高一化学诗歌知识点复习卤族元素及其化合物

卤族元素[卤族元素]简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在（1）位置：VIIA（2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

（3）相似性：①单质均为双原子非极性分子②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价（F除外）③都具有强氧化性[卤素单质的物理性质]说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发．(2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘．(3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)．[卤素单质的化学性质](1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性．(2)卤素单质与氢气的反应．F 2 Cl 2 Br 2 I 2 与H 2化合的条件冷、暗 点燃或光照 500℃ 持续加热 反应情况 爆炸强光照射时爆炸缓慢化合缓慢化合，生成的HI 同时分解产生卤化氢 的稳定性HF ＞HCl ＞HBr ＞HIH 2 + F 2 = 2HF （冷暗处爆炸） H 2 +Cl 2 = 2HCl （光照爆炸，点燃） H 2 +Br 22HBr H 2 +I 22HI 长期加热并不断分解卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。

①HCl<HBr<HI<HF 熔沸点依次升高（HF 中存在氢键）②溶于水都是酸，除氢氟酸是弱酸外，其余均为强酸，且从HF 到HI 酸性逐渐增强 ③HCl 、HBr 、HI 有还原性，从HClHI 还原性逐渐增强④HF：弱酸，剧毒，能腐蚀玻璃，分子中存在氢键使熔沸点显著升高。

保存于铅皿或塑 (3)卤素单质与水的反应．①2F 2 + 2H 2O ＝4HF + O 2(置换反应) 氧化性：F 2>O 2注意：将F 2通入某物质的水溶液中，F 2先跟H 2O 反应．如将F 2通入NaCl 的水溶液中，同样发生上述反应，等等． ②X 2 + H 2OHX + HXO （X=Cl 、Br 、I ）Cl 2 、Br 2、I 2与H 2O 的反应逐渐减弱，都是可逆反应。

卤族元素及其化合物的特殊性卤族元素是指周期表中第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和翩（At）。

这些元素在自然界中以化合物的形式存在，常见的化合物有氯化钠（NaCl）、氟化钙（CaF2）等。

卤族元素及其化合物具有一些特殊性质，下面将详细介绍。

1.氟（F）是卤族元素中最具活性的元素，它具有强氧化性和高反应活性。

氟化物通常是不溶于水的固体，但与许多金属形成可溶的氟化物，如氟化钠（NaF）。

氟化过程通常是剧烈的，甚至爆炸性的。

2.氯（Cl）是卤族元素中最常见的元素，在常温下是一种有刺激性气味的黄绿色气体。

氯气具有强烈的漂白作用，常用于漂白剂和消毒剂的制备。

氯气也与许多元素和化合物反应，如与氢气反应生成氯化氢（HCl）。

3.溴（Br）是一种深红色液体，在常温下呈现出挥发性和有刺激性的臭味。

溴是一种重要的消毒剂和阻燃剂，常用于制备药物和染料。

溴的反应活性较氟和氯要低，但它仍然与一些金属和非金属反应生成溴化物。

4.碘（I）是一种具有紫黑色的固体，在室温下为挥发性的晶体。

碘通常具有较低的反应活性，但也能与一些金属反应生成碘化物。

碘还具有强烈的染色性，在医学和化学实验中广泛用作染色剂。

5.翩（At）是一种放射性元素，目前仅在实验室中通过人工合成的方式进行研究。

由于其放射性和不稳定性，翩的性质仍然相对不明确。

1.都是强氧化剂：卤族元素能够接受一个或多个电子，从而形成负离子，具有强氧化性质。

这使得它们在许多化学反应中能够作为氧化剂参与，从而引发许多重要的化学反应。

2.都具有较高的电负性：卤族元素在周期表中处于第17组，具有较高的电负性。

这使得它们能够与金属形成离子化合物，如氯化钠和溴化钠等。

这种离子化合物通常具有较高的溶解度和电导率。

3.都是强酸的氢卤酸：氟、氯、溴、碘和翩与氢反应生成氢卤酸，即氢氟酸（HF）、氢氯酸（HCl）、氢溴酸（HBr）和氢碘酸（HI）。

这些酸都是强酸，能够与金属反应生成相应的盐。

卤族元素知识点总结卤族元素是周期表中第七族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。

这些元素在化学性质上有一些共同的特点，同时也存在一些差异。

下面我们来总结一下卤族元素的一些重要知识点。

首先，卤族元素的原子结构特点。

卤族元素的原子结构都具有七个价电子，因此它们在化合物中通常以单负离子的形式存在。

这也使得卤族元素在化学反应中具有一定的活性，特别是氟元素，由于其电子云的吸引力较大，因此具有很强的化学活性。

其次，卤族元素的化合价和化合物特点。

卤族元素的化合价一般为-1，但在一些化合物中也可以表现出其他化合价，如氯元素在氧化亚氯中的化合价为+1。

卤族元素与金属的化合物通常为离子化合物，而与非金属的化合物则为共价化合物。

此外，卤族元素的化合物在溶液中常呈现出颜色，如氯离子溶液呈现黄绿色，溴离子溶液呈现橙黄色，碘离子溶液呈现紫色。

再者，卤族元素的化学反应特点。

卤族元素在化学反应中常表现出活泼的性质，如氯元素能与氢气发生剧烈的反应，生成氯化氢气体。

此外，卤族元素还能与氢氧化物反应生成卤化物，如氯元素与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

卤族元素还能与氧气反应生成卤氧化物，如氯元素与氧气反应生成氯氧化物。

最后，卤族元素的应用。

卤族元素在生活和工业中有着广泛的应用，如氯元素被广泛用于消毒，制取氯化铝等化工产品。

氟元素被用于制取氟化氢和氟化铝等化工原料。

此外，卤族元素还被用于医药、农业等领域。

综上所述，卤族元素在化学性质上有着一些共同的特点，但也存在一些差异。

通过对卤族元素的了解，可以更好地理解它们在化学反应和应用中的特点，为我们的生活和工业生产提供更多的可能性。

高一化学教案－卤族元素复习一、知识目标1. 复习卤族元素的性质、化合物及反应。

2. 掌握卤族元素的周期规律。

3. 深入理解卤素中性子数的变化与元素性质的关系。

二、能力目标1. 能够将卤族元素的性质、化合物及反应用适当的方式进行描述。

2. 能够根据周期规律解释卤族元素的性质和变化。

3. 能够根据化学式及卤素中性子数进行卤素化合物的命名。

三、情感目标1. 能够感受到卤族元素作为化学元素之一和我们生活息息相关的重要性。

2. 能够培养对自然界中元素物质的关注和探究精神。

四、教学重点1. 卤族元素的周期规律。

2. 卤素化合物的命名与反应。

五、教学难点1. 卤族元素的中性子数变化与元素性质的关系。

2. 多卤化物的合成及反应。

六、教学方法1. 讲授法（重点讲解卤族元素的周期规律及常见卤素化合物的反应）。

2. 案例分析法（通过实际的例子来深入学习卤族元素）。

3. 实验法（对卤族化合物的一些反应进行实验，加深学生的理解）。

七、教学过程1.引入通过一些生活中与卤素相关的实例，如盐、漂白粉、氯气等，来引入本堂课。

2.讲解（1）周期规律通过讲解周期表中卤族元素的状态、原子半径、电子亲和能、电负性等周期规律，帮助学生更好地理解卤族元素之间的相似性和变化规律。

（2）卤素化合物的反应通过讲解常见卤素化合物的化学性质及反应，如氯水的制法、卤化银的沉淀、氢氧化钠与溴水的反应、氢氧化钠与碘的反应等，帮助学生掌握卤素化合物的基本反应。

（3）实验演示进行一些相关的化学实验，如将氯水滴入溶液中观察沉淀、加入全氟辛酸钠后与二氧化锰接触观察等，让学生亲自操作，感受卤族元素的性质和实验操作的实际情况。

3.巩固通过总结、思考和复习，巩固本堂课所学的知识，判断或拼写卤素化合物的名称、化学式等来检查学生的学习情况。

4.拓展通过讲解一些常见的应用，如卤素灯等，让学生更好地认识卤族元素在人类生活中的应用。

五、教学反思本节课是对卤族元素的一个复习，通过掌握周期规律、化合物的命名和反应，以及实验演示等方面，让学生更加全面地掌握卤族元素的性质和变化规律。

关于卤族的知识点总结一、卤族元素的特点卤族元素是位于周期表第17族的一些元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）石碱金属锗（At）卤族元素具有一些明显的特点：1. 电子结构：卤族元素中所有元素的电子结构都具有7个价电子，因此它们通常会与金属原子中的一个或几个电子形成化学键。

2. 氧化态：卤族元素的最高氧化态是-1，这是由于它们的7个价电子使得它们愿意接受一个电子，形成-1氧化态。

3. 化合物：卤族元素可以形成各种化合物，包括单质、氟化物、氯化物、溴化物、碘化物等。

4. 水合物和酸：卤族元素可以形成水合物和酸，例如氯化铁、溴化钠、碘化钾等。

5. 卤素反应：卤族元素在酸性条件下可以参与单质之间的置换反应，例如氯气和溴水可以把碘离子还原成碘单质。

二、卤族元素的性质卤族元素的性质主要包括物理性质和化学性质。

1. 物理性质卤族元素是非金属元素，它们的物理性质包括：- 气体态：氟和氯是气体，溴是液体，碘是固体。

- 颜色：氟和氯是无色气体，溴是红褐色液体，碘是紫色固体。

- 密度：氟和氯的密度较小，溴和碘的密度较大。

- 溶解性：卤族元素在水中的溶解度逐渐增加。

2. 化学性质卤族元素的化学性质包括：- 氧化还原性：卤族元素具有一定的氧化还原性，它们的氧化态主要为-1，可参与氧化还原反应形成复合离子。

- 与金属的反应：卤族元素能与金属反应，形成氯化物、溴化物等化合物。

- 卤素反应：卤族元素之间可以进行单质之间的置换反应，生成不同的卤素化合物。

三、卤族元素的应用卤族元素在工业生产、科学实验和日常生活中有广泛的应用。

1. 工业生产：氯和溴可用于脱色和消毒，例如漂白纸张、消毒水等。

氟用于制备氟化物，如氟碳化合物等，用于冶金、化肥、药品、无机化工和有机化工等行业。

2. 科学实验：卤族元素可用于实验室合成化合物，用于教学和科学研究。

3. 医药和保健：碘可以用于制备碘酊、碘盐等药物，用于医疗和保健。

卤族元素知识点详细总结卤族元素性质本文主要介绍卤族元素的性质，包括氯气、卤化银等的物理性质和化学性质，以及变化规律和相关知识点。

重点考查卤素性质的变化规律。

氯气氯气是一种黄绿色气体，在常温下可溶于水。

氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入过量会中毒死亡。

因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔。

氯原子在化学反应中很容易获得1个电子，因此氯气是一种强氧化剂。

氯气与金属反应时呈现高价态，如铜在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟，而钠在氯气中燃烧则会产生白烟。

在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯。

氢气与氯气反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水。

HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸。

卤化银卤化银是卤族元素的化合物之一，具有不同的颜色和溶解度。

氯化银是白色晶体，溶于氨水生成深蓝色的银铵离子；溴化银是淡黄色晶体，溶于氨水生成黄色的银铵离子；碘化银是黄色晶体，溶于氨水生成红棕色的银铵离子。

卤化银在摄影、药品制造等方面有广泛的用途。

碘与人体健康碘是人体必需的微量元素之一，对人体健康有重要的影响。

碘缺乏会导致甲状腺肿大、免疫力下降等疾病，严重时可能导致克汀病。

因此，应保证摄入足够的碘，但过量摄入也会有负面影响。

CaCO3Cl2O2⑤氯气与碱溶液反应生成的次氯酸盐具有漂白作用，因此常用于漂白纸浆和纺织品。

同时，次氯酸盐还具有杀菌消毒的作用，因此也常用于净化水和消毒。

需要注意的是，次氯酸盐相对于次氯酸更加稳定。

⑥漂粉精和漂白粉的有效成分是Ca(C1O)2其制备过程中需要用到氯气与碱溶液的反应。

此外，漂粉精和漂白粉在使用时通常需要与其他酸反应，以释放出次氯酸盐的漂白作用。

另外，漂粉精和漂白粉的保存也需要注意，避免其露置于潮湿的空气中导致变质。

最后，氯气与碱溶液反应生成的金属氯化物和次氯酸盐都具有漂白和消毒作用，因此在工业和生活中有着广泛的应用。

H2O + CaCO3 → Ca2+ + 2HCO3-2HClO → 2H+ + 2Cl- + O2↑2HCl + O2↑从上述反应可以看出，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用。

卤族元素性质复习重点1。

卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；2。

卤族元素的化合物性质的递变性；3。

卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。

4。

重点考查卤素性质的变化规律。

1。

氯气[氯气的物理性质]（1）常温下，氯气为黄绿色气体。

加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯。

（2）常温下，氯气可溶于水（1体积水溶解2体积氯气）。

（3）氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡。

因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔。

[氯气的化学性质]氯原子在化学反应中很容易获得1个电子。

所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂。

（1）与金属反应：Cu + C12CuCl2实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟。

一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末。

向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色。

2Na + Cl22NaCl 实验现象：有白烟产生。

说明：①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物。

其中，变价金属如（Cu、Fe）与氯气反应时呈现高价态（分别生成CuCl2、FeCl3）。

②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯。

③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。

如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等。

（2）与氢气反应。

H2 + Cl22HCl注意：①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同。

点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸。

②物质的燃烧不一定要有氧气参加。

任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧。

高三化学卤族元素复习知识精讲人教版一. 本周教学内容：卤族元素复习二. 重点、难点：1. 卤素的原子结构特点2. 卤素单质及其化合物的相似性和递变性3. 卤素离子的检验及卤化银的性质4. 卤素单质及其化合物的特殊性5. 电荷守恒和质量守恒在卤化物中的计算三. 具体内容：（一）氯元素单质及化合物的性质（以化合价为主线）：（二）卤族元素的原子结构，卤素单质及化合物的递变性。

1. 核电荷数增加，原子半径增大，核对最外层电子的吸引力减小，原子得电子能力减弱。

2. 元素的非金属性减弱。

3. 化合物性质递变性。

卤素原子的非金属性逐渐减弱单质的活泼性（氧化性）逐渐减弱实验事实 ⎩⎨⎧单质间的相互置换化合的难易程度与.2.12H（三）卤素单质的共性和特性1. 卤素常见的化合价有1-、+1、+3、+5、+7 几种，但F 只有1-价，并无正价，因为F 是最活泼的非金属。

2 卤素的单质都能跟水反应，常温一般生成HX 和HXO ，但F 2跟H 2O 反应生成HF 和O 2。

3. 卤素单质一般不跟稀有气体起反应，但氟却能跟跟氙、氪等起反应，生成氟化物。

4. 卤素单质一般不跟淀粉发生显色反应，但碘遇淀粉变蓝色，这是碘的特性。

5. 卤化氢都极易溶于水，形成对应HX 溶液，且酸性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次增强，其中HCl 、HBr 、HI 均是一元强酸，但HF 的稀溶液却是一种弱酸。

6. 卤族元素中的Cl 、Br 、I 的含氧酸有HXO 、HXO 2 、HXO 3、 HXO 4，但F 却没有对应的含氧酸。

7. 卤化银一般是难溶的物质 ，且溶解性按AgF →AgI 的顺序依次减小，但唯有AgF 是易溶于水的；CaCl 2、CaBr 2、CaI 2都能溶于水，但唯有CaF 2难溶。

（四）用氧化还原反应的理论加深对卤素单质及化合物性质的理解1. 对卤素单质间的置换以及卤素与单质Fe 反应后铁的价态问题：一般情况下，有氧化性强弱关系：氧化态 F 2 > Cl 2 > Br 2 > Fe 3+ > I 2 > Fe 2+还原态 F － Cl － Br － Fe 2+ I －Fe由此可见：F 2、Cl 2、Br 2均能将Fe 2+ 氧化成Fe 3+，而I 2则不能氧化Fe 2+。

非金属及其化合物第4节卤素一、Cl21.Cl为17号元素，，Cl2的结构式为Cl-Cl，电子式为。

2. Cl2是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水(通常条件下在水中的溶解度为1︰2)，易液化(沸点为-34.6℃)。

3.化学性质：①能和除Au、Pt外的大多数金属直接化合，和Fe、Cu化合时分别生成高价的FeCl3、CuCl2。

2Na+Cl22NaCl，黄色火焰，白烟；2Fe+3Cl22FeCl3，无火焰，铁丝保持红热，棕色的烟，溶于水得黄色溶液；Cu+Cl2CuCl2，无火焰，铜丝保持红热，棕黄色的烟，溶于水得绿色溶液(较浓,主要存在形式为CuCl42－)或蓝色溶液(较稀，主要存在形式为Cu(H2O)42+)。

②能和H2、S、P、Si等非金属化合。

H2+ Cl22HCl或H2+ Cl22HCl，H2在Cl2中可安静燃烧，火焰为苍白色，集气瓶口有白雾生成；S+Cl 2△SCl 2或2S+Cl 2△S2Cl2；2P+3Cl2(少量)2PCl3或2P+5Cl2(过量)2PCl5，实际反应时往往同时发生，生成白色烟雾；Si+2Cl2SiCl4。

③和H2O反应Cl2+H2O H++ Cl－+HClO。

④和碱反应Cl2+ 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O或Cl2+ 6OH－△5Cl－+ ClO3－+3H2O，其中和石灰乳的反应2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，得到的CaCl2和Ca(ClO)2的混合物为漂白粉的主要成分，其中的Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分。

而NaClO是“84”消毒液的主要成分和有效成分，“84”消毒液可仅通过电解饱和食盐水来制取；⑤可以氧化Fe2+、Br－、I－、S2－、SO32－、S2O32－、SO2等，甚至可以氧化H2O2和I2。

2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl－，2Br－+ Cl2= Br2+2Cl－，2I－+ Cl2= I2+2Cl－，S2－+ Cl2= S↓+2Cl－，SO32－+ Cl2+H2O = SO42－+2Cl－+2H+，S2O32－+ 4Cl2+5H2O = 2SO42－+8Cl－+10H+，SO2+ Cl2+2H2O = SO42－+2Cl－+4H+，5Cl2+ I2+ 6H2O = 12H++ 10Cl－+ 2IO3－。