九年级下册化学方程式一、金属的化学性质相关方程式。
1. 金属与氧气反应。
- 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O_2=2Al_2O_3- 铜在空气中加热：2Cu+O_2{}{=}2CuO2. 金属与酸反应（以镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应为例） - 镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl_2+H_2↑- 镁与稀硫酸反应：Mg + H_2SO_4=MgSO_4+H_2↑- 锌与稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl_2+H_2↑- 锌与稀硫酸反应：Zn + H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑- 铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl_2+H_2↑- 铁与稀硫酸反应：Fe+H_2SO_4=FeSO_4+H_2↑3. 金属与金属盐溶液反应。
- 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO_4=Al_2(SO_4)_3+3Cu - 铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO_3=Cu(NO_3)_2+2Ag二、溶液的相关方程式（酸、碱、盐之间的反应）1. 酸与碱反应（中和反应）- 氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl = NaCl + H_2O- 氢氧化钙与盐酸反应：Ca(OH)_2+2HCl = CaCl_2+2H_2O- 氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H_2SO_4=Na_2SO_4+2H_2O2. 酸与盐反应。
- 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO_3+2HCl = CaCl_2+H_2O+CO_2↑- 碳酸钠与稀盐酸反应：Na_2CO_3+2HCl = 2NaCl + H_2O+CO_2↑- 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO_3+HCl = NaC l + H_2O+CO_2↑3. 碱与盐反应。
- 氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH+CuSO_4=Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4- 氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)_2+Na_2CO_3=CaCO_3↓ + 2NaOH4. 盐与盐反应。
九年级化学方程式及现象汇总（下册课本）一、置换反应(1)金属单质+ 酸------ 盐+ 氢气1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl= 2AlCl3+H2↑（1-6）现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。
7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁单质参加置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁”（7-8）现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+ 盐(溶液) --- 另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4=Cu + FeSO4现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
12、锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Zn=Zn(NO3)2+ 2Ag现象:锌片表面覆盖一层银白色的物质13、铁丝放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2+ 2Ag现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水(固体间置换反应)14、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑15、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + CO2↑16、氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成17、氢气与四氧化三铁反应:Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O18、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3H2O现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。
九年级下册所有化学方程式一、第八单元金属和金属材料。
1. 金属与氧气反应。
- 2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO（镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）- 4Al+3O_2===2Al_2O_3（铝在空气中表面形成一层致密的氧化铝薄膜）- 3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4（铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）2. 金属与酸反应。
- Mg + 2HCl===MgCl_2+H_2↑（镁与稀盐酸反应，反应剧烈，产生大量气泡）- Zn + 2HCl===ZnCl_2+H_2↑（锌与稀盐酸反应，反应较剧烈，产生气泡）- Fe+2HCl===FeCl_2+H_2↑（铁与稀盐酸反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色）- 2Al + 6HCl===2AlCl_3+3H_2↑3. 金属与金属化合物溶液反应。
- Al + 3CuSO_4===Al_2(SO_4)_3+3Cu（铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，溶液颜色变浅）- Cu + 2AgNO_3===Cu(NO_3)_2+2Ag（铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色）4. 金属铁的冶炼。
- Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe + 3CO_2（一氧化碳还原氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊）二、第九单元溶液。
1. 溶液的形成。
- NaCl（固体）+水longrightarrow NaCl（溶液）（氯化钠溶解于水形成氯化钠溶液）- C_2H_5OH+水longrightarrow C_2H_5OH（溶液）（酒精与水互溶形成酒精溶液）2. 溶质的质量分数相关计算（无特定化学方程式）三、第十单元酸和碱。
1. 酸的化学性质。
- 酸与酸碱指示剂反应：酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
- 酸与金属反应（见金属与酸反应方程式）- 酸与金属氧化物反应。
- Fe_2O_3+6HCl===2FeCl_3+3H_2O（铁锈与稀盐酸反应，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）- CuO + H_2SO_4===CuSO_4+H_2O（氧化铜与稀硫酸反应，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色）- 酸与碱反应。
