最新人教版高中化学必修2第2章测验题A卷及答案

第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。

人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。

下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。

10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。

该反应的化学方程式可能为( )A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3YC． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY34.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。

下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．该电池可以选用硫酸为电解质D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。

2023-2023 年其次学期人教版高中化学必修二全册测试题本试卷共100 分，考试时间90 分钟。

一、单项选择题(共15 小题,每题3.0 分,共45 分)1.关于以下三种化合物的说法不正确的选项是( )A.香叶醇在铜作催化剂并加热条件下可与氧气反响生成柠檬醛B.月桂烯属于烃C.都可以发生加成反响、酯化反响、氧化反响D.都可以使溴的四氯化碳溶液褪色2.“民以食为天，食以安为先”。

近年来屡屡发生的劣质奶粉、苏丹红、多宝鱼等食品安全大事严峻威逼消费者的安康和生命安全。

以下有关油脂的说法不正确的选项是( )A.油脂在碱性条件下可制取肥皂B.为防止油脂在空气中变质，可在食用油中加一些抗氧化剂C.油脂易溶于有机溶剂，食品工业中，可用有机溶剂提取植物种子中的油D.可在酸性条件下，通过油脂的水解反响生产甘油和氨基酸3.以下说法中不正确的选项是( )A.检测乙醇中是否含有水可参与无水硫酸铜,假设固体变蓝则含水B.鉴别乙醇和水两种无色液体最简洁的方法是闻其气味C.获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏D.获得无水乙醇的方法通常承受先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏4.有A，B 两种烃，含碳的质量分数相等。

关于A 和B 的以下表达正确的选项是( )A. A 和B 确定是同分异构体B. A 和B 不行能是同系物C. A 和B 的最简式一样D. A 和B 各1 mol 完全燃烧后生成二氧化碳的质量确定相等5.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，Y 是至今觉察的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。

以下表达正确的选项是( )A.原子最外层电子数由多到少的挨次：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的挨次：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的挨次：Z、W、XD.简洁气态氢化物的稳定性由强到弱的挨次：X、Y、W6.在冶金工业上，均能用化学复原剂制得的一组金属是( )A.Na、Mg、AlB.Na、Zn、FeC.Zn、Fe、CuD.Mg、Al、Zn、Fe7.2023 年4 月22 日是第51 个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续进展”。

本章复习课一、选择题1．下列过程中需要吸收热量的是( )A．H2―→2HB．2H2＋O2===2H2OC．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．2Cl―→Cl22．下列关于化学反应与能量的说法正确的是( ) A．化合反应一定是放热反应B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D．化学反应中既有物质变化又有能量变化3．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列有关说法正确的是( )A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生4．某原电池的总反应离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu则该原电池的正确组成可以是下列的( )5．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法错误的是( )A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率6．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。

下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O题号 1 2 3 4 5 6 答案7．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)＋3B(g)===2C(g)，开始时，A的浓度为2 mol·L－1，B的浓度为4 mol·L－1,2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L－1，则(1)v(B)＝________________，v(C)＝______________________________。

(2)在2 min末，C的浓度是__________________，B的浓度是____________________。

8．氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。

第二章化学反应与能量•选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1 •下列物质加入水中发产生吸热反应的是（）A. 生石灰 B .固体NaOH C .浓硫酸 D .固体NH4NO2 .已知2SQ+C2 = 2SO为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . Q2的能量一定高于SQ2的能量B . SQ和Q2的总能量一定高于SQ的总能量C . SQ的能量一定高于SQ的能量D .因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A .锌粒与稀硫酸的反应C .甲烷在氧气中的燃烧反应D4. 下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确A. 空气量越多越好C.固体燃料燃烧前要粉碎B .灼热的木炭与CQz反应.Ba（QH）2 • 8HaQ晶体与NHCI晶体的反应的是（）B. 应通入适量空气D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5. 下列各个装置中能组成原电池的是（）6. 有A、B、C D四种金属。

将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。

将A D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A . DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC稀硫醸7. 下列化学电池不易造成环境污染的是（）A .氢氧燃料电池B .锌锰电池C .镍镉电池D .铅蓄电池&对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（）。

①锌片溶解了 32. 5g ②锌片增重32. 5g ③铜片上析出lg H 2④铜片上析出1mol H 2A.①和③B .①和④C .②和③D .②和④9•过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气 总量，可以采取的措施是 ()A•升高温度B•加入适量的水C .加入少量CuSO 溶液D .加入浓度较大的盐酸10•下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A . 10C 20mL 3mol/L的盐酸溶液B. 20C 30mL 2mol/LC . 20C 20mL 2mol/L 的盐酸溶液D. 20C 10mL 4mol/L11. 一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) — 2Z(g)达到限度的标志是13. 下列叙述正确的是()A .化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B .物质燃烧不一定是放热反应C .放热的化学反应不需要加热就能发生D .吸热反应不加热就不会发生 14. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H 2的速率可由 右图表示。

高一必修2第二章单元测试题（时间60分钟，满分100分）班别座号姓名评分_____ ___相对原子质量：N 23 A 27 F 56 64 H 1 O 16 12 S 16 355一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10*2=20分）1．下列能中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是（）A．石油 B．天然气．氢气 D．太阳能2．下面的能中属于二次能的是（）A．电能、蒸汽B．电能、风能．蒸汽、风能D．煤、石油3下列反应中属吸热反应的是（）A镁与盐酸反应放出氢气 B氢氧钠与盐酸的反应硫在空气或氧气中燃烧 DB(OH)2•8H2O与NH4反应4在空气中发生的燃烧，缓慢氧和自燃的共同点是（）A都需要达到着火点 B都产生热量都要点燃 D都属于氧反应5下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．反应只生成新物质，没有能量的变6．已知反应+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。

A．的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生7、决定反应速率的主要因素是（）A、反应物的浓度B、反应温度、使用催剂 D、反应物的性质8．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）A．锂电池B．锌锰电池．氢氧燃料电池D．镍镉电池9．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是A．空气量越多越好B．应通入适量空气Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出10、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）A 、 B、、 D、二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共3*10=30分）11．火力发电是通过石燃料燃烧，使石燃料中能转为电能，其能量转方式正确的是（FFFF）A．能→电能B．能→机械能→电能．能→热能→电能D．能→热能→机械能→电能12．下列有关石燃料的说法正确的是( )A石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成石燃料的速率相当快，所以石燃料相当于是无限的．石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D．石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能13、20L 05/L的盐酸与一块大石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )A、加入10L 1/L的盐酸B、加入30L 10/L的盐酸、所用的大石研磨成粉末 D、加入10L H2O14、已知反应A ＋ 3B ＝ 2 ＋ D在某段时间内以A的浓度变表示的反应速率为1·L －1·－1，则此段时间内以的浓度变表示的反应速率为（）A、05·L－1·－1B、1 ·L－1·－1、2 ·L－1·－1 D、3 ·L－1·－115、铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是（）A阴极 B正极阳极 D负极16、下列装置中，电流计G中有电流通过的是（）17、合成氨的反应为：3H2+ N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为·L－1·－1)，则下列关系正确的是（）A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2) 、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2)18．下列反应既是氧还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应 B．B(OH)2·8H2O与NH4的反应．灼热的炭与O2反应 D．甲烷在O2中燃烧反应19、可逆反应H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的质量不再改变20．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能④燃烧时放出大量热量A、①②③B、①②④、①③④ D、②③④三、填空题（每空2分，共34分）21．从能量的角度看，断开键要，形成键要。

最新人教版高中化学必修二单元测试题全套及答案模块综合测评（时间45分钟，满分100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1 •化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（）A.大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理B.汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油的不完全燃烧C・煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率D・PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害【解析】A项，大量开发深海可燃冰可能会影响海洋的生态环境；B项，汽车尾气中的NO是N2与。

2在放电条件下生成的，与汽油是否完全燃烧无关；C项，煤炭燃烧固硫是为了减少污染物SO2的排放。

【答案】D2.关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是（）A.非金展元素间形成的化学键都是共价键B.第三周期主族元素的最高正价等于它所处的族序数C•短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似【解析】铁盐中全部是非金属元素，可以形成离子键，A错误；第三周期的元素都有最高正价，B正确；Li+是2个电子，H+没有电子，C错误；氮和皱最外层都是2个电子，但不属于同一个族，且化学性质不相似，D错误。

【答案】B3.（2015-福建蒲田一中检测）下列关于有机物的说法中正确的是（）A.聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物B.蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸C.油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D.蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物【解析】高分子化合物的聚合度不同，属于混合物，A错；蛋白质水解的最终产物为氨基酸，而淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B错；蛋白质和纤维素为高分子化合物，但蔗糖为双糖，分子式为C12H22O11,不是高分子化合物，D错。

【答案】C4.下列事实不能作为实验判断依据的是（）A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活泼性强弱B.在MgCb与AlCb溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活泼性强弱C.硫酸与碳酸钠溶液反应产牛co2,判断硫与碳的非金属活泼性强弱D.与【2分别与足量的H2反应，判断澳与碘的非金属活泼性强弱【解析】在MgCl2与AlCh溶液中分别加入过量的氨水发生的不是氧化还原反应，没有得失电子，所以不能判斷镁与铝的金属活动性强弱，B错；C体现了非金属活动性强弱与最高价含氧酸酸性强弱的关系。

模块检测（一）(时间90分钟，满分100分)一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.据报道，2001年1月美国科学家发现了一种新元素，它的原子核内有169个中子，质量数为288，该元素的核电荷数为（）A.169B.288C.119D.457解析：质子数=核电荷数=质量数-中子数=288-169=119。

答案：C2.下列观点你不赞成的是（）A.煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根B.氢气让人欢喜让人忧C.煤气能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手D.水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机答案：D3.下列说法正确的是（）A.在共价化合物中，可能含离子键B.在离子化合物中，可能含共价键C.含共价键的化合物一定是共价化合物D.含离子健的化合物不一定是离子化合物解析：含有离子键的化合物为离子化合物，因此离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；只含有共价键的化合物为共价化合物，因此共价化合物中不可能含有离子键。

答案：B4.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A.原子半径X＞Y＞ZB.最高价氧化物对应水化物的酸性X＞Y＞ZC.气态氢化物的稳定性X＞Y＞ZD.Z的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质解析：由于Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，而最外层不能超过8个电子，所以次外层为第一层，Y为O元素。

则X为P元素，Z为Cl元素。

原子半径应为X＞Z＞Y；氧元素无正价，Z与X最高价氧化物对应水化物的酸性应为Z＞X；气态氢化物的稳定性为Z＞Y＞X。

答案：D5.在如下图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A.碳棒上有气体放出，pH变大B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电子从a极到b极D.a极上发生了氧化反应解析：显然，电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。

最新人教版高一化学必修二单元测试题及答案全套第一单元物质结构元素周期律（基础卷）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．短周期元素形成离子后，最外层电子达到都达到8电子稳定结构B．所有主族元素的正化合价数等于它的族序数C．第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32D．第4周期由左至右第8、9、10三列中没有非金属元素【答案】D2．下列关于12C和13C说法正确的是( )A．两者互为同位素B．两者属于不同的元素C．两者属于同一种核素D．两者互为同素异形体【答案】A【解析】试题分析：A．12C和13C的中子数不同，质子数相同，是碳元素的不同核素，互为同位素，A项正确；B．12C 和13C质子数相同，中子数不同，是碳元素不同核素，都属于碳元素，B项错误；C．12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，C项错误；D．同素异形体的研究对象是单质，12C和13C是碳元素的不同核素，互为同位素，D项错误；答案选A。

3．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式不正确的是( )A．原子半径：X＞Y B．原子序数：X＞YC．离子半径：Y＞X D．a=b+m-n【答案】D【解析】试题分析：元素X、Y的核电荷数分别是a和b，则其离子的电子数分别为：a-m，n+b，因为核外电子排布相同，即电子数相同，即a-m=n+b。

A、根据关系分析，X原子电子层比Y多一层，原子半径大，正确；B、X的原子序数大，正确；C、原子序数大的离子半径小，故正确；D、应为a =n+b+m，故错误。

4．下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是A．2C+SiO2Si+2CO B．稳定性：CH4>SiH4C．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2D．金刚石不导电，晶体硅能导电【答案】B5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。

第二章阶段限时检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题Ι(本大题共10小题，每小题2分，共20分。

每题各只有一个选项符合题意)。

1．下列示意图或图示正确的是(),A),B),C),D)【答案】D【解析】CO2分子中3个原子共线，为直线形，A错误；图中为电子云肩并肩，是p-p π键电子云模型，B错误；砷原子结构示意图应为，C错误。

2．下列描述正确的是()A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键【答案】B【解析】CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO2－3的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。

3．下列各组分子中心原子杂化轨道类型相同的是()A．CO2与C6H6B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4【答案】B【解析】CO2分子中C原子采取sp杂化，苯分子中C原子采取sp2杂化；CH4和NH3分子中的C、N原子都是采取sp3杂化；BeCl2分子中Be原子采取sp杂化而BF3分子中的B 原子采取sp2杂化；C2H2分子中C原子采取sp杂化而C2H4分子中C原子采取sp2杂化。

4．下列说法正确的是()A．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高B．H2O的熔、沸点高于H2S，是由于H2O分子之间可以形成氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸酸性由强到弱的顺序为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4【答案】B【解析】HF分子间可以形成氢键，沸点最高，沸点高低顺序应为HF＞HI＞HBr＞HCl，A错误；O元素的电负性较大，水分子间可以形成氢键，故H2O的熔、沸点高于H2S，B正确；乙醇分子与水分子之间可以形成氢键，C错误；Cl元素的化合价越高，对应氧化物的水化物酸性越强，酸性强弱顺序应为HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，D错误。

化学必修2测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 金属钠与水反应的化学方程式为：A. 2Na + H2O → 2NaOH + H2B. 2Na + H2O → Na2O + H2C. Na + H2O → NaOH + H2D. Na + H2O → NaOH + 2H2答案：A3. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 原子种类B. 分子种类C. 元素种类D. 物质种类答案：A5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 化合物H2SO4的化学名称是______。

答案：硫酸2. 金属铜的化学符号是______。

答案：Cu3. 元素周期表中，第18族元素的名称是______。

答案：稀有气体4. 化学反应速率的单位通常是______。

答案：mol/(L·s)5. 酸与碱发生中和反应时生成的产物是______。

答案：盐和水三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述什么是氧化还原反应。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应，其中一种物质失去电子（被氧化），另一种物质获得电子（被还原）。

2. 什么是摩尔质量？请举例说明。

答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。

例如，水的摩尔质量是18克/摩尔，因为一摩尔水的质量是18克。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知氢气（H2）的摩尔质量是2克/摩尔，计算1.5摩尔氢气的质量。

答案：1.5摩尔氢气的质量 = 1.5摩尔× 2克/摩尔 = 3克2. 已知硫酸（H2SO4）的摩尔质量是98克/摩尔，计算1摩尔硫酸的质量。