2021-2022学年辽宁省辽南协作校高二下学期期中联考化学试题

2021-2022学年辽宁省辽南协作校高二下学期期中联考化学试题

1. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是

A．酮是重要的有机溶剂，丙酮可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂

B．食用油和白酒都应密封保存

C．苯酚对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，可立即用乙醇冲洗，再用水冲洗

D．溴乙烷可与其他药物制成气雾剂，用于运动中的急性损伤，其在汽化时有冷冻麻醉作用

2.

设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1mol

分子中可能含有极性共价键的数目为7

B．1mol甲基( )中含有电子的数目为10

C．14g聚乙烯中含有的π键数目为0.5

D．1mol 配离子中含σ键数目为4 个

3. 下列化学用语使用正确的是

A． 命名为2-甲基甲酰胺 B． 不含手性碳原子

C．硝基苯的结构简式： D．聚丙烯的结构简式：

4. 下列关于有机物的性质叙述错误的是

A．几种苯的同系物沸点由高到低的顺序为：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯＞乙苯＞甲苯

B．顺—2—丁烯的沸点大于反—2—丁烯

C．某种有机物结构如图所示，该物质中羟基对分子极性影响较弱，所以该物质在水中溶解度不大

D．卤代烃的密度和沸点随烃基中碳原子数的增大而逐渐增大

5. 下列说法错误的是

A．1，3-丁二烯与溴单质加成可能得到3种产物(不考虑顺反异构体)

B．乙醇与氢卤酸的反应中乙醇分子断裂氧氢键因为氧氢键极性较强

C．冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键，冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有阴离子，这类晶体是离子晶体

D．醇分子中的氢氧键不如水分子中的氢氧键容易断裂，这是因为醇分子中的烷基具有推电子作用

6.

杯芳烃是由对叔丁基苯酚()和甲醛()在一定条件下发生反应构成的大环化合物，根据所含酚的单元数将其命名为“杯[n]芳烃”。某种杯[n]芳烃的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是

A．该化合物属于烃，其名称是“杯[6]芳烃”

B．该化合物的核磁共振氢谱图中共有6个吸收峰

C．某种杯[n]芳烃可以分离 和 ，杯酚装入 ，加入甲苯溶解未装入的

D．该化合物由5个羟基构成杯底，羟基间的相互作用力为共价键

7. 有机物C是合成抗病毒药物氧化白藜芦醇的中间体，其合成路线如图下列叙述正确的是

A．A物质的系统命名是1，3-二苯酚

B．反应①属于取代反应，反应②属于消去反应

C．1mol C最多能与3mol 反应，反应类型为取代反应

D．鉴别 和C可以用氯化铁溶液

8. 某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：称取9gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，对A进行波谱分析结果如图。下列说法错误的是

A．由质谱图可知A的实验式为

B．结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为

C．B是A的位置异构体，则B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2：2：1：1

D．取1mol A、 、 的混合物，三者无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的物质的量均为3mol

9. 下列相关有机实验叙述不正确的是

A．实验室用电石与饱和食盐水制备乙炔，可以在启普发生器中进行

B．除去苯胺中的硝基苯，可加入盐酸溶液，充分反应后分液，取水层加NaOH

C．甲酸、乙醛、苯酚钠、乙酸可以用一种试剂鉴别

D．粗溴苯提纯时，加入NaOH溶液洗涤是为了除去

10. 有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实中不能说明上述观点的是

A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B．苯不能使溴水褪色，苯乙烯能使溴水褪色

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应

11. NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：

关于NM-3和D-58的叙述，错误的是

A．都能与 溶液反应，原因不完全相同

B．都能与溴水反应，原因不完全相同

C．都不能发生消去反应，原因相同

D．遇 溶液都显色，原因相同

12. 下列装置及操作均正确且能达到实验目的的是

A．用①装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

B．除去苯中混有的苯酚，加入浓溴水再转入②图中分液

C．用③装置检验乙醇消去产生的乙烯气体

D．用④装置检验溴乙烷消去反应的有机产物

13. 下列有机反应方程式及反应类型的判断正确的是

A． 取代反应

B． 加成反应

C．异戊二烯加聚反应制备顺式聚异戊二烯

加聚反应

D． 取代反应

14. 有机物种类繁多，存在同分异构体是重要的原因，下列关于同分异构体数的判断正确的是

A．用相对分子质量为43的烷基取代烷烃( )分子中的一个氢原子，所得的有机化合物有8种(不考虑立体异构)

B． 的二氯代物有5种(不考虑立体异构)

C．已知分子式为 的物质A的结构简式为 ，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，A苯环上的四氯代物的同分异构体的数目也为9种

D． 的一氯代物有9种(不考虑立体异构)

15. 下列叙述正确的是

A．制备乙酸乙酯，将1mol乙醇(其中的羟基氧用 18 O标记)在浓硫酸存在并加热的条件下与足量乙酸充分反应，可能生成88g乙酸乙酯

B．将1mol乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下与足量乙酸充分反应，实验结束后，向反应容器中加入饱和碳酸钠，产生气泡，因为乙酸有剩余，证明该反应有可逆性

C．将乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，产物直接通入装有溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色说明有乙烯生成

D．检验溴乙烷中的溴原子，取少量溴乙烷加入NaOH溶液，加热充分反应后取上层溶液，加入硝酸银，产生浅黄色沉淀

16. 铜、锌及其化合物是化工生产、生活中常用的材料。回答下列问题：

(1)当黄铜受到氨腐蚀时，会生成四氨合铜络合物，会出现“龟裂”现象。

① [Cu(NH3)4]2+中NH3的键角比独立存在的NH3分子结构中的键角_______(填“大”、“小”或“相等”)。

②[Cu(NH3)2]Cl的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式：_______。

(2)氯化铝为双聚分子，结构式为 ，从共用电子对提供情况可知分子中含有的化学键是_______(选填“离子键”“共价键”或“配位键”)；Al的杂化方式是_______。

(3)已知锌的卤化物的熔点有如下变化规律，由此可以得出随着卤离子半径的增加，ZnX2中的化学键的离子性_______、共价性_______。(填“增强”、“减弱”或“不变”)ZnBr2的熔点低于ZnI2的主要原因是_______。

锌的卤化物 ZnF 2 ZnCl 2 ZnBr 2 ZnI 2

熔点/℃ 872 275 394 446

(4)ZnS晶体常用作半导体材料，已知其晶胞结构如图所示，若其密度为，两个S原子之间的最短距离为_______nm。

17.

Ⅰ．现有以下几种有机物：

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)①命名为_______。⑤一氯代物的同分异构体_______种。

(2)⑦中最多_______个原子共平面，最多_______个原子共直线。

(3)⑧中含氧官能团的名称为_______；1mol⑧与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH_______mol。

(4)下列说法不正确的是_______。

A．②系统命名：3，3，5-三甲基己烷

B．1mol⑥与足量的 溶液充分反应，最多消耗2mol

C．③、④互为同系物

D．③、④既能与酸反应又能与碱反应

Ⅱ．肉桂醛()是一种常用香精在食品、医药化工等方面都有应用。

(5)肉桂醛是苯的一取代物，红外光谱显示有碳碳双键，核磁共振氢谱显示有6组峰，则肉桂醛的结构简式是_______。

(6)肉桂醛可以由以下途径合成： ，其中A为一氯代物，结构简式为_______。

(7)肉桂醛与氢气1：1比例加成后的产物，与氰化氢反应的化学方程式_______。肉桂醛发生银镜反应方程式为_______。

(8)检验肉桂醛中无氧官能团的方法_______。

18. 对羟基苯甲醛(PHBA)是合成香料、药品等的重要有机中间体。实验室可通过对甲基苯酚液相催化氧化法(甲醇为溶剂)制备PHBA，其反应原理和部分装置图如图。

实验步骤：

①向装置1中依次加入固体NaOH和无水甲醇，充分搅拌后加入4.32g对甲基苯酚，待充分混合后加入1g催化剂。调控温度至70℃，在搅拌条件下通入，反应5小时。

②反应结束后冷却至室温，过滤反应液。所得滤液用盐酸酸化至pH=6，转移至蒸馏烧瓶中加热蒸发，一段时间后冷却、结晶、过滤，滤渣为PHBA粗产品，粗产品经重结晶后制得PHBA纯品4.00g。回答下列问题：

(1)仪器X的名称是_______，装置1采用的加热方式是_______。

(2)加入NaOH的作用是_______。

(3)装置2中的进水口为_______(填“A”或“B”)，加热蒸发的目的是_______。

(4)溶剂的种类会影响重结晶的效果，溶剂对纯化结果的影响如图所示。重结晶时选用的最佳溶剂是_______。

(5)本实验中PHBA的产率为_______。(计算结果保留两位小数)

19. 苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图：

已知：Ⅰ．

Ⅱ． +

回答下列问题：

(1)反应条件1是_______。

(2)B分子中的官能团的名称为_______，B→C的反应类型为_______。

(3)试剂E是_______，J与_______(试剂名称)反应可生成肉桂酸乙酯，合成的过程中，可使用如图所示的装置提高反应物的转化率。油水分离器可以随时将水分离除去。请你运用化学平衡原理分析使用油水分离器可提高反应物转化率的原因_______。