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4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物1．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2 mL 气体分别是( )A ．1.2 mL ，NOB ．2.4 mL ，O 2C ．3.5 mL ，O 2D ．4 mL ，NO解析：解题依据的化学反应原理：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
设O 2的体积为x ，剩余的气体有两种可能：①若剩O 2，则V 剩＝x －14(12 mL －x )＝2 mL ，解得x ＝4 mL ，B 、C 错误； ②若剩NO ，则V 剩＝13[(12 mL －x )－4x ]＝2 mL ，解得x ＝1.2 mL ，D 错误，A 正确。
答案：A2．如图，同温同压下，反应完全后有氧气剩余的是( )A ．试管通入了40 mL NO 2和10 mL O 2B ．试管通入了40 mL NO 和10 mL O 2C ．试管通入了40 mL NO 、10 mL NO 2和10 mL O 2D ．试管通入了10 mL NO 、20 mL NO 2和20 mL O 2解析：A 项，n (N)∶n (O)＝4∶10，恰好完全反应；B 项，n (N)∶n (O)＝4∶6，剩余气体为NO ；C 项，n (N)∶n (O)＝5∶8，剩余气体为NO ；D 项，n (N)∶n (O)＝3∶9，剩余气体为O 2。
答案：D3．室温时，在容积为a mL 的试管中充满NO 2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止；再通入b mL O 2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL ，且该气体不支持燃烧。
则a 、b 、c 的关系是( )A ．a ＝4b ＋3cB ．a ＝4b ＋cC ．a ∶b ＝4∶1D ．a ∶b ＝4∶3解析：剩余气体不支持燃烧，故为NO 气体，即相当于NO 2与O 2混合作用于水时剩余3c mL NO 2，4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 34 1(a －3c ) b则4∶1＝(a －3c )∶b整理得a ＝4b ＋3c 。
2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物4-4-1 考点一氮气及其常见氧化物基础小题快练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物4-4-1 考点一氮气及其常见氧化物基础小题快练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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4—4-1 考点一氮气及其常见氧化物一、氮及其氧化物的性质及其对环境的影响1．关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是（)A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．上述反应中只有③属于氮的固定解析：工业上生产硝酸的流程是氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O路线①，一氧化氮与氧气反应2NO＋O2===2NO2路线②，二氧化氮被水吸收3NO2＋H2O===2HNO3＋NO路线③,路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，A正确;在放电条件下,氮气和氧气发生化合反应：N2＋O2错误! 2NO路线Ⅰ；NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮:2NO＋O2===2NO2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO路线Ⅲ，B正确;从氮的变化关系图可知：N从N2(0价)→NO（＋2价)→NO2（＋4价）→HNO3(＋5价)，都是氧化还原反应，C正确；上述反应中空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，②③含氮化合物转变为其他物质，是氮的化合物之间的转化,不是氮的固定，D错误。
4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物1．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2 mL 气体分别是( )A ．1.2 mL ，NOB ．2.4 mL ，O 2C ．3.5 mL ，O 2D ．4 mL ，NO解析：解题依据的化学反应原理：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
设O 2的体积为x ，剩余的气体有两种可能：①若剩O 2，则V 剩＝x －14(12 mL －x )＝2 mL ，解得x ＝4 mL ，B 、C 错误； ②若剩NO ，则V 剩＝13[(12 mL －x )－4x ]＝2 mL ，解得x ＝1.2 mL ，D 错误，A 正确。
答案：A2．如图，同温同压下，反应完全后有氧气剩余的是( )A ．试管通入了40 mL NO 2和10 mL O 2B ．试管通入了40 mL NO 和10 mL O 2C ．试管通入了40 mL NO 、10 mL NO 2和10 mL O 2D ．试管通入了10 mL NO 、20 mL NO 2和20 mL O 2解析：A 项，n (N)∶n (O)＝4∶10，恰好完全反应；B 项，n (N)∶n (O)＝4∶6，剩余气体为NO ；C 项，n (N)∶n (O)＝5∶8，剩余气体为NO ；D 项，n (N)∶n (O)＝3∶9，剩余气体为O 2。
答案：D3．室温时，在容积为a mL 的试管中充满NO 2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止；再通入b mL O 2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL ，且该气体不支持燃烧。
则a 、b 、c 的关系是( )A ．a ＝4b ＋3cB ．a ＝4b ＋cC ．a ∶b ＝4∶1D ．a ∶b ＝4∶3解析：剩余气体不支持燃烧，故为NO 气体，即相当于NO 2与O 2混合作用于水时剩余3c mL NO 2，4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 34 1(a －3c ) b则4∶1＝(a －3c )∶b整理得a ＝4b ＋3c 。
4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物
一、氮及其氧化物的性质及其对环境的影响
1．关于氮的变化关系图如图：
则下列说法不正确的是( )
A ．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B ．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C ．上述所有反应都是氧化还原反应
D ．上述反应中只有③属于氮的固定
解析：工业上生产硝酸的流程是氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH 3＋5O 2=====催化剂
△
4NO ＋6H 2O 路线①，一氧化氮与氧气反应2NO ＋O 2===2NO 2路线②，二氧
化氮被水吸收3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 路线③，路线①②③是工业生产硝酸的主要
途径，A 正确；在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N 2＋O 2=====放电
2NO 路线Ⅰ；NO 不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO ＋O 2===2NO 2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 路线Ⅲ，B 正确；从氮的变化关系图可知：N 从N 2(0价)→NO(＋2价)→NO 2(＋4价)→HNO 3(＋5价)，都是氧化还原反应，C 正确；上述反应中空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，②③含氮化合物转变为其他物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，D 错误。
答案：D
2．下列说法正确的是( )
A ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
B ．NO 可用于某些疾病的治疗
C ．NO 2通入FeSO 4溶液中始终无明显现象
D ．NO 是一种红棕色气体
解析：NO 易被氧化为NO 2；NO 2通入溶液中生成HNO 3，能把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色；NO 为无色气体。
答案：B
3．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )
A ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物
B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2
C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应
D ．催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO=====催化剂
4CO 2＋N 2
解析：反应过程中NO 、O 2为氧化剂，N 2为还原产物；汽车尾气中的N 2不是污染物；NO 和O 2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO ＋O 2===2NO 2,2NO 2＋4CO===N 2＋4CO 2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO
＋O 2＋4CO=====催化剂
4CO 2＋N 2。
答案：D
4．已知化学反应：①2NO ＋2CO=====催化剂
N 2＋2CO 2，②NO 2＋SO 2
NO ＋SO 3。
下列说法正确的是( )
A ．反应①可用于汽车尾气处理，NO 是还原剂，CO 2是氧化产物
B ．反应②是非氧化还原反应，反应前后气体分子总数不变
C ．反应②中，NO 2的氧化性比SO 2的氧化性强
D ．利用上述两反应处理尾气，能达到保护环境要求
解析：反应①中N 元素的化合价由＋2价降为0，被还原作氧化剂，A 错误；反应②中，N 、S 元素的化合价均发生了变化，为氧化还原反应，B 错误；反应②中的产物NO 、SO 3均是污染物，D 错误。
答案：C
5．下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是( )
①N 2→NO 2 ②NO 2→NO ③NO 2→HNO 3 ④N 2→NO
⑤N 2→NH 3
A ．①
B ．②⑤
C ．④
D ．③④
解析：本题有两个要求：(1)必须加入氧化剂；(2)一步反应就能完成。
反应①、③、④从化合价角度来看都升高，但反应①N 2→NO 2不能一步反应完成；而反应③NO 2→HNO 3，虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能实现，如3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，在该反应中，NO 2既是氧化剂又是还原剂；只有反应④N 2→NO 必须加入氧化剂且一步反应就能完成。
答案：C
二、氮及其氧化物的简单计算
6．已知氮的氧化物跟NaOH 溶液发生的化学反应如下：
3NO 2＋2NaOH===2NaNO 3＋NO ＋H 2O ；NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O ；现有m mol NO 2和n mol NO 组成的混合气体，要用NaOH 溶液使其被完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol ·L －1的NaOH 溶液，则需此NaOH 溶液的体积为( ) A.m a L B.2m 3a L C.m ＋n a L D.2m ＋n 3a L
解析：生成物不论是硝酸钠还是亚硝酸钠，根据原子守恒可知氢氧化钠的物质的量就是
NO2和NO的物质的量之和，则氢氧化钠是(m＋n) mol，则氢氧化钠溶液的体积为(m＋n)/a L。
答案：C
7．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体是( )
A．可能是N2与NO2的混合气体
B．只能是O2与NO2的混合气体
C．可能是NO与NO2的混合气体
D．只能是NO2一种气体
解析：解答本题要注意以下两点：(1)明确氮气不溶于水，且常温下不与O2发生化学反应；(2)NO2可与水反应生成不溶于水的NO，NO2和NO分别与氧气按适当的比例可被水完全吸收。
答案：C
8．氮的氧化物(用NO x表示)是大气污染物，必须进行处理。
(1)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO x等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。
①汽车尾气中的CO来自于_____________________________，
NO来自于___________________________________________。
汽车尾气对环境的危害主要有____________________________
____________________________________________(至少填两种)。
②汽车尾气中的CO 、NO x 在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体，反应的化学方程式可表示为___________________________________________。
(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。
已知：4NH 3＋6NO=====催化剂
△
5N 2＋6H 2O,8NH 3
＋6NO 2=====催化剂
△
7N 2＋12H 2O 。
同温同压下，3.5 L NH 3恰好将3.0 L NO 和NO 2的混合气
体完全转化为N 2，则原混合气体中NO 和NO 2的体积之比是________。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若NO 与NO 2按物质的量之比1∶1被足量NaOH 溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是________。
解析：(1)①汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生CO ；当空气过量时，N 2和O 2在放电或高温条件下反应生成NO 。
汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效应。
②CO 、NO x 反应后
生成的无毒气体为CO 2和N 2。
(2)V (NO)＋V (NO 2)＝3.0 L ，23V (NO)＋43
V (NO 2)＝3.5 L ，则V (NO)＝0.75 L ，V (NO 2)＝2.25 L ，V (NO)∶V (NO 2)＝1∶3。
(3)NO 中氮的化合价为＋2价，NO 2中氮的化合物为＋4价，二者1∶1混合时与NaOH 反应生成盐的化合价必然为＋3价，即为NaNO 2。
答案：(1)①汽油的不完全燃烧 N 2与O 2在汽车汽缸内的高温环境下的反应 形成酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任写两种即可)
②2x CO ＋2NO x =====催化剂
△
2x CO 2＋N 2
(2)1∶3 (3)NaNO 2。
