高中化学23、氧化还原反应(第2课时)导读案(无答案)苏教版必修1

第2课时氧化还原反应目标与素养：1.掌握氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

(宏观认识与微观探析)2.能够从化合价变化和电子转移角度认识氧化还原反应，并会分析判断。

(宏观认识与微观探析)3.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

(宏观认识与微观探析)一、氧化还原的基本概念1．氯气与金属钠的反应中，钠原子失去1个电子形成稳定的电子层结构，钠元素的化合价由0价升高到＋1价；同时，氯分子中的氯原子得到钠原子失去的1个电子，也形成稳定的电子层结构，氯元素的化合价由0价降低到－1价。

在反应过程中钠元素与氯元素的化合价发生改变的原因是钠原子和氯原子之间发生了电子转移。

2．氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。

氧化还原反应的本质是发生电子转移(得失或偏移)。

二、氧化还原反应电子转移的表示方法通常用电子转移的方向和数目来表示一个氧化还原反应。

1．双线桥法——表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。

(1)双线桥法表示电子转移的基本步骤(2)示例：(3)注意事项：①箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。

②采用a×b e－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。

得到与失去的电子总数相等。

2．单线桥法——表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。

(1)单线桥法表示电子转移的基本步骤(2)示例：(3)注意事项：①单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况；②箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。

三、氧化剂、还原剂1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(2)还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(3)常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧部分非金属单质O2、Cl2等化剂含有高价态元素的化合物浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3、MnO2等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等某些非金属氧化物CO、SO2等微点拨在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。

氧化还原反应一、氧化还原反应的概念1.氧化还原反应的定义:有①电子转移或有②化合价升降的反应。

2.氧化还原反应的实质:有③电子的转移(得失或偏移)。

3.氧化还原反应特征:④元素化合价有升降。

4.数量关系:(1)化合价升降数与转移电子数⑤相等。

(2)化合价升高的总价数⑥等于化合价降低的总价数。

5.自身的变化还原产物升高失去还原性氧化氧化产物1.H2+Cl22HCl,氧化剂:Cl2,还原剂:H2。

2.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,氧化剂:MnO2,还原剂:HCl。

3.CO2+C2CO,氧化剂:CO2,还原剂:C。

三、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质:O2、Cl2、Br2等;（2）含高价金属阳离子的化合物:FeCl3、CuCl2等;（3）含某些较高化合价元素的化合物:浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。

2.常见的还原剂（1）活泼或较活泼的金属:K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等;（2）含低价金属阳离子的化合物:FeCl2等; （3）某些非金属单质:C、H2等;（4）含有较低化合价元素的化合物:HCl、H2S、KI等。

3.在可变化合价元素的化合物中,具有中间价态的物质既可作氧化剂,又可作还原剂,如:Cl2、S、SO2、H2SO3等。

1.怎样求化合物中各元素化合价?2.以铁元素为例,从化合价角度分析,当铁元素化合价处在最高价态(Fe3+)、最低价态(Fe)、中间价态(Fe2+)时分别具有的是氧化性还是还原性?探究1:用双线桥或单线桥表示电子转移(1)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目,并指出被氧化和被还原的元素。

①2Na+Cl22NaCl; ②NaOH+HCl NaCl+H2O。

(2)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

①BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl;②Fe+2HCl FeCl2+H2↑。

专题 2：第一单元 氯、溴、碘及其化合物——氧化复原反响【问题导读 】1、请同学们写出氯、溴、碘及其盐溶液间的置换反响。

2、在氯气与溴化钾溶液的反响中，哪些元素的化合价发生了变化？为何会发生变化？ 【骨干知识 】 1、氧化复原反响：①观点：化学反响过程中元素 发生变化的反响叫氧化复原反响②特点： 发生变化 ③本质：发生转移2、氧化剂与复原剂，氧化反响与复原反响：①失掉电子的物质是 剂，复原剂发生 反响 ②获得电子的物质是剂，氧化剂发生反响3、氧化性与复原性以及强弱的判断①在氧化复原反响中氧化剂表现出氧化性，复原剂表现出复原性②一般来说，得电子能力越强，物质的就越强 失电子能力越强，物质的就越强氟、氯、溴、碘的氧化性强弱次序为--- 、 -的复原性强弱次序为F 、Cl 、 Br 、 I4、氧化复原反响方程式的书写①双线桥法：用箭头表示反响物中不一样（或同样）原子或离子间的电子转移注意点： a. 第一标出变价元素的化合价b 用双箭头表示，箭头从反响物指向生成物且起止为 元素c 在线桥上要注明“ 失掉 ”或“ 获得 ”电子的总数图示 :失 ne - 电子复原剂+氧化剂→氧化产物 +复原产物得 ne - 电子②单线桥法：用箭头表示氧化复原反响中同一元素的原子或离子获得或失掉电子的结果 注意点： a. 第一标出变价元素的b 用单箭头表示，箭头起点为 电子元素，终点为 电子元素c 在线桥上只注明电子转移的总数而不标 得与失图示：ne -复原剂+氧 化剂→氧化产物 +复原产物【讲堂练习 1】以下反响不是氧化复原反响的是（）A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2B. I 2+SO 2+H 2O==H 2SO 4+2HIC. 2KMnO ＋ 16HCl( 浓 ) ==2KCl ＋ 2MnCl ＋ 5Cl ↑＋ 8H OD. Na 2 O ＋ H O==2NaOH42 2 2 2【讲堂练习2】溴化碘（ IBr ）的化学性质与卤素单质相像，能与大部分金属反响生成相应的氯化物，跟水反响的化学方程式为：IBr ＋ H2O==HBr＋ HIO, 以下相关 IBr 的表达中，不正确的是（）A. 好多反响中 IBr 是氧化剂B. 在 IBr 中碘和溴的化合价均为零C. 和水反响时， IBr 既是氧化剂又是复原剂D. 和 NaOH反响生成 NaBr 和 NaIO【讲堂练习3】以下反响中，能说明卤素氧化性次序是Cl>Br>I 的是（）①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl 2 ②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2③2KI+Cl 2==2KCl+I 2 ④ 2KI+Br 2==2KBr+I2A. 仅①②③B. 仅①②④C. 仅②③④D. ①②③④【讲堂练习4】用双线桥表示以下氧化复原反响，标出电子转移的方向和数量MnO ＋4HCl( 浓 ) ==MnCl2 ＋2H O＋ Cl ↑ 2FeCl ＋ H S==2FeCl ＋S↓＋ 2HCl2 2 23 2 2题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 号答案【达标提升】（一看就懂，一做就会）一、选择题：1. 以下相关氧化复原反响表达正确的选项是（）A．置换反响必定属于氧化复原反响B．在反响中不必定全部的元素化合价都发生变化C．必定有一种元素被氧化，另一种元素被复原D．化合反响和复分解反响不行能是氧化复原反响2. 在反响 3CO＋ Fe O==2Fe＋ 3CO中， CO是（）2 3 2A．被氧化B．氧化剂 C ．被复原D．复原剂3. 以下反响中， SO被复原的是（）2A． SO2＋2NaOH ==Na2SO3 B. SO 2＋Cl 2＋2H2O==H2SO4＋2HClC． SO＋2H S==3S＋2H O D ． SO＋ NO==SO＋ NO2 2 2 2 2 34. 以下制取单质的反响中，化合物做复原剂的是（）A． Br 2＋2NaI==2NaBr＋ I 2 B ． Fe＋ H2SO4==FeSO4＋ H2↑C． 2C＋ SiO2==Si ＋ 2CO D ． 2Al ＋ Fe2O3==2Fe＋ Al 2O35. 以下变化需要加入复原剂才能实现的是（）A．MnO4－→ MnO2 B ． Cl －→ Cl C ．H2S→ SO2 D ．Fe2＋→Fe6.苹果汁是人们喜欢的饮料。

2.1.3 氧化还原反应【教学目标】1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。

3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

【教学重点】1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。

2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

【教学难点】电子转移方向和数目的表示法【教学方法】启发讨论【教学设计】［复习引入］1.常见元素的化合价2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果：元素化合价升高→失去电子元素化合价降低→得到电子［问题情境］标出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。

〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。

在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。

或［强调提醒］a.“e-”表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

〖学生活动〗由学生归纳概括总结：氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移的反应［问题情境］判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。

（1）2Fe+3Cl2 = 2FeCl3（2）CaO+H2O = Ca(OH)2（3）Cl2+H2O = HCl+HClO （4）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu（5）（6）（7）NaOH+HCl = NaCl+H2上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？〖学生活动〗在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：〖教师活动〗［拓展视野］⎩⎨⎧实质：电子发生转移变化　依据：元素化合价发生氧化还原反应-1022KBr + Cl 02-1Br + 2KCl -2e ×物质的氧化性和还原性的强弱在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。

高中化学《氧化还原反应》学案苏教版必修1〖学习目标〗知识与技能1、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念；2、从本质上认识氧化还原反应，学会氧化还原反应电子转移的表示方法；3、理解氧化还原反应中的守恒关系。

过程与方法1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

〖重点难点〗氧化还原反应的本质〖学习方法〗比较归纳法【课前预习导读】1、【温故知新】：初中学过四种基本反应类型是：、、、。

完成下表中的基本反应类型一栏。

化学方程式基本反应类型是否是氧化还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物S + O2点燃 SO2Na2O + H2O = 2NaOH化学方程式基本反应类型是否是氧化还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物2HClO 光照 2HCl + O2↑CaCO3CaO+CO2↑C+CuO Cu+CO↑Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4NaOH + HCl = NaCl + H2OAgNO3+NaCl =AgCl↓+NaNO32、【新知探究】：(1)【承上启下】：判断下列反应是否属于四种基本反应类型。

请注明反应方程中所有元素的化合价，指出反应物中的变价元素。

①3CO + Fe2O32Fe + 3CO2②Cl2+ H2O = HClO + HCl(2)【导读】：阅读课本P49和P52有关氧化还原反应的知识，理清以下基本概念。

①氧化还原反应：在反应过程中的化学反应。

非氧化还原反应：在反应过程中没有元素化合价变化的化学反应。

②氧化剂：在氧化还原反应中，，称为氧化剂，具有性。

还原剂：在氧化还原反应中，，称为还原剂，具有性。

③氧化反应：在氧化还原反应中，称为氧化反应。

即剂被氧化，化合价升高．．，发生氧化反应．．．．。

还原反应：在氧化还原反应中，称为还原反应。

即剂被还原，化合价降低．．，发生还原反应．．．．。

苏教版高中化学必修1专题2第一单元内容《氧化还原反应》说课稿《氧化还原反应》说课稿各位老师，下午好！我说课的内容是“氧化还原反应”的第一课时,我将从以下几个方面展开我的说课：一说教材“氧化还原反应” 是苏教版高中化学必修1专题2第一单元内容。

这部分内容在中学阶段的基础理论知识中占有极其重要的地位，是整个高中化学教学重点之一，同时也是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。

学生只有掌握好氧化还原反应的基本概念，才能在后续的元素化合物、元素周期表和元素周期律以及电化学的学习中理解反应的实质。

二说学情学生初入高中，学习兴趣较浓、参与课堂的积极性也很高，同时已经初步掌握了四大基本反应类型及其特点、常见元素的化合价、部分原子（H、O、Ne、Na、Mg、Cl等）结构示意图、部分离子的形成过程以及化合价等相关知识，但是思维方法和思维能力有所欠缺。

三说教学目标：(1)知识与技能a 通过方程式的对比，认识到化学反应分类的新标准，建立氧化还原反应的概念并学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应。

b 理解四大基本反应与氧化还原的关系，认识到氧化还原分类更为本质。

(2)过程与方法a通过分析反应中电子的转移，初步了解变化守恒思想b通过对概念的本质和特征的学习，培养从微观角度理解概念的能力。

(3)情感态度与价值观a理解电子得失、氧化还原的相互依存、相互对立的关系，体会对立统一等思想在自然科学中的存在。

b通过对概念认识的过程，体会知识发展的不断推陈出新，培养学生发展观点、科学的态度。

c通过氧化还原在生产生活中的应用，体会化学对社会发展的重要作用。

四说重点难点：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：理解氧化还原反应的本质。

五说教法1 问题教学法：“问题教学法”为主导线，辅以由旧知识引导出新知识的教学方法；2 探究法：在问题解决的过程中逐步引导学生深入探究氧化还原反应的新知识；六说学法自主学习、合作学习、探究学习七、说教学过程环节一朴素的氧化还原观【PPT展示】图片图一我国早在春秋晚期就开始用矿石冶炼铁、发现铁的生锈现象，但并不明白冶炼铁和生锈的原理图二从得氧失氧的角度，物质得氧的反应叫氧化反应,失去氧的反应是还原反应。

问题判断一下上面这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应呢？（媒体PPT）2Na＋Cl2＝2NaClH2 + Cl22HClCl2＋H2O HCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClO O2↑+ 2HCl小组讨论、分析培养学生知识应用能力讲述现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素在反应前后的化合价。

学生标出化合价的变化0 0 +1-12Na＋Cl2＝2NaCl过渡引出氧化还原反应中化合价变化的原因激疑在该反应中元素化合价为什么会变化呢？讨论交流1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3、．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4、．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关设置情景，激发兴趣演示书写步骤：1、标化合价，找变价。

2、画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素。

3、写数目：电子转移的数目用a×be-的形式。

4、检查：得电子总数=失电子总数=转移的电子总数。

力讲述氧化还原反应是有电子转移的反应。

在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂表现还原性，发生氧化反应，得到的产物叫做氧化产物。

得到电子的物质叫氧化剂，表现氧化性，氧化剂发生还原反应，得到的产物叫做还原产物。

归纳记忆方法：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。

氧化剂化合价降低、得电子、具有氧化性，被还原培养学生知识归纳能力思考与讨论在2Na＋Cl2＝2NaCl、H2+Cl2=2HCl的反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？讨论回答：还原剂：Na、H2氧化剂：Cl2、Cl2培养学生知识应用能力。

专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物第3课时 氧化还原反应学习目标1.了解氧化还原反应的有关概念。

2.理解氧化还原反应过程中化合价升降与电子转移的关系。

3.会分析电子转移的方向和数目。

4.了解氧化还原反应方程式的配平方法。

学习重点电子转移的方向和数目，氧化还原反应方程式的配平方法。

学习难点化合价升降与电子转移的关系。

知识梳理一、元素化合价变化与电子转移关系以Cl 2和Na 反应生成NaCl 为例：2N 0a ＋C 0l 2===2NaCl ＋1 －11. 分析2. 结论：①氧化还原反应的特征：反应前后元素的发生了改变。

②氧化还原反应的本质：反应过程中有电子的，包括电子的得失和共用电子对的偏移。

二、氧化还原反应的有关概念 1. 氧化剂和还原剂2. 氧化反应和还原反应三、氧化还原反应电子转移的表示方法 1. 用带箭头的线由指向，且对准同种元素。

2. 要标明“得”“失”电子，且得失电子总数。

3. 箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应物到生成物时的变化。

例如：合作探究一、氧化还原反应的本质及有关概念判断 （一）思考交流根据反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，回答： 1. 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物质？2. MnO 2发生什么反应？表现什么性？3. 当生成1 mol Cl 2时，氧化剂得到多少mol 电子？还原剂失去多少mol 电子？转移了多少mol 电子？4. 氧化性MnO 2与Cl 2谁强？还原性HCl 和MnCl 2谁强？（二）规律总结1．氧化还原反应的有关概念及其联系2．物质氧化性、还原性强弱的2种比较方法(1)根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。

(2)根据金属活动性顺序表[对点训练]1．工业制ClO2的化学反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是()A．NaClO3在反应中化合价降低，失去电子B．SO2在反应中发生氧化反应C．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子D．H2SO4在反应中作氧化剂2．根据下列化学方程式：①2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可推断MnO－4、Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为()A．MnO－4>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋B ．Fe 3＋>MnO －4>Cl 2>Cu 2＋>Fe 2＋C ．Cl 2>MnO －4>Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋D ．Cu 2＋>Cl 2>MnO －4>Fe 3＋>Fe 2＋二、单线桥、双线桥法表示电子转移的方向和数目1. 双线桥法：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。

最近几年高考试题考察氧化复原反响的题目特色: 以氧化复原反响的基本概学习目标念为出发点 , 波及物质氧化性、复原性强弱比较, 氧化复原反响中的电子得失数量相等的计算 ( 含方程式的配平、标电子转移、判断产物)的内容 , 氧化复原反响方程式的剖析等内容.教课要点物质氧化性、复原性强弱比较, 氧化复原反响中的电子得失数量相等的计算教课难点氧化复原反响中的电子得失数量相等的计算教课过程活动过程一．氧化复原反响的观点凡有的化学反响本质：。

特色：。

判断依照二．氧化复原反响与四大基本反响种类的关系化合反响分解反响置换反响复分解反响三．氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的判断及互相关系四．重要的氧化剂、复原剂（ 1）常有的氧化剂、、、。

（ 2）常有的复原剂、、。

练习：1．以下反响中，属于非．氧化复原反响的是A. 3CuS ＋ 8HNO3＝ 3Cu(NO) 2＋2NO↑＋ 3S↓＋ 4H2OB. 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OC.3H 2O2＋ 2KCrO＋ 2KOH ＝ 2K2CrO4＋4H2OD. 3CCl 4＋ K2Cr2O7＝ 2CrO2Cl 2＋ 3COCl2＋ 2KCl2．古代曾用绿矾强热获得硫酸、红色粉末和剌激性气体，此反响属于A.有氧化复原的分解B.无氧化复原的分解C. 不过氧化复原反响D.不过分解反响3．Na3N 是一种离子化合物，它与水反响有NH3生成，以下对于Na3N 的表达正确的是+3－A. Na与N的电子层构造都与氖原子同样+3－B. Na 3N 中的 Na 的半径大于N 的半径C. Na 3N 与盐酸反响可生成两种盐D. Na 3N 与水的反响属于氧化复原反响4．以下各组离子中，因发生氧化复原反响而不可以．．大批共存的是A. H +、 Na+、S O 2- 、 Cl －B. Fe 3+、Fe2+、SO 2- 、NO -2 3 4 3C. Na + －、 H 2PO4 D. Cu2+ + 2－、 SO 42- 、OH 、SO42- 、 Na 、S5．三聚氰酸 [C 3N3(OH)3 ] 可用于除去汽车尾气中的NO2, 其反响原理为 :△△下列说3 3 3 8HCNO+6NO2 ===7N2+8CO2+4H2OC N (OH) ===3HCNO 法正确的选项是A C N(OH) 与 HCNO为同一物质B HCNO 是一种很强的氧化剂3 3 3C 1mol NO 2在反响中转移的电子为4molD 反响中 NO2是复原剂6．以下相关反响+ +: N 2H5 +2H2O2==N2+4H2O+H的表达中正确的选项是+ O 是复原剂 ; ③ N 是复原产物 ; ④生成 1molN 时, 反①NH被氧化; ②H2 5 2 2 2 2应中电子转移总数为4N AA 只有①B ①②C ①④D 所有7．从矿物学资料查得, 必定条件下自然界存在以下反响:14CuSO+5FeS+12H O=7CuS+5FeSO+12H SO, 以下说法正确的选项是2 2 2 4 2 4A Cu 2S 既是氧化产物又是复原产物B5mol FeS 2发生反响 , 有 10mol 电子转移2-C 产物中的SO4有一部份是氧化产物D FeS 2 只作复原剂8．二氯化二硫 (S 2Cl 2) 是宽泛用于橡胶工业的硫化剂 . 已知它的构造式为 Cl — S—S—Cl 易与水反响 : 2S 2Cl 2+2H2O=4HCl+SO2↑ +3S↓ . 对该反响以下说法正确的选项是A S 2Cl 2既作氧化剂又作复原剂B S2Cl 2 只作氧化剂C 每生成 1mol SO2转移 4mol 电子D S2Cl 2 只作复原剂9．1962 年，英国青年化学家巴特莱特将PtF 6和 Xe 按等物质的量之比在室温下混淆后初次制得含有化学键的罕有气体化合物六氟合铂酸氙: Xe + PtF 6→XePtF6相关此反响的以下表达中，正确的选项是A. Xe是氧化剂B. PtF 6是氧化剂C. PtF 6 既是氧化剂，又是复原剂D.该反响是非氧化复原反响10．对于反响H－＋ NH3＝ H 2＋NH-2的正确说法是A.属于置换反响B. H －是复原剂C. NH3是复原剂D.氧化产物和复原产物都是H2五、标电子转移的方向和数量（双线桥法、单线桥法）1．标出以下氧化复原反响中电子转移的方向和数量，并按要求填空。