第七周综测化学

人教版九年级化学上册第七单元综合素质评价限时：45分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：O—16S—32一、选择题(本题包括12小题,1～8题每题2分，9～12题每题3分，共28分)1. 下列变化属于物理变化的是()A. 把煤隔绝空气加强热制焦炭B. 石油加热蒸馏出多种产品C. 天然气生火做饭D. 酸雨腐蚀大理石雕像2. 下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是()A. 氮气B. 煤粉C. 汽油D. 天然气3. 【2023·临沂模拟】近几年“纸火锅”逐渐流行起来。

“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。

对此现象，下列解释合理的是()A. 纸张不是可燃物，不能燃烧B. 水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点C. 纸张被水浸湿，导致着火点降低D. 空气不充足，纸张不会燃烧4. 如图所示四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是()5. 对下列词语的有关化学原理解释不合理的是()A. 火上浇油——隔绝空气B. 风助火威——为燃料燃烧提供充足的氧气C. 釜底抽薪——燃烧需要可燃物D. 钻木取火——使温度达到可燃物的着火点6. 下列叙述不正确的是()A. 氢气是最理想的清洁能源B. 使用乙醇汽油可以减少汽车尾气的污染C. 化石燃料是不可再生的能源D. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的7. 点燃篝火时，将木柴架空些，目的是()A. 加快散热速度B. 提高空气中氧气的含量C. 降低木柴着火点D. 增大木柴与空气的接触面积8. 【2023·株洲模拟】火的使用标志着人类文明的伟大进步。

下列说法不正确的是()A. 图书馆失火可用二氧化碳灭火器扑灭B. 面粉与空气充分混合，遇明火可能引起爆炸C. 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口D. 当可燃物的温度达到着火点时即可燃烧9. 【2023·周口模拟】科学用火，可以趋利避害。

化学素质测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不属于碱？A. 氢氧化钠B. 碳酸氢钠C. 氢氧化钙D. 硫酸答案：D2. 元素周期表中，位于第IA族的元素是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙答案：B3. 化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是：A. 放热反应B. 吸热反应C. 光合作用D. 氧化还原反应答案：A4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氨气5. 根据化学键理论，以下哪种分子属于非极性分子？A. 水分子B. 二氧化碳分子C. 甲烷分子D. 氨分子答案：C6. 以下哪种物质是强电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 醋酸答案：C7. 以下哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化镁 MgOB. 氧化铁 FeOC. 碳酸钙 CaOD. 硫酸铜 CuSO4答案：A8. 以下哪种物质属于非金属单质？A. 铁B. 铜C. 氢气D. 氧气答案：D9. 以下哪种元素的原子序数为8？B. 氟C. 钠D. 氦答案：A10. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠B. 硫酸铵C. 氢氧化钙D. 硝酸钾答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，元素的原子序数从1到118，其中第____周期包含的元素种类最多。

答案：62. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是氢气和氧气反应生成水，其中反应物的摩尔比为____:____答案：2:13. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全反应时，溶液的pH值接近______答案：74. 根据化学键理论，金属键是由____电子形成的。

答案：自由5. 元素周期表中，元素的原子序数从1到118，其中第____族包含的元素种类最少。

6. 根据化学键理论，离子键是由____力形成的。

答案：静电7. 根据化学键理论，共价键是由____电子形成的。

答案：共享8. 元素周期表中，元素的原子序数从1到118，其中第____周期包含的元素种类最少。

高考化学第七次周测试题化学(问卷)命题：郑文注意：1、本试卷分为问卷和答卷两局部.总分值为108分,测试时间为90分钟.2、请将所有答案填写至答卷上,只交答卷.请注意写清班次、姓名和考号．．．．．．．．,否那么不记分. 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Al—27 Na—23 Mg—24 N—14 Cu—64Cl—35.5 Zn—65第I卷选择题局部〔共40分〕一、选择题〔每题只有一个正确答案,每题2分,共40分〕1.下面四个选项是四位同学在学习过化学反响速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的选项是A.化学反响速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C.化学反响速率理论可指导怎样提升原料的转化率D.正确利用化学反响速率和化学平衡理论都可提升化工生产的综合经济效益2．亚硝酸盐中毒,又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病.亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧水平,使组织出现缺氧现象.美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂.以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反响C．药品美蓝应具有复原性D．解毒时血红蛋白被复原3．以下各组物质发生化学反响：①Fe +O2②P + Cl2③Cu + HNO3④Na + O2⑤Fe + Cl2⑥P2O5 + H2O⑦H2S + O2⑧C + O2,在不同情况下能得到不同产物的是A．全部B．除①外的其它组C．除③外的其它组D．除⑤外的其它组4．在一个固定容积的容器中,有可逆反响：〔Ⅰ〕；ΔH=+Q1 kJ·mol-1〔Ⅱ〕；ΔH=-Q2 kJ·mol-1,以下条件均能使反响〔Ⅰ〕、〔Ⅱ〕中A的转化率增大的是：①增大压强②升高温度③增加A的浓度A．仅① B．①③C．①②③ D．都不能5.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而参加少量无水硫酸铜,在这两种情况下均保持不变的是A．硫酸铜的溶解度B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量 D．溶液中Cu2+的数目6．现有以下四个图像：以下反响中全部符合上述图像的反响是A ．N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)；△H =－Q 1kJ/mol(Q 1＞0)B ．2SO 3(g) 2SO 2(g)+O 2(g)；△H =＋Q 2 kJ/mol(Q 2＞0)C ．4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO+6H 2O(g)；△H =－808.7 kJ/molD ．C(s)+CO 2(g) 2CO(g)；△H =＋171.4kJ/mol7．物质的量浓度相同的以下溶液中,按pH 由小到大的顺序排列的是A ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl NH 4ClB ．NaHCO 3 Na 2CO 3 NH 4Cl NaClC ．(NH 4)2SO 4 NH 4Cl NaNO 3 Na 2SD ．NH 4Cl (NH 4)2SO 4 Na 2S NaNO 38．以下表示的离子方程式正确的选项是：A. 氧化铁可溶于氢碘酸：Fe 2O 3+6H ＋＝2Fe 3＋+3H 2OB. NaHSO 3溶液显酸性是由于：HSO 3-＝SO 32-+H +C. 含等物质的量的NaHCO 3和Ba(OH)2的溶液混合： HCO 3－+Ba 2++OH －＝BaCO 3↓ +H 2OD. 硫化钠水溶液呈碱性的原因： S 2—+2H 2O H 2S↑+2OH －9．以下表达正确的选项是：A.当温度不变时,在纯水中参加强碱溶液不会影响水的离子积常数B. 依据相对分子质量,一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的上下C.液氯虽然不导电,但溶解于水后导电情况良好,因此,液氯也是强电解质D.pH=3和pH=5的盐酸各10mL 混合,所得溶液的pH=410．X 、Y 、Z 为短周期元素,X 原子最外层只有一个电子,Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z 的最外层电子数是内层电子总数的3倍.有关以下表达正确的选项是A 、Y 、Z 两元素形成的化合物熔点较低B 、X 、Y 两元素形成的化合物可能为离子晶体C 、X 肯定为碱金属元素D 、稳定性：Y 的氢化物＞Z 的氢化物 11．以下各组离子,在指定的环境中一定．．能大量共存的是 A ．在pH 为7的溶液中：Ag +、K +、SO 42—、Cl —B ．在能使pH 试纸变红色的溶液中：Na +、S 2—、NO 3—、CO 32—C ．在参加铝粉能产生H 2的溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42—、NO 3—、D ．在由水电离出的c (OH —)=10—13mol·L —1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl —、I —12．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质.如根据H 2+Cl 2=2HCl 推测：H 2+Br 2=2HBr.但类比是相对的,如根据2Na 2O 2+2CO 2= Na 2CO 3+ O 2, 类推2Na 2O 2+2SO 2= Na 2SO 3+ O 2是错误的,应该是Na 2O 2+SO 2= Na 2SO 4.以下各组类比中正确的选项是 O 生成物浓度 1.01×105Pa 1.01×106Pa 773K 乙 O 生成物浓度573K O 573K 773K O v (逆) v (正) (温度固定)压强 反响速率A ．由NH 4Cl ∆NH 3↑+HCl↑,推测：NH 4I ∆NH 3↑+HI↑B ．由CO 2+Ca(ClO)2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO ,推测：2SO 2+Ca(ClO)2+H 2O=CaSO 3↓+2HClOC 由2CO 2+Ca(ClO)2+2H 2O=Ca(HCO 3)2+2HClO,推测：CO 2+NaClO+H 2O=NaHCO 3+HClOD ．由Na 2SO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+ SO 2↑,推测：Na 2SO 3+2HNO 3=2NaNO 3+H 2O+ SO 2↑ 13．2022年9月始,“禽流感〞在全球局部地区爆发,引起了人们继“非典型性肺炎〞之后的世界范围内的恐慌.做好环境消毒是预防“禽流感〞的重要举措,常用的消毒剂是ClO 2或Cl 2等的稀溶液,其中ClO 2溶液的消毒效果较好.ClO 2常温下呈气态,其分子构型与水分子的分子构型相似,在自然环境中ClO 2最终变为Cl －.以下有关说法中正确的选项是A ．ClO 2的分子结构呈V 型,属非极性分子B ．ClO 2中氯元素显+4价,具有很强的氧化性,其消毒效率〔以单位体积得电子的数目表示〕是Cl 2的5倍C ．ClO 2、Cl 2的稀溶液用于环境消毒,具有广谱高效的特点,对人畜无任何危害D ．常用Na 2SO 3在H 2SO 4的酸性条件下,复原NaClO 3来制ClO 2,这一反响的化学方程式可表示为Na 2SO 3 + 2NaClO 3 + H 2SO 4 ＝ 2Na 2SO 4 + 2ClO 2↑+ H 2O14．以下实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是A ．盐酸溶液中参加NaAlO 2；B ．SO 2气体通入溴水中C ．pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释D ．氨气通入醋酸溶液中15.以下说法中正确的选项是A.向0.1 mol ·L -1 CH 3COOK 溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH ＝7,此时混合液中[K +]= [CH 3COO -]B.25 ℃时,0.1 mol ·L -1氨水和0.05 mol ·L -1氨水中[OH -]之比是2∶1C.0.1 mol ·L -1NH 4Cl 溶液中[Cl -]＝[NH +4]D.向CH 3COONa 溶液中参加适量CH 3COOH 使混合液pH ＝7,此时溶液中[Na +]=[CH 3COO -]16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛的应用.锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反响式为：Zn 〔s 〕+2MnO 2〔s 〕+H 2O=Zn 〔OH 〕2〔s 〕+Mn 2O 3〔s 〕.以下说法正确的选项是A 、电池工作时,锌为正极B 、电池正极的电极反响式为：2MnO 2〔s 〕+H 2O 〔l 〕+2e —=Mn 2O 3〔s 〕+2OH —〔aq 〕C 、电池工作时,电子有正极通过外电路流向负极D 、外电路中每通过0.2mol 电子,锌的质量理论上减小13g17．中科大陈乾旺教授等人发现合成金刚石的新方法,其化学原理为：2223①Na+CO 2 −−−−→一定条件C(金刚石)+C(石墨)+Na 2CO 3(未配平).该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多,其化学原理是：以下有关表述中正确的选项是A ．反响①和②都存在旧化学键的断裂与新化学键的形成B ．新法利用的是化学变化,旧法利用的是物理变化C ．在反响①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠D ．反响①和②中,金刚石都是复原产物,Na 2CO 3是氧化产物18．将0.1mol/L KHSO 4和0.1mol/L Na 2S 溶液等体积混合后,所得溶液能使pH 试纸变蓝,那么离子浓度关系正确的选项是( 〕A ．c(SO 42－)＞c(HS －)＞c(OH －)＞(H ＋)B ．c(Na ＋)＞c(K ＋)＞c(H ＋)＞c(OH －)C ．c(Na ＋)＝2c(S 2－)＋c(H 2S)＋c(HS －)＋2(SO 42－)D ．c(Na ＋)＋c(K ＋)＋c(H ＋)＝c(SO 42－)＋c(S 2－)＋c(HS －)＋c(OH －)19．如以下图,Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器.其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别参加2mol X 和2mol Y,起始时容器体积均为V L,发生如下反响并到达平衡(X 、Y 状态未知)：2X(?)＋Y(?) aZ(g).此时Ⅰ中X 、Y 、Z 的物质的量之比为1：3：2,那么以下说法一定正确的选项是〔 〕A ．假设X 、Y 均为气态,<ⅡB ．假设X 、Y 不均为气态,那么平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡC ．假设X 为固态,Y 为气态,那么Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同D ．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L20．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X 溶于水能电离出K ＋、Cr 3+、SO 42-离子,假设将2.83 gX 中的Cr 3+全部氧化为Cr 2O 72－后,溶液中的Cr 2O 72－可和过量KI 溶液反响,得到3.81gI 2,反响的离子方程式为：Cr 2O 72－＋6I －＋14H ＋＝2Cr 3+＋3I 2＋7H 2O.假设向溶有2.83gX 的溶液中,参加过量的BaCl 2溶液,可得到4.66 g 白色沉淀．由此可推断出X 的化学式为〔 〕A ．K 2SO 4·2Cr 2(SO 4)3B ．2K 2SO 4·Cr 2(SO 4)3C ．K 2SO 4·Cr 2(SO 4)3D ．K 2SO 4·1/2Cr 2(SO 4)3Ⅰ Ⅱ第II卷非选择题局部〔共68分〕21．Ⅰ〔2分〕以下有关化学实验的根本操作及平安知识的表达,错误的选项是(填序号).A．用托盘天平称取10.50 g枯燥的NaCl固体B．过滤时,玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方,C．测定烧杯中溶液的pH时,用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液D．中和热的测定实验中,可用金属丝〔棒〕代替环形玻璃棒E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢参加到浓硝酸中,并不断搅拌F．实验时,不慎打翻燃着的酒精灯,可立即用湿抹布盖灭火焰G．采取降温结晶可以提纯混有少量氯化钠的硝酸钾H．配制一定浓度的溶液时,假设定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线,应立即用滴管吸去多余的局部.II〔12分〕某研究性学习小组研究HNO3的氧化性,设计了如下实验：在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液,观察现象,然后再滴入几滴浓HNO3,溶液的颜色变红,但是将红色溶液放置一会儿那么发现溶液由红色快速变为蓝色,并产生红棕色气体,这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望,对此现象设计了探究性实验.⑴甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的,大家经过理性分析,认为可以排除Fe2+的干扰,理由是________________________.⑵乙同学认为红色消失,说明Fe(SCN)3被破坏,红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化复原反响,推测可能是KSCN与HNO3作用.KSCN溶液是一种无色液体,根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-的结构式为____________.⑶根据乙同学的观点,设计了实验方案1,往浓HNO3中逐滴参加KSCN溶液,实验开始时无明显现象,一段时间后溶液慢慢变红色至深红色,忽然剧烈反响产生大量气泡,放出红棕色气体,而溶液红色消失变为浅绿色,溶液温度升高；继续滴入KSCN,溶液变为浅蓝色,最后变成无色.将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液,产生浑浊,并剩余一种非极性气体；向反响后的溶液中参加BaCl2溶液产生白色沉淀,写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式______________________.⑷丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究,设计了方案2,向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水,溶液的红色均消失变为黄色,而参加碘水时溶液的颜色根本不变.丙同学的设计意图是____________________________.⑸通过本次探究,可以得出以下结论,a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意________；b、与SCN-反响使溶液变红的_______是Fe3+.〔填“一定〞或“不一定〞〕22．〔一〕〔18分〕有如下化学反响：2A〔g〕＋B〔g〕 2C〔g〕,△H<0.I〔1〕假设将4molA和2molB在2L的容器中混合,经2s后到达平衡,测得C的浓度为0．6mol·L－1,用物质A表示的平均反响速率为____________；2s时物质B的浓度为_______________；〔2〕假设将amolA和bmolB、cmolC在2L的容器中混合,经2s后,到达平衡测得C的浓度为0．6mol·L－1,如果反响是从逆方向开始到达平衡,那么c的取值范围_______________；II假设把amolA和bmolB充入一密闭容器中,到达平衡时它们的物质的量满足：n〔A〕＋n〔B〕=n〔C〕,那么A的转化率为_________________；III假设将4molA和2molB参加体积可变的等压容器中,一定温度下到达平衡状态,测得气体总物质的量为4．2mol.此时,混合气体中C的体积分数为_____________；假设再通入少量B气体,体系中A的体积分数_____________〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕,假设要使A的体积分数再到达与原平衡状态相同,可采取的举措______________________.IV右图是一定条件下该反响过程中,体系内各物质浓度的变化情况.反响处于平衡状态的时间是________________,t2时曲线发生变化的原因是________________________________〔二〕〔6分〕在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,：在容积可变的密闭容器中,充入1 L 含3mol H2和1 mol N2混合气体,反响达平衡时有a mol NH3生成,N2的转化率为b %. (1)假设在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,在体积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2,反响达平衡时有3a mol NH3生成,N2转化率仍为b %.那么x=______；y=_______.(2)在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,设在体积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3,假设达平衡时N2转化率仍为b %,那么x、y的关系为_______________,z 的取值范围为_____________.(3)在恒温(与(1)温度相同)和使用催化剂的条件下,在容积不可变的密闭容器中,充入1 L含3 mol H2和1 mol N2混合气体,反响达平衡时N2的转化率为c %,那么b、c的关系为b___c (用"<"、"="或">"表示),理由是__________________________________________. 23．〔10分〕〔1〕室温下,0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为__________,在其中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)2溶液后,所发生反响的离子方程式为__________________.(2)室温下取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试答复以下问题：①混合溶液中水电离出的c(H+)__________0.2mol·L－1 HCl溶液中水电离出的c(H+)(填">"、"<"、或"=").②求出混合溶液中以下算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-) －c(M+) = ________ mol·L－1c(H+) －c(MOH) = ________ mol·L－1 24．〔8分〕A－G及X、Y均是中学化学常见物质,其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色, C的盐溶液通常为蓝色.它们之间有如下转化关系〔其中反响③④⑦的产物中还有水〕：〔1〕写出反响⑦的离子方程式是： ； 〔2〕写出电解X 溶液的阳极反响式： ； 〔3〕写出反响④的化学方程式： ； 〔4〕假设使F 按以下途径完全转化为Y ：那么参加反响的F 与整个过程中消耗D 的物质的量之比为 .25．〔12分〕有机物A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 的相互转化关系如下图.5.2g F 能与100mL1mol/LNaOH 溶液恰好完全中和,0.1mol F 还能与足量金属钠反响,在标准状况下放出2.24L H 2.D 的分子式为C 3H 3O 2Na,能使溴水褪色,E 的分子中含有羧基.试答复：〔1〕写出以下物质的结构简式：F D〔2〕写出以下反响的反响类型：反响② 反响③〔3〕写出以下反响的化学方程式：B 与溴水反响： 反响①：F D E D B YH 2O高考文化补习学校第七次周测试题化 学〔答卷〕 第I 卷 选择题局部(每题2分,共40分) 第II 卷 非选择题局部〔每空2分,共68分〕 21．Ⅰ〔2分〕错误的选项是_________________________(填序号). II 〔12分〕 ⑴理由是_____________________________________________________. ⑵SCN-的结构式为____________________________________. ⑶写出向浓HNO 3中滴入KSCN 的离子方程式: ____________________________________________________________. ⑷丙同学的设计意图是____________________________________________.⑸通过本次探究,可以得出以下结论, a 、用SCN-间接检验Fe 2+时应注意_______________________________； b 、与SCN-反响使溶液变红的__________是Fe 3+.〔填"一定"或"不一定"〕 22．〔一〕〔18分〕有如下化学反响：2A 〔g 〕＋B 〔g 〕 2C 〔g 〕,△H<0. I 〔1〕A 表示的平均反响速率为__________________________； 2s 时物质B 的浓度为___________________________________； 〔2〕那么c 的取值范围_____________________________________； II 那么A 的转化率为_________________；III C 的体积分数为_____________；…体系中A 的体积分数_____________〔填"增大"、"减小"或"不变"〕,…可采取的举措________________________.IV反响处于平衡状态的时间是________________,t2时曲线发生变化的原因是________________________________.〔二〕〔6分〕(1)那么x=______；y=_______.(2)那么x、y的关系为_______________,z的取值范围为_____________.(3)那么b、c的关系为b___c (用"<"、"="或">"表示),理由是_____________________________________________________. 23．〔10分〕〔1〕室温下,0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为__________,……所发生反响的离子方程式为______________________________________________. (2)①混合溶液中水电离出的c(H+)__________0.2mol·L－1 HCl溶液中水电离出的c(H+) (填">"、"<"、或"=").②求出混合溶液中以下算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-) －c(M+) = ________ mol·L－1 c(H+) －c(MOH) = ________ mol·L－1 24．〔8分〕请答复以下问题：〔1〕写出反响⑦的离子方程式是：____________________________________________；〔2〕写出电解X溶液的阳极反响式：_________________________________________；〔3〕写出反响④的化学方程式：______________________________________________；〔4〕那么参加反响的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为______________________. 25．〔12分〕试答复：〔1〕写出以下物质的结构简式：F __________________________________ D ______________________________; 〔2〕写出以下反响的反响类型：反响②_______________________ 反响③__________________________; 〔3〕写出以下反响的化学方程式：B与溴水反响：_____________________________________________________________; 反响①：___________________________________________________________________;参考答案：21．I 、A 、C 、D 、H 〔每选对1个得1分,选错1个倒扣1分,最多扣完题得分为止.2分〕 (12分)⑴如果是亚铁离子干扰,不可能变红之后,一段时间之后变成蓝色⑵[]S C N --≡⑶234222222022222210SCN H NO SO CO N NO H O +--++=+↑+↑+↑+ ⑷比拟硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的复原性强弱⑸a 、参加氧化剂如氯气等必须少量 b 、不一定22．〔一〕I 〔1〕 0．3mol ·L －1·S －1 0.7mol ·L －1〔2〕 II ab a 5)(2+×100% 、 III 85．7％〔1分〕减小 升高温度 充入A 气体 减小压强IV t 1－t 2 t 3－t 4降低温度〔二〕〔1〕9mol 3mol 〔2分〕〔2〕x/y=3/1 z ≥0 〔2分〕〔3〕b ＞c 〔2分〕23．〔1〕2〔2分〕,Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4+2H2O 〔2分〕〔2〕 ① > ② 9.9×10-7 1.0×10-8〔每空2分〕24．〔8分,每空2分〕〔1〕Cu ＋4H +＋2NO 3－＝Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O〔2〕4OH — —4e － =2H 2O ＋O 2↑ 〔或2H 2O －4e －＝4H +＋O 2↑〕〔3〕 〔4〕1∶2〔2分〕25．〔12分〕〔1〕 HOOC —CH 2—COOH 〔2分〕 CH 2=CH —COONa 〔2分〕〔2〕 水解反响 〔2分〕 消去反响 〔2分〕〔3〕 CH 2=CH —COOH ＋Br 2→CH 2Br —CHBr —COOH 〔2分〕CH 2=CHCOOCH 2CH 2CH 2Br ＋2NaOH →CH 2=CHCOONa ＋CH 2OH —CH 2CH 2OH ＋NaBr 〔2分〕3CuO ＋2NH 33Cu ＋N 2＋3H 2O。

初中化学周测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 铁粉2. 铁在氧气中燃烧的现象是（）A. 产生黄色火焰B. 产生蓝色火焰C. 剧烈燃烧，火星四射D. 无明显现象3. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铜B. 碳C. 氢气D. 钠4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 物质种类C. 原子种类D. 原子数目5. 实验室中常用来加热的仪器是（）A. 烧杯B. 试管C. 酒精灯D. 蒸发皿6. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水C. 氢气和氧气反应生成水，质量比为1:8D. 以上说法都正确7. 能与酸反应生成盐和水的化合物是（）A. 金属氧化物B. 碱C. 非金属氧化物D. 盐8. 实验室制取氧气的常用方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 以上都是9. 下列物质中，属于有机化合物的是（）A. 二氧化碳B. 甲烷C. 碳酸钙D. 氧气10. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，下列说法正确的是（）A. 水分解生成氢气和氧气B. 每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气C. 水分解生成氢气和氧气，质量比为2:1D. 以上说法都正确二、填空题（每空1分，共20分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是_________。

2. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的_______不变。

3. 实验室中加热液体时，通常使用的仪器是_______。

4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的质量比为_______。

5. 能与酸反应生成盐和水的化合物是_______。

6. 实验室制取氧气的常用方法是_______。

7. 属于有机化合物的物质是_______。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）一、选择题（只有一个选项符合题意）1．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是( )。

A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗2．下列实验操作中错误的是( )。

A．用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )。

A．B．C．D．4．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )。

A．28.4 B．28.4 g/mol C．71 D．71 g/mol5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。

A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N A B．16 g CH4所含原子数目为N A C．17 g NH3所含中子数目为10 N A D．18 g水所含分子数目为N A 6．某溶液中含有较大量的Cl－、 2CO、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就3能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是( )。

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①7．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。

在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。

则A的相对分子质量是( )。

A ．2912m mB ．2913m mC ．291213m m m m --D ．291312m m m m -- 8．下列说法中，正确的是( )。

A ．22.4 L N 2含阿伏加德罗常数个氮分子B ．在标准状况下，22.4 L 水的质量约为18 gC ．22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl 含有相同的分子数D ．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L 的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是( )。

2015-2016年度第一学期化学第7周周末作业班级姓名评价等级：_________ 一.选择题（1-15题只有1个答案，16-20有1-2个答案，每题2分，答案必须填入空格内！）1．自来水厂净水过程中，不会用到的方法是A. 吸附B. 过滤C. 蒸馏D. 消毒2.当水的温度和压强升高到某临界点以上时,水就处于一种既不同于液态，又不同于固态和气体的新的流体态——超临界态。

在超临界态水中，某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子。

下列说法不正确的是A. 超临界态水氧化技术不形成二次污染B. 超临界态水是一种新物质C. 超临界态水是一种新型催化剂D. 超临界态水可用于解决白色污染问题3．水是人类生活不可缺少的物质。

日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水。

有关这类蒸馏水的下列说法正确的是A．它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得B．它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害C．它含有人体所需的矿物质和多种维生素 D．它是纯天然饮品，不含任何化学物质4.用右图所示的装置进行电解水实验，有以下描述：①向水中加入少量硫酸，能使水的导电性增强②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1③甲试管内产生的气体能燃烧④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃。

以上正确的是A.①②③④B.③C.①②D.①②③5. 水是重要的资源．下列说法正确的是A. 过滤能使硬水转化为软水B. 为防止水污染，应禁止使用化肥和农药C. 活性炭能使海水转化为淡水D. 电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的6．实验室制取二氧化碳和用高锰酸钾制取氧气作比较，下列说法正确的A．气体发生装置相同 B．气体收集方法可能相同C．反应条件相同 D．反应的基本反应类型相同7.用右图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下面分析正确的是A．净水器能杀菌消毒 B．净化后的水属于纯净物C．活性炭的主要作用是吸附 D．净水器能将硬水变为软水8．下列关于水的说法错误的是A．淡化海水可解决淡水紧缺问题 B．长期饮用硬水对人体的健康不利C．日常生活中的水大多是混合物 D．过滤能除去天然水中的所有杂质9．自然界的水因含有许多杂质而需要净化，下列操作中不能净化水的是A．蒸馏B．活性炭吸附 C．加入肥皂水D．过滤10.硬水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物，会给生活和生产带来许多影响．下列软化硬水程度最高的方法是A．蒸馏 B．煮沸 C．沉淀 D．过滤11.水是生命之源，下列有关水的说法错误的是A.水是一种重要的溶剂B.用肥皂水可以区分硬水和软水C.生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度D.通过过滤可以除去水中所有的杂质12.下列有关水的说法不正确的A．水是生命活动不可缺少的物质 B．水通电分解和水的蒸发都是化学变化 C．用肥皂水可以检验硬水和软水D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等13.我国淡水资源非常缺乏，在生活中要注意节约用水，保护水资源。

高三第六周周末高考模拟考试化学试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1、2019年12月27日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。

下列有关说法正确的是A．胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物B．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅2、下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是A．ns2np3B．ns2np5 C．ns2np4D．ns2np63、下列装置或操作能达到相应实验目的的是A．配制一定浓度的NaCl溶液B．除去SO2中的HClC．实验室制取氨气D．观察Fe(OH)2的生成4、向淀粉－碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失。

下列判断不正确的是A．根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸B．蓝色逐渐消失，体现了SO2的漂白性C．SO2中S原子采取sp2杂化方式，分子的空间构型为V型D．H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子5、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH＋4的数目为N AB．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.7N AC．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子6、亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用C12和NO制备NOCl装置如图。

期中综合素质评价一、选择题(本大题包括12小题，每小题2分，共24分)1．下列民俗活动主要涉及化学变化的是( )A．挂灯笼B．剪窗花C．打雪仗D．放鞭炮2．2023年9月23日，杭州亚运会火炬“薪火”首次采用“零碳甲醇”作为火炬燃料，最大限度减少碳排放，真正体现杭州亚运会“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念。

下列有关甲醇性质的描述，属于化学性质的是( )A．是一种无色、透明的液体B．有酒精气味C．容易被点燃D．容易在水中和有机溶剂中溶解3．对于化学实验剩余的试剂，下列处理方法正确的是( )A．带回家B．倒在水槽中C．放回原试剂瓶中D．放入指定的容器中4．正确的操作是实验成功的保证。

如图所示错误操作与可能产生的后果不对应的是( )5．“绿水青山就是金山银山”。

保护环境，人人有责。

下列做法不利于环境保护的是( )A．公交出行B．焚烧垃圾C．植树造林D．人走电断6．如图所示装置可用来粗略测定空气中氧气的含量。

对该实验认识正确的是( )A．红磷量不足会导致测定结果大于五分之一B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一C．将红磷改为铁丝也能得到正确的实验结论D．红磷熄灭后立即打开弹簧夹7．“加碘盐”“加铁酱油”是常见的食品调味剂。

其中“碘”和“铁”指的是( ) A．单质B．元素C．原子D．分子8．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列现象用分子的观点解释不合理的是( )A．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小B．压瘪的乒乓球放在热水中，乒乓球会重新鼓起——分子的间隔变大C．水蒸发时由液态变成气态——水分子没有变成其他分子，分子间间隔改变D．电解水生成氢气和氧气——水是由氢分子和氧分子构成的9．下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是( )A．Ca2＋中的“2”表示钙元素的化合价为＋2价 B．H2中的“2”表示2个氢原子C．2Mg中的“2”表示2个镁元素 D．2SO3中的“2”表示2个三氧化硫分子10．5G通信芯片由氮化镓材料制成。

科学版九年级化学下册第七章综合素质评价(100分，90分钟)可能用到的相对原子质量：H—1 O—16Na—23Al—27S—32一、选择题(本题包括12小题，1～6题每题2分，7～12题每题3分，共30分)1. “油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水混合不能形成溶液的是()A. 植物油B. 食盐C. 米醋D. 白砂糖2. 下列关于溶液的说法正确的是()A. 溶液是具有均一性、稳定性的混合物B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C. 打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小D. 溶液都是无色透明的液体3. 从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药——千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。

若配制100 g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为()A. 95 gB. 90 gC. 20 gD. 5 g4. 下列关于溶液的说法错误的是()A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B. 降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出C. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量的改变而改变D. 溶质均以离子形式分散到溶剂中5. 20 ℃时，将45 g氯化钠均分成五份，依次加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解。

实验数据如下表：下列分析正确的是()A. 实验③所得溶液的溶质质量分数最大B. 实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液C. 20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 gD. 将实验①所得溶液蒸发50 g水，冷却到20 ℃，溶液达到饱和6. 粗盐中含有少量可溶性杂质和泥沙，下列有关粗盐提纯的实验说法正确的是()A. 步骤为溶解、蒸发B. 加热时需蒸发皿、石棉网、酒精灯、铁架台C. 有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干D. 可得到纯净的氯化钠7. 如图所示为①KNO3、②NaCl、③H3BO3的溶解度曲线，下列说法错误的是()A. 在10 ℃时，三种物质溶解度的大小顺序为②＞①＞③B. 在t℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①＝②＞③C. 将P点处的KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液D. 将P点处的KNO3溶液降温一定会析出KNO3晶体8. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。

初三化学第七周周考试卷一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．下列日常生活中发生的变化属于化学变化的是A 水受热沸腾B 瓷碗破碎C 铁锅生锈D 西瓜榨成汁2．下列物质中属于混合物的是A 空气B 硫粉C 红磷D 二氧化碳3．空气中含量较多且性质不活泼的气体是A 氧气B 氮气C 二氧化碳D 水蒸气5．下列反应在一定条件下都能反应，其中属于化合反应的是A 水氢气+ 氧气B 氢气+ 氧气水C 酒精+ 氧气水+ 二氧化碳D 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气6．下列实验基本操作中，不正确的是7．若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，则保持水（H2O）的化学性质的最小粒子可表示为A B D8．节约用药，养成良好实验习惯很重要。

取用液体药品，如果没有说明用量时一般应取用A 1到2滴 B 1到2kg C 1到2mL D 半试管10．物质的下列性质中，属于化学性质的是A 颜色、状态B 密度、硬度C 氧化性、可燃性D 熔点、沸点11．下列反应属于分解反应的是点燃A 氧化钙+ 水氢氧化钙B 酒精+ 氧气水+ 二氧化碳点燃加热C 硫+ 氧气二氧化硫D 碱式碳酸铜氧化铜+ 水+二氧化碳12．实验室用高锰酸钾制取氧气大致可以分为以下主要操作：（1）点燃酒精灯，加热试管；（2）检查装置的气密性；（3）将高锰酸钾装入试管，将棉花放在试管口，连接好装置并将之固定；（4）用排水法收集氧气；（5）熄灭酒精灯，停止加热；（6）将导管移出水面。

其中正确的操作顺序是A 2 3 1 4 5 6B 3 2 1 4 5 6C 2 3 1 4 6 5D 3 2 1 4 6 5 13．分子和原子的主要区别是A 分子可分，原子不可分B 分子大，原子小C 在化学变化中分子可分，原子不可分D 分子可以构成物质，原子不能构成物质14．金秋时节，在桂花树附近，能闻到花香，这种现象说明了A 分子之间有一定的间隔B 分子能保持物质的化学性质C 同种分子性质相同D 分子在不断的运动用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是（）A．50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL﹣﹣﹣分子之间有间隔B．八月桂花飘香﹣﹣﹣分子在不断运动C．1滴水中约含×1021个水分子﹣﹣﹣分子很小D．水结成冰﹣﹣﹣分子停止运动9.已知某粒子的结构示意图如右图所示，则该粒子属于（）A.金属元素的原子B.非金属元素的原子C.阳离子D.阴离子16．下列物质中，属于纯净物的是A 洁净的空气B 汽水C 液态氧D 水泥沙浆17．碳的相对原子质量是A 12 gB 12CD 1/12 g18．在化学反应中，催化剂是A 质量减小B 在反应后化学性质发生变化C 质量增加D能改变化学反应速度19．在化学反应中，一定发生变化的是A 原子种类B 分子种类C 元素种类D 物质状态20．原子核A 由电子和质子构成B 由质子和中子构成C 由电子和中子构成D 由质子、中子和电子构成21．在原子里质子数等于A 中子数B 电子数C 中子和电子数之和D 中子数和电子数之和22．不同元素最本质的区别是A 质子数不同B 中子数与核外电子数之和不同C 相对原子质量不同D中子数不同23．地壳中含量最多的金属元素是A 硅B 铁C 铝D 氧二：填空题（文字表达式2分，其余每空1分，共26分）26．按要求写出下列符号：氧元素（）氢元素（）水分子（）2个钠离子（）27．右图为水通电分解的实验装置图，根据图分析：（1）右边试管B中产生的气体是（）。