3.1海洋化学资源
【学习目标】
1.知道海洋蕴藏着丰富资源；能说出海洋包括哪些资源；认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用。
2.了解海水及海底所蕴藏的主要物质。
3.了解海水淡化的方法－－蒸馏法、结晶法、膜法。
【学习重点】
1.重点：了解海水及海底所蕴含的主要物质
2.难点：了解海水淡化常用的主要方法
【学习方法】：
自学、讨论、讲述相结合
【教具准备】：
多媒体、实验器材：酒精灯、试管、单孔塞、玻璃导管、铁架台(带铁夹)、胶头滴管、海水、硝酸银溶液
【教学过程】：
教师活动 学生活动 活动设计意图
(投影)：出示一幅海洋图片
(问题)：从图片中，你知道海洋中都含有哪些资源？比一比，看哪一组说得又快又全。 观察、思考，分组讨论、交流共享 激发学生兴趣，引出课题，并知道海洋资源的种类
第一节 海洋化学资源
化学资源
矿产资源
海洋资源 生物资源
动力资源 整理笔记 明确本节课题，并知道海洋资源的种类
(问题)：1、海水有什么味道？
2、海水中有哪些物质？ 思考、讨论、交流 从学生已有经验出发，容易引起学生兴趣
指导学生阅读教材图示海水中的化学资源。 阅读、思考 培养学生自学能力，学会观察图表
提问：
1、丰富的海洋资源，如何从海水中提取金属镁？
2、其流程是怎样的？
3、涉及到哪些重要的化学反应？
探究一：海水制取镁的过程
(板书)： 石灰乳
海水或卤水 氢氧化镁
盐酸 通电
氯化镁 镁 写出每一步发生的化学方程式并记忆，整理笔记 了解海水制取镁的反应原理，熟练掌握化学用语，并认识到海洋开发前景广阔
(问题)：镁有哪些用途呢？ 思考 了解镁的用途
补充：海洋中的“国防元素”镁 整理笔记 拓宽视野
《海洋化学资源》教学设计
海洋化学资源 课型 新授
教
学
目
标 、知知识技能
1、 1、理解海洋是人类的“母亲’，了解海洋中蕴藏丰富的化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。
2、了解镁的制取过程和海水淡化的方法。
二、过程与方法
1、通过海水淡化实验熟悉最常用的方法蒸馏法。
2、 2、通过查阅资料或上网，了解目前海洋资源的开发和利用及防止海洋污染的主要措施。
三．情感态度与价值观
1、培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感
2、认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，使同学们学会辨证的思维分析问题，用发展的眼光看待问题。
教学重点 利用海水提取金属镁反应原理和海水淡化的探究过程
教学难点 富集方法和用化学方法区分海水和蒸馏水
教学方法 实验教学、多媒体
教学
用具 酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台（带铁夹）、胶头滴管；海水、硝酸银溶液等。
教学过程
活动内容 教师活动 学生活动 活动设计意图
创设问题情境
引入新课 展示视频和音乐
提出问题：
你同学们喜欢大海吗那你们知道“海”是什么意思吗
海洋是人类的母亲，更是人类取之不尽用之不竭的资源宝库。今天老师带来了我们海边的海水，请一个同学观察一下并尝一尝。那海水为什么是咸的呢海水中海水中还有哪些资源呢 观看视频
思考回答
学生根据以往的知识和经验列举一下所知道的海洋资源 激发兴趣，导入新课
通过对海水的观察激发学生的学习欲望。
认识海洋：
海水中的物质 （一）“海水中的化学资源”
图片展示海水中的化学资源
人类从海水中提取各种元素来制备多种有用的物质。
展示图片（多种从海水中提取的物质）
介绍金属镁的地位和作用。
提出问题：如何从海水中提取镁（从原料的哪些方面进行考虑） 观看图片，了解海水中的丰富物质
小组间进行交流讨论
回答，书写化学反应方程式 培养学生归纳总结，养成规范书写化学用语的习惯 思考：
海水中本来就有氯化镁，为什么还要
海洋化学资源
海洋化学资源指海水中所含的大量化学物质。地球表面海水的总储量为13.18亿立方公里，占地球总水量的97%。海水中含有大量盐类，平均每公里3海水中含3500万吨无机盐类物质，其中含量较高的有氯（1900万吨/公里3）、钠（1050万吨/公里3）、镁（135万吨/公里3）、硫（88.5万吨/公里3）、钙（40万吨/公里3）、钾（38万吨/公里3）、溴（6.5万吨/公里3）、碳（2.8万吨/公里3）、锶（0.8万吨/公里3）和硼（0.46万吨/公里3），以及锂、铷、磷、碘、钡、铟、锌、铁、铅、铝等。它们大都呈化合物状态存有，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等，其中氯化钠约占海洋盐类总重量（约5亿亿吨）的80%。
海水化学资源开发，利用的历史悠久，主要包括：海水制盐及卤水综合利用（回收镁化合物等），海水制镁和制溴，从海水中提取铀、钾、碘，以及海水淡化等。此外，20世纪60年代以来，随科学技术的进步，海洋天然有机物质的研究和利用（如从海洋动植物中提取天然有机生理活性物质），也得到了迅速发展。
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①增强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子能够分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
一、海水化学资源
(1) 海盐的产生与苦卤的综合利用：海洋底部蕴含着丰富的矿藏海水本身也是一个巨大的化学资源宝库，在海水中含有80多种元素。海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物。按含量计算H、O及Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、Br、Sr、B元素超过99%，其他微量元素，海水中不同元素的含量相差较大，除了O、H、Cl、Na、Mg、S、Ca、K等元素含量较高外，许多元素的含量都较低，有些很低。
(2)海水提抽：主要方法是采用各种高级吸附剂富集铀，在分离得到铀。
（3）海水提溴：主要方法是空气吹出去
①主要步骤：
海水——提取、酸化——浓缩海水溴离子——通入Cl2——海水氯离子、Br2——通入空气、水蒸气（吹入）——吸收塔SO2——反应后富集溴——溴离子、硫酸根离子——通入Cl2——Br2、氯离子——分离——溴单质
②主要反应：
2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl
Br2 + SO2 + 2H2O=2HBr +H2SO4
Cl2 + 2HBr=2HCl +Br2
二、从海带中提取碘
（1）海带中的碘元素主要以I- 的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再用有机溶剂萃取出来。
如用H2O2作氧化剂，反应的离子方程式：2I-+H2O2+2H+ = I2+2H2O
（2）实验注意事项：海带不要用水洗，以免除去海带中的碘；干海带易于燃烧；灼烧海带的地方要注意通风。
三、海水提取镁的流程
海水中提取镁的方法：往海水中加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加盐酸，把Mg(OH)2变成MgCl2，然后经结晶、干燥、电解，就可得到Mg。由海水中的镁离子得到Mg，经历的变化：
CaCO3==高温==CaO + CO2
CaO + H2O =Ca(OH)2
MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2(沉淀）+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
