固体在溶液中的吸附

实验十六 固体在溶液中的吸附一 实验目的1. 测定活性炭在醋酸水溶液中对醋酸的吸附量；2. 通过实验进一步理解吸附等温线及弗兰德列希方程的意义。

二 实验原理1. 溶质在溶液中被吸附于固体表面是一种普遍现象，也是物质提纯的主要方法之一。

活性炭是用途广泛的吸附剂，它不仅可以用于吸附气体物质，也可以在溶液中吸附溶质。

2. 吸附量通常以每克吸附剂吸附溶质的物质的量来表示。

在一定温度下，达到吸附平衡的溶液中，吸附量与溶液浓度的关系，符合弗兰德列希经验方程：n c k mxq ⋅==（16-1） 式中x － 吸附质物质的量（mol ）； m － 吸附剂的质量（g ）； q － 吸附量（mol·g -1c － 平衡时溶液的浓度（mol·dm ）；-3k 、n － 常数，由温度、溶剂、吸附质及吸附剂的性质决定，一般由实验确定； ）；将式（16-1）取对数，则有：k c n mxlg lg lg+= （16-2） 若以mxlg对c lg 作图，可得一斜率为n ，截距为k lg 的直线，由直线可求得n 和k 的值。

式（16-1）中mx可以通过吸附前后溶液浓度的变化及活性炭准确称量值求等得，即：V mc c m x ⋅−=)(0 （16-3） 式中V － 溶液的总体积（dm 3m － 活性炭的质量（g ）。

）； 三 仪器和试剂125cm 3锥形瓶8个；25 cm 3酸式、碱式测定管各1支； 5 cm 3、10 cm 3和25 cm 30.4mol·dm 移液管各1支；漏斗6只；振荡机一台。

-3HAc 标准溶液；0.1mol·dm -3四 实验步骤NaOH 标准溶液；酚酞指示剂一瓶；活性炭（颗粒状或粉状）若干。

1.将0.4mol·dm -3HAc 标准溶液按下列比例稀释配制成50 cm 3不同浓度的HAc 溶液并分别置于干燥洁净的锥形瓶中，编好号并盖好瓶塞，防止醋酸挥发。

固体从溶液中的吸附实验的报告 .doc
一、实验目的
本实验旨在研究固体从溶液中吸附的过程，从而分析它们之间的相互作用。

二、原理
吸附是一种分子相互结合的过程，其特征是一种物质以溶液的形式存在，而另一种物质以固体的形式存在，它们之间的相互作用可通过吸附力的强弱来形成，吸附的主要物理机制是相互作用的化学力。

三、实验步骤
1、准备实验设备：用于实验的认定设备有：蒸发皿、滴定瓶、电子天平、铜棒、酸度计、烘箱、烧杯、漏斗、筛网。

2、准备样品：准备一定量、确定程度的少量溶液，并与一定量的固体样品混合，使其混合均匀。

3、实施吸附实验：将混合液浓缩，如将溶液稀释至所需浓度，或将固体样品分离，进行反复浓缩稀释，直至将溶液和固体样品完全分离。

4、记录数据：在实施实验的各个阶段记录实验所使用的设备及其参数。

5、数据处理：将记录的数据处理，分析两种物质相互作用的特点，并作出结论。

四、实验结果
1、实验结果显示，固体物质完全从溶液中被吸附本质上是通过固体物质中的胶水像物质在固体之间，或者溶液和固体之间，发生相互作用来实现的。

2、记录的参数为：温度、湿度、物质含量、浓度等，可以分析物质之间的相互作用是如何通过调整这些参数来影响固体物质的吸附能力。

3、通过实验也可以计算出吸附力及其实验数据的变化关系，分析受吸附力影响的固体物质吸附的饱和情况。

1、当不同的物质结合在一起时，会受到吸附力的影响，从而形成吸附物。

2、不同温度、湿度、物质含量、浓度、比表面积等因素，可以影响实验结果和吸附力。

3、可以据此模拟实际的吸附现象，研究它们的相互作用，从而制定更好的工程设计方法。

固体从溶液中的吸附实验报告
院（系）生化系年级 10级专业化工姓名学号
课程名称物化实验实验日期 2012 年 11月 29 日实验地点 3栋指导老师
一、实验目的：
1·熟悉溶液吸附法测定固体比表面的原理和实验方法。

2•测定活性炭的比表面。

二、实验原理：
吸附能力的大小常用吸附量Γ表示之。

Γ通常指每克吸附剂上吸附溶质的物质的量。

吸附量Γ的大小与吸附平衡时溶质的浓度C有关，常用的关联式有两个：
（1）Freundlich经验公式：
式中，x 表示吸附溶质的物质的量（mol）；m 表示吸附剂的质量（g）；c 表示吸附平衡时溶液的浓度（mol/L）；k,n表示经验常数，由温度、溶剂、吸附质与吸附剂的性质决定。

以lg Γ对lgc 作图可得一直线，由直线的斜率和截距可求得n 和k。

（2）Langmuir吸附方程：
式中，Γ∞表示饱和吸附量；C 表示吸附平衡时溶液的浓度；K 为常数.
用c/Γ对c 作图得一直线，由此直线的斜率和截距可求得Γ∞
，并进一步计算出
吸附剂的比表面积S 0
S 0(m 2/g)＝
三、实验准备：
1.仪器：电动振荡器、分析天平、碱式滴定管、带塞锥形瓶（5个）、移液管、锥形瓶
2：药品：活性炭；HAC(0.4mol ·ml -3)；NaOH (0.1mol ·ml -3)；酚酞指示剂。

四、实验步骤： 1.
3.。

固体在溶液中的吸附实验报告实验目的，通过实验探究固体在溶液中的吸附现象，了解吸附过程中的影响因素及规律。

实验仪器与试剂，吸附柱、溶液、固体试样、分析天平、pH计、离心机等。

实验步骤：1. 准备工作，将吸附柱用去离子水反复洗涤，然后用溶剂进行洗涤，最后用烘箱干燥备用。

将固体试样称取一定质量，备用。

2. 实验操作，将已干燥的吸附柱装入实验装置中，加入一定体积的溶液，将固体试样加入吸附柱中，进行一定时间的吸附作用。

3. 分析处理，将吸附后的溶液进行离心分离，取上清液进行pH值测定，再用分析天平称取固体试样的质量变化。

实验结果：通过实验数据的分析处理，得出了固体在溶液中的吸附实验结果。

在不同条件下，固体试样的吸附量、吸附速度、吸附后溶液的pH值等均有所不同。

通过实验数据的比较分析，可以得出固体在溶液中吸附的规律及影响因素。

实验结论：根据实验结果得出，固体在溶液中的吸附过程受到多种因素的影响，包括固体试样的性质、溶液的性质、温度等。

吸附过程中，固体试样与溶液中的物质发生相互作用，导致溶液中物质的浓度变化、pH值的变化等。

吸附过程是一个动态平衡过程，随着时间的推移，吸附量会逐渐趋于平衡。

实验意义：固体在溶液中的吸附现象在化工、环境、材料等领域具有重要的应用价值。

通过深入了解固体在溶液中的吸附规律，可以指导工程实践中的吸附分离、废水处理、材料表面改性等工作。

同时，也有助于加深对固体-溶液界面相互作用的理解，推动相关领域的科学研究和技术发展。

总结：通过本次实验，我们对固体在溶液中的吸附现象有了更深入的了解。

在今后的工作中，我们将进一步探索吸附过程中的影响因素及规律，不断完善实验方法，提高实验数据的准确性和可靠性，为相关领域的科学研究和工程应用提供更有力的支持。

以上就是本次固体在溶液中的吸附实验报告，希望对大家有所帮助。

实验八十四 固体在溶液中的吸附1. 简述测定活性炭在醋酸水溶液中对醋酸的吸附求出活性炭比表面的实验原理。

答：根据固体对气体的单分子层吸附理论，认为固体表面的吸附作用是单分子层吸附，即吸附剂一旦被吸附质占据之后，就不能吸附。

Γ∞为饱和吸附量，即固体完全被吸附质占据，再假定吸附质分子在吸附剂表面上是直立的，每个醋酸分子所占的面积以0.243nm 2计算，则吸附剂的比表面230186.02100.24310A s N a ∞∞Γ∞⨯⨯⨯=Γ=，则只要求出Γ∞，就可以求出吸附剂的比表面。

固体在溶液中吸附量 ： ()m V c c m x 0-==Γ，固体在溶液中吸附符合兰格缪尔吸附等温式： ck ck+Γ=Γ∞1 重新整理可得：c c ∞∞Γ+Γ=Γ1k 1 ，以Γc 对c 作图，得一直线，由直线的斜率可求得Г∞，2. 在固体在溶液中的吸附实验中，为了节省时间，如果震荡机一次放不下全部样品，那么，你认为应先放浓度低的还是浓度高的样品去震荡？为什么？答：应该先放浓度低的样品去振荡。

因为在一定的浓度范围里，随着浓度的增大吸附越容易达到平衡，先放浓度小的溶液振荡可节约时间。

3. 在固体在溶液中的吸附实验中，对滴定用的锥形瓶作如下的处理：（1）洗涤后锥形瓶没吹干，（2）用待测液洗涤锥形瓶两次，问对实验有何影响？答：（1）中的情形对实验没有影响，因为在滴定时，只与物质的量有关，而与浓度是无关的。

（2）中的情形对实验是有影响的，将会使实验的结果偏大，用待测液洗涤会使锥形瓶中的物质的量增大。

4. 在固体在溶液中的吸附实验中，如何判断吸附平衡的达到？答: 取少许滴定，前后两次取样量相同，滴定消耗试剂的量在误差允许的范围内，则可判定已经达到了平衡。

5. 固体在溶液中的吸附实验中，活性碳在HAc水溶液中对HAc的吸附达到平衡后溶液的浓度会怎样？答：达到平衡后溶液的浓度将降低到某一值后不再随时间的改变而改变。

6. 在固体在溶液中的吸附实验中，吸附作用与那些因素有关？答：在固体在溶液中的吸附实验中，吸附作用与下列因素有关：（1）温度，固体在溶液中吸附是放热过程，因此，一般温度升高，吸附量减少。

固体在溶液中的吸附实验报告实验目的，通过本次实验，我们旨在探究固体在溶液中的吸附特性，了解吸附过程中的影响因素及其规律，为进一步研究和应用提供实验数据支持。

实验原理，固体在溶液中的吸附是指溶质分子或离子在固体表面上的吸附现象。

吸附分为物理吸附和化学吸附两种类型。

物理吸附是指溶质分子或离子在固体表面上的物理吸附，其主要特点是吸附能较低，吸附过程可逆；化学吸附则是指溶质分子或离子在固体表面上发生化学反应而吸附，其特点是吸附能较高，吸附过程不可逆。

实验材料和仪器，本次实验所需材料包括活性炭、氯化钠溶液、试管、移液管、天平、离心机等实验仪器。

实验步骤：1. 准备活性炭样品，称取一定质量的活性炭样品，并记录其质量。

2. 将称取好的活性炭样品置于试管中。

3. 使用移液管向试管中滴加一定浓度的氯化钠溶液，使活性炭样品充分浸泡在溶液中。

4. 将浸泡好的试管放入离心机中，进行一定时间的离心处理。

5. 取出试管，将其中的溶液倒出，然后用天平称取活性炭样品的质量。

6. 记录实验数据，并进行数据分析和处理。

实验结果与分析，根据实验数据统计和分析，我们得出了活性炭在氯化钠溶液中的吸附量随时间的变化曲线。

实验结果显示，活性炭在氯化钠溶液中的吸附量随着时间的增加而增加，但增加速率逐渐减缓，最终趋于平稳。

这表明活性炭在溶液中的吸附过程是一个动态平衡过程，随着吸附时间的延长，吸附速率逐渐减缓，最终达到吸附平衡。

实验结论，通过本次实验，我们得出了活性炭在氯化钠溶液中的吸附特性，了解了吸附过程中的动态平衡规律。

活性炭在溶液中的吸附量随着时间的增加而增加，但增加速率逐渐减缓，最终趋于平稳。

这一结论对于理解固体在溶液中的吸附过程具有重要意义，为进一步研究和应用提供了实验数据支持。

实验中的注意事项，在实验过程中，需要注意活性炭样品的称取精确、溶液的浓度和温度的控制等因素，以保证实验数据的准确性和可靠性。

结语，通过本次实验，我们对固体在溶液中的吸附特性有了更深入的了解，为相关领域的研究和应用提供了实验数据支持。

固体在溶液中的吸附实验报告1. 引言固体在溶液中的吸附是物理化学领域中的重要研究课题。

吸附是指物质在固体表面上的附着现象，它广泛应用于环境治理、化学工程、材料科学等领域。

本实验旨在研究不同条件下固体在溶液中的吸附行为，为进一步理解吸附过程提供实验依据。

2. 实验目的1) 研究不同溶液浓度对固体吸附行为的影响；2) 探究不同温度下固体吸附过程的变化；3) 分析固体表面性质对吸附行为的影响。

3. 实验原理3.1 吸附等温线吸附等温线描述了单位质量或单位表面积上被溶质占据的量与溶液浓度之间的关系。

它是研究固体与溶液相互作用强弱及其影响因素之一。

3.2 吸附热力学吸附过程中，系统发生能量变化，其大小与系统内部能量及外界条件有关。

通过测定系统在不同温度下的吸附量，可以计算吸附过程的热力学参数，如吸附热、吸附熵等。

3.3 吸附动力学吸附动力学研究的是吸附过程中的速率与时间的关系。

通过测定不同时间下的吸附量，可以了解吸附速率及其变化规律。

4. 实验装置与试剂4.1 实验装置本实验采用常规实验室设备，包括恒温槽、振荡器、天平等。

4.2 实验试剂本实验使用了甲基橙作为模型溶质。

溶剂为水。

5. 实验步骤5.1 准备工作1) 将恒温槽加热至设定温度；2) 准备不同浓度的甲基橙溶液；3) 称取一定质量的固体样品。

5.2 吸附等温线测定1) 将恒温槽中的溶液加入振荡器中；2) 将固体样品加入振荡器中，并开始振荡；3) 在一定时间间隔内取出一部分溶液样品，并通过分光光度计测定其浓度；4) 计算吸附量，并绘制吸附等温线。

5.3 吸附热力学测定1) 在不同温度下重复5.2步骤；2) 根据吸附等温线计算吸附量，并绘制不同温度下的吸附等温线；3) 根据热力学公式计算吸附热、吸附熵。

5.4 吸附动力学测定1) 在设定温度下，重复5.2步骤，但取样时间间隔缩短；2) 计算不同时间点的吸附量，并绘制吸附动力学曲线。

6. 实验结果与讨论6.1 吸附等温线结果与分析根据实验数据，得到了甲基橙在不同溶液浓度下的吸附等温线。