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可逆不对称的氧化还原滴定的林邦滴定曲线方程及其化学计量点E_(s

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第5章 氧化-还原滴定

第5章 氧化-还原滴定

2、氧化还原滴定曲线 ——对称电对的滴定
氧化还原滴定原理
例 求下述滴定反应的Esp ：
2、氧化还原滴定曲线 ——对称电对的滴定 化学计量点时： n2O1 + n1R2 = n2R1 + n1O2
氧化 2
n2 n1 n2 n1
Esp
n1E1 n2 E 2 n1 n2


cO1 0.059 Esp= E1= E1 + n lg c 1 R1 Esp= E2= E2

0.059 Ox Re d 0.059 cOx lg lg n Re d Ox n c Re d
E Ox / Re d E Ox / Re d
/
0.059 Ox Re d lg n Re d Ox
/ EOx / Re d E Ox / Re d
0.059 cOx lg n c Re d
4+
氧化还原滴定原理
VCe mL 滴定分数 电势 V 说明 0.00 0.0000 不好计算 1.00 0.0500 0.60 E=EFe /Fe =0.68+0.059lgcFe /cFe 10.00 0.5000 0.68 12.00 0.6000 0.69 19.80 0.9900 0.80 19.98 0.9990 0.86 Esp=(EFe /Fe +ECe /cCe )/2 20.00 1.000 1.06 22.02 1.001 1.26 30.00 1.500 1.42 E=ECe /Ce =1.44+0.059lgcCe /cCe 40.00 2.000 1.44
条件电位（Eθ/)是氧化态与 还原态的分析浓度等于 1mol/L时的电极电位

氧化还原滴定曲线

氧化还原滴定曲线

T% = 200%
200 − 100 o' E = E1 + 0 .059 lg = E1 100
E = 1.44v
T% = 100.1%
E = E − 0.059 × 3
o' 1
E = 1.26v
化学化工学院
特征点 T% = 50%
o′ o′ Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ E 1 = 1 . 44 v E 2 = 0 . 68 v
200Байду номын сангаас
滴定百分数%
化学化工学院
滴定曲线特点总结-3
如果滴定中涉及不对称电对，化学计量点的电位计算，还 应加上浓度对数项。如：
2 Cr2O 7 − + 6Fe 2+ + 14H + = 6Fe 3+ + 2Cr 3+ + 7 H 2O
E sp =
6E
o'
Cr(VI)/Cr(III)
+E 6+1
o'
Fe(III)/Fe (II)
E1 + E 2 E sp = 2
o' o'
C Fe(III) = C Ce(III)
E sp = 1.06v
化学化工学院
化学计量点后
Ce
4+
+ Fe
o'
2+
= Ce
3+
+ Fe
3+
E = E1 + 0.059 lg
o'
CCe(IV) CCe(III)

用离子浓度表示的氧化还原滴定的林邦滴定曲线方程

用离子浓度表示的氧化还原滴定的林邦滴定曲线方程
ａ ｓ ｙ ｍｍｅ ｔ ｒ ｉ ｃ ｃ ｏ ｍｐ ｌ ｅ ｘ ｒ ｅ ｄ ｏ ｘ ｔ ｉ ｔ ｒ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ ｃ ｕ ｒ ｖ ｅ ｅ ｑｕ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ ｆ ｒ ｏ ｍ ｒ ｅ ｄ ｏ ｘ ｔ ｈｅ ｒ ｅ ａ ｃ ｔ ｉ ｏ ｎ ｅ ｑ ｕｉ ｌ ｉ ｂ ｒ ｉ ｕ ｍ ｒ ｅ ｌ ａ ｔ ｉ ｏ ｎｓ ｈ ｉ ｐ ａ ｎｄ Ｒｉ ｎ ｇ ｂ ｏ ｍ ａ ｄｖ ｅ ｒ ｓ ｅ ｔ ｈｏ ｕ ｇ ｈ ｔ ，Ｓ Ｏ ａ ｓ ｔ ｏ ｌ ａ ｙ ｔ ｈ ｅ ｆ ｏ ｕｎ ｄ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ ｆ ｏ ｒ ｓ ｏ ｌ ｖ ｉ ｎ ｇ ｔ ｈｅ ｐｒ ｏ ｂ ｌ ｅ ｍ ｉ ｎ ｔ ｈ ｅ ｔ ｈ ｅ ｏ ｒ ｙ ｏ ｆ ｈｅ ｔ ｒ ｅ ｄ ｏ ｘ ｔ ｉ ｔ ｒ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ ｂ ｙ ｒ ｅ ｄ ｏ ｘ
氧化还原滴定法是 以氧化还原反应为基础的滴定分析方法．它的应用十分广泛 ，能直接或间接地测定 很多无机物和有机物 ．用离子浓度表示 的氧化还原滴定的林邦滴定曲线方程是描述溶液 中离子浓度变化 情况的 ，无论是计算化学计量点的 ｐ Ｍ ，还是计算任意一点的 ｐ Ｍ ，都要用离子浓度表示的氧化还原滴
Ａ ｂ ｓ ｔ ｒ ａ ｃ ｔ ： Ｄｅ ｒ ｉ ｖ ｅ ｄ ｔ ｈ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ ｃ ｏ ｎ ｃ ｅ ｎ ｔ ｒ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ ｅ ｘ ｐ ｒ ｅ ｓ ｓ ｅ ｄ ｒ ｅ ｖ ｅ ｒ ｓ ｉ ｂ ｌ ｅ ｓ ｙ ｍｍｅ ｔ ｒ ｉ ｃ ａ ｌ ｃ ｏ ｍｐ ｌ ｅ ｘ ｒ ｅ ｄ ｏ ｘ ｔ ｉ ｔ ｒ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ ａ ｎ ｄ ｒ ｅ ｖ ｅ ｒ ｓ ｉ ｂ ｌ ｅ
１ 可逆对称 的复 杂氧化还原滴 定反应 的滴定 曲线方程
１ ． １ 可逆 对 称 的复杂 氧化 还原 半反 应 的滴 定 曲线方 程

氧化还原滴定法_2022年学习资料

氧化还原滴定法_2022年学习资料

氧化还原电对一般通式：Ox+ne-=Red-实际电极电位-PowRed PovRed+-RT-nF-Pox ed-=。-YRedQoxCRed-条件电极电位：pRed=p。⑧Ra+-YoxORed-YRed@oxCox/CRed=1时，条件电极电位等于实际电极电位。-用条件电极电位能更准确判断氧化还原反应进行的方-向 次序及反应完成的程度。P131
以Fe3+Fe2+为例推导该电对的电极电位：-P FeIR=p rere+0.0591g-实际可知的是Fe +或Fe2+的各种形式的总浓度CFe3+或CFe2+-考虑影响因素：-[Fe3+]:游离Fe3+浓度-1活 系数Y,上式改变：-[Fe2+]:游离Fe2+浓度-2门”F可-Fe"
2络合、水解一一副反应系数a:-m-Ce四-[Fe+]-,Fe2]-C:各种形式的Fe3+,Fe2+总浓度 即己知浓度-以上两式代入（2式，得：-P reIF=p Pere+0.0591g-YEe2 FIDCFe1 ）
实际溶液中的作用力问题：-·不同电荷的离子之间存在着相互吸引的作用力-电荷相ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的离子之间存在着相互排斥的作 力-·离子与溶剂分子之间也可能存在着相互吸引或相互-排斥的作用力.-由于这些离子间力的影响，使得离子参加化 反-应的有效浓度要比实际浓度低，为此，引入活度这-个概念.
活度与活度系数-活度：离子在化学反应中起作用的有效浓度（α ）.-活度与浓度的比值为活度系数.用表示-如果以 代表离子的活度，c代表其浓度，则活度系数-y=a/c-或a=YC-活度系数的大小，代表了离子间力对离子化学 用-能力影响的大小，也就是溶液偏离理想溶液的尺度。

酸碱滴定中林邦误差公式的推导

酸碱滴定中林邦误差公式的推导

1.强碱(或强酸)的滴定终点误差
Et =(终点时滴定剂过量或不足的量/化学计量点时应加
入的量)× 100%
…………(1)
以cb (mol/L) Vb (mL) NaOH 滴定ca(mol/L） Va（mL） HCl 为例，若终点在sp后，设过量的NaOH 的浓度cb'
上述体系的质子条件为:［H+］ep+cb'=［OH－］ep
Δ pOH =pOHep － pOHsp=( pKw － pHep) － ( pKw－ pHsp ) = － Δ pH－ lg［OH － ］
ep + lg［OH －］sp= － lg［OH － ］ep /［OH －］sp［OH －］ep /［
OH －］sp=10Δ pH［OH －］ = ep 10Δ pH［OH －］sp
( 2) 沉淀滴定的终点误差与强酸强碱的终点误差公式相同。
( 3) 最简单的对称和可逆氧化还原滴定的终点误差公式为:
TE= （10△pE- 10- △pE ）/10△pE ( 2× 0. 059)
和强碱滴定多元酸的误差公式相类似, 有:
TE=（10△pH- 10△pH) /（Ka1 Ka2)1/2
cb '=［OH－］ep -［H+］ep
…………(2)
将(2)带入(1)式
则有Et=cb 'Vep/caVa×100%=(［OH－］ep -［H+］) Vep /caVa×100%
Et =［OH－］ep -［H+］/epcaVa /Vep×100%=［OH－］ep ［H+］/epcaep×100%
Et =［OH－］ep -［H+］/epc HClep × 100%

分析化学《氧化还原滴定》课件

分析化学《氧化还原滴定》课件

化学计量点电势习题
第五章第二节
例题 0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7 滴定 0.06000
3+
mol·L-1 Fe2+，计算 Esp。电对Cr2 O2−
/Cr
和
7
Fe3+ / Fe2+ 的条件电势分别为 1.00 和 0.68 V。
滴定突跃
第五章第二节
氧化还原滴定突跃：滴定剂加入体积分别为
只有指定介质，条件电势才适用
使用条件电势的能斯特方程，只包含氧化
态和还原态的浓度。例如，
2−
0.059
[Cr
O
2 7 ]
⊖′
= Cr O2− /Cr3+ +
lg
2 7
6
[Cr 3+ ]2
条件电势
第五章第一节
条件电势提高了能斯特方程的准确性
影响能斯特方程准确性的其他因素均通过
指定介质的方式固定在条件电势中
25 0C时，使用简化形式
0.059 [Ox]
⊖
= Ox/Red +
lg

[Red]
相比于可逆电对，不可逆电对的能斯特方程
的误差较大
第五章第一节
基础概念
可逆电对
电对半反应的可逆性好，氧化
态与还原态能够迅速建立平衡，如
Ce4+ / Ce3+，Fe3+ / Fe2+。电势与组分浓度的关
系比较符合能斯特方程。
算电对 Fe3+/Fe2+的条件电势。(例 5.2)
很多传统例题和试题没有类似声明，却是
按照声明所描述的简单情形实施求解。
总浓度为 0.1 mol·L-1 NH3-NH4 缓冲溶液

以林邦的终点误差公式为纽带统一处理滴定分析

际变 色点 的判 断至 少有 ４０ ２个 Ｐ －． ｘ单 位 的 误 差 ， 即
一 √Ｋ
。
．
×０％ １ ０
．
４ ｘ ± ． ， 要求 Ｅ为 ０ １ ， Ｐ ＝ ０ ２若 。 ． ％ 由此 可 以推 出待 测物 能
．
Ａ ｘ：Ｐ Ｐ Ｘ 一Ｐｘ
否被 准确滴定 的条件 ：
［ 收稿 日期】０７ ＿７ １ ２ｏ－０—１
五面Βιβλιοθήκη × ｏ％ １ｏ １ 林 邦 的终 点 误 差 公 式
设 用滴定剂 Ｔ去滴 定 ｘ， 滴定反应 为 ：
＋ Ｘ ： Ｐ
’
沉淀滴定
＋ ＝ Ｊ Ｅ： Ｍ ，
Ｋ ’
× ０％ １ｏ
若 无副反 应存在 ， 则滴 定反 应常数 为 ：
２ 准 确 滴 定 的判 断条 件
维普资讯
第 ｌ 第 ２期 ８卷
四川文理 学院学 报 （ 自然科学 ）
２０ ０ ８年 ３月
Ｍａ ．０ ８ ｒ ２ ０
Ｖ １１ Ｎ ． Ｓｃ ｕ ｎＵ ｉｅｓ ｙｏ ｒｓ ｎ ｃ ｎ ｅＪ ｕ ｎ ｌＮ ｔｒ ｌ ｃ ｎ ｅＥ ｉ ｏ ｏ．８ ｏ ２ ｉ ａ ｎｖ ｒｉ ｆＡ ｔ ａ ｄ Ｓｉ ｃ ｏ ｒ ａ（ ａｕ ａ Ｓ ｉ ｃ ｄｔ ｎ） ｈ ｔ ｅ ｅ ｉ
从滴 定 分 析 的误 差 公 式 可 知 ： 定 反 应 常 数 Ｋ 越 滴 大， 相对 误差越 小 。因此 滴定分析 的化 学反应 定量 完成 是 滴定分析结 果 准 确 的前 提 。到 底 Ｋ 要 多 大 才 能满 足滴 定分析 的要求 呢？应 由 Ｅ 和 ＿ ｘ的 大小 来决 定 。 由于滴 ４ Ｐ
定终点时被 测物质 浓度 的计算 。

林邦滴定曲线方程

林邦滴定曲线方程
林邦滴定曲线方程是一种用于描述酸碱滴定过程中pH值随滴定剂（通常为强酸或强碱）体积的变化关系的方程。

林邦滴定曲线方程根据酸碱的化学反应和物质的平衡特性建立，可以通过实验数据对滴定过程进行数学拟合。

林邦滴定曲线方程的一般形式可以表示为：
pH = pKa + log[(Vb - Va)/(Va × Ca)]
其中，pH为滴定过程中溶液的pH值；
pKa为滴定过程中酸中和反应的酸离解常数的负对数；
Vb为滴定剂（强碱）的体积；
Va为滴定剂溶液的体积；
Ca为滴定剂溶液的浓度。

需要注意的是，林邦滴定曲线方程是一种理论模型，对于实际滴定过程中的复杂情况可能存在一定的误差。

因此，在使用林邦滴定曲线方程进行滴定计算时，应结合具体实验条件和实际数据进行修正和调整。

滴定误差

题目：滴定终点误差摘要：终点误差：指示剂确定的滴定终点(EP)与化学计量点(SP) 之间存在着差异(pHep≠pHsp) ，使滴定结果产生的误差，用Et表示。

Et =﹙过量或不足的滴定剂物质的量／被测物质的物质的量﹚×100％。

适合于所有滴定终点误差的计算，其包括酸碱中和滴定、络合滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定含有指示剂的化学分析操作。

关键词：误差分析酸碱络合前言：在滴定中，通常利用指示剂来确定滴定终点。

若滴定终点与化学计量点不一致，就会产生滴定误差，这种误差叫做终点误差。

它不包括滴定操作本身所引起的误差。

为了便于理解在络合滴定中提到了林邦公式推导、讨论和应用，外加部分例题。

主题一、酸碱中和滴定的误差分析终点误差：指示剂确定的滴定终点(EP)与化学计量点(SP) 之间存在着差异(pHep≠pHsp) ，使滴定结果产生的误差，用Et表示。

Et =﹙过量或不足的滴定剂物质的量／被测物质的物质的量﹚×100％1、强碱滴定强酸NaOH 滴定HClPBE: [H+]ep+[Na+]ep= [OH-]ep+[Cl-]ep cepNaOH-cepHCl=[OH-]ep-[H+]ep– pHsp注意：csp 不等于原始浓度HCl 滴定NaOH ，则为：2、弱酸弱碱滴定NaOH 滴定HA强酸滴定弱碱则是：3、多元酸滴定NaOH 滴定H3A ：4、终点误差总结终点误差定义Et计算式及林邦误差公式二、络合滴定误差分析㈠、络合滴定的终点误差的定义式为：化学计量点时溶液中金属离子平衡浓度的求算设滴定终点(ep)与化学计量点(sp)处pM之差为ΔpM，即㈡、终点误差公式的讨论1.该公式只能在化学计量点附近使用，因为在推导该公式的过程中所做近似处理的前提条件是滴定终点与化学计量点很接近。

2.滴定时越大，越大，越小时，也就是说终点越接近化学计量点时，用林邦公式计算的误差值偏离真实误差值的程度就越小。

3.由该公式可以看到终点误差既与有关，也与有关。

分析化学考研复习：第三章 氧化还原滴定法


I3 - + 2e =3I- E =0.545 V
E E O 0.059 lg [H3AsO4 ][H ]2
2
[HAsO 2 ]
EO
0.059
lg[ H
]2
0.059
lg
C H3 AsO4
.
H3 AsO4
2
2 C .
HAsO2 HAsO2
E O E O 0.059 lg[H ]2 0.059 lg δH3AsO4
[Fe 3 [Fe 2
] ]
6Esp
5
E 1
'
E' 2
0.059lg [MnO4 ][Fe 3 ] [Mn2 ][Fe 2 ]
sp时：5[MnO4-] = [Fe2+] 5[Mn2+] = [Fe3+]
E
5
E 1
'
E' 2
51.45 0.68
1.32V
sp
6
6
对称电对体系滴定sp时产物、反应物全能消掉
A. 无法比较
B. 浓度大突跃就大 C. 浓度小的则突跃大 D. 两者突跃相同
65.25
0.059
2021/8/13
12
§3.2 Redox滴定法基本原理 一、指示剂
1. 自身指示剂 利用滴定剂或被测物质本身颜色变化来指示滴定终点。
在 KMnO4 法 滴 定 中 ， 可 利 用 自身的粉红色来指示ep，30s不 退即为ep. [MnO4-] = 2.0 10-6 mol ·L-1
第三章 氧化还原滴定法
Oxidation-Reduction Titrimetry
2021/8/13
1
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第２ ９卷第 ２期 ２ ０ １ ５年 ２月
ห้องสมุดไป่ตู้
化工时刊
Ｃｈ ｅ ｍｉ ｃ ａ ｌ Ｉ ｎ ｄ ｕ ｓ ｔ ｒ ｙ Ｔ ｉ ｍｅ ｓ
Ｖ ｏ １ ． ２ ９， Ｎｏ ． ２ Ｆ ｅ ｂ ． ２ ． ２ ０ １ ５
ｄ ｏ ｉ ： １ ０ ． ３ ９ ６ ９ ／ ｊ ． ｉ ｓ ｓ ｎ ． １ ０ ０ ２—１ ５ ４ Ｘ． ２ ０ １ ５ ． ０ ２ ． ０ ０ ２
滴定 分数 口的林邦 滴 定 曲线方 程 ， 用 林邦 滴定 曲线方 程推 导 出化 学计 量点 的 ｐ ｅ 。 值， 从 而得 到 Ｅ 值 的计 算 公式 ， 为用 林 邦 理 论 统 一 “ 四大 滴 定 ” 分 析 做 了一
Ｃｕ ｒ ｖ ｅ Ｅｑ ｕａ ｔ ｉ ｏ ｎ ａ ｎ ｄ Ｔｈ ｅ Ｃａ ｌ ｃ ｕ ｌ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ ｏ ｆ Ｅｓ ｐ Ｖａ ｌ ｕ ｅ ａ ｔ Ｓ ｔ ｏ ｉ ｃ ｈ ｉ ｏ ｍｅ ｔ ｒ ｉ ｃ Ｐｏ ｉ ｎ ｔ
Ｑ ｉ ａ ｏ Ｃ ｈ ｅ ｎ ｇ ｌ ｉ Ｌ ｉ Ｗｅ ｎ ｘ ｉ ｎ
ｍｕ ｌ ａ ｏ ｆ Ｅ。 ｐ ｖ ａ ｌ ｕ ｅ ａ ｔ ｓ ｔ ｏ ｉ ｃ ｈｉ ｏ ｍｅ ｔ ｒ ｉ ｃ ｐ ｏ ｉ ｎ ｔ ｗａ ｓ ｄ ｅ ｄｕ ｃ ｅ ｄ ｂ ｙ ｒ ｉ ｎ ｇ ｂｏ ｎ ｔ ｉ ｔ ｒ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ ｃ ｕ ｒ ｖ ｅ ｅ ｑ ｕ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ．
可 逆 不 对 称 的 氧 化 还 原 滴 定 的 林 邦 滴 定 曲线 方 程 及 其 化 学 计 量 点 ｓ ｐ 值 的计 算
乔 成 立 李 文 新
（ 齐齐 哈 尔大学 应用 技术 学 院 ， 黑 龙江 齐齐 哈尔 １ ６ １ ０ ０ ６； 齐 齐哈 尔市第 ２ ９中学 ， 黑龙 江 齐齐 哈尔 １ ６ １ ０ ０ ２ ）
滴定 曲线方 程 相 差 较 大 ， 尽 管 有 的 文 献 给 出 了氧
反应人 为 的拆成 两个 半反应 ， 把一个 半反 应看作 是另
一
个半 反应 中电子 ｅ 发 生 的副 反应 ， 然后用林 邦 理论
处理 不对 称 的氧化还 原滴 定分 析 ， 得 出关 于 电子 ｅ和
化还 原滴 定 的林邦 滴 定 曲线方 程 ， 也 只 限于简单 氧化
（ ２ ５℃ ） 的关系 Ｊ 。为 此 ， 我 们 把 不对 称 的氧 化还 原
Ｅ 。 值， 在 氧 化还 原 滴 定 分 析 中具 有 重要 的理 论 价 值
和 实际 意义 。然 而 ， 相 关 文献 ¨ｑ 给 出的可 逆不 对 称 的氧化 还原 滴定 的滴 定 曲线 方 程 与 配 位滴 定 的林 邦
ｓ ｔ ａ ｎ ｔ ｔ ｉ ｒａ ｔ ｔ ｉ ｏ ｎ ｃ ｕ ｌ ＇ ｖ ｅ ｅ ｑ ｕ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ
可 逆不 对称 的氧 化 还原 滴 定 分 析 是氧 化 还 原 滴 定 的一 种类 型 ， 其 林 邦滴定 曲线方程 和化 学计 量 点 的
引人 一个水 合 电子 活 度 的负 对 数 （ ｐ ｅ ） 的概 念 ， 则 电 极 电位 （ ） 与 电子活 度 的负 对数 （ ｐ ｅ ） 有 Ｅ＝ ０ ． ０ ５ ９ ｐ ｃ
Ｋｅ ｙｗｏ ｒ ｄ ｓ ａ ｓ ｙ ｍｍｅ ｔ ｒ ｉ ｃ ａ ｌ ｏ ｘ ｉ ｄ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ—ｒ ｅ ｄ ｕ ｃ ｔ ｉ ｏ ｎ ｔ ｉ ｔ ｒ ａ ｔ ａ ｂ ｌ ｅ ｓ ｉ ｄ ｅ ｒ ｅ ａ ｃ ｔ ｉ ｏ ｎ ｃ ｏ ｅ ｆ ｆ ｉ ｃ ｉ ｅ ｎ ｔ ｃ ｏ ｎｄ ｉ ｔ ｉ ｏ ｎ ａ ｌ ｓ ｔ ａ ｂ ｉ ｌ ｉ ｔ ｙ ｃ ｏ ｎ —
（ Ｑ ｉ ｑ ｉ ｈ ａ ｒ Ｕ ｎ ｉ ｖ ｅ ｒ ｓ ｉ ｔ ｙ ， Ｓ ｃ ｈ ｏ ｏ ｌ ｏ ｆ Ａ ｐ ｐ ｌ ｉ ｅ ｄ Ｔ ｅ ｃ ｈ ｎ ｏ ｌ ｏ ｇ ｙ ， Ｈ ｅ ｉ ｌ ｏ ｎ ｇ ｊ ｉ ａ ｎ ｇ Ｑ ｉ ｑ ｉ ｈ ａ ｒ １ ６ １ ０ ０ ６ ； ￥ ２ ９ Ｍ ｉ ｄ ｄ ｌ ｅ Ｓ ｃ ｈ ｏ ｏ ｌ ｏ ｆ Ｑ ｉ ｑ ｉ ｈ ａ ｒ Ｃ ｉ ｔ ｙ ，Ｈ ｅ ｉ ｌ ｏ ｎ ｇ ｊ ｉ ａ ｎ ｇ Ｑ ｉ ｑ ｉ ｈ ａ ｒ １ ６ １ ０ ０ ２ ）
摘 要 用物料平衡式 、 副 反应 系数 和条件稳 定常数 等知识 ， 推 导 出可逆 不对称 的氧化还 原滴定 的林邦滴 定曲线方
副反应系数 条件稳定常 数 滴定 曲线方程
程并用其推导 出化学计 量点 Ｅ 。 值 的计算公式 。
关键 词 不对 称的氧化还原滴定
Ｒｅ ｖ ｅ ｒ ｓ ｉ ｂ ｌ ｅ Ａｓ ｙ ｎ ｎ ｎ ｅ ｔ ｒ ｉ ｃ ａ ｌ Ｏｘ ｉ ｄ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ — — Ｒｅ ｄ ｕ ｃ ｔ ｉ ｏ ｎ Ｔｉ ｔ ｒ ａ ｔ ａ ｂ ｌ ｅ Ｒｉ ｎ ｇ ｂ ｏ ｍ Ｔｉ ｔ ｒ ａ ｉ ｔ ｏ ｎ
Ａｂ ｓ ｔ ｒ ａ ｃ ｔ Ｆ ｒ ｏ ｍ ｔ ｈ ｅ ｍａ ｔ ｅ ｉ ｒ ａ ｌ ｂ ａ ｌ ａ ｎ ｃ ｅ ｅ ｑ ｕ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ 、 ｓ ｉ ｄ ｅ ｒ ｅ ａ ｃ ｔ ｉ ｏ ｎ ｃ ｏ ｅ ｆ ｉ ｆ ｃ ｉ ｅ ｎ ｔ ａ ｎ ｄ ｃ ｏ ｎ ｄ ｉ ｔ ｉ ｏ ｎ ａ ｌ ｓ ｔ ａ ｂ ｉ ｌ ｉ ｔ ｙ ｃ ｏ ｎ ｓ ｔ ａ ｎ ｔ ，ｅ ｔ ｃ ， ｄ ｅ ｉ ｒ ｖ ｅ ｒ ｅ ｖ ｅ ｒ ｓ ｉ ｂ ｌ ｅ ａ ｓ ｙ ｍｍｅ ｔ ｒ ｉ ｃ ａ ｌ ｏ ｘ ｉ ｄ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ—ｒ ｅ ｄ ｕ ｃ ｔ ｉ ｏ ｎ ｔ ｉ ｔ ｒ ａ ｔ ａ ｂ ｌ ｅ ｉｎ ｆ ｇ ｂ ｏ ｍ ｔ ｉ ｔ ｒ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ ｃ ｕ ｒ ｖ ｅ ｅ ｑ ｕ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ， ａ ｎ ｄ ｔ ｈ ｅ ｃ ａ ｌ ｃ ｕ ｌ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ ｆ ｏ ｒ －