《无机及分析化学B》课程教学大纲讲述

《无机及分析化学B》课程教学大纲课程名称（中文）：无机及分析化学B课程名称（英文）：Inorganic and Analytical Chemistry课程编码：1103108开课学期：第 1 学期学时数、学分数：48学时，3.0学分适用专业：农业科技类（中药学、生物科学）、动物科学、园艺、植保、旅游管理、木工、生物技术、梁希班先修课程：后续课程：有机化学一、教学目的与任务《无机及分析化学》是阐述化学基本知识、基本原理的一门基础性学科，是农科类、理科类、食品科学与工程类及生物类等各专业本科生的必修基础课程。

本课程全面、系统地介绍化学的基础知识和基本理论，为学生进一步学习相关专业基础课和专业课打下基础，同时训练学生掌握分析测量的基本要求。

本课程教学以提高人才素质为核心，以培养学生创新能力为目的，密切联系现代科技前沿和农业科技实践，注重培养学生的科学思维方法和树立辩证唯物主义世界观，提高学生分析问题和解决问题的能力。

二、教学内容与基本要求通过本课程的学习，使学生了解化学科学的发展历程，了解化学与工农业及人类生活的关系，了解化学学科的前沿知识，了解某些重要生命元素的性质，了解某些现代测试手段；重点掌握平衡的原理、溶液中的各种化学平衡及其在分析化学中的应用，使学生建立准确的“量”的概念和掌握各种化学分析方法；掌握化学热力学、化学反应速率、物质结构、分散体系等方面的基本理论和基本知识；会运用基本理论和基本知识解释化学现象，会运用基本分析方法和测试手段进行一般的化学分析，能够运用所学知识解决生产生活中的实际问题，能将化学知识与专业实际相结合。

(一)理论知识方面Ⅰ.结构化学部分一、微观粒子的运动特性1．了解电子等微观粒子运动特性：物理量量子化、波粒二象性2．了解测不准原理，了解量子力学的基本假设二、波函数1．了解波函数的物理意义和量子数的物理意义2．掌握量子数的取值规则3．了解原子轨道轮廓图、等值线图和电子云图三、原子的核外电子结构1．单电子原子：了解单电子原子内轨道能级2．多电子原子：了解屏蔽作用对轨道能级的影响，了解有效核电荷概念，了解能级组的划分，了解能量最低原理、不相容原理、洪特规则，掌握原子核外电子的排布规律四、元素周期律1．了解元素原子核外电子结构周期性变化规律与周期表结构的关系2．了解主、副族元素原子的结构特点3．了解电子结构、原子半径、有效核电荷与主、副族元素性质（电离能、电子亲合能、电负性）变化基本规律的关系五、化学键1．了解离子键理论要点2．了解离子晶体晶格能概念及其对离子晶体重要物理性质的影响3．了解共价键价键理论，分子轨道理论要点，σ键和π键4．了解轨道杂化理论、了解杂化轨道与分子空间构型及分子极性的关系5．了解分子间力、氢键及其对物质重要性质的影响6．了解配合物结构的价键理论Ⅱ．化学基础理论部分预备知识：1．掌握“物质的量”概念2．掌握“化学计量数”概念3．掌握“化学反应进度”概念一、化学热力学1．热力学第一定律：理解状态函数、功、热、热力学能、焓等概念，理解热力学第一定律数学表达式，理解定压热与焓变、定容热与热力学能变有关系，掌握热容概念2．热化学：理解并掌握化学反应热概念，掌握化学反应的（标准）摩尔焓概念，理解并熟练应用盖斯定律，掌握并熟练应用标准摩尔生成焓概念，能应用基尔霍夫公式3．了解自发过程的特点，了解可逆过程4．了解熵增原理，了解熵的统计意义5．了解吉布斯自由能和吉布斯自由能判据6．掌握热力学基本公式7．理解化学势概念，理解化学反应摩尔吉布斯自由能概念和标准摩尔生成吉布斯自由能概念8．了解理解气体和非电解质理想溶液中各组分的化学势，了解非理想气体和非想溶液中各组分的化学势，了解逸度、活度概念9．掌握吉布斯——亥姆霍兹方程和化学反应等温式的应用二、化学平衡1．理解化学平衡状态的热力学意义：化学势与化学平衡2．掌握标准平衡常数概念和化学平衡计算及多重平衡原理3．掌握各种因素对化学平衡的影响4．了解经验平衡常数三、化学动力学1．掌握化学动力学基本概念：基元反应、简单反应、复杂反应、反应分子数、化学反应速率、反应级数、速率方程、速率常数，掌握简单级数反应的特点和有关计算2．掌握浓度、温度对反应速率的影响，阿累尼乌斯公式及其应用3．了解复合反应及其近似处理4．了解反应速率理论，了解活化能概念5．了解催化作用和催化剂四、电解质溶液1．掌握离子电迁移、电导、是导率等概念及其简装应用2．掌握离子的化学势、活度和活度系数等概念，了解强电解质溶液理论Ⅲ．溶液中的离子反应一、酸碱反应1．掌握质子酸碱概念、了解路易斯酸碱概念2．理解酸碱强度与结构的关系3．掌握弱酸碱的离解平衡、酸碱水溶液酸度和有关离子浓度的近似计算4．掌握影响酸碱离解平衡移动的各种因素，掌握介质酸度对弱酸碱存在形体的影响5．掌握缓冲溶液的性质、组成、酸度的近似计算及缓冲溶液的配置二、沉淀——溶解反应1．掌握溶度积原理2．掌握分步沉淀作用3．掌握同离子效应、酸度、配位反应、氧化还原反应对沉淀——溶解反应的影响、沉淀转化4．了解沉淀反应在离子分离和定性分析中的应用三、配位反应1．掌握配离子稳定常数概念和配位平衡的近似计算2．理解酸碱反应、沉淀反应和氧化还原反应对配位平衡的影响，并能做简单近似计算3．了解配位反应的重要应用四、氧化还原反应1．掌握有关基本概念，掌握氧化还原反应式的配平方法2．掌握原电池、电极、电池电动势、电极电势等重要概念3．掌握可逆电池热力学，掌握Nernst方程及其应用、氧化还原反应的标准平衡常数4．了解pH——电势图Ⅳ．分析化学部分一、掌握分析化学的基本概念：化学分析与仪器分析、定量分析的一般程序、准确度与精密度、提高测定准确度的措施二、初步掌握有效数据的统计处理：t—检验、F—检验三、掌握滴定分析基本概念和原理，了解反应完全程度对终点误差的影响，掌握各类指示剂的变色原理和选择四、各类滴定分析方法酸碱滴定：掌握强酸（碱）、弱酸（碱）及简单的混合酸碱的滴定分析方法及重要应用；沉淀滴定：掌握莫尔法、佛尔哈德法原理和重要应用配位滴定：理解条件稳定常数概念、酸效应对条件稳定常数的影响，单一离子的滴定条件，掌握配位滴定的重要应用氧化还原滴定：理解条件电极电势、氧化还原反应的条件平衡常数，掌握高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法原理及重要应用三、课程的重点与难点第1章溶液（2学时）本章教学目的要求：1.掌握溶液中物质的量浓度、质量摩尔浓度、物质的量分数、质量分数的计算及相互间的换算。

无机及分析化学B课程教学大纲课程名称：无机及分析化学B/ Inorganic and Analytical Chemistry B课程代码：课程类型：基础/必修总学时数：64 （理论学时： 64 实验或实践学时：0 ）学分：4先修课程：开课单位：生物与化学工程学院适用专业：化学工程与工艺、材料科学与工程、食品科学与工程、生物工程、制药工程、轻化工程、生化国际一、课程的性质、目的和任务无机及分析化学是高等学校化学工程与工艺、材料科学与工程、食品科学与工程、生物工程、制药工程、轻化工程、生化国际等有关专业必修的第一门化学基础课。

它是培养上述几类专业工程技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分，同时也是后继化学课程的基础。

本课程的教学目标是通过课堂讲授，并与无机及分析化学实验课程密切结合，使学生掌握物质结构的基础理论，化学反应的基本原理及其应用，元素化学的基本知识，掌握结构、平衡、性质与应用的知识与联系，培养学生运用无机及分析化学的理论去解决一般无机及分析化学问题的能力，具有选择正确的分析化学测试方法、正确判断表达分析测试结果的能力，为解决生产与科学研究的实际问题打下基础，并通过本课程的教学逐步建立严格的“量”的概念，培养学生良好的学习习惯、严谨的治学态度、实事求是的科学作风和分析解决问题的能力，使其逐步具备科技人员应有的科学素质。

二、教学内容、教学基本要求及教学重点与难点1．化学计量、误差与数据处理了解定量分析的任务与作用；方法和分类,了解一般分析过程的基本步骤。

熟悉溶液浓度的表示方法；掌握标准溶液的配制。

掌握误差的基本概念，误差产生的原因及其减免方法，数据处理的基本方法，理解有效数字的意义并掌握其计算规则，掌握分析结果的准确度和精密度的概念以及相关的各种表示方法；分析结果的统计处理；可疑值的取舍（掌握Q检验法）。

了解置信度与置信区间的概念，了解滴定分析的基本概念；了解滴定分析对化学反应的要求；掌握滴定分析结果的计算。

《无机及分析化学》教学大纲无机及分析化学教学大纲一、课程说明本课程是针对化学类学生设计的一门基础课程。

主要内容为无机化学和分析化学，涵盖了无机化合物的化学性质、合成方法、分析方法和分析技术等方面的知识。

通过本课程的教学，学生将掌握无机及分析化学的基础理论和实验技能，从而为后续学习和实践工作奠定坚实的基础。

二、课程教学目标1. 掌握无机化合物的基本概念、结构、化学性质和反应机理；2. 熟悉无机化合物的合成方法和实验技能；3. 学习掌握分析化学的基本理论、方法和技术，了解分析化学在化学分析和质量控制中的作用；4. 培养学生的实验操作能力和实验规范意识；5. 培养学生的实践能力和创新思维意识。

三、课程内容1. 无机化学概论（1）无机化学的基本概念（2）元素周期律和化学反应（3）无机化合物的种类和性质2. 无机化合物的合成方法（1）化学反应的基本原理和机理（2）无机化合物的合成方法（3）无机化合物的结构研究方法3. 无机化合物的化学性质和反应机理（1）离子反应和络合反应（2）酸碱反应和还原反应（3）无机化合物的稳定性和分解反应4. 分析化学基础（1）分析化学的基本概念和分类（2）重量分析和容量分析（3）质谱和光谱分析5. 分析化学实验（1）分析样品的前处理（2）重量和容量分析方法的实验操作（3）常用分析技术的实验操作和分析结果处理四、教学方法1. 讲授方式：运用多媒体课件、PPT演示等方式进行讲解。

2. 实验操作：同时开展课程实验操作，培养学生实验技能和实验规范意识。

3. 课堂讨论：鼓励学生自主思考和发表意见，课堂讨论加深学生对课程内容的理解和印象。

五、考核方式1. 平时成绩：包括课堂主动发言和参与讨论等表现；2. 实验成绩：包括实验操作技能和实验报告质量等表现；3. 期末考试：主要考核学生对课程内容的掌握程度。

六、教材1. 无机化学（第四版），郑光明等著，高等教育出版社；2. 分析化学导论（第七版），张吟之等著，高等教育出版社。

无机及分析化学课程教学大纲标题：无机及分析化学课程教学大纲一、课程简介无机及分析化学是是一门重要的基础科学，它涉及了化学的基础理论和实验技术。

本课程旨在为学生提供无机化学和分析化学的基本知识，培养学生的化学思维和实验技能，为后续的专业课程学习打下坚实的基础。

二、教学目标1、使学生掌握无机化学的基本概念、原理和方法。

2、培养学生掌握分析化学的基本原理和方法，包括定性、定量分析等。

3、使学生掌握化学实验技术，包括实验操作、实验设计和实验数据处理等。

4、培养学生的创新思维和解决问题的能力，提高学生综合素质。

三、教学内容1、无机化学基础：包括原子结构、分子结构、化学键、周期性现象、化学反应速率和化学平衡等。

2、分析化学：包括滴定分析、分光光度分析、色谱分析、电化学分析和质谱分析等。

3、实验技术：包括化学实验的基本操作、实验设计、实验数据处理和分析方法的建立等。

4、应用实例：结合实际应用，介绍无机及分析化学在环境、材料、生物和工业等领域的应用。

四、教学方法1、采用多媒体教学，通过图文并茂的方式使学生更好地理解抽象的化学概念和原理。

2、通过实例和案例教学，使学生更好地掌握化学实验技术和应用。

3、采用课堂讲解、小组讨论和实验实践等多种教学方式，提高学生的参与度和学习效果。

五、评估方式1、平时作业：布置与课程相关的作业，包括书面作业和实验报告等。

2、测验或考试：定期进行课堂测验和期末考试，检查学生对课程内容的掌握情况。

3、课堂表现：鼓励学生积极参与课堂讨论和提问，以评估学生的课堂表现。

六、实践环节1、基础实验：安排一系列基础化学实验，培养学生掌握基本的实验操作和技术。

2、综合实验：结合课程所学知识，安排一些综合性实验，培养学生解决实际问题的能力。

3、研究性实验：鼓励学生自主设计实验，探索化学领域的新知识，培养学生的创新能力和科学素养。

七、课程思政在课程教学中，注重融入思政教育元素，培养学生正确的世界观、人生观和价值观。

《无机及分析化学B》课程教学大纲课程英文名称：Inorganic and Analytical Chemistry B课程编号：111990030课程类别：公共基础课课程性质：必修课学分： 4.5学时：72 （其中：讲课学时：48 实验学时：24 ）适用专业：生技、生物工程、食品、园艺、动物、农学、制药、环境工程、安全工程等专业开课部门：材料科学与工程学院一、课程教学目的和课程性质《无机与分析化学B》是动物、农学、食品、园艺、制药、生技、生物工程、环境工程、安全工程等专业的第一门必修基础化学课。

它不是化学学科发展的一门分支学科，而主要是介绍无机化学和分析化学等学科中的基本知识、基本原理和基本操作技术。

通过该课程的学习，使学生掌握无机化学、定量分析化学的基本内容、基本理论、基本技能，建立准确的“量”的概念；了解这些理论、知识和技能在专业中的应用，为后继课程及以后工作打下良好的化学基础，同事扩大自己的知识面。

二、本课程与相关课程的关系先修课程：高中化学。

后续课程：有机化学、物理化学等。

三、课程的主要内容及基本要求（一）理论部分第1单元绪论（2学时）[知识点]化学的定义、研究对象和范围；化学的几个主要分支简介；学习化学专业知识的重要意义；参考书介绍。

有效数字及其运算规则，定量分析中的误差，准确度和精密度，系统误差和偶然误差，置信度与平均值的置信区间，可疑值的取舍，有效数字及计算规则，分析结果的处理与报告。

[重点]1、误差的产生、提高准确度的方法2、有效数字及其运算规则。

[难 点]1、 有效数字及其运算规则；2、 精密度与准确度。

[基本要求]1、识 记：偏差、绝对误差、相对误差、系统误差、偶然误差、精密度、准确度、有效数字、置信度与置信区间、显著性检验等。

2、领 会：准确度与精密度及其关系、 Q 检验。

3、简单应用：根据误差的产生提高测定的准确度；有效数字计算。

4、综合应用：分析数据的处理及报告。

第2单元 气体、溶液和胶体 （3学时） [知 识 点]理想气体状态方程，道尔顿分压定律；基本单元及正确使用，等物质的量规则，质量分数，体积分数，摩尔分数，质量浓度，物质的量浓度，质量摩尔浓度；溶液的依数性（溶液蒸气压的下降，沸点升高和凝固点下降，渗透压）；溶胶的性质，胶团的结构，溶胶的稳定性与聚沉；高分子溶液，乳浊液。

《无机与分析化学B(一)》课程教学大纲课程编号：20911801总学时数：48总学分数：3课程性质：专业必修课适用专业：无机非金属材料专业一、课程的任务和基本要求：无机与分析化学是无机非金属材料专业的一门重要的专业基础课，是该专业学生学习后续课程的重要基础。

本门课程重点讲授物质的聚集状态、化学反应的一般原理、定量分析基础、酸碱平衡与酸碱滴定、沉淀溶解平衡与沉淀滴定法以及氧化还原平衡与氧化还原滴定法等内容。

本课程要求学生掌握化学反应的一般原理、酸碱平衡、氧化-还原平衡、沉淀-溶解平衡等内容。

通过本课程的学习，使学生掌握无机非金属材料专业所需要的无机及分析化学的基础知识及基本原理，为该专业后续课程的学习打下基础。

二、基本内容和要求：绪论（2学时）要求：了解无机及分析化学的任务、本课程与材料学科的关系及学习本课程的基本方法。

第1章物质的聚集状态（4学时）1.1 分散系1.3 溶液浓度的表示方法1.4 稀溶液的通性要求：掌握溶液浓度的表示方法及非电解质稀溶液的蒸气压、沸点、凝固点、渗透压依数性的概念和应用。

第2章化学反应的一般原理（6学时）2.1 基本概念2.2 热化学2.3 化学反应的方向和限度2.4 化学平衡第3章定量分析基础（8学时）3.1 分析化学的任务和作用3.2 定量分析方法的分类3.3 定量分析的一般过程3.4 定量分析中的误差3.5 分析结果的数据处理3.6 有效数字及运算规则3.7 滴定分析法概述要求：了解分析化学的任务和作用，掌握有效数字的计算规则，掌握误差产生的原因及计算方法，掌握滴定分析有关的概念及计算。

第4章酸碱平衡与酸碱滴定（10学时）4.1 电解质溶液4.2 酸碱理论4.3 溶液酸度的计算4.4 缓冲溶液4.5 弱酸（碱）溶液中各型体的分布4.6 酸碱滴定法要求：掌握各类酸碱溶液pH值的计算方法、各类酸碱溶液滴定的基本原理和计算方法。

掌握酸碱滴定法原理、常用的酸碱滴定法和酸碱指示剂的使用。

《无机及分析化学》教学大纲食品专业《无机及分析化学》教学大纲一、课程的性质与任务（一）本课程的性质《无机及分析化学》课程是是研究物质的组成、结构、性质、变化及变化过程中能量关系的一门基础课程，是食品系各专业一门重要的专业基础课。

通过本课程的学习，使学生牢固的掌握四大平衡等有关的化学基本理论和基本知识；并以容量分析为重点，掌握有关四大滴定的基本知识与基本理论。

（二）本课程的任务本课程向学生系统地介绍该学科的基本理论和基本知识，物质制备、检测的方法和手段。

为目前开设的食品营养与检测、食品加工技术、食品生物技术等各专业的后续课程打下良好基础；在提高学生分析、判断、解决问题能力的同时，培养学生认真、细致、实事求是的科学作风、耐心细致的工作作风。

这门课程是食品专业科技人才知识结构中不可缺少的内容之一。

通过本课程的理论教学，使学生掌握近代物质结构的基础理论；化学反应的基本原理、规律及其应用（重点：四大平衡及其相应滴定分析原理和方法）；正确理解和加强“量”的概念等基本理论知识。

二、课程的基本要求通过学习本课程，让学生学会和掌握无机及分析化学的基本原理、基础知识和基本操作技能，培养自主学习能力，提高分析问题、解决问题的能力，为学习后续课程和将来从事食品加工、营养监测及其它工业产品的检测、分析工作打下良好基础。

三、本课程与其他课程的关系本课程在高中化学的基础上，进一步研究物质的组成、结构、性质、及其变化过程中能量之间的关系。

为后续的《食品生物化学》、《食品分析与检测》、《仪器分析》、《食品理化检测技术》等课程打下基础。

因此本课程在专业培养计划中安排在第一学期。

四、教学时数分配该课程总学时：48 学时。

五、考核方式本课程在教学计划中为考试课；考核方式为闭卷；课程成绩按期末笔试成绩，内容覆盖全书各章节。

六、教材及参考书主教材：《无机及分析化学》、叶芬霞主编、高等教育出版社、2004年3月第一版参考书：1．面向21世纪高等学校教材《无机化学与化学分析》，史启祯主编，高等教育出版社20012．面向21世纪课程教材《大学化学》上、下册，傅献彩主编，高等教育出版社出版。

《无机及分析化学实验B》课程教学大纲课程编号：0702503课程总学时/学分：28/1.5课程类别：学科基础与专业必修课一、教学目的和任务无机及分析化学实验是生物学专业必修的基础课程，是配合无机及分析化学课堂教学的一门独立的实践性实验教学课程，实验内容具有科学性、启发性、思考性，能调动学生勤于动手，积极思维，扩大知识面的兴趣。

使学生学会归纳总结，举一反三，并具备一定组织实验进行科学研究的能力。

教材还应适当与生产实际相联系，培养学生科学的思维方法，严谨求实的实验态度，良好的实验素质和工作作风。

二、教学基本要求（1）熟悉并正确使用各类相关化学仪器；掌握无机化合物一般制备、分离、提纯及定性和定量的方法原理；加深无机及分析化学基本理论、基础知识的地理解和掌握，为提高解决实际问题的能力打好基础。

（2）掌握无机及分析化学实验的基本操作、基本技术和基本技能。

培养学生独立完成实验和分析、归纳、处理实验结果的能力。

三、教学内容及学时分配实验一[实验名称]粗食盐的提纯[实验要求] 熟练掌握加热、常压过滤、试剂取用、试管操作和台秤使用。

初步掌握减压过滤、离心分离、分析天平和结晶。

[实验学时]4学时实验二[实验名称]硫酸亚铁铵的制备[实验要求] 熟练掌握试剂取用、加热、过滤。

初步训练水浴加热、设计实验的能力。

[实验学时]4学时实验三[实验名称]微波辐射合成磷酸锌[实验要求]掌握无机物制备与分离技术中浸取、洗涤、分离等基本操作；了解微波合成的原理和方法。

[实验学时]4学时实验四[实验名称]水溶液中的解离平衡[实验要求] 进一步了解电解质电离的特点，巩固pH值的概念。

掌握酸碱指示剂和pH试纸的使用。

了解影响平衡移动的因素。

学习巩固缓冲溶液的配制并实验其性质，观察盐类的水解作用了解影响水解的因素。

掌握沉淀平衡、同离子效应，实验沉淀的溶解和沉淀的转化。

[实验学时]4学时实验五[实验名称] 滴定分析基本操作练习[实验要求] 掌握滴定分析常用仪器的准备及使用方法；初步掌握滴定分析基本操作；初步学会甲基橙、酚酞指示剂终点的确定。