催化剂与催化作用_参考答案剖析

1.关于催化剂的叙述，正确的是()A．催化剂在化学反应前后性质不变B．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C．使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D．催化剂可以提高反应物的转化率【答案】C2.关于催化剂的说法，不正确的是A. 加入催化剂都能使化学反应速率加快B. 使用催化剂不会增加产物的量C. 不是所有的反应都需要催化剂D. 不同的反应选择的催化剂可能不同【答案】A【解析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。

催化剂只能改变化学反应的速率，不能增加产物的量；不同的反应选择的催化剂可能不同。

本题选A。

3.下列关于催化剂的说法，正确的是()A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂能改变化学反应速率C．任何化学反应，都需要催化剂D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂【答案】B【解析】在电解水时，加少量NaOH，可增大水中离子浓度，增强水的导电性，NaOH并没有改变反应机理，故不是催化剂。

另外，有些反应是不需要催化剂的，如中和反应等，所以答案选B。

4.下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂不能改变生成物的质量B.催化剂能加快化学反应速率，但本身的性质不变C.二氧化锰可作任何反应的催化剂D.没有催化剂就不能进行化学反应【答案】A5.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。

下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + QD．反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】D【解析】A．加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。

催化剂与催化作用思考题第一章绪论1.催化反应的反应热、活化能是否与非催化反应的相同？为什么？（1）不改变反应热：因为催化剂只是通过改变化学反应历程来降低活化能，而化学反应前后的能量变化是由反应物和产物在反应体系中的相对能位来决定，反应物与产物的结构确定了它们的相对能位，即不改变反应物与生成物的摩尔焓，因此加入催化剂不改变反应热。

（2）降低活化能：因为催化剂通过改变反应历程，使反应沿着一条更容易进行的途径进行。

2.催化剂能否改变化学平衡？不会改变，因为反应终了时催化剂的化学性质没有改变,不会影响反应体系的标准自由能变化ΔG(状态函数,决定于过程的始态与终态,与过程无关),因而也不会影响平衡常数K。

3.催化剂的活性、选择性的含义是什么？（1）活性定义：一般,指定条件下（压力、温度）一定量催化剂上的反应速率(来衡量)。

对于反应其反应速率为（2）选择性定义：当反应可以按照热力学上几个可能的方向进行时，催化剂可以选择性地加速其中的某一反应。

4.影响催化剂的寿命的因素有哪些？①化学稳定性:化学组成与化学状态稳定，活性组分与助剂不反应与流失；②耐热稳定性:不烧结、微晶长大和晶相变化；③抗毒稳定性:抗吸附活性毒物失活；④机械稳定性:抗磨损率、压碎强度、抗热冲击。

决定催化剂使用过程中的破碎和磨损5.载体在催化剂中的作用是什么？①分散活性组分：提供大表面和孔隙结构、节省活性组分、提高抗中毒能力、提高抗烧结能力（热量散发和移去）、提高机械强度（粘结剂）②提供催化活性（双功能催化剂）③调变活性相纳米粒子的结构、形貌、大小6.结构型助剂与调变型助剂有何区别？结构性助剂：通过对载体和活性组分的结构作用，主要是提高活性组分的分散性和稳定性；调变型助剂：通过改变催化剂的电子结构，促进催化剂的选择性7.一个好的工业催化剂应满足哪些条件？（1）高活性：缓和的反应条件 低压、低温、高空速、大处理量 降低装置造价 降低操作费用 提高过程经济性 （2）稳定性好：长寿命、使用时间长 活性下降慢 抗烧结、中毒、结焦、污染能力强 降低催化剂费用提高过程经济性8.何为转化率、收率和比活性？如何计算转化率、收率和选择性？（1）转化率：已经转化的物料量占总进料量的比例大小产率：生成的目的产物量占反应物初始总量的比例选择性： 目的产物占总产物的比例（m%, mol%）9.固体催化剂按导电性分为几类？每类催化剂的基本特征是什么？导体、半导体与绝缘体第二章 与 第三章1.说明吸附热、吸附活化能、脱附活化能随表面覆盖度变化而变化的原因？并画出变化关系图。

催化原理课后习题答案催化原理是化学工程和化学领域中的一个重要分支，它涉及到催化剂在化学反应中的作用机制和效率。

以下是一些催化原理课后习题的答案示例，这些答案旨在帮助学生更好地理解催化原理的基本概念和应用。

习题一：催化剂的作用是什么？催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质，但在反应过程中不被消耗。

它通过提供一种能量较低的反应途径来降低反应的活化能，从而加速反应速率。

催化剂本身在反应前后的化学性质和质量保持不变。

习题二：请解释什么是催化剂的中毒现象。

催化剂的中毒是指某些物质与催化剂表面发生不可逆的吸附，导致催化剂活性降低或丧失的现象。

这些物质被称为毒物，它们可能堵塞催化剂的活性位点，阻碍反应物的吸附和反应。

习题三：描述催化剂的再生过程。

催化剂的再生是指通过物理或化学方法去除催化剂表面的毒物或其他沉积物，恢复催化剂活性的过程。

常见的方法包括热处理、化学处理或压力变化等。

习题四：解释什么是催化选择性。

催化选择性是指催化剂在催化某一特定反应时，对反应产物的选择性。

高选择性的催化剂可以有效地促进目标反应的进行，同时抑制副反应的发生，从而提高产物的纯度和反应的经济性。

习题五：简述催化剂的分类。

催化剂通常可以分为以下几类：1. 均相催化剂：催化剂与反应物在同一相中，通常是溶液中的催化剂。

2. 多相催化剂：催化剂与反应物在不同相中，例如固体催化剂与气体或液体反应物。

3. 生物催化剂：如酶，它们在生物体内的化学反应中起催化作用。

习题六：讨论催化剂的制备方法。

催化剂的制备方法包括：1. 浸渍法：将活性组分溶液浸渍到载体上，然后干燥和焙烧。

2. 共沉淀法：将活性组分和载体的前驱体混合，通过沉淀反应形成固体催化剂。

3. 溶胶-凝胶法：通过溶胶-凝胶过程形成均匀分布的活性组分和载体的复合材料。

习题七：描述催化剂失活的原因。

催化剂失活的原因可能包括：1. 物理失活：如催化剂颗粒的磨损或烧结。

2. 化学失活：如催化剂表面发生化学变化，导致活性位点的丧失。

一．选择题1．（2018•襄阳）下列关于催化剂的说法正确的是（）A．化学反应前后催化剂的质量不变B．化学反应前后催化剂的性质不变C．催化剂只能加快化学反应速率D．没有催化剂化学反应不能发生【答案】A。

2．（2018秋•东安县校级期末）如图图象正确的是（）A．加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气：二氧化锰的质量随反应时间的变化情况B．加热高锰酸钾制氧气：二氧化锰的质量随反应时间的变化情况C．双氧水和二氧化锰混合制氧气：水的质量随反应时间的变化情况D．燃烧法测量空气中氧气的含量：集气瓶中氧气的质量随反应时间的变化情况【解析】A、二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，催化剂的质量在化学反应前后其质量不变，故图象错误；B、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此随着反应的发生，二氧化锰的质量不断增加，直至反应结束二氧化锰的质量不再改变，错误；C、双氧水和二氧化锰混合生成水和氧气，随着反应的发生，生成水的质量不断增加，直至反应结束，但一开始溶液中就有水，故图象错误；D、燃烧法测量空气中氧气的含量时，集气瓶中的氧气不断的被消耗掉，当氧气浓度较低的时候，燃烧就结束了，因此氧气不能完全消耗掉，正确；【答案】D。

3．（2018秋•新吴区校级月考）在化学反应中，催化剂（）A．能改变化学反应速率B．在反应后化学性质发生了变化C．质量减少D．质量增加【答案】A。

4．（2018秋•小店区校级月考）a是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b是纯净的氯酸钾，其中氯酸钾的质量相等。

将药品分别加热，则收集到氧气的质量随加热时间变化的图象如下，其中正确的是（）A．B．C．D．【解析】因a为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，b为固体氯酸钾，由于二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则a反应快，时间短；a中混有二氧化锰，且氯酸钾的质量相等，则生成的氧气的质量相等，显然只有D符合【答案】D。

5．（2018秋•荣昌区校级月考）如图为制氧气的装置，二氧化锰在该反应中做催化剂，下列有关它的说法正确的是（）A．使用催化剂能加快或者减慢化学反应的速率B．不使用催化剂该化学反应就不能发生C．使用催化剂可以增加生成物的量D．加入催化剂能使化学反应的速率加快【答案】A。

催化剂的作用的特征有哪些？催化剂能否改变化学平衡？（1）催化剂只能加速热力学上可以进行的反应，而不能加速热力学上无法进行的反应（2）催化剂只能加速反应趋于平衡，而不能改变平衡的位置（平衡常数）（3）催化剂对反应具有选择性（4）催化剂的寿命。

催化剂能改变化学反应的速率，其自身并不进入反应的产物，在理想的情况下不为反应所改变。

但在实际过程中不能无限制的使用，催化剂经过多次使用后会失活。

催化剂如何加快化学反应速度？催化剂加快反应速率的原因与温度对反应速率的影响是根本不同的。

催化剂可以改变反应的路线，降低反应的活化能，使反应物分子中活化分子的百分数增大，反应速率加快。

催化作用可分为均相催化和非均相催化两种。

如果催化剂和反应物同处于气态或液态，即为均相催化。

若催化剂为固态物质，反应物是气态或液态时，即称为非均相催化。

在均相催化中，催化剂跟反应物分子或离子通常结合形成不稳定的中间物即活化络合物。

这一过程的活化能通常比较低，因此反应速率快，然后中间物又跟另一反应物迅速作用(活化能也较低)生成最终产物，并再生出催化剂。

该过程可表示为：A＋B=AB(慢)A＋C=AC(快)AC＋B=AB＋C(快)式中A、B为反应物，AB为产物，C为催化剂。

由于反应的途径发生了改变，将一步进行的反应分为两步进行，两步反应的活化能之和也远比一步反应的低。

该理论被称为“中间产物理论”。

在非均相催化过程中，催化剂是固体物质，固体催化剂的表面存在一些能吸附反应物分子的特别活跃中心，称为活化中心。

反应物在催化剂表面的活性中心形成不稳定的中间化合物，从而降低了原反应的活化能，使反应能迅速进行。

催化剂表面积越大，其催化活性越高。

因此催化剂通常被做成细颗粒状或将其附载在多孔载体上。

许多工业生产中都使用了这种非均相催化剂，如石油裂化，合成氨等，使用大量的金属氧化物固体催化剂。

该理论称为“活化中心理论”。

催化剂可以同样程度地加快正、逆反应的速率，不能使化学平衡移动，不能改变反应物的转化率。

化学反应的催化作用催化作用是指在化学反应中，催化剂能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的现象。

催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。

一、催化剂的特性1.催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，既可加快也可减慢某些化学反应的速率。

2.催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都没有发生变化。

3.催化剂能改变反应的途径，降低反应的活化能，从而加快反应速率。

二、催化作用的基本原理1.催化剂通过提供新的反应路径，降低反应的活化能，使反应更容易进行。

2.催化剂能与反应物形成中间产物，从而加速反应速率。

3.催化剂能吸附反应物或产物，从而改变反应物的浓度，影响反应速率。

三、催化作用的应用1.合成反应：如合成氨、聚合反应等。

2.分解反应：如过氧化氢分解、氯酸钾分解等。

3.置换反应：如硫酸铜与铁反应等。

4.氧化还原反应：如汽车尾气净化、燃料电池等。

四、催化作用的影响因素1.催化剂的种类：不同催化剂对同一反应的催化效果可能不同。

2.催化剂的用量：催化剂用量过多或过少都可能影响催化效果。

3.反应条件：温度、压力、浓度等反应条件的变化会影响催化效果。

五、催化作用的研究方法1.动力学方法：通过研究反应速率与反应条件的关系，探讨催化作用的基本原理。

2.催化剂表征方法：如X射线衍射、扫描电子显微镜、紫外可见光谱等。

3.反应机理研究：通过实验和理论计算，研究催化反应的具体途径。

六、催化作用在工业中的应用1.化工生产：如合成氨、炼油、制化学品等。

2.环境保护：如汽车尾气净化、废水处理等。

3.能源转换：如燃料电池、煤的催化转化等。

七、催化作用的未来发展趋势1.绿色催化：开发环境友好型催化剂，实现绿色化学反应。

2.纳米催化：利用纳米技术，研制高性能催化剂。

3.生物催化：研究生物催化剂，应用于生物制药、生物化工等领域。

综上所述，化学反应的催化作用是一种重要的化学现象，具有广泛的应用前景。

中考化学知识点：催化剂和催化作用
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

注意
①催化剂改变其他物质的反应速率，这里的”改变包括加快或减慢的含义
②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但物理性质可能改变
③催化剂是针对具体的反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂;但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂
④在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂，如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化剂做催化剂。

1、催化剂定义催化剂是一种能够改变化学反应速度而不能改变反应的热力学平衡位置，且自身不被明显消耗的物质。

2、催化剂活性、表示方法(1)活性定义：一般,指定条件下（压力、温度）一定量催化剂上的反应速率(来衡量)。

(2)表示方法:对于反应, ，速率3、催化剂选择性、表示方法(1)定义:当反应可以按照热力学上几个可能的方向进行时，催化剂可以选择性地加速其中的某一反应。

4、载体具有哪些功能和作用？8①分散作用，增大表面积，分散活性组分；②稳定化作用，防止活性组分熔化或者再结晶；③支撑作用，使催化剂具备一定机械强度，不易破损；④传热和稀释作用，能及时移走热量，提高热稳定性；⑤助催化作用，某些载体能对活性组分发生诱导作用，协助活性组分发生催化作用。

5、催化剂选择考虑因素：选择性＞寿命＞活性＞价格工业催化剂：6、催化剂一般组成1）活性组份或称主催化剂2)载体或基质3)助催化剂7.催化剂分类按物相均一性：均相催化、多相催化、酶催化按作用机理：氧化还原催化，酸碱催化（离子型机理，生成正碳离子或负碳离子）配位催化：催化剂与反应物分子发生配位作用而使反应物活化。

按反应类型分类：加氢、脱氢、部分氧化、完全氧化、水煤气、合成气、酸催化、氯氧化、羰基化、聚合8、多相催化反应的过程步骤可分为哪几步？实质上可分为几步？（1）外扩散—扩散—化学吸附—表面反应—脱附—扩散—外扩散（2）物理过程—化学过程—物理过程9、吸附是如何定义的？物理吸附与化学吸附的本质不同是什么？吸附：气体与固体表面接触时，固体表面上气体的浓度高于气相主体浓度的现象。

固体表面吸附：物理吸附：作用力：van der Waals力静电力：具有永久偶极矩的分子间的静电吸引力诱导力：容易极化的分子被极性分子诱导产生的诱导偶极子和永久偶极子之间的作用力色散力：原子电子密度的瞬时诱导邻近原子产生偶极而致的两个瞬时偶极子之间的相互作用力化学吸附：作用力：价键力，形成化学键本质：二者不同在于其作用力不同，前者为德华力，后者为化学键力，因此吸附形成的吸附物种也不同，而且吸附过程也不同等诸多不同。

催化剂与催化作⽤_参考答案1、催化剂定义催化剂是⼀种能够改变化学反应速度⽽不能改变反应的热⼒学平衡位置，且⾃⾝不被明显消耗的物质。

2、催化剂活性、表⽰⽅法(1)活性定义：⼀般,指定条件下（压⼒、温度）⼀定量催化剂上的反应速率(来衡量)。

(2)表⽰⽅法:对于反应, ，速率3、催化剂选择性、表⽰⽅法(1)定义:当反应可以按照热⼒学上⼏个可能的⽅向进⾏时，催化剂可以选择性地加速其中的某⼀反应。

4、载体具有哪些功能和作⽤？8①分散作⽤，增⼤表⾯积，分散活性组分；②稳定化作⽤，防⽌活性组分熔化或者再结晶；③⽀撑作⽤，使催化剂具备⼀定机械强度，不易破损；④传热和稀释作⽤，能及时移⾛热量，提⾼热稳定性；⑤助催化作⽤，某些载体能对活性组分发⽣诱导作⽤，协助活性组分发⽣催化作⽤。

5、催化剂选择考虑因素：选择性＞寿命＞活性＞价格⼯业催化剂：6、催化剂⼀般组成1）活性组份或称主催化剂2)载体或基质3)助催化剂7.催化剂分类按物相均⼀性：均相催化、多相催化、酶催化按作⽤机理：氧化还原催化，酸碱催化（离⼦型机理，⽣成正碳离⼦或负碳离⼦）配位催化：催化剂与反应物分⼦发⽣配位作⽤⽽使反应物活化。

按反应类型分类：加氢、脱氢、部分氧化、完全氧化、⽔煤⽓、合成⽓、酸催化、氯氧化、羰基化、聚合8、多相催化反应的过程步骤可分为哪⼏步？实质上可分为⼏步？（1）外扩散—内扩散—化学吸附—表⾯反应—脱附—内扩散—外扩散（2）物理过程—化学过程—物理过程9、吸附是如何定义的？物理吸附与化学吸附的本质不同是什么？吸附：⽓体与固体表⾯接触时，固体表⾯上⽓体的浓度⾼于⽓相主体浓度的现象。

固体表⾯吸附：物理吸附：作⽤⼒：van der Waals⼒静电⼒：具有永久偶极矩的分⼦间的静电吸引⼒诱导⼒：容易极化的分⼦被极性分⼦诱导产⽣的诱导偶极⼦和永久偶极⼦之间的作⽤⼒⾊散⼒：原⼦内电⼦密度的瞬时诱导邻近原⼦产⽣偶极⽽致的两个瞬时偶极⼦之间的相互作⽤⼒化学吸附：作⽤⼒：价键⼒，形成化学键本质：⼆者不同在于其作⽤⼒不同，前者为范德华⼒，后者为化学键⼒，因此吸附形成的吸附物种也不同，⽽且吸附过程也不同等诸多不同。

催化原理课后习题答案催化原理课后习题答案催化原理是化学领域中一个重要的分支，研究催化剂在化学反应中的作用机理和应用。

学习催化原理的过程中，课后习题是巩固知识和提高理解能力的重要环节。

下面将为大家提供一些催化原理课后习题的详细答案，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这门学科。

1. 什么是催化剂？催化剂在化学反应中起到什么作用？催化剂是指能够改变化学反应速率，但在反应结束时本身不参与反应的物质。

催化剂通过提供新的反应路径，降低反应的活化能，从而加速反应速率。

催化剂能够降低反应的活化能是因为它们能够与反应物发生物理或化学相互作用，改变反应物的构型和能量分布，从而使反应更容易进行。

2. 请解释催化剂的选择性和活性。

催化剂的选择性指的是在多个可能的反应路径中，催化剂能够选择性地促使某一特定反应发生，而不发生其他副反应。

这是因为催化剂与反应物之间的相互作用导致了特定的反应路径被选择。

催化剂的活性指的是催化剂促进反应的能力。

活性取决于催化剂的化学性质和表面特征。

高活性的催化剂能够在较低的温度和压力下实现高效的反应，从而节约能源和资源。

3. 请解释催化剂的中毒现象。

催化剂的中毒现象指的是在反应过程中，催化剂活性降低或失活的现象。

中毒原因有很多种，其中一种主要原因是催化剂表面被吸附的杂质或反应物所占据，导致活性位点被阻塞或破坏。

催化剂的中毒会导致反应速率下降或完全停止，需要进行催化剂的再生或更换。

4. 请解释催化剂的选择性中毒现象。

催化剂的选择性中毒现象指的是在催化剂选择性降低或失活的现象。

选择性中毒的原因可能是催化剂与反应物之间的相互作用导致了不希望的反应路径被选择，或者是催化剂被吸附的杂质改变了催化剂的表面性质，导致选择性发生变化。

5. 请解释催化剂的活性中毒现象。

催化剂的活性中毒现象指的是催化剂活性降低或失活的现象。

活性中毒的原因可能是催化剂与反应物之间的相互作用导致了活性位点的损坏或阻塞，或者是催化剂表面被吸附的杂质改变了催化剂的表面性质，导致活性降低。

第一章催化剂与催化作用基本知识1、简述催化剂的三个基本特征。

答：①催化剂存在与否不影响△Gθ的数值，只能加速一个热力学上允许的化学反应达到化学平衡状态而不能改变化学平衡；②催化剂加速化学反应是通过改变化学反应历程，降低反应活化能得以实现的；③催化剂对加速反应具有选择性。

2、1-丁烯氧化脱氢制丁二烯所用催化剂为MoO3/BiO3混合氧化物,反应由下列各步组成(1）CH3-CH2-CH=CH2+2Mo6++O2—→CH2=CH—CH=CH2+2Mo5++H20（2）2Bi3++2Mo5+→2Bi2++2Mo6+（3）2Bi2++1/202→2Bi3++02—总反应为CH3-CH2-CH=CH2+1/202→CH2=CH-CH=CH2+H20试画出催化循环图。

CH3-CH2—CH=CH2Bi3、合成氨催化剂中含有Fe3O4、Al2O3和K20，解释催化剂各组成部分的作用。

答：Fe3O4：主催化剂，催化剂的主要组成，起催化作用的根本性物质Al2O3:构型助催化剂,减缓微晶增长速度,使催化剂寿命长达数年K20：调变型助催化剂，使铁催化剂逸出功降低，使其活性提高第二章催化剂的表面吸附和孔内扩散1、若混合气体A和B2在表面上发生竞争吸附，其中A为单活性吸附,B2为解离吸附：A+B2+3＊→A＊+2B ＊,A和B2的气相分压分别为p A和p B。

吸附平衡常数为k A和k B。

求吸附达到平衡后A的覆盖率θA和B的覆盖率θB.解：对于气体A：吸附速率v aA=k aA P A（1—θA—θB）；脱附速率v dA=k dAθA平衡时：v aA=v dA ,即θA=(k aA/k dA）P A（1—θA—θB）=k A·k B(1—θA—θB）对于气体B：吸附速率v aB=k aB P B(1—θA-θB）2；脱附速率v dB=k dBθB2平衡时：v aB=v dB ，即θ2= k B P B(1—θA—θB）2。

第一章：习题参考答案：1催化作用的定义：答：“催化剂能加快化学反应速度，但它本身并不因化学反应的结果而消耗，它也不会改变反应的最终热力学平衡位置。

2从催化作用的定义中可得出哪些结论：答：催化作用的定义可体现如下内函：一、催化剂只加速热力学可行的反应；二、催化剂不影响平衡常数；三、k正与k逆有相同倍数增加；（注：上面讨论的催化剂对平衡体系的影响是指对一平衡体系或接近平衡体系时，催化剂以同样倍数提高正逆方向反应速率常数，在远离平衡时，催化剂对正逆反应速率的影响当然是不同的。

）四、改变反应历程；五、降低了反应活化能3催化剂成分主要由哪几个部分构成，它们各起什么作用？答：催化剂成分主要由活性组分，载体和助催化剂三部分构成，它们所起作用分别描述如下：（1）、活性组分（active components）活性组分对催化剂的活性起着主要作用，没有它，催化反应几乎不发生。

构成活性组分的主要有：金属、半导体氧化物和硫化物、绝缘体氧化物和硫化物等。

（2）、载体（support or carrier）载体有多种功能，如高表面积、多孔性、稳定性、双功能活性和活性组分的调变以及改进催化剂的机械强度等。

最重要的功能是分散活性组分，作为活性组分的基底，使活性组分保持高的表面积。

常用的载体材料主要为高熔点氧化物、粘土和活性炭等。

（3）、助催化剂（promoter）助催化剂本身对某一反应没有活性或活性很小，但加入它后（加入量一般小于催化剂总量的10 %），能使催化剂具有所期望的活性、选择性或稳定性。

加入助催化剂或者是为了帮助载体或者为了帮助活性组分帮助载体：帮助控制载体的稳定性、抑制不希望有的活性、获得双功能的活性等；帮助活性组分：对活性组分的助催化剂可能是结构的或电子的。

4转换频率（Turnover Frequency）的定义是什么？答：单位时间内单位活性位上转化反应分子(底物)的数目．5活性位（active site）的定义是什么？答：在催化剂中真正起催化作用的那部分原子或原子集团。

第28天催化剂和催化作用[学习要点]1.知道催化剂和催化作用的概念2.理解催化剂和催化作用之间的关系。

[家教点窍]1.催化剂：能改变其他物质的化学反应速度，而本身的化学性质和质量在反应前后都不变的物质。

2.催化作用：催化剂所起的作用。

3.对催化剂的说明：(1)催化剂能改变其他物质的化学反应速度，而不是加快反应速度。

(2)催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变，而不是性质不变。

(3)催化剂具有选择性。

[典型例题]例下列关于催化剂的各种不同说法：①催化剂有催化作用；②催化剂可加快自身的反应速度；③催化剂在反应前后的性质和质量都不改变；④催化剂也称为触媒；⑤催化剂的作用是改变其他物质的反应速度；⑥在反应过程中，催化剂自智周万物并不参与反应，正确的是 ( )(A)①②③ (B)①④⑤ (C)只有①④ (D)②③⑥解析初中化学中，常常将有氧化作用的物质称为氧化剂，有催化作用的物质称为催化剂，还有还原剂、腐鉵剂、致冷剂、干燥剂、指示剂和溶剂等。

所以正确。

催化剂的作用“能改变其他物质的反应速度”，而且反应速度包括加快和减慢两种情况，而不单纯指“加快反应速度”所以错误，而正确。

催化剂的概念中所说“在化学反应前后质量和化学性质不意味着催化剂本身“不参加反应”，事实上，在化学反应中的催化剂通常是参与反应的，如：催化剂A在B和C反应生成BC时的作用可表示为B+A→BA，BA+C→BC+A，这一整个过程也−−→BC。

因为催化剂往往参与反应，根据上面的示意和质量守恒定律，“反可表示为B+C A应前后质量和化学性质不变”，而物理性质却可能有所改变，所以，③、⑥错误，催化剂在生产和科研领域中也称为触媒，有时还叫做接触剂，所以题中说法正确。

答案 (B)[强化训练]一、选择题1.下列关于催化剂的叙述中，正确的是 ( )(A)在反应中使用催化剂，反应速度一定加快(B)不使用催化剂反应不能进行(C)催化剂可以改变物质的化学反应速度(D)催化剂在反应前后，一切性质都不改变2.下列说法中，正确的是 ( )(A)加热含氧化合物都能得到氧气(B)氯酸钾里如不加入二氧化锰，加热后不能得到氧气(C)氯酸钾里如不加入二氧化锰，加热后，生成的氧气较少(D)单独加热氯酸钾也能得到氧气3.下列说法中，正确的是 ( )(A)二氧化锰是催化剂，它能对化学反应比较缓慢的物质起催化作用(B)实验室也可用高锰酸钾加入二氧化锰作催化剂来迅速制氧气(C)高锰酸钾和氯酸钾共热，也能很快放出氧气(D)二氧化锰只能作催化剂4.对于催化剂来说在化学反应前后不变的是 ( )(A)质量与物理性质 (B)质量与化学性质(C)物理性质与化学性质 (D)质量、物理性质、化学性质5.下列说法中，正确的是 ( )(A)能够加快化学反应速度的物质叫催化剂(B)催化剂在化学反应中能起的作用叫催化作用(C)化学反应前后物质的质量相等(D)在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，称之为质量守恒定律6.二氧化锰在氯酸钾分解反应中所起的作用是 ( )(A)干燥生成的氧气(B)使氧气的生成量增加(C)提高氧气的纯度(D)使氯酸钾在较低温度下迅速放出氧气7.某化学反应分两步进行，(a)X+Y →Z+W ，(B)W →X+H 。