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2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。
）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2>Nal>S>2 B．酸性：HN2<HN3；H3P4<H2S4．还原性：H2S>HI>HBr>Hl D．键长：—H<N—H<—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。
则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4>Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.硫酰氯(SO 2Cl 2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表：①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO 2Cl 2 SO 2↑+Cl 2↑吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A 冷却水的进口为 （填“a”或“b”）。
（2）仪器B 中盛放的药品是 。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为 。
（4）装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO 3H ）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO 3H ＝H 2SO 4 + SO 2Cl 2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）： 。
2.高分子材料M 在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，已知 ①磷酸的结构简式为②M 的结构简式为：工业上合成M 的过程可表示如下：已知：A 完全燃烧只生成CO 2和H 2O ，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H 、O 原子个数比为3:1。
它与Na 或Na 2CO 3都能反应产生无色气体。
（1）A 中含有的官能团的名称是 。
（2）下列说法正确的是 （填字母序号）。
a ．工业上，B 主要通过石油分馏获得 b ．C 的同分异构体有2种（不包括C ） c ．D 易溶于水d ．E→M 的反应是缩聚反应（3）写出A+D+H 3PO 4→E 反应的化学方程式（反应物均用结构简式表示）： ，该反应类型是 反应。
（4）F 是A 的一种同分异构体，F 的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。
高中化学学习材料唐玲出品山东省临沂师范学院附属中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．“钴酞菁(分子直径1.3×10–9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。
下列关于“钴酞菁”的说法正确的是A．在水中形成的分散系属于悬浊液B．在水中形成的分散系属于胶体C．分子直径比Na+小D．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜【答案】B【解析】试题分析：分散系中，微粒直径1～100nm形成的分散系是胶体，小于1nm的分散系是溶液，大于100nm的分散系是浊液，1nm=10-9m，则钴酞菁分子直径1.3×10-9m，形成的分散系是胶体，A、C错误，B正确，D、胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，可以提纯胶体，错误。
考点：考查胶体。
2．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是A．Q1 + Q2＞Q3 B．Q1 + Q2＜2Q3 C．Q1 + Q2＜Q3 D．Q1 + Q2＞2Q3【答案】B【解析】试题分析：反应热等于断键吸收的能量与形成化学键放出的能量的差值，氢气在氯气中燃烧放热，则Q1 + Q2—2Q3＜0，答案选B。
考点：考查反应热的计算3．下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等【答案】B【解析】试题解析：化学反应的热效应数值和物质的量、物质的聚集状态有关，故A正确；反应速率和反应是放热或吸热无关，反应速率大小和反应物的性质以及外界条件有关，故B 错误；应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C 正确；根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故D 正确。
高中化学学习材料唐玲出品山东省蓬莱市第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是A.该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族B.该元素可能是氟元素C.该元素的某种化合物可能具有漂白性D.该元素的单质没有还原性【答案】C【解析】C最高化合价为+7价的也可能是副族的锰元素（KMnO4）, 氟元素是自然界氧化性最强的元素，最高价为0价，除氟元素外的其他卤族元素兼有氧化性和还原性，以氧化性为主。
2．下列有关能量或反应热的说法正确的是（）A、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能B、牺牲阳极保护法是电能转化为化学能的过程C、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/molD、放热反应一定比吸热反应更容易发生。
【答案】A、C【解析】A、正确。
B、牺牲阳极保护法是活泼金属失去电子被氧化是过程，属于化学能转变成为电能的过程。
C、燃烧热的定义是1mol物质完全反应释放的能量，所以C正确。
D、错误3．化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是A．甲苯 B．对二甲苯 C．氯乙烯 D．丙烯【答案】C【解析】试题分析：A、甲苯中含有-CH3，甲基是四面体结构，故甲苯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故A错误； B、对二甲苯()是2个-CH3取代了苯分子中的2个H原子，因烷烃中C、H原子是四面体结构，故-CH3中C原子与3个H原子不可能全部处于同一平面，所以对二甲苯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故B错误；C、乙烯是平面结构，氯乙烯分子中有一个氯原子代替了乙烯分子中的氢，位置关系不变，所有原子处于同一平面，故C正确；D、丙烯分子中也含有-CH3，故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故D错误；故选C。
【考点定位】考查常见有机化合物的结构【名师点晴】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断，对有机物进行肢解，分部分析，另外要重点掌握碳碳单键可旋转、双键和三键不可旋转。
山东省华侨中学14—15学年高二6月月考试化学试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共56分；第Ⅱ卷为非选择题，共44分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.21、22、26题为选做题共20分，计入总分。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题）选择题（本题包括22小题，1~10题每题2分；11~22题每题３分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关D．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法2．下列有关化学概念逻辑关系正确的是（）B C3．下列有关化学实验叙述正确的是（）A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I﹣杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液4．下列物质中，不属于．．．高分子化合物的是A．塑料B．油脂C．纤维素D．合成橡胶5．下列关于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性质的说法，正确的是A ． 只有酸性，没有碱性B ． 只有碱性，没有酸性C ． 既有酸性，又有碱性D ． 既没有酸性，又没有碱性6．聚四氟乙烯（）是不粘锅涂覆物质的主要成分。
下列关于聚四氟乙烯的说法，不正确．．．的是 A ． 属于高分子化合物 B ． 单体是CF 2＝CF 2C ． 可由加聚反应得到D ． 能使高锰酸钾酸性溶液褪色7．下列反应中，属于取代反应的是A ． 22CH CH HCl=+32CH CH ClB ． 42CH Cl +3CH Cl HCl +C ． 322CH CHO O +32CH COOHD ． 32CH CH Br NaOH +222CH CH NaBr H O =↑++ 8．下列物质中，属于乙醇同系物的是9．下列醇类物质中，能被氧化成醛的是10．下列化学方程式不正确．．．的是 A ． 乙醇与浓氢溴酸反应 32322CH CH OH HBr CH CH Br H O ∆+−−→+B ． 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热3232CH CH Br NaOH CH CH OH NaBr ∆+−−→+水 C ． 苯酚钠中通入二氧化碳D 蔗糖在稀硫酸作用下水解122211261266126C H O ()H O C H O ()C H O ()∆+−−−→+稀硫酸蔗糖果糖葡萄糖 11．下列有关说法不正确的是（ ）A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出12．在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Fe3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣B．M g2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣13．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NH3通入AlCl3溶液中B．CO2通入到CaCl2溶液中C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A．标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28gB．常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2N AC．含0.2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子D．1L含N A个NH3•H2O的氨水，其浓度为1mol•L﹣115．下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是（）（浓）Mn 16．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性．17．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、SO32﹣D．N H4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣18．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是A．图1 分离乙醇和乙酸B．图2 除去乙炔中的乙烯C．图3 除去溴苯中的溴单质D．图4 除去工业酒精中的甲醇19．下列烃中经催化加氢，不能．．得到2-甲基丁烷的是A．2-甲基-1-丁烯B．2-甲基-2-丁烯C．3-甲基-1-丁炔D．3，3-二甲基-1-丁炔20．某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理山东省夏津第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是A．潮汐能、煤炭、石油 B．海洋能、地热能、核能C．天然气、水能、生物能 D．风能、太阳能、沼气【答案】D【解析】试题分析：A、煤炭不属于新能源，错误，不选A；B、地热能、核能不属于来自太阳辐射的能量，错误不选B；C天然气不属于新能源，错误，不选C；D、沼气、太阳能、风能都是来自太阳辐射的能量，是可再生能源，正确，选D。
考点：使用化石燃料的利弊和新能源的开发2．在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，有二个吸收峰的物质是A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH3 C．CH4D．CH2＝CH－CH3【答案】B【解析】试题分析：核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H 原子．A．CH3CH2OH中有3种不同的氢原子，核磁共振氢谱中有3个峰，故A错误；B．CH3CH2CH3有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故B正确；C．CH3有1种H原子，核磁共振氢谱中有1个峰，故C错误．D．CH2=CH-CH3有3种H原子，核磁共振氢谱中有3个峰，故D错误；故选B。
考点：常见有机化合物的结构点评：本题考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，题目难度不大，核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数。
3．含有一个双键的烯烃，和氢加成后的产物结构简式如图，则此烃可能有的结构有（ ）A ．4种B ．5种C ．7种D ．9种【答案】B【解析】试题分析：根据烯烃与H 2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，该烷烃的碳链结构为，最右边碳原子为1号碳，所以能形成双键位置有：1和2之间；4和5之间；5和6之间，6和7之间，5和5支链上的碳原子之间，故该烃共有5种，故选B 。
高中化学学习材料唐玲出品山东省泰安长城中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．常温下，下列说法不正确的是A．0.1 mol/L的Na2SO3溶液中粒子浓度关系：c(OH－)＝c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＋c(H+) B．将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈碱性C．把等体积的1×10－5 mol/L的硫酸与4×10－5 mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH 值与5×10-6 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同D．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－) ＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)【答案】B【解析】试题分析：B项：PH为2的盐酸与PH为12的氢氧化钠等体积混合，PH刚刚好为7，为中性，故错。
故选B。
考点：离子浓度大小点评：本题考查：①混合溶液中离子浓度的关系，②等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系③电离和水解的相互关系④酸式盐溶液中离子的浓度大小关系，做题时注意电荷守恒、物料守恒的运用。
2．下列溶液中的离子一定能大量共存的是A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B．室温下水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、ClO-C．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、Na+、C1-、SCN-D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-【答案】D【解析】试题分析：A、在加入铝粉能产生氢气的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中NH4+、Fe2+不能大量存在，在酸性溶液中，含有NO3-，与铝反应时不放出氢气，故A错误；B、室温下水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10-14mol/L的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中ClO-与H+反应生成弱电解质HClO，故B错误；C、使苯酚显紫色的溶液中含有大量Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成难电离的物质，不能大量共存，故C错误；D、能使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中Na+、NH4+、SO42-、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选D。
高中化学学习材料唐玲出品山东省莱州市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下表各组物质分类不正确的是【答案】C【解析】试题分析：A. 液氧、Cl2 、铜丝都是单质，是纯净物，而空气属于混合物。
正确。
B. HCl、H2SO4、HNO3都能都能电离，产生的阳离子全部是H+，因此这些化合物都是酸，而H2O 是中性物质。
正确。
NaCl溶液、盐酸是混合物，而结晶水化物CuSO4•5H2O属于化合物。
错误。
D. NaOH 、BaSO4固体在水溶液或熔化状态下都能电离产生自由移动的离子，是电解质，而NH3不能电离产生自由移动的离子，因此属于非电解质。
正确。
考点：考查物质分类的知识。
2．以下关于物质分类的说法正确的是①液氨和液氯都是纯净物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④高氯酸和硫酸钡都是强电解质；⑤Na2S、Na2O2、Na2SiO3都是钠盐A．①②③ B．①②⑤ C．①③④ D．①③⑤【答案】C【解析】试题分析：①液氨是氨气液态存在形式液氯氯气的液态存在形式，是纯净的单质都是纯净物，①正确；②纯碱是碳酸钠属于盐，熟石灰是氢氧化钙是碱，②错误；③冰为水、干冰为二氧化碳它们既是纯净物又是化合物，③正确；④高氯酸是强酸水溶液中导电，硫酸钡是盐熔融状态导电都是强电解质，④正确；⑤Na 2 S、Na 2 SiO 3 是钠盐，Na 2 O 2 是过氧化物，不属于盐，⑤错误；答案选C。
考点：物质的分类3．铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是（）A、盐酸B、FeCl3溶液C、稀硫酸D、Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】试题分析：A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液质量增加，但有气体产生，A错误；B、氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，溶液质量增加，没有气体产生，B正确；C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加，但有气体产生，C错误；D、铁与硝酸铜溶液反应产生硝酸亚铁和铜，溶液质量减小，D错误，答案选B。
高中化学学习材料唐玲出品山东省临沂市河东区实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A．47 B．175 C．61 D．57【答案】D【解析】试题分析：由于质量数等于质子数与中子数的和，原子核外电子数等于原子核内的质子数。
质子数为118、质量数为293的原子，中子数是293-118=175，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为175-118=57，选项是D。
考点：考查原子的构成微粒的关系的知识。
2．下列分子中，中心原子为sp2杂化的是（）A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF3【答案】D【解析】试题分析：A、BeCl2中Be的原子轨道杂化轨道类型是SP杂化，故错误；B、O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故错误；C、C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，故错误；D、B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，故正确。
故选D。
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断点评：本题考查了原子杂化类型的判断，难度不大，根据“杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数”来解答即可，原子杂化类型的判断是高考的热点，所以是学习的重点。
3．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是( )A. NaCl B . KNO3 C. K2SO4 D. Na2CO3【答案】B【解析】试题分析：由于在酸性条件下，硝酸盐具有氧化性，能和铜反应，所以正确的答案选B。
考点：考查硝酸盐的氧化性点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的训练和解题的灵活性。
该题的关键是明确硝酸盐只有在酸性条件下，才具有氧化性，有助于培养学生的灵活应变能力。
高中化学学习材料唐玲出品山东省平度市第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．质量数为A ，核内中子数为N 的R 2+离子与16O 所形成的Wg 氧化物中所含质子的物质的量为 （ ） A ．()816+-+N A A W mol B ．()1016+-+N A A W mol C ．(A-N+8)mol D ．()6+-N A A W mol 【答案】A【解析】试题分析：因为中子数＋质子数＝质量数，质量数为A ，核内中子数为N 的R 2+离子，则R的质子数是A －N ，该氧化物的化学式是RO ，则Wg 氧化物中所含质子的物质的量为mol N A A W )8(8+-+，答案选A 。
考点：考查质子数的有关计算点评：该题是中等难度的试题，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。
准确判断出氧化物的化学式和R 的质子数是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力。
2．分子式为C 5H 10O 3的有机物与NaHCO 3溶液反应时，生成C 5H 9O 3Na ；而与金属钠反应时生成C 5H 8O 3Na 2，则该有机物的同分异构体有( )种(不考虑立体异构)A ．10B ．11C ．12D ．13【答案】C【解析】试题分析：有机物分子式为C 5H 10O 3，等量的有机物与NaHCO 3溶液反应时，生成C 5H 9O 3Na ；而与金属钠反应时生成C 5H 8O 3Na 2，说明有机物分子中含有1个-COOH 、1个-OH ，该有机物可以看作，C 4H 10中2个H 原子，分别被-COOH 、-OH 代替，若C 4H 10为正丁烷：CH 3CH 2CH 2CH 3，2个H 原子分别被-COOH 、-OH 代替，都取代同一碳原子上2个H 原子，有2种，取代不同C 原子的2个H 原子，有6种，相应的同分异构体有8种；若C 4H 10为异丁烷：CH 3CH(CH 3)CH 3，2个H 原子分别被-COOH 、-OH 代替，都取代同一碳原子上2个H 原子，有1种，取代不同C 原子的2个H 原子，有3种，相应的同分异构体有4种；故该有机物的可能的结构有8+4=12种，故选C 。
山东省长岛县高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．0.01 mol·L－1的某一元弱酸溶液 pH＝4，则它的电离度为A 1%B 2%C 5%D 10%【答案】A【解析】试题分析：设此一元弱酸为HX，则电离方程式为：HX=H++X-，设其电离度为α，则电离的弱酸浓度为0.01α，溶液pH=4，则电离出的[H+]=10-4，即0.01α=10-4，故α=1%，故选A。
考点：考查了pH的简单计算的相关知识。
2．已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO-电离度大，则下列反应不正确3的是（）A.Na2CO3＋H2S NaHCO3＋NaHSB.Na2S＋H2O＋CO2NaHS＋NaHCO3C.2NaHCO3＋H2S Na2S＋2H2O＋2CO2↑D.2NaHS＋H2O＋CO2Na2CO3＋2H2S【答案】CD。
C中的产物CO2、H2O会继续与Na2S反应。
D中的Na2CO3【解析】因为酸性：H2CO3>H2S>HCO-3也会与H2S反应。
3．将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm3）用铂电极电解，当溶液【答案】B【解析】用铂电极电解NaOH溶液实质电解的水，而NaOH的质量没变，故质量分数应为0.062（6.2%），阳极产物是O2，阴极产物是H2，故质量之比为8∶1。
4．已知：可逆反应A（g）+B（g）2C（g）+D（s）△H＜0，一定条件下达到平衡后，改变下列条件，一定能使平衡向逆反应方向移动的是A．升温 B．加压 C．增加D的量 D．加入催化剂【答案】A【解析】试题分析：A、升温，平衡向吸热方向移动，该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正确；B、该反应前后气体的体积不变，加压，平衡不移动，错误；C、D 为固体，增加D的量，平衡不移动，错误；D、加入催化剂，平衡不移动，错误，故选A。
考点：考查了化学平衡移动的影响因素的相关知识。
5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16 mol充人10 L恒容密闭容器中，发生反应 X （g）＋Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2．0×10－3mo1·L－l·min－l B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正）C．该温度下，此反应的平衡常数K =l．44D．其他条件不变，再充人0．2 mol Z，平衡时X的体积分数增大【答案】C【解析】试题分析：2min内Y物质的量变化为0.16mol－0.12mol=0.04mol，故v（Y）=0.04102minmol L⨯=0.002mol/（L·min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L·min）=0.004mol/（L·min），故A错误；该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误；由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则：X（g）+Y（g）2Z（g）开始（mol）：0.16 0.16 0变化（mol）：0.06 0.06 0.12平衡（mol）：0.1 0.1 0.12由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k=20.120.10.1⨯=1.44，故C正确；再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；所以选C。
考点：考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等。
6．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①加入硫酸酸化的双氧水②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为A．②一④一①一③一⑤ B．②一①一③一④一⑤C．①一③一⑤一②一④ D．③一①一②一⑤一④【答案】A【解析】试题分析：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．即合理的操作顺序为②-④-①-③-⑤，故选A．考点：海带中提取碘的操作流程7．已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移【答案】D【解析】试题分析：由5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由-1价升高为0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0。
A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，故A正确；B．KCl为还原剂被氧化，KClO3是氧化剂被还原，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 ，正确；C．H2SO4中各元素的化合价在反应前后不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；D． 1molKClO3参加反应时有5mol KCl被氧化，则有5mol电子转移，故D错误；考点：考查了氧化还原反应的相关知识。
8．某离子X2+的第5电子层有2个电子，当把固体XCl2溶于水配制溶液时，需加入少量的单质C和盐酸，由此判断下列说法正确的是A．X元素常见的化合价为+2价和+4价B．X(OH)2为强碱C．XCl2溶液呈酸性D．X元素的最高价氧化物的水化物呈强酸性【答案】A、C【解析】X2+的第五电子层有2个电子，故其常见的化合价为+2，+4，又因配制XCl2溶液时需加盐酸，故知X2+能水解，所以X(OH)2为弱碱，XCl2溶液呈酸性选A、C。
9．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是【答案】D【解析】试题分析：A．NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，AlO2-与HCO3-电离出的氢离子再加上一份子的水生成氢氧化铝．HCO3-电离出的氢离子促进AlO2-的水解，AlO2-的水解促进HCO3-电离，故A错误；B．加入稀溴水生成的三溴苯酚较少，三溴苯酚溶于苯酚，没有白色沉淀出现，故B错误；C．非金属性是指其元素得电子的能力，非金属性N＞P，氮气须在放电时才与氧气反应，是由于分子中N≡N三键很难被破坏，所以于氮气性质稳定，故C错误．D．若酸性相同生成氢气的体积相同．酸性越弱，电离程度越小，pH相同溶液的浓度越大，相同体积生成的氢气的体积越大，故可以根据产生氢气的体积比较两种一元酸的酸性相对强弱，故D 正确，故选D。
考点：考查盐类水解、酸性强弱比较、物质性质等。
10．下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-CO22OB．铁和稀硫酸反应：Fe + 2H+H2Fe3+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-Al(OH)3D． NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3-CO32- + H2O【答案】D【解析】试题分析：A、大理石的成分是碳酸钙，不溶于水，因此离子反应方程式中不能拆写，应是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故错误；B、不符合客观事实，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故错误；C、Al(OH)3属于两性氢氧化物，溶于NaOH溶液，因此有Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，故错误；D、OH－中和HCO3－中的H，故正确。
考点：考查离子反应方程式正误判断等知识。
11．X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大。
X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z的单质具有半导体的特性，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A．X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键B．第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小C．Z、W的氧化物均为酸性氧化物D．R元素含氧酸的酸性一定强于W【答案】D【解析】试题分析：根据题意知X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大。
X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，则X为钠元素，Y为铝元素；Z的单质具有半导体的特性，则Z为硅元素；W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则W为硫元素，R为氯元素。
A、X为钠元素，与氧元素形成的化合物过氧化钠中含有共价键，正确；B、第三周期元素的简单离子中铝离子的半径最小，正确；C、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫均为酸性氧化物，正确；D、氯元素含氧酸次氯酸的酸性比硫酸弱，错误。
考点：考查元素推断及相关物质的结构与性质。
12．下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰A．③④ B．②③ C．①④⑤ D．②④【答案】D【解析】试题分析：吸热反应和放热反应是相对于化学反应来说的，①是属于物理变化的过程。
③既有物理变化又有化学变化⑤为放热反应。
所以答案选D考点：考查吸热反应概念的相关知识点13．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．AlO2— B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+【答案】A【解析】试题分析：】由于金属活动性：Mg>Al>H>Cu，所以镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，Mg、Al反应变为Mg2+、Al3+，而Cu不能发生反应，仍以固体的形式存在，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH-= AlO2-+ 2H2O，再过滤，得到的滤液中含有的离子是AlO2—，故选项A正确。
考点：考查镁、铝、铜三种金属化学性质的知识。
14．下列离子方程式中，不正确的是A．向FeCl2溶液中通入 Cl2 2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3++ 2ClˉB．FeCl3溶液跟过量氨水 Fe3+ + 3NH3•H2O ＝ Fe（OH）3↓ + 3NH4+C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸 Ca（HCO3）2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑D．钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑【答案】C【解析】试题分析：A．向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化铁，离子方程式正确，A正确；B．FeCl3溶液跟过量氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，离子方程式正确，B正确；C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应生成硝酸钙、水和CO2，离子方程式为HCO3－+ H+＝H2O + CO2↑，C错误；D．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式正确，D正确，答案选C。
