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江西省南昌市第二中学2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题

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南昌二中2016—2017学年度上学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Mg:24 Fe:56 一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A.1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+B.出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D.节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩2．下列反应的产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeC l3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④ C．③①②④D．①②③④3．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中正确的是（）①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂⑦Fe2O3（作黄色油漆和涂料）A.①②③④B.①②③⑤⑦C.①②④⑥⑦D.①②③④⑤⑥45. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A. 在过氧化钠与水的反应中，固体每增重mg，转移电子的数目为m N AB.标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC. 已知反应： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2mol N2转移的电子数目为6N AD. 标准状况下，1 mol CCl4的体积为22.4L6. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO－2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO2－3B．新制氯水中：Cl2＋H2O 2H＋＋ClO－＋Cl－C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3－+OH－= CaCO3↓+H2O7. 下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是（）①氯化钙溶液②澄清的石灰水③碳酸钠溶液④偏铝酸钠溶液⑤硅酸钠溶液⑥次氯酸钙溶液A．①②④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．④⑤ D．③④⑤8．下列说法正确的有( )①SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体④Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同⑤除去HC l气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中⑥向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的浓度⑦SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物A．3个B．4个C．5个D．6个9关系的是) ( )A.①② B．②③ C．③④ D．②④10．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是( )A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Ca2+、K+、NO3－、C1－B．PH = 0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4－、NO3－C．在0.1mol／L的盐酸中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+11．某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的组成进行探究，取20.0mL该混合溶液，向其中不断﹣1则混合溶液中c（HCO3）为（）A．1.00mol·L﹣1 B．0.50mol·L﹣1 C．1.50mol·L﹣1 D．2.00mol·L﹣112．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是烧杯中（）A.有铜无铁B.有铁无铜C.铁、铜都有D.铁、铜都无13．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。

下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）14．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O315．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸．广泛用作胃药，治疗胃酸过多．试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：___________________________________。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为 .；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是；（3）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有_______________________、_______________________（写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理如下：（已知SCN-中S为-2价，配平方程式）___H2O2+____ SCN--→____SO42-+____CO2↑+____N2↑+____H2O+____ H+18.（14分）某难溶于水的化合物粉末中除含有碳粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。

某校实验小组通过实验确定该混合物粉末的成分。

实验步骤：①取m g固体粉末于一烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体放出，过滤得到固体A和无色溶液B；②将①中所得固体A洗涤后分成两份。

一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。

请回答下列问题：(1)写出步骤①中发生反应的离子方程式________________________________(2)固体C的一种氧化物与过氧化钠发生反应的化学方程式为________________________。

(3)向棕黄色溶液D中加入铁粉，发生反应的离子方程式为____________________________。

(4)由上述实验可以得出结论：混合物粉末中一定含有碳和________(填化学式，下同)，含铁元素的物质可能是________或________。

若要确定含铁元素的物质，还需要进一步实验，该实验方法为_________________________________________________________________________________________________________。

19．（14分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．氢化钙通常用氢气与钙加热制得．氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．标准状况下氢气的密度为0.09g/L．[进行实验]小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．回答下列问题：（1）写出A中发生反应的化学方程式．（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为，其作用分别是、．（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是．（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是．[实验反思]小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．（5）通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是．三、计算题（共12分）20．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。

经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如右图所示。

则：（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD段，DC段。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物质的量浓度之比为。

（3）图中C点表示当加入mol NaOH时,Al3＋已经转化成。

（4）图中线段OA∶AB＝。

南昌二中2016—2017学年度上学期期末考试高一化学试卷参考答案1-5：DBAAC 6-10：CCBDD 11-15：ABADD 16：A17．（12分）（第3问4分，其余每空2分）（1）2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑（2）3NaClO + 4NaOH+ 2Fe(OH)3= 2Na2FeO4+ 3NaCl + 5H2O,本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水。

（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 、 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)311，2，2，2，1，10，2 18．（14分）（每空2分）(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑(2)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(4)Al，Fe2O3Fe3O4取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液D，若紫色溶液褪色，则说明原混合物含有Fe3O4；若紫色溶液不褪色，则说明原混合物含有Fe2O3(其他合理方法也可)19．（14分）（每空2分）（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）浓硫酸；干燥氢气；防止空气中的水蒸汽进入C中；（3）排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸；（4）H2+Ca CaH2；（5）根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比．20．（12分）（每空2分）（1）OD段 Mg2++ 2OH－= Mg(OH)2↓ Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓DC段 Al(OH)3+OH－= AlO－2＋2H2O（2）2:1 （3）0.8 AlO－2（4）7:1。

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南昌市高一上学期化学期末考试试卷

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南昌市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）化学在日常生活和生产中有着重要的作用．下列说法正确的有（）①生活中常用“苏打”作发酵粉；②SO2可用作食品漂白剂；③“地沟油”可用来制取肥皂；④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量；⑤石油分馏、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化；⑥SiO2具有良好的导电性，可用作光导纤维．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个2. （2分）合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（）A . 水银B . 青铜C . 碳素钢D . 不锈钢3. （2分） (2017高一下·江阴期中) 下列装置用于实验室制备氨气并做喷泉实验，不能达到实验目的是（）A . 检查气密性B . 制备氨气C . 吸收氨尾气D . 喷泉实验4. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是（）A . 步骤(1)需要过滤装置B . 步骤(2)需要用到分液漏斗C . 步骤(3)需要用到坩埚D . 步骤(4)需要蒸馏装置5. （2分） (2017高一上·河北期中) 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A . 所含原子数相等B . 气体密度相等C . 气体质量相等D . 摩尔质量相等6. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . pH=13的氢氧化钠溶液，含Na+数目为0.1NAB . 标准状况下，22.4L乙醇中含C—H键数目为5NAC . 常温下，14g乙烯与2—丁烯的混合气体，含C—H键数目为2NAD . 反应：4Mg+10HNO3（极稀）4Mg（NO3）2+N2O↑+5H2O，每生成1molN2O，转移电子总数为10NA7. （2分）证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的方法是（）A . 加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B . 加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C . 加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D . 先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解8. （2分）下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是（）A . 稀苯酚钠溶液中通入少量CO2B . AgNO3溶液中滴入过量氨水C . 浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水D . NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液9. （2分）用括号内试剂除去下列各物质中少量杂质，其中不正确的是（）A . 苯中己烯（溴水）B . 乙酸乙酯中乙酸（饱和Na2CO3溶液）C . 甲烷中乙烯（溴水）D . 苯中苯酚（NaOH溶液）10. （2分）(2017·江西模拟) 有反应：3C+SiO2 SiC+2CO，下列说法正确的是（）A . SiC是氧化产物B . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2C . 若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子D . C 既是氧化剂又是还原剂11. （2分） (2016高一上·新疆期中) 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的碳原子数目之比为1：1．A . ①和④B . ②和③C . ③和④D . ①②③④12. （2分） (2018高二下·北京期末) 已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ， 2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

江西省南昌市第二中学高一化学上学期期末考试试题

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南昌二中2016—2017学年度上学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Mg:24 Fe:56 一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A.1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+B.出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D.节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩2．下列反应的产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeC l3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④ C．③①②④D．①②③④3．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中正确的是（）①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂⑦Fe2O3（作黄色油漆和涂料）A.①②③④B.①②③⑤⑦C.①②④⑥⑦D.①②③④⑤⑥4．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A. 在过氧化钠与水的反应中，固体每增重mg，转移电子的数目为m N AB.标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC. 已知反应： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2mol N2转移的电子数目为6N AD. 标准状况下，1 mol CCl4的体积为22.4L6. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO－2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO2－3B．新制氯水中：Cl2＋H2O 2H＋＋ClO－＋Cl－C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3－+OH－= CaCO3↓+H2O7. 下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是（）①氯化钙溶液②澄清的石灰水③碳酸钠溶液④偏铝酸钠溶液⑤硅酸钠溶液⑥次氯酸钙溶液A．①②④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．④⑤ D．③④⑤8．下列说法正确的有( )①SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体④Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同⑤除去HC l气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中⑥向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的浓度⑦SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物A．3个B．4个C．5个D．6个9．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) ( )A.①② B．②③ C．③④ D．②④10．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是( )A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Ca2+、K+、NO3－、C1－B．PH = 0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4－、NO3－C．在0.1mol／L的盐酸中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+11．某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的组成进行探究，取20.0mL该混合溶液，向其中不断加入1.00mol·L﹣1的稀盐酸，加入稀盐酸的体积和产生的现象如表中所示．则混合溶液中c（HCO3﹣）为（）A．1.00mol·L﹣1 B．0.50mol·L﹣1 C．1.50mol·L﹣1 D．2.00mol·L﹣1 12．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

南昌市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷精编

南昌市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷精编

南昌市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·长春期末) 将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）A . 只有H2B . 只有NH3C . H2和NH3D . O2和H22. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A . 碳与氧气B . 氢气与氯气C . 钠与氧气D . 氢氧化钠溶液与二氧化碳3. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是（）A . KB . NaC . FeD . Al4. （2分） (2016高三上·包头期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7 NAC . 标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA5. （2分） (2019高二下·揭阳期末) 下列说法正确的是（）A . 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C . 中国的瓷器驰名世界。

我们日常生活中所用到的陶瓷，主要是硅酸盐产品D . 为缓解旱情，可以用干冰或溴化银进行人工降雨6. （2分）铁是人类较早使用的金属之一。

据有关报道，目前已经能冶炼出纯度较高的铁。

你估计这种“纯铁”不会具有的性质是（）A . 硬度比生铁低B . 熔沸点比生铁高C . 能与Fe2（SO4）3溶液反应D . 不能与盐酸反应7. （2分）下列反应不能发生的是（）A . CaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑B . 2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2C . AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3D . 2HCl＋Cu＝CuCl2＋H2↑8. （2分）(2015·辽宁模拟) 实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A . 装置①常用于分离互相溶解且沸点相差10℃以上的液态混合物B . 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸C . 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D . 装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢9. （2分） (2017高一上·浦东期末) 氯气与水反应时，其中水（）A . 是氧化剂B . 既是氧化剂又是还原剂C . 是还原剂D . 既不是氧化剂，又不是还原剂10. （2分）除去乙酸乙酯中乙酸杂质，下列方法可行的是（）A . 加乙醇、浓H2SO4 ，加热B . 加NaOH溶液，充分振荡后，分液C . 直接分液D . 加饱和Na2CO3溶液，充分振荡后，分液11. （2分） (2018高一上·衡东期末) 下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）操作现象结论A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4 ，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色液中有Na＋，无K＋D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一下·简阳月考) 下列各物质中，不能满足“ ”转化关系的一组是（）X Y ZA Si SiO2Na2SiO3B HNO3NO NO2C Al2O3NaAlO2Al（OH）3D Cu CuO CuSO4A . AB . BC . CD . D13. （2分） 0.1mol某固体M（NO3）2加热分解：2M（NO3）2═2MO+4NO2↑+O2↑，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近（）A . 5.6LB . 4.48LC . 0LD . 1.12L14. （2分）某学生在实验室欲制备氧气，但仅有锥形瓶、普通漏斗、各种玻璃导管、橡皮管、集气瓶、药匙，据此他只能选用哪组试剂来制备氧气（）A . KMnO4B . KClO3、MnO2C . 3%的H2O2和MnO2D . KMnO4、KClO315. （2分）下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A . 用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热B . 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中C . 把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中D . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中16. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 把过量新制的氯水滴加到石蕊试液中，溶液颜色先变蓝后褪色B . 自来水厂用氯气给水消毒，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性C . Cl2、Cl﹣均有毒D . Cl2、HClO、H2O2都具有漂白性17. （2分）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3 ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的有（）①ω=×100%②C=③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C．A . ②③B . ①③C . ②④D . ③④18. （2分）(2018·湖北模拟) 某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。

江西省高一上学期化学期末考试试卷(二)

江西省高一上学期化学期末考试试卷(二)

江西省高一上学期化学期末考试试卷（二）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列离子反应方程式正确的是（）A . 少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32﹣+H2O═CO32﹣+H2SiO3↓B . 碳酸钙与稀盐酸混合：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC . 铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D . Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣═2[Al（OH）4]﹣2. （2分） (2018高二下·重庆期末) 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 刚玉（Al2O3）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾B . “火树银花”的烟花场景利用的是金属的颜色反应C . 石油分馏可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链烃D . 盐析可提纯蛋白质，并保持其生理活性3. （2分） (2018高一上·衡东期末) 下列有关说法正确的是（）A . 分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的现象相同B . 分别向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至过量，产生的现象相同C . 分别将FeO和Fe2O3溶于稀硝酸中，再加入KSCN溶液，溶液的颜色相同D . 分别向FeCl2和MgCl2溶液中，加入NaOH溶液至过量，沉淀的颜色相同4. （2分） (2017高一上·西安期末) 用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（）A . 烧杯中的溶液呈棕黄色B . 铜片无任何变化C . 铜片上有凹陷的“Cu”字D . 发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+5. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 盐酸中：K+ 、Mg2+、Fe2+、MnO4-B . NaOH溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-C . FeCl3溶液中：Al3+、Na+、I-、SO42-D . NaClO溶液中：K+、SO42-、OH-、NO3-6. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 甲、乙两烧杯中各盛有10mL 3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙＝1：2，则加铝粉质量为（）A . 5.4gB . 3.6gC . 2.7gD . 1.8g7. （2分） (2018高一上·巴彦淖尔期中) 从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是（）A . 四氯化碳(CCl4)B . 乙醇（酒精）C . 苯D . 汽油8. （2分）常温常压下，下列各组物质中，分子数一定相同的是（）A . 14g N2和32g O2B . 34g NH3和4g H2C . 2L CO2和2L H2OD . 11.2L O2和0.5mol O29. （2分）下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（）A . 可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘），吸入人体，对人体健康危害极大B . 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C . 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D . 氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀10. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（）A . 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B . 将1 mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应C . 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D . 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO211. （2分）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4 NaCl+2O2↑A . 氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2B . 还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3C . 热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClOD . 酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN12. （2分） (2017高二下·南阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.1 molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 NAB . 标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 NAC . 电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 NAD . 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.1 NA13. （2分）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu =2Fe2++ Cu2+。

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