2015-2016学年高一化学鲁科版必修1学案：3.3.1 自然界中的硫

学年鲁科版必修1第3章第3节硫的转化（第1课时）学案第1课时 自然界中的硫 二氧化硫[目的导航] 1.了解硫在自然界的存在，看法硫单质的主要性质和用途。

2.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。

一、硫1．硫元素的存在硫元素在自然界中主要存在于陆地、大气、地壳中。

2．自然界中不同价态的硫元素间的转化 3．物理性质 同素异形体 俗名 颜色 形状 溶解性 熔沸点 斜方硫和 单斜硫 硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于 酒精，易溶于CS 2较低(2)硫与金属反响规律：①硫在一定条件下与大少数金属反响生成相应的硫化物。

②硫与变价金属反响生成低价态金属硫化物。

二、二氧化硫 1．物理性质颜色 气息 形状 密度 毒性 水溶性 无色抚慰性气态比空气大有毒易溶于水2．(1)酸性氧化物的通性：①与水反响：向紫色石蕊试液中通入SO 2，溶液变白色，微热，溶液变紫色。

二氧化硫与水反响的化学方程式为H 2O ＋SO 2H 2SO 3。

②与碱反响：二氧化硫与NaOH 溶液反响的化学方程式为 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O(碱过量)或NaOH ＋SO 2===NaHSO 3(SO 2过量)。

③与碱性氧化物反响：二氧化硫与氧化钙反响的化学方程式为 CaO ＋SO 2=====△CaSO 3。

(2)漂白性：①向品红溶液中通入二氧化硫，振荡后溶液退色，再加热后，溶液颜色恢复白色。

②SO 2与某些有色物质生成不动摇的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物质可恢复到原来的颜色。

(3)恢复性：二氧化硫与氧气反响的化学方程式为2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。

(4)氧化性：二氧化硫与硫化氢反响的化学方程式为SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 【练一练】1．以下说法正确的选项是________(填序号)。

(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。

(2)分别黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作。

第2节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫1．掌握硫、二氧化硫的主要性质。

2．理解探究硫元素之间的相互转化。

重点：硫、二氧化硫的主要性质。

难点：探究硫元素之间的相互转化。

1．从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）()A.SO2SB.Na2SO3SO2C.I-I2D.HCO3-CO32-2．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－【引入】2011年11月26日,刚果(金)东部城市戈马附近的维龙加国家公园(Virunga National Park),尼亚穆拉吉拉火山(Nyamulagira Volcano)岩浆喷发，维龙加国家公园推出徒步观赏火山喷发的项目。

带领游客近距离一睹盛况。

【思考】1、硫元素在自然界中的存在形式有几种？2、不同的存在方式中硫元素的化合价有什么不同？举例说明。

一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化【实验1】1．观察试管中硫粉的颜色和状态。

2．一只装有硫粉的试管放在酒精灯上加热，观察现象。

2.认识硫单质(俗名：）（1）物理性质硫的同素异形体——和。

【实验2】铁与硫反应：把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合，在石棉网上堆成一定的形状，用灼热的玻璃棒触及一端。

当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。

【实验3】硫与氧气的反应：取少量的硫粉置于玻璃燃烧匙中，将硫粉加热到融化状态，迅速伸入低部有少量水的氧气集气瓶中。

第3章自然界中的元素第三节硫的转化一．教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。

而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。

本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。

然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。

（三）新教材的主要特点：二．教学目标（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。

（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。

（三）情感态度与价值观目标2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。

三、重点、难点（一）知识上重点、难点方法上重点、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。

四、教学准备（一）学生准备 1、预习第三节-硫的转化2、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。

3、查阅资料，了解酸雨的危害及防治。

（二）教师准备1、将学生每五人编为一组2、教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。

第3章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时硫与二氧化硫学习目标1. 了解硫元素在自然界中的转化。

2. 掌握硫单质的物理性质和化学性质，掌握SO2的性质。

学习重点硫元素在自然界中的转化。

学习难点硫单质及SO2的物理性质和化学性质。

学习探究一、自然界中的硫自然界中既有态硫又有态硫，游离态的硫主要存在于附近，化合态的硫广泛存在于中。

二、硫单质1．物理性质2（1）表现还原性当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如： S ＋O 2=====点燃SO 2。

（2）表现氧化性①当硫与H 2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：S ＋H 2=====△H 2S ，S ＋2Cu=====△Cu 2S ，S ＋Hg===HgS 。

②在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式：S ＋2KNO 3＋3C=====△K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑。

（3）既表现氧化性又表现还原性硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。

注意①在黑火药爆炸反应S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑中S 0→K 2S －2，KN ＋5O 3→N 02，C 0→C＋4O 2，S 和KNO 3作氧化剂，C 作还原剂。

②由于S 的氧化性不很强，与变价金属反应，产物中金属元素显低价态。

3．硫的用途制硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、火药等。

三、实验室里研究不同价态硫元素间的转化1．硫元素的化合价主要有 。

2．当硫元素处于 价态时，含这种价态硫元素的物质可能具有氧化性，浓硫酸是一种 剂。

3．当处于中间价态时(如S 和SO 2)，既具有 性，又具有 性。

4．当处于最低价态时(如H 2S)，含有这种价态硫元素的物质，只具有 性。

四、二氧化硫 1．物理性质2．化学性质SO2与CO2的性质比较SO2＋H2O H2SO3O 2SO2＋O2催化剂△2SO3，二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化。

第3章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时硫与二氧化硫三维目标【知识与技能】1. 了解硫在自然界的存在及含硫物质的主要来源。

2. 了解自然界中不同价态硫元素之间的转化。

3. 掌握硫单质的物理性质及化学性质及用途。

4. 实验能力的培养。

培养学生根据实验现象探究、分析、判断和推理的能力。

【过程与方法】1. 阅读、运用实验、观察等方法自主学习硫的性质。

2. 采用多媒体等多种辅助教学手段，丰富课堂教学。

【情感、态度与价值观】1. 通过对实验的分析，激发学生学习化学的兴趣和情感。

2. 培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

教学重点硫在自然界的存在及含硫物质的主要来源，自然界中不同价态硫元素之间的转化。

教学难点硫单质及二氧化硫的物理性质和化学性质。

教学过程【引入】对于“富士山”这个名字，大家一定很耳熟吧，鲁迅曾经在他的一篇文章中这么描述富士山，“远望去，她像一位美丽的看护妇......”。

在樱花盛开的季节里，山头些许未融化的白雪，衬托着朵朵淡红的樱花，一幅多么恬静，淡雅的景致。

然而温顺的外表有时无法掩饰住内心的火爆，现在请大家一起来感悟一下她火爆的一面。

【讲述】那一瞬间，真可谓是惊心动魄，正是这一“火爆的脾气”让许多附近的居民流离失所。

说到这里，大家也许觉得它十恶不赦，难道它真的百害而无一利吗？通过今天的学习，我们就对它有了正确的认识。

【板书】一、自然界中的硫1. 自然界中的不同价态的硫元素之间的转化【讲述】现在请大家一起来观赏一下人们在火山喷发后其附近地下找到的几种矿物质。

【投影】【设问】大家认真观察一下这些矿物质的分子式有什么共同点？【回答】都含有硫元素。

【讲述】这些物质都是火山喷发的时候所产生的，他们生性孤僻，总喜欢深藏不露，隐姓埋名地过着地下生活，但是地质学家们“多顾茅庐”，终于请出了他们，让他们为人类生产生活造福。

然而俗语说得好“一猪生十仔，十仔各不同”，火山爆发时生成的一些物质却偏好热闹，于是闯出地面，在人世间开始他们的生命之旅，现在大家一起来看看它们的旅途。

第3节 硫的转化第1课时 自然界中的硫1．了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。

2．掌握硫单质的物理性质和化学性质。

知识清单一、自然界中的硫1．硫元素的存在。

在自然界中，硫元素既以游离态存在，又以化合态存在。

硫元素在自然界中主要存在于海洋、大气、地壳及动植物体内。

2．自然界中不同价态的硫元素间的转化。

二、认识硫单质 1．存在：硫单质俗称硫黄，常见的硫单质有单斜硫和斜方硫，两者互称为同素异形体。

2．物理性质。

颜色：黄色或淡黄色，状态：固态，溶解性：不溶于水，在酒精中微溶，在二硫化碳(CS 2)中易溶，熔、沸点：不高。

1．试管壁残留硫黄，如何清洗？答案：用少量CS 2溶解或用热的NaOH 溶液洗涤除去。

3．化学性质。

硫单质的化合价是0价，处于中间状态，既可以被氧化又可以被还原。

(1)与非金属的反应。

一定条件下，S 能与O 2等非金属反应，化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，产物中硫的化合价为＋4价，体现了硫的还原性。

(2)与金属的反应。

一定条件下，S 能与Fe 等金属反应，化学方程式为Fe ＋S=====△FeS ，产物中硫的化合价为－2价，体现了硫的氧化性。

2．Cl 2和S 的氧化性谁的更强？答案：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3，Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2，Fe ＋S=====△FeS ，2Cu ＋S=====△Cu 2S ，铁、铜为变价金属，当与Cl 2反应时，均显示较高价态；而与S 反应时，均显示较低价态，所以可以得出Cl 2的氧化性比S 的强。

4．用途。

主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花、爆竹等。

活学活用1．用短线连接Ⅰ和Ⅱ中相关内容。

2．下列反应中，硫表现还原性的是( )A ．硫与氧气B ．硫与氢气C ．硫与铁D ．硫与铜3．下列关于硫的叙述正确的是( )A ．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B ．分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作C ．硫与金属或非金属反应时均做氧化剂D ．硫的两种单质之间的转化属于物理变化 水平测试1．下列说法中不正确的是( )A．硫是一种淡黄色易溶于酒精的固体B．硫单质俗称黄C．硫是黑火药的主要成分D．一些动、植物体内也含有硫元素2．下列化合物可由两种单质直接化合得到的是( )A．SO3B．NO2C．CuS D．FeCl33．下列关于硫的叙述正确的是( )A．硫的非金属性较强，所以只能以化合态存在于自然界中B．硫单质有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫C．在标准状况下，1 mol硫单质的体积约为22.4 LD．硫在空气中燃烧时，火焰呈明亮的蓝紫色4．下列事实能够说明单质氯气的氧化性比硫强的事实有( )①硫的沸点比氯气高②与金属单质反应，硫被还原为－2价，氯被还原为－1价③铜与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S④将Cl2通入氢硫酸(H2S)溶液中溶液变浑浊A．①②③B．②④C．②③④D．③④5．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是( )A．Cu B．H2C．Fe D．O2△6．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫黄，其反应为：6NaOH＋3S=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在此反应中硫表现的性质是( )A．氧化性B．还原性C．既无氧化性又无还原性D．既有氧化性又有还原性7．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。

3.3.1《自然界中的硫》导学案（一、存在硫元素在自然界中主要存在于____________________________________。

二、转化三、认识硫单质1．物理性质颜色：__________________；状态：______；溶解性：水中______，酒精中______，二硫化碳(CS 2)中______；熔、沸点：__________，俗名：______。

2．硫的同素异形体常见的有__________和__________。

3．化学性质S —⎪⎪⎪――→与非金属O 2还原性――→与非金属Fe 氧化性⎩⎪⎨⎪⎧ 现象： 反应方程式： ⎩⎪⎨⎪⎧ 现象： 反应方程式：四、用途 主要用于制造__________________及杀虫剂等，还用于制造__________________等。

知识点1 认识硫单质1．下列说法不正确的是( )A ．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B ．硫的化合物常存在于火山喷发的气体中和矿泉水中C ．单斜硫和斜方硫都是硫单质D ．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中的燃烧产物是SO 32．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是( )A．FeS B．H2SC．SO3 D．FeCl33．关于硫的叙述正确的是( )①黑火药爆炸的反应中，硫元素化合价降低，显还原性②分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作③硫与金属或非金属反应均作为氧化剂④1.6 g硫与6.4 g铜反应得到8.0 g纯净硫化物A．①③ B．②④C．①④ D．②③4．硫有橙色、红色、红棕色三种硫蒸气，它们都是硫单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用S x表示。

对三种蒸气测定结果是①橙色蒸气密度标准状况下为11.34 g·L－1。

则它的分子式是__________；②红色蒸气的质量是相同状况时同体积空气质量的6.62倍，则它的分子式是__________；③红棕色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的分子式是__________。