高二化学铁和铝化学方程式

高二新教材补充内容一、铝热反应：（高二上p15）反应原理：铝粉和氧化铁的混合物，在加热反应时，放出大量的热，使混合物达到很高的温度，生成氧化铝和液态铁。

现象：可以看到镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使三氧化二铁粉沫和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应，放出大量的热，同时纸漏斗被烧穿，有熔溶物落入沙中，待熔溶物冷却后，除去外层溶渣，仔细观察，可以看到，落下的是铁珠。

高温化学方程式：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe反应的仪器：三角漏斗和滤纸、蒸发皿。

反应试剂：氧化铁、铝粉、氯酸钾、镁条。

操作步骤：用两张圆形滤纸折成漏斗，把5克氧化铁粉末和2克铝粉混合均匀，放入纸漏斗中，在底部剪一个孔，用水湿润后，放在用硬纸做成的三角漏斗里，把漏斗架在铁圈上，下面放置一个盛沙的蒸发皿。

在纸漏斗中加入少量氯酸钾，在混合物中间插上一根镁带，用小木条引火点燃。

二、铝的氧化：课堂实验（高二上p15）用硝酸汞处理的现象与分析：铝是一种较活泼的金属，容易被空气氧化变成氧化铝。

通常的铝制品之所以能免遭氧化，是由于铝制品表面有一层致密的氧化铝外衣保护着。

当在铝箔的表面涂上硝酸汞溶液以后，硝酸汞穿过保护层，与铝发生置换反应，生成了液态金属——汞。

汞能与铝结合成合金，俗称“铝汞齐”在铝汞齐表面的铝没有氧化铝保护膜的保护，很快被空气中的氧气氧化变成了白色固体氧化铝。

当铝汞齐表面的铝因氧化而减少时，铝箔上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，生成白色的氧化铝。

最后使铝箔长满白毛而且越长越高。

化学方程式：2Al +3Hg(NO3)2→3Hg+2Al(NO3)34Al＋3O2→2Al2O3习题1、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断下列说法错误的是（）A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属，C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物三、铝跟碱反应的原理：学生实验（高二上p16）操作步骤：用砂纸擦去铝条表面的物质，将铝条浸入6mol/L的氢氧化钠溶液中。

高二化学选择性必修一知识点笔记整理1.高二化学选择性必修一知识点笔记整理篇一铁1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。

(原因：形成了铁碳原电池。

铁锈的主要成分是Fe2O3)。

2、单质铁的化学性质：①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)常温下铝、铁遇浓硫酸或_钝化。

加热能反应但无氢气放出。

③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H22.高二化学选择性必修一知识点笔记整理篇二浓度对反应速率的影响(1)反应速率常数(K)反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。

反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

(2)浓度对反应速率的影响增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

(3)压强对反应速率的影响压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。

压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

3.高二化学选择性必修一知识点笔记整理篇三1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。

常用化学方程式1、实验室制氧气：（法一）2KMnO4 =（△）=K2MnO4+MnO2+O2↑：（法二）2H2O2 =(MnO2)= 2H2O+O2↑2、实验室制氢气：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑3、实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4、二氧化碳（少量）和氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（过量）：CO2+NaOH==NaHCO35、饱和碳酸钠溶液与二氧化碳： Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓现象：有白色沉淀生成6、金属钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O28、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑9、碳酸氢钠热不稳定性：2NaHCO3 =（△）= Na2CO3 + CO2↑+ H2O10、实验室制氯气：4HCl(浓)+MnO2=（△）=MnCl2+Cl2↑+2H2O11、氯气溶于水的反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO离子方程式：CL2 + H2O = H+ + CL- + HCLO12、次氯酸不稳定性：2HClO→（光）2HCl + O2 ↑13、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O14、制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O15、氯气和二氧化硫溶于水：SO2 + Cl2 + 2 H2O = 2 HCl + H2SO416、氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl17、溴单质与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI=I2+2NaBr18、实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O(加热)19、氨的催化氧化：4NH3+5O2 =（△）（催）=4NO+6H2O（催化剂：铂、氧化铬或氧化铁都行）20、二氧化氮溶于水：3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO21、浓硝酸的不稳定性：4HNO3 = 4NO2↑+O2↑+2H2O22、碳与（浓）硝酸的反应： C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O（稀）：3C+4HNO3=（△）=3CO2↑+4NO↑+2H2O23、铜和（浓）硝酸反应：Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O（稀）：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O其离子方程式：3Cu+8H+ 2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O24、氢氧化亚铁在空气中放置： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)325、用硫氰酸加溶液检验三价铁离子：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）326、氯气和氯化亚铁溶液的反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2加入铜粉：2FeCI3 + Cu == 2FeCI2 + CuCI228、铜与浓硫酸的反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O29、碳与浓硫酸的反应：C+2H2SO4(浓) =（△）=CO2+2SO2+2H2O30、二氧化碳与硅酸钠溶液的反应： Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO331、氢氧化钠与二氧化硅：SiO2 + 2NaOH =Na2SiO3+H2O32、铝与三氧化二铁的铝热反应：2Al+Fe2O3=（高温）=Al2O3+2Fe33、铝与盐酸溶液的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑34、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑其离子方程式：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑35、三氧化二铝溶于强酸溶液：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O离子方程式：Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O36、三氧化二铝溶于强碱溶液：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2O37、氢氧化铝溶于强酸溶液：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O38、氢氧化铝溶于强碱溶液：AL(OH)3 + NaOH = NaALO2 + 2H2O离子方程式：AL(OH)3 + OH-= AlO2- + 2H2O39氧化铝溶液逐滴加入氢氧化钠溶液：（开始）ALCL3+3NaOH==AL(OH)3↓+3NaCL（过量）Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2 H2O40、实验室制备氢氧化铝：AlCl3+3NH3.H2O=AI(OH)3+3NH4Cl离子方程式:Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+41氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应离子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O42、甲烷与氯气光照生成二氯甲烷：CH4+Cl2=（光照）=CH2Cl2+2HCl43、乙烯通过溴水：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（溴水褪色）44、乙烯生成聚乙烯：nCH2=CH2---->（一定条件）[-CH2-CH2-]n45、苯的硝化反应：C6H6+HNO3(浓)=（浓硫酸，△）=C6H5-NO2(硝基苯)+H2O46、乙醇和钠反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑47、乙醇催化氧化：2CH3CH2OH+O2--(Cu或Ag,加热)--2CH3CHO+2H2O（生成刺激性气味的乙醛）48、乙醇和乙酸的酯化反应：CH3COOH + C2H5OH --（浓硫酸,加热）-->CH3COOC2H5 + H2O。

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O。

其次节 金属的腐蚀和防护课时训练9 金属的腐蚀和防护一、金属腐蚀的类型及原理1.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是( ) A.金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M+n H 2O M(OH)n +n2H2↑B.金属的化学腐蚀的实质是M-n e -M n+,电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀解析:A 项,金属在潮湿空气中的腐蚀以吸氧腐蚀为主。

C 项,金属的化学腐蚀需接触氧化性气体或氧化性物质,不需要在酸性条件下,且金属失去电子被氧化。

答案:B2.下列叙述不正确的是( ) A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀 D.原电池中电子经外电路由负极流入正极解析:活泼金属作负极,铝比铁活泼,铝作负极,C 项错误。

答案:C3.下列有关金属腐蚀的说法正确的是( )①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀,只有电化学腐蚀才是氧化还原反应 ③由于二氧化碳普遍存在,所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主 ④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,总是金属被氧化 A.①③B.②③C.①④D.①③④解析:金属腐蚀的本质都是金属原子失电子被氧化的过程。

由于发生吸氧腐蚀的条件是中性或极弱的酸性,并且空气的主要成分为N 2和O 2,故吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍得多。

答案:C4.金属的腐蚀包括两类——电化学腐蚀和化学腐蚀。

下列腐蚀属于电化学腐蚀的是( ) A.钢铁与氯气接触生成氯化铁 B.钢铁与河水接触生锈 C.石灰石被酸雨腐蚀 D.铜受热生成黑色氧化铜解析:石灰石被酸雨腐蚀不属于金属的腐蚀,C 项首先被排解。

A 、D 两项是金属与氧化剂直接接触而发生的腐蚀,是化学腐蚀,也被排解。

钢铁与河水接触生锈发生的是吸氧腐蚀,答案为B 项。

答案:B5.铁是用途最广的金属材料之一。

为探究铁的化学性质,某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花,然后倒置在水中(如图所示)。

高二下化学方程式总结高二下化学方程式总结导语：在高考中化学也起了很重要的'作用，所以要牢牢记住化学公式哦。

下面是小编整理的范文，欢迎查阅！一. 物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO。

高二化学金属的电化学腐蚀与防护试题1.为防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是( )A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极【答案】C【解析】A、B中形成原电池都是铁作负极，加速铁的腐蚀；D中铸铁管作阳极，加速腐蚀；C中锌比铁活泼，铁作正极，受到保护。

2.下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为()。

A．⑤②①③④B．④③①②⑤C．⑤④②①③D．③②④①⑤【答案】C【解析】判断金属腐蚀快慢，首先判断该金属是充当原电池还是电解池的电极，若是电解池的阳极，金属腐蚀速率最快，其次是充当原电池的负极腐蚀较快，而作为电解池的阴极和原电池的正极不被腐蚀。

其中第⑤，Fe作为电解池的阳极，腐蚀最快，②③④均为原电池，第③中，Fe为正极，不被腐蚀，②④中Fe均为负极被腐蚀，Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn大，④中铁腐蚀较快，其腐蚀速率由快到慢的顺序为⑤④②①③。

3.下列防腐措施中，属于化学保护法的为 ()。

A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或镍制成合金C．在轮船的船壳吃水线以下部分，装上锌块D．金属表面喷漆【答案】A【解析】化学保护法，指的是通过化学反应，阻止进一步被腐蚀。

B选项是改变了物质的内部结构；C选项是牺牲阳极的阴极保护法；D选项是利用隔离层隔绝空气。

4.下图各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为【答案】B【解析】①第一个是正常的腐蚀；②形成原电池，锌作电池的负极，铁就受到保护；③形成原电池，铁作负极，腐蚀加剧；④外加电源促进铁的溶解，这个装置腐蚀最历害；⑤外加电源对铁起到了保护作用。

最不易被腐蚀。

因此选B。

【考点】考查金属的腐蚀。

5.钢铁发生电化腐蚀时，正极上发生的反应是A．2H++2e-＝H2↑B．2H2O+O2+4e-＝4OH-C．Fe-2e-＝Fe2+D．4OH--4e-＝O2↑+2H2O【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属做负极，失去电子发生氧化反应。

高二化学方程式汇总高二化学方程式汇总在高中化学学习中，化学方程式是非常重要的内容之一。

化学方程式是化学反应的表达方式，可以揭示化学变化的原理和过程。

在高二化学中，我们学习了很多重要的化学方程式，下面将对其中的一些进行汇总。

1. 酸碱中和反应方程式酸碱中和反应是化学反应中最常见的一种类型，其中的方程式常用于描述酸和碱之间的反应。

酸和碱在反应过程中会生成水和相应的盐。

以下是一些常见的酸碱中和反应方程式：1）盐酸和氢氧化钠的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O2）硫酸和氢氧化钾的中和反应方程式：H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O3）硝酸和氢氧化钙的中和反应方程式：2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O2. 氧化还原反应方程式氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，包括氧化和还原两个基本过程。

在化学方程式中，常用氧化还原反应方程式来描述物质之间的电子转移。

以下是一些常见的氧化还原反应方程式：1）铁和硫的氧化还原反应方程式：Fe + S → FeS2）硫化氢和氧的氧化还原反应方程式：H2S + O2 → H2O + SO23）铁和氯化亚铁的氧化还原反应方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl33. 金属和非金属反应方程式金属和非金属之间的反应是化学中常见的一种类型。

金属与非金属反应通常会生成盐和水。

以下是一些常见的金属和非金属反应方程式：1）镁和氯的反应方程式：Mg + Cl2 → MgCl22）铝和氧的反应方程式：4Al + 3O2 → 2Al2O33）钠和水的反应方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H24. 酸和金属反应方程式酸和金属反应是化学实验中经常进行的一种操作，也是高中化学中的重要内容。

在酸和金属反应中，金属会与酸发生反应并产生相应的盐和氢气。

以下是一些常见的酸和金属反应方程式：1）盐酸和铁的反应方程式：2HCl + Fe → FeCl2 + H22）硫酸和锌的反应方程式：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H23）硝酸和铝的反应方程式：2HNO3 + 2Al → Al(NO3)3 + H2总结：以上是高二化学中一些重要的化学方程式汇总。

高二化学知识点笔记归纳选修一1.高二化学知识点笔记归纳选修一篇一氧化还原反应的类型：(1)置换反应(一定是氧化还原反应)2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑(4)部分氧化还原反应：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O2.高二化学知识点笔记归纳选修一篇二有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

(它们都能与水形成氢键)。

(3)具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

高二化学方程式第1篇：高二化学方程式汇总高二化学方程式汇总：选修4cl2+2na===2nacl3cl2+2fe===2fecl3cl2+2fecl2===2fecl3cl2+cu===cucl22cl2+2nabr===2nacl+br2cl2+2nai===2nacl+i25cl2+i2+6h2o===2hio3+10hclcl2+na2s===2nacl+scl2+h2s===2hcl+scl2+so2+2h2o===h2so4+2hclcl2+h2o2===2hcl+o22o2+3fe===fe3o4o2+===o2s+h2===h2s2s+c===cs2s+fe===fess+2cu===cu2s3s+2al===al2s3s+zn===znsn2+3h2===2nh3n2+3mg===mg3n2n2+3ca===ca3n2n2+3ba===ba3n2n2+6na===2na3nn2+6===23nn2+6rb===2rb3np2+6h2===4ph3p+3na===na3p2p+3zn===zn3p22．还原*s+o2===so2s+o2===so2s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o3s+4hno3(稀)===3so2+4no+2h2on2+o2===2no4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)2p+3x2===2px3（x表示f2，cl2，br2）px3+x2===px5p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o c+2f2===cf4c+2cl2===ccl42c+o2(少量)===2coc+o2(足量)===co2c+co2===2coc+h2o===co+h2(生成水煤气)2c+sio2===si+2co(制得粗硅)si(粗)+2cl===sicl4(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)si(粉)+o2===sio2si+c===sic(金刚砂)si+2naoh+h2o===na2sio3+2h23，（碱中）歧化cl2+h2o===hcl+hclo（加*抑制歧化，加碱或光照促进歧化）cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o3cl2+6oh（热，浓）===5cl+clo3+3h2o3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o4p+3oh（浓）+3h2o===ph3+3h2po211p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4 3c+cao===cac2+co3c+sio2===sic+2co二，金属单质（na，mg，al，fe）的还原*2na+h2===2nah4na+o2===2na2o2na2o+o2===2na2o22na+o2===na2o22na+s===na2s（*）2na+2h2o===2naoh+h22na+2nh3===2nanh2+h24na+ticl4（熔融）===4nacl+ti mg+cl2===mgcl2mg+br2===mgbr22mg+o2===2mgomg+s===mgsmg+2h2o===mg（oh）2+h22高中化学方程式大全2mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2 mg+2rbcl===mgcl2+2rb2mg+co2===2mgo+c2mg+sio2===2mgo+simg+h2s===mgs+h2mg+h2so4===mgso4+h22al+3cl2===2alcl34al+3o2===2al2o3（钝化）4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg 4al+3mno2===2al2o3+3mn2al+cr2o3===al2o3+2cr2al+fe2o3===al2o3+2fe2al+3feo===al2o3+3fe2al+6hcl===2alcl3+3h22al+3h2so4===al2(so4)3+3h22al+6h2so4(浓)===al2(so4)3+3so2+6h2o (al,fe在冷,浓的h2so4,hno3中钝化)al+4hno(稀)===al(no3)3+no+2h2o2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h22fe+3br2===2febr3fe+i2===fei2fe+s===fes3fe+4h2o(g)===fe3o4+4h2fe+2hcl===fecl2+h2fe+cucl2===fecl2+cufe+sncl4===fecl2+sncl2(铁在**环境下,不能把四*化锡完全还原为单质锡fe+sncl2==fecl2+sn)三,非金属*化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)1,还原*:4hcl(浓)+mno2===mncl2+cl2+2h2o4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o16hcl+2mno4===2cl+2mncl2+5cl2+8h2o14hcl+2cr2o7===2cl+2crcl3+3cl2+7h2o2h2o+2f2===4hf+o22h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o2h2s+o2(少量)===2s+2h2o2h2s+so2===3s+2h2oh2s+h2so4(浓)===s+so2+2h2o3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o5h2s+2mno4+3h2so4===2mnso4+2so4+5s+8h2o 3h2s+2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+2so4+3s+7h2o h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o2nh3+3cl2===n2+6hcl8nh3+3cl2===n2+6nh4cl4nh3+3o2(纯氧)===2n2+6h2o4nh3+5o2===4no+6h2o4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no)nah+h2o===naoh+h24nah+ticl4===ti+4nacl+2h2cah2+2h2o===ca(oh)2+2h22,**:4hf+sio2===sif4+2h2o（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中sio2的含量）2hf+cacl2===caf2+2hclh2s+fe===fes+h2h2s+cucl2===cus+2hclh2s+2agno3===ag2s+2hno3h2s+hgcl2===hgs+2hclh2s+pb(no3)2===pbs+2hno3h2s+fecl2===2nh3+2na==2nanh2+h2(nanh2+h2o===naoh+nh3)3，碱*：nh3+hcl===nh4clnh3+hno3===nh4no32nh3+h2so4===(nh4)2so4nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定*：2hf===h2+f22hcl===h2+cl22h2o===2h2+o2h2s===h2+s2nh3===n2+3h2四，非金属氧化物低价态的还原*：2so2+o2===2so32so2+o2+2h2o===2h2so4（这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应）so2+cl2+2h2o===h2so4+2hclso2+br2+2h2o===h2so4+2hbrso2+i2+2h2o===h2so4+2hiso2+no2===so3+no2no+o2===2no2no+no2+2naoh===2nano2（用于制**工业中吸收尾气中的no和no2）2co+o2===2co2co+cuo===cu+co23co+fe2o3===2fe+3co2co+h2o===co2+h23高中化学方程式大全氧化*：so2+2h2s===3s+2h2ono2+2i+h2o===no+i2+2oh（不能用淀粉i溶液鉴别溴蒸气和no2）4no2+h2s===4no+so3+h2o2no2+cu===4cuo+n2co2+2mg===2mgo+c(co2不能用于扑灭由mg,ca,ba,na,等燃烧的火灾) sio2+2h2===si+2h2osio2+2mg===2mgo+si3,与水的作用:so2+h2o===h2so3so3+h2o===h2so43no2+h2o===2hno3+non2o5+h2o===2hno3p2o5+h2o===2hpo3p2o5+3h2o===2h3po4(p2o5极易吸水,可作气体干燥剂p2o5+3h2so4(浓)===2h3po4+3so3)co2+h2o===h2co34,与碱*物质的作用:so2+2nh3+h2o===(nh4)2so3so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3(这是硫*厂回收so2的反应.先用氨水吸收so2,再用h2so4处理:2nh4hso3+h2so4===(nh4)2so4+2h2o+2so2 生成的硫*铵作化肥,so2循环作原料气)so2+ca(oh)2===caso3+h2o(不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别)so3+mgo===mgso4so3+ca(oh)2===caso4+h2oco2+2naoh(过量)===na2co3+h2oco2(过量)+naoh===nahco3co2+ca(oh)2(过量)===caco3+h2o2co2(过量)+ca(oh)2===ca(hco3)2co2+2naalo2+3h2o===2al(oh)3+na2co3co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh+nahco3sio2+cao===casio3sio2+2naoh===na2sio3+h2o(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)sio2+na2co3===na2sio3+co2sio2+caco3===casio3+co2五,金属氧化物1,低价态的还原*:6feo+o2===2fe3o4feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o2,氧化*:na2o2+2na===2na2o（此反应用于制备na2o）mgo，al2o3几乎没有氧化*，很难被还原为mg，al. 一般通过电解制mg和al.fe2o3+3h2===2fe+3h2o(制还原铁粉)fe3o4+4h2===3fe+4h2o3,与水的作用:na2o+h2o===2naoh2na2o2+2h2o===4naoh+o2(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;2h2o2===2h2o+o2.h2o2的制备可利用类似的反应: bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)mgo+h2o===mg(oh)2(缓慢反应)4,与**物质的作用:na2o+so3===na2so4na2o+co2===na2co3na2o+2hcl===2nacl+h2o2na2o2+2co2===2na2co3+o2na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2mgo+so3===mgso4mgo+h2so4===mgso4+h2oal2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o(al2o3是两*氧化物:al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)feo+2hcl===fecl2+3h2ofe2o3+6hcl===2fecl3+3h2ofe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2ofe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o第2篇：化学方程式汇总同学们对化学方程式的知识还熟悉吧，下面是对初三化学方程式汇总内容学习哦。