专题4 分子空间结构与物质性质
第一单元 分子构型与物质的性质
第1课时 分子的空间构型
学习目标 能用杂化轨道理论、价层电子对互斥模型及等电子原理解释或预测一些分子或离子的空间构型。
一、杂化轨道及其类型
1．杂化轨道
(1)碳原子的电子排布式为__________，当2s的一个电子被激发到2p空轨道后，电子排
布式为____________。
(2)在外界条件影响下，原子内部能量________的原子轨道_________________的过程叫做原子轨道的杂化，重新组合后的新的原子轨道，叫做________________________，简称
________________。
(3)参与杂化的原子轨道数等于________________________。
(4)原子轨道的杂化改变了原子轨道的____________________。原子轨道的杂化使原子的成键能力增加。
(5)杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向________。在多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫做__________。键角与分子的形状(立体构型)有密切联系。
2．杂化轨道类型和空间构型
(1)sp型杂化
对于非过渡元素，由于ns、np能级的能量接近，往往采用sp型杂化，而sp型杂化又分为
sp杂化：________s轨道和________p轨道间的杂化。
sp2杂化：_______s轨道和________p轨道间的杂化。
sp3杂化：_______s轨道和________p轨道间的杂化。
(2)对sp型杂化而言，杂化轨道的空间分布与形成分子的立体构型的关系：
sp杂化：键角________，空间构型________形，例如：C2H2、BeCl2。
sp2杂化：键角________，空间构型________________形，例如：BF3。
sp3杂化：键角________，空间构型________________形，例如：CH4、CF4。
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第 1 页 共 9 页 第二章 分子结构与性质
单元测试（3）
一、选择题( 每小题只有一个．．．．选项符合题意)
1. σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2
2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
3．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键
4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是
A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢极易溶于水
（人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教案学案
第一章 原子结构与性质
一、本章教学目标
1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：
本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
相关知识回顾（必修2）
1. 原子序数：含义：
（1）
原子序数与构成原子的粒子间的关系：
原子序数＝
1 高中化学专题4分子空间结构与物质性质第1单元分子构型与物质的性质（第2课时）分子的极性与手性分子学业分层测评苏教版选修3
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1.下列粒子中不存在非极性键的是( )
A.C2H4 B.H2O2
C.NH＋4 . D.C2H5OH
【答案】 C
2.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是( )
A.H2O . B.Cl2
C.NH3 . l4
【解析】 H2O分子中O—H键为极性键，整个分子的电荷分布不对称，是极性分子。Cl2是双原子单质分子，属于含非极性键的非极性分子。NH3分子中N—H键是极性键，分子构型是三角锥型，电荷分布不对称，是极性分子。CCl4分子中C—Cl键是极性键，分子构型呈正四面体型，电荷分布对称，是非极性分子。
【答案】 D
3.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于
( )
A.由极性键构成的极性分子
B.由极性键构成的非极性分子
C.由非极性键构成的极性分子
D.由非极性键构成的非极性分子
【解析】 Be—Cl键由不同元素的原子形成，两种原子吸引电子能力不同，为极性键。由于两个Be—Cl键间的夹角为180°，分子空间构型为直线形，分子内正负电荷重心重合，共价键的极性抵消，分子没有极性。由此可见，BeCl2属于由极性键构成的非极性分子。
【答案】 B
4.膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述不正确的是( )
【导学号：61480045】
A.PH3分子中有未成键的孤电子对
B.PH3是极性分子 2 C.它的分子构型是平面三角形
D.磷原子采用sp3杂化方式
【解析】 PH3分子中含有3个σ键和一个孤电子对，故杂化轨道的数目为4，采取sp3杂化方式，分子构型为三角锥型，与NH3相似。
