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考点35 电解原理及其应用一、电解池电解使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
电解池(或电解槽)（1）定义借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置。
（2）阳极与阴极阳极：与电源正极相连的电极叫阳极，发生氧化反应。
阴极：与电源负极相连的电极叫阴极，发生还原反应。
（3）电解池的构成条件与直流电源相连的两个电极：阳极和阴极；电解质溶液(或熔融电解质)；形成闭合回路。
（4）电解池的工作原理(以电解CuCl2溶液为例)电解池和原电池比较电解池原电池定义将电能转变为化学能的装置将化学能转变为电能的装置装置举例形成条件①两个电极与直流电源相连②电解质溶液③形成闭合回路①活泼性不同的两电极(连接)②电解质溶液③形成闭合回路④能自发进行氧化还原反应电极名称阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极负极：较活泼金属(电子流出的极)正极：较不活泼金属(或能导电的非金属)(电子流入的极)电极反应阳极：溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子，发生氧化反应阴极：溶液中的阳离子得电子，发生还原反应负极：较活泼电极金属或阴离子失电子，发生氧化反应正极：溶液中的阳离子或氧气得电子，发生还原反应溶液中的离子移向阴离子移向阳极，阳离子移向阴极阴离子移向负极，阳离子移向正极电子流向电源负极阴极阳极电源正极负极正极实质均发生氧化还原反应，两电极得失电子数相等联系原电池可以作为电解池的电源，二者共同形成闭合回路电解池阴、阳极的判断（1）由电源的正、负极判断：与电源负极相连的是电解池的阴极；与电源正极相连的是电解池的阳极。
（2）由电极现象确定：通常情况下，在电解池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，则该电极发生氧化反应，为阳极；某一电极质量不断增加或电极质量不变，则该电极发生还原反应，为阴极。
（3）由反应类型判断：失去电子发生氧化反应的是阳极；得到电子发生还原反应的是阴极。
电解产物的判断（1）阳极产物的判断首先看电极，若是活性电极(一般是除Au、Pt外的金属)，则电极材料本身失电子，电极被溶解形成阳离子进入溶液；若是惰性电极(如石墨、铂、金等)，则根据溶液中阴离子放电顺序加以判断。
考点40电解原理及应用1．复习重点1．电解原理及其应用，放电顺序，电极反应式的书写及有关计算； 2．氯碱工业。
2．难点聚焦一、理解掌握电解池的构成条件和工作原理1、要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。
放电顺序是K +、Ca 2+、Na +、Mg 2+、Al 3+、Zn 2+、Fe 2+(H +)、Cu 2+、Hg 2+、Ag +、Au 3+放电由难到易阳极：若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是 S 2-、I -、Br -、Cl -、OH -、含氧酸根离子(NO 3-、SO 42-、CO 32-)、F -失电子由易到难若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。
要明确溶液中阴阳离子的放电顺序，有时还需兼顾到溶液的离子浓度。
如果离子浓度相差十分悬殊的情况下，离子浓度大的有可能先放电。
如理论上H +的放电能力大于Fe 2+、Zn 2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液[Fe 2+]或[Zn 2+]>>[H +]，则先在阴极上放电的是Fe 2+或Zn 2+，因此，阴极上的主要产物则为Fe 和Zn 。
但在水溶液中，Al 3+、Mg 2+、Na +等是不会在阴极上放电的。
2、电解时溶液pH 值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH 值会发生变化。
判断电解质溶液的pH 值变化，有时可以从电解产物上去看。
①若电解时阴极上产生H 2，阳极上无O 2产生，电解后溶液pH 值增大；②若阴极上无H 2，阳极上产生O 2，则电解后溶液pH 值减小；③若阴极上有H 2，阳极上有O 2，且222O H V V =，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH 值不变；b 如果原溶液是酸溶液，则pH 值变小；c 如果原溶液为碱溶液，则pH 值变大；④若阴极上无H 2，阳极上无O 2产生，电解后溶液的pH 可能也会发生变化。
【一. 教学内容：电解原理及应用二. 教学目标理解电解原理，驾驭电极反应式的书写及电解原理的应用三. 教学重点、难点电解原理［教学过程］一、电解原理：电解是电流通过电解质溶液而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程；电解池是将电能转化为化学能的装置；构成条件为：必需连接有直流电源，要有电极（阴、阳极），以及电解质溶液或熔融电解质。
在电解过程中与电源正极相连的极称为阳极，在阳极上发生氧化反应；与电源负极相连的极称为阴极，在阴极上发生还原反应；电解质溶液中的阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。
说明：1、电解质溶液的导电过程实质上就是其电解过程。
在电解池中电子流向：电子由电源的负极→电解池的阴极，再由电解质溶液→电解池的阳极→电源正极。
溶液中离子的移动方向：溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
3、电解池与原电池的推断：有外加电源的装置肯定是电解池，无外加电源的装置肯定是原电池, 多池组合时, 一般是含有活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下工作的电解池；若最活泼的电极相同时，则两极间活泼性差别较大的是原电池，其余为电解池。
4、电解池的反应原理：放电：阳离子得到电子或阴离子失去电子。
离子放电的依次取决于离子的本性，也与离子浓度和电极材料有关。
（1）阳极产物的推断先看电极，若是活泼电极（金属活动依次表Ag以前，包含Ag），电极放电，溶液中的阴离子不放电；若是惰性电极（如铂、石墨等），则看溶液中阴离子的失电子实力。
在惰性电极上，阴离子放电依次为：（2）阴极产物的推断：干脆依据阳离子放电依次进行推断，阳离子放电依次为：留意：高价含氧酸根离子一般不放电5、分析电解问题的基本思路：通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子（包括水电离出的H＋和OH－）。
通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电依次分析谁优先放电。
写电极反应式，并结合题目要求分析电解结果，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的改变、pH改变等。
电解原理及其应用综合能力测试第I 卷(选择题，共60分)一、选择题(本题包括5小题，每小题只有一个正确答案，5×4＝20分)1．某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。
最适宜采用的物质是( )A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO32．1L0.1mol/LAgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断(设电解按理论进行，溶液不蒸发)正确的是( )A．溶液的浓度变为0.08mol/LB．阳极上产生112mLO2(标准状况)C．转移的电子数是1.204×1022个D．反应中有0.01mol的Ag被氧化3．用质量均为100g的铜做电极，电解AgNO3溶液。
电解一段时间后，两电极上的质量差为28g。
则两极的质量分别为( )A．阳极100g，阴极128gB．阳极93.6g，阴极121.6gC．阳极91.0g，阴极119.0gD．阳极86.0g，阴极114.0g4．四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是( )二、选择题(本题包括10小题，有1-2个正确答案，10×4＝40分)5．电解硫酸溶液时，放出25mL(标况)O2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的( )A．45mLB．50mLC．75mLD．100mL6．用惰性电极电解pH＝6的CuSO4溶液500mL，当电极上有16mg铜析出时，溶液(设电解前后溶液体积变化可忽略，阴极上无H2析出)的pH约为( )A．1B．3C．6D．97．用指定材料做阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组合是( )阳极阴极溶液甲物质乙A Pt Pt NaOH NaOH固体B Pt Pt H2SO4H2OC Pt Pt NaCl NaOHD 粗铜精铜CuSO4Cu(OH)28．如图所示，四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为(不考虑水解和溶液的体积变化)( )A．①＜③＜②＜④B．②＜①＜③＜④C．②＜①＜④＜③D．①＜②＜④＜③9．用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是( )A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．KCl10．将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积的变化)。
冠夺市安全阳光实验学校考点十五电解池知识点讲解一. 电解池工作原理及其应用1. 原电池、电解池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为，无外接电源者可能为；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。
2. 电解电极产物的判断：要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。
判断电极反应的一般规律是：(1) 在阳极上①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时，溶液中阴离子的放电顺序是：S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根>F-(2) 在阴极上：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+（水）> Al3+ > Mg2+>……3. 用惰性电极进行溶液中的电解时各种变化情况分析典例1（内蒙古赤峰二中高三上学期第二次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O=通电 2Al(OH)3+3H2↑D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D典例2（赤峰第二中学高三上学期第二次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42－向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D二. 电解原理在工业生产中的应用1．电解精炼反应原理(电解精炼铜)阳极(粗铜，含Fe、Zn、C等)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(纯铜)：Cu2++2e—=Cu 工作一段时间后，溶液中电解质的成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4，Cu2+的浓度减小。
第二十一讲电解原理及其运用一、要点精讲1．电解。
电解池的装置。
构成条件是：。
2．电解反应及规律⑴阳极：①活性材料作电极时，阳极材料(金属)本身失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电；②惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)作电极时；溶液中阴离子的放电顺序主要是：OH－、Cl－、Br－、I－、S2－；⑵阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子，阳离子在阴极上放电顺序主要和金属活泼性相反；⑶3．电解原理的应用：电镀(以镀铜为例)、电解精炼(以电解精炼铜为例)、氯碱工业。
4．原电池、电解池、电镀池的比较二、典型例题【例1】用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1【例2】如图所示，通电后，A极上析出Ag，对该装置的有关叙述中正确的是A．P是电源的正极B．F极上发生的反应为4OH――4e－＝2H2O＋O2↑C．电解时，甲、乙、丙三池中，除了E、F两极外，其他电极均参加了反应D．通电后，甲池溶液的pH减小，而乙、丙两池溶液的pH不变【例3】如下图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：⑴电源电极X名称为_______。
⑵变化：A________,B_________, C_________。
⑶通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL。
（设电解前后无体积变化）则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为__________。
⑷若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是___________（设前后体积无变化）。
【例4】．电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
证对市爱幕阳光实验学校第19讲电解原理根底热身1．以下有关金属腐蚀与防护的说法正确的选项是( )A．纯银器外表在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2．(双选)蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。
铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反可用下式表示：Pb＋PbO2＋2H2SO 4放电充电2PbSO4＋2H2O。
据此判断以下表达正确的选项是( ) A．放电时负极电极反式为Pb－2e－===Pb2＋B．充电时阴极电极反式为PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4C．充电时，假设要使1 mol PbSO4转变为Pb和PbO2，那么需要通过4 mol电子D．放电时，H＋向正极移动3．(双选)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt杂质的粗铜提纯，以下表达正确的选项是( )A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生复原反C．粗铜连接电源负极，其电极反是Cu－2e－===Cu2＋D．电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt金属的阳极泥4．下面有关电化学的图示，完全正确的选项是( )图K19－1能力提升5．以下说法正确的选项是( )A．铅蓄电池放电时铅电极发生复原反B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀6．假设要在铜片上镀银时，以下表达中错误的选项是( )①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反是：Ag＋＋e－===Ag ④在银片上发生的反是：4OH－－4e－===O2＋2H2O ⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤ D．②③④⑥7．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在生活中有广泛用。
考点五十五 电解池及电解原理聚焦与凝萃1. 理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pll 值及整个溶液pH 值的变化;2. 正确书写电极反应式。
解读与打通常规考点一、 电解池：把电能转变成化学能的装置叫做电解池。
二、 电解原理以电解氯化铜溶液为例，装置如下图。
原理分析：CuCl 2是强电解质且易溶于水，在水溶液屮电离生成C 『•和Cl ： CuCL 二C 屮+2C1。
通电前后溶液里离子移动示意图通电前，C 屮和C 「在水里自由地移动着（如图I 所示）；通电后，这些自由移动着的离子， 在电场的作用下，改做定向移动。
根据异性相吸的原理，带负电的氯离子向阳极移动，带正电 的铜离子向阴极移动（如图II 所示）。
在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合 成氯分子，从阳极放出。
在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子，就覆盖在阴极上。
他们的 反应可分别表示如下：阳极：2C1-2e =C12 t （氧化反应） 阴极：Cu~'+2e _=Cu （还原反应）电解CUC12溶液的化学反应方程式为：CuCL 丄丄CU+C12 f 三、电解池构成：1. 电极且分别与电源的正、负极相连：I 通电前 II 通电后（1）阴极：与电源的负极相连，在阴极上发牛•还原反应；（2）阳极：与电源的正极相连，在阳极上发生氧化反应。
2.电解质溶液或熔融电解质3.闭合回路4.直流电源隐性考点1.放电顺序（1）阴极放电顺序（即氧化性顺序）Ag+>Hg2+>Fe34>Cu2*> （H*）>Pb2+>Sn24>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg24>Na+>Ca2+>K+（2）阳极放电顺序（即述原性顺序）金属单质（除Pt、Au外）>S2 >I >Br >C1>OH >含氧酸根〉F用石墨、金、钳等还原性很弱的材料制作的电极又叫做惰性电极，理由是它们在一般的通电条件下不发生化学反应。
第二十一讲电解原理及其运用一、要点精讲1．电解。
电解池的装置。
构成条件是：。
2．电解反应及规律⑴阳极：①活性材料作电极时，阳极材料(金属)本身失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电；②惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)作电极时；溶液中阴离子的放电顺序主要是：OH－、Cl－、Br－、I－、S2－；⑵阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子，阳离子在阴极上放电顺序主要和金属活泼性相反；⑶3．电解原理的应用：电镀(以镀铜为例)、电解精炼(以电解精炼铜为例)、氯碱工业。
4．原电池、电解池、电镀池的比较二、典型例题【例1】用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1【例2】如图所示，通电后，A极上析出Ag，对该装置的有关叙述中正确的是A．P是电源的正极B．F极上发生的反应为4OH――4e－＝2H2O＋O2↑C．电解时，甲、乙、丙三池中，除了E、F两极外，其他电极均参加了反应D．通电后，甲池溶液的pH减小，而乙、丙两池溶液的pH不变【例3】如下图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：⑴电源电极X名称为_______。
⑵变化：A________,B_________, C_________。
⑶通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL。
（设电解前后无体积变化）则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为__________。
⑷若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是___________（设前后体积无变化）。
【例4】．电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：(04福浙理综)(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是。
②Y电极的材料是，电极反应式是。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）三、当堂反馈1．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2．在水中加入等物质的量的Ag ＋、Pb 2＋、Na＋、SO 42－、NO 3－、Cl －。
该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为A ．35.5∶108B ．16∶207C ．8∶1D ．108∶35.5 3．某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。
通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。
下列说法中正确的是A ．电源中“a ”为负极，“b ”为正极B ．电解池中的电解液可以是NaOH 溶液或NaCl 溶液C ．B 电极发生的反应：2H 2O ＋2e －＝H 2↑＋2OH －D ．A 、B 两端都必须使用铁作电极 4．（2004上海13）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是5．（2002春季12）通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n （硝酸银）︰n （硝酸亚汞）＝2︰1，则下列表述正确的是A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n （银）︰n （汞）＝2︰1B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C.硝酸亚汞的分子式为HgNO 3D.硝酸亚汞的分子式为Hg 2(NO 3)26．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图如图所示：依据上图，完成下列填空：⑴ 在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为____ ___，溶液的pH______（填“升高”或“降低”或“不变”）；⑵ 工业食盐含Ca 2+、Mg 2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为__ ____；⑶ 如果粗盐中SO 42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO 42－，该钡试剂可以是_____（选填a 、b 、c ）；a ．Ba(OH)2，b ．Ba(NO 3)2，c ．BaCl 2；⑷ 为有效除去Ca 2+、Mg 2+、SO 42－，加入试剂的合理顺序为_____（选填a 、b 、c ）；a ．先加NaOH ，后加Na 2CO 3，再加钡试剂；b ．先加NaOH ，后加钡试剂，再加Na 2CO 3；c ．先加钡试剂，后加NaOH ，再加Na 2CO 3；⑸ 脱盐工序中利用NaOH 和NaCl 在溶解度上的差异，通过_________、冷却、_______（填写操作名称）除去NaCl ；⑹ 在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl 2与NaOH 反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl 2与NaOH 充分接触，产物仅是NaClO 和H 2，相应的化学方程式为__________。
a电源b A B课后练习1．下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是正极，锌是负极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极2．若某装置(电解池或原电池)中发生反应的离子方程式是：Cu＋2H+＝Cu2+ +H2↑，关于该装置的有A．可能是原电池，也可能是电解池B．只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸3．在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子4．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为A．22.4ax/b B．11.2ax/b C．5.6ax/b D．2.5ax/b 5．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是（各组物质依次分别为X、Y、Z、W）A．C、Fe、NaCl、H2O B．Pt、Cu、CuSO4、CuSO4溶液C．C、C、H2SO4、H2O D．Ag、Fe、AgNO3、AgNO3晶体6．利用质量均为100.0克的金属铜作电极，电解AgNO3溶液。
一段时间后，两电极的质量差为28.00克，则此时阳极和阴极质量(g)分别为A．100.0 128.0 B．93.60 121.6 C．119.0 91.00 D．88.21 139.8 7.用惰性电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，通电一段时间后，溶液的pH值增大，向剩余电解液中加适量水，能使溶液与电解前相同的是）A．NaCl B．CuCl2C．H2SO4D．NaOH8．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀9．(2006上海13)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢10．(2000上海12)在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或Ag +分别按Cu 2++2e→Cu 或Ag ++e -→Ag 在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g ，则析出银的质量为 A ．1.62g B .6.48g C.3.24g D.12.96g 11．装置工作一段时间后，发现B 池中有一极的质量减少。
以下有关的推断中正确的① M 是电源的负极 ② B 中Cu 电极的质量减少 ③ C 中溶液的pH 升高 ④ D 中溶液的pH 下降 ⑤ B 中电解液的浓度基本不变 ⑥ 相同条件下的A ，C ，D 池中生成气体的总体积为C ＞A ＞DA ．只有⑤⑥B ．只有③④⑤⑥C ．全部D ．除②12．近年来，加“碘”食盐主要使用了碘酸钾，KIO 3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI 溶液（加少量K 2CrO 4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为：KI ＋ H 2OKIO 3＋3H 2↑，下列有关说法正确的是 A ．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B ．电解液调节到酸性比较合适C ．电解后得到KIO 3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧D ．电解中每转移0.6mol 电子，理论上可得到21.4g 无水KIO 3晶体 13．按右图装置实验：[A]、[B]两烧杯分别盛放10%NaOH 溶液200g 和1mol •L －1的CuSO 4溶液500mL ，a 、b 、c 、d 都是铂电极，通电一段时间后，在C 极增重，又测出[A]杯中NaOH 溶液的浓度变为10.23%，试回答： ⑴ 电源P 为__________极；⑵b 极放出气体_______L （标准状况）； ⑶ c 极的电极反应___________，c 极增重__________g ；⑷d 极上的电极反应式____________，电极产物的质量为__________g ；⑸通电后[B]池CuSO 4的物质的量浓度为__________，H 2SO 4的物质的量浓度为__________；([B]池电解后溶液体积变化忽略不计)14．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色、纯净的Fe(OH)2沉淀。
应用如右图的电解实验可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。
两电极的材料分别为石墨和铁。
⑴ a 电极材料应为_________，电极反应式为_________________； ⑵ 电解液c 可以是___________。
（填编号）A ．纯水B ．NaCl 溶液C ．NaOH 溶液D ．CuCl 2溶液 ⑶ d 是苯（C 6H 6），其作用为_______，在加入C 6H 6之前对c 应如何进行简单处理？_______；⑷ 为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_______。
