16：弱电解质的判断依据

证明电解质为弱电解质的方法证明一个物质是弱电解质可以通过以下几种方法进行：
1.电导率测定，弱电解质在水溶液中只部分离解成离子，因此
其电导率较低。

可以通过测定物质溶液的电导率来判断其是否为弱
电解质。

通常情况下，弱电解质的电导率会比较低，远远低于强电
解质。

2.酸碱指示剂，弱电解质的水溶液通常呈现中性或微弱酸碱性，可以使用酸碱指示剂来判断水溶液的酸碱性质。

一般来说，强酸或
强碱会导致明显的颜色变化，而弱电解质所产生的酸碱性变化相对
较弱。

3. pH值测定，弱电解质的水溶液通常具有较高的pH值，因为
其中的离子浓度较低。

可以通过测定溶液的pH值来初步判断其是否
为弱电解质。

4. 酸碱离子平衡，弱电解质在水溶液中只部分离解，可以通过
酸碱离子平衡方程式来证明其为弱电解质。

通过计算溶液中的离子
浓度，可以得出弱电解质只有一小部分分解成离子。

这些方法可以结合使用，从不同的角度全面地证明一个物质是否为弱电解质。

需要注意的是，证明一个物质为弱电解质需要严谨的实验操作和数据分析，以确保得出准确的结论。

电解质的分类依据
嘿，朋友们！咱今儿来聊聊电解质的分类依据呀！你说这电解质，就像是我们生活中的各种小伙伴，各有各的特点呢。

先来说说电解质根据在水溶液或熔融状态下能否导电来分。

这就好比是一群人，有的能在特定情况下闪闪发光，有的就稍微有点“低调”啦。

那些能导电的电解质，就像是舞台上的主角，光芒四射；而不能导电的呢，就像幕后默默工作的人员，也有自己的价值呀。

再看看根据电解质在水溶液中电离程度的不同来分类。

这就好像把人分成不同性格的类型，有的大大咧咧，一下子就全表现出来了；而有的比较含蓄，慢慢才展现出自己的真面目。

强电解质就像是那个直爽的人，在水溶液中完全电离，一点儿也不藏着掖着；弱电解质呢，则像那个有点害羞的家伙，慢慢悠悠地电离。

还有啊，根据化合物的类型也能给电解质分类呢！就如同把不同的物品归类到不同的箱子里。

比如离子化合物，那就是个活跃的“小箱子”，里面的电解质往往都比较厉害；而共价化合物这个“箱子”里的电解质，可能就相对安静一些啦。

咱举个例子吧，氯化钠就是个典型的强电解质呀！它在水溶液里那可是“撒欢儿”地导电，一点儿也不含糊。

而像醋酸这样的弱电解质，就比较“矜持”啦，得慢慢熟悉它才能发现它的好。

这电解质的分类依据是不是挺有意思的呀？想想看，我们身边的各种物质，都可以根据这些标准找到它们的“位置”，就像我们每个人在社会中都有自己的角色一样。

这电解质的世界丰富多彩，不同的分类依据让它们各有各的归属。

我们了解了这些，不就像是掌握了打开电解质世界大门的钥匙吗？我们能更好地理解它们的性质和行为，也能更好地利用它们呀！所以说呀，电解质的分类依据可真的是太重要啦！咱可得好好琢磨琢磨，不是吗？。

弱电解质的概念1. 弱电解质的定义弱电解质是指在溶液中只部分离解成离子的物质。

与强电解质不同，弱电解质的离解程度较低，只有一小部分分子能够离解为离子，大部分仍保持为分子形式存在。

弱电解质的离解过程可以用如下离解方程式表示：AB ⇌ A+ + B-其中，AB代表弱电解质的分子，A+和B-分别代表它的阳离子和阴离子。

方程式中的↔表示离解反应的双向性，表明离解和结合反应同时进行，达到动态平衡。

2. 弱电解质的重要性弱电解质在化学和生物学领域中具有重要的应用价值和理论意义。

2.1 化学反应的平衡弱电解质的离解过程与其离解度密切相关。

离解度是指溶液中离子的浓度与弱电解质总量的比值。

弱电解质的离解度较低，离子浓度较小，因此对于一些需要控制离子浓度的化学反应来说，弱电解质的使用更为合适。

例如，在酸碱滴定反应中，弱电解质可以作为指示剂，通过改变溶液的颜色来指示反应的终点。

弱电解质的离解度较低，对溶液的离子浓度影响较小，使得滴定反应更加准确和可控。

2.2 生物体内的电解质生物体内的许多重要物质，如氨基酸、脂肪酸和葡萄糖等，都属于弱电解质。

它们在细胞内外的离解过程对于维持生物体正常的生理功能至关重要。

例如，细胞内外的酸碱平衡是维持细胞正常功能的基本条件之一。

弱电解质的离解过程可以调节细胞内外的离子浓度，维持细胞内外pH值的稳定，从而保证酶活性、细胞膜通透性等生理功能的正常进行。

另外，弱电解质还参与生物体内的电解质平衡、神经传导、肌肉收缩等生理过程。

因此，对于研究生物体内的离子传递和代谢等过程，弱电解质的研究具有重要的科学意义。

2.3 环境科学中的应用在环境科学领域，弱电解质在水体中的离解过程对于水质的评估和污染控制具有重要意义。

例如，水体中的酸度对于水生生物的生存和繁衍有着重要影响。

弱电解质的离解过程可以调节水体中的酸碱平衡，影响水体的pH值，从而影响水生生物的生态系统。

此外，弱电解质的离解过程还与水体中的溶解氧、氨氮等重要指标相关。

弱电解质的判断弱电解质是溶于水部分电离的电解质，水溶液中同时存在分子和离子，电离平衡、水的电离、盐的水解、酸碱中和滴定指示剂的选择都与弱电解质有关，一种物质是否是弱电解质可从以下五个方面判断。

一．根据化学反应方程式HgCl2熔点低，熔融状态时不导电Hg S 难溶于水和稀强碱，易溶于饱和食盐水[原理是HgS(S)＋2NaCl(aq) Na 2S(aq)＋HgCl2(aq)]下列有关HgCl2的判断正确的是（）A．是难溶物B．是非电解质C．是强电解质D．是弱电解质【答案】D【解析】由题给信息可知，HgCl2稀溶液常用于医疗手术器械的消毒可知，HgCl2溶于水，由HgCl2熔点低，熔融状态时不导电可知，HgCl2为共价化合物，由HgS溶于饱和NaCl溶液，发生反应HgS（s）+2NaCl（aq）Na2S（aq）+ HgCl2（aq）可知，HgCl2为弱电解质。

二．在相同温度、相同浓度下，与强电解质做导电性对比实验相同浓度、相同温度下，强电解质溶液导电性比弱电解质强。

典例2室温下，下列事实不能．．说明NH3•H2O为弱电解质的是A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀【答案】D【解析】0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13，则溶液中c(OH-)<0.1mol/L，所以c(OH-)<c(NH3•H2O)，说明NH3•H2O部分电离，为弱电解质，A不选；0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7显酸性，说明NH4Cl是强酸弱碱盐，证明NH3•H2O是弱电解质,B不选；相同条件下,浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明NH3•H2O部分电离，为弱电解质，C不选；向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀，说明NH3•H2O显碱性，不能证明NH3•H2O是弱电解质，选D。

强弱电解质的判断方法
强弱电解质是指在溶液中能完全或部分电离成离子的物质。

判断一个物质是强电解质还是弱电解质可以通过以下方法：
1. 寻找物质的化学式：强酸、强碱和某些无机盐通常是强电解质，而大多数有机物和一些较弱的无机盐通常是弱电解质。

2. 观察物质的电离程度：强电解质在溶液中会完全电离，而弱电解质只会部分电离。

可以通过电离度来判断，电离度越高的物质越可能是强电解质。

3. 测定电导率：强电解质具有高电导率，而弱电解质具有较低的电导率。

可以通过测量溶液的电导率来判断物质的电离程度。

4. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以用来判断物质是否是强酸或强碱。

对于强酸，指示剂会发生明显的酸碱指示颜色变化；而对于弱酸或弱碱，则指示剂的颜色变化较弱或不明显。

需要注意的是，以上方法只能作为初步判断的依据，具体的判断还需结合其他实验数据和化学性质综合考虑。

1.区分强电解质和弱电解质的依据是（）A．溶解度的大小B．是不是存在电离平衡C．属于离子化合物仍是共价化合物D．导电性的强弱解：A．电解质的强弱与溶解度无关，如：乙酸是化合物，在水中与水以任意比互溶，在水中只有部份电离，属于弱电解质，硫酸钡属于强电解质，但在水中难溶，而氯化钠属于强电解质，但在水中易溶，故A错误；B．强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，不存在电离平衡；弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质，存在电离平衡，故B正确；C．强电解质和弱电解质的区分与属于离子化合物还是共价化合物无关，例如：氯化氢是共价化合物，是强电解质，醋酸也是共价化合物，但它是弱电解质；氯化钠属于强电解质，是离子化合物，而氢氧化铝是离子化合物，是弱电解质，故C错误；D．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力强，与电解质的强弱无关，如：硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而氯化氢是强电解质，其水溶液导电能力强，故D错误；故选B．2.下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．食盐、浓氨水B．苛性钠、硫化氢C．硫酸、硫酸钡D．三氧化硫、二氧化硫解：A．食盐是强电解质、浓氨水是混合物，不是电解质，故A错误；B．苛性钠是强电解质、硫化氢是弱电解质，故B正确；C．硫酸、硫酸钡都是强电解质，故C错误；D．三氧化硫、二氧化硫都是非电解质；故选B．3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A．强电解质Fe 弱电解质CH3COOH 非电解质蔗糖B．强电解质NaCl 弱电解质NH3非电解质BaSO4C．强电解质CaCO3 弱电解质H3PO4 非电解质酒精D．强电解质HNO3 弱电解质Fe（OH）3 非电解质H2O解：A、由于Fe是单质，不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；C、碳酸钙是盐属于强电解质，磷酸溶液中部分电离，属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误；故选C．4．关于强电解质和弱电解质的说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力必然比弱电解质溶液强B．强电解质的水溶液中不存在分子C．弱电解质的水溶液中既存在分子又存在自由移动的离子D．因为NH3•H2O是弱电解质，所以在AlCl3溶液中加入氨水不能制取Al（OH）3沉淀解：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不必然比弱电解质溶液强，故A错误；B．强电解质的水溶液中含有水，水是弱电解质，所以存在分子，故B错误；C．弱电解质在水中只有部分电离，所以弱电解质的水溶液中既存在分子又存在自由移动的离子，故C正确；D．一水合氨是弱电解质，所以氨水溶液呈弱碱性，氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，所以氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，故D错误；故选C5.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是（）A．Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-B．K+、Cl-、I-、SO42-C．SO32-、Na+、K+、Al3+D．H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-解：pH为0的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；pH为14的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-．A、Cu2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．B、四者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，故选项正确．C、SO32-与酸性溶液中的氢离子能能结合生成水和二氧化硫，不能大量共存；Al3+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存；故选项错误．D、NH4+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．故选B．6.在pH=1的无色溶液中，不能大量共存的离子是（）A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-D．Zn2+、K+、SO42-、NO3-7. 在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Na+、Cl-、NO-3B．K+、Ca2+、CH3COO-、HCO-3C．Na+、Mg2+、NO-3、SO2-4D．Ba2+、K+、Cl-、SO2-47.在水的电离平衡中，c（H+）和c（OH-）的关系如图所示：（A点为10-7，B点为10-6）（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为__________．造成水的离子积变化的原因是__________．（2）100℃时，LNaOH溶液的c（OH-）= ，pH= __________．（3）25℃时，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与盐酸的体积比为__________．6.在水的电离平衡中，c（H+）和c（OH-）的关系如图所示：（A点为10-7，B点为10-6）（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为10-12．造成水的离子积变化的原因是水的电离是吸热反映，升高温度增进电离，所以水的离子积常数增大．（2）100℃时，LNaOH溶液的c（OH-）= ，pH= 10．（3）25℃时，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与盐酸的体积比为1：10．解：（1）c（H+）．c（OH-）=Kw=10-6×10-6=10-12，水的电离是吸热反映，升高温度增进电离，致使其离子积常数增大，故答案为：10-12；水的电离是吸热反映，升高温度增进电离，所以水的离子积常数增大；（2）100℃时，LNaOH溶液的c（OH-）=L，=，pH=-l g c（H+）=10，故答案为：L；10；（3）25℃时，pH=13的NaOH溶液中c（OH-）=L、pH=2的稀盐酸溶液中（H+）=L，二者混合时溶液的pH=7，溶液呈中性，则酸的物质的量等于碱的物质的量，设NaOH的体积为x，HCl的体积为y，所以=，则x：y=1：10，故答案为：1：10．7.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-] B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] D．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]解：pH=3的盐酸的浓度为10-3mol•L-1，而pH=11的氨水的浓度大约为molL-1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH4Cl═NH4++Cl-①，NH3•H2O（过量的）NH4++OH-②，①式中c（NH4+）=c（Cl-）而溶液中c（NH4+）老是①、②两式电离出的c（NH4+）之和，故c（NH4+）＞c（Cl-），又氨水过量溶液呈碱性故c（OH-）＞c（H+），而氨水为弱电解质，故电离的c（OH-）必然小于c（Cl-），故选B．8.某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结（均在常温下）：①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度必然降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为d＜b＜c＜a④向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，⑤已知醋酸的电离常数为K a，醋酸根离子的水解常数为K h，水的离子积常数为K W；则三者关系为K a•K h=K W⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7其中归纳正确的是（）A．全数B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④9.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在必然条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ΔH>0。

强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质1.溶质的物质的量浓度与溶液中c(H+)、pH的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为0.1mol/L，若其c(H+)＜0.1mol/L（理论依据）即pH >1（实验方法），则可证明该酸是弱电解质。

2.电离程度小的是弱电解质。

相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， c(H+)小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；3.弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。

同温度下，pH值（或c(H+)）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。

但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。

如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; 常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。

1.升高温度电离程度增大；2.加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。

3.加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。

不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。

如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液pH＜a +2；又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH值变化小的是醋酸。

考点三强、弱电解质的比较与判断【过程与方法】[复习提要]一、强、弱电解质的比较以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例。

二、强、弱电解质的判断方法(以HA为例)1．从是否完全电离的角度判断2.从是否存在电离平衡的角度判断(1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断如将pH＝3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH＝5，则为，若pH<5，则为。

(2)从升高温度后pH的变化判断若升高温度，溶液的pH明显减小，则是。

因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离程度增大，c(H＋)增大。

而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，pH变化幅度小。

3．从酸根离子是否能发生水解的角度判断可直接测定NaA溶液的pH：若pH＝7，则HA是；若pH>7，则HA是。

[自我检测]1．(2016·沈阳高三模拟)将c(H＋)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H＋)仍相同，则m和n的关系是()A．m>n B．m<nC．m＝n D．不能确定2．(2016·东北师大附中模拟)已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是()A．对比等浓度的两种酸溶液的pHB．对比等浓度的两种酸溶液与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D．对比等浓度、等体积的两种酸溶液与足量Zn反应生成H2的体积3．为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

(1)甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是_______________________________________________________ _________________________________________________________________________________________。

证明电解质是弱电解质的方法电解质是化学中一个重要的概念，它关乎物质的电离程度。

在化学实验中，区分强电解质与弱电解质具有重要意义。

本文将详细介绍几种证明电解质为弱电解质的方法。

一、电离平衡常数法电解质的电离平衡常数（Ka）是衡量电解质电离程度的重要指标。

对于弱电解质，其电离平衡常数较小，表明电解质的电离程度较低。

通过测定电解质的电离平衡常数，可以判断其是否为弱电解质。

二、导电性实验法1.准备两个相同的电解质溶液，一个为待测电解质，另一个为已知强电解质（如HCl）。

2.将两个溶液分别置于两个相同的电解池中，接入电路，测量其电阻值。

3.比较两个溶液的电阻值，若待测电解质的电阻值远大于已知强电解质的电阻值，说明待测电解质的电离程度较低，为弱电解质。

三、沉淀反应法1.选择一种能与待测电解质发生沉淀反应的阳离子（如Ag+）。

2.将待测电解质溶液与含有该阳离子的溶液混合。

3.观察混合溶液中是否出现沉淀。

若出现沉淀，且沉淀量较少，说明待测电解质的电离程度较低，为弱电解质。

四、滴定分析法1.选择一种能与待测电解质反应的强酸或强碱（如HCl、NaOH）。

2.用标准溶液对待测电解质溶液进行滴定。

3.通过滴定曲线判断电解质的电离程度。

若滴定曲线出现明显的折点，且折点处的pH值接近电解质的pKa值，说明电解质为弱电解质。

五、紫外-可见光谱法1.测定待测电解质溶液的紫外-可见光谱。

2.分析光谱中的吸收峰，判断电解质的电离程度。

若吸收峰较弱，说明电解质的电离程度较低，为弱电解质。

总结：以上五种方法均可用于证明电解质为弱电解质。

在实际操作中，可根据实验条件和设备选择合适的方法进行判断。

需要注意的是，这些方法只能提供电解质电离程度的大致判断，并不能精确测定电解质的电离平衡常数。