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计算题专题一．有关化学式的计算(书本 87 页 )。
类型 1、计算相对分子质量。
2、化学式中各元素的质量比。
3、计算物质中某元素的质量分数。
4、计算物质中某元素的质量。
5、化学式中原子总数，原子个数比。
例题：地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素 B 2〔 C17H 14O 6〕，长期食用会引起消化道癌变，请答复：(1) 黄曲霉素 B2的相对分子质量为；⑵黄曲霉素 B2中各元素质量比为；(3) 黄曲霉素 B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为；(4) 黄曲霉素 B2中氧元素的质量分数为；⑸ 15.7g 黄曲霉素 B 2中含有g 氧元素。
二、利用化学方程式的简单计算。
常见题型1.题目中直接给出一种反响物〔或生成物〕的质量，求另一种生成物〔或反响物〕的质量。
某实验室中需要 1.6g 氧气进行实验。
假设用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？2．反响物〔或生成物〕的质量〔或密度、体积〕，如何求另一反响物〔或生成物〕的质量〔或体积〕。
中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50 周年，再次组织攀登珠峰活动。
阿旺扎西等一行登山运发动于2003 年 5 月 21 日 13：40 成功登顶。
假设每位运发动冲顶时消耗自带液氧的质量等于标况下 3.36L 氧气〔标准状况下氧气密度为〕假设在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？3、描述性计算题。
钙是人体中含量较高的常量元素之一，缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良，严重时还会患佝偻病．李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品，他仔细阅读了标签上的说明〔如图〕，为了验证该保健品中碳酸钙的含量，取出 5片药品，参加足量的稀盐酸，充分反响后收集到 3.3g 二氧化碳〔假定除碳酸钙外其他成分不与盐酸反响〕〔 1〕碳酸钙的相对分子质量是100，那么钙元素的相对原子质量为。
2 克× 200〔 2〕通过计算验证：该保健品主要原料含量是否属实〔写出计算过程〕？〔 3〕李明按照说明服用一个月〔30 天〕，理论上吸收了钙元素。
初中化学计算题专题一、有关化学式的计算1、计算物质的相对分子质量NH4NO3 CuSO4·5H2O4CO Cu2(OH)2CO32﹑计算化合物中各元素的质量比①NH4HCO3中各元素的质量比②H2SO4中各元素质量比③在CO和CO2混合气体中，碳元素质量比为2：1，求混合气体中氧元素的质量比④已知FeO,Fe2O3,Fe3O4三种物质中，氧元素的质量相等，三者的质量比？所含铁元素的质量比？⑤某化合物由碳氢氧三种元素组成，三种元素质量比为12：3：8，该化合物的化学式？3、计算化合物中各元素的质量分数（1）计算硝酸铵中氮元素的质量分数________________。
（2）Fe2O3 中铁元素与氧元素的质量比为_____________。
要生产525吨铁，至少需含Fe2O3 75% 的赤铁矿石____________吨。
4﹑纯度计算：物质质量分数=纯物质质量/混合物总质量=实际某元素质量分数/理论某元素质量分数①某石灰石样品，经测定含碳9%，杂质不含碳，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？②现有200吨磁铁矿样品，主要成分Fe3O4占80%，杂质不含铁，理论上该磁铁矿样品能炼出多少吨铁？该样品的含铁百分含量是多少？③有某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量百分含量为60%，则该气体中氧气与二氧化硫的质量比为：④在镁和氧化镁组成的混合物中，经测定含镁元素70%，金属镁占混合物的质量分数是多少？二、有关化学方程式的计算：①高温煅烧450吨石灰石，其中CaCO3的质量分数为90%，问可得到质量分数为95%的生石灰（主要成分为CaO）多少吨？②氯化钠和碳酸钠的混合物50g与足量的稀硫酸反应，生成二氧化碳2.2g ,则氯化钠在混合物中的质量分数为?三、有关溶液计算：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量X100%1 将30克硝酸钾放入100克水中，完全溶解，所得溶液的质量分数是______，在上述溶液中再加入30克硝酸钾，有10克未溶解，所得溶液的质量分数是_______，若将温度升高，10克未溶解的固体也全部溶解，则所得溶液的质量分数是________。
初三化学计算题分类一、基础计算:1.在50g38%的浓盐酸中加入140g水将其稀释，问稀释后盐酸中溶质的质量分数是多少,2.有两种不同溶质质量分数的酒精溶液，甲为90%，乙为80%，要得到82.5%的酒精溶液240g，应取甲乙酒精溶液的质量各多少,3.在12g水中加入8g硝酸钠固体，能完全溶解，试计算: (1)所得溶液中溶质的质量分数 (2)将上述溶液倒出一半后，在所剩溶液中再加入10g水，此时溶液中溶质的质量分数。
4.下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算:(1)欲配制14.6%的稀盐酸1000g，需用这种盐酸多少毫升,(计算结果精确到0.1)(2)13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克,5(某同学用铁和稀硫酸反应来制取氢气，如在标准状况下制取2.24L氢气，则至少需铁多少克,(标准状况下氢气的密度为0.09g/L)6.有34g含杂质的锌，跟200g24.5%的硫酸溶液恰好完全反应(杂质不溶于水也不与硫酸反应) 。
计算: (1)生成氢气的质量(2)生成硫酸锌的质量7.用一氧化碳还原赤铁矿样品18g(其中杂质不反应) ，充分反应后，生成二氧化碳气体11.88g，求赤铁矿中氧化铁的质量分数。
二、金属冶炼9.多少吨含杂质10%的磁铁矿(Fe3O4)与足量的CO反应，可制得50t含铁98%的生铁,10.用含80%的氧化铁的赤铁矿作原料，生产50t含4%杂质的生铁，理论上需多少吨赤铁矿,11.一种含有铁粉的氧化铁与16.8g一氧化碳恰好完全反应，所得固体质量为30.4g，求原混合物中铁粉的质量分数,12.将25g干燥的铜粉和氧化铜的混合物放入玻璃管中，通入足量的一氧化碳后加热，待氧化铜完全反应后，玻璃管中所得固体物质的质量是21.8g，求原混合物中氧化铜的质量分数。
三、混合物的计算:13.有15g含杂质的锌，跟100g19.6%的硫酸溶液恰好完全反应(杂质不与硫酸反应) 计算:(1)反应中生成氢气多少克,(2)含杂质的锌中锌的质量分数14.含杂质的锌粒24.5g恰好与150g稀硫酸完全反应(锌中杂质不与硫酸反应) 成0.6g氢气，求 (1)锌粒中杂质的质量分数(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。
中考化学计算题类型及解题技巧类型一：有关化学式的计算2.解答此类题目应注意的问题常用的计算公式有：(以化合物AmBn为例)①相对分子质量=(A的相对原子质量×m)+(B的相对原子质量×n)②A、B元素的质量比:= (A的相对原子质量×m)∶(B的相对原子质量×n)③A的质量分数=( A的相对原子质量×m)÷AmBn的相对分子质量×100%④A元素的质量=化合物(AmBn)的质量×A元素的质量分数1、(2010·徐州中考)20XX年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。
下列说法不正确的是( )A.闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动B.NaClO2是由NaCl和O2构成的C.NaClO2中钠元素的质量分数为25.4%D.NaClO2中氯元素的化合价为+32、下图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。
已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。
请回答：(1)Vc中碳、氢元素的质量比为______；(2)Vc的化学式为______；(3)小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100 g西红柿含Vc30 mg，则小辉妈妈每天食用西红柿______g即可达到服用上述Vc片的效果。
类型二：根据化学方程式计算2.解答此类题目应注意以下几点(1)解题时要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个注意事项。
即：两个注意事项：计算时各物理量的单位要对应统一；方程式中各代入量均指纯净物的质量，对于有杂质的物质，需先换算出纯净物的质量，然后再代入化学方程式进行计算。
(2)解答有关图像及数据分析题时，以化学方程式作为分析推理的主要依据，找准解题的关键以及图像的横纵坐标含义、起始点、转折点、变化趋势、终点等，逐层推导，分类讨论、判断并计算。
3)对于与化学方程式结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题，解答时要明确以下几点：①溶液是混合物，要用溶质的质量列比例式计算。
【化学】中考化学化学计算题专题经典一、中考化学计算题1．碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。
另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。
（已知：2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。
）计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量_________。
（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。
【答案】6.6g 5.85%【解析】【详解】（1）设混合物中碳酸氢钠的质量为x；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2×84 （44 + 18）x 3.1 gx = 8.4gNaHCO3+HCl =NaCl + CO2↑+H2O84 448.4 g yy = 4.4g混合物中碳酸钠的质量为：13.7g －8.4g = 5.3gNa2CO3+2HCl =2NaCl + CO2↑+H2O106 445.3 g zz = 2.2g13.7 g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6 g（2）反应后溶液的质量：106.6 g+100 g-6.6 g =200g，根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为mHCl ~ NaCl36.5 58.5100 g× 7.3% mm= 11.7g氯化钠溶液中氯化钠的质量分数=答：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g；（2）与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是5.85%。
2．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。
实验数据如下：请计算：（1）该合金中铜的质量分数为。
（2）该合金除铜外，另一种金属是。
初中化学反应计算题计算题型一：文字叙述型1.黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量分数？2．把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应）放在盛有100g足量的稀硫酸的烧杯里，反应停止后称得烧杯里物质的总质量为106.8g。
（1）计算反应后生成的氢气的质量；（2）计算不纯的锌片中单质锌的质量分数。
3、用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量？4、取34克过氧化氢溶液再加入0.5克二氧化锰后至质量不减小时，所得剩余物的质量33.7克。
求：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
5．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。
试计算：（1）硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为：_______________（2）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（3）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？计算题型二：图像呈上升趋势型1．在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题：（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为___________g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是___________。
（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
2．现取13.4g含氯化钙的氯化钠固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
初中化学计算专题（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少；（计算结果精确到，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。
（2）丙氨酸的相对分子质量。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。
2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（）A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
初一化学计算题专题训练一、摩尔质量计算题目：水的摩尔质量是多少？水的摩尔质量是多少？解答：水的分子式是H2O，其中含有2个氢原子和1个氧原子。
根据元素的原子量，氢的原子量为1，氧的原子量为16。
因此，水的摩尔质量=2 * 1 + 1 * 16 = 18g。
水的分子式是H2O，其中含有2个氢原子和1个氧原子。
根据元素的原子量，氢的原子量为1，氧的原子量为16。
因此，水的摩尔质量=2 * 1 + 1 * 16 = 18g。
二、摩尔浓度计算题目：已知一瓶体积为500ml的盐水中含有100g盐，求盐的摩尔浓度。
已知一瓶体积为500ml的盐水中含有100g盐，求盐的摩尔浓度。
解答：盐的摩尔质量为58.4g/mol，盐的摩尔数=质量/摩尔质量=100g/58.4g/mol=1.71mol。
盐的摩尔浓度=摩尔数/溶液体积=1.71mol/0.5L=3.42mol/L。
盐的摩尔质量为58.4g/mol，盐的摩尔数=质量/摩尔质量=100g/58.4g/mol=1.71mol。
盐的摩尔浓度=摩尔数/溶液体积=1.71mol/0.5L=3.42mol/L。
三、溶液配制计算题目：需要制备100ml浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，计算所需要的NaOH质量。
需要制备100ml浓度为0.1mol/L的NaOH 溶液，计算所需要的NaOH质量。
解答： NaOH的摩尔质量为40g/mol，所需的NaOH的摩尔数=浓度 * 体积=0.1mol/L * 0.1L = 0.01mol。
所需的NaOH质量=摩尔数 * 摩尔质量=0.01mol * 40g/mol = 0.4g。
NaOH的摩尔质量为40g/mol，所需的NaOH的摩尔数=浓度 * 体积=0.1mol/L * 0.1L = 0.01mol。
所需的NaOH质量=摩尔数 * 摩尔质量=0.01mol * 40g/mol = 0.4g。
四、酸碱中和反应计算题目：需要中和25ml浓度为0.1mol/L的HCl溶液，求所需的NaOH溶液的体积。
25基础计算1.在一个实验室中发现一橡胶球可以漂浮在0.5mol/L的NaCl溶液表面，求该NaCl溶液的密度。
答案：1.018g/mL。
解析：根据阿威休斯定律得到：Fb=FgρVg=m*gρ=m/V=(Vg*g)/V=(Fg/Ag*g)/V=(4πr^3/3*g)/[(4/3)*π*r^3]=3/4*r*g=7.35*10^-5*g其中，Ag为橡胶球跟水接触的面积，r为橡胶球半径，g为重力加速度。
因此，NaCl溶液的密度为：ρNaCl=ρwater+ρball=1.000g/mL+7.35*10^-5*g/mL=1.018g/mL。
2.一种饱和食盐水的密度为1.20g/mL，问在哪个温度下它的浓度为26%。
答案：56.8°C。
解析：首先，要知道饱和食盐水在不同温度下的密度变化情况，参考表格得出如下数据：温度（°C）密度（g/mL）01.091101.078201.064301.049401.033501.015600.996700.975800.951900.9241000.895然后，根据浓度的定义可知：浓度=质量/总质量总质量=质量/浓度因为食盐水是饱和的，所以其浓度为100%。
设实验时食盐水的质量为m，则总质量为m/1.20，其中1.20为食盐水的密度。
根据题意，浓度为26%，所以食盐的质量为0.26*(m/1.20)。
由此0.26*(m/1.20)=m/(1.20+Δρ)其中Δρ为实验时食盐水的密度与需要求的密度的差值。
将参考表格中的数据代入上式计算，得到Δρ为0.325g/mL。
解方程得出：Δρ=0.325=0.26*m/(1.20+Δρ)m=68.45g因此，实验时食盐水的质量为68.45g。
而在哪个温度下其密度为1.20*0.26=0.312g/mL呢？查表可得，在56.8°C时，食盐水的密度约为0.312g/mL，因此答案为56.8°C。
初中化学根据化学式的计算1.指定部分的质量分数＝物质总质量指定部分的质量×100% 2.化合物中各元素的质量比：设化学式为A x B yA 元素：B 元素＝Ａ原子个数(x)×A 的相对原子质量：B 原子个数(y)×B 的相对原子质量3.元素的质量分数＝化合物的相对分子质量相对原子质量某元素原子个数⨯×100%＝物质的总质量某元素的质量×100%4.物质的质量分数＝混合物的总质量纯物质的质量×100%＝的质量分数根据化学式求得该元素分数实际测得某元素的质量×100% 5.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数6.个数关系和质量关系的关系式：个数关系 ｎ个Ａ粒子～ｍ个Ｂ粒子质量比 ｎ×Ａ的相对分子质量：ｍ×Ｂ的相对分子质量初中化学有关溶液的计算注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分1．基本公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量２．以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里： ①克溶解度100＝溶剂质量溶质质量＝ 蒸发溶剂的质量析出晶体的质量 ②溶解度克溶解度+100 ＝溶液质量溶质质量 ③溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)3．溶质质量分数＝溶液质量溶质质量×100%＝溶剂质量溶质质量溶质质量+×100%在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S 克）与溶质的质量分数（p%）的关系 S= 克pp -100100 p%=%100100⨯+S S 4．加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m ）浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 ＝（浓溶液质量＋m ）×稀溶液质量质量分数。
初中化学计算题分类（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、葡萄糖的分子式为 C6H12O6求1)几种元素，分别是什么元素？2)一共几个原子？原子个数比为多少？3)元素质量比为多少？4)葡萄糖的相对分子式量为多少？5)C6H12O6中碳元素的质量分数为多少？7）6千克C6H12O6含碳元素多少千克？8）6千克碳元素需要多少千克的C6H12O6？2、(2010 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。
下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。
（精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）2、（20110 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题：1、（2010 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。
（2）丙氨酸的相对分子质量 。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。
2、（2010南京市）抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题：1、(20110徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。
(1)30g 尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?（二）有关化合价的计算：1、（2010 天津市）据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO 2，在氧化锆中锆元素的化合价为：（ ）A ．+2B ．+3C ．+4D ．+52、（20110 天津大港）世界卫生组织（WHO ）将ClO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO 2分子中氯元素的化合价为： （ ） A ． －1 B ．+2 C ．+3 D ．+4 （三）有关化学方程式的计算题：（1）有关反应物和生成物的计算(关系式法)1、(20110北京市)工业上使用一种“渗铬（Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。
其中一个主要反应的化学方程式为22FeCl Cr CrCl Fe +=+。
已知参加反应铁的质量为28g ，则生成铬的质量为多少克？2、(20110泉州市)发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。
请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。
（2）反应前后固体质量变化的计算（差量法）1：现有10g氧化铜，用氢气去还原，加热一会儿，停止加热，冷却称量，得8.4g固体，求生成铜多少克？例2：将6g铁屑投入到100g未知浓度的稀硫酸溶液中，反应停止后溶液中有铁剩余，过滤后称知滤液质量为105.4g。
求稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
（3）含有杂质的反应物和生成物的计算1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。
若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？2、(2010太原市)将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间．．．．后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为（4）和实验相结合的计算题(20110永州市)石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
试通过分析计算：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）（5）标签型化学方程式的计算1、(20110鄂州市)消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。
某种消化药品的标签如图4所示。
医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。
试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl 多少毫克？（计算结果取整数）2、(20110太原市)过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。
右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。
某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取5g 该溶液共制得0.64g 氧气。
试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。
（5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算1、不纯的铁片5.6g 与足量的HCl 反应，放出0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[ ]A ．ZnB ．PbC ．CuD ．Mg2、(20110德阳市)将26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g 氢气，该金属混合物的组成可能是（ ）A 、Mg 和ZnB 、Fe 和ZnC 、Zn 和CuD 、Cu 和Fe3、Ca Mg Zn Fe 与盐酸反应，化学反应速率最快、反应最剧烈的是？化学反应速率最慢、反应平缓的是？相同质量的的金属，产生氢气最多的是? 相同质量的的金属，产生氢气最少的是?3、K Mg Al Fe 与盐酸反应，化学反应速率最快、反应最剧烈的是？化学反应速率最慢、反应平缓的是？相同质量的的金属，产生氢气最多的是? 相同质量的的金属，产生氢气最少的是?（6）有关字母型化学反应方程式计算题1、（2010南通市） A 、B 、C 三种物质各15 g ，它们化合时只能生成30 g 新物质D 。
若增加10 g A ，则反应停止后，原反应物中只余C 。
根据上述条件推断下列说法中正确的是 A ．第一次反应停止后，B 剩余9 g B ．第二次反应后，D 的质量为50 g C ．反应中A 和B 的质量比是3∶2 D ．反应中A 和C 的质量比是5∶22、（2010南京市）在反应2A+5B=2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9∶22．若2.6 gA 与B 完全反应后．生成8.8gD 。
则在此反应中B 与D 的质量比为( ) A ．4∶9 B．8∶1 C．10 ∶ 11 D．31∶44 （7）有关表格型化学方程式计算题（2010青岛市）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得Stomachease 帮助消化减缓胃痛每片含250mg 氢氧化镁图4反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂C乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0g（四）有关溶液的计算题：（五）有关质量守恒定律的计算1、将3.6g的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物的质量。
2、金属M的样品中含有不与盐酸反应的杂质，取样品20g投入适量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成MCl3和2g氢气，测知生成的MCl3中氯元素的质量分数为79.8%，求样品中M的质量分数？3、将8.3g由铝、锌两种金属组成的混合物加入到200g稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体27.5g，则原稀硫酸中溶液的质量分数为？（六）有关天平问题的计算1、在托盘天平的两盘上各方一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡，向右边烧杯中加入ng铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为：2、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入5.3g碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量为：。
