工程化学基础复习 ppt课件

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工程化学第一章优秀课件

ΔU<0，则U2<U1，系统的内能降低。
4、热和功
• 热和功是系统与环境之间能量交换的两种形式。
• 热是指系统和环境之间由于温度差存在而传递的能量，符号 Q，单位 J 或kJ。习惯上，系统吸热Q为正值，放热Q 为负值。
• 功是指除热以外，系统与环境之间以其它所有方式交换的能量，如体积功、电功等。功的符号为W，单位J或kJ。习惯上，环境向系统作功W为正值，系统向环境做功W为负值。
p＝p1+p2+……pN＝Σpi (i＝1,2,……,N) 对混合理想气体中的每种组分气体，理想气体状态方程式仍然适用，即
pi V=ni RT 或 pi＝ni RT/V 其中ni是第i组分气体的物质的量，V是混合气体所占有的总体积。根据理想气体分压定律，有
p＝ΣpI＝ ∑ni RT/V＝∑ni （RT/V）＝nRT／V
二、化学反应的热效应和焓变
• 化学反应过程同样遵守能量守恒定律 • 当产物温度与反应物温度相同，并且在反应过程中除体积功以外不做其它功时，反应过程放出或吸收的热量称为化学反应的热效应，简称反应热。 • 反应热不是状态函数，其值与具体途径有关。
１、恒容反应热效应
设化学反应在恒温恒容条件下进行，并且不做其它功，由于ΔV＝0，所以W＝0。根据能量守恒定律有
工程化学第一章
前言
• 工程化学课程的性质
• 化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的学科 • 工程化学是化学与工程技术间的桥梁。它将现代化学的基
本知识、基本原理和基本方法与工程实际紧密结合，努力培养学生的化学观点，为培养知识结构全面的高素质人才打下基础。是部分工科专业必修的一门基础课。
• 学习工程化学的目的
• 内能是状态函数，即状态确定时，内能具有确定值。

《工程化学课件》课件

基本概念
工程化学研究物质的性质、结构和变化规律，解决工程中的化学问题。
发展历程
工程化学起源于20世纪初，经过不断发展，成为现代工程中不可或缺的学科之一。
二、化学反应的工程化学应用
1
化学反应分析
通过分析反应过程中物质的转化和
化学反应的热力学计算
2
产物生成，优化反应条件和增加产量。
利用热力学原理，预测反应的热力
3 扩展资料和参考书目
提供相关扩展资料和参考书目，帮助学生深入学习工程化学。
固体废弃物处理
研究固体废弃物的处理方法，减少废弃物对环境的影响。
新型环境友好型催化材料研究
开发新型环境友好型催化材料，提高催化反应效率和选择性。
五、工程化学在新能源领域的应用
1 新能源的发展历程
2 风能和太阳能的应用
回顾新能源的发展历程，探讨新能源技术的突破和应用。
研究风能和太阳能的利用技术，推动可再生能源的发展。
复合材料的制备工艺
研究复合材料的制备方法和工艺，提高材料性能和应用范围。Байду номын сангаас
纳米材料的制备和应用
研究纳米材料的合成和应用，开发新型纳米材料在工程中的应用。
四、工程化学在环境保护中的应用
工业废水处理
研究工业废水的处理技术，减少污染物排放，保护水资源。
大气污染治理
开发大气污染治理技术，减少空气污染物排放，改善空气质量。
3 燃料电池的应用
4 新型储能材料的研究和制备
研究燃料电池的设计和制造，提高燃料电池的效率和可靠性。
研究新型储能材料的合成和性能优化，推动储能技术的发展。
结语
1 工程化学的发展前景

工程化学第一章课件

分类敞开系统
物质交换有
能量交换有
封闭系统
孤立系统
无
无
有
无
敞开系统
封闭系统
孤立系统
孤立系统是一种科学的抽象,对于科学研究有重要意义.
第一章化学反应的基本原理
1.1.2 过程和环境
过程：当系统的状态发生变化时，我们把这种变化称为过程。途径：完成这个过程的具体步骤称为途径。
1. 等压过程系统的压力始终恒定不变（△P=0）。
应速率很慢，就要寻找适当的催化剂以加快反应速率。 4. 进一步了解物质的结构和性能之间的关系，深入探讨化学反应的本质。
第一章化学反应的基本原理
第一节化学反应的基本概念
1.1.1 1.1.2 1.1.3 1.1.4 1.1.5 系统和环境过程和途径状态和状态函数热和功热力学能
第一章化学反应的基本原理
液体和固体——Pθ压力下的液态和固态纯物质
温度可以任选，通常选 298.15 K。
第一章化学反应的基本原理
H 2 ( g ) 0.5O2 ( g ) H 2O(l )
rH m1

rH m 2
rH m3
rH m 4
2H ( g ) O( g ) H 2O( g )
体积功—系统体积变化反抗外力所作的功称为体积功。非体积功—其他功（电功、表面功）等都称为非体积功。
第一章化学反应的基本原理
1.1.4 热和功
规定：系统从环境吸热时，Q为正值；系统向环境放热时，Q为负值。环境对系统做功时，W为正值；系统对环境做功时，W为负值。
环热
Q﹥
境
Q﹤
体
w﹥
1.2.4 键能

工程化学PPT全套课件

时间
射在真秒空中波长的1650763．7s3倍”。
电流
安[培]
A
热力学温度
开[尔文]
K
物质的量
摩[尔]
mol
9
发光强度
坎[德拉]
cd
绪论
本课程通用概念
常见国际单位制导出单位（部分）
物理量单位名称单位符号
其他诸如：
力压强
牛特[顿（]斯拉） N
韦（伯）
帕[斯亨（卡利] ） Pa
频率
赫库法[兹（（]仑拉））
1MW
常用的单位词头可参考书后附录1.
11
绪论
本课程通用概念
除了一些国际单位制单位，在你印象里有那些非国际单位制单位在使用？
质量：克拉、镑等
体积：加仑
长度：埃、尺、英尺等
功：卡
力：千克力、达因
功率：马力
12
速率：马赫
绪论
物理量运算规则及约定
物理量的数值和单位之间是相乘关系，只有量纲相同的物理量（即同一物理量）才能进行加减运算。例如：1t+10kg+5克拉、100N-20J
所谓均匀是指其分散度达到分子或离子大小的数量级。
相与相之间有明确的界面，超过此相界面，一定有某些宏观性质（如密度、组成等）发生突变。
相的分类
☺气相系统：任何气体共混，每一种气体都可无限充满容器，为单相系统如：H2+N2混合
☺液相系统：具体问题，具体分析。如：水与乙醇混合水与CCl4混合水与CCl4、苯混合
P
用活塞将气体密封在截面积为S的圆
柱形筒内，以p代表外压，在恒压下
II
的膨胀过程中，气体将活塞从I位置推到

化学工程基础 ppt课件

烷
直接氧化法: C2 H 4 0.5O2 EO
2020/2/17
11
➢ 生物工程
生物化学
生物学生化
工程
化学
工程学
生物技术
化学工程
e.g. 将淀粉酶基因克隆到酵母菌中发酵生产乙醇，时间缩短了十分之九，能量消耗减少了60％。
2020/2/17
12
1-3 化学工业的特点
与人类的生存和发展息息相关
华大学出版社 ➢ 化学工程基础学习指导. 杨国泰等编. 化学工业出
版社
2020/2/17
2
主讲章节
第一章化学工业与化学工程第二章流体流动与输送第三章传热过程第四章传质分离基础第五章吸收第六章精馏
2020/2/17
3
第一章化学工业与化学工程
§1.1 化学工业概述 §1.2 化学工程学 §1.3 物料衡算与能量衡算
§1.1 化学工业概述
1-1 化学工业的重要性
化学工业是国民经济重要的基础工业，是工业经济中最具活力，有待开发且竞争力极强的一个部门。
2020/2/17
5
触及现代生活的各个角落：
➢ 为农业提供化肥、农药等农用生产资料； ➢ 为轻纺、建材、冶金、国防、军工及其他行
业提供各种配套原材料； ➢ 为微电子、信息、生物工程等高科技产业提
e.g. a. 搅拌 b. 放大效应 D →10 D V（容积）? S（传热器壁面积）? c. 加料
化学实验与化工生产过程比较
2020/2/17
23
项目
原料工艺
设备产品
化学实验
化工生产
数量少、纯度高、配比严格、量大，因来源不同、价格不一、纯

工程化学PPT_图文

➢整个系统的某种广度性质是系统中各部分该种性质的总和
➢例如系统的体积、质量及即将学习的内能、焓、熵等都属于广度性质
强度性质：强度性质不具有加和性，其数值决定于系统自身的特性，与系统的数量无关。
➢系统的两个广度性质相除之商就成为强度性质。例如，密度是质量除以体积之商 ➢例如温度、压力、摩尔焓、摩尔熵、摩尔吉布斯函数等都属于强度性质
104 104
Pa Pa
0.097L
氮气的分体积
2020年2月6日10时19分
VN2 0.203L
15
第二章化学热力学
热力学是研究能量相互转变过程中所遵循的规律的一门科学。 ➢研究在各种变化过程中发生的各种能量效应； ➢研究在某一定条件下变化的自发性变化能够自发发生的方向；变化的程度——化学平衡；
热力学能
➢热力学第一定律：自然界的一切物质都具有能量，能量可以表现为各种具体形式，且各种形式的能量可以相互转化，在转化中，能量的总量不变。 ➢系统的总能量是由下列三部分组成：
系统整体运动的动能，该项通常为零。系统在外力场中的位能，该项通常为零。热力学能，又叫内能U，为我们所关注。
2020年2月6日10时19分
V / T ＝常数
(n, p 一定)
➢阿伏加德罗定律（A. Avogadro，1811)
V / n ＝常数
(T, p 一定)
理想气体状态方程：结合以上三式经过数学处理而导出
➢pV = nRT
➢单位：p Pa
V m3
➢
TK
n mol
➢
R J mol-1 K-1
➢R 普适摩尔气体常数 R ＝ 8.314472 J mol-1 K-1

工程化学基础教学课件

➢ 法国拉瓦锡(Lavoisier)的燃烧的氧学说，近代化学由此萌芽。
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欧洲近代化学家
Justus von Liebig
Friedlich Wöhler
Friedrich August Kekulé
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返回
J. Willard Gibbs
J. Willard Gibbs 化学热力学
➢ 这段时期，化学走入了歧途，但积累了更多的化学知识，提高了实验技术，制作了操作器皿。
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简话化学开展
古代化学 (3) 医化学时期(公元1500～1700年)
➢ 16世纪初，欧洲资本主义工业的开展迫使化学走上正路 ➢ 炼金术改革，化学方法制成药剂〔无机物〕 ➢ 明代李时珍?本草纲目?，列有中药材、矿物1000多种并附有制备方法、性质介绍 ➢ 明代宋应星著有?天工开物?(1639年)，总结了我国的工业技术.
对食物和睡眠的要求降低，常导致冲动不安和暴力行为。
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反响停：五十年恩怨
• • 反响停具有一定的镇静安眠的作用，而且对孕妇怀孕早期的妊娠
呕吐疗效极佳。反响停便成了“孕妇的理想选择〞，在欧洲、亚洲、非洲、澳洲和南美洲被医生大量给予孕妇以治疗妊娠呕吐。 50年代后期，德国生产一种叫“反响停〞的新药。该药属非巴比妥类药，有镇静和止吐作用。在小鼠动物实验中证实反响停对胎仔无致畸作用，对孕妇也无毒性反响，因此曾广泛用来治疗早孕反响。但此后不断发现似海豹的无肢、短肢畸形儿出生，经过多年悉心研究，并在猴子的动物实验中得到证实，那些畸形儿系母亲在早孕期间服用“反响停〞所致。这才通令禁止，但为时已晚。在 1959年～1961年德国就生下了6000多例海豹胎，英国8000余例，日本3000余例，历史上称为“海豹胎〞悲剧。

工程化学基础-1ppt课件

.
12
其次，通过学习，使工程类学生在碰到相关的化学问题时有较好的理解能力，并能达到“简单的问题自己解决，复杂的问题知道找谁解决”。
.
13
3、考试方式平时占20% (出席情况、作业完成情况等) 考试占80%
4、课程安排
第一章；第三章；第二章；第四章；第五章；第六章
.
14
三、基本概念
1. 物质是分层次的
宇宙天体（包括地球）
↓
单质和化合物
↓
原子、分子和离子
↓
电子、质子、中子、光子等基本粒子
.
15
表1. 1 有关物质层次的一些情况
层次
胀观宇观宏观微观
典型尺寸/m
1040 1021 102 10–17
渺观 10–36
过渡尺寸/m
3×1030 3×1011 3×10-10 3×10-27
实例
银河系篮球场
1990 1 057. 6万种，大约10年翻一倍
1999
超过 2 000 万种 .
7
6. 研究目的
任何自然科学的最终目标都是要为人类造福，使人类生活的更美好。 (1)，保证人类的生存 (衣、食) (2)，提高人类的生活质量(住、行) (3)，延长人类的寿命(药物开发)
.
8
7. 化学带来的环境问题
.
11
2. 学习《工程化学基础》的目的通过学习，首先使工程类学生理解以下三个方面内容：
①物质都是由原子组成的
②物质的性质首先来自于组成物质的不同元素原子的种类、形态和数目，同时来自于物质的结构，取决于原子在空间的排布和相互间的作用
③不同性质的物质通过不同方式组合、化合以及复合，形成形态各异、功能各异的众多物质，它们彼此相互依存、相互取长补短，形成了一个五彩缤纷的物质世界。

工程化学基础-复习PPT课件

ΔrGm (T) = ΔrGmy(T) +RT InJ ΔrGm (T) < 0, 自发反应 ΔrGm (T) > 0, 非自发反应 ΔrGm (T) = 0, 平衡状态
d. 转化温度，T = ΔrHmy /ΔrSmy
.
9
化学平衡
对于平衡：aA + bB
gG + dD
用浓度表示
= Ky
CG /C y g CD /C y d
恒容过程反应热 QV，QV =ΔU 恒压过程反应热 Qp, QP =ΔH
对气体： Qp= QV+ΔnRT 7. 焓和焓变（H和ΔH)， KJ·mol-1
盖斯定律, 标准摩尔生成焓, 参考态元素, 热力学对标准状态的定义
.
3
8.键能 9.自发过程和自发过程的特点 10. 熵和熵变（J·K-1 ·mol-1）
.
8
吉布斯自由能
a.标准态，298.15K时，
ΔrGmy= ∑vi ΔfGmy(生成物）- ∑vi ΔfGmy(反应物）
b. 标准态下，任一温度T，
ΔrGmy(T) = ΔrHmy(T) - T ΔrSmy(T)
≈
≈
ΔrHmy(298.15K)
ΔrSmy(298.15K)
c.非标准态下，任一温度T，
缓冲溶液pH值的计算
⒈ 弱酸—弱酸盐：例HAc－NaAc，H2CO3—
pH pKa (HA)N algHccC((HAOA3))
平衡浓度
初始浓度c0(HA) ,c0(A－)代替c(HA),c(A－)
2. 弱碱 — 弱碱盐 NH3·H2O—NH4Cl
c(BOH) pOH pKb (BOH) lg c(B )

《工程化学基础》第5章PPT课件

–H+
酸1 + 碱2
酸2 + 碱1
+H+
.
5
第5章水溶液中的化学反应和水体保护
弱酸弱碱溶液
在
H A c + H 2 O H 3 O + + A c -
和
H 2 O + A c - O H - + H A c
HAc–Ac–、H3O+–H2O、H2O–OH– 均互称为共轭酸碱对。
.
6
第5章水溶液中的化学反应和水体保护
1923年，化学家布朗斯特(Brφnsted J. N. 丹麦) 和化学家劳莱(Lowry T. M. 英国)
凡是能够提供质子的分子或离子都是酸酸是质子的给予体
凡是能够接受质子的分子或离子都是碱碱是质子的接受体
.
4
第5章水溶液中的化学反应和水体保护
弱酸弱碱溶液
这种酸和碱的相互依存、相互转化关系被称为酸碱共轭关系，酸(或碱)与它共轭的碱(或酸)一起被称为共轭酸碱对。
N H 3 + H 2 ON H 4 + + O H -
这种在弱酸或弱碱等弱电解质溶液中，加入与弱酸或弱碱解离后具有相同离子的易溶强电解质，能使弱电解质解离度降低的现象称同离子效应
.
20
第5章水溶液中的化学反应和水体保护
弱酸弱碱溶液
缓冲溶液
像 HAc–NaAc 这类能抵抗外加少量强酸、强碱或适当稀释的影响，保持其 pH 基本不变的溶液叫缓冲溶液。缓冲溶液对强酸强碱或适当稀释的抵抗作用叫缓冲作用。
.
13
第5章水溶液中的化学反应和水体保护
弱酸弱碱溶液

《工程化学课件》PPT课件

普通化学多媒体电子教案
第二节配合物的化学键理论
第二节
分子结构
1
自然界里，通常所遇到的物质，多数不是以单原子存在，而是以原子间相互作用结合成分子或晶体的状态存在。
如： O2(g) 金属铜
NaCl (s)
双原子分子金属晶体离子晶体
物质的性质不仅与原子结构有关，还与分子的结构有关。
2
分子结构
120°
正三角形
σ键
正三角形
例 BCl3
B
激发
Cl
2p 2s
2p 2s
sp2杂化
B 120°
2p
sp2
35
杂化类型
sp3杂化——１个s 轨道+3个p 轨道
杂化轨杂化轨轨道夹杂化轨道成键分子道数目道含量角构型类型构型
4
1 4
s、34
p
109
28’
正四面体
σ键
正四面体
+ __ _109 28’ +_ +
H 玻尔2-半２径-1＝共53价pm键
说明H2分子的形成：成共键价电键子：的原轨子道间发由生于了成重键叠电，子使的核原间子形轨成道了电子概率密度较大的区域，削弱了两核间的正电排斥，重增叠强而了形核成间的电化子学云键对核的吸引，使体系能量降低，形成共价键。
14
价键理论(电子配对法)要点两原子靠近时，自旋方向相反的未成
2-3-2 杂化轨道理论
杂化轨道理论的要点
原子成键时, 参与成键的若干个能级相近的原子轨道相互“混杂”, 组成一组新轨道 (杂化轨道),这一过程叫原子轨道的“杂化”
30
杂化轨道理论的要点
有几个原子轨道参与杂化，就形成几个杂

工程化学老师发复习资料PPT课件

9
解：某元素的最高化合价为+6，最外层电子数为1，说明是第ⅥB族元素，而原子半径是同族元素中最小的，说明是Cr元素。 (1)核外电子分布式 24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 (2)外层电子分布式 3d54s1 (3)+3价离子的外层电子分布式 Cr3+ 3s23p63d3
10
6、已知N2H4(1)和N2O4(g)在298.15K时的标准摩尔生成焓分别为50.63kJ·mol-1和9.66kJ·1mo1-1，计算火箭燃料联氨和氧化剂四氧化二氮反应
2N2 H 4 (l) N2O4 (g) 3N2 (g) 4H 2O(l)
的标准摩尔焓变。计算32g液态联氨完全氧化时所放出的热量。
r(F )＜r(Cl )＜r(Br )＜r(I )
熔点(NaF)＞熔点(NaCl)＞熔点(NaBr)＞熔点(NaI)
分子晶体的熔点随分子量的增大而增高，
分子量(SiF4)＜分子量(SiCl 4)＜分子量(SiBr4)＜分子量(SiI 4)
熔点(SiF4)＜熔点(SiCl4)＜熔点(SiBr4)＜熔点(SiI 4)
4
答：钠卤化物是离子晶体，离子晶体中离子键是一种很强的静电作用力，因此离子晶体一般具有较高的熔点; 硅的卤化物是分子晶体，分子晶体中，分子间以较弱的范德华力相互作用，只要供给少量的能量，晶体就会被破坏，因此分子晶体的熔点比较低. 因此钠卤化物的熔点总是比相应硅卤化物的熔点高
5
离子晶体在阳离子相同的情况下，阴离子的半径越大，则熔点越低，
Q 32 1254.1 627.1kJ 32 2
12
7、已知反应 CaO(s) SO3(g) CaSO4 (s) 在298.15K时

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速率常数，反应级数，影响化学反应速率的因素，阿伦尼乌斯公式
17.反应速率理论和活化能
碰撞理论、过渡状态理论
2020/11/24
8Hale Waihona Puke 二、相关计算：热力学第一定律
恒容过程反应热 ΔU=Q+W=QV 恒压过程反应热 ---焓变
a. QP= ΔU+pΔV= ΔH b. 盖斯定律：ΔrH=∑i△rHi c. 反应标准摩尔焓变的计算
╳
100%
标准吉布斯自由能变与平衡常数
ΔrGmy(T) = -RT lnKy lnKy = -ΔrGmy(T) /RT
2020/11/24
14
判断反应方向的方法
ΔrGm(T) = -RTlnKy +RTlnJ
当 J<Ky ΔrG <0 当 J=K y ΔrG =0 当 J>Ky ΔrG >0
反应正向自发；处于平衡状态；反应正向非自发
2020/11/24
10
吉布斯自由能
a.标准态，298.15K时，
ΔrGmy= ∑vi ΔfGmy(生成物）- ∑vi ΔfGmy(反应物）
b. 标准态下，任一温度T，
ΔrGmy(T) = ΔrHmy(T) - T ΔrSmy(T)
≈
≈
ΔrHmy(298.15K)
ΔrSmy(298.15K)
c.非标准态下，任一温度T，
2020/11/24
19
一元弱电解质的解离平衡
HAc H+(aq)+Ac－(aq)
NH3·H2O NH4＋＋OH－解离常数表达式分别为：
298K, ΔrHmy= ∑vi ΔfHmy(生成物)- ∑vi ΔfHmy(反应物)
任一温度， ΔrHmy(T) ≈ ΔrHmy(298.15K)
2020/11/24
9
熵变
298.15K时，参考态元素的标准摩尔熵不等于零。
298.15K时,ΔrSmy= ∑viSm,生成物y- ∑viSm,反应物y 任一温度， ΔrSmy(T) ≈ ΔrSmy(298.15K)
5
8.键能 9.自发过程和自发过程的特点 10. 熵和熵变（J·K-1 ·mol-1）
热力学第三定律，绝对熵，标准摩尔熵, 热力学第二定律 11. 吉布斯自由能和吉布斯自由能变（G, ΔG）（KJ·mol-1）标准摩尔生成吉布斯自由能
G= H-TS ΔG= ΔH-TΔ S ΔG>0; ΔG=0; ΔG<0
2020/11/24
15
化学平衡的移动
(1)浓度对平衡的影响（此时温度不变，因而Ky为定值）
改变反应系统中某物质的浓度后，若：
J < Ky 平衡向右移动(正方向自发) J > Ky 平衡向左移动(逆方向自发) J = Ky 平衡不移动
2020/11/24
16
(2)压力对平衡的影响
总压的改变将同等程度地改变各组分气体的分压力，因此平衡移动的方向将决定于各组份气体计量数的代数和。
工程化学基础期末复习
2020/11/24
1
第一章化学反应的调控与应用
一、基本概念： 1. 系统和环境敞开体系、封闭体系、孤立体系 2. 状态和状态函数状态函数的特点 3. 热和功（Q和W) 热和功不是状态函数 4. 热力学能，内能 U,是状态函数
2020/11/24
2
2020/11/24
= Ky
CG /C y g CD /C y d
CA /C y
a
y
CB /C
b
用压力表示 Ky 无量纲
Ky =
pG /py
g
pD/py
d
p A /py
a
p B /py
b
a. 与反应方程式写法有关； b. 固体或纯液体不表示在方程式中； c. 适用于一切平衡系统。
2020/11/24
12
溶度积Kspy, 溶度积和溶解度的关系，溶度积规则
2020/11/24
7
15.配位平衡
配合物的组成，中心离子（或原子，或
中心体，形成体），配位体，配位数，内界，外界，配合物的命名。 Ky(稳)和 Ky(不稳)
16.化学反应速率
v =1/B ·ΔcB/ Δt 基元反应，质量作用定律，复合反应
2020/11/24
6
12.化学平衡
可逆反应；化学平衡状态；气体分压定律；
标准平衡常数；多重平衡规则；平衡转化
率；化学平衡的移动；影响化学平衡的因
素（浓度，温度，压力，催化剂）
13. 酸碱平衡：
Kwy, PH, POH, 酸碱质子理论中酸碱的定义解离常数，稀释定律，同离子效应
14.沉淀溶解平衡
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5. 热力学第一定律
ΔU=Q+W 6. 反应热（或者热效应）
恒容过程反应热 QV，QV =ΔU 恒压过程反应热 Qp, QP =ΔH
对气体： Qp= QV+ΔnRT 7. 焓和焓变（H和ΔH)， KJ·mol-1
盖斯定律, 标准摩尔生成焓, 参考态元素, 热力学对标准状态的定义
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ΔrGm (T) = ΔrGmy(T) +RT InJ ΔrGm (T) < 0, 自发反应 ΔrGm (T) > 0, 非自发反应 ΔrGm (T) = 0, 平衡状态
d. 转化温度，T
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=
ΔrHmy
/ΔrSmy
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化学平衡
对于平衡：aA + bB
gG + dD
用浓度表示
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精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
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分压定律
P =ΣB pB
（1）pB =P·nB/n =P.xB （2）pB =P·VB/V =P.VB%
多重平衡规则：
若: 反应1==反应2+反应3
则：
K1y =K2y.K3y
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平衡转化率
转化率：是指某反应物中已消耗部分占该反应物初始用量的百分数。
某指定反应物转化率=
该反应物已消耗量该反应物初始用量
n: 生成气体总分子数-反应气体化学总分子数
总压力增加时: n <0 的反应，平衡右移； n >0 的反应，平衡左移； n =0 的反应，平衡不受的影响。
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(3) 温度对化学平衡的影响
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勒夏特列(Le Chatelier)原理
假如改变平衡系统的条件（如浓度、温度、压力）之一，平衡就将向减弱这个改变的方向移动。