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高三化学离子方程式的书写

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高三化学离子方程式
一、酸碱性强弱先后
1．向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下为实验过程中发生反应的离子方程式，其中错误的是
A．NH4＋＋2HSO3－＋3OH－→ NH3·H2O＋2SO32－＋2H2O
B．NH4＋＋HSO3－＋2OH－→ NH3·H2O＋SO32－＋H2O
C．2NH4＋＋HSO3－＋3OH－→ 2NH3·H2O＋SO32－＋H2O
D．2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－→ 2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2O
2、在复盐NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A. NH4++H++SO42－+Ba2++2OH－→ BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O
B. NH4++2H++SO42－+Ba2++3OH－→ BaSO4↓+ NH3·H2O+ 2H2O
C. 3NH4++H++2SO42－+2Ba2++4OH－→ 2BaSO4↓+ 3NH3·H2O+ H2O
D. NH4++ 3H++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－→ 2BaSO4↓+ NH3·H2O+ 3H2O
3. 同学们在讨论往碳酸氢铵溶液中滴加石灰水的离子反应时，提出了如下四种结论（用离子方程式形式
表达），其中一定不合理的是
A. Ca2＋+ 2OH－+ NH4＋+ HCO3－→ CaCO3↓ + NH3·H2O + H2O
B. NH4＋+ CO32－+ Ca2＋+ OH－→ CaCO3↓ + NH3·H2O
C. HCO3－ + Ca2＋+ OH－→ CaCO3↓ + H2O
D. 2 HCO3－ + Ca2＋+ 2OH－→ CaCO3↓ + 2H2O + CO32－
4. 往Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4Al(SO4)2溶液，可能发生反应的离子方程式是
A. NH4+ +Al3++2SO42－+2Ba2++ 5OH－→ 2BaSO4↓ + AlO2－+ NH3·H2O +2 H2O
B. Al3++SO42－+Ba2++ 3OH－→ BaSO4↓ + Al(OH)3↓
C. Al3++SO42－+Ba2++ 4OH－→ BaSO4↓ + AlO2－+ H2O
D. 2Al3++3SO42－+3Ba2++ 6OH－→ 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓
5. 铵明矾[ NH4Al(SO4)2•12H2O ]是一种复盐，向其溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A. NH4+ + Al3+ + 5OH—→ NH3•H2O + AlO2—+2H2O
B. NH4+ + Al3+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 5OH—→ 2BaSO4↓ + NH3•H2O + AlO2— +2H2O
C. 5NH4+ + 5Al3+ + 10SO42— + 10Ba2+ + 22OH—→
10BaSO4↓ + 5NH3•H2O + 2AlO2— + 3Al(OH)3↓+4H2O
D. 3NH4+ + 4Al3+ + 8SO42—+ 8Ba2+ + 16OH—→
8BaSO4↓ + 3NH3•H2O + 3Al(OH)3↓+ AlO2— +2H2O
6.在KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A. 4Al3+ + 7SO42—+ 7Ba2+ + 14OH—→ 7BaSO4↓ + 2AlO2— + 2Al(OH)3↓ + 4H2O
B. Al3+ + 3SO42—+ 3Ba2+ + 3OH—→ 3BaSO4↓+ Al(OH)3↓
C. Al3+ +3 AlO2— +6H2O → 4Al(OH)3↓
D. 2Al3+ + 3SO42—+ 3Ba2+ + 6OH—→ 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
二、氧化还原先后
1．向酸化的Fe(NO3)3溶液中滴加HI溶液，用离子方程式表达反应结果。

则下列离子方程式肯定正确的是A．2 Fe3+ + 2 I- → 2 Fe2+ + I2
B．2 NO3- + 6 I- + 8 H+→ 2 NO↑ + 3 I2 + 4 H2O
C．5 NO3- + Fe3+ + 16I- + 20 H+ → Fe2+ + 5 NO↑ + 8 I2 + 10 H2O
D．2 NO3- + 4 Fe3+ + 10I- + 8 H+→ 4 Fe2+ + 2 NO↑ + 5 I2 + 4 H2O
2.含有1 mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

下列各项为通Cl2后，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确
．．．的是 ( )
A．x=1.5，2Fe2＋+4Br－+3Cl2→2Br2+2Fe3＋+6Cl－
B．x=1.2，Fe2＋+2Br－+2Cl2→Br2+Fe3＋+4Cl－
C．x＝0.6，2Br－+ Cl2→Br2+2Cl－
D．x＝0.4，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
3.向FeI2和FeBr2物质的量之比为2:3的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应可能发生的是：
A.6Fe2+ + 2I- + 6Br- + 7Cl2 → 6 Fe3+ + I2 + 3 Br2 + 14 Cl-
B. 2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-
C. 6Fe2+ + 4I- + 5Cl2 → 6Fe3+ +2I2 + 10Cl-
D. 10Fe2+ + 8I- + 4Br- +11Cl2 →10 Fe3+ + 4I2 + 2Br2 + 22Cl-
一、1c 2ad 3bc 4ad 5bc 6ad 二、1bc 2bc 3bd。

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【高三化学复习】新情境下氧化还原型离子方程式的书写

【高三化学复习】新情境下氧化还原型离子方程式的书写


③将②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转 化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后,还可得到副产品
Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为__________ _____________________________________________。
【解析】(1)①湿法制备高铁酸钾时,Fe(OH)3失电子被 氧化生成K2FeO4,则ClO-作氧化剂被还原生成Cl-,氢氧 化铁必须在碱性条件下存在,所以该反应是在碱性条件
下进行,该反应的离子方程式为2Fe(OH)3+ 3ClO-+ 4OH- FeO24 ====2 +3Cl-+ 5H2O。 ②由反应的离子方程式知每生成1 mol K2FeO4转移电 子的物质的量为3 mol。
③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高 铁酸钾,说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 的溶解度小。
____________________________________________。
【解析】(1)①根据信息,KMnO4在H2SO4作用下,把KCl氧
化成Cl2,本身被还原成Mn2+。②注意NaBiO3不能拆写成
离子形式。NaBiO3作为氧化剂,把Mn2+氧化成
MnO
4
,本
身被还原成Bi3+。
5.整体元素配平:通过观察法确定所有物质的化学计量 数。 6.三查检验验证:检查物质拆分是否正确,电荷、质量 是否守恒。
【高考模拟预测】 1.(1)(2016·北京高考改编)以废旧铅酸电池中的含铅 废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料, 制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:
高三化学一轮复习离子化学反应方程式书写规则

高三化学一轮复习离子化学反应方程式书写规则

高三化学一轮复习——离子化学反应方程式书写规则一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

高考化学——《离子方程式的书写》专题复习

高考化学——《离子方程式的书写》专题复习

高考化学——《离子方程式的书写》专题复习离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。

从近几年高考试题看，与“量”有关的反应成为考查的热点，而学生一遇到与“量”有关的问题时往往出错的几率比较高。

为此，我将近几年高考题中经常涉及的、与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下，供高三学生复习时参考。

一．将CO2通入碱溶液(或盐溶液)在书写这种类型的离子方程式时，要求学生明确：CO2气体量的多少决定生成物是碳酸正盐还是酸式盐。

若CO2过量，对应的生成物是碳酸氢盐；若CO2少量，则对应的生成物一般是碳酸正盐。

例如：⑴过量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+CO2==HCO3－⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2+ + 2OH-+ CO2 === CaCO3↓+ H2O⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2 == Ca2+ + 2HCO3-+2HClO【几个特殊反应】：①向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO22Na+ + CO32- + CO2 + H2O＝2NaHCO3↓【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】②苯酚钠溶液通入少量（过量）CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－③已知K a(HClO)＞K a2(H2CO3)，则次氯酸钠溶液中通入CO2时的离子反应也与CO2的用量无关，产物应为HCO3- 。

2ClO－＋CO2(少量)＋H2O = CO32－＋2HClO（×）【分析】②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比较问题；类似的还有HCO3-与AlO2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性：HCO3- 大于Al(OH)3】，二者发生反应HCO3-+AlO2-+H2O= Al(OH)3 ↓+ CO32-。

通入碱溶液(或盐溶液)二．将SO21．将SO2气体通入碱溶液。

情况与CO2类似例如：用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH4+ + HSO3-2．将SO2气体通入盐溶液。

高三化学离子反应规律和离子方程式书写

高三化学离子反应规律和离子方程式书写

高三化学离子反响规律和离子方程式书写一：概括总结（学生达成）1基本观点离子反响在溶液 ( 或融化态 ) 中有离子参加或有离子生成的化学反响统称离子反响。

它包含有离子参加或有离子生成的氧化复原反响和非氧化复原反响两大类。

强电解质和弱电解质在溶液中（或融化状态）自己能发生电离的化合物叫电解质，不可以发生电离的化合物叫非电解质。

在溶液中能所有电离成离子的电解质叫强电解质，它包含大多半的盐类、强酸和强碱。

; 在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包含弱酸（H2SO3、 HF、 HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。

2离子反响规律（仅议论非氧化复原反响的离子反响）复分解反响发生的条件关于复分解反响而言，有以下三种物质之一世成的反响就能进行完整：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。

简言之，复分解反响的方向老是朝着有益于某种离子浓度减少的一方进行。

(1)积淀的生成及转变常有难溶物有：①酸：H2SiO3；②碱： Mg(OH)2、Al(OH) 3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐 :AgCl 、 AgBr 、AgI 、BaCO3、 BaSO4、Ca3(PO4) 2等。

[ 学生练2-1 ]向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰巧反响完整，再加入一些碘化钾晶体后积淀转变黄色，再加入一些硫化钾溶液，积淀又转为黑色。

由此实验判断这三种积淀的溶解度（S）大小关系（B）A． S(AgCl) ＝ S(AgI) ＝ S(Ag2S) B. S(AgCl)> S(AgI) > S(Ag2S)C. S(AgCl)< S(AgI)< S(Ag2S)D.没法判断(2)更弱电解质的生成常有弱电解质有：①弱酸： HF、 H2CO3、 HClO、CH3COOH等；②弱碱： NH3?H2O；③其余： H2O、C6H5OH 等 [ 学生练 2-2 ] 用化学方程式表示：漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中：Ca(ClO) 2 + CO 2 +H2 O ＝ CaCO3↓+ 2HClO[ 学生练 2-3 ]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸中，但却可溶于醋酸铵溶液，其化学反响方程式是：PbSO4 + 2CH 3COONH4＝ Pb(CH3 COO)2 + (NH4) 2SO4[ 依据离子反响规律可推测生成的可溶性盐Pb(CH3COO)2应当是难电离的弱电解质才对]当在上述生成的醋酸铅溶液中通入弱电解质硫化氢时，立刻出现黑色积淀（PbS）。