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呼和浩特市高二上学期(理科)理综-化学期末考试试卷A卷

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呼和浩特市高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高二上·西安月考) 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（）A . pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5B . pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1C . 将1L 0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=13D . pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=62. （2分） (2015高二上·海南期末) 强弱电解质的本质区别是（）A . 导电能力B . 相对分子质量C . 电离程度D . 溶解度3. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是（）A . 电极a为电池负极B . 电极b上发生还原反应C . 该装置将化学能转化为电能D . 电子由b极经外电路流向a极4. （2分）(2018·西宁模拟) 常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2 ，发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。

HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL 时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（）A . 相同条件下，对于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B)，一定存在HA>HBB . 常温下pH:NaA溶液>NaB溶液C . X是HA，M是HBD . 若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的溶液等体积混合，则c(A-)+c(HA)=0.2mol/L5. （2分）下列有关化学用语的表示或说法正确的是（）A . H3O+的电子式为B . ﹣NH2的电子式为C . NaHS显碱性的原因是HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+D . 乙烷的二氯代物有两种（不考虑立体异构）6. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 生活与生产都离不开化学，下列说法不正确的是（）A . 用碳酸钠溶液可以洗涤油污B . 用pH试纸可以测定土壤的酸碱性C . 用明矾可以对自来水杀菌病毒D . 含氟牙膏可以有效防止龋齿7. （2分）为了检验某固体物质中是否含有NH4+ ，下列试纸和试剂一定用不到的是（）①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A . ①⑤B . ④⑤C . ①③D . ①④⑤8. （2分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA9. （2分）决定化学反应速率的主要因素是（）A . 参加反应的物质本身的性质B . 催化剂C . 温度、压强以及反应物的接触面D . 反应物的浓度10. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . K+、H+、Cl﹣、OH﹣B . K+、H+、HCO3﹣、Cl﹣C . Fe2+、H+、Br﹣、OH﹣D . K+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣11. （2分） (2018高二上·天津期末) 下列说法中正确的是（）A . Fe3+与 SCN-、Fe2+与 CO32-不能大量共存的原因是都产生沉淀B . Fe3+与 ClO-、AlO2-与 Al3+不能大量共存的原因是都发生双水解C . NH4+与 SiO32-、Fe2+与S2-不能大量共存的原因是都发生双水解D . S2-与 Al3+、S2-与Fe3+不能大量共存的原因是都发生双水解12. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列说法中正确的是（）A . 向MgCl2溶液中加入过量的NaOH溶液，Mg2+沉淀完全，则溶液中不含Mg2+B . Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小C . 25℃时，由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuSD . 0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）13. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A . Na与水反应时增大水的用量B . Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C . 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D . 将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验14. （2分） (2017高一上·株洲期中) 将一定量的SO2和O2放入一定体积的密闭容器中，500℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（）A . 容器中气体密度保持不变B . 容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变C . 容器中气体的压强保持不变D . 单位时间内，消耗amol O2的同时生成2amol SO215. （2分） (2016高二上·南昌期中) 甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）．下列有关说法中正确的是（）A . 脱氢反应的△H＜0B . 600 K时，Y点甲醇的v（逆）＜v（正）C . 从Y点到Z点可通过增大压强D . 在t1K时，该反应的平衡常数为8.116. （2分）下列不属于可逆反应的是（）A . Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2OB . 2SO2+O2 2SO3C . Cl2+H2O⇌HCl+HClOD . 2NO2⇌N2O417. （2分） (2017高二上·扶余期末) HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在等浓度的 NaA和HA的混合溶液中，离子浓度关系一定不正确的是（）A . c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）B . c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D . c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）18. （2分） (2015高二上·山西月考) 将反应IO +5I﹣+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（）A . 两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态B . 两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反C . 开始加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝D . 向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应19. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+△H＞0，下列操作能使H+浓度增大的是（）A . 加入少量NaOH固体B . 加热升温10℃C . 加入锌粉D . 加入固体CH3COONa20. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。

下列说法正确的是（）A . 每生成1 mol NCl3 ，理论上有4 mol H＋经质子交换膜从右侧向左侧迁移B . 石墨极的电极反应式为NH4+＋3Cl－－6e－=NCl3＋4H＋C . 可用湿润的淀粉－KI试纸检验气体MD . 电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小21. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列叙述不正确的是（）A . 原电池是将化学能转化为电能的装置B . 铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁腐蚀的负极反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+D . 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快22. （2分）光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（）A . 该溶液中存在着SO2分子B . 该溶液中H+浓度是SO32- 浓度的2倍C . 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D . 向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液23. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A . Zn为负极，Cu为正极B . 正极反应为 Zn﹣2e﹣═Zn2+C . 负极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+D . 该装置能将电能转化为化学能24. （2分） 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol·L-1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500m L，下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中c(K+)= 4mol·L-1B . 电解得到的Cu的物质的量为0.5molC . 电解后溶液中c(H+)=2mol·L-1D . 向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液25. （2分） (2015高二下·揭阳期中) 已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：下列有关说法正确的是（）A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB . 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后C . 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）═0.1mol/LD . 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF二、填空题 (共3题；共31分)26. （16分） (2018高二上·巢湖期中)（1）化学与生活息息相关。

下列叙述正确的是________(填字母代号，下同)。

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呼和浩特市高二上学期化学期末考试试卷A卷

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呼和浩特市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分) (共22题；共44分)1. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A . 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋B . 用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy＋(x＋ )O2 xCO2＋ H2OC . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2D . 用Na2S形成沉淀去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓2. （2分） (2018高一上·盘县期中) 下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是（）A . Zn和H2SO4(稀)反应B . NaCl溶液和AgNO3溶液反应C . C和O2反应D . Fe和CuSO4溶液反应3. （2分） (2016高一下·武汉期末) 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3②S SO3 H2SO4③饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3④Fe2O3 FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO．A . 4项B . 3项C . 2项D . 1项4. （2分） (2018高一上·天津期末) 自然界里常见金属元素存在最多的是 Al，其次是铁，铜的含量较少。

然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（）A . 矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B . 铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C . 铜矿较易还原，铝矿很难还原D . 以上说法是错误的5. （2分） (2018高二下·陆川月考) 下列化学方程式中，不属于水解反应的是（）A . CH≡CH+H2O→CH3CHOB . C2H5Br+H2O C2H5OH+HBrC . CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑D . CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH6. （2分）认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。

呼和浩特市高二上学期化学期末考试试卷A卷(测试)

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呼和浩特市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2018高二上·佛山期末) 下列关于化学反应的能量变化说法正确的是（）A . 任何化学反应都伴随能量变化B . 氧化还原反应一定是吸热反应C . 化学反应过程中的能量变化都是热量变化D . 化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量2. （1分） (2016高一上·远安期中) 若20g密度为ρ g•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+ ，则NO3﹣的物质的量浓度是（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . 2.5ρ mol•L﹣1D . 1.25ρ mol•L﹣13. （1分）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（）A . 溶液的pH增大B . CH3COOH的电离程度增大C . 溶液的导电能力减小D . 溶液的c（OH﹣）减小4. （1分） (2017高一上·山东期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑5. （1分） (2018高一上·和平期末) 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其结论正确的是（）A . 若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B . 若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C . 若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D . 若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质6. （1分） (2016高二上·丰县月考) 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO （g） 2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A . 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B . 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C . 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D . 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变7. （1分）下列说法中正确的是（）A . 镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B . 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C . 化学电池的反应基础是氧化还原反应D . 铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料PbO28. （1分） (2016高一下·襄阳期中) 温室下，用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20ml浓度均为0.1mol•L﹣1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化图，下列说法不正确的是（）A . HX为弱酸B . M点c（HX）﹣c（X﹣）＞c（OH﹣）﹣c（H+）C . 将P点和N点的溶液为混合，呈酸性D . 向N点溶液中通入HCl至pH=7：c（Na+）＞c（HX）=c（Cl﹣）＞c（X﹣）9. （1分） (2016高二上·湖北期中) 某温度下，反应：2A（g）⇌B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是（）物质A（g）B（g）C（g）物质的量/mol 1.20.60.6A . 反应前20 s内的平均反应速率为v（A）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1B . 20 s时，正反应速率大于逆反应速率C . 达到平衡时，A（g）的转化率为100%D . 若升高温度平衡常数变为2，则反应的△H＜010. （1分） (2016高一下·西城期末) 已知X+Y═M+N为放热反应．下列关于该反应的说法中，正确的是（）A . Y的能量一定高于NB . X、Y的能量总和高于M、N的能量总和C . 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生D . 断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量11. （1分） (2016高一下·卢龙期中) 近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（）A . C2H5OH在电池的负极上参加反应B . 1mol乙醇被氧化转移6mol电子C . 在外电路中电子由负极沿导线流向正极D . 电池正极得电子的物质是O212. （1分）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A . 浓度均为0.1mol•L﹣1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO分子的浓度减小B . 室温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH＜5C . 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2﹣的生成D . 500℃左右比室温更利于合成氨反应13. （1分） (2016高三上·德州期末) 下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中K+、Ca2+、ClO﹣、Br﹣可以大量共存B . 能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性C . NaHSO3溶液c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（OH﹣）D . 和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH﹣+HSO3﹣=CaSO3↓+H2O14. （1分）下列说法中正确的是（）A . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应B . 在原电池中，电子由正极流向负极C . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极15. （1分） (2016高三上·武邑期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1478KJ/mol，则CH3OH（1）的燃烧热为739KJ/molB . 若P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H＜0，则红磷比白磷稳定C . 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3KJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65KJ的热量D . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H216. （1分）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A . 水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3－)＞c(OH－)B . HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C . NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N3－)＞c(OH－)＞c(H+)D . N3－与CO2含有的电子数相等二、综合题 (共3题；共19分)17. （6分） (2017高一上·临川期中) 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）用单线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)________。

呼和浩特市高二上学期化学期末考试试卷A卷(测试)

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呼和浩特市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . CCl4B . HClOC . PCl5D . NH32. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（）A . 元素对应的离子半径：Z＞M＞R＞WB . 简单氢化物的沸点：W＞R＞Y＞XC . 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞R＞WD . Z，X，R，W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应3. （2分） (2016高一上·水富期末) 下列关于NaCl的说法不正确的是（）A . 给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离B . NaCl是电解质C . NaCl的电离方程式是：NaCl═Na++Cl﹣D . NaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子4. （2分） (2016高一下·烟台月考) 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A . 若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B . 周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C . 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D . L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等5. （2分）(2015·崇州模拟) CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A . 分子式为C3H6N3O3B . 分子中既含极性键，又含非极性键C . 属于共价化合物D . 生成该物质的上述反应为中和反应6. （2分） (2016高三上·泰州期中) 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点、已知：①太阳光催化分解水制氢：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+13.13kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.2kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . 反应中电能转化为化学能B . 反应低温可以自发转化C . 上述反应若使用催化剂，能改变反应的△HD . 反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=74.8kJ•mol﹣17. （2分） (2015高二下·射阳期中) 有下列两组命题B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（）A . Ⅰ①B . Ⅱ②C . Ⅲ③D . Ⅳ④8. （2分）下列叙述中正确的是（）A . NH3、CO、CO2都是极性分子B . CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子9. （2分） (2016高一下·海南期末) a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A . d元素的非金属性最强B . 它们均存在两种或两种以上的氧化物C . a的最高价氧化物对应的水化物是强碱D . b、c、d的气态氢化物的稳定性：b＞c＞d10. （2分）根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征．以下各组微粒结构不相似的是（）A . CO和N2B . O3和NO2﹣C . CO2和N2OD . N2H4和C2H411. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）①1.0L1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA②过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA③密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA④.235g核素 U发生裂变反应： U+ n Sr+ Xe+10 n，净产生的中子（ n）数为10NA⑤氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA⑥铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成标况下2.24LNO时，溶液中的氮原子数为0.4NA个⑦标准状况下，11.2升氯气溶于水，转移电子数为0.5NA⑧12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA⑨25℃时，1L mol•L﹣1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe（OH）3胶体粒子．A . ②⑥⑧B . ①②⑥C . ③⑦⑧D . ①⑤⑨12. （2分） (2016高二上·河东期中) NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO═N2+2CO2 ．对此反应，下列叙述正确的是（）A . 使用催化剂能加快反应速率B . 压强增大不影响化学反应速率C . 冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小D . 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响13. （2分）(2020高三上·盘锦期末) 已知热化学方程式:①CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol; ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ/mol。

呼和浩特市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷

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呼和浩特市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列说法正确的是（）A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B . 使用催化剂可以改变化学反应的反应热C . 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D . 反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0可以自发进行2. （2分） (2016高二上·河东期中) 已知反应：2NO（g）+Br2（g）⇌2NOBr（g）的活化能为akJ•mol﹣1 ，其反应机理如下：①NO（g）+Br2（g）⇌NOBr2（g）慢②NO（g）+NOBr2（g）⇌2NOBr（g）快下列有关该反应的说法正确的是（）A . 反应速率主要取决于反应②的快慢B . 反应速率v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）C . NOBr2是该反应的催化剂D . 该反应的焓变等于akJ•mol﹣13. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

下列说法正确的是（）A . 实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH－)＝10－8mol·L－1B . Na2S2O3溶液pH＝8的原因用离子方程式表示为S2O32-＋2H2O H2S2O3＋2OH－C . 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4 ，要进一步确认还需加入稀硝酸验证D . 实验②说明Na2S2O3具有还原性4. （2分） (2016高二上·延安期中) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌ N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A . 加催化剂同时升高温度B . 加催化剂同时增大压强C . 升高温度同时充入N2D . 降低温度同时增大压强5. （2分） (2016高三上·德州期末) 常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A . 将溶液稀释到原体积的10倍B . 加入适量的醋酸钠固体C . 加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸D . 提高溶液的温度6. （2分） (2019高一下·慈利期中) 下列图示的装置不能形成原电池的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高二上·和平期末) 室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。