2 化学-扬州中学2013年高二学业水平模拟试卷 化学(3.9)

江苏省扬州中学2013 — 2014学年度第一学期开学考试高二化学试卷2013.9 可能用到的相 对原子质量：H-1C-12 0-16 N-14 CI-35.5Cu-64 Zn-65第I 卷选择题（共40分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题 2分，共• • ・ ・20 分）。

1. 下列说法中不正确的是A. 1828年，德国化学家维勒在试验室制得了尿素，突破了无机 物与有机物的界限B.在有机化学发展的进程中，德国化学家李比希的基团理论 对有机化学的发展起到了巨大的推动作用C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪、焰色反应都可用于有机化 合物结构的分析D. 由于生产生活的需要，人们学会了合成、分离和提纯有机物， 目前人类发现和合成的有机化合物已经超过 3000万种 2. 下列化学用语或化合物的命名正确的是基丁烷A. 苯分子球棍模B. CH 2~CH -CH 33-丁醇OHOH CH 3 甲基苯酚 CH 3- CH-CH 3D . C H ^ CH 3 2—甲CH 3—3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 1 mol的碳烯（：CH＞）含电子数为6 N AB. —定温度下，15 g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为0.5 N AC. 常温常压下，4.6 g乙醇中含有C—H键的个数为0.6 N AD. 标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CQ分子数为3.5 N A4. 下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中不可能只出现一个峰的是A.C2H6B. C3H8C. QH e OD. C5H125. 菲的结构简式可表示为「，若菲分子中有1个H原子被CI原子取代，则所得一氯取代产物有A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种6. 在有机物…中，在同一平面上碳原子最多有几C=CH个，在同一直线上的碳原子最多有几个A. 11、4B. 10、3C. 12、3D.13、47. 下列叙述中正确的是A. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B. 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可以形成4个C-C单键8下列说法中，正确的是A. 离子化合物中一定不含共价键B. 两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学健C. 共价化合物中一定不含离子键D. 由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定9. 对于反应N2+3H2=2NHs下列不是该反应达到平衡状态标志的是• •A. 生成氨气的速率与分解氨气的速率相等B. 断开一个N^N,同时有六个N-H键生成C. 2、巴、NH3的质量分数不再变化D. 混合气体总压强不再改变10. 据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。

江苏省扬州中学2013年高二上学期第一次学业水平模拟预测化学试卷一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。

每题只有1．个选项．．．是符合要求的) 1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。

下列属于新能源的是A．煤炭B．天然气C．石油D．氢气2．在下列自然资源的开发利用中，不．涉及化学变化的是A．用蒸馏法淡化海水B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气3．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。

235 92U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数4．化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打——NaHCO3B．生石灰——CaOC．酒精——CH3OH D．胆矾——CuSO45．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸6．下列化学用语正确的是A．氯化氢的电子式B. 镁的原子结构示意图C．乙酸的结构简式C2H4O2D．碳酸钠的电离方程式NaHCO 3Na+＋H+＋CO32－7．盛装无水乙醇的试剂瓶上贴有的标识是A．B．C．D．8．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液9．在含有大量K＋、OH－、CO32－的溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4＋B．Al3＋C．Ca2＋D．SO42－10．下列物质不．属于天然高分子化合物的是A．淀粉B．蚕丝C．油脂D．纤维素11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是 A ．18 g H 2O 含有的氢原子数目为N AB ．标准状况下，22.4 L CO 2含有的分子数目为N AC ．1 L 1mol·L －1 K 2SO 4溶液中含有的钾离子数目为N AD ．1 mol H 2在O 2中完全燃烧转移的电子数目为N A 12．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H ＋＋OH －H 2OB ．锌粒与稀醋酸反应：Zn ＋2H＋Zn 2＋＋H 2↑C ．氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2＋＋2OH－Mg(OH)2↓D ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O 2H + ＋ Cl －＋ClO －13．反应2NO ＋2CO2＋2CO 2可应用于汽车尾气的净化。

2012-2013学年度第二学期期末调研测试卷左高二化学（选修〉-2013. 06本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 P-31选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个.选项符合题意）1•化学与能源、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. 研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM 2.5污染B. 世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体C. 用K2FeO代替C12处理饮用水，有杀菌消毒作用，但无净水作用D. 可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料2 .下列有关工业生产叙述正确的是A. 工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C. 硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D. 电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连3 .一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A.能与金属Al反应放出H2的溶液B.加酚酞后显无色的溶液C. pH=6的某溶液D. c(H+)>c(OH—)的任意水溶液4 •常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 能使甲基橙试液显红色的溶液：Na+、NH/、Fe3+、NO3—B. 能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、「、SQ2-C. 含Al3+的溶液：NHf、K+、HCQ-、C「D. 水电离产生的c(OH「)= 1 X 1011mol/L 的溶液：Cu 2+、SQ2「、N03「、C「5 •用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A. 用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B. 用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C. 用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积。

D. 用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定6 .下列离子方程式中，正确的是—通电—A. 用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl—+H2O2OH—+C2 T +H2 fB. 碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2O= HCO3—+OH—C. 氯气通入冷水中：C2 + H2O = C「+ CIO「+ 2H+D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸：CQ2「+ 2CH3COOH = 2CH3COO + CQ f+ H2O1.设皿沖阿伏伽德罗常数的储下列釵述正确的是心丸.0.5 LI mol/L NaHSSS中，)=N^B・12.4 g白隣(分子式为中含有P-P共价键0左利出C.常溟下,申=2的醋酸洛禎中所含有笛H魏为0.01心心D. 将归百汕6晶体抜入容器中，恢复到常湛常压时，所含气并分子数为必宀&下列大小关系比较正确的是A. 离子半径：F「<Na+<Mg2+B. 电负性：C<O<NC. 氢化物的沸点：NH3<PH3<ASH3D. 碱性：NaOH)>Mg(OH)2> AI(0H)3 9 .下列事实能说明NH3 H2O 一疋疋弱电解质的是①常温下，NH3H2O溶液能使酚酞变红；②用NH3H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；③常温下，O.lmol / L氯化铵溶液的pH约为5④常温下，体积相同且pH相同的NH3 H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCI溶液中和时，消耗HCI溶液的体积：前者〉后者A. ①②③④B.②③④C.③④D.②④10. 下列叙述正确的是A. pH = 5的CH3COOH溶液和pH= 5的NH4C溶液中，水的电离程度相同B. 2SO2(g) + O2(g)^ 2SC3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C. 2NO+ 2C^= 2CO2 + N2的出v 0，常温下该反应一定能自发进行D. 25 °时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4CI固体，c(Mg2+)减小不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。

2013 年江苏省一般高中学业水平（必修）模拟试卷（二）化学2013.01可能用到的相对原子质量：H－ 1， C－ 12, O－16， Cl－ 35.5， Na－ 23， Al－27,Fe－56，Cu－ 64， Ag－ 108一、单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是切合要求的（本部分23 题，每题3 分，共 69 分）1．江苏省将鼎力实行“清水蓝天”工程。

以下不利于．．．“清水蓝天”工程实行的是A．快速提高我省的家用汽车保有量B．增强城市生活污水脱氮除磷办理，截止水体富营养化C．踊跃推行太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．鼎力实行矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2．以下物质中，不属于高分子化合物的是A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．塑料3．好多化学物质名称中含有“水”，“水”往常有三种含义：①表示水这类物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。

以下物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是A．水晶B．水银C．溴水D．重水4．公安部公布法律：从2011年5月1日起，醉酒驾驶灵活车将一律入刑。

以下对于酒精的表达错误的是．．A．化学名称为乙醇B．易挥发C．常用作有机溶剂D．不可以焚烧5．科研人员近来发现放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌。

该同位素原子核内中子数与质子数之差为A．32B．99C． 166D． 2336．以下化学用语或模型表示正确的选项是－离子的构造表示图：+18 2 8 8B． CH4分子的比率模型：A．ClClC． CCl4的电子式：Cl : C : Cl D．氮气的构造式： N=NCl7．设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．常温常压下， 71 g Cl2含有 2 N A个 Cl 原子B．把 40 g NaOH 固体溶于 1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为-1 1 mol L·C．物质的量浓度为 1 mol/L 的 K2SO4溶液中，含2N A个 K+1D．常温常压下， 11.2 L N2中含有的分子数为0.5 N A8．以下溶液中的Cl 浓度与－ 1100 mL 1 mol L· MgCl2溶液中的 Cl 浓度相等的是－ 1－ 1A．150 mL 1 mol L · NaCl 溶液B．75 mL 0.5mol L · CaCl2溶液－ 1－ 1溶液C． 150 mL 2 mol L · KCl溶液D． 75 mL 1 mol L ·AlCl39．在 pH＝ 1 的无色溶液中能大批共存的离子组是＋、 Mg 2＋2－－2＋＋－－A．NH4、 SO4、 Cl B． Ba、K、 OH、 NO3C． Al3＋、 Cu2＋、 SO42－－＋－、 CO32－、Cl D． Na、 Ca2＋、 Cl10．在冷的浓 HNO3中，以下金属易发生钝化作用的是A．铜B．镁C．锌D．铝11．下表各组物质中，物质之间经过一步反响就能实现如右图所示转变的是物质a b c d选项daA Al Al（ OH）3NaAlO2NaOHB N2NO NO2O2C Na2 CO3NaHCO3NaOH CO2D Cl2FeCl3FeCl2Feb cd12．以下相关金属或合金的说法中不正确的是．．．A．生铁属于合金B．金属的冶炼过程往常是把金属阳离子复原成单质的过程C．回收废旧金属既能够治理污染，又能够缓解资源欠缺D．工业上电解氧化镁获取金属镁13．将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是A．1∶ 2∶ 3B． 6∶ 3∶2C．3∶1∶ 1D．1∶ 1∶ 1 14．划分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（同样条件下），错误的选项是A．加热，察看能否有气体放出B．滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢C．溶于水后加氧化钙，看有无积淀D．加热后称量，看质量能否变化15．以下反响的离子方程式书写正确的选项是A．铜加入稀硝酸中： 3Cu ＋8H+＋ 2NO3－＝3Cu2+＋ 2NO↑＋ 4H2O B．铁粉溶于稀盐酸中：2Fe ＋ 6H+＝2Fe3+＋ 3H2↑C．碳酸钙和盐酸反响：2 －+CO2↑＋ H2O CO3＋ 2H＝D．实验室用浓盐酸与MnO2制 Cl2： MnO2＋ 2H+－Cl2↑＋ Mn2+＋ H2O ＋ 2Cl16．以下反响中是吸热反响的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇焚烧C．铝粉与氧化铁粉末反响D．氧化钙溶于水217.以下四支试管中，过氧化氢分解的化学反响速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温 (25℃)12%有B水浴加热 (50℃)4%无C水浴加热 ( 50℃)12%有D室温 (25℃)4%无18．铜锌原电池的装置如右图所示，以下表达不正确．．．的是A．溶液中的H+定向挪动到正极B．铜片渐渐溶解，质量减少C．锌片为负极D．该装置能够将化学能转变为电能19．以下实验现象中，因为发生代替反响而惹起的是A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液退色B．甲烷和氯气的混淆气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着C．苯滴加到溴水中，振荡后水层靠近无色D．将灼热的铜丝快速插入乙醇中，频频多次，有刺激性气味产生20．对于铝热反响： Fe2O3 + 2Al 高温2Fe + Al2O3，以下说法中正确的选项是A． Fe 元素的化合价高升B．若 27 g Al 参加反响则有 3 mol 电子转移C． Fe2O3发生氧化反响D． Al 被复原21．实验是化学研究的基础。

高二必修学科质量检测化学2012.3.11可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64一、单项选择题：（本部分每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共69分）1、下列物质中，不属于高分子化合物的是A．纤维素 B．蛋白质 C．油脂 D．塑料2、下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质3、某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该原子的原子核中的中子数为A．12 B．14 C．16 D．184、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等5、关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是A．缺乏维生素C的人应该多吃动物肝脏B．饮用水越纯净越好C．养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物D．调味剂和营养剂加得越多越好6、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1.8gNH4＋的离子中含有的电子数为0.1N AB．标准状况下，22.4L单质溴所含溴原子数为2N AC．常温下，500mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液中含Na＋数目为N AD． 0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数小于0.2N A 7、下列溶液中，与200 mL 0.5 mol / L Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是A．200 mL 0.25 mol / L NaCl溶液 B．200 mL 1 mol / L NaCl 溶液C．100 mL 0.5 mol / L NaOH溶液 D．100 mL 2 mol / L NaOH溶液8、在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B．K+、Na+、NO3-、SO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3- D．Na+、K+、HCO3-、NO3-9、下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．化合反应一定是放热反应B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D．化学反应中既有物质变化又有能量变化10、下列实验操作中，不需要使用玻璃棒的是A．过滤 B．测定溶液的pHC．萃取、分液 D．配制一定物质的量浓度的溶液11、食品级NH4HCO3可用作膨松剂以使面粉为原料制作的糕点松软可口。

2013年江苏省普通高中学业水平（必修）模拟试卷（三）化学2013.01本卷可能用到的相对应的原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Ba:137 Na:23一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1. 黑火药是我国古代的四大发明之一，下列物质不属于黑火药成分的是A. 硝酸钾B. 硫黄C.木炭D.氯化钠2. 石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统，SiO2属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物3. 下列过程发生化学变化的是A.酒香扑鼻B. 蜡烛照明C.太阳能供热D. 用金刚石切割玻璃4.下列物质中不含有共价键的是A.HClB.H2OC. MgOD.NH35. 关于1mol/L氢氧化钠溶液的叙述中，正确的是A.含有钠离子1molB. 每升氢氧化钠溶液含有NaOH40gC.含有NaOH分子数为6.02×1023D. 含有3mol原子6. 下列物质互为同分异构体的一组是A.乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）B.1H和2HC.氧气与臭氧D.甲烷和乙烷7. 下列物质用途和性质说法不正确是A. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B. 金属着火时，用细沙覆盖灭火C. 铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液D. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一8.下列化学用语正确的是A. 氯化钠的电子式：B.乙烯的结构简式是C2H4C. 氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++OH-D. 镁离子的结构示意图：9. 乙烯是重要的有机化工原料。

下列关于乙烯的有关说法中不正确的是ClA．一种植物生长调节剂B．易燃C．不能发生加成反应D．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色10.放射性同位素钋21084Po是世界上毒性第一大的物质，下列关于21084Po的叙述正确的A．原子序数为210 B．电子数是84 C．中子数是210 D．质量数是84 11.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2 Ag2S +2H2O，其中H2S是A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂12. 某溶液中存在大量的Ba2＋、Cl－、H＋。

2012～2013学年学业水平测试模拟试卷化学2013.3本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na-23 K-39 Mg—24 Al—27Cl—35.5 Ca—40Fe—56Ag—108第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。

在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1. 现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的铁、钙、硒、氟应理解为()A. 元素B. 分子C. 单质D. 氧化物2. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是()A. 离子化合物B. 电解质C. 钠盐D. 碱性氧化物3. 核反应可以提供很高能量，23592U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。

23592U的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关23592U说法正确的是()A. 23592U与23892U互为同位素B. 23592U与23892U互为同素异形体C. 23592U原子核中含有92个中子D. 23592U原子核外有143个电子4. 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是()5. 要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是()A. 乙醇B. 福尔马林C. (NH4)2SO4浓溶液D. CuSO4溶液6. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A. 碳元素位于周期表中第2周期ⅥA族B. HF的电子式：C. Cl－离子的结构示意图：D. CH4分子的比例模型：7.下列说法中不正确的是( )A．二氧化硫气体能用浓硫酸来干燥B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同C．砖瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都属于硅酸盐D．氨水、铵盐受热都易发生化学变化8.下列有关化学能与热能的说法正确的是( )A．铝热反应属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．H2→H+H的变化需要吸收能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应9．下图所示四种化学操作名称从左到右分别为()A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤10. 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是( )A．①是CCl4，②是苯，③是酒精B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl411. 下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是()A. Fe→FeCl3B. SiO2→H2SiO3C. NH3→NOD. Na→Na2O212．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是( )A. v (X)正= v (X)逆=0B．v (X): v (Y)= l：2C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D．单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ13. 某无色溶液中能大量共存的一组离子是()A. Cu2＋、SO2－4、H＋、Cl－B. Ba2＋、CO2－3、NO－3、K＋C. HCO－3、Na＋、Mg2＋、H＋D. Cl－、NO－3、Al3＋、NH＋414. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A. 在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N AB. 活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为N AC. 500 mL 0.5 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，SO2－4的浓度为1.5 mol·L－1D. 1.7 g 氨气所含的电子数目为10 N A15. 在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO＋2NO2===4CO2＋N2。

江苏省扬州中学2013-2014学年高二上学期学业水平模拟测试二 化学试题本卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Ne:20 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Mg ：24第Ⅰ卷（选择题，共69分）一、单项选择题（本题包括23小题，每题只有1个选项符合题意，每小题3分。

） 1．下列物质中，属于纯净物的是（ ）A ．氨水B ．聚乙烯C ．冰醋酸D ．汽油2．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ．47B ．57C ．61D ．293 3．标准状况下，2molCl 2和2molH 2O 相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．分子数相等B ．原子数相等C ．体积相等D ．质量相等4．对于熔融状态下进行的反应：TiCl 4+4Na == 4NaCl+Ti ，下列说法正确的是（ ）A ．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B ．TiCl 4是还原剂C ．该反应也可以在水溶液中进行D ．该反应中Ti 元素被氧化 5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A ．氧化钙溶于水B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．碳酸钙受热分解 6．下列化学用语正确的是（ ）A ．乙烯的结构式：CH 2=CH 2B ．氮气的结构式：N NC ．硫化氢的电子式：D ．氯原子的结构示意图：7．下列说法错误．．的是（ ） A ．稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构B ．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”C ．工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程D ．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（ ）A ．Cl 2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B ．N 2是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO 2C ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，只有氧化性D ．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO 29．下列储存药品的方法中，正确的是（ ）A ．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中B ．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C ．金属钠保存在无水乙醇中D ．烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中H ＋[∶S ∶]H + ¨ ¨10．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）11．下列实验现象描述正确的是（ ）A ．HCl 与NH 3相遇，有大量的白雾生成B ．用洁净的铂丝蘸取Na 2SO 4溶液灼烧，火焰呈黄色C ．FeCl 2溶液与无色的KSCN 溶液混合，溶液呈红色D ．SO 2通入品红溶液红色褪去，再加热红色不再出现12．燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用。