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原子晶体和分子晶体PPT教学课件

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分子晶体与原子晶体完美课件1

分子晶体与原子晶体完美课件1
如金刚石是以碳碳单键结合而成的正四面 体的空间网状结构。
键长 ：1.55×10-10m 键角：109°28′
熔点： 3550℃
沸点：4827℃
性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。
课堂练习题
▪ 下列不存在化学键的晶体是：
➢ A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩
▪ 常温常压下的分子晶体是：
➢ A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰
▪ 晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶 体是：
➢ A.金刚石 B.石墨 C.干冰 D.氯化钠
开拓思考 晶体判断 结束课程
晶体类型 微粒 结 合 力 熔沸点 硬度 实 例
离子晶体 离子 离子键
NaCl 较 高 较大
CaO
干冰 分子晶体 分子 范德华力 较 低 较 小 碘
原子晶体 原子
共价键
金刚石
求晶体内与每个“Tｉ”紧邻的氧原子数、这 种晶体材料的化学式？（各元素所带的电荷均 已略去）
O原子
Ti原子 Ba原子
例题解析：
O原子 Ti原子 Ba原子
Ba：1x1 Ti：8x(1/8) O：12x(1/4)
化学式为：BaTiO3
离子晶体物理性质列表：
晶体质点 微粒间作用力 熔沸点 硬度 溶解性
观察几种晶体!
晶体的概念
什么叫晶体： 具有规则几何外形的固体叫晶体。
晶体为什么具有规则的几何外行呢?
构成晶体的微粒有规则的排列.
晶体的分类: 根据构成晶体的微粒和微粒间的作用.
离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体
离子晶体
1.定义：离子间通过离子键结合而成的晶体
2. 构成微粒： 阴、阳离子 微粒间的作用力： 离子键

人教版高中化学选修三分子晶体与原子晶体课件

人教版高中化学选修三分子晶体与原子晶体课件
（1）密堆积 只有范德华力，无分子间氢键——分子
密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12 个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。
（2）非密堆积
有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中 的空间利用率不高,留有相当大的空隙.这种晶体 不具有分子密堆积特征。如：HF 、NH3、冰（ 每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。
人 教版高 中化学 选修三 分子晶 体与原 子晶体 课件
人 教版高 中化学 选修三 分子晶 体与原 子晶体 课件
思考与交流
• CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过 比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
• 碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族， 为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体 的熔沸点很高？
较小
原子晶体
原子 共价键 较大
溶、沸点
性
质
导电
较低
固态和熔融状 态都不导电
很高 不导电
溶解性
相似相溶
难溶于常见溶剂
人 教版高 中化学 选修三 分子晶 体与原 子晶体 课件
金刚石的晶体结构示意图
109º28´
共价键
二氧化硅晶体结构示意图
Si
O
180º
109º28´
共价键
人 教版高 中化学 选修三 分子晶 体与原 子晶体 课件
人 教版高 中化学 选修三 分子晶 体与原 子晶体 课件
二．原子晶体（共价晶体）
1、概念：
金 刚
石
相邻原子间以共价键相结合而形成空 间立体网状结构的晶体。
构成晶体的粒子是原子
人 教版高 中化学 选修三 分子晶 体与原 子晶体 课件
人 教版高 中化学 选修三 分子晶 体与原 子晶体 课件

分子晶体和原子晶体ppt

分子晶体和原子晶体ppt

4．下列物质的熔点高低顺序正确的是（ ） A．HF < HCl < HBr B．金刚石 < 碳化硅 < 晶体硅 C．I2 > SiO2 D．H2O > H2S SO2 < SeO2
D
二、原子晶体
Si
O
Si
O
O
O
O
共价键
2． 二氧化硅晶体
分子晶体、原子晶体熔沸点的比较：
不同类型的晶体 原子晶体 > 分子晶体 相同类型的晶体 （1）分子晶体 分子间作用力越大，熔沸点越高 （2）原子晶体 原子间的共价键越强，熔沸点越高
思考 交流： 决定分子晶体及原子晶体熔沸点高低的因素各是什么？如何比较分子晶体与原子晶体的熔沸点高低？
类型 比较
分子晶体
原子晶体
构成晶体的微粒
微粒间的作用力
物理性质
熔沸点
硬度
导电性
溶解性
典型实例
分子晶体和原子晶体对比
归纳总结
B
课堂训练
1．下列各组物质属于分子晶体的是（ ） A．SO2 SiO2 P2O5 B．PCl3 CO2 H2SO4 C．SiC H2O NH3 D．HF CO2 Si
A
2．下列说法正确的是 （ ） A．由原子构成的晶体不一定是原子晶体 B．分子晶体中的分子间可能含有共价键 C．分子晶体中一定有共价键 D．分子晶体中分子一定紧密堆积
D
下列晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） SO2与SiO2 CO2与H2O HCl与金刚石 CCl4与SiC
冰晶体的结构特点
分子非密堆积
冰的结构
想一想
碳元素和硅元素处于同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，SiO2晶体的熔、沸点很高？

分子晶体与原子晶体ppt课件演示文稿

分子晶体与原子晶体ppt课件演示文稿
1 1∶(4× )＝1∶2。 2
典 型 例
(2)二氧化硅
①在晶体中每个硅原子 ②由于氢键的 和4个氧原子形成4个 存在迫使在 共价键；每个氧原子 典 四面体中心 与2个硅原子相结合。 型 的每个水分 故SiO2晶体中硅原子 例 子与四面体 与氧原子按1∶2的比 子 顶点的4个相 例组成。 邻的水分子 ②最小环上有12个原子 相互吸引。 。
较小 很大 固态和熔化时都 不导电，但某些 固态和熔化时 分子晶体溶于水 都不导电
晶体类 型
分子晶体 (1)干冰
原子晶体 (1)金刚石
典型例 子
①在晶体中每个碳原 ①每个晶胞中有4 子以4个共价键对 个CO 分子，12 称地与相邻的4个
晶 体 类 型
分子晶体
原子晶体 ③最小环上有6个碳原 子。 ④晶体中C原子个数 与C—C键数之比为
晶体类 •
分子晶体 原子晶体 型 分子晶体与原子晶体的比较 相邻原子间以共 分子间通过分子 价键结合而形 成的具有空间 立体网状结构 的晶体
定义
间作用力时需 克服的作 用力 熔、沸 点 硬度 物 理 性 导电性
分子晶体 原子晶体 分子间作用力(氢 共价键(极性键、 键、范德华力) 非极性键) 较弱的分子间作 用力 较低 很强的共价键 很高
• 2. 美国《科学》杂志曾报道：在40 GPa的高 压下，用激光加热到1 800 K，人们成功制得 了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不 正确的是( ) • A．该原子晶体中含有极性键 • B．该原子晶体易汽化，可用作制冷材料 • C．该原子晶体有很高的熔点、沸点 • D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料
• 2．属于分子晶体的物质 • (1)所有 非金属氢化物，如 H2O 、 NH3 、 CH4 等。 • (2)部分 非金属单质 ，如卤素(X2)、O2、N2、 白磷(P4)、硫(S8)、稀有气体等。 • (3)部分 非金属氧化物 ， 如 CO2 、 P4O6 、 P4O10 、 SO2等。 • (4) 几乎所有的 酸，如 HNO3 、 H2SO4 、 H3PO4 、 有机物的晶体 H2SiO3等。 • (5)绝大多数 ，如苯、乙醇。

人教选修分子晶体与原子晶体课件张PPTppt文档

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分子晶体的熔、沸点越高，相对分子质量接近的分子，极
性越强，熔、沸点越高，故④＞⑤。
典型的分子晶体(冰、干冰)的结构和性质
1．分子密堆积 大多数分子晶体的结构有如下特征：如果分子间作用力只 是范德华力，若以一个分子为中心，其周围通常可以有 12 个紧邻的分子，分子晶体的这一特征称为分子密堆积。
2．冰晶体 氢键
(2)冰晶体的性质：由于氢键具有方向性，冰晶体中水分子 未采取密堆积方式，这种堆积方式使冰晶体中水分子的空 间利用率不高，留有相当大的空隙。当冰刚刚融化成液态 水时，水分子间空隙减小，密度反而增大，超过 4 ℃时， 分子间距离加大，密度渐渐减小。
3．干冰 (1)干冰的结构：固态 CO2 称为干冰，干冰也是分子晶体。 CO2 分子内存在 C===O 共价键，分子间存在分子间作用力， CO2 的晶胞呈面心立方体形，立方体的每个顶角有一个 CO2 分子，每个面上也有一个 CO2 分子。每个 CO2 分子与_1_2_ 个 CO2 分子等距离相邻(在三个互相垂直的平面上各 4 个或 互相平行的三层上，每层上各 4 个)(如图所示)。
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④
解析：选 B。分子晶体熔、沸点低，硬度小，不导电，故①④
错误，选 B。
4．下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是( )
①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2
A．①②③④⑤⑥
B．③②①⑤④⑥
C．③②①④⑤⑥
D．⑥⑤④③②①
解析：选 C。相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，
②组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，分子 的极性越大，熔、沸点越高。如 CH3OH＞CH3CH3。 ③含有分子间氢键的会导致熔、沸点反常升高。如 H2O＞ H2Te＞H2Se＞H2S。 ④对于有机物中同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。

人教版高中化学《分子晶体与原子晶体》ppt课件1

人教版高中化学《分子晶体与原子晶体》ppt课件1
H2O、H2S、NH3、 CH4、HX等 （2）部分非金属单质:
X2、O2、H2、S8、P4、C60、稀有气体等 （3）部分非金属氧化物:
CO2、 SO2、 NO2、P4O6、 P4O10等 （4）几乎所有的酸：
H2SO4、HNO3、H3PO4等 （5）绝大多数有机物的晶体：
乙醇、乙酸、蔗糖等
6、分子晶体结构特征
人教版化学选修三3.2分子晶体与原子 晶体( 共37张 PPT)
7、典型的原子晶体
金刚石的结构特征：在金刚石晶体里 ①每个碳原子都采取SP3杂化，被相邻的4个碳 原子包围，以共价键跟4个碳原子结合，形成正 四面体，被包围的碳原子处于正四面体的中心。 ②这些正四面体向空间发展，构成一个坚实的， 彼此联结的空间网状晶体。③金刚石晶体中所 有的C—C键长相等，键角相等（109°28’）； ④晶体中最小的碳环由6个碳组成，且不在同一 平面内；⑤晶体中每个C参与了4条C—C键的形 成，而在每条键中的贡献只有一半，故C原子与 C—C键数之比为：1 ：（4 x ½）= 1：2
由于氢键的方向性，使冰晶体中每 个水分子与四面体顶点的4个分子相互 吸引，形成空隙较大的网状体，密度 比水小，所以结的冰会浮在水面上
人教版化学选修三3.2分子晶体与原子 晶体( 共37张 PPT)
人教版化学选修三3.2分子晶体与原子 晶体( 共37张 PPT)
科学视野：天然气水合物—一种潜在的能源
分子内原子间以共价键结合，相邻分子 间靠分子间作用力相互吸引
结合表格和已有知识,分析:分子晶体 有哪些物理特性？为什么?
4、物理特性： (1) 熔点、沸点较低，有的易升华；
(2) 硬度较小；
(3)不导电，熔融状态也不导电。有些 在水溶液中可以导电.

原子晶体与分子晶体 课件(共33张ppt)

原子晶体与分子晶体 课件(共33张ppt)

每个O跟2个Si相在结S合iO，2中SiS和i与O按O个1:42数组之成比
的立体网状。 是
.2
②最小碳环由6个2、Si和SiO6个2中O每组个成S的i连12接元有环 1:4
③1mol SiO2中含个4m共o价l S键i—, O键 1:2
每个O连接有 个共价键？
莫氏硬度 表示矿物硬度的一种标 准，1824年德国矿物学 家莫斯首先提出。确定 这一标准的方法是，用 棱锥形金刚石钻针刻划 所试矿物的表面而产生 划痕，用测得的划痕的 深度来表示硬度。
√是( )
分子晶 体
×A．SiCl4晶体是分子晶体 相对分子l4的分子是由极性键CC形l4成正的四非面极体性结分构子与
D．SiCl4的熔点高于CClS4 iCl4相非似极，性含分极子性键的
等
28`
间网状结构6晶体。
每个 C-C键长
，键角均为
。
②晶体中6×最¼小:环6由× _½__＝_个1C：组成且不共面。
当堂巩 固 2．下列关于原子晶体和分子晶体的说法D不正
确的是(原子晶) 体共价键结合，分子晶体以分子间 A.原子晶体硬度通常比作分用子力晶结体合大
B．有原些子分晶子体晶的体熔溶点于、水沸后点电较离高出离子，导电。如
×C．分子晶体中有的硫水酸溶、液盐能酸导等电 干冰是分子 D．金刚石水晶和干晶冰体都属于原子晶体
化学 · 选修 3
3.3.2 分 子 晶 体
课 1、什么叫晶体？什么叫非 前 晶体？ 回 顾
知识回顾
2、晶体与非晶体在结构和性质上 有什么差异？
3、如何利用分摊法计算晶胞中 粒子数目
图片导学
看图导
交 分子晶体有哪流些物理
知识1、分子
知识 解读

(完整版)分子晶体和原子晶体课件公开课

(完整版)分子晶体和原子晶体课件公开课
2、原子晶体的熔点一般比分子晶体熔点高
而形成空间立体网状结构的晶体。 构成微粒： 原子
微粒间的相互作用：共价键
熔化时需克服的作用：共价键
注意 原子晶体中不存在单个分子，没有分子式。SiO2 是表示晶体中Si、O原子数之比是1:2的化学式
对比分子晶体和原子晶体的数据， 原子晶体有何物理特性？
2.原子晶体的物理特性
在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合， 而且形成空间立体网状结构，所以原子晶体的 （1）熔点和沸点高（2）硬度大
• 3.常见的原子晶体 • 某些非金属单质： • 金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、
晶体锗(Ge)等 • 某些非金属化合物： • 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体 • 某些氧化物： • 二氧化硅（ SiO２）晶体、Al2O3
若以硅原子代替金刚石晶体结构中的碳原子，便 可得到晶体硅的结构，不同的是硅晶体中的Si-Si键 的键长比金刚石中的C-C键长
依不次对增，大“，具键有的共强价度键依”次并减不弱是，判所定以原金子刚晶石体、的晶唯体一硅条和晶 件体分锗子的晶熔体点的和分硬子度内依部次也下有降共。价键，如冰和干冰晶体都 是分子晶体，但H2O和CO2中存在共价键。对原子晶体的 认识处理要求“具有共价键”外，还要求形成晶体的粒 子是原子
原子晶体和分子晶体的差异
4、2003年美国《科学》杂志报道：在超高压下
，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制 得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2 晶体的叙述中不正确的是B( )
（A）该原子晶体有很高的熔点、沸点，有很大的硬
度
（B）该原子晶体易气化，可用作制冷材料 （C）该原子晶体的硬度大，可用作耐磨材料 （D）该每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键

化学课件《分子晶体和原子晶体》优秀ppt 人教版

化学课件《分子晶体和原子晶体》优秀ppt 人教版
◆石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？ ●石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间 存在很强的共价键（大π键），故熔沸点很 高。
◆石墨属于哪类晶体？为什么？ ●石墨为混合键型晶体
结束
讨论·总结
◆分子晶体有什么特点？ ◆哪些晶体是分子晶体？ ◆原子晶体有什么特点？哪些晶体是原子
晶体？ ◆氢键对分子晶体的结构与性质有何影响？ ◆总结对比原子晶体和分子晶体的差异。
– 熔点和沸点高 – 硬度大 – 一般不导电 – 且难溶于一些常见的溶剂
常见的原子晶体
◆某些非金属单质： ●金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、 晶体锗(Ge)等
◆某些非金属化合物： ●碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
◆某些氧化物： ●二氧化硅（ SiO２）晶体、Al2O3
结束
交流与研讨
• CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过 比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
• 碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族， 为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体 的熔沸点很高？
二氧化硅晶体结构示意图
Si
O
180º

109º28´
共价键
结束
金刚石的晶体结构示意图
109º28´
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
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分子晶体知识回顾 3.分子晶体 (1)定义 : (2) 构成 : (3)3种物质结构：干冰；白磷；足球烯 (4) 性质：熔沸点低、硬度小；导电性；相似 相溶原理
1. 共价键、离子键和范德华力是构成
物质粒子间的不同作用方式，下列物质
中，只含有上述一种作用的是（ ）
（A）干冰
（B）氯化钠
（C）氢氧化钠 （D）碘
熔融状态的导电性。(导电：离子晶体) （3）从组成上判断（仅限于中学范围）：
有无金属离子？(有：离子晶体) 是否属于“四种原子晶体”？
以上皆否定，则多数是分子晶体。
第四章 人类与生物圈
第一节 生物圈的概念及其发展
• 生物圈是指地球上有生命 的部分，即地球上所有的 生物，包括人类及其生存 环境的总体。
Si o
109º28´
共价键
109º28´ 共价键
石墨晶体——过渡型晶体或混合型晶体
开拓思考题 仔细观察下边的示意图后，回答下列问题：
金刚石与石墨的熔点均很高，那么二者熔点是 否相同？为什么？若不相同，哪种更高一些？
1.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同
的是（ ）
（A）SO2与SiO2 （C）NaCl与HCl
1.我们的任何行动都不是孤立的,对自然界的任何侵 犯都具有无限的效应,其中许多是不可预料的.这一 定律是G.哈定提出来的,可称为多效应原理.
2.每一事物无不与其他事物相互联系和相互交融.此 定律又称相互联系原理.
3.我们所生产的任何物质不应对地球上自然的生物 地球化学循环有任何干扰.此定律或可称为勿干扰 原理.
（C）其晶体不可能是原子晶体，原子晶体只有非金属 单质，没有化合物；
（D）可能是离子化合物。
判断晶体类型的依据
（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。 对分子晶体,构成晶体的微粒是_____，微粒间的相互
作用是____；对于离子晶体，构成晶体的是微粒是 ______，微粒间的相互作______键。对于原子晶体，构 成晶体的微粒是_____，微粒间的相互作用是____键。 （2）看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。 一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是 ___晶体>__晶 体>___晶体。原子晶体、离子晶体比分子晶体的熔、沸 点高得多
二氧化碳问题
• 自然界自发进行的碳循环，在很长的时期内始终处于一 种均衡的状态，使地球的环境基本保持不变。然而人类 的行为却在很短的时间内打破了这种平衡。尤其是近二 百年来，人类对煤、石油和天然气等含碳能源的大量开 采利用，致使更多的二氧化碳被排入大气。本世纪以来， 大气测量的众多数据表明，大气中二氧化碳浓度正在呈 指数上升。二氧化碳能吸收地表的红外辐射，是一种典 型的温室气体。自从100年前瑞典化学家阿伦尼乌斯 （Svante Arrhenius）提出大气中二氧化碳丰度的变化 会影响地表温度的假说以来，越来越多的科学家致力于 大气中二氧化碳与环境关系的研究。时至今日，大量的 研究表明，大气中二氧化碳浓度的增长， 将继续使全 球气候发生变化，从而也给人类社会带来了深远的影响。
分子晶体知识回顾： 2.氢键 (1)本质：静电吸引作用（较强的分子间作用力） 主要存在于固体和液体中间 (2)形成条件：非金属性强；半径小；有孤对电子 (3)大小判断：非金属性的强弱 (4)表示方法：X H┄Y (5)影响物质的其他性质：熔沸点；硬度；溶解度 注意：两个反常现象：水的沸点；冰的体积
三、原子晶体
1.组成：原子 共价键 空间网状结构
2.定义：相邻原子间以共价键结合而成的空间 网状结构的晶体
3.结构：二氧化硅 金刚石
4.熔沸点：练键习长：越碳短化，硅键S能iC越的大一，种共晶价体键具越有稳类 似定金，刚熔石沸的点结也构就，越其高中，C反原之子越和低S原 子的位置是交替的。在下列三种晶体 ①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它 们的熔点从高到低的顺序是 （ ）
（B）C02与H2O （D）CCl4与KCl
2．石墨晶体是层状结构，在每一 层内；每一个碳原于都跟其他3个
碳原子相结合，如图是其晶体结构 的俯视图，则图中7个六元环完全 占有的碳原子数是( ) （A）10个 （B）18个 （C）24个 （D）14个
3.下列关于只含非金属元素的化合物的说法正确的是 （A）一定是共价化合物，且只能构成分子晶体； （B）其晶体不可能是离子晶体，因为微粒间的作用力 只有分子间作用力；
成功地固定了大气中的氮，并将其转化 为可被初级生产者利用的形式。这个有 90年历史的产业带来了全世界范围内农 作物产量的大幅度增长，因而被称之为 “绿色革命”。
(三)信息传递
1.物理信息 2.化学信息 3.营养信息 4.行为信息
第三节 人类对生物圈的影响
一.生态平衡及其破坏
乱砍滥伐
环境污染
美国科学家小米勒总结出生态学三定律:
二.人类对生物圈的影响
(一) 森林在缩小
纸张与森林：纸浆需求量的猛增，是木材消费
增长的原因之一。全国年造纸消耗木材1000万 立方米，进口木浆130多万吨，进口纸张400多 万吨，这要砍伐多少树木啊！纸张的大量消费 不仅造成森林毁坏，而且因生产纸浆排放污水 使江河湖泊受到严重污染（造纸行业所造成的 污染占整个水域污染的30% 以上。）
(二)物质循环
1.碳循环
碳是地球上储量最丰富的元素之一。它广泛 地分布于大气、海洋、地壳沉积岩和生物体中， 并随地球的运动循环不止。同时碳又是有机化 合物的基本成分，是构成生命体的基本元素。碳 循环还与生命活动紧密相联。亿万年来，在地球 的生物圈和大气圈中，碳通过生命的新陈代谢， 往复循环、生生不息。
• 一棵树的生态价值：印度加尔各答农业大 学德斯教授对一棵树的生态价值进行了计 算：一棵50年树龄的树，产生氧气的价值 约31，200美元；吸收有毒气体，防止大气 污染价值62，500美元；增加土壤肥力价值 约31，200美元；涵养水源价值37，500美
元；为鸟类及其他动物提供繁衍场所价值 31，250美元；产生蛋白质价值2，500美
2.最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成 的气态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的 原于是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原 子，则它的分子式是 ( )
A．TiC B．Ti4C4， C．Ti14C13 D．Ti13C14
3. 2003年春，北京小汤山等收治“非典”的定 点医院，收到由解放军总装备部军事医学研究所 研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如 厕难题。新型小分子团“压缩”水，具有饮用量 少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储留时 间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子 团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小 分子团水的说法正确的是（ ） （A）水分子的化学性质发生了改变 （B）水分子中氧氢键数目增多 （C）分子团中水分子间主要以氢键结合 （D）水分子的结构、物理性质发生了改变
4.1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的 三位科学家C60分子是形如球状的多面体(如图)， 该结构的建立基于以下考虑：
①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形 成化学键；
②C60分子只含有五边形和六边形； ③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理： 据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所 含的双键数为30。 回答下列问题: (1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是_______，理由是__。 (2)试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填“可 能”或“不可能”)__________，并简述其理由： ______________。 （3）通过计算,确定C60分子所含单键数。C60分子所含单键数为 （4）C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推 知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目. （5）C70分子中所含五边形数为______，六边形数为_____。
二.生态系统的功能
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一 能 量 流 动
1942年，美国生态学家林德曼（R.L.Lindeman，1915— 1942）对一个天然湖泊——赛达伯格湖的能量流动进行了定 量分析，得出了上图所示的数据。
能量传递的 “十分之一定律”
一般来说，在输入到某一个 营养级的能量中，只有10 ％～20％的能量能够流动到 后一个营养级，也就是说， 能量在相邻的两个营养级间 的传递效率大约是10％～20 ％。为了形象地说明这个问 题，可以将单位时间内各个 营养级所得到的能量数值， 由低到高绘制成图，这样就 形成一个金字塔图形，叫做 能量金字塔。从能量金字塔 可以看出，在一个生态系统 中，营养级越多，在能量流 动过程中消耗的能量就越多。
• 一次性筷子的危害：一次性筷子是日本人 发明的。日本的森林覆盖率高大65%，但
他们却不砍伐自己国土上的树木来做一次
性筷子，全靠进口。我国的森林覆盖率不 到14%，却是出口一次性筷子的大国。 我
国北方的一次性筷子的产业每年要向日本 和韩国出口150亿双筷子。全国每年生产一 次性筷子耗材130万立方米，减少森林碳循环
• 自然界中绝大多数的碳并非储存于生物体内， 而是储存于大量的地壳沉积岩中。一方面沉积 岩中的碳因自然和人为的各种化学作用分解后 进入大气和海洋；另一方面生物体死亡以及其 他各种含碳物质又不停地以沉积物的形式返回 地壳中，由此构成了全球碳循环的一部分。碳 的生物循环虽然对地球的环境有着很大的影响， 但是从以百万年计的地质时间上来看，缓慢变 化的碳的地球化学大循环才是地球环境最主要 的控制因素。
1987年2月，朱经武（Paul Chu）教授等发现钇钡铜氧 化合物在90K温度下即具有 超导性，若该化合物的结构
如右图所示，则该化合物的 化学式可能是（ C ）
A. YBa2CuO7-X
B. YBa2Cu2O7-X
C. YBa2Cu3O7-X
D. Cu
YB8×a2C(1u/84O) +7-X8×(1/4)