当前位置：文档之家 › 《名师伴你行》高三一轮复习课件第二章-第4讲离子反应 离子方程式

《名师伴你行》高三一轮复习课件第二章-第4讲离子反应 离子方程式

  • 格式：ppt
  • 大小：6.18 MB
  • 文档页数：7

下载文档原格式

  / 7

合集下载

离子反应、离子方程式

离子反应、离子方程式

一
故 A 项正确；蔗糖溶于水或熔融状态下都不导电，是非电解质， 课 时
故 B 项错误；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故
作 业
报 C 项错误；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 D 项
告
二 错误。
第1部分 第2章 第4讲
第16页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
2．(2019 东城调研)下表中物质的分类组合完全正确的是
第1部分 第2章 第4讲
第26页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
5．今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号
填在相应的题目后面的括号中。
报 告 一
课 时 作 业
报 告 二
第1部分 第2章 第4讲
第27页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
(1) 向 H2SO4 溶 液 中 加 入 等 体 积 、 等 物 质 的 量 浓 度 的
Al3＋＋3OH－ H2O＋H＋＋AlO－ 2
第1部分 第2章 第4讲
第7页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
03 电解质导电的原因
报
(1)内因：电解质在一定条件(溶于水或加热熔融)下电离成
告 一
自由移动的离子。
课
(2)外因：电解质溶液(或熔融电解质)与电源构成闭合回路。
时 作
业
(3)电解质电离与导电的关系：
一
B．Ba(OH)2 的电离方程式：Ba(OH)2 Ba2＋＋2OH－
课
时
C．NaHSO4 的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－
作 业
报
D．Na2S 水解的离子方程式：S2－＋2H2O===H2S＋2OH－

高三化学一轮复习《离子反应》教学课件

高三化学一轮复习《离子反应》教学课件

D．用食醋除去水瓶中的水垢：
CO32 +2CH3COOH 2CH3COO CO2 H2O
模拟练习 1.下列反应的离子方程式正确的是(D )
A．碳酸钙溶解于稀硝酸中
CO32-+2H+=CO2↑+H2O B．小苏打溶液中加入醋酸溶液
HCO3-+ H+= CO2↑+H2O C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应
高中化学必修一第二章第二节人教版
一轮复习
离子反应
高考风向标(高考一轮复习)
【考纲要求】
1．了解离子反应的概念、发生的条件。 2．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 3．能应用离子反应判断离子在溶液中能否大量共存。 4．了解常见离子的检验方法。
【命题趋势】
高考考查离子方程式的书写正误，主要题型为选择题，设错方式主要 为反应“量”的关系、氧化还原反应、化学式的拆分或电荷不守恒等。 “离子共存”问题的考查往往带有“限定条件”，如溶液颜色、酸碱 性(pH、水电离及指示剂的颜色变化等)、氧化还原反应等。离子反应 在计算、推断、实验题中时有出现，大多以离子方程式的书写为主。
MnO2+4H++2Cl-△==Mn2++Cl2↑+2H2O
D．FeBr2溶液中通入足量的Cl2
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
练习巩固
1.写出下列反应的离子方程式： (1)实验室制取 ①H2、②CO2、③Cl2 (2)Cl2分别通入①H2O、②NaOH溶液、③KI溶液 (3)NaHCO3溶液中分别加入①硫酸溶液、②澄清石灰水 (4)铁锈溶于盐酸 (5)硫酸铝溶液与氨水反应 2.写出符合离子反应的化学方程式：

2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：离子反应 离子方程式

2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：离子反应 离子方程式
答案
解析 A 项，NaHCO3 完全电离生成 Na＋和 HCO－3 ；C 项，HA 为 弱酸，部分电离；D 项，CaCO3 难溶，但属于强电解质，全部电离。
解析
4．写出下列物质的电离方程式： (1)HNO3：____H_N__O_3_=_=_=_H__＋_＋__N_O__－3 __________________________； (2)H2CO3：___H_2_C_O_3____H__＋_＋__H_C__O_－ 3_________________________； (3)NH3·H2O：_N__H_3_·__H_2_O_____N_H_＋ 4__＋__O_H_－_____________________； (4)NaCl：___N__a_C_l_=_=_=_N_a_＋__＋__C_l－_____________________________； (5)NaHSO3：__N_a_H_S_O__3=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 3_______________________； (6)CH3COOH：__C_H_3_C_O__O_H_____C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋________________。
角度一 电解质类别的判断 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正 确的是( )
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A Fe CH3COOH 蔗糖
B NaCl NH3 BaSO4
C CaCO3 H3PO4 酒精
D HNO3 Fe(OH)3 H2O
答案
2．下列叙述正确的是( ) A．CO2溶于水部分电离，故CO2是弱电解质 B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里 自由移动离子数目多

高三化学第一轮复习——《离子反应》专题复习PPT课件

高三化学第一轮复习——《离子反应》专题复习PPT课件

②
BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
② “拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其
他
①
物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、
②
氧化物等。
③
Ba2++2Cl-+2Na++SO42- BaSO4↓+2Na++2Cl-
基础知识导航
重点知识归纳
一、离子反应和离子方程式 2 离子方程式及其书写
3.电离及电离方程式 (1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子
的过程,电离过程可以用电离方程式表示｡ (2)电离方程式
①强电解质:完全电离,用“=”表示｡例如:NaCl=NaCl｡
②弱电解质:部分电离,用“ ”表示｡例如:
NH HO NH OH｡
32
4
③多元弱酸分步电离,一般由第一步电离决定｡例如:
蔗糖
乙醇
在水溶液和 熔融状态中
不电离
常见物质的溶解性表
K+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3-、HSO3- （全部溶于 水） Cl-（不溶银、亚汞） SO42-（不溶钡和铅，CaSO4和Ag2SO4微溶） CO32-、 SiO32- 、 PO43- 、S2- 、 SO32-（溶于水只有钾、 钠、铵，MgCO3微溶） OH-（溶于水只有钾、钠、铵和钡，Ca(OH)2微溶）
基础知识导航
重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型 1 离子方程式的正误判断
高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题：
③ 观察反应前后电荷是否守恒。

(新课标)高三化学一轮总复习-第2章 化学物质及其变化(第4课时)离子反应 离子方程式课件

(新课标)高三化学一轮总复习-第2章 化学物质及其变化(第4课时)离子反应 离子方程式课件

（2）向 Na2CO3 溶液中逐滴加入 HCl 溶液至过量,其 离子反应分步写
①CO23－＋H＋===HCO3－ ②HCO－3 ＋H＋===CO2↑＋H2O 若向 HCl 溶液中逐滴加入 Na2CO3 溶液至不再产生气 体,其离子反应一步完成 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O 若向足量 Na2CO3 溶液中加入少量的 HCl 溶液,其离子 方程式为
1．离子反应 电解质在水溶液中(或熔融状态下)的反应实质上 是 离子之间 的反应，这样的反应为离子反应。
2．离子方程式 用 实际参加反应的离子符号 来表示反应的式
子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示某一具体反 应，还可以表示 同一类型 的反应。
3．离子反应发生的条件
(1)复分解反应类型
①生成 难溶于水 的物质，如 Mg(OH)2、BaSO4
BaCl2,B 为 AgNO3。 （2）足量盐酸与碳酸钠反应的离子方程式为 CO23－＋2H＋ ===CO2↑＋H2O。 （3）硫酸铜与 Ba（OH）2 溶液反应的离子方程式为 Cu2＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓。
【答案】（1）BaCl2 AgNO3 （2）CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O （3）Cu2＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋
一、电解质
1．电解质和非电解质 (1)电解质：在 水溶液里 或 熔融状态 下能够导电 的 化合物 。实例：酸、碱、盐、H2O 等。 (2)非电解质：在 水溶液里或 熔融状态下都不能导 电的化合物。实例：大多数有机物、SO2、CO2、NH3 等。
注意：①电解质和非电解质都是化合物，单质和混
合物既不是电解质，也不是非电解质。
Cu（OH）2↓

高三一轮复习《离子反应》PPT课件

高三一轮复习《离子反应》PPT课件

3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；
离子间发生氧化还原反应、水解反应【或设络疑合】反常应见。的 难电离的物质有
（2）、生成难电离物质---弱电解质哪些呢？
弱酸：H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等 (除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸)
离子反应的方向：向体系中参加离子浓度减小的方向进行。 离子反应的本质：参加反应的离子浓度的减小。
13
[练习1] 硝酸铅 [ Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴 Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠 溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的
都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：
强弱电解质的区别：
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
溶液里粒子 同条件下导电性
水合离子 强
分子、水合离子
弱
物质类别
强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水
化合物类型 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物 2
总结：
强电解质
强碱(KOH NaOH ) 大部份盐(Na2SO4)
在水溶液中 或熔融状态
全部电离
电解质的电离 ----电解质的电离可用电离方程式表示
强电解质在水溶液里能全部电离； 弱电解质在水溶液里只有部分分子电离。
电解质的电离过程如何表示呢？
8
二、离子反应
1、概念： 在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.
2、类型 复分解、氧化还原、络合、水解、电解等
9
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质； 或离子间发生氧化还原反应、水解反应、络合反应。

高三化学高考备考一轮复习专题离子反应离子方程式课件


3.离子方程式中物质的“拆分”
(1)一般规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括__强__酸__、__强__碱__、大 多数__可__溶__性__盐__。 ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。 (2)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，悬浊液不拆分，如Ca(OH)2。
同。例如：
NaHSO4：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－
；
NaHCO3：
NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3
、
HCO－ 3 H＋＋CO32－ 。
【判一判】 正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
(1)Cu、NaCl溶液均能导电，故二者都属于电解质。( ) (2)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质。( ) (3)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。( ) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( ) (5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) (6)BaSO4、CaCO3水溶液的导电性很弱，故都是弱电解质。( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
答案 (1)Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O (2)Ba2＋＋2OH-＋2NH＋ 4 ＋SO42－===BaSO4↓＋2NH3·H2O (3)Cu2＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH-===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
题组二 离子方程式的正误判断 1.合理拆分化学式(正确打“√”，错误打“×”)
(3)产物NH3·H2O的处理 ①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。 ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。

离子反应和离子方程式高三一轮复习ppt课件

D. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
2.下列离子方程式正确的是（ AC ）
A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O C.AgNO3溶液中加入过量氨水：
电子得失总数是否相等
高考零距离
1.下列反应的离子方程式书写正确的是( D )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+ +2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O D.Fe3O4与稀HNO3反应：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
3、下列离子方程式中正确的是（ AC ）
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2＋+2OH—+2H＋+SO42－= BaSO4↓+2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应: Ca2++HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－

高考化学一轮复习-离子反应-离子方程式课件(99张)


反 馈
·
关
真
键 能 力
________( 写 出 主 要 化 学 用 语 ， 下 同 ) ， NaHS
溶液呈碱性的原因
题 验 收
______________________________________________________。
学 科 素
[答案] HSO－3 H＋＋SO23－
课 后
养
限
应 用
集 训
返 首 页
·
11
3．金属导电与电解质溶液于__自__由__电__子___在电场作用下的定向移动。温度
课 堂
知
反
识 关
升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金
·
馈 真
键
题
能 力
属导电性__减__弱___。
验 收
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的_离__子___
·
反 馈
关
真
键
题
能
验
力
收
·
·
学 科 素 养 应 用 创 新
A
课
后
限
时
集
B
C
D
训
返 首 页
26
·
必
(1)向 H2SO4 溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2 溶 课
备
知 识
液。(
)
堂 反 馈
·
关
真
键 能
(2)向 H2S 溶液中通入 Cl2 直至过量。( )
题 验
力
收
(3)向 AgNO3 溶液中通入少量 HCl。( )
课 后
养
限

高三一轮复习离子反应离子方程式ppt课件


为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反 应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 _____H_＋_＋__O__H_－_=_=_=_H__2O_来表示。
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _________________________________________________。 (5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中： _________________________________________________。 (6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2： __________________________________________________。 (7)FeO 溶于稀 HNO3 中： __________________________________________________。
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
• 络合形反应：例如FeCl3溶液中加入
KSCN溶液显血红色
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
离子方程式 (1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)：
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

必考部分 第二章 第4讲
第12页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考
3．导电性与电解质的关系
点
01
(1)影响导电性强弱的因素：自由移动离子浓度和所带电
荷数。
考 点
04
考
(2)电解质本身不导电：
点 02
离子化合物型的电解质―水熔―溶融液→电离导电
共价化合物型的电解质―水―溶液→电离导电
课 时
作
如：液态 HCl 不电离不导电，熔融态 NaCl、NaCl 溶液可 业
考
点
(2)与溶解性无关。如 BaSO4、AgCl 难溶于水，但属于强 04
考
点 02
电解质；CH3COOH、NH3·H2O 易溶于水却属于弱电解质。
(3)与导电性强弱无关：强电解质溶液导电能力不一定强， 课
时
弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
作 业
考
(4)常见强电解质：强酸、强碱、盐。
点
03
常见弱电解质：弱酸、弱碱、水。
( ×)
课 时
作
(3)[2013·天津卷]BaSO4 的水溶液不易导电，故 BaSO4 是 业
考
点 弱电解质( × )
03
必考部分 第二章 第4讲
第14页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考
点
01
(4)[2013·重庆卷]KClO3 和 SO3 溶于水后能导电，故 KClO3
作 业
考
点
酸式电离
碱式电离
03
必考部分 第二章 第4讲
第9页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考 点 01
[重难层面]
考
点
1．电解质、非电解质及判断要点
04
考
点
(1)类别：电解质、非电解质必须是纯净物中的化合物。
02
(2)电解质不一定导电，如固态 NaCl、液态 HCl；导电物 课
时
质不一定是电解质，如金属镁、铝等。
考 点 01
考 点 04
考 点
第4讲 离子反应 离子方程式
02
课 时 作 业
考 点 03
必考部分 第二章 第4讲
第3页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考 点 01
考
[考纲展示] 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电 点 04
考 解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质
点
02 溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条
考
点 以导电。
03
必考部分 第二章 第4讲
第13页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考 点
[命题层面]
01
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
考
(1)[2015·重庆卷]25 ℃时，0.1 mol·L－1 的硫化氢溶液比等
点 04
考 浓度的硫化钠溶液的导电能力弱( √ )
点
02
(2)[2013·四 川 卷 ] 烧 碱 、 冰 醋 酸 、 四 氯 化 碳 均 为 电 解 质
作
业
考 点 03
必考部分 第二章 第4讲
第10页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考
点
01
(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化
考
合物的水溶液可以导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生 点
04
考 的，不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等。
点
02
(4)与水溶性无关，如 BaSO4 不溶于水，但属于电解质。
考 点 04
考 弱酸酸式盐如 NaHCO3 溶液中：_N_a_H__C_O__3=_=_=_N__a_＋_＋__H_C_O__－ 3_、___
点 02
__H_C_O__－ 3____H_＋_＋__C__O_32_－_____。
(4)氢氧化铝的电离
课 时
__A_l_O_－ 2_＋__H_＋_＋__H__2_O____A__l(_O_H__)3____A__l3_＋_＋__3_O_H__－_。
考 点
04
的过程。
考
点
2．电解质
02
(1)分类依据
课
①根据在水溶液中或熔融状态下能否本身导电：电解质和
时 作
业
考 非电解质。
点 03
②根据在水溶液中能否全部电离：强电解质和弱电解质。
必考部分 第二章 第4讲
第6页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考
点

(2)电解质的强弱与物质类别的关系
考
点
04
考 点 02
课 时 作 业
考 点 03
必考部分 第二章 第4讲
第7页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考
点 01
3．电离方程式
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质 考 点
(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。 04
考
点
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步书写。
件。 4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
课 时
作
业
考 点 03
必考部分 第二章 第4讲
第4页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考 点 01
考 点 04
考 点
考点
电解质
02
课 时 作 业
考 点 03
必考部分 第二章 第4讲
第5页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考
点
01
1．电离
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成_自__由__移__动__离__子___
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考 点 01
考 点 04
考 点
必考部分
02
课 时 作 业
考 点 03
必考部分 第二章 第4讲
第1页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考 点 01
考 点 04
考 点
第二章 化学物质及其变化
02
课 时 作 业
考 点 03
必考部分 第二章 第4讲
第2页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
点
03
必考部分 第二章 第4讲
第8页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考 点
(3)酸式盐的电离
01
强酸酸式盐如 NaHSO4 溶液中：_N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a＋_＋__H__＋_＋__
_S__O_24_－_，NaHSO4 熔融：_N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_S_O__－ 4 ____；多元
02
如 H2CO3 ： _____H__2C__O_3____H_＋_＋__H__C_O__－ 3 ______ ， 课
_H__C_O__－ 3____H_＋_＋__C__O_32_－_；
时 作
业
考
Fe(OH)3：____F_e_(_O_H__)3____F_e_3_＋_＋__3_O_H__－__。
(5)常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、金属氢化
课 时
作
物、水；常见的非电解质：非金属氧化物、大部分有机物。 业
考 点
03
必考部分 第二章 第4讲
第11页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考
2．强、弱电解质及判断要点
点 01
(1)本质：在水溶液中或熔融状态下完全电离的为强电解
质，部分电离的为弱电解质。