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第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
【学习目标】
1、了解共价键的形成过程。
2、知道共价键的主要类型δ键和π键。
3、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
4、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
【学习重点】
1、 δ键和π键的特征和性质
2、 用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
【学习难点】
1、δ键和π键的特征；
2、键角
【教学过程】
复习引入：
1.NaCl、HCl的形成过程
2.离子键：阴阳离子间的相互作用。
3.共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
4.使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
一、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
2、练习：用电子式表示H2、HCl、Cl2的形成过程
H2
HCl
Cl2
思考：为什么H2、Cl2 是双原子分子，而稀有气体是单原子分子？
3、形成共价键的条件：两原子都有单电子
讨论（第一组回答）：按共价键的共用电子对理论，是否有H3、H2Cl、Cl3的分子存在？
4、共价键的特性：饱和性
对于主族元素而言，内层电子一般都成对，单电子在最外层。
如：H 1s1 、Cl 1s22s22p63s23p5
H、Cl最外层各缺一个电子，于是两原子各拿一电子形成一对共用电子对共用，由于Cl吸引电子对能力稍强，电子对偏向Cl（并非完全占有），Cl略带部分负电荷，H略带部分正电荷。 2 讨论（第二组回答）：共用电子对中H、Cl的两单电子自旋方向是相同还是相反？
分子结构与性质习题课
1、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）
A、H2 B、HCl C、Cl2 D、N2
2、溴化氢气体的热分解温度比碘化氢热分解温度高的原因是（ ）
A、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长短，键能大
B、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长长，键能小
C、溴化氢分子相对分子质量比碘化氢分子相对分子质量小
D、溴化氢分子间作用力比碘化氢分子间作用力大。
3、下列说法正确的是：
A、有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个π键，7个σ键
B、分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似
C、Na+的电子排布式为1s22s22p63s1
D、CO2分子的结构VSEPR模型是直线形
4、下列物质的性质与氢键无关的是（ ）
A、冰的密度比液态水的密度小 B、NH3易液化
C、NH3分子比PH3分子稳定
D、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
5、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 （ ）
A、CO2 B、C2H4O C、COCl2 D、H2O2
6、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是
A．NH3 B．CCl4 C．PCl5 D．CH2O
7、在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如下图表示的有机物中含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发生下列变化时，生成的有机物无光学活性的是（ ）
分子结构与性质测试题
一、选择题
1．关于氢键，下列说法正确的是（ ）。
A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B．冰中存在氢键，水中不存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
2.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是 （
A.NF3 B. C.BF3 D.
3．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是 ( )。
A．两个键之间夹角为109°28′ B．C—H键为极性共价键
C．4个C—H键的键能、键长相同 D．碳的价层电子都形成共价键
4. 用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型 ( )。
A.正四面体形 B.V形 C.三角锥形 D.平面三角形
5.乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是 （ ）。
A.sp B.sp2 C.sp3 D.dsp
6..下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是 ( )。
A.C2H2 B.CS2 C.NH3 D.C6H6
7．下列说法中正确的是 ( )。
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
C．NH4＋的电子式为[H··N··H ··H]＋，离子呈平面正方形结构
D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
8. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结构都正确的是( )。
第二单元 分子的结构与性质
[考纲展示]
1．了解共价键的形成：σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2.了解简单配合物的成键情况。 3.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。
4.能用价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。 5.了解化学键和分子间作用力的区别。 6.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
考 点 一 共价键[学生用书P216]
一、共价键的本质
共价键的本质是在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。
二、共价键的特征
共价键具有饱和性和方向性。
三、共价键的类型
分类依据 类型
形成共价键的原子轨道重叠方式
σ键 电子云“头碰头”重叠
π键 电子云“肩并肩”重叠
形成共价键的电子对是否偏移
极性键 共用电子对发生偏移
非极性键 共用电子对不发生偏移
原子间共用电子对的数目
单键 原子间有一对共用电子对
双键 原子间有两对共用电子对
叁键 原子间有三对共用电子对
四、键参数
1．概念
2．键参数对分子性质的影响
(1)键能越大，键长越短，分子越稳定。 (2)
五、等电子原理
原子总数和价电子总数均相同的分子或离子具有相同的结构特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。
名师点拨
（1）只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对即形成共价键；当两原子的电负性相差很大（大于1.7）时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。
（2）同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
（3）共价键的成键原子可以都是非金属原子，也可以是金属原子与非金属原子，如Al与Cl，Be与Cl等。
（4）一般情况下σ键比π键强度大，但有特殊情况，必要时须先进行键能计算，然后才能判断。
（5）稀有气体分子中没有化学键。
(1)[2014·高考山东卷33－(1)]石墨烯()中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。
