山东省2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷(II)卷

第 1 页 共 16 页 山东省2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷（II）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共25题；共50分)

1. （2分） 化学来源于生活，并应用于生产生活中．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）

A . 将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一

B . CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体

C . 乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料

D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺

2. （2分） (2018·北京) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法错误的是：（ ）

A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B . CH4→CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂

C . ①→②放出能量并形成了C一C键

D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

3. （2分） (2019·浙江模拟) 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 第 2 页 共 16 页

相关反应的热化学方程式为：

反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq)

ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反应II：H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) +

O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反应III：2HI(aq) = H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列说法错误的是：（

）

A . 该过程实现了太阳能到化学能的转化

B . SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

C . 总反应的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1

D . 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变

4. （2分） (2018高一下·安平期末) 本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为错误的是（ ）

A . 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B . 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D . 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

5. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列反应的速率受温度影响不大，主要决定于浓度和扩散速率的是（ ）

A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0

B . 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH<0

C . H+ (aq)+ OH-(aq)=H2O(l) ΔH<0

D . CaCO3(s)=CaO(s)+ CO2 (g) ΔH >0 第 3 页 共 16 页 6.

（2分） (2018高三上·安平期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中

和 代表不同元素的原子。（ ）

关于此反应说法错误的是（ ）

A . 一定属于吸热反应

B . 一定属于可逆反应

C . 一定属于氧化还原反应

D . 一定属于分解反应

7. （2分） 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）。

A . 氢气和氮气合成氨的反应中，在加压下有利于氨的生成

B . 醋酸溶液中滴入少量稀盐酸，溶液中c(H＋)增大

C . 用热的纯碱水溶液洗涤油污物品时，去污效果较好

D . 加催化剂V2O5 ， 能提高SO2转化为SO3的转化率

8. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（ ）

A .

开启啤酒有泡沫逸出

B . 向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe(SCN)3（血红色）反应，平衡后向体系中加入KCl固体使体系红色变浅。

C . 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深

D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

9. （2分） (2019高二上·临高期中) 对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（ ）

A . △H＜0 ，△S＞0，所有温度下反应自发进行 第 4 页 共 16 页 B . △H＞0

，△S＞0，所有温度下反应自发进行

C . △H＜0

，△S＜0，低温下反应自发进行

D . △H＞0 ，△S＜0，所有温度下反应不能自发进行

10.

（2分） (2018高二下·济南期末) 下列叙述正确的是（ ）

A . 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C . 金属氧化物一定是碱性氧化物

D . 离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键

11. （2分） (2018高二上·薛城期中) 某温度下，已知下列反应的平衡常数：O2(g) +

S(g) SO2(g) K1 ；H2（g）+ SO2（g） O2（g）+ H2S（g）K2 。则反应H2(g)+S(g) H2S(g) 的平衡常数是（ ）

A . K1+ K2

B . K1÷ K2

C . K1 K2

D . K1－K2

12. （2分） (2016·万载模拟) 下列说法不正确的是（ ）

A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池

B . 测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度

C . 催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率

D . 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的

13. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，可采取的措施是（ ）

①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④增大压强 ⑤增大HI的浓度 ⑥扩大体积 ⑦加催化剂． 第 5 页 共 16 页 A . ①③⑥

B . ③⑤⑥

C . ①③⑤

D . ②④⑤

14. （2分） (2019高二上·衡阳期末)

下列有关能量的判断和表示方法正确的是（ ）

A . 由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定

B . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C . 由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol/L CH3COOH的溶液与含1 mol/L

NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ

D . 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)

=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

15. （2分） (2017高二上·双峰期末) 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（ ）

A . 以X浓度变化表示的反应速率为 mol（L•s）

B . 12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的

C . 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小

D . 若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小

16. （2分） 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝ 6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝

6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝ 1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝ 6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）

A . HCN

B . CH3COOH

C . HF 第 6 页 共 16 页 D . HNO2

17.

（2分） (2017高二上·西安期末)

欲使醋酸溶液中的CH3COO﹣浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体（

）

A . NaOH

B . NaHCO3

C . CH3COOK

D . Mg

18. （2分） (2016高二上·延安期中) 在0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ， 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C . 加入少量0.1 mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）不变

D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

19. （2分） 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（ ）

A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低

B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变

C . 向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，KW减小

D . 将水加热，KW增大，pH不变

20. （2分） (2019高二上·太原期末) 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH

溶液，溶液中pOH 与 pH 的变化关系如图所示，则正确的是（ ）