第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
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教学目标
1．知识与技能：
(1)、了解原子是由质子、中子和电子构成的；
(2)、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2．过程与方法：
(1)、充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；
(2)、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3．情感、态度与价值观：
(1)、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；
(2)、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
★ 教学资源分析
本课题包括“原子的构成”、“相对原子质量”两部分内容。此前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大?等等。本课题学习原子的构成，就是回答这些问题的。
由于本课题教材的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，故教材编排简洁扼要，内容浅显，而且较多地穿插了图、表等资料，既增强了直观性，一目了然，又便于进行类比、分析，启发学生的想像。
★ 教学策略分析
对于“原子的构成”这部分，由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，所以教学时尽可能使用模型、多媒体动画片等辅助手段，以增强教学的直观性。
教材中穿插了多张图、表，让学生在阅读的基础上，进行分组讨论与交流，既可以初步培养对获取的信息进行加工的能力，又可以训练学生的表达能力。
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教学重、难点
重点：原子的内部结构、相对原子质量。
难点：对“原子不显电性”的理解。
★ 教学准备
1．将教材中P68—P69的图、表复印放大、剪下；
2．原子结构的发现史的资料、原子结构的放大模型、原子内部运动的动画片；
3．投影片：附表1、附表2。
物质构成的奥秘
一、复习策略
（一）构成物质的微粒
1、分子和原子
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 (1)分子很小(体积小、质量小)
(2)分子是在不断运动的
(3)分子间有间隙
(4)同种分子性质相同，不同种分子性质不同 (1)原子很小(体积小、质量小)
(2)原子是在不断运动的
(3)原子间有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
(1)化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。
(2)分子构成的描述：分子是由原子构成。如：
单原子分子：如稀有气体的分子只是1个原子 (如：He)
双原子分子：由2个原子构成的分子(如：H2、O2、N2、HCl等)
多原子分子：由2个以上的原子构成的分子 (如H2O为三原了分子，NH3为四原子分子)
2、原子的构成
(1)原子结构
(2)原子结构示意图
①m决定元素种类；
②n与元素的化学性质关系密切；
③m=2＋8＋n；
④在化学反应中，n可变，m不可变。
(3)原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
(4)原子核内质子数不一定等于中子数，如普通氢原子核内无中子。
(5)原子的质量主要集中在原子核上，近似相对原子质量=质子数＋中子数
3、离子
(1)定义：带电荷的原子(或原子团)叫做离子，如Na＋、Cl－、SO42－等。
(2)离子的分类
阳离子：带正电荷的原子(或原子团)，如Na＋、Mg2＋、NH4＋
阴离子：带负电荷的原子(或原子团)，如Cl－、S2－、SO42－
(3)离子的形成：金属原子一般失电子形成阳离子；非金属原子一般得电子形成阴离子。
(4)书写：在元素符号或原子团的右上角标上离子所带电荷，数目在前，正负号在后。离子带1个单位正电荷或1个单位负电荷时，“1”省略不写。如Na＋、Cl－、Mg2＋、S2－、SO42－等。
《原子的构成（一）》教学设计
【教材依据】：
人民教育出版社义务教育教科书 《化学》九年级上册
第三单元《物质构成的奥秘》 课题二 原子的构成
【设计思想】：
教学指导思想：本课题是人教版九年级化学第三单元课题2，包括原子的构成、核外电子排布和相对原子质量三部分内容，第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，又形象的介绍了原子的大小，以及原子中各部分的大小和运动情况。第二部分介绍核外电子的排布，同时引出了离子的形成、分类。第三部分介绍了相对原子质量，由于原子的质量太小，书写和使用都很不方便，于是采用相对原子质量来表示原子质量的大小。教材还通过介绍张青莲教授的事迹对学生进行爱国主义教育。
设计理念：教材是在第三单元课题1分子和原子后安排本课题内容，用以循序渐进地进入微观世界，深入原子内部去认识物质构成的奥秘，并且开始从量的角度认识物质世界，这为以后进一步学习化学式与化合价知识及化学计算打下了基础。
教材分析：鉴于本单元知识比较抽象，理论性较强，涉及的实验较少，因此在教学中采用探究讨论法、情景教学法、分析比较法与指导学生阅读相结合来进行教学，辅以导学案和多媒体课件，尽量将抽象的知识形象化、直观化。在教学中，通常将本节课分两课时完成，第一课时学习原子的构成、相对原子质量，核外电子排布放在第二课时，这样课堂容量少，学生可以将抽象的内容及时“消化吸收”。
对重点知识采取学生自主探究认知、课件突出展示，教师重点讲解和练习变式重复等方法加深学生印象。如对两个等式的理解，本节课就利用对表3—2的观察、探究、教师利用课件归纳、课堂填表练习再加上《反馈练习》和《我能运用》中的5次强化，学生对这一知识点的掌握应该是比较牢固的。
学情分析：学生在八年级物理中已学习过原子构成的有关知识，已建立起了原子结构的模型；在九年级化学的学习中，已对物质的微观构成奥秘有了一定的认识。这些正是本课题学习的基础。
初三化学原子的构成、元素
【本讲主要内容】
原子的构成、元素
1. 判断分子、原子、离子的概念。
2. 了解元素性质与原子结构关系，根据粒子结构推断粒子种类。
3. 学会从宏观、微观角度描述物质的组成及构成。
4. 用分子、原子、离子观点解释一些现象和变化，从微观角度理解或解决一些生产生活实际问题。
【知识掌握】
【知识点精析】
一. 原子的构成
1. 原子的组成
原子原子核质子：每个质子带个单位正电荷中子：不显电性核外电子：每个电子带个单位负电荷11
2. 原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此原子不显电性。
核电荷数＝质子数＝核外电子数
3. 原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
4. 原子的种类是由核电荷数（质子数）决定的。
二. 相对原子质量
1. 相对原子质量的定义。
以一种碳原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）质量的112（约为1661027.kg）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
2. 计算公式：
相对原子质量（Ar）某原子的实际质量某种碳原子质量的112
3. 相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“1”（一般不写出）。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。
三. 元素的概念
元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。元素是从宏观上描述纯净物的组成，它只讲种类，不讲个数；元素是以核电荷数（即质子数）为标准对原子进行分类的，同种元素的原子质子数相同，不同种元素的原子质子数不同。
四. 离子
1. 原子结构示意图
2. 原子结构与元素化学性质的关系
元素分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论
金属元素 一般是1~3 易失去最外层电子
