2020届人教高考化学一轮基础练习：非金属及其化合物(附参考答案)

绝密★启用前山东省济南市市中区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《非金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是 ()A． 4NH3＋5O24NO＋6H2OB． NH3＋HNO3===NH4NO3C． 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4ClD． 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O2.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示。

下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去3.甲、乙、丙三种不同物质的转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是A． Al2O3B． SiO2C． NH4ClD． CO24.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()5.钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。

钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。

下列有关说法中错误的是()A．制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英B．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料C．制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应D．在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢6.下列关于氯水的叙述，不正确的是()A．一定浓度的氯水中加小苏打有气泡生成B．新制氯水中只存在两个平衡状态C．氯水应保存在棕色瓶中，久置后pH减小D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法7.某同学仿照喷泉实验原理在实验室里做了一个“喷烟实验”。

如图所示，在甲、乙两个烧瓶中分别装入X、Y两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶中，然后打开弹簧夹，便可看到甲烧瓶中的导管喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅最后褪为无色。

碳、硅及无机非金属材料一、选择题1.下列关于碳、硅的叙述正确的是()A.碳、硅都是ⅣA族元素，它们在自然界中都以化合态形式存在B.二氧化碳、二氧化硅的物理性质相似C.二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应生成相应的盐D.高纯度的二氧化硅用于制造半导体材料解析：选C。

自然界中含有单质碳(如金刚石、石墨)，A错误；二氧化碳、二氧化硅的物理性质(如熔、沸点)差别很大，B错误；高纯度的晶体硅用于制造半导体材料，D错误。

2.下列关于碳和碳的化合物的说法不正确的是()A.过多CO2排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”B.一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合C.金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质差别很大D.石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应解析：选D。

A项，二氧化碳是一种温室气体；B项，一氧化碳有毒，容易与血红蛋白结合；C项，金刚石是空间立体网状结构，硬度大、熔点高，石墨是层状结构，每一层是平面网状结构，质软，可导电，二者物理性质差别较大；D项，二者的转化属于化学反应，但反应中没有元素化合价的改变，不属于氧化还原反应。

3.下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是()A.都是共价化合物B.SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C.都能溶于水且与水反应生成相应的酸D.都是酸性氧化物，都能与碱性氧化物反应解析：选C。

SiO2和CO2都只含有共价键，均为共价化合物，A项正确；干冰升华吸热，可用于人工降雨，B项正确；SiO2不溶于水且与水不反应，C项错误；SiO2与碱性氧化物反应能生成硅酸盐，CO2与碱性氧化物反应能生成碳酸盐，D项正确。

4.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。

下列关于二氧化硅的说法正确的是()A.二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅属于酸性氧化物B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸的强D.水晶是比较纯净的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸盐解析：选B。

人教2020届高考化学一轮夯基练题：非金属及其化合物含答案专题：非金属及其化合物一、选择题1、SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，能说明SO2具有漂白作用的是( )①酸性KMnO4溶液②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(溶液)A．①⑤ B．②③④C．全部 D．都不是【参考答案】解析：选D SO2的漂白作用是SO2与有色物质发生化合反应，不是氧化还原反应，被SO2漂白的物质受热后能恢复为原来的颜色。

SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于KMnO4将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色的Mn2＋；SO2能使卤素单质的水溶液褪色，是由于发生反应SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX；同样，SO2也能使Fe3＋被还原。

以上反应后的溶液受热后都不能恢复为原来的颜色，故都不能说明SO2具有漂白作用。

2、下列离子方程式正确的是( B )A.向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2+OH-HSB.向氯水中通入少量的SO2：Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SC.将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中：2H++C H2O+CO2↑D.将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+解析：A应为SO2+2OH-S+H2O；C应为2HC+SO2S+2CO2+H2O；D不反应。

3、如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是(B)A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液解析：红色布条是否褪色决定于布条上是否产生了HClO 。

A 处通Cl 2，打开B 阀后，气体不经D 而直接进入C 中，红色布条逐渐褪色，说明C 处产生了HClO ，进一步说明红色布条是湿的。

当关闭B 阀通Cl 2时，气体首先进入D 中，此时，C 处的红色布条看不到明显现象，说明无Cl 2到达C 处，即所通Cl 2在D 中全部被吸收。

绝密★启用前（全国1卷）2020届高三上学期高考化学一轮验收测试《非金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O2.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。

20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式为BaCuSi2O x，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确是()A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色3.如表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg·kg－14.a、b、c、d、e、均可溶于水的固体，组成它们的离子有分别取它们的水溶液进行实验。

结果如下：①a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；②a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；③a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断A． e溶液中一定含有HSOB． a溶液中一定含有Al3＋C． d溶液中一定有SOD． c溶液中可能含有CO5.诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。

光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是()A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸B．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体(标准状况)时，得到2.8 g硅C． 6 g的二氧化硅中含有0.2 mol的共价键D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应6.下列叙述正确的是()A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B． CO，CO2均易与血红蛋白结合而中毒C．从SiO2制备高纯Si的过程反应中只涉及置换反应D． SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO37.下列说法中，正确的是()A．S→SO3可以一步实现B． S是淡黄色固体，易溶于水C． Fe＋S→FeS，Fe＋Cl2→FeCl3，说明氧化性：Cl2>SD．试官壁上残留的S可以用酒精清洗8.向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是()A．有0.09 mol的硫酸被还原B．有0.045 mol的硫酸被还原C．充分反应后体系无硫酸剩余D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g9.硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是() A．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制B．从Si(s)＋O2(g)SiO2(s)ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃烧放出的热量多C．自然界中硅的储量丰富，可以从自然界直接获得单质硅D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一10.化学与生活密切相关。

绝密★启用前山东省济南市2020届高考化学第一轮复习过关检测《非金属及其化合物》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是()A． Cu Cu(NO3)2B． Cu CuO Cu(NO3)2C． Cu CuO Cu(OH)2Cu(NO3)2D． Cu CuSO42Cu(NO3)22.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO23.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。

下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O HClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－4.某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是 ()A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色5.对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

绝密★启用前山东省泰安市肥城市2020届高考化学第一轮复习过关检测《非金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列物质与其用途相符合的是()①Cl2——作消毒剂②AgBr——制胶卷，感光纸③AgI——人工降雨④碘——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物A．只有①不正确B．除⑥外全正确C．②③④⑤D．全部正确2.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是()A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查3.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol·L－1和2 mol·L －1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A． 0.448 LB． 0.672 LC． 0.896 LD． 0.224 L4.氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是()A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB．氯胺的电子式为C．氯胺中氯的化合价为＋1D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似5.有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)() A．物质的量之比为1∶1B．物质的量之比为1∶2C．质量之比为4∶1D．质量之比为2∶16.卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。

下列有关说法不正确的是()A．加碘食盐中加入的是碘酸钾B．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银7.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是()8.在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 ()A． FeO和HNO3B． Al(OH)3与HNO3C． H2S和HNO3D． NH3与HNO39.甲、乙、丙三种不同物质的转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是A． Al2O3B． SiO2C． NH4ClD． CO210.用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()11.下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C． SO2，漂白粉，活性炭，Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好12.用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()A．图1：少量氨气的尾气吸收装置B．图2：二氧化碳的喷泉实验C．图3：制备和收集氨气D．图4：收集NO气体13.用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()14.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A． Ca(OH)2B． Ba(NO3)2C． Na2SD． BaCl215.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是()A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)16.某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：漂白粉使用说明书[主要成分]次氯酸钙、氯化钙[用法用量]每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液。

2020届（人教版）高考化学一轮：非金属及其化合物夯基练习及答案专题：非金属及其化合物一、选择题1、已知三氧化硫熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃。

下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )A．标准状况下SO3为固体B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．三氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙D．SO2遇空气即生成SO3【参考答案】解析：选A 标准状况下SO3为固体；三氧化硫与氧化钙反应生成硫酸钙；SO2与O2反应生成SO3，需要有催化剂并且加热条件下进行。

2、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是( A )A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D.滴加KI溶液时，转移2 mol电子时生成1 mol白色沉淀解析：根据现象和氧化还原反应规律知首先生成CuI和I2，而后二氧化硫还原I 2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知A正确；通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，还原剂是二氧化硫，B、C错误；根据2Cu2++4I-2CuI+I2，转移2 mol电子时生成2 mol白色沉淀，D错误。

3、下列除杂方法正确的是(B)A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤解析：A项，SiO2、Al2O3均与NaOH溶液反应；C项，应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；D项，引入NaHCO3。

4、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH＋4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是(B)A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH＋4废水时，发生反应的离子方程式为：NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O解析：工业废气中的CO2、SO2与石灰乳反应生成更难溶的CaCO3和CaSO3，石灰乳微溶于水，A项正确；气体1中含有NO、CO和N2，若用过量空气，则NO被全部氧化为NO2，NO2与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2，与流程图中NaNO2不符，故通入的空气不能过量，NO2与NO气体按照1∶1混合与NaOH 完全反应生成NaNO2，B项错误；气体2只含有N2和CO，N2无毒，故捕获剂捕获的气体主要为CO，C项正确；NaNO2具有氧化性，NH＋4具有还原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的N2，D项正确。

碳、硅及其化合物1．化学与生活、生产、环境密切相关。

下列说法错误的是（ ）A ．以液化石油气代替燃油可减少大气污染B ．可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应C ．蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外D ．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能2．2012年8月6日，美国“好奇号”火星车在火星表面成功着陆．已有资料表明：火星表面富含硫酸盐和硅酸盐；火星上的水可能以冰块和霜冻的形式存在于南北两极，下列说法正确的是（ ） A ．所有的硅酸盐都是难溶于水的物质 B ．水是共价化合物C ．Al 2O 3•2SiO 2•2H 2O 属于氧化物D ．硅酸钠、硫酸钡和水分别属于强电解质、弱电解质、非电解质3．下列反应中，CO 2做氧化剂的是（ ）A ．CO 2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成B ．镁条在CO 2中燃烧，有黑色固体生成C ．将足量CO 2通入氨水中，有碳酸氢铵生成D ．将CO 2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成 4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．Si 的熔点高，可用作半导体材料 B ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C ．Na 2CO 3溶液呈碱性，可用于洗涤油污 D ．Al 2O 3硬度很大，可用于制造耐火材料5．下列叙述正确的是（） A ．因为Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B ．碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C ．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D ．二氧化硅是酸的酸酐，但不与水反应产生硅酸 6．关于相同物质的量浓度的NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液，下列说法不正确的是（ ） A ．溶液中所含离子的种类相同 B ．溶液的pH 相同C ．都能与盐酸反应放出CO 2气体D ．都能使澄清石灰水变浑浊7．下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（ ） A ．Na 2SiO 3溶液B ．KMnO 4溶液 C ．氢氟酸D ．NaOH 溶液8．对下列现象或事实的解释正确的是（ ）9．下列离子方程式不正确的是（ ）A ．向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：Ca 2++3ClO ﹣+SO 2+H 2O ═CaSO 4+2HClO+Cl ﹣B ．向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：AlO 2﹣+CO 2+2H 2O ═Al （OH ）3↓+HCO 3﹣C ．向硅酸钠水溶液中通入少量的二氧化碳：SiO 32﹣+CO 2+H 2O ═H 2SiO 3↓+CO 32﹣D ．向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：ClO ﹣+CO 2+H 2O ═HClO+HCO 3﹣10．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．它可以按下列方法制备：，下列说法正确的是（ ） A ．步骤①的化学方程式为：SiO 2+CSi+CO 2B ．步骤①②③中每生成或反应1mol Si ，转移2mol 电子C ．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D ．SiHCl 3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl 4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl 311．水泥是重要的建筑材料。

绝密★启用前2020年暑假新高三高考一轮化学复习非金属及其化合物测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性2.下列关于硅的说法中不正确的是()A．硅是非金属元素，但它的单质是有金属光泽的灰黑色固体B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．硅与氟、氯、溴、碘在一定条件下能直接化合3.下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是()A．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的许多缺点C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐4.将8.7 g MnO2粉末与含14.6 g HCl的浓盐酸共热完全反应后，生成氯气的体积(标准状况)为(不考虑盐酸的挥发)()A．等于4.48 LB．等于2.24 LC．在2.24 L～4.48 L之间D．小于2.24 L。

5.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。

某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中一定不成立的是A． Mg(NO2)2、NO2、O2B． MgO、NO2、O2C． Mg3N2、O2D． MgO、NO2、N26.实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明该粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是()A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将该粉末溶于水，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4C．将该粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是K2SO3粉末D．将该粉末溶于水，加入氯化钡溶液和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明该粉末是K2SO4和K2SO3的混合物7.将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的()A． 1/6B． 1/3C． 2/3D． 1/28.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是A． N2B． NO2C． NH3D． NO9.向100 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铁片并加热。