引导学生关注上面浓度的表示方法。

浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。

溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×１00%[过渡] CuSO４+ ２NaOH = Cu（OH）２↓+ Na２SO４，使0．１mol硫酸铜完全沉淀，需要多少氢氧化钠？化学方程式中各物质前的系数体现了参加反应和反应生成的物质的什么量之比？物质的量。

对溶液而言，是称其质量方便，还是量其体积方便？许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，我们需要一个可以通过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量。

[板书]物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。

符号：C B单位：mol·L—１表达式：c B=n B/V[练习]１.２molNaOH配成２00mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。

第二单元 溶液的配制及分析典型例题一、 物质的量浓度例1. 将1molNa 2SO 4溶于水配成500mL 溶液，求出溶液中Na +和SO 42－的物质的量浓度？解析：Na 2SO 4=2 Na + + SO 42－n （Na +）=2 n （Na 2SO 4）=2×1mol=2moln （SO 42－）= n （Na 2SO 4）=1mol则c （Na +）= n （Na +）/ V （溶液）=2mol/0.5L=4mol/Lc （SO 42－）= n （SO 42－）/ V （溶液）=1mol/0.5L=2mol/L答案：Na +和SO 42－的物质的量浓度分别为4mol/L 和2mol/L 。

例2. 将4gNaOH 溶解在10mL 水中，再稀释成1L ，从中取出10mL ，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）A. 1 mol/LB. 0.1mol/LC. 0.001 mol/LD. 10mol/L解析：c （NaOH ）= n （NaOH ）/V = 0.1moL/1L = 0.1mol/L ，从中取出任意体积，浓度不变。

答案：B例3. 若20 g 密度为d g·cm －3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO 3－离子的浓度是（ ） A. 400d mol·L －1B.d 20mol·L －1C. 1.25d mol·L －1D. 2.5d mol·L －1解析：c （Ca 2+）= n （Ca 2+）/V = 1/40 ÷[20g/（d g·cm －3·1000]= 1.25d mol·1L 所以：c （NO 3－）=2c （Ca 2+）= 2.5d mol·L －1答案：D例4. 下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是 （ ）A. 10 mL 1 mol·L —1 Mg （NO 3）2溶液B. 5 mL 0.8 mol·L —1 Al （NO 3）3溶液C. 10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液D. 10 mL 0.5 mol·L —1 Cu （NO 3）2溶液解析：NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度为 1 mol·L —1. A 选项中c （NO 3—）=))NO (Mg (c 223= 2mol·L —1；B 选项中c （NO 3—）=3c （Al （NO 3）3）= 2.4mol·L —1；C 选项中c （NO 3—）= c （AgNO 3）= 2mol·L —1；D 选项中c （NO 3—）=2c （Cu（NO 3）2）= 1mol·1L ；注意浓度与体积的大小无关。